2024年高考化學(xué)后期復(fù)習(xí)備考策略講座

2023全國(guó)卷客觀題考點(diǎn)分布全國(guó)甲卷新課標(biāo)卷全國(guó)?卷化學(xué)與STSE及傳統(tǒng)?化、有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)、電化學(xué)知識(shí)、電解質(zhì)溶液、化學(xué)反應(yīng)機(jī)理化學(xué)與STSE及傳統(tǒng)?化、有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)、電化學(xué)知識(shí)、電解質(zhì)溶液、元素化合物知識(shí)化學(xué)與STSE及傳統(tǒng)?化、有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)、電化學(xué)知識(shí)、電解質(zhì)溶液、阿伏伽德羅常數(shù)那些年全國(guó)卷客觀題考點(diǎn)分布化學(xué)與STSE及傳統(tǒng)?化、有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)、電化學(xué)知識(shí)、電解質(zhì)溶液、化學(xué)反應(yīng)機(jī)理、元素化合物知識(shí)、微化?、阿伏伽德羅常數(shù)、離?反應(yīng)與離?共存、離?檢驗(yàn)與推斷、氧化還原反應(yīng)、速率與平衡等2021-2023年湖南卷客觀題考點(diǎn)分布2021年2023年2022年化學(xué)與STSE及傳統(tǒng)?化、化學(xué)?語、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（3-實(shí)驗(yàn)儀器使?，7-實(shí)驗(yàn)原理及現(xiàn)象分析）、分?結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電極反應(yīng)式與離??程式書寫、元素周期律、有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)、微化?、氧化還原反應(yīng)、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電解質(zhì)溶液、速率與平衡、化學(xué)反應(yīng)機(jī)理等?；瘜W(xué)與STSE及傳統(tǒng)?化（1、2）、有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（4-實(shí)驗(yàn)基本操作，13-實(shí)驗(yàn)探究）、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、化學(xué)反應(yīng)綜合分析（NA、電?式、催化劑等）、微化?、電化學(xué)知識(shí)、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液、離??程式判斷、速率與平衡（12-機(jī)理圖像分析，14-平衡圖像分析）等?；瘜W(xué)與STSE及傳統(tǒng)?化、元素化合物知識(shí)、有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)、阿伏伽德羅常數(shù)、微化?、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（3-實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，13-有機(jī)物的制備）、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液、電化學(xué)知識(shí)、速率與平衡、離?反應(yīng)與離?共存、化學(xué)反應(yīng)機(jī)理等。共14?題10題單選，4題1-2個(gè)選項(xiàng)共14?題均為單選題共14?題10題單選，4題1-2個(gè)選項(xiàng)2021-2023年?東卷客觀題考點(diǎn)分布2021年2023年2022年化學(xué)與STSE及傳統(tǒng)?化、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（2-試劑使?，4-實(shí)驗(yàn)安全，6-物質(zhì)鑒別，8、9、10-材料分析滴定實(shí)驗(yàn)操作、計(jì)算、誤差分析）、分?極性判斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)（7-分?結(jié)構(gòu)與官能團(tuán)性質(zhì)，12-分?結(jié)構(gòu)分析）、電化學(xué)知識(shí)、微化?、速率與平衡、電解質(zhì)溶液等。化學(xué)與STSE及傳統(tǒng)?化、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（2-試劑保存，6-滴定實(shí)驗(yàn)，8-物質(zhì)制備，9-物質(zhì)分離，11-物質(zhì)提純）、原?結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)（4-?分?材料，7-分?結(jié)構(gòu)與官能團(tuán)性質(zhì)）、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)機(jī)理、微化?、電解質(zhì)溶液、電化學(xué)知識(shí)（13-原電池與電解池綜合，15-充電電池與晶胞結(jié)構(gòu)綜合）等?；瘜W(xué)與STSE及傳統(tǒng)?化（1、2）、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（3-實(shí)驗(yàn)儀器使?，5-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，7-實(shí)驗(yàn)操作，11-實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、阿伏伽德羅定律、微化?、分?結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電化學(xué)知識(shí)、有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)機(jī)理、電解質(zhì)溶液等。共15?題10題單選，5題1-2個(gè)選項(xiàng)湖南卷與?東卷客觀題考點(diǎn)分布化學(xué)與STSE及傳統(tǒng)?化、有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（儀器的使?、實(shí)驗(yàn)安全、物質(zhì)的分離與提純、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、物質(zhì)制備、基本操作、原理分析、現(xiàn)象分析等）、元素化合物知識(shí)、電化學(xué)知識(shí)、電解質(zhì)溶液、化學(xué)反應(yīng)機(jī)理、速率與平衡、微化?、阿伏伽德羅常數(shù)、離?反應(yīng)與離?共存、物質(zhì)檢驗(yàn)與推斷、氧化還原反應(yīng)等。全國(guó)卷湖南卷、?東卷化學(xué)與STSE及傳統(tǒng)?化化學(xué)與STSE及傳統(tǒng)?化有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)電化學(xué)知識(shí)電化學(xué)知識(shí)電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液化學(xué)反應(yīng)機(jī)理化學(xué)反應(yīng)機(jī)理元素化合物知識(shí)元素化合物知識(shí)微化?微化?阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)離?反應(yīng)與離?共存離?反應(yīng)與離?共存離?檢驗(yàn)與推斷離?檢驗(yàn)與推斷氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)速率與平衡速率與平衡地?卷變數(shù)更多，?如實(shí)驗(yàn)題，考查?很?，尤其是?東卷，涉及儀器的使?、實(shí)驗(yàn)安全、物質(zhì)的分離與提純、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、物質(zhì)制備、基本操作、原理分析、現(xiàn)象分析等。2021湖南2022湖南2023湖南2021?東2022?東2023?東2023全國(guó)甲2023全國(guó)?2023新課標(biāo)實(shí)驗(yàn)綜合題碳酸鈉制氯化鋇晶雷尼鎳制WCl6的制FeCl2的制SiHCl3的制備鈷配合物制備有機(jī)實(shí)驗(yàn)-有機(jī)有機(jī)實(shí)驗(yàn)-?苯備、體制備及備及備及及純度（三氯物中C、??酮碳酸備及其催純度結(jié)晶測(cè)定六氨合H元素分的制備氫鈉含量化性測(cè)定?的鈷）析含量測(cè)定能探測(cè)定測(cè)定究?考題中實(shí)驗(yàn)綜合題考點(diǎn)分布2021北京2022北京2023北京2021?東2022?東2023?東2021福建2022福建2023福建實(shí)驗(yàn)綜合題探究物探究不實(shí)驗(yàn)探探究溫探究探究反探究反實(shí)驗(yàn)探TiN的質(zhì)氧化同條件究Cu度對(duì)25

℃應(yīng)焓變應(yīng)速率究Ce-制備及性和還原性的下氯?與?價(jià)被I2氧化的產(chǎn)AgCl溶解度下HAc電離平測(cè)量?法（?與亞硝酸鈉濃MnOx催化空產(chǎn)率測(cè)定變化規(guī)錳化合物及銅的影響衡的影法設(shè)計(jì)度的關(guān)?氧化律（規(guī)物的反元素的（條件響因素探究）系（速CO的律變化應(yīng)(異價(jià)態(tài)控制探（電離率影響效率探究）常現(xiàn)象（反應(yīng)究）平衡影因素探（條件探究)原理探響因素究）控制探究）探究）究）?考題中實(shí)驗(yàn)綜合題考點(diǎn)分布主觀題考點(diǎn)分布實(shí)驗(yàn)綜合題： 化學(xué)儀器使?、反應(yīng)原理分析、條件控制、分離提純、定量分析和定性探究、化學(xué)計(jì)算等，側(cè)重對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)?的考查?；?流程題：

條件控制、分離提純、新情境?程式的書寫、化學(xué)計(jì)算等，強(qiáng)調(diào)對(duì)?藝流程的分析解讀，?多涉及的是過渡?屬及其化合物，主族?周期元素也要引起重視。原理綜合題：

熱化學(xué)知識(shí)、速率和平衡知識(shí)、電化學(xué)知識(shí)、?溶液中的離?平衡有關(guān)知識(shí)、識(shí)圖分析能?等。從?連續(xù)?本中接受、吸收和整合信息的能?的要求較?，化學(xué)計(jì)算的量和難度較?。有機(jī)合成題：

有機(jī)物命名、官能團(tuán)識(shí)別及名稱、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫、反應(yīng)類型的判定、官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、?程式書寫、同分異構(gòu)體判定及書寫、合成路線的設(shè)計(jì)等。結(jié)構(gòu)融?各種題型中，出現(xiàn)“滿天?”現(xiàn)象2024年?考安徽卷化學(xué)試題結(jié)構(gòu)2024年1?份安徽省適應(yīng)性考試化學(xué)試卷12難度 考查內(nèi)容 考點(diǎn)/知識(shí)點(diǎn)易 基本概念 氧還反應(yīng)、化合價(jià)

易

元素及其化合物

元素化合物性質(zhì)及應(yīng)?較易 氧還反應(yīng) 同位素、還原劑概念、電?轉(zhuǎn)移計(jì)較易

有機(jī)化學(xué)

順反異構(gòu)、油脂的?解、縮聚反應(yīng)中

離?反應(yīng)

離??程式的正誤判斷中 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 極性分?、σ鍵、π鍵、氫鍵、溶解中

元素及其化合物

?屬、非金屬屬元素不同價(jià)態(tài)之間中

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

電負(fù)性、電離能、周期表位置、元素

中

速率與化學(xué)平衡

反應(yīng)速率、平衡移動(dòng)、平衡常數(shù)

中

化學(xué)實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)與結(jié)論之間邏輯關(guān)系的辨較難

電化學(xué)

電極判斷、電極反應(yīng)式書寫、電?守恒較難

電解質(zhì)溶液

離?濃度關(guān)系，平衡常數(shù)、沉淀溶解較難

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

溶解性、電?式、雜化123456 78 91011題號(hào)2023年?考試題中關(guān)于“配位鍵及配合物”的考查地區(qū)題號(hào)考點(diǎn)設(shè)問?式新課標(biāo)13配離?的形成Ag+與NH3的兩級(jí)配位平衡、配位平衡常數(shù)、配離?濃度?較全國(guó)甲27配合物的制備制備[Co(NH3)6]Cl3(未涉及考點(diǎn))35配位鍵的形成有機(jī)配合物的結(jié)構(gòu)、配位鍵的概念、?聚AlCl3的結(jié)構(gòu)浙江卷12配位鍵的形成及穩(wěn)定性?聚AlCl3的結(jié)構(gòu)式、NH3和Cl—配位能?的?較、基于極性?較形成配位鍵的難易?東卷11配離?的形成[Cu(NH3)4]2+的形成及對(duì)電池的影響15配離?的形成Hg2+與I—的沉淀平衡、HgI2的電離平衡、HgI2與I—的配位平衡湖南卷5、14、16、17配離?的形成；配合物的轉(zhuǎn)化及應(yīng)?Fe2+的檢驗(yàn)?程式、配離?催化劑、配合物轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)、“配體交換”除雜配合物涉及考點(diǎn)配合物的表達(dá)形式中?原?、中?離?、配體、配位原?、配位數(shù)的識(shí)別配位鍵、配合物的穩(wěn)定性?較配合物知識(shí)的應(yīng)?：物質(zhì)的檢驗(yàn)、改變?nèi)芙庑?、改變物質(zhì)氧化性或還原性、改變離?穩(wěn)定性、滴定分析、?業(yè)除雜、電化學(xué)等序號(hào) 素材 教材1 王?溶解?、鉑

必修2第15?《資料卡?》2 SiO2與HF的反應(yīng)

必修2第25?練習(xí)與應(yīng)?3 銀氨溶液的配制及醛基檢驗(yàn) 必修2第84?【實(shí)驗(yàn)7-7】4 AgX與NH3的反應(yīng)

選必2第97?【實(shí)驗(yàn)3-5】5 合成氨原料?的凈化 選必1第49?練習(xí)與應(yīng)?6 銅氨配離?及硫酸銅氨晶體的制備 選必2第96?【實(shí)驗(yàn)3-3】7 ?業(yè)鹽酸的顏?及配離? 選必2第100?練習(xí)與應(yīng)?8 離?液體中的陰陽離? 選必2第88?科學(xué)技術(shù)社會(huì)9 Fe3+的檢驗(yàn)

選必2第97?【實(shí)驗(yàn)3-4】Fe2+的檢驗(yàn)

選必1第111?《資料卡?》教材中配合物有關(guān)的實(shí)驗(yàn)素材全國(guó)卷湖南卷、?東卷安徽適應(yīng)性考試化學(xué)與STSE及傳統(tǒng)?化化學(xué)與STSE及傳統(tǒng)?化基本概念有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)有機(jī)化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（3題）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)電化學(xué)知識(shí)電化學(xué)知識(shí)電化學(xué)電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液化學(xué)反應(yīng)機(jī)理化學(xué)反應(yīng)機(jī)理能量變化及反應(yīng)機(jī)理元素化合物知識(shí)元素化合物知識(shí)元素及其化合物（2題）微化?微化?阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)離?反應(yīng)與離?共存離?反應(yīng)與離?共存離?反應(yīng)離?檢驗(yàn)與推斷離?檢驗(yàn)與推斷氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧還反應(yīng)速率與平衡速率與平衡速率與平衡2024年1?份安徽省適應(yīng)性考試化學(xué)試卷題號(hào) 難度考15較難

（配實(shí)合、161718 較難有中 化、中 原、查內(nèi)容 考點(diǎn)/知識(shí)點(diǎn)驗(yàn)綜合 陌?情配合物配體、原因條件控制、選擇物的制備） 境?程式書寫、沉淀洗滌劑的配合物K值的計(jì)算、產(chǎn)率計(jì)算元素在周期表中位置、?流程 陌?情境?程式書寫、條件選擇、分離提純基本操作、物質(zhì)循環(huán)利?反應(yīng)熱計(jì)算、鍵能計(jì)算、平衡影響因素理綜合 Kp計(jì)算、原理探究、?法評(píng)價(jià)、晶胞有關(guān)計(jì)算（離?間距、密度）有機(jī)物命名、官能團(tuán)名稱、反應(yīng)類型判斷機(jī)合成機(jī)題

?性碳原?判斷、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫、同分異構(gòu)體書寫、有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)?點(diǎn)體會(huì)實(shí)驗(yàn)考查應(yīng)該會(huì)加強(qiáng)，客觀題中實(shí)驗(yàn)估計(jì)不少于2題，?且知識(shí)覆蓋??，實(shí)驗(yàn)綜合題要重點(diǎn)關(guān)注物質(zhì)制備+實(shí)驗(yàn)探究。取消了選考題后，結(jié)構(gòu)不再以主觀題形式考查，但是并不意味著不重要了，相反，失去了選考的束縛后，會(huì)出現(xiàn)“滿天?”的現(xiàn)象，“結(jié)構(gòu)化學(xué)”在化學(xué)學(xué)習(xí)中有很好的?撐、指導(dǎo)作?，能與元素化合物、有機(jī)化學(xué)、電化學(xué)、電解質(zhì)溶液等內(nèi)容有效的融合，?且，要重點(diǎn)關(guān)注“”配合物

的有關(guān)考查。關(guān)注2023年全國(guó)卷考查?式，第?屆新?考，2023年全國(guó)卷的過渡作?還是有體現(xiàn)的，?且通過?較來看，全國(guó)卷的題型結(jié)構(gòu)、知識(shí)點(diǎn)的考查?式，對(duì)地?卷還是有?定的參考價(jià)值。新?考試題不再是單純的知識(shí)考查，?是重點(diǎn)考查學(xué)?的思維和能?。?輪備考建議（?）研究?考

精準(zhǔn)制導(dǎo)1、研究?考評(píng)價(jià)體系“?核四層四翼”?考評(píng)價(jià)體系怎么考？為什么考？考什么？學(xué)習(xí)掌握:是指學(xué)習(xí)者在?對(duì)?活實(shí)踐或?qū)W習(xí)探索問題情境時(shí)，進(jìn)?有效輸?、編碼、儲(chǔ)存各種形式的信息的綜合品質(zhì)。從?類學(xué)習(xí)的認(rèn)知機(jī)制來看，“學(xué)習(xí)掌握”是認(rèn)知加?和?動(dòng)輸出的前提和基礎(chǔ)。在信息時(shí)代，新知識(shí)、新?法、新技術(shù)不斷涌現(xiàn)，個(gè)體必須能夠通過各種渠道獲得所需要的信息，能夠在原有的知識(shí)基礎(chǔ)上理解信息并將其納?學(xué)科的基本知識(shí)結(jié)構(gòu)中，能夠根據(jù)已接收的新信息與解決問題的需求建?各種知識(shí)組合?！皩W(xué)習(xí)掌握”包含3個(gè)?級(jí)指標(biāo)：信息獲取、理解掌握、知識(shí)整合?！皩W(xué)科素養(yǎng)”指標(biāo)體系“學(xué)科素養(yǎng)”指標(biāo)體系指標(biāo)表現(xiàn)信息獲?。哼m應(yīng)社會(huì)信息化趨勢(shì)，通過各種?式與渠道獲取信息，根據(jù)應(yīng)對(duì)問題的情境需要，合理地組織、調(diào)動(dòng)各種相關(guān)知識(shí)與能?，完成信息獲取活動(dòng)。理解掌握:指根據(jù)應(yīng)對(duì)問題情境的需要，合理地組織、調(diào)動(dòng)各種相關(guān)知識(shí)與能?，系統(tǒng)化、多層?、多?度地對(duì)新信息進(jìn)?加?處理，融會(huì)貫通地把握新信息的實(shí)質(zhì)，把握新舊信息的聯(lián)系，形成對(duì)新信息的準(zhǔn)確判斷、分析與評(píng)價(jià)。知識(shí)整合：根據(jù)應(yīng)對(duì)問題情境的需要，合理地組織、調(diào)動(dòng)各種相關(guān)知識(shí)與能?，對(duì)獲得的學(xué)科知識(shí)和相關(guān)信息進(jìn)?概括整合，形成與?活實(shí)踐或?qū)W習(xí)探索問題情境對(duì)應(yīng)的產(chǎn)?式系統(tǒng)，能夠?qū)⑿芦@得的知識(shí)納?已有知識(shí)結(jié)構(gòu)或知識(shí)體系，對(duì)原有的知識(shí)結(jié)構(gòu)進(jìn)?合理的調(diào)整。實(shí)踐探索:是指學(xué)習(xí)者在?對(duì)?活實(shí)踐或?qū)W習(xí)探索問題情境時(shí)，組織整合相應(yīng)的知識(shí)和能?、運(yùn)?不同的技術(shù)?法進(jìn)?各種操作活動(dòng)以解決問題的綜合品質(zhì)。“實(shí)踐探索”包括認(rèn)知操作和?動(dòng)操作兩個(gè)??，是個(gè)體改造世界的核?品質(zhì)?！皩?shí)踐探索”是信息輸?和認(rèn)知加?之后的必然結(jié)果，是完成認(rèn)知學(xué)習(xí)和實(shí)踐的關(guān)鍵環(huán)節(jié)?！皩?shí)踐探索”包含3個(gè)?級(jí)指標(biāo)：研究探索、操作運(yùn)?、語?表達(dá)。“學(xué)科素養(yǎng)”指標(biāo)體系指標(biāo)表現(xiàn)操作運(yùn)?：根據(jù)應(yīng)對(duì)問題情境的需要，合理的組織、調(diào)動(dòng)各種相關(guān)知識(shí)與能?，運(yùn)?實(shí)驗(yàn)等動(dòng)?操作?法，探究所要解決的?活實(shí)踐或?qū)W習(xí)探索情境中的各種問題，創(chuàng)新性的解決現(xiàn)實(shí)情境問題?！皩W(xué)科素養(yǎng)”指標(biāo)體系語?表達(dá):指根據(jù)應(yīng)對(duì)問題情境的需要，合理地組織、調(diào)動(dòng)各種相關(guān)的知識(shí)與能?，準(zhǔn)確傳達(dá)信息并進(jìn)?交流溝通。能夠根據(jù)具體情境的不同，選??語、書?語等不同語體并靈活轉(zhuǎn)換。熟練運(yùn)?圖像、圖表、圖畫表達(dá)思維、觀點(diǎn)，借助?頭語?、書寫或繪圖?具等表達(dá)抽象的概念。靈活運(yùn)?各種?本形式準(zhǔn)確表達(dá)個(gè)?的情感、思維和觀點(diǎn)。能夠根據(jù)情境需要，運(yùn)?外語進(jìn)?交流。研究探索:根據(jù)應(yīng)對(duì)新的問題情境的需要，合理地組織、調(diào)動(dòng)各種相關(guān)知識(shí)與能?，實(shí)施調(diào)研、探究或?qū)嶒?yàn)活動(dòng)。分析結(jié)果，提出新觀點(diǎn)或發(fā)現(xiàn)新問題，尋求有效的問題解決?法。思維?法:是指學(xué)習(xí)者在?對(duì)?活實(shí)踐或?qū)W習(xí)探索問題情境時(shí)，進(jìn)?獨(dú)?思考和探索創(chuàng)新的內(nèi)在認(rèn)知品質(zhì)?！八季S?法”是思維的品質(zhì)、?式和能?的綜合，是個(gè)體?質(zhì)量地解決?活實(shí)踐或?qū)W習(xí)探索情境中的各種問題的基礎(chǔ)?！八季S?法”是認(rèn)知加?的關(guān)鍵構(gòu)件，是個(gè)體在信息時(shí)代所必須具備的核?認(rèn)知品質(zhì)，也是未來社會(huì)?才所需要的終身素養(yǎng)?！八季S?法”包含3個(gè)?級(jí)指標(biāo)：科學(xué)思維、??思維、創(chuàng)新思維?！皩W(xué)科素養(yǎng)”指標(biāo)體系指標(biāo)表現(xiàn)科學(xué)思維：采?嚴(yán)謹(jǐn)求真、實(shí)證性的邏輯思維?式應(yīng)對(duì)各種問題。能夠根據(jù)對(duì)問題情境的分析，運(yùn)?實(shí)證數(shù)據(jù)分析事物的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和問題的內(nèi)在聯(lián)系，以抽象概念來反映客觀事物的本質(zhì)特征和內(nèi)在聯(lián)系。運(yùn)?抽象與聯(lián)想、歸納與概括、推演與計(jì)算、模型與建模等思維?法來組織和調(diào)動(dòng)相關(guān)知識(shí)與能?，解決?活實(shí)踐或?qū)W習(xí)探索情境中的各種問題。“學(xué)科素養(yǎng)”指標(biāo)體系創(chuàng)新思維:指運(yùn)?開放性、創(chuàng)新性的思維?式應(yīng)對(duì)問題情境，組織相關(guān)的知識(shí)與能?，注重獨(dú)?性、批判性、發(fā)散性的思考。綜合運(yùn)?直覺的、頓悟的、靈感的、形象的、邏輯的?法，提出新視?、新觀點(diǎn)、新?法、新設(shè)想，創(chuàng)新性地解決?活實(shí)踐情境或?qū)W習(xí)探索情境的各種問題。??思維:運(yùn)?歷史的、辯證的、審美的、系統(tǒng)的思維?式應(yīng)對(duì)各種問題。能夠根據(jù)對(duì)問題情境的分析，從多元性、情境性、關(guān)聯(lián)性、層次結(jié)構(gòu)性、動(dòng)態(tài)平衡性、開放性和時(shí)序性等??把握問題與事物的本質(zhì)。綜合運(yùn)?聯(lián)想、類?、引申等思維?法，組織、調(diào)動(dòng)相關(guān)的知識(shí)與能?，解決?活實(shí)踐或?qū)W習(xí)探索情境中的各種問題?；瘜W(xué)學(xué)科關(guān)鍵能?知識(shí)獲取能?群語?解碼能?、符號(hào)理解能?、閱讀理解能?、信息搜索能?、信息整理能?等。實(shí)踐操作能?群實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能?、數(shù)據(jù)處理能?、信息轉(zhuǎn)換能?、動(dòng)?操作能?、應(yīng)?寫作能?、語?表達(dá)能?等。思維認(rèn)知能?群形象思維能?、抽象思維能?、歸納概括能?、演繹推理能?、批判性思維能?、辯證思維能?等。123“關(guān)鍵能?”指標(biāo)體系要加強(qiáng)獨(dú)?思考、邏輯推理、信息加?、閱讀理解和應(yīng)?寫作能?等??的考查，提升學(xué)?的綜合能?和創(chuàng)新能??！逃靠荚囍?主任

姜鋼關(guān)鍵能?空間認(rèn)知的能?符號(hào)表征的能?模型建構(gòu)的能?解析數(shù)據(jù)的能?實(shí)驗(yàn)探究的能?證據(jù)推理的能?123465?考化學(xué)中的關(guān)鍵能?“關(guān)鍵能?”指標(biāo)體系元素符號(hào)結(jié)構(gòu)式電?式電化學(xué)熱?學(xué)動(dòng)?學(xué)典型?機(jī)物的性質(zhì)電解質(zhì)溶液必備知識(shí)系列有機(jī)物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)?物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)反應(yīng)變化與規(guī)律化學(xué)語?與概念化學(xué)品安全使?標(biāo)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理與分析事故的預(yù)防和處理?法實(shí)驗(yàn)原理與?法常?儀器的主要?途和使??法原?結(jié)構(gòu)性質(zhì)分?結(jié)構(gòu)性質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)性質(zhì)化學(xué)學(xué)科“必備知識(shí)”考查要求?程式化學(xué)學(xué)科“四翼”考查要求內(nèi)容創(chuàng)新形式創(chuàng)新?法創(chuàng)新思維創(chuàng)新學(xué)科內(nèi)綜合學(xué)科間綜合形式綜合?法綜合解釋?活中現(xiàn)象解決?產(chǎn)中問題闡釋社會(huì)中熱點(diǎn)解答實(shí)驗(yàn)中疑問基礎(chǔ)知識(shí)基本技能基本操作基本?法綜合性 創(chuàng)新性基礎(chǔ)性 應(yīng)?性?考命題特征素材選?。航滩?、傳統(tǒng)?化、社會(huì)熱點(diǎn)、新技術(shù)、新發(fā)現(xiàn)呈現(xiàn)形式：1.突出

“圖形、圖表、數(shù)據(jù)、?字和符號(hào)”2.真實(shí)的問題情境核?素養(yǎng)化學(xué)知識(shí)實(shí)際問題真實(shí)情境（1）以核?素養(yǎng)為測(cè)試宗旨（2）以真實(shí)情境為測(cè)試載體（3）以實(shí)際問題為測(cè)試任務(wù)（4）以化學(xué)知識(shí)為解決問題的?具2、研究?考命題核?素養(yǎng)真實(shí)情境實(shí)際問題化學(xué)知識(shí)“情境”和“知識(shí)”同時(shí)服務(wù)于“問題”的提出與解決；“問題”、“情境”、“知識(shí)”三者之間存在著密切的聯(lián)系；情境的設(shè)計(jì)、知識(shí)的運(yùn)?、問題的提出與解決均應(yīng)有利于實(shí)現(xiàn)對(duì)學(xué)?核?素養(yǎng)的測(cè)試。命題設(shè)計(jì)框架明確考試類別與?平確定測(cè)試宗旨與?標(biāo)創(chuàng)設(shè)真實(shí)情境設(shè)計(jì)測(cè)試任務(wù)梳理化學(xué)知識(shí)與?法推敲修改定題其中各環(huán)節(jié)的先后順序不是固定的，命題時(shí)可根據(jù)具體情況靈活運(yùn)?在同?個(gè)測(cè)試?標(biāo)下，可以創(chuàng)設(shè)不同的真實(shí)情境，提出不同復(fù)雜程度和結(jié)構(gòu)合理的實(shí)際問題，形成不同難度的測(cè)試任務(wù)，因?解決問題所運(yùn)?的化學(xué)知識(shí)與?法也會(huì)有所區(qū)別。命題程序另外，命題者還會(huì)?度重視試題難度的控制研究，根據(jù)學(xué)業(yè)?平合格性考試和等級(jí)性考試的特點(diǎn)，結(jié)合化學(xué)學(xué)科核?素養(yǎng)和學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)各?平的要求，以及本地區(qū)化學(xué)課程實(shí)施的實(shí)際，科學(xué)合理的確定試題的平均難度。“教育考試包括?考應(yīng)遵循這樣?條基本原則：在學(xué)?智?正常情況下，

正常讀書的考?都有考試及格的權(quán)利，不及格的恥辱只應(yīng)是不認(rèn)真讀書

的學(xué)??作?受，不同層次的學(xué)?該得相對(duì)稱的考試分?jǐn)?shù)，這應(yīng)成為素質(zhì)教育考試的?項(xiàng)基本原則。我們應(yīng)該把握好化學(xué)教育考試命題標(biāo)準(zhǔn)，切實(shí)達(dá)成教育考試期望?標(biāo)

，只有這樣

，才能真正解決好當(dāng)前化學(xué)教育考試與素質(zhì)教育之間的?盾，統(tǒng)??者的關(guān)系，使化學(xué)?考更具有檢驗(yàn)學(xué)科素質(zhì)教育效果的功能”。3、研究?考試題“?考真題是最好的習(xí)題”，認(rèn)真研究往年?考真題的命題?意、思路、?格、特點(diǎn)，可以精準(zhǔn)把脈?考復(fù)習(xí)?向，確定?考復(fù)習(xí)專題內(nèi)容，并做到精準(zhǔn)實(shí)施，有的放?。為此，我們利?每周教研活動(dòng)時(shí)間，進(jìn)??考題“說題”系列活動(dòng)，教研組?師集體研究討論，確定?考復(fù)習(xí)的專題內(nèi)容，并研討專題復(fù)習(xí)具體實(shí)施策略，為?輪復(fù)習(xí)保駕護(hù)航。?量刷題不如??研究往年真題，往年真題都是試題設(shè)計(jì)者精雕細(xì)琢的產(chǎn)物，其反映了命題者對(duì)考試內(nèi)容的深思熟慮、對(duì)設(shè)問和答案的準(zhǔn)確拿捏、對(duì)學(xué)??平的客觀評(píng)價(jià)。研究這些試題，就如同和試題設(shè)計(jì)者直接對(duì)話?！逃靠荚嚬芾碇? 劉芃“做”?考題：感受?考試題的深?度，在復(fù)習(xí)中把握好度?！?”?考題：對(duì)?歷年?考試題，找共性、找趨勢(shì)；對(duì)?相同考點(diǎn)試題，找規(guī)律、找變化。“看”?考題：?看材料維度；?看題型變化；三看知識(shí)?度；四看能?要求；五看創(chuàng)新之處。試題分析背景溯源解法探究核?考點(diǎn)教學(xué)啟示1133445522?輪復(fù)習(xí)專題確定及分?序號(hào)微專題主備?師1有機(jī)合成題（合成路線、同分異構(gòu)體）周平2實(shí)驗(yàn)選擇題（實(shí)驗(yàn)裝置圖、表格型實(shí)驗(yàn)題）張麗萍3實(shí)驗(yàn)綜合題（?機(jī)物制備、實(shí)驗(yàn)探究）孫勁松4結(jié)構(gòu)化學(xué)（分?性質(zhì)、配合物、晶體計(jì)算）張強(qiáng)5阿伏伽德羅常數(shù)楊延光6信息情境化?程式書寫張穎7元素推斷（元素性質(zhì)、物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)鍵）蒲緒鳳8電化學(xué)（電極反應(yīng)式、計(jì)算）謝蕓9反應(yīng)機(jī)理與反應(yīng)歷程分析陳發(fā)?10速率與平衡圖像、平衡常數(shù)的計(jì)算呂旭東11溶液中離?濃度關(guān)系及圖像分析郭孝兵12微化?及?極綜合題（?藝流程）張典俊（?）融合情境

提質(zhì)增效要引導(dǎo)學(xué)?的關(guān)注點(diǎn)從“解題”向“解決問題”轉(zhuǎn)變。采?真實(shí)情境下的主題式教學(xué)，打破原有知識(shí)的孤?性和零散性。通過設(shè)置真實(shí)的問題情境，考查學(xué)?運(yùn)?所學(xué)知識(shí)分析解決問題的能?，促進(jìn)學(xué)?學(xué)習(xí)?式的轉(zhuǎn)變，為學(xué)?的終?學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。知識(shí)學(xué)?的學(xué)科問題素養(yǎng)基本知識(shí)記憶不牢；化學(xué)原理理解不透；傳統(tǒng)?化關(guān)聯(lián)不上；化學(xué)?活常識(shí)不熟；?藝流程推導(dǎo)不出； ?法提煉有效信息；能?知識(shí)模型化元素化合物的研究?般是按照下?的思維模式進(jìn)?:

外觀特征

(宏)

——展現(xiàn)微觀結(jié)構(gòu)(微)

——探究化學(xué)性質(zhì)(尋找證據(jù))

，給出表達(dá)?式(得出結(jié)論)

——分析物質(zhì)的?途，推測(cè)元素在?然界的存在，找到物質(zhì)的制備?法

(

進(jìn)?應(yīng)?)

。模型問題化設(shè)計(jì)層次分明、視?多維的問題鏈，引導(dǎo)學(xué)??已學(xué)知識(shí)去解決問題，逐步深化對(duì)知識(shí)的理解和掌握。在學(xué)?的主動(dòng)參與下，通過類?遷移，合作交流，師?、??的思維碰撞中完成知識(shí)的同化和順應(yīng)，在解決問題的過程中?到渠成地構(gòu)建起知識(shí)模型。問題情境化將問題設(shè)計(jì)在以實(shí)際?產(chǎn)?藝，或與化學(xué)有關(guān)的前沿科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和?活環(huán)境為背景的?個(gè)實(shí)驗(yàn)、?個(gè)化學(xué)反應(yīng)、?張?業(yè)流程圖或是?道習(xí)題中，學(xué)?從物質(zhì)的類別、價(jià)態(tài)兩個(gè)?度分析解決問題，同時(shí)構(gòu)建起“價(jià)———類?維圖”中核?元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。在真實(shí)的情境下，探討鮮活的化學(xué)問題，引導(dǎo)學(xué)??主構(gòu)建知識(shí)體系，形成科學(xué)的思維模型。讓學(xué)?感受到化學(xué)知識(shí)的實(shí)?性和前沿性，培養(yǎng)學(xué)?使?化學(xué)知識(shí)作為解決問題的?具的思想意識(shí)。鈉及其化合物粗鹽的提純鈉的制備氯化鈉氯堿?業(yè)侯?制堿法碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)如何測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)五種以上的?案，簡(jiǎn)述設(shè)計(jì)思路。熱分解法：加熱，測(cè)量固體質(zhì)量變化，或產(chǎn)??體的質(zhì)量或體積。?體法：加稀硫酸，測(cè)量產(chǎn)??體的質(zhì)量或體積。（如何測(cè)量，需要注意哪細(xì)節(jié)）滴定法：?鹽酸或稀硫酸滴定。（?什么指示劑）沉淀法：加BaCl2、Ba(OH)2等，測(cè)量沉淀的質(zhì)量。（簡(jiǎn)述有何不同）其它?法：如加鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶測(cè)氯化鈉的質(zhì)量等。問題1Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3+Fe2+Fe3+?組1?組2?組4?組3設(shè)計(jì)五種以上的?案完成下列轉(zhuǎn)化，并寫出?程式，注明反應(yīng)條件，簡(jiǎn)述設(shè)計(jì)思路。鐵及其化合物Fe2+Fe2+Fe3+Fe3

+1、堿:NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2…2、堿性氧化物: Na2O、CaO

、CuO

…3、鹽：

Na2CO3

、

CaCO3

…4、電解…問題2通過電解?段也可以將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。? Fe (OH)3Fe2+Fe3+弱氧化劑I2能將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+嗎？I2問題32Fe3++

2I-2Fe2++I2I2氧化Fe2+與反應(yīng)物的濃度、溫度等條件有關(guān)。Fe3+氧化Ag很難怎么辦？實(shí)驗(yàn)銀鏡2mL1

mol/L

Fe2(SO4)3溶液銀鏡減少，未消失換成2mL

2

mol/LFeCl3溶液銀鏡消失問題4通過調(diào)節(jié)影響反應(yīng)的條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)及?量），

達(dá)到對(duì)反應(yīng)的控制?的——體現(xiàn)原理的應(yīng)?1、元素有多種存在形式2、不同形式物質(zhì)之間可以相互轉(zhuǎn)化3、轉(zhuǎn)化是有規(guī)律的4、轉(zhuǎn)化是多途徑的5、轉(zhuǎn)化是有條件的6、轉(zhuǎn)化是可調(diào)控的物質(zhì)轉(zhuǎn)化基本規(guī)律“菠菜補(bǔ)鐵”是真的嗎？探究?：菠菜中KSCN溶液、鐵象探究?：FeC2O?活問題轉(zhuǎn)化為化學(xué)問題鐵元素的檢驗(yàn)實(shí)實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)驗(yàn)設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)計(jì)氰化鉀溶液均?明顯現(xiàn)反思討論提取素材信息（草酸?擾）4中的鐵元素的檢驗(yàn)鐵及其化合物必修1第71?探究?：菠菜中鐵元素的檢驗(yàn)探究?：FeC2O4中的鐵元素的檢驗(yàn)探究三：菠菜中鐵元素的再檢驗(yàn)“菠菜補(bǔ)鐵”是真的嗎？鐵及其化合物“菠菜補(bǔ)鐵”是真的嗎？探究?：菠菜中鐵元素的檢驗(yàn)探究?：FeC2O4中的鐵元素的檢驗(yàn)探究三：菠菜中鐵元素的再檢驗(yàn)探究四：定量檢驗(yàn)菠菜中的鐵元素（設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)）（三）回歸教材

注重基礎(chǔ)教材是?考的基礎(chǔ),?考考查的內(nèi)容都是教材中的知識(shí)點(diǎn)，?考試卷的出題者都是以教材為依據(jù)的，?考題中很多考點(diǎn)的情境、知識(shí)落點(diǎn)都源于教材，回歸教材可以幫助學(xué)?更好地理解考試的標(biāo)準(zhǔn)和要求，更好地掌握考試內(nèi)容，只有掌握了教材中的知識(shí)點(diǎn)，才能在考試中有所斬獲，為?考做好充分的準(zhǔn)備。（2023年全國(guó)甲卷9題）實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制的NaCl溶液。下列儀器，本實(shí)驗(yàn)必須中 ?到的有（ ）①天平 ②溫度計(jì) ③坩堝 ④分液漏?

⑤容量瓶⑥燒杯 ⑦滴定管 ⑧酒精燈A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧D考查?向：定量實(shí)驗(yàn)、定性實(shí)驗(yàn)所需試劑和玻璃儀器必修1第61?必修2第29?選擇性必修三第74?選擇性必修?第85?九省聯(lián)考安徽卷必修?第6?必修?第71?九省聯(lián)考安徽卷選擇性必修3第118?選擇性必修3第106?九省聯(lián)考安徽卷選擇性必修三第150頁選擇性必修?第97頁1、配制?定物質(zhì)的量濃度的溶液2、鐵及其化合物的性質(zhì)3、不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化4、?化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離?5、同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變6、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素7、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能8、搭建球棍模型認(rèn)識(shí)有機(jī)物分?結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)9、?醇、?酸的主要性質(zhì)必修課程學(xué)?必做實(shí)驗(yàn) 選擇性必修課程學(xué)?必做實(shí)驗(yàn)1、簡(jiǎn)單的電鍍實(shí)驗(yàn)2、制作簡(jiǎn)單的燃料電池3、探究影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素4、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定5、鹽類?解的應(yīng)?6、簡(jiǎn)單配合物的制備7、?酸?酯的制備與性質(zhì)8、有機(jī)化合物中常?官能團(tuán)的檢驗(yàn)9、糖類的性質(zhì)關(guān)注課本實(shí)驗(yàn)——課程標(biāo)準(zhǔn)要求教 材+科學(xué)探究++++正思實(shí)學(xué)考踐與活與交動(dòng)?流問科學(xué)史話科學(xué)視野家庭?實(shí)驗(yàn)習(xí)題++++資料復(fù)習(xí)題+?考：題在書外

理在書中?三化學(xué)復(fù)習(xí)?些舉措1.精準(zhǔn)命題，精選精練發(fā)揮教研組教研功能，安排命題?組提前命制好試題，在考試前利?集體論課時(shí)間集中打磨試卷，對(duì)選編的試題進(jìn)?合理的刪增、替換或改編，在考試后及時(shí)分析?題得分情況，針對(duì)學(xué)?考試中所暴露出的問題進(jìn)?有針對(duì)性的微專題復(fù)習(xí)強(qiáng)化。同時(shí)充分發(fā)揮?絡(luò)閱卷?數(shù)據(jù)的優(yōu)勢(shì)，對(duì)每次考試中錯(cuò)誤率較?的題型和知識(shí)點(diǎn)，通過編制變式題或者原題，在后?的考試中進(jìn)?循環(huán)考查。?三化學(xué)復(fù)習(xí)的?些舉措2.注重查漏補(bǔ)缺 把好講評(píng)關(guān)試卷講評(píng)是?三化學(xué)復(fù)習(xí)階段課堂教學(xué)的重要組成部分。積極?效的試卷講評(píng)不僅能糾正學(xué)?平時(shí)學(xué)習(xí)中對(duì)某些知識(shí)點(diǎn)的錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)和理解，還能規(guī)范解題、熟練技巧、查漏補(bǔ)缺，同時(shí)也能發(fā)展學(xué)?思維、提?學(xué)?分析和解決問題的綜合能?。不要“就題論題”，需要“借題發(fā)揮”由“?個(gè)及?類”的學(xué)習(xí)，因此，講評(píng)課必須精?設(shè)計(jì)和策劃。同時(shí)，要幫助學(xué)?建構(gòu)解題模型，讓知識(shí)結(jié)構(gòu)化、讓解題思路程序化，著重分析學(xué)?出錯(cuò)的思維起點(diǎn)與出錯(cuò)的分析過程，以及缺失的關(guān)鍵能?，時(shí)刻提醒學(xué)?在練習(xí)、考試時(shí)真正做到是在運(yùn)?化學(xué)知識(shí)解決問題，?不是對(duì)化學(xué)知識(shí)的簡(jiǎn)單復(fù)述。另外，強(qiáng)化素養(yǎng)意識(shí)，注重?法導(dǎo)引；重視化學(xué)符號(hào)表征、規(guī)范?本類答題的語?描述等。試題講評(píng)教學(xué)站在命題視?看試題站在學(xué)?視?看答題題價(jià)值功能明確核?知識(shí)試學(xué)?答題明確錯(cuò)在哪?怎么錯(cuò)誤為何錯(cuò)誤將核?技能 學(xué)核??法 ?核?能? 答題核?價(jià)值 思 核維

?引向命題者思維83試卷講評(píng)模板試卷講評(píng)模板針對(duì)學(xué)?學(xué)習(xí)過程中的難題、易錯(cuò)題，在教學(xué)中構(gòu)建不同的思維模型和解題模型，將解題思路轉(zhuǎn)化成學(xué)?易記的?訣、易理解運(yùn)?的圖形等，提??師教的效率和學(xué)?學(xué)的效率。模型構(gòu)建電化學(xué)解題思路判電池定電極思反應(yīng)勤計(jì)算放電池，充電解負(fù)活，氧陽（“癢癢”）電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式電?守恒、電荷守恒?考題中的條件控制1、溫度的控制a.反應(yīng)必需的條件b.是否存在易揮發(fā)、易分解的物質(zhì)c.速率與平衡的問題d.催化劑活性的問題e.溫度影響反應(yīng)原理和產(chǎn)物問題f.物質(zhì)溶解度問題h.

有機(jī)副反應(yīng)的問題 ……釩具有?泛?途。黏?釩礦中，釩以+3、+4、+5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采?以下?藝流程可由黏?釩礦制備NH4VO3。（1）“酸浸氧化”需要加熱，其原因是。加快酸浸和氧化反應(yīng)速率（促進(jìn)氧化完全）（4）研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率?程為：v=k(-1)0.8(1-nα')?；t>tm后，v逐漸下降。原因是。式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升??增?；α為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，α'為某時(shí)刻SO2轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在α'=0.90時(shí)，將?系列溫度下的k、α值代?上述速率?程，得到v~t曲線，如圖（c）所示。升?溫度，k增?使v逐漸提?，但α降低使v逐漸下降。t<tm時(shí)，k增?對(duì)v的提??于α引起的降低；t>tm后，k增?對(duì)v的提??于α引起的降低曲線上v最?值所對(duì)應(yīng)溫度稱為該α'下反應(yīng)的最適宜溫度tm。t<tm時(shí)，v逐漸提苯甲酸可?作?品防腐劑。實(shí)驗(yàn)室可通過甲苯氧化制苯甲酸，其反應(yīng)原理簡(jiǎn)示如下：名稱相對(duì)分?質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g·mL?1)溶解性甲苯92?95110.60.867不溶于?，易溶于?醇苯甲酸122122.4（100℃左右開始升華）248——微溶于冷?，易溶于?醇、熱?（5）?燥苯甲酸晶體時(shí)，若溫度過?，可能出現(xiàn)的結(jié)果是________________________。苯甲酸升華?損失硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是?種重要鐵鹽。為充分利?資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采?廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：（2）步驟②需要加熱的?的是，溫度保持80~95

℃，采?的合適加熱?式是。加快反應(yīng)速率 ?浴加熱（3）氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I－的?溶液?鹽酸調(diào)?pH約為2，緩慢通?Cl2，

在400C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)?的原因是

；錐形瓶?盛放的溶液為

。實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：使氯?在溶液中有較?的溶解度 氫氧化鈉溶液的措施是___________________________中可采取 。實(shí)驗(yàn)室?如圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備?效?處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)①可溶于?、微溶于濃KOH溶液，②在0℃－－5℃、強(qiáng)堿性溶液中?較穩(wěn)定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作?下發(fā)?分解，④在酸性?弱堿性條件下，能與?反應(yīng)?成Fe(OH)3和O2。（2）Cl2和KOH在較?溫度下反應(yīng)?成KClO3。在不改變KOH

溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0℃～5℃進(jìn)?，實(shí)驗(yàn)緩慢滴加鹽酸、裝置C加冰?浴?考題中的條件控制2、pH的控制a.控制?解程度b.分離提純c.創(chuàng)造反應(yīng)的酸堿性環(huán)境……（3）根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2O4H++B(OH)?

，Ka=5.81×10?10，可判斷H3BO3是酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)?3.5，?的是。硼酸（H3BO3）是?種重要的化?原料，?泛應(yīng)?于玻璃、醫(yī)藥、肥料等?藝。?種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料?產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的?藝流程如下：轉(zhuǎn)化為H3BO3，促進(jìn)析出硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是?種重要鐵鹽。為充分利?資源，變廢為寶，