高三化學(xué)二輪高考學(xué)復(fù)習(xí)專題等效平衡課件

等效平衡部門：教學(xué)管理部匯報(bào)人：肖春花目錄1.等效平衡概念2.恒壓和恒容等效平衡3.再投料問(wèn)題1.等效平衡的含義

在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓），對(duì)同一可逆反應(yīng)，不管是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，在達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，任何相同組分的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。

2.對(duì)等效平衡的理解

（1）外界條件相同：通常是恒溫恒容或恒溫恒壓

（2）只要是等效平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)同一物質(zhì)的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分

數(shù)等）一定相同。

（3）平衡狀態(tài)只與始態(tài)有關(guān)，與途徑無(wú)關(guān)

即無(wú)論反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始；投料是一次還是分成幾

次；反應(yīng)容器是經(jīng)過(guò)擴(kuò)大→縮小，還是縮小→擴(kuò)大的過(guò)程，都可以用“一邊倒

（極限法）”的方法回到起始的狀態(tài)進(jìn)行比較。

一、等效平衡的概念二、等效平衡（結(jié)果對(duì)比）1.恒容體系對(duì)比

2SO2+O2

?2SO3①210②002③10.51

結(jié)果對(duì)比：c、w、、Q、P、M

ɑ（方向不重要，結(jié)果才重要）等效平衡正向

逆向未知①和②達(dá)到平衡時(shí)（恒容）wSO3：w1=w2cSO2/cSO3：c1=c2P總：P1=P2轉(zhuǎn)化率：+=1吸放熱Q：Q1+Q2=ΙΔHΙ

放熱吸熱

若Q1=3Q2=

ɑ1ɑ2ɑ1ɑ1ɑ2（相遇平衡點(diǎn)圖像解釋）Q1=×ΙΔHΙ

Q2

=×ΙΔHΙ75%

2SO2+O2

?2SO3

（恒容）①210②002④420轉(zhuǎn)化率：

+1Q：2Q1Q4P：2P1P4P1（勒夏）wSO3：w1w4cSO2：2c1c4

cSO3:2c1

c4ɑ1ɑ4ɑ2ɑ4ɑ1ɑ2（倍增效應(yīng)）P↑左＞右平衡向右＜＜＞＞＞＜＜＞(+=1)

2SO2+O2

?2SO3

（恒容）①210

⑤001

轉(zhuǎn)化率：

+1Q：Q1+2Q5ΙΔHΙP：P12P5（勒夏）wSO3：w1w5cSO2：c12c5cSO3:c12c5ɑ1ɑ5＜＜（P↓）

左＞右＞＞＞＞恒溫恒容等效平衡小結(jié)

Cw兩種狀態(tài)的平衡移動(dòng)

Q（畫圖）

P總→

ɑ兩倍一定大（左≠右）恰好等于兩倍（左=右）倍增，倍縮放大或縮小后比較大小練習(xí)：

N2+3H2

?2NH3

（恒容）①130②230

③abc

若③和①的wNH3相同a、b、c滿足什么條件？

a+=1b+c=3

ɑN2ɑH2ɑ1ɑ2ɑ1ɑ2（等效）＞＜

(帶動(dòng)效應(yīng))（恒容：一邊倒后數(shù)值相等才等效）2.恒壓體系對(duì)比

N2+3H2

?2NH3

（恒壓）①130②002

③260

④abc

若④和①的wNH3相同a、b、c滿足什么條件？

（與c無(wú)關(guān)，c可以為任意值）

V∝nc=(常數(shù))等效平衡（等效）等效平衡的類型總結(jié)條件等效條件（起始投料）結(jié)果恒溫恒容

（?V≠0）換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì)，

其“量”相同（“完全”等效平衡）兩次平衡時(shí)各組分百分含量相同，n、c均相同恒溫恒容

（?V=0）換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì)，

其“量”符合同一比例（“相似”等效平衡）兩次平衡時(shí)各組分百分含量相同，n、c均成比例

恒溫恒壓換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì)，

其“量”符合同一比例（“相似”等效平衡）兩次平衡時(shí)各組分百分含量相同，c均相同（氣體），n成比例

小結(jié)：

恒容(左≠右)等數(shù)值

等效平衡恒容(左＝右)等比例

恒壓等比例

倍增P↑

不等效平衡倍縮P↓帶動(dòng)效應(yīng)（二者充其一，局部物質(zhì)增加）

整體增加3.再投料問(wèn)題（平衡之后，再加入某物質(zhì)）

恒容（1）2SO2+O2

?2SO3

c

再加SO2

c再加O2

ɑɑ二者充其一，帶動(dòng)效應(yīng)↓↑↑↓

↑

-

↑

↓↑↑

↓

-

（2）2SO2+O2

?2SO3

起始加2molSO2和1molO2，平衡后加入

2molSO2和1molO2

c

（3）2SO3

?2SO2+O2

起始加2molSO3，平衡后加入2molSO3

c

ɑɑ↑↑↑↑↑

-

倍增P↑↑↑↑倍增P↑↓

-

-再投料問(wèn)題總結(jié)1種（整體P↑）反應(yīng)物幾種每個(gè)反應(yīng)物倍增P↑

2種反應(yīng)物局部增加帶動(dòng)效應(yīng)思考：平衡后再加入A物質(zhì)，如何變化？

3A(g)

?2B(g)+2C(g)①左＜右

3A(g)

?2B(s)+2C(g)②左＞右

3A(g)

?2B(g)+C(g)③左=右ɑAɑAɑAɑA↓P↑正向不變↑畫圖分析理解練習(xí)：2NO2

?N2O4

ΔH＜0畫圖分析①壓縮體積c

w

②再加入NO2c

w③再加入N2O4c

wM↑↓↑↑↑