4.3化學(xué)鍵課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版2

化學(xué)鍵第3課時一、化學(xué)鍵1.定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力稱為化學(xué)鍵。2.分類：離子鍵共價鍵金屬鍵非極性共價鍵極性共價鍵高溫或通電破壞了H和O之間的極性共價鍵，且形成了H和H，O和O之間的非極性共價鍵思考1：固體NaCl中無自由移動的電荷，NaCl溶于水后可導(dǎo)電，形成了自由移動的電荷思考2：氯化鈉溶于水后，NaCl中離子鍵被破壞點燃點燃高溫、高壓通電結(jié)論：1.化學(xué)反應(yīng)中需要吸收能量破壞化學(xué)鍵。2.化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化和能量變化。通電NaCl→Na++Cl-舊化學(xué)鍵斷裂，沒有形成新化學(xué)鍵物理變化化學(xué)變化化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成能量變化的實質(zhì)分子間作用力固態(tài)水液態(tài)水氣態(tài)水0℃

100℃3000℃H2↑+O2↑為破壞水分子內(nèi)H-O之間的化學(xué)鍵提供能量有沒有發(fā)生化學(xué)鍵的變化？升高溫度提供能量用在哪里？沒有水分子之間也存在著作用力NH3(S)NH3(l)NH3(g)N2+H2-77.7℃-33.5℃800~900℃CH4(S)CH4(l)CH4(g)C+H2-182.5℃-161.5℃1000℃以上CO2(S)CO2(l)CO2(g)CO+O2-78.45℃-56.55℃1000℃以上范德華力：分子間普遍存在的使分子聚集在

一起的作用力。固態(tài)水液態(tài)水氣態(tài)水H2↑+O2↑

100℃0℃3000℃水的分解需要的溫度要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于水的三態(tài)變化分子間的范德華力要比化學(xué)鍵的鍵能弱得多化學(xué)鍵變化范德華力變化分子ArCOHClHBrHI范德華力/(KJ/mol)8.508.7526.0023.1121.14共價鍵鍵能/(KJ/mol)無745431.8366298.7化學(xué)鍵的鍵能一般為100~600KJ/mol范德華力一般為2~20KJ/mol范德華力與化學(xué)鍵的差異也導(dǎo)致了物質(zhì)性質(zhì)上的一些差異物質(zhì)（25℃時）存在狀態(tài)熔點/℃沸點/℃NaCl固態(tài)8011465HCl氣態(tài)-114.2-85.0請解釋NaCl和HCl熔點存在高低差異的原因分析：NaCl變成熔融態(tài)破壞的是Na+和Cl-之間的離子鍵，因為是化學(xué)鍵所以需要比較高的能量；而HCl分子之間是范德華力，比化學(xué)鍵要弱得多，所以通常情況下HCl為氣體。范德華力對物質(zhì)熔沸點的影響結(jié)論：范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點越高相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點越高？相對分子質(zhì)量

36.46

80.91

127.93物質(zhì)HClAr相對分子質(zhì)量36.4539.948范德華力/(KJ/mol)21.148.5熔點/℃-85-189.2沸點/℃-114.2-185.7結(jié)論：對于結(jié)構(gòu)組成相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點越高。稀有氣體在水中的溶解度結(jié)論：范德華力影響物質(zhì)的溶解度存在大小對物質(zhì)性質(zhì)的影響化學(xué)鍵相鄰原子或離子之間較強(qiáng)化學(xué)性質(zhì)（主）和物理性質(zhì)范德華力分子間較弱物理性質(zhì)范德華力與化學(xué)鍵的比較判斷下列物質(zhì)的沸點大小

CF4<CCl4<CBr4<CI42.

H2O、H2S、H2Se、H2Te

H2S<H2Se<H2Te<H2O為什么會出現(xiàn)反常？1.CF4、CCl4、CBr4、CI4HF、H2O和NH3的沸點出現(xiàn)反常分子之間存在著一種不同于范德華力且比范德華力強(qiáng)的作用力氫鍵思考：同樣是氫化物，為什么只有這些分子間存在氫鍵呢？形成氫鍵的分子都有什么特點呢？Ｏ、N、F的非金屬性特別強(qiáng)，它們的電負(fù)性比較大，吸引電子的能力強(qiáng)。氫鍵的形成過程：氫鍵：靜電作用力和一定程度的軌道重疊作用。表示方法：X

—

H

·

·

·

Y形成氫鍵的條件1.有X-H共價鍵，X原子電負(fù)性強(qiáng)，原子半徑小，主要是N、O、F2.

X-H···Y中的Y必須電負(fù)性強(qiáng)，原子半徑小，具有孤對電子注意：X，Y可以相