2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)多曲線多含義坐標(biāo)系圖像分析課件

熱點強化23多曲線、多含義坐標(biāo)系圖像分析解答復(fù)雜圖像題應(yīng)注意的幾個要點(1)復(fù)雜圖像五看：一看面(坐標(biāo)),二看線(變化趨勢),三看點(起點、交點、終點),四看輔助線，五看量(數(shù)字計算)。如坐標(biāo)表示的有c(M)、a(M)、Igc(M)、(2)pH:可以得出c(H+);通過比較溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可判斷是強電解質(zhì)或弱電解質(zhì)。(3)交點：相交的兩種物質(zhì)的某量相等，常進(jìn)行相互代換用于計算。(4)pH=7:常溫下表示溶液顯中性，此時，c(H+)=c(OH-),在等式中常進(jìn)行抵消。,不同符號表示的意義不同。(5)數(shù)據(jù)與濃度符號的轉(zhuǎn)化：在坐標(biāo)圖中，標(biāo)明了某種物質(zhì)的量，一般要用標(biāo)明的量進(jìn)行分析。(6)守恒：元素守恒，電荷守恒，質(zhì)子守恒。解析隨著溶液堿性的增強，c(CH?CO0H)減小，c(CH?C00-)增大，故MN線表示lg

c(CH?C00NP線表示1g

c(CH?CO0H),MO線表示lg

c(H+),OP線表示lg

c(OH-)。0點時，c(H+)=c(OH-),A項錯誤；N點時，lg

c(CH?CO0H)與1g

c(CH?C00)相等，-1g

Ka,B項錯誤；

一-解析一

溶液pH增大，堿性增強，CH?C00-的水解程度減小，D

項錯誤。由

CH?CO0H

的電離平衡常數(shù)推導(dǎo)可知Ka=未知濃度的二元酸H?A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaoH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2-的分布系數(shù)：下列敘述正確的是A.曲線①代表δ(H?A),曲線②代表δ(HA-)B.H?A溶液的濃度為0.2000molL-1C.HA-的電離常數(shù)K?=1.0×10-2D.滴定終點時，溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)VNoH/mL2.(2020·全國卷I,13)以酚酞為指示劑，用0.1000mol.L-1的NaOH溶液滴定20.00mL-解析-根據(jù)圖像可知，滴定終點消耗NaOH溶液40mL,H?A是二元酸，可知酸的濃度是0.1000mol-L-1,B項錯誤；起點溶液pH=1.0,c(H+)=0.1000mol.L-1,可知H?A第一步電離是完全的，溶液中沒有H?A,

所以曲線①代表δ(HA-),

曲線②代表δ(A2-),A項錯誤；由圖可知，當(dāng)δ(A2-)=δ(HA)時

，pH=2.0,c(H+)=1.0×10-2mol-L1,Ka(HA)解析滴定終點時，根據(jù)電荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),以酚酞為指示劑，說

明滴定終點時溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+),

所以

c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-),D

項錯誤。VNoH/mL3.(2022·浙江1月選考，23)某同學(xué)在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol.L-1Na?CO?溶液和40mL0.2molL-1NaHCO?溶液，再分別用0.4mol-L-1鹽酸滴定，利用

pH計和壓力傳感器檢測，得到如下曲線：下列說法正確的是A.圖中甲、丁線表示向NaHCO?溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na?CO?溶液中滴加鹽酸B.當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V?mL時(a點、b點),所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：HCO3+H+===CO?

↑+H?OC.

根據(jù)pH-V(HC1)圖，滴定分析時，c點可用酚酞、d點可用甲基橙作指示劑指示滴

定終點D.Na?CO?和NaHCO?溶液中均滿足：c(H?CO?)-c(CO3-)=c(OH-)-c(H+)解析碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，故碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故圖中甲、丁線表示向Na?CO?溶液中滴加鹽酸，乙、丙線PkPa表示向NaHCO?溶液中滴加鹽酸，A錯誤；當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V?mL時(a點、b點),從圖像可以看出，b點尚未放出CO?

離子方程式表示為HCO3+H+===H?CO?

,B錯誤；根據(jù)pH-V(HCl)圖，滴定分析時，c點的pH在9左右，符合酚酞的指示范圍，故

可用酚酞作指示劑；d點的pH在4左右，符合甲基橙的指示范圍，故可用甲基橙

作指示劑，C正確；,解析根據(jù)質(zhì)子守恒，Na?CO?中存在c(OH)-c(H)=2c(H?CO?)+c(HCO3),NaHCO?

溶液中滿足

c(H?CO?)-c(CO3)=c(OH)-c(H),D

錯誤。4.(2022·福建，10)氨氮是水體污染物的主要成分之一，工業(yè)上可用次氯酸鹽作處理劑，有關(guān)反應(yīng)可表示為：①2NH?+3ClO-===N?個+3Cl-+3H?O②NH?+4Cl0-+OH-===NO3+4Cl-+2H?O在一定條件下模擬處理氨氮廢水：將1

L0.006mol-L-1的氨水分別和不同量的NaCl0

混合，測得溶液中氨去除率、總氮(氨氮和硝氮的總和)殘余率與NaClO投入量(用x表

示)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A.x的數(shù)值為0.009B.x>x?時，c(Cl-)=4c(NO3)Cx>x?時，x越大，生成N?的量越少Dx=x?時

，c(Na+)+c(H+)+c(NH4)=c(Cl-)

+c(OH-)+c(Cl0-)總氮殘余率/%氨去除率/%x(NaClO)/mol解

析x?

時，氨的去除率為100%、總氮殘余率為5%,n(NH?)=0.006mol-L-1×1L=

0.006mol,95%的氨氣參與反應(yīng)①,5%的氨氣參與反應(yīng)②,反應(yīng)①消耗n?(ClO-),反應(yīng)②消耗n?(Cio一)=4×0.006mol×5%=0.0012mol,x?=0.00855mol+0.0012mol=0.00975mol,A錯誤；x>x?

時，反應(yīng)①也生成氯離子，所以c(Cl-)>4c(NO?),B錯誤；x>x?

時，氨去除率不變，x越大，總氮殘余率

越大，說明生成的硝酸根離子越多，生成N?

的量越少，C正確；x(NaClO)/mol總氮

殘

余率

/

%氨去

除率/%解析

x=x1

時，氨的去除率為100%,溶液中沒有NH?

和Cl0-,含有Na+

、H+

、NO?

、Cl

和

OH,

根據(jù)電荷守恒得

c(Na+)+c(H+)=c(Cl7)+c(OH)+c(NO3),D

錯誤。總氮殘余率/%氨去除率/%x(NaClO)/mol5.(2021.遼寧，15)用0.1000mol.L-1鹽酸滴定20.00mL

Na?A溶液，溶液中H?A、HA-、A2-的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是[如A2-分布分?jǐn)?shù)：A.H?A的Ka

為10-10.25B.c點：c(HA-)>c(A2-)>c(H?A)C.

第一次突變，可選酚酞作指示劑

D.c(Na?A)=0.2000mol-L-18V(鹽酸)/mL可知Kal=10-6.38,A錯誤；根據(jù)圖像可知c點c(HA-)>c(H?A)>c(A2-),B

錯

誤

；根據(jù)圖像可知第一次滴定突變?nèi)芤撼蕢A性，

所以可以選擇酚酞作指示劑，C正確；14HA-12

-10pHa(10.00,10.25)b(20.00,8.32)d(30.00,6.38H?A21.00.80.60.40.201020304050608

V(HCl)/mL根據(jù)圖像e點可知，當(dāng)加入鹽酸40mL時，全部生成H?A,根據(jù)Na?A+2HCl===2NaCl+H?A計算可知c(Na?A)=0.1000mol.L-1,D錯誤。-解析H?A

的根據(jù)上圖交點1計算A2-6.(2018.天津，6)LiH?PO?是制備電池的重要原料。室溫下,LiH?PO?溶液的pH隨C初始(H?PO4)的變化如圖1所示，H?PO?溶液中H?PO4的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH

的變化如圖2下列有關(guān)LiH?PO?溶液的敘述正確的是A.溶液中存在3個平衡B.含P元素的粒子有H?PO4、HPO2-和PO4

C.隨C初始(H?PO4)增大，溶液的pH明顯變小D.

用濃度大于1

mol-L-1的H?PO?溶液溶解Li?CO?,

當(dāng)pH達(dá)到4.66時，H?PO?

幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH?PO?5.50A

5.004.6610+10-310-210-11

10C初(H?PO-)/(mol-L-)圖1pH圖2D對：根據(jù)圖1可知：當(dāng)LiH?PO?的濃度大于1mol-L1時其pH=4.66,根據(jù)圖2可知，當(dāng)pH=4.66時H?PO4的分

布分?jǐn)?shù)達(dá)到0.994,即H?PO?幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH?PO?;A

錯：LiH?PO?溶液中存在H?PO4的電離平衡、HPO2-的電離平衡、H?PO4的水解平衡、H?O的電離平衡等至少4個平衡；B錯：LiH?PO?溶液中含P元素的粒子有H?PO4、HPO2-、

PO4-和H?PO?;C錯：LiH?PO?溶液的pH隨著H?PO4初始濃度的增大逐漸減小，但當(dāng)

的濃度增大到10-1mol-L1時，濃度再增大，溶液的pH基本不變。圖25.50A5.004.6610410

3初1如0(

1-1)/(m1

lL-)圖1o0O-?1H-2解析

A.當(dāng)pH=1時，體系中c(H?L)>c([FeL]+)>c(OH-)>c(HL-)B.pH在9.5～10.5之間，含L的物種主要為L2-c.L2-+[FeL]+=[FeL?]-的平衡常數(shù)的IgK約為14D.當(dāng)pH=10時，參與配位的c(L2-)≈1.0×10-3mol-L-17.(2023.湖北，14)H?L為某鄰苯二酚類配體，其pKa1=7.46,pKa?=12.4。常溫下構(gòu)建Fe(ⅢI)-H?L溶液體系，其中c?(Fe3+)=2.0×10-4mol-L-1,c?(H?L)=5.0×

10-3mol-L-1。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)8與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)δ(x),已知1g2≈0.30,1g3≈0.48。下列說法正確的是pHFe(Ⅲ)-H?L體系部分物種分布圖--解析由圖可知，pH=1,

即c(H+)=0.1mol.L-1時

c([FeL]+)=1.0×10-4mol-L-1,又c?(H?L)=

5.0×10-3mol.L-1,根據(jù)Fe3++H?L=[FeL]+

+2H+知，此時c(H?L)=(5.0-0.1)×10-3mol=10-7.46知，此時c(HL-)=10-7.46×4.9×10-3×10mol-L-1=4.9×10-9.46mol-L-1,又pH=1時

，c(OH-)=10-13mol.L-1