高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 新提升達(dá)標(biāo)作業(yè)2-2-1（含解析） 新人教版

《成才之路》高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高一化學(xué)人教必修1新提升達(dá)標(biāo)作業(yè)一、選擇題1．(·武漢高一檢測)下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()①氫氧化鈉②硫酸鋇③銅④蔗糖⑤二氧化硫A．①②⑤ B．①②C．③④ D．①⑤【答案】B【點(diǎn)撥】NaOH(堿)、BaSO4(鹽)屬于電解質(zhì)，①②正確；銅(單質(zhì))不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，③錯(cuò)誤；蔗糖、SO2屬于非電解質(zhì)，④⑤錯(cuò)誤。2．(·廈門高一檢測)下列敘述正確的是()A．純堿和燒堿都屬于堿B．氨水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D．凡是能電離出H＋的化合物都叫做酸【答案】C【點(diǎn)撥】純堿是Na2CO3，屬于鹽；NH3是非電解質(zhì)；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，因此利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體；電離時(shí)，生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸。3．(·試題調(diào)研)今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是()A．X一定是電解質(zhì)B．X可能為非電解質(zhì)C．X只能是鹽類D．X可以是任意化合物【答案】A4．下列物質(zhì)在水溶液中能夠全部電離的是()A．H2O B．NH3·H2OC．CH3COONH4 D．CH3COOH【答案】C5．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)有一種用實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的離子符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式，在離子方程式中，反應(yīng)前后電荷是守恒的。如下離子方程式：ROeq\o\al(n－,3)＋F2＋2OH－=ROeq\o\al(－,4)＋2F－＋H2O，由此可知在ROeq\o\al(n－,3)中，元素R的化合價(jià)是()A．＋4 B．＋5C．＋6 D．＋7【答案】B6．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃分為一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是()A．鈉的化合物 B．可與硝酸反應(yīng)C．可溶于水 D．電解質(zhì)【答案】B【點(diǎn)撥】NaCl、Na2SO4與HNO3不反應(yīng)。7．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)用20mL0.1mol/L的含氧酸HxRO4溶液與15mL0.2mol/L的某堿M(OH)a溶液恰好完全反應(yīng)，全部生成正鹽，則R元素的化合價(jià)是()A．＋(8－eq\f(2a,3)) B．＋(8－2a)C．＋(8－eq\f(3a,2)) D．＋(8－3a)【答案】C8．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()A．NaCl晶體、BaSO4 B．銅、二氧化硫C．液態(tài)的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液【答案】C【點(diǎn)撥】A項(xiàng)均為電解質(zhì)；B項(xiàng)Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項(xiàng)CH3COOH為電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)；D項(xiàng)前者為電解質(zhì)，后者為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故選C。9．下列關(guān)于電解質(zhì)說法正確的是()A．能導(dǎo)電的物質(zhì)叫電解質(zhì)B．電解質(zhì)在通電時(shí)發(fā)生電離C．NaCl晶體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)D．熔融的KOH導(dǎo)電，所以KOH是電解質(zhì)【答案】D【點(diǎn)撥】溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)，A、B錯(cuò)誤，D正確。NaCl晶體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融狀態(tài)均導(dǎo)電，C錯(cuò)誤。10．下列說法正確的是()A．水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電【答案】B【點(diǎn)撥】A項(xiàng)，水能電離出OH－與H＋，所以水是電解質(zhì)；C項(xiàng)，部分氧化物也屬于電解質(zhì)，如Na2O、CaO；D項(xiàng)，HCl在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。二、非選擇題11．在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個(gè)燒杯中加水，則燈泡會(huì)亮起來：則：(1)加水的燒杯為________。(2)將燒杯B和________混合后溶液的導(dǎo)電性會(huì)減弱。(3)寫出D燒杯中電解質(zhì)的電離方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘馕觥克膫€(gè)燒杯中只有C中沒有發(fā)生電解質(zhì)電離，沒有自由移動(dòng)的離子，當(dāng)加水時(shí)，H3PO4電離而導(dǎo)電；當(dāng)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后，由于發(fā)生反應(yīng)：CuSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，從而溶液中離子濃度減小，混合后溶液體積增大，導(dǎo)電能力減弱?！敬鸢浮?1)C(2)D(3)Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－【點(diǎn)撥】溶液導(dǎo)電，則肯定存在自由移動(dòng)的離子；溶液不導(dǎo)電，則一定無自由移動(dòng)的離子。12．掌握電解質(zhì)的概念，能夠熟練判斷一種物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)，是認(rèn)識電解質(zhì)的性質(zhì)，研究離子反應(yīng)的前提。以下有10種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞(俗稱水銀)⑧氯化鈉⑨硫酸鋇⑩氯氣按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。序號符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)化合物，但不是電解質(zhì)(5)不是電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電【答案】序號符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(1)混合物②稀硫酸⑤空氣(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電③氯化氫(3)電解質(zhì)，但難溶于水⑨BaSO4(4)化合物，但不是電解質(zhì)④NH3⑥CO2(5)不是電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電①銅②金屬汞【點(diǎn)撥】10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離出H＋、Cl－，能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，故HCl屬于電解質(zhì)。BaSO4是難溶性電解質(zhì)。而NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水發(fā)生了反應(yīng)，生成了電解質(zhì)NH3·H2O和H2CO3，故它們不屬于電解質(zhì)。銅和金屬汞屬于單質(zhì)，不是化合物，故不是電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。13．(·試題調(diào)研)松花蛋于明朝初年問世，其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰、純堿和食鹽。將一定比例的配料用水和黏土調(diào)成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用。(1)腌制松花蛋的配料用水調(diào)制時(shí)，主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式有(不考慮黏土中物質(zhì)可能參與的反應(yīng))_____________________________________________________、_____________________________________________________。(2)松花蛋外的糊狀物經(jīng)溶解、過濾后，濾液中肯定含有的溶質(zhì)為________和________，可能含有的溶質(zhì)為Ca(OH)2或Na2CO3。(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)下表的實(shí)驗(yàn)方案，探究(2)所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，請你幫他完善實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液若出現(xiàn)白色沉淀濾液中含Ca(OH)2若無白色沉淀濾液中無Ca(OH)2②取少量濾液，____若出現(xiàn)________濾液中含Na2CO3(4)寫出碳酸鈉的電離方程式：_____________________________________________________?！敬鸢浮?1)CaO＋H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH(2)NaClNaOH(3)加入足量的鹽酸氣泡(4)Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)14．已知Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，寫出Fe2(SO4)3的電離方程式，并求Fe3＋和SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度。【答案】Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)c(Fe3＋)＝6mol/Lc(SOeq\o\al(2－,4))＝9mol/L【點(diǎn)撥】Fe2(SO4)3在溶液中電離，電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)1233mol/Lc(Fe3＋)c(SOeq\o\al(2－,4))解之，c(Fe3＋)＝6mol/L，c(SOeq\o\al(2－,4))＝9mol/L。電離學(xué)說的誕生1884年，年僅25歲的瑞典化學(xué)家阿倫紐斯(1859－1927)在前人成果的基礎(chǔ)上，通過進(jìn)行溶液導(dǎo)電性研究提出了電離學(xué)說，用嶄新的思想揭示了電解質(zhì)溶液的本質(zhì)。論文公開發(fā)表后，遭到了英、德、法、俄等許多國家化學(xué)家的猛烈攻擊，其中包括因發(fā)現(xiàn)元素周期律而享譽(yù)全球的俄國化學(xué)家門捷列夫，以研究溶液理論而著稱于世的英國化學(xué)家阿姆斯特朗，以研究溶液電泳現(xiàn)象受到人們尊敬的德國化學(xué)家魏德曼，等等。他們認(rèn)為，電離學(xué)說違背了戴維和法拉第所建立的經(jīng)典的電化學(xué)理論，因而是“奇談怪論”。門捷列夫曾預(yù)言說：“這個(gè)假說隨著時(shí)間的轉(zhuǎn)移將如燃素論所早已占有的那種地位而必然失敗”。年輕的阿倫紐斯在權(quán)威們的攻擊面前沒有表現(xiàn)出怯懦、動(dòng)搖和喪失信心。為了尋求知音的支持，他在那次論文答辯后的第二天，就把論文分別寄給了另外幾位著名的化學(xué)家奧斯特瓦爾德、范特霍夫、克勞胥斯和梅耶爾等，征求他們的意見。與