黑龍江省哈爾濱市賓縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE19-黑龍江省哈爾濱市賓縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析）可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65第I卷（選擇題共60分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，本題共20個小題，每小題3分，共60分）1.具有解熱、鎮(zhèn)痛等作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡式為，該物質(zhì)屬于（）①芳香化合物②脂環(huán)化合物③羧酸④有機高分子化合物⑤芳香烴A.③⑤ B.②③ C.①④ D.①③【答案】D【解析】【詳解】①該物質(zhì)含苯環(huán)，屬于芳香化合物，①正確；②該物質(zhì)不含脂環(huán)，不是脂環(huán)化合物，②不正確；③該物質(zhì)含-COOH，屬于羧酸，③正確；④該物質(zhì)相對分子質(zhì)量不夠大，不是有機高分子化合物，④不正確；⑤該物質(zhì)含O原子，不是芳香烴，⑤不正確；所以，正確的是①③；答案選D2.關(guān)于中和熱測定試驗的下列說法不正確的是（）A.燒杯間填滿碎泡沫塑料是削減試驗過程中的熱量損失B.向盛裝酸的燒杯中加堿時要當心緩慢C.運用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避開損壞溫度計D.測定酸后的溫度計要用蒸餾水清洗干燥后再測堿的溫度【答案】B【解析】【分析】中和熱測定試驗是定量試驗，所以要留意削減誤差，削減試驗過程中的熱量損失是其中的重點?！驹斀狻緼.燒杯間填滿碎泡沫塑料可削減試驗過程中的熱量損失，削減誤差，A選項正確；B.向盛裝酸的燒杯中加堿時要快速，以削減試驗過程中的熱量損失，削減誤差，B選項錯誤；C.運用環(huán)形玻璃棒可通過上下方向的攪拌避開損壞溫度計，C選項正確；D.測定酸后的溫度計要用蒸餾水清洗干燥后再測堿的溫度，防止溫度計上沾的酸與堿反應(yīng)，削減誤差，D選項正確；答案選B。3.反應(yīng)A2+3B2=2AB3在2L的密閉容器中進行，5s后，A2的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為：A.v(A2)=0.01mol/(L·s) B.v(B2)=0.08mol/(L·s)C.v(AB3)=0.03mol/(L·s) D.v(AB3)=0.06mol/(L·s)【答案】D【解析】【詳解】由題意可知A2的反應(yīng)速率v(A2)==0.03mol/(L·s)，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得B2的反應(yīng)速率v(B2)=3v(A2)=3×0.03mol/(L·s)=0.09mol/(L·s)，AB3的反應(yīng)速率v(AB3)=2v(A2)=2×0.03mol/(L·s)=0.06mol/(L·s)，D正確，故選D。4.在密閉容器中，肯定條件下，進行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，實行的正確措施是A.加催化劑同時上升溫度 B.加催化劑同時增大壓強C.上升溫度同時充入N2 D.降低溫度同時增大壓強【答案】B【解析】【分析】提高該反應(yīng)的NO的轉(zhuǎn)化率只需讓平衡正向移動，據(jù)此分析推斷。【詳解】A．加催化劑能使反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度，雖反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)逆向進行，因此NO的轉(zhuǎn)化率減小，A項錯誤；B．加催化劑能使反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，由于該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快，且平衡正向移動，因此加催化劑同時增大壓強能提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，B項正確；C．由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度，雖反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)逆向進行，NO的轉(zhuǎn)化率減小，充入N2，增大了生成物的濃度，反應(yīng)速率加快但平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤；D．由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)正向進行，NO的轉(zhuǎn)化率增大，由于該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快，且平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，D項錯誤；答案選B。5.下列有關(guān)說法不正確的是A.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同B.自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)的方向，應(yīng)由焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)來推斷C.反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＜0D.常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＞0【答案】A【解析】【詳解】A．熵值指的是物質(zhì)的混亂程度，同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)混亂程度不同，所以熵值不同，A項錯誤；B．自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)的方向，由焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)來推斷，B項正確；C.依據(jù)反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)可知，熵值減小，所以在室溫下若該反應(yīng)的ΔH＜0，可以使ΔG<0，反應(yīng)可以自發(fā)進行，C項正確；D.反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)的熵值增加，當ΔH＞0時，ΔG>0，所以反應(yīng)不能自發(fā)進行，D項正確；A項錯誤。6.用水稀釋1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而增加的是A.c(H+)和c(OH-)的乘積 B.C.OH-的物質(zhì)的量濃度 D.H+的物質(zhì)的量濃度【答案】D【解析】【詳解】A.c(H+)和c(OH-)的乘積等于水的離子積常數(shù)，溫度不變，水的離子積不變，A錯誤；B.在氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-，=，加水稀釋，平衡正向移動，n(NH3·H2O)減小，n(OH-)增多，所以減小，B錯誤；C.加水稀釋，c(OH-)減小，C錯誤；D.加水稀釋，c(OH-)減小，由于水的離子積不變，所以c(H+)增大，D正確；故合理選項是D。7.鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時的電池反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，下列結(jié)論正確的是（）A.Pb為正極被氧化 B.溶液的pH不斷減小C.SO42-只向PbO2處移動 D.電子由Pb極流向PbO2極【答案】D【解析】【分析】依據(jù)題意，該電池的電極反應(yīng)式為：正極(PbO2)：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O負極(Pb)：Pb+SO42-–2e-=PbSO4可在此基礎(chǔ)上對各選項作出推斷。【詳解】A.Pb為負極被氧化，A選項錯誤；B.依據(jù)題給反應(yīng)可知，反應(yīng)消耗了酸，溶液的pH不斷增大，B選項錯誤；C.依據(jù)分析，正極和負極均有SO42-參加反應(yīng)，C選項錯誤；D.電子由負極沿外電路流向正極，所以電子由Pb極流向PbO2極，D選項正確；答案選D。8.上升溫度，下列物理量的值肯定增大的是()A.化學(xué)反應(yīng)的焓變 B.化學(xué)平衡常數(shù) C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 D.弱酸的電離平衡常數(shù)【答案】D【解析】【詳解】A.當化學(xué)方程式肯定時，焓變只與化學(xué)計量數(shù)成正比，與溫度無關(guān)，所以上升溫度焓變不變，故A錯誤；B.若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度平衡向吸熱方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故B錯誤；C.若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度平衡向吸熱方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D.弱酸的電離平衡過程是吸熱的，上升溫度促進弱酸的電離，則弱酸的電離平衡常數(shù)增大，故D正確；故答案選D。【點睛】在可逆反應(yīng)中，上升溫度，平衡向吸熱方向移動，若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則化學(xué)平衡常數(shù)和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都會減小。9.常溫下，將0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4【答案】B【解析】設(shè)溶液的體積都是1L，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1L×0.1mol?L-1=0.1mol，硫酸的物質(zhì)的量為1L×0.06mol?L-1=0.06mol，H+的物質(zhì)的量為0.06mol×2=0.12mol，則當酸堿發(fā)生中和時H+和OH-的物質(zhì)的量分別為0.12mol和0.1mol，則硫酸過量，過量的H+的物質(zhì)的量為0.12mol-0.1mol=0.02mol，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為c（H+）==0.01mol?L-1，pH=-lg10-2=2.0，故選B．10.工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2+：Cu2++MnS=CuS+Mn2+，下列說法錯誤的是（）A.該反應(yīng)達平衡時c(Mn2+)=c(Cu2+)B.MnS的Ksp比CuS的Ksp大C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2+)變大D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=【答案】A【解析】【詳解】A.該反應(yīng)達平衡時，c(Mn2+)、c(Cu2+)濃度不變，但不肯定相等，A選項錯誤；B.用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2+，利用的是CuS比MnS更難溶，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，B選項正確；C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Cu2+)濃度增大，平衡正向移動，c(Mn2+)變大，C選項正確；D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，D選項正確；答案選A。11.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是（）A.圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴峻B.圖2中，插入溶液中的鐵棒簡單溶解，主要是發(fā)生電化學(xué)腐蝕C.圖3中，燃氣灶的中心部位簡單生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的負極【答案】D【解析】【詳解】A.插入海水中的鐵棒，越靠近底端O2含量越低，所以腐蝕相對越不嚴峻，A選項錯誤；B.插入溶液中的鐵棒連接電源的負極，作電解池的陰極，被愛護，不簡單溶解，B選項錯誤；C.燃氣灶的中心部位簡單生銹，主要是由于在高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕較快，C選項錯誤；D.用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，構(gòu)成的是原電池，鎂比鐵活潑，所以鎂塊作原電池的負極被腐蝕，鋼鐵管道作正極被愛護，D選項正確；答案選D?！军c睛】金屬的腐蝕包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕主要是構(gòu)成原電池，其中較活潑的部分更易被腐蝕；金屬的防護可實行隔離、變更結(jié)構(gòu)和電化學(xué)防護等方法。其中電化學(xué)防護包括犧牲陽極的陰極愛護法和外加電源的陰極愛護法：犧牲陽極的陰極愛護法用較活潑的金屬與被愛護的金屬、電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池；外加電源的陰極愛護法將被愛護的金屬與直流電源的負極相連。12.下圖是電解飽和NaCl溶液的試驗裝置，x、y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，下列有關(guān)該試驗正確的說法是A.x電極為陽極，y電極為陰極B.x電極旁邊溶液變紅色，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生C.若將兩電極產(chǎn)生的氣體收集起來，X電極得到的氣體與Y電極得到的氣體之比之比略大于1：1D.電解后，將溶液混勻，電解前后溶液pH未發(fā)生變更【答案】C【解析】【分析】與原電池正極連接的是電解池的陽極，氯離子在陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成黃綠色的氯氣；與負極連接的是電解池的陰極，氫離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成無色無味的氫氣，同時有氫氧化鈉生成，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．y與原電池正極相連接，所以是陽極，x與原電池負極相連接，所以是陰極，故A錯誤；B．x與原電池的負極相連，所以是陰極，溶液中的氫離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成無色無味的氫氣，同時有氫氧化鈉生成，所以X電極旁邊溶液變紅色，但無刺激性氣味氣體產(chǎn)生，故B錯誤；C．x電極上析出氫氣，y電極上析出氯氣，因為氯氣能溶于水，所以電解一段時間收集產(chǎn)生的氣體，y電極得到氣體體積稍小，所以將x、y兩極產(chǎn)生的氣體收集起來，其體積比略大于1：1，故C正確；D．電解后生成氫氧化鈉，所以溶液的堿性增加，故電解前后溶液的pH發(fā)生變更，故D錯誤；答案為C。13.下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是（）①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④試驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤【答案】D【解析】【詳解】①NH4Cl與ZnCl2溶液因水解顯酸性，可作焊接金屬中的除銹劑，①符合題意；②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液混合發(fā)生完全雙水解：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，生成的Al(OH)3和CO2能隔絕空氣，所以NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑，②符合題意；③草木灰與銨態(tài)氮肥混合在水中發(fā)生不完全雙水解：NH4++CO32-+H2ONH3?H2O+HCO3-，NH3?H2O易分解而揮發(fā)，降低肥效，所以草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，③符合題意；④試驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞是因為Na2CO3水解呈堿性，與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成水玻璃，使玻璃塞與瓶口粘在一起，④符合題意；⑤AlCl3水解：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加熱蒸干AlCl3溶液，HCl受熱揮發(fā)，直至完全水解，所以得到Al(OH)3固體，⑤符合題意；總之，①②③④⑤均符合題意，D選項正確；答案選D?！军c睛】鹽溶液加熱：易水解的鹽，假如水解的產(chǎn)物有易揮發(fā)的成分，且其它成分也易揮發(fā)或難溶，則其水溶液加熱蒸干后將完全水解，不能留下該鹽的固體，如FeCl3、AlCl3、MgCl2等。14.分子式為C5H10，且含有甲基和碳碳雙鍵的有機物共有(不考慮順反異構(gòu))（）A.2種 B.3種 C.4種 D.5種【答案】D【解析】【分析】C5H10不飽和度為1，依據(jù)題意，該分子對應(yīng)的有機物含1個碳碳雙鍵，其余C飽和，依據(jù)碳鏈異構(gòu)、雙鍵位置異構(gòu)可寫出全部同分異構(gòu)體?！驹斀狻恳罁?jù)分析，C5H10依據(jù)碳鏈異構(gòu)、雙鍵位置異構(gòu)可寫出全部同分異構(gòu)體：CH2=CH(CH2)2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、、、，均含有甲基和碳碳雙鍵，所以共有5種同分異構(gòu)體，D選項正確；答案選D。15.工業(yè)上燃燒硫礦石制取硫酸產(chǎn)生的廢氣SO2，用電化學(xué)原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料，如圖，下列說法正確的是()A.電池工作時，消耗O2、SO2物質(zhì)的量之比為2∶1B.電子從a極經(jīng)導(dǎo)線移向b極，再經(jīng)溶液移向a極C.電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH增大D.a為負極，電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+【答案】D【解析】【分析】a為電池負極，電極反應(yīng)為，b為電池正極，電極反應(yīng)式為：?！驹斀狻緼.依據(jù)得失電子相等，氧氣和二氧化硫之比為1:2，A錯誤；B.電子不能在溶液中移動，B錯誤；C.電池總反應(yīng)為：，生成硫酸，pH降低，C錯誤；D.a為電池負極，電極反應(yīng)為，D正確；答案選D?！军c睛】推斷溶液pH的變更，不能看某一個電極的變更，要分析總反應(yīng)方程式，總反應(yīng)是否生成或消耗酸堿，生成酸或消耗堿則pH降低，生成堿或消耗酸則pH上升，若無酸堿的生成與消耗，還需考慮水的體積變更，如生成水則造成溶液體積略變大，堿性溶液pH減小，酸性溶液pH增大。16.下列事實不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（）①滴入酚酞，NaNO2溶液顯紅色②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗，燈泡很暗③等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時，HNO2的中和堿實力強④0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2⑤HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體⑥c(H＋)=0.1mol?L-1的HNO3溶液稀釋至1000倍，pH＜4A.②⑤ B.①⑤ C.③⑥ D.③④【答案】A【解析】【詳解】①滴入酚酞，NaNO2溶液顯紅色，證明NaNO2是強堿弱酸鹽，NO2-水解使溶液顯堿性：NO2-+H2OHNO2+OH-，證明HNO2是弱電解質(zhì)，①不符合題意；②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗，燈泡很暗，沒有說明濃度大小，不能證明HNO2是弱電解質(zhì)，②符合題意；③等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時，HNO2的中和堿實力強，說明HNO2沒有完全電離，證明HNO2是弱電解質(zhì)，③不符合題意；④0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2，說明電離的HNO2濃度為0.01mol?L-1，沒有完全電離，證明HNO2是弱電解質(zhì)，④不符合題意；⑤HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體，證明酸性HNO2＞H2CO3，但不能證明HNO2是弱電解質(zhì)，⑤符合題意；⑥c(H＋)=0.1mol?L-1的HNO3溶液稀釋至1000倍，pH＜4，說明HNO2不是強酸，證明HNO2是弱電解質(zhì)，⑥不符合題意；總之，②⑤符合題意，A選項正確；答案選A?！军c睛】相同pH的弱酸和強酸：c(H+)相同，由于弱酸不能完全電離，所以弱酸濃度比強酸大的多；弱酸存在電離平衡，所以稀釋時弱酸pH變更慢；同體積時，弱酸中和同種堿的實力更強。17.黑火藥是中國古代的四大獨創(chuàng)之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：已知：碳的燃燒熱則x為A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】碳的燃燒熱

，其熱化學(xué)方程式為

將方程式得，則

，所以，故選A。18.下列說法正確的是（）A.的一溴代物和的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）B.CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同始終線上C.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D.與互為同分異構(gòu)體【答案】A【解析】【詳解】A.和均有4種H，所以它們的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)），A選項正確；B.CH3CH=CHCH3分子中雙鍵C所連三個化學(xué)鍵呈平面三角形，所以該分子四個碳原子不在同始終線上，B選項錯誤；C.化合物的主鏈為6個C，所以，按系統(tǒng)命名法，名稱應(yīng)為：2，3，4，4-四甲基己烷，C選項錯誤；D.飽和C所連的4個化學(xué)鍵為四面體分布，所以CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)，即與為同種物質(zhì)，D選項錯誤；答案選A。19.有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的四種烴分子，下列有關(guān)說法不正確的是A.1mol甲分子內(nèi)含有10mol共價鍵B.由乙分子構(gòu)成的物質(zhì)不能發(fā)生氧化反應(yīng)C.丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有三種D.分子丁明顯是不行能合成的【答案】B【解析】【詳解】A項，甲分子中碳碳間含有6個共價鍵，每個碳上含有1個碳氫鍵，所以1mol甲分子內(nèi)含有10mol共價鍵，故A錯誤；B項，碳氫化合物都能在氧氣中燃燒，燃燒屬于氧化反應(yīng)，故B正確；C項，丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有三種，分別是面對角線的兩個碳、體對角線的兩個碳和同一個面棱上的兩個碳上的氫被氯取代的結(jié)果，故C正確；D項，碳原子最多形成4個共價鍵，所以分子丁是不行能合成的，故D正確。綜上，選A。20.下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】依據(jù)題給電離常數(shù)分析乙酸和一氯乙酸均為弱電解質(zhì)且在相同溫度、相同濃度時，醋酸的電離度小于一氯乙酸，即甲的電離度小于乙；弱電解質(zhì)的濃度越大，電離度越小，只有B中圖像符合，而A、C、D均不符合，故B可選；故答案選B。第II卷（非選擇題共40分）二、非選擇題（本題共3道大題，共40分）21.由鋅片、銅片和200mL稀硫酸組成的原電池如圖所示。（1）原電池的負極反應(yīng)是___，正極反應(yīng)是___。（2）電流的方向是___。（3）一段時間后，當在銅片上放出1.12L(標準狀況下)氣體時，H2SO4恰好消耗一半。則產(chǎn)生這些氣體的同時，共消耗___g鋅，___個電子通過了導(dǎo)線，原硫酸的物質(zhì)的量濃度是__(設(shè)溶液體積不變)?！敬鸢浮?1).Zn-2e-═Zn2+；(2).2H++2e-═H2↑(3).由Cu極流向Zn極(4).3.25(5).0.1NA(6).0.5mol?L-1【解析】【分析】依據(jù)題給圖可知，該裝置為原電池，Zn比Cu活潑，作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e-═Zn2+；銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)：2H++2e-═H2↑；總反應(yīng)為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑?？稍诖嘶A(chǔ)上解各小題?！驹斀狻浚?）該原電池中，鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑。答案為：Zn-2e-═Zn2+；2H++2e-═H2↑；（2）電流由正極流向負極，即由Cu極流向Zn極。答案為：由Cu極流向Zn極；（3）依據(jù)總反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，計算如下：m(Zn)=3.25g，n(H2SO4)=0.05mol，N(e-)=0.1NA。則原硫酸溶液濃度為：。答案為：3.25；0.1NA；0.5mol?L-1?！军c睛】原電池是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的，所以可從氧化還原反應(yīng)的角度分析原電池中電子轉(zhuǎn)移問題。22.已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=___，ΔH___0(填“＜”“＞”或“=”)。（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol?L-1?s-1，則6s時c(A)=___mol?L-1，C的物質(zhì)的量為___mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為___，假如這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為___。（3）肯定溫度下，能推斷該反應(yīng)達化學(xué)平衡狀態(tài)的是___。①單位時間內(nèi)生成nmolA，同時消耗nmolC②A的轉(zhuǎn)化率不變③容器內(nèi)壓強不再變更④混合氣體的密度不再變更⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更（4）1200℃時，C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為___?！敬鸢浮?1).(2).＜(3).0.022(4).0.09(5).80%(6).80%(7).①②(8).2.5【解析】【分析】（1）依據(jù)平衡常數(shù)定義，可寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式；依據(jù)平衡常數(shù)與溫度關(guān)系可推斷該反應(yīng)的熱效應(yīng)；（2）利用化學(xué)反應(yīng)速率的定義，依據(jù)題給方程式和數(shù)據(jù)可計算6s時A的濃度、C的物質(zhì)的量以及平衡時A的轉(zhuǎn)化率；可依據(jù)是否變更了反應(yīng)混合物各組分的濃度來推斷充入氬氣對轉(zhuǎn)化率的影響；（3）依據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和平衡移動時各量的變更狀況來推斷可逆反應(yīng)是否達化學(xué)平衡狀態(tài)；（4）互為逆反應(yīng)的兩個可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)的表達式互為倒數(shù)?！驹斀狻浚?）依據(jù)平衡常數(shù)定義，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為；依據(jù)題給圖表，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的上升而減小，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以，ΔH＜0。答案為：；＜；（2）A的初始濃度為：0.20mol÷5L=0.04mol/L，反應(yīng)初始6s內(nèi)A濃度減小量為：?c(A)=0.003mol?L-1?s-1×6s=0.018mol?L-1，故6s時c(A)=0.04mol/L-0.018mol?L-1=0.022mol?L-1；生成的C的物質(zhì)的量等于消耗的A的物質(zhì)的量，所以C的物質(zhì)的量n(C)=0.018mol?L-1×5L=0.09mol；830℃時，K=1.0，設(shè)反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為x，則有：x=0.16mol，A的轉(zhuǎn)化率為：0.16mol÷0.2mol×100%=80%；在恒容密閉容器中充入氬氣，沒有變更反應(yīng)混合物各組分的濃度，故不影響平衡，A的轉(zhuǎn)化率不變，仍為80%。答案為：0.022；0.09；80%；80%；（3）①單位時間內(nèi)生成nmolA，同時消耗nmolC，則各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達化學(xué)平衡狀態(tài)，①正確；②A的轉(zhuǎn)化率不變，則A的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達化學(xué)平衡狀態(tài)，②正確；③該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量不變，故恒溫時容器內(nèi)壓強不隨平衡移動而變更，故不能推斷反應(yīng)是否達化學(xué)平衡狀態(tài)，③不正確；④ρ=m/V，混合氣體的質(zhì)量和體積在反應(yīng)中均不變，所以密度始終不變，故不能推斷反應(yīng)是否達化學(xué)平衡狀態(tài)，④不正確；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=m/n，混合氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量在反應(yīng)中均不變，所以平均相對分子質(zhì)量始終不變，故不能推斷反應(yīng)是否達化學(xué)平衡狀態(tài)，⑤不正確；答案為：①②；（4）反應(yīng)C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)與反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)互為逆反應(yīng)，同溫時平衡常數(shù)互為倒數(shù)，所以1200℃時，C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為1÷0.4=2.5。答案為：2.5【點睛】推斷可逆反應(yīng)是否達到平衡方法：v正＝v逆；各物質(zhì)含量不變；其它表現(xiàn)：看該量是否隨平衡移動而變更，變量不變時則說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。23.某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充溢液體③調(diào)整液面至“0”或“0”刻度線稍下，并登記讀數(shù)④量取20.00mL待測液注入干凈的錐形瓶中，并加入3mL酚酞溶液⑤用標準液滴定至終點，登記滴定管液面讀數(shù)請回答：（1）以上步驟有錯誤的是___(填編號)。（2）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入___(從圖中選填“甲”或“乙”)中。（3）下列操作會引起試驗結(jié)果偏大的是___(填編號)。A.在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B.滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡C.用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消逝（4）滴定時，左手限制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛凝視___。推斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液___。（5）以下是試驗數(shù)據(jù)記錄表：滴定次數(shù)鹽酸體積(mL)NaOH溶液