化學(xué)平衡常數(shù)-計(jì)算 課件 2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)

單擊添加副標(biāo)題1.鞏固化學(xué)平衡常數(shù)(K)的含義。2.單一化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算。*平衡常數(shù)廣東河北湖北湖南山東遼寧福建江蘇Kp(標(biāo)準(zhǔn))KKpK(標(biāo)準(zhǔn)）KxKpK全國甲全國乙北京天津海南浙江1月浙江6月KpKKKKpKCONTENTS目錄反應(yīng)過程（I）2021年高考考查《化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算及應(yīng)用》統(tǒng)計(jì)單擊此處輸入你的正文，文字是您思想的提煉，請盡量言簡意賅的闡述觀點(diǎn)2021年高考考查《化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算及應(yīng)用》統(tǒng)計(jì)單擊此處輸入你的正文，文字是您思想的提煉，請盡量言簡意賅的闡述觀點(diǎn)21反應(yīng)過程（I）核心考點(diǎn)1.化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式2.化學(xué)平衡常數(shù)影響因素3.利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)熱4.利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷是否達(dá)到平衡及移動(dòng)方向5.化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)過程（I）練一練常壓下羰基化法精煉鎳的原理為Ni(s)＋4CO(g)≒Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。(1)第一階段，如果在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，應(yīng)選________？原因是________________________________________________________________________________(2)簡述提純原理____________________________________________________________。低溫時(shí)，發(fā)生Ni(s)＋4CO(g)

≒Ni(CO)4(g)，鎳以Ni(CO)4氣體形式從混合物中分離出來，230℃時(shí)，由于Ni(CO)4(g)

≒Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)K′＝5×104，所以該反應(yīng)進(jìn)行的程度較大，精鎳從Ni(CO)4解離

50℃50℃時(shí)，反應(yīng)速率較快，且Ni(CO)4為氣態(tài)，能從反應(yīng)體系中分離出來反應(yīng)過程（I）核心考點(diǎn)1.化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式2.化學(xué)平衡常數(shù)影響因素3.利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)熱4.利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷是否達(dá)到平衡及移動(dòng)方向5.化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)過程（I）化學(xué)平衡計(jì)算解題模型—?？嫉牧浚絅H3產(chǎn)率＝實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量＝2x2axaP(前)

P(后）＝a+ba+b-2x

化學(xué)平衡計(jì)算解題模型—化學(xué)平衡常數(shù)反應(yīng)過程（I）分壓和總壓分壓：一種氣體單獨(dú)存在于容器內(nèi)時(shí)的壓強(qiáng)分總：混合氣體總壓強(qiáng)等于組成該混合氣體各成分的分壓強(qiáng)之和P總=P1+P2+P3+……PV=nRT反應(yīng)過程（I）體積分?jǐn)?shù)—分體積分體積：

混合氣體中某一組分B的分體積VB是該組分單獨(dú)存在并具有與混合氣體相同溫度和壓力時(shí)所占有的體積。V總=V1+V2+V3+……PV=nRTV1V總＝n1n總化學(xué)平衡計(jì)算解題模型—化學(xué)平衡常數(shù)三段式平衡時(shí)n或cKc氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)Kp濃度平衡常數(shù)[2017·全國卷Ⅰ，28（3）]近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)＋CO2(g)?=?COS(g)＋H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。（1）H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝________%，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝________。啟示1：濃度平衡常數(shù)，注意體積

啟示2：反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，可用平衡時(shí)物質(zhì)的量計(jì)算常數(shù)（注：列式計(jì)算時(shí)，還是要除以體積，意思一下）

濃度平衡常數(shù)壓強(qiáng)平衡常數(shù)2020