高中化學(xué)所有公式

高中化學(xué)所有公式一、化學(xué)反應(yīng)方程式1.氫氣燃燒反應(yīng)方程式：2H2+O2→2H2O2.氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)方程式：Fe2O3+3CO→2Fe+3CO23.硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)方程式：CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO44.氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)方程式：NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3二、酸堿反應(yīng)方程式1.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)方程式：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)方程式：H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O3.碳酸與氫氧化鈉反應(yīng)方程式：H2CO3+2NaOH→Na2CO3+2H2O三、氧化還原反應(yīng)方程式1.鐵與硫酸銅反應(yīng)方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu2.氫氣還原氧化銅反應(yīng)方程式：H2+CuO→Cu+H2O3.碳還原氧化鐵反應(yīng)方程式：3C+2Fe2O3→4Fe+3CO2四、溶解度積常數(shù)（Ksp）1.氯化銀溶解度積常數(shù)：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl(aq)Ksp=[Ag+][Cl]2.碳酸鈣溶解度積常數(shù)：CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32(aq)Ksp=[Ca2+][CO32]五、化學(xué)反應(yīng)速率1.速率方程：速率=k[A]^m[B]^n2.速率常數(shù)（k）：與反應(yīng)物濃度無關(guān)，與溫度、催化劑等因素有關(guān)3.反應(yīng)級(jí)數(shù)（m、n）：反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響程度六、化學(xué)平衡1.平衡常數(shù)（K）：表示平衡狀態(tài)下反應(yīng)物和物濃度的比值2.LeChatelier原理：當(dāng)系統(tǒng)受到外界擾動(dòng)時(shí)，平衡會(huì)向抵消擾動(dòng)的方向移動(dòng)七、電解質(zhì)溶液1.電離方程式：酸、堿、鹽在水溶液中電離成離子的過程2.離子濃度計(jì)算：根據(jù)電離方程式和平衡常數(shù)計(jì)算離子濃度3.電導(dǎo)率：溶液中離子濃度越高，電導(dǎo)率越大八、化學(xué)熱力學(xué)1.焓變（ΔH）：表示反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量2.熵變（ΔS）：表示系統(tǒng)無序度的變化3.吉布斯自由能（ΔG）：判斷反應(yīng)自發(fā)性的依據(jù)，ΔG<0表示反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行九、氣體定律1.理想氣體方程式：PV=nRTP表示氣體壓強(qiáng)V表示氣體體積n表示物質(zhì)的量（摩爾數(shù)）R表示理想氣體常數(shù)T表示氣體的絕對(duì)溫度2.查理定律：在壓強(qiáng)不變的情況下，氣體的體積與溫度成正比（V1/T1=V2/T2）3.蓋·呂薩克定律：在溫度不變的情況下，氣體的壓強(qiáng)與體積成反比（P1V1=P2V2）4.阿伏伽德羅定律：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體含有相同數(shù)目的分子十、化學(xué)鍵1.離子鍵：通過電子轉(zhuǎn)移形成的化學(xué)鍵，如NaCl2.共價(jià)鍵：通過電子共享形成的化學(xué)鍵，如H2O3.金屬鍵：金屬原子通過自由電子云形成的化學(xué)鍵，如Fe4.氫鍵：分子間由于氫原子與電負(fù)性較強(qiáng)的原子（如氧、氮）之間的相互作用而形成的鍵，如H2O分子間的氫鍵十一、溶液的濃度1.摩爾濃度（M）：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量（摩爾數(shù)）除以溶液的體積（升）2.質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的總質(zhì)量3.體積分?jǐn)?shù)（V/V%）：溶液中溶質(zhì)的體積除以溶液的總體積4.質(zhì)量摩爾濃度（m）：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶劑的質(zhì)量十二、化學(xué)反應(yīng)的能量變化1.焓變（ΔH）：表示反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量2.內(nèi)能（U）：系統(tǒng)內(nèi)部所有分子動(dòng)能和勢(shì)能的總和3.熵變（ΔS）：表示系統(tǒng)無序度的變化4.吉布斯自由能（ΔG）：判斷反應(yīng)自發(fā)性的依據(jù)，ΔG<0表示反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行十三、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)1.同分異構(gòu)體：分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物，如丁烷（C4H10）有正丁烷和異丁烷兩種異構(gòu)體。2.加成反應(yīng)：有機(jī)化合物中的雙鍵或三鍵與其他分子或原子團(tuán)加成，單鍵化合物的反應(yīng)，如乙烯與溴的加成反應(yīng)。3.取代反應(yīng)：有機(jī)化合物中的一個(gè)原子或原子團(tuán)被另一個(gè)原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng)，如甲烷與氯氣的取代反應(yīng)。4.消除反應(yīng)：有機(jī)化合物中的一個(gè)原子或原子團(tuán)被去除，雙鍵或三鍵化合物的反應(yīng)，如乙醇的脫水反應(yīng)。十四、有機(jī)化合物的命名1.鏈烷烴的命名：根據(jù)碳原子數(shù)命名為甲烷、乙烷、丙烷等，碳原子數(shù)超過10的以數(shù)字表示，如十一烷。2.支鏈烷烴的命名：以主鏈為基礎(chǔ)，將支鏈作為取代基命名，如2甲基戊烷。3.烯烴的命名：以烯為基礎(chǔ)，標(biāo)明雙鍵位置，如1丁烯。4.炔烴的命名：以炔為基礎(chǔ)，標(biāo)明三鍵位置，如1丁炔。十五、有機(jī)化合物的性質(zhì)1.飽和烴：只能發(fā)生取代反應(yīng)，不與酸、堿、氧化劑反應(yīng)。2.不飽和烴：可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)等。3.芳香烴：