2.2.3化學平衡影響化學平衡的因素課件上學期高二化學人教版選擇性必修1

化學平衡狀態(tài)是怎么建立的?達到了平衡狀態(tài)之后反應體系有什么特征？最大0化學平衡狀態(tài)υ(正)υ(正)=υ(逆)時間速率υ(逆)t1引入

第二節(jié)化學平衡第二章化學反應速率與化學平衡第三課時影響化學平衡的因素可逆反應中，舊化學平衡的破壞，新化學平衡的建立過程叫做化學平衡的移動。υ正=υ逆≠0條件改變平衡1不平衡平衡2建立新平衡破壞舊平衡υ正=υ逆

≠0′′υ正≠υ逆一段時間化學平衡的移動定義v正＞v逆：平衡向正反應方向移動v正＜v逆：平衡向逆反應方向移動v正＝

v逆：舊平衡未被破壞，平衡不移動條件改變化學平衡移動方向的判斷【思考】有哪些條件能改變化學平衡呢？化學平衡的移動濃度影響化學平衡移動的因素影響化學平衡移動的因素——濃度

實驗2-1加入少量鐵粉滴加4d1mol/LKSCN溶液影響化學平衡移動的因素——濃度

實驗2-1影響化學平衡移動的因素——濃度

實驗2-1加入少量鐵粉滴加1mol/LKSCN溶液溶液呈紅色溶液紅色變淺溶液紅色加深【實驗現象】Fe3+＋3SCN-

Fe(SCN)3【實驗原理】(淺黃色)(無色)

(紅色)

影響化學平衡移動的因素——濃度

實驗2-1其他條件不變的情況下增大反應物濃度（或減小生成物濃度），平衡向正反應方向移動，減少反應物濃度（或增大生成物濃度），平衡向逆反應方向移動?！緦嶒灲Y論】分別加入酸、堿后顏色如何變化？Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

已知在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：（橙色）

（黃色）0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(正)V’(逆)增大反應物濃度，平衡正向移動影響化學平衡移動的因素——濃度濃度對化學平衡的影響的v-t圖V

(正)=V

(逆)0vt減小生成物濃度，平衡正向移動V(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(正)V’(逆)V

(正)=V

(逆)0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V

(正)=V

(逆)V’(逆)V’(正)減小反應物濃度，平衡逆向移動影響化學平衡移動的因素——濃度濃度對化學平衡的影響的v-t圖0vtV’逆V’正增大生成物濃度，平衡逆向移動v正v逆v正=v逆v

正=v

逆①增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移動。②作為離子反應，只有改變實際參加反應的離子濃度對平衡有影響，如：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl增加KCl固體的量平衡不移動，因為KCl不參與反應。影響化學平衡移動的因素——濃度壓強影響化學平衡移動的因素影響化學平衡移動的因素——壓強

實驗2-2用50mL注射器吸入20mLNO2與N2O4的混合氣體,并將細管端用橡皮塞封閉。然后將活塞向外拉,觀察管內混合氣體顏色的變化。當反復推拉活塞時,觀察管內混合氣體顏色的變化。ⅠⅡ

(紅棕色)(無色)原平衡氣顏色變淺向逆反應方向移動容積增大物質濃度瞬間減小顏色變深NO2濃度增大減小壓強影響化學平衡移動的因素——壓強

實驗2-2【實驗現象】原平衡氣顏色變深向正反應方向移動容積減小物質濃度瞬間增大顏色變淺N2O4濃度增大增大壓強影響化學平衡移動的因素——壓強

實驗2-2【實驗現象】

(紅棕色)(無色)影響化學平衡移動的因素——濃度

實驗2-2【實驗結論】在其他條件不變的情況下增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。壓強改變只影響有氣體參加或生成的可逆反應。0vv正v逆v正=v逆V’正V’逆v

正=v

逆增大壓強0vv正v逆v正=v逆V'逆V'正v'正=v'逆減小壓強影響化學平衡移動的因素——壓強壓強對化學平衡的影響的v-t圖mA(g）+nB(g)

pC(g)+qD(g)

(m+n>p+q)0vv正v逆v正=v逆V'逆V'正v

正=v

逆增大壓強0vv正v逆v正=v逆V'正V'逆v'正=v'逆減小壓強影響化學平衡移動的因素——壓強壓強對化學平衡的影響的v-t圖mA(g）+nB(g)

pC(g)+qD(g)

(m+n<p+q)0vv正v逆v正=v逆V'逆V'正v

正=v

逆增大壓強0vv正v逆v正=v逆V'正V'逆v'正=v'逆減小壓強平衡不移動影響化學平衡移動的因素——壓強壓強對化學平衡的影響的v-t圖mA(g）+nB(g)

pC(g)+qD(g)

(m+n=p+q)“惰性氣體”對化學平衡的影響(1)恒溫恒容條件原平衡體系體系總壓強增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動。充入惰性氣體(2)恒溫恒壓條件原平衡體系容器容積增大各組分的濃度減小充入惰性氣體體系中平衡向氣體體積增大的方向移動?！咎貏e提醒】(3)反應前后氣體體積相等的反應[如H2(g)＋I2(g)?2HI(g)]當向平衡體系中充入“惰性”氣體時，則無論任何情況下平衡都不發(fā)生移動。影響化學平衡移動的因素——壓強溫度影響化學平衡移動的因素影響化學平衡移動的因素——溫度

實驗2-3把NO2和N2O4混合氣體通入兩只連通的燒瓶，然后用彈簧夾夾住乳膠管；把一只燒瓶浸泡在熱水中，另一只浸泡在冰水中。觀察顏色變化。影響化學平衡移動的因素——溫度

實驗2-3影響化學平衡移動的因素——溫度

實驗2-3【實驗現象】【實驗原理】熱水中混合氣體顏色變深；冰水中混合氣體顏色變淺2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol-1

紅棕色【實驗結論】在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應的方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應的方向移動。0vv正v逆v正=v逆V’正V’逆v

正=v

逆升高溫度0vv正v逆v正=v逆V'逆V'正v'正=v'逆影響化學平衡移動的因素——溫度mA(g）+nB(g)

pC(g)+qD(g)

ΔH>0溫度對化學平衡的影響的v-t圖降低溫度0vv正v逆v正=v逆V'逆V'正v

正=v

逆升高溫度0vv正v逆v正=v逆V'正V'逆v'正=v'逆降低溫度影響化學平衡移動的因素——溫度mA(g）+nB(g)

pC(g)+qD(g)

ΔH<0溫度對化學平衡的影響的v-t圖催化劑影響化學平衡移動的因素

催化劑可

地改變正反應速率和逆反應速率,因此催化劑對化學平衡的移動

。但催化劑可

反應達到平衡所需的時間。

同等程度沒有影響改變0vv正v逆v正=v逆V'正V'逆v

正=v

逆影響化學平衡移動的因素——催化劑

如果改變影響平衡的一個因素（如溫度、壓強及參加反應的物質的濃度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒夏特列原理，也稱化學平衡移動原理。勒夏特