人教新版九年級下冊《第九單元 溶液》單元測試卷

人教新版九年級下冊《第九單元溶液》2023年單元測試卷一、選擇題1．把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌能形成溶液的是（）A．泥土 B．面粉 C．汽油 D．蔗糖2．溶液在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，下列溶液中溶劑不是水的是（）A．碘酒 B．硫酸 C．氯化鈉溶液 D．酒精溶液3．下列說法正確的是（）A．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 B．溶質(zhì)均以離子形式分散到溶劑中 C．同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液濃 D．飽和溶液析出晶體后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變小4．25℃時，探究某固體物質(zhì)的溶解性，實驗記錄如下表。下列實驗結論正確的是（）編號①②③④水的質(zhì)量/g50505050加入固體質(zhì)量/g5101520現(xiàn)象固體完全溶解固體完全溶解剩余少量固體剩余較多固體A．實驗①所得溶液質(zhì)量分數(shù)為10% B．實驗②說明25℃時該物質(zhì)的溶解度是20g C．實驗③④所得溶液質(zhì)量分數(shù)相同 D．實驗④所得溶液中含溶質(zhì)20g5．醫(yī)用酒精中酒精的體積分數(shù)為75%，它常用于皮膚和物體表面的殺菌消毒，可有效殺滅新型冠狀病毒。下列關于酒精溶液說法錯誤的是（）A．酒精溶液的溶劑是水 B．酒精溶液是均一的、穩(wěn)定的 C．酒精溶液都是濃溶液 D．酒精溶液是混合物6．下列有關溶液的說法正確的是（）A．將植物油加入水中攪拌，可得到溶液 B．溶液一定是無色透明的液體 C．蔗糖溶液中，蔗糖是溶質(zhì)，水是溶劑 D．飽和溶液中一定不能再溶解其它物質(zhì)7．下表是KCl、NH4Cl、KNO3三種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。溫度/℃020406080100溶解度/gKCl27.634.040.045.551.156.7NH4Cl29.437.245.855.265.677.3KNO313.331.663.9110169246根據(jù)表格信息，可以推知（）A．三種物質(zhì)中溶解度最小的是KCl B．40℃時，100gKNO3飽和溶液中含有63.9gKNO3 C．三種物質(zhì)中，溶解度受溫度變化影響最大的是KNO3 D．在0℃﹣100℃以內(nèi)的相同溫度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等8．將200g溶有物質(zhì)M的溶液從95℃降低到10℃，不同溫度時析出溶質(zhì)M的質(zhì)量如下表所示。下列說法正確的是（）溫度/℃9590803010析出M的質(zhì)量/g0015100116A．95℃時該溶液為飽和溶液 B．M的溶解度隨溫度的升高而減小 C．30℃時析出M后所得溶液中含100g水 D．從M的不飽和溶液中析出M可采用先蒸發(fā)溶劑、再冷卻結晶的方法9．某小組用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸型飲料并用膠頭封閉注射器針孔，分別進行了如圖實驗。下列分析不合理的是（）A．該實驗用于探究壓強對氣體在水中溶解度的影響 B．圖Ⅰ：用力向外拉動注射器，管中有許多小氣泡出現(xiàn) C．圖Ⅱ：用力向里推注射器，壓強增大，氣體在水中的溶解度減小 D．該實驗裝置的優(yōu)點是密封性好，壓強較易改變10．鹽湖地區(qū)人們常采用“夏天曬鹽，冬天撈堿”的方法來獲取NaCl和Na2CO3．結合溶解度曲線判斷，下列說法錯誤的是（）A．NaCl的溶解度隨溫度變化不大 B．44℃時Na2CO3飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為50% C．“夏天曬鹽”的原理是讓湖水蒸發(fā)結晶得到NaCl D．“冬天撈堿”的原理是讓湖水降溫結晶得到Na2CO311．如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法中不正確的是（）A．t1℃時，甲和乙的溶解度相等 B．t1℃時，30g乙加到100g水中形成飽和溶液 C．t2℃時，各100g飽和溶液降溫至t1℃析出固體甲多于乙 D．t2℃時，75g甲的飽和溶液中加100g水得到20%的溶液12．某同學在探究物質(zhì)溶解的熱現(xiàn)象及溫度對物質(zhì)溶解度影響時，設計了如下實驗，現(xiàn)象如圖一所示，下列說法正確的是（）A．M的溶解度曲線為a曲線 B．升溫可以使N的飽和溶液變渾濁 C．M的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大 D．如果t2℃時，M、N的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量M＞N13．常溫下，對100mL氯化鈉飽和溶液進行如下實驗。分析錯誤的是（）A．實驗1：甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 B．實驗2：甲、乙中氯化鈉的溶解度相等 C．實驗2：甲中所含溶質(zhì)質(zhì)量小于乙 D．實驗2：甲中為氯化鈉的不飽和溶液14．國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，75%的酒精可有效滅活病毒。現(xiàn)用95%的酒精配制75%的酒精，一般不會用到的儀器是（）A． B． C． D．15．提純含少量NaCl雜質(zhì)的KNO3，部分實驗過程如圖所示。相關物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．①→②，KNO3的溶解度不變 B．①→②，溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)不變 C．②→③，溶液中NaCl的質(zhì)量增大 D．②→③，溶液中KNO3的質(zhì)量減小16．配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25.5%的KNO3溶液．以下操作會引起溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低的是（）A．用托盤天平稱量25.5gKNO3時，誤將砝碼放在左盤（注：砝碼最小值為1g，1g以下用游碼） B．用量筒量取水時，俯視凹液面的最低處讀數(shù) C．將量筒中的水倒入燒杯時，有少量水濺出 D．將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到細口瓶時，不慎有少量灑落瓶外二、填空題17．可樂是我們經(jīng)常飲用的一種飲料，下表是一種瓶裝可樂外觀上的部分文字。請回答：可樂型碳酸飲料凈含量1.25升配料：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、焦糖色、磷酸、咖啡因、食用香料保質(zhì)期：18個月（1）該飲料里的溶劑是。（2）常溫下一瓶合格的可樂密封放置一段時間后，是否會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象？（填“是”或“否”），原因是。（3）該飲料（填“是”或“不是”）混合物。18．如圖1是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：（1）P點的含義是。（2）t2℃時，將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到溶液的質(zhì)量為g。（3）將t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是。（4）將t1℃時，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如圖2），向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，原因是。19．硝酸鉀和氯化鉀兩種物質(zhì)的溶解度曲線見圖1，這兩種物質(zhì)的溶解度見表。溫度/℃102030405060溶解度/g甲20.931.645.863.985.5110乙31.034.037.040.042.645.5請回答下列問題：（1）觀察溶解度曲線和溶解度表，判斷物質(zhì)乙是指（填寫化學式）。（2）60℃時，飽和KNO3溶液中混有少量KCl，應采用的方法提純KNO3（填寫“蒸發(fā)溶劑”或“冷卻結晶”）。（3）60℃時，分別將等質(zhì)量的KNO3和KCl兩種物質(zhì)的飽和溶液溫度降至t℃，析出晶體的質(zhì)量關系為：KNO3KCl（填寫“＞”“＝”或“＜”）。（4）如圖2所示，20℃時，將一定質(zhì)量的KNO3固體放入盛水的試管中，發(fā)現(xiàn)有少量固體未溶解，向燒杯的水中加入某物質(zhì)后（填寫字母標號）。①冰塊②生石灰固體③硝酸銨固體④干冰⑤濃硫酸⑥氫氧化鈉固體A．①③④B．②⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥（5）60℃時，將45gKCl固體溶解于100g水中，降溫至20℃。20．某中學要配制10kg質(zhì)量分數(shù)為1%的過氧乙酸用作消毒液．（1）需取質(zhì)量分數(shù)為16%的過氧乙酸溶液g配制該溶液．（2）如用固體過氧乙酸來配制該溶液則需水約mL，需過氧乙酸kg．三、實驗題21．為了研究物質(zhì)的溶解現(xiàn)象，進行如下探究活動。探究I：將足量的硝酸鈉、氯化鈉和硝酸鉀三種物質(zhì)分別溶解在一定量的水中，溶解過程的溫度變化如圖1所示。探究Ⅱ：實驗①②③現(xiàn)象固體溶解，形成紫紅色溶液固體溶解，形成紫紅色溶液固體幾乎不溶解探究Ⅲ：探究過程如圖2所示：回答下列問題：（1）探究I中，溶解過程放出熱量的物質(zhì)是。（2）對探究Ⅱ中實驗現(xiàn)象進行分析，需要做的對比是，分析得出的結論之一是。（3）探究Ⅲ中，所得溶液一定屬于飽和溶液的是，通過該探究得出的結論是（答一點即可）。22．實驗室配制50克質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。如圖是小軍實驗操作過程示意圖。據(jù)圖回答下列問題。（1）圖中有一處明顯錯誤的操作是（填序號），改正操作后，用上述圖示的序號表示配制溶液的正確操作順序：。（2）圖①中玻璃棒攪拌的目的是。（3）用已調(diào)節(jié)平衡的天平稱取氯化鈉固體時，發(fā)現(xiàn)指針偏右，接下來的操作是。（4）經(jīng)檢驗，該同學配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，可能的原因是（填字母序號）。A．氯化鈉固體不純B．用生銹的砝碼稱量C．裝瓶時有少量液體灑出D．用量筒量取水時，俯視讀數(shù)E．溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠四、計算題23．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取25g該樣品（雜質(zhì)不參加反應也不溶于水），加入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，氣體全部逸出，反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為162.2g。計算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。五、解答題24．如圖是對某固體物質(zhì)的溶液在一定溫度下，進行恒溫蒸發(fā)操作的實驗記錄。請回答：（1）乙中的溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）該固體物質(zhì)在當時溫度下的溶解度為g。（3）甲、乙、丙、丁中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是。（4）給丁中的溶液升高溫度時，固體逐漸消失，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而（填“增大”或“減小”）。

人教新版九年級下冊《第九單元溶液》2023年單元測試卷（13）參考答案與試題解析一、選擇題1．把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌能形成溶液的是（）A．泥土 B．面粉 C．汽油 D．蔗糖【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物?！窘獯稹拷猓篈、泥土與水混合形成不均一，故A錯；B、面粉不溶于水、不穩(wěn)定的懸濁液；C、汽油不溶于水、不穩(wěn)定的乳濁液；D、蔗糖易溶于水、穩(wěn)定的混合物，故D正確。故選：D?！军c評】應熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分。2．溶液在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，下列溶液中溶劑不是水的是（）A．碘酒 B．硫酸 C．氯化鈉溶液 D．酒精溶液【分析】根據(jù)溶液的組成來分析，只要有水，水一定是溶劑回答本題。【解答】解：A、碘酒是將碘溶解于酒精中，溶劑是酒精；B、硫酸溶液中溶質(zhì)是硫酸，故錯誤；C、氯化鈉溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，故錯誤；D、酒精溶液中溶質(zhì)是酒精，故錯誤；故選：A?！军c評】固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑，溶液中只要有水，水一定是溶劑。3．下列說法正確的是（）A．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 B．溶質(zhì)均以離子形式分散到溶劑中 C．同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液濃 D．飽和溶液析出晶體后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變小【分析】A、根據(jù)溶液是均一穩(wěn)定的混合物，進行分析判斷。B、根據(jù)物質(zhì)的微觀構成，進行分析判斷。C、根據(jù)選項限定了同一溫度，進行分析判斷。D、根據(jù)飽和溶液析出晶體，可能采用的是恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、均一，如水。B、溶質(zhì)不是均以離子形式分散到溶劑中，故選項說法錯誤。C、同一溫度下，故選項說法正確。D、飽和溶液析出晶體，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，故選項說法錯誤。故選：C?！军c評】本題難度不大，掌握結晶的方法、飽和溶液的特征、溶液的特征等是正確解答本題的關鍵。4．25℃時，探究某固體物質(zhì)的溶解性，實驗記錄如下表。下列實驗結論正確的是（）編號①②③④水的質(zhì)量/g50505050加入固體質(zhì)量/g5101520現(xiàn)象固體完全溶解固體完全溶解剩余少量固體剩余較多固體A．實驗①所得溶液質(zhì)量分數(shù)為10% B．實驗②說明25℃時該物質(zhì)的溶解度是20g C．實驗③④所得溶液質(zhì)量分數(shù)相同 D．實驗④所得溶液中含溶質(zhì)20g【分析】溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%；飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%。【解答】解：A、實驗①所得溶液質(zhì)量分數(shù)為：，該選項說法不正確；B、固體完全溶解，也可能是不飽和溶液，則25℃時該物質(zhì)的溶解度是20g，則25℃時該物質(zhì)的溶解度大于20g；C、實驗③④所得溶液都是飽和溶液，該選項說法正確；D、實驗④所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量小于20g。故選：C?！军c評】飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化，要注意理解。5．醫(yī)用酒精中酒精的體積分數(shù)為75%，它常用于皮膚和物體表面的殺菌消毒，可有效殺滅新型冠狀病毒。下列關于酒精溶液說法錯誤的是（）A．酒精溶液的溶劑是水 B．酒精溶液是均一的、穩(wěn)定的 C．酒精溶液都是濃溶液 D．酒精溶液是混合物【分析】A、根據(jù)溶液的組成分析。B、根據(jù)溶液的特點分析。C、根據(jù)溶液的濃稀判斷分析。D、根據(jù)溶液的特點分析?！窘獯稹拷猓篈、酒精溶液中，因此酒精是溶劑，不管量多量少，酒精是溶質(zhì)，故選項說法正確。B、溶液是均一，酒精溶液是均一，故選項說法正確。C、溶液的濃稀是相對而言的，故選項說法錯誤。D、溶液是均一，酒精溶液是均一，故選項說法正確。故選：C。【點評】本題難度不大，掌握溶液的分類、溶液是均一穩(wěn)定的混合物等是正確解答本題的關鍵。6．下列有關溶液的說法正確的是（）A．將植物油加入水中攪拌，可得到溶液 B．溶液一定是無色透明的液體 C．蔗糖溶液中，蔗糖是溶質(zhì)，水是溶劑 D．飽和溶液中一定不能再溶解其它物質(zhì)【分析】A、根據(jù)植物油難溶于水，進行分析判斷。B、根據(jù)溶液是均一穩(wěn)定的混合物，進行分析判斷。C、被溶解的物質(zhì)為溶質(zhì)，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)是溶劑。D、根據(jù)飽和溶液的特征，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、植物油難溶于水，不能得到溶液。B、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，如硫酸銅溶液是藍色的。C、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，水是溶劑。D、飽和溶液是指在一定溫度下，不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，故選項說法錯誤。故選：C?！军c評】本題難度不大，掌握飽和溶液的特征、溶液是均一穩(wěn)定的混合物等是正確解答本題的關鍵。7．下表是KCl、NH4Cl、KNO3三種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。溫度/℃020406080100溶解度/gKCl27.634.040.045.551.156.7NH4Cl29.437.245.855.265.677.3KNO313.331.663.9110169246根據(jù)表格信息，可以推知（）A．三種物質(zhì)中溶解度最小的是KCl B．40℃時，100gKNO3飽和溶液中含有63.9gKNO3 C．三種物質(zhì)中，溶解度受溫度變化影響最大的是KNO3 D．在0℃﹣100℃以內(nèi)的相同溫度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等【分析】A．根據(jù)比較物質(zhì)溶解度大小時，要在一定的溫度下比較進行分析；B．根據(jù)溶解度的定義進行分析；C．根據(jù)表格中提供的信息進行分析；D．根據(jù)表格中三種物質(zhì)的溶解度進行分析。【解答】解：A．比較物質(zhì)溶解度大小的時候，否則沒有意義；B．在一定溫度下。40℃時3的溶解度是63；40℃時3飽和溶液中才含有63.7gKNO3，故B錯誤；C．根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度的表格可以看出：三種物質(zhì)中3，故C正確；D．根據(jù)從表格中獲取的信息可知：在6℃﹣100℃以內(nèi)的相同溫度下4Cl的溶解度不可能相等，故D錯誤。故選：C。【點評】本題是一道考查固體物質(zhì)溶解度相關的題目，能夠看懂表格、能從表格中獲取有用信息是解答本題的關鍵。8．將200g溶有物質(zhì)M的溶液從95℃降低到10℃，不同溫度時析出溶質(zhì)M的質(zhì)量如下表所示。下列說法正確的是（）溫度/℃9590803010析出M的質(zhì)量/g0015100116A．95℃時該溶液為飽和溶液 B．M的溶解度隨溫度的升高而減小 C．30℃時析出M后所得溶液中含100g水 D．從M的不飽和溶液中析出M可采用先蒸發(fā)溶劑、再冷卻結晶的方法【分析】根據(jù)題意，將200g溶有物質(zhì)M的溶液從95℃降低到10℃的過程中，降低到80℃，析出15g晶體，所得溶液為該溫度下的飽和溶液；降低到30℃，析出100g晶體；降低到10℃，析出116g晶體；結合題意進行分析判斷。【解答】解：A、將200g溶有物質(zhì)M的溶液從95℃降低到90℃，說明95℃時該溶液為不飽和溶液。B、將200g溶有物質(zhì)M的溶液從95℃降低到10℃的過程中，說明M的溶解度隨溫度的升高而增大，故選項說法錯誤。C、30℃時析出M后析出100gM，故選項說法錯誤。D、M的溶解度隨溫度的降低而減小、再冷卻結晶的方法。故選：D。【點評】本題難度不大，掌握結晶的方法、飽和溶液的特征等是正確解答本題的關鍵。9．某小組用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸型飲料并用膠頭封閉注射器針孔，分別進行了如圖實驗。下列分析不合理的是（）A．該實驗用于探究壓強對氣體在水中溶解度的影響 B．圖Ⅰ：用力向外拉動注射器，管中有許多小氣泡出現(xiàn) C．圖Ⅱ：用力向里推注射器，壓強增大，氣體在水中的溶解度減小 D．該實驗裝置的優(yōu)點是密封性好，壓強較易改變【分析】此題是驗證壓強對氣體溶解度的影響，推拉注射氣實際上就是對壓強進行變大變小的實驗，對氣體來說壓強越大溶解度越大，反之越小?！窘獯稹拷猓篈、由于推拉注射器改變了壓強的大小。B、用力向外拉動注射器時壓強變小，會出現(xiàn)氣泡。C、用力向里推注射器，氣體在水中的溶解度應該增大。D、注射器密封性能很好，故此選項說法正確。故選：C。【點評】此題是對氣體溶解度與壓強關系的探討，解題的關鍵是能利用氣體溶解度與壓強的關系對題目做出分析判斷，屬基礎性知識考查題。10．鹽湖地區(qū)人們常采用“夏天曬鹽，冬天撈堿”的方法來獲取NaCl和Na2CO3．結合溶解度曲線判斷，下列說法錯誤的是（）A．NaCl的溶解度隨溫度變化不大 B．44℃時Na2CO3飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為50% C．“夏天曬鹽”的原理是讓湖水蒸發(fā)結晶得到NaCl D．“冬天撈堿”的原理是讓湖水降溫結晶得到Na2CO3【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)；判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷從飽和溶液中得到晶體的方法?！窘獯稹拷猓篈、氯化鈉的溶解度曲線比較平緩，故A正確；B、44℃時，所以Na2CO3飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為×100%≠50%；C、氯化鈉的溶解度曲線受溫度變化影響較小，故C正確；D、碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大7CO3，故D正確。故選：B?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。11．如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法中不正確的是（）A．t1℃時，甲和乙的溶解度相等 B．t1℃時，30g乙加到100g水中形成飽和溶液 C．t2℃時，各100g飽和溶液降溫至t1℃析出固體甲多于乙 D．t2℃時，75g甲的飽和溶液中加100g水得到20%的溶液【分析】A、根據(jù)溶解度曲線交點意義分析；B、根據(jù)t1℃時，乙的溶解度解答；C、根據(jù)溶解度受溫度影響情況判斷是否析出晶體；D、根據(jù)飽和溶液中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義分析?！窘獯稹拷猓篈、t1℃時，甲和，故該溫度下兩物質(zhì)溶解度相等；B、t1℃時，乙的溶解度是30g，正好達到飽和；C、甲的溶解度受溫度的影響較大，將t7℃的甲乙飽和溶液各100g降溫到t1℃時，析出固體甲多于乙；D、t2℃的甲的溶解度為50g，向50g水中加入25g甲，加100g水＝14.2%；故選：D。【點評】本題考查了從溶解度曲線圖上讀取信息、分析及獲取信息的能力。從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同。12．某同學在探究物質(zhì)溶解的熱現(xiàn)象及溫度對物質(zhì)溶解度影響時，設計了如下實驗，現(xiàn)象如圖一所示，下列說法正確的是（）A．M的溶解度曲線為a曲線 B．升溫可以使N的飽和溶液變渾濁 C．M的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大 D．如果t2℃時，M、N的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量M＞N【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大?。豢梢耘袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷物質(zhì)的溶解度曲線，判斷溫度改變后，溶液中各種成分的變化程度?！窘獯稹拷猓篈、氫氧化鈉固體溶于水，M物質(zhì)的飽和溶液變渾濁，M的溶解度曲線為b曲線；B、通過A的分析可知，則N物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，故B錯誤；C、M的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，溶解度增大、溶劑質(zhì)量都不變，故C錯誤；D、t3℃時，N物質(zhì)的溶解度大于M物質(zhì)的溶解度、N的飽和溶液質(zhì)量相等，故D正確。故選：D。【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。13．常溫下，對100mL氯化鈉飽和溶液進行如下實驗。分析錯誤的是（）A．實驗1：甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 B．實驗2：甲、乙中氯化鈉的溶解度相等 C．實驗2：甲中所含溶質(zhì)質(zhì)量小于乙 D．實驗2：甲中為氯化鈉的不飽和溶液【分析】A、根據(jù)實驗1后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變進行解答；B、根據(jù)溫度不變，固體物質(zhì)的溶解度不變進行解答；C、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量相等分析解答；D、根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法進行解答；【解答】解：A、溶液具有均一性，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；B、實驗2后，氯化鈉的溶解度不變；C、實驗2后，甲，因為甲中加水，乙中的加溶質(zhì)不再溶解、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等；D、實驗3后，為氯化鈉的不飽和溶液；故選：C?！军c評】本考點考查了溶液的組成、特征、飽和溶液與不飽和溶液等，綜合性強，要加強記憶，理解應用；本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。14．國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，75%的酒精可有效滅活病毒。現(xiàn)用95%的酒精配制75%的酒精，一般不會用到的儀器是（）A． B． C． D．【分析】利用濃溶液配制稀溶液，采用的是加水稀釋的方法，其操作步驟是計算、量取、混勻，據(jù)此判斷所需的儀器。【解答】解：用95%的酒精配制75%的酒精，其操作步驟是計算、混勻，燒杯，無需使用酒精燈。故選：B?！军c評】本題難度不大，明確用濃溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步驟、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變等是正確解答本題的關鍵。15．提純含少量NaCl雜質(zhì)的KNO3，部分實驗過程如圖所示。相關物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．①→②，KNO3的溶解度不變 B．①→②，溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)不變 C．②→③，溶液中NaCl的質(zhì)量增大 D．②→③，溶液中KNO3的質(zhì)量減小【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大?。豢梢耘袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷溶液中各種成分的變化程度?！窘獯稹拷猓篈、①→②，KNO3的溶解度增大，故A錯誤；B、①→②，所以溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)增大，故B錯誤；C、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，②→③，可能析出少量，故C錯誤；D、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，②→③3的質(zhì)量減小，故D正確。故選：D?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。16．配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25.5%的KNO3溶液．以下操作會引起溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低的是（）A．用托盤天平稱量25.5gKNO3時，誤將砝碼放在左盤（注：砝碼最小值為1g，1g以下用游碼） B．用量筒量取水時，俯視凹液面的最低處讀數(shù) C．將量筒中的水倒入燒杯時，有少量水濺出 D．將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到細口瓶時，不慎有少量灑落瓶外【分析】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析解答．【解答】解：A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，會造成實際稱得的氯化鈉的質(zhì)量偏小，故選項正確。B、用量筒量取水時，讀數(shù)比實際液體體積大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。C、將量筒中的水倒入燒杯時，會造成實際量取的水的體積偏小，故選項錯誤。D、溶液具有均一性，不慎有少量灑落瓶外，故選項錯誤。故選：A?！军c評】本題難度不是很大，解答本題可從溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念入手，與溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量有關，分析操作中的錯誤操作，判斷錯誤操作對溶質(zhì)、溶劑的影響是正確解答此類題的關鍵．二、填空題17．可樂是我們經(jīng)常飲用的一種飲料，下表是一種瓶裝可樂外觀上的部分文字。請回答：可樂型碳酸飲料凈含量1.25升配料：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、焦糖色、磷酸、咖啡因、食用香料保質(zhì)期：18個月（1）該飲料里的溶劑是水。（2）常溫下一瓶合格的可樂密封放置一段時間后，是否會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象？否（填“是”或“否”），原因是溶液具有穩(wěn)定性。（3）該飲料是（填“是”或“不是”）混合物。【分析】（1）只要有水，水一定是溶劑；（2）根據(jù)溶液的穩(wěn)定性考慮；（3）根據(jù)物質(zhì)組成考慮?！窘獯稹拷猓海?）只要有水，水一定是溶劑；（2）溶液具有穩(wěn)定性，所以常溫下一瓶合格的可樂密封放置一段時間后；（3）飲料中含有碳酸、白砂糖，屬于混合物。故答案為：（1）水；（2）否；（3）是。【點評】解答本題關鍵是熟悉溶液的組成和特點，難度不大。18．如圖1是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：（1）P點的含義是t1℃時，a與c的溶解度相同。（2）t2℃時，將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到溶液的質(zhì)量為75g。（3）將t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是b＞a＞c。（4）將t1℃時，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如圖2），向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，原因是NaOH溶于水放熱，c的溶解度隨溫度的升高而減小。【分析】根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答：（1）交點表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2）可知某溫度下物質(zhì)的溶解度，并判斷溶質(zhì)是否能全部溶解，確定溶液的質(zhì)量；（3）根據(jù)溶解度隨溫度的變化特點確定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化；（4）根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法及氫氧化鈉溶于水放熱解答即可?！窘獯稹拷猓海?）據(jù)圖可以看出，P點時ac相交于一點1℃時，a與c的溶解度相同；（2）t2℃時，a物質(zhì)的溶解度是50g，得到溶液的質(zhì)量為75g；（3）將t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，ab物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，仍然是飽和溶液，故b的質(zhì)量分數(shù)大于b，溶液組成不變2℃時相同，據(jù)圖可以看出小于a，故填：b＞a＞c；（4）t8℃時，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中，試管中的溶液變渾濁，原因是氫氧化鈉溶于水放出熱量，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小的緣故；故答案為：（1）t1℃時，a與c的溶解度相同；（3）b＞a＞c，c的溶解度隨溫度的升高而減小。【點評】本題考查的是溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行解答。19．硝酸鉀和氯化鉀兩種物質(zhì)的溶解度曲線見圖1，這兩種物質(zhì)的溶解度見表。溫度/℃102030405060溶解度/g甲20.931.645.863.985.5110乙31.034.037.040.042.645.5請回答下列問題：（1）觀察溶解度曲線和溶解度表，判斷物質(zhì)乙是指KCl（填寫化學式）。（2）60℃時，飽和KNO3溶液中混有少量KCl，應采用冷卻結晶的方法提純KNO3（填寫“蒸發(fā)溶劑”或“冷卻結晶”）。（3）60℃時，分別將等質(zhì)量的KNO3和KCl兩種物質(zhì)的飽和溶液溫度降至t℃，析出晶體的質(zhì)量關系為：KNO3＞KCl（填寫“＞”“＝”或“＜”）。（4）如圖2所示，20℃時，將一定質(zhì)量的KNO3固體放入盛水的試管中，發(fā)現(xiàn)有少量固體未溶解，向燒杯的水中加入某物質(zhì)后B（填寫字母標號）。①冰塊②生石灰固體③硝酸銨固體④干冰⑤濃硫酸⑥氫氧化鈉固體A．①③④B．②⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥（5）60℃時，將45gKCl固體溶解于100g水中，降溫至20℃11g?！痉治觥扛鶕?jù)固體的溶解度曲線，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液溫度改變后，析出晶體質(zhì)量的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷從飽和溶液中得到晶體的方法。【解答】解：（1）通過觀察溶解度曲線和溶解度表可知，乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小；（2）硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以60℃時3溶液中混有少量KCl，應采用冷卻結晶的方法提純KNO3；（3）60℃時，分別將等質(zhì)量的KNO6和KCl兩種物質(zhì)的飽和溶液溫度降至t℃，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大3＞KCl；（4）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，如圖2所示，將一定質(zhì)量的KNO6固體放入盛水的試管中，發(fā)現(xiàn)有少量固體未溶解，試管內(nèi)固體能完全溶解，冰塊使溶液溫度降低，干冰升華吸熱有致冷作用，氫氧化鈉固體溶于水，所以加入的物質(zhì)可以是生石灰固體、氫氧化鈉固體；（5）60℃時，氯化鉀的溶解度是45.5g，全部溶解，氯化鉀的溶解度為34g。故答案為：（1）KCl；（2）冷卻結晶；（3）＞；（4）B；（5）11g?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。20．某中學要配制10kg質(zhì)量分數(shù)為1%的過氧乙酸用作消毒液．（1）需取質(zhì)量分數(shù)為16%的過氧乙酸溶液625g配制該溶液．（2）如用固體過氧乙酸來配制該溶液則需水約9900mL，需過氧乙酸0.1kg．【分析】（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結合題意進行分析解答．（2）利用溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，進行分析解答．【解答】解：（1）設需取質(zhì)量分數(shù)為16%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則10kg×1%＝x×16%x＝0.625kg＝625g．（2）如用固體過氧乙酸來配制該溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，需要水的質(zhì)量為10kg﹣8.1kg＝9.2kg＝9900g（合9900mL）．故答案為：（1）625；（2）9900．【點評】本題難度不大，掌握液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量是正確解答本題的關鍵．三、實驗題21．為了研究物質(zhì)的溶解現(xiàn)象，進行如下探究活動。探究I：將足量的硝酸鈉、氯化鈉和硝酸鉀三種物質(zhì)分別溶解在一定量的水中，溶解過程的溫度變化如圖1所示。探究Ⅱ：實驗①②③現(xiàn)象固體溶解，形成紫紅色溶液固體溶解，形成紫紅色溶液固體幾乎不溶解探究Ⅲ：探究過程如圖2所示：回答下列問題：（1）探究I中，溶解過程放出熱量的物質(zhì)是硝酸鈉。（2）對探究Ⅱ中實驗現(xiàn)象進行分析，需要做的對比是將①③、②③分別對比，分析得出的結論之一是其他條件相同時，高錳酸鉀在水中的溶解能力比在汽油中強。（3）探究Ⅲ中，所得溶液一定屬于飽和溶液的是BDE，通過該探究得出的結論是硝酸鉀的溶解能力隨溫度升高而增大（答一點即可）。【分析】（1）探究I中，硝酸鈉溶于水溫度升高，說明硝酸鈉溶于水放熱。（2）對比實驗要確定好常量和變量。（3）飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。【解答】解：（1）探究I中，溶解過程放出熱量的物質(zhì)是硝酸鈉。（2）將①③、②③分別對比，高錳酸鉀在水中的溶解能力比在汽油中強。（3）BDE；硝酸鉀的溶解能力隨溫度升高而增大。【點評】本題主要考查溶解方面的知識，比較簡單。22．實驗室配制50克質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。如圖是小軍實驗操作過程示意圖。據(jù)圖回答下列問題。（1）圖中有一處明顯錯誤的操作是③（填序號），改正操作后，用上述圖示的序號表示配制溶液的正確操作順序：⑤③④②①。（2）圖①中玻璃棒攪拌的目的是攪拌，加快氯化鈉的溶解速率。（3）用已調(diào)節(jié)平衡的天平稱取氯化鈉固體時，發(fā)現(xiàn)指針偏右，接下來的操作是繼續(xù)添加藥品直至天平平衡。（4）經(jīng)檢驗，該同學配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，可能的原因是BD（填字母序號）。A．氯化鈉固體不純B．用生銹的砝碼稱量C．裝瓶時有少量液體灑出D．用量筒量取水時，俯視讀數(shù)E．溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠【分析】（1）根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟，進行分析解答