重難點06 金屬和金屬礦物-2024年中考化學(xué)【熱點·重點·難點】專練（江蘇專用）（原卷版）

重難點06金屬和金屬礦物1．金屬的物理性質(zhì)和用途主要以選擇題的形式考查，題目常通過圖表和文字信息來反映某一具體物質(zhì)的用途，考查對物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況。2．金屬的化學(xué)性質(zhì)常出現(xiàn)在選擇題和實驗題，結(jié)合金屬與酸溶液和鹽溶液的反應(yīng)，圖像題考查物質(zhì)的反應(yīng)程度、先后順序及溶液中剩余的離子，生成的最終物質(zhì)等。此類試題一般難度較大，需熟記金屬活動性順序，理解應(yīng)用中的注意事項為解題關(guān)鍵。3．合金的組成及性質(zhì)一般出現(xiàn)在選擇題和填空題，需熟記合金屬于混合物，一般比組成它的純金屬硬度大、熔點低、抗腐蝕性能更好等。4．一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)主要是選擇題和實驗題，考查實驗操作時注意一氧化碳的通入順序及其原因，以及尾氣的處理，實驗現(xiàn)象的描述等。5．工業(yè)煉鐵常將化學(xué)方程式的書寫、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算、防止環(huán)境污染等相關(guān)問題結(jié)合進行考查，解題關(guān)鍵是掌握鐵的冶煉的原理，工業(yè)生產(chǎn)中原料、設(shè)備、涉及的反應(yīng)和產(chǎn)物相關(guān)知識。6．鋼鐵的銹蝕及其防護以選擇題和實驗題的形式考查，考查鐵生銹的條件條件及防止鐵生銹的方法。重難點01金屬的物理性質(zhì)和用途1．金屬的物理性質(zhì)：有光澤；有良好的性、性、。2．金屬的用途：銅、鋁具有→電線；鎢→燈絲；鉻→做鍍層金屬；鐵→菜刀、鐮刀、錘子等；干電池外皮→鋅/錳；“銀粉”→；“錫箔”紙→；熱水瓶內(nèi)膽上鍍的金屬；閃光燈中使用的金屬；水銀溫度計里的金屬。重難點02金屬的化學(xué)性質(zhì)1．與氧氣的反應(yīng)：常溫下鋁片耐腐蝕，生成致密氧化膜；化學(xué)方程式為。2．金屬+酸→鹽+H2↑：實驗室制取氫氣的反應(yīng)方程式為。3．金屬+鹽→另一金屬+另一鹽(條件：“前置后，鹽可溶”)濕法煉銅的化學(xué)方程式為；反應(yīng)的現(xiàn)象是。重難點03合金的組成及性質(zhì)合金定義：由一種跟其他一種或幾種(或金屬與)一起熔合而成的具有的物質(zhì)。因此合金中最少含有一種金屬，且屬于。合金特點：一般說來，合金的比各成分低，比各成分大，性能更好。重難點04一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)AABC1．實驗開始時應(yīng)先再，是為了。2．A處觀察到的現(xiàn)象是：固體由色變?yōu)樯?，方程式是?．B處出現(xiàn)的現(xiàn)象是，方程式是。4．C處的現(xiàn)象是，為何要點燃尾氣？。難點05工業(yè)煉鐵1．高爐煉鐵的原料是和空氣。2．焦炭的作用是：①②；石灰石的作用。3．高爐煉鐵得到的鐵是，其主要成分是鐵，還含有、P、S等元素。重難點06鋼鐵的銹蝕及其防護1．鋼鐵銹蝕的條件：鐵與同時接觸，鐵在接觸了酸溶液或鹽溶液后生銹速率會大大。2．鐵銹的主要成分是：，鐵銹屬于。3．防止鐵生銹的原理有或。具體方法有：①保持鐵制品表面；②表面覆蓋一層：如刷、燒制搪瓷、烤藍、鍍耐腐蝕的金屬如鉻等；③改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成耐腐蝕的，如不銹鋼。重難點01金屬的物理性質(zhì)和用途1．（2023·江蘇南京·二模）通常狀況下，顏色呈紫紅色的固體是A．鋅 B．鐵 C．銅 D．銀2．（2023·江蘇常州·一模）傳統(tǒng)金箔工藝可將1g金片敲打成0.5平方米的金箔。該過程中體現(xiàn)了金屬的性質(zhì)是A．硬度大 B．延展性 C．導(dǎo)電性 D．導(dǎo)熱性重難點02金屬的化學(xué)性質(zhì)3．（2023·江蘇無錫·一模）如圖，將足量的等質(zhì)量的鋅和鐵分別放入左、右試管中，加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，(U型管內(nèi)為水，初始液面相平，反應(yīng)過程中裝置氣密性良好)下列說法正確的是

A．U型管中液面最終保持相平 B．兩試管中所得溶液的質(zhì)量相等C．右試管中溶液由無色變成黃色 D．右試管比左試管中產(chǎn)生氣泡的速率快4．（2023·江蘇宿遷·二模）向含有硝酸銀、硝酸銅兩種溶質(zhì)的溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法正確的是A．如果濾液顯藍色，濾渣中一定有銀，一定沒有銅B．如果向濾渣中滴加鹽酸有氣泡生成，濾渣中一定有銀、銅、鋅C．如果濾液無色，濾液中含有Zn2+和Ag+D．反應(yīng)后所得濾渣質(zhì)量一定大于加入的鋅粉質(zhì)量重難點03合金的組成及性質(zhì)5．（2023·江蘇揚州·二模）合金的應(yīng)用和發(fā)展印證了人類文明的進步。下列有關(guān)合金的說法不正確的是A．生鐵和鋼是鐵、碳等元素形成的合金 B．鈦鎂合金屬于金屬材料C．人類生產(chǎn)和使用鐵器早于青銅器 D．合金拓寬了金屬材料的應(yīng)用范圍重難點04一氧化碳與氧化鐵反應(yīng) 6．（2023·江蘇揚州·一模）某化學(xué)興趣小組利用如圖微型裝置進行CO和Fe2O3反應(yīng)的實驗。下列說法錯誤的是A．操作時，先點燃甲處酒精燈，再將注射器內(nèi)的CO推入V型玻璃管內(nèi)B．實驗時可觀察到V型玻璃管中紅棕色粉末逐漸變黑C．裝置乙的作用是防倒吸D．實驗過程中可觀察到丙中澄清石灰水變渾濁，且液面下降重難點05工業(yè)煉鐵7．（2022·江蘇·一模）日常生活和學(xué)習(xí)中，很多現(xiàn)象和事實都與化學(xué)密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．在化學(xué)實驗室里，濃硫酸、活性炭、鐵粉都可用作干燥劑B．焦炭在高爐煉鐵中的作用是生產(chǎn)一氧化碳，并為煉鐵提供熱量C．霉變的糧食經(jīng)過淘洗、高溫蒸煮，可用作動物飼料D．新能源汽車充電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能重難點06鋼鐵的銹蝕及其防護8．（2023·江蘇南京·一模）下列措施中，不能防止鋼鐵生銹的是A．在鋼鐵表面涂油 B．存放在潮濕的空氣中C．在鋼鐵表面刷漆 D．鍍耐磨和耐腐蝕的鉻9．（2022·江蘇無錫·二模）某小組設(shè)計了如圖1裝置定量探究鐵銹蝕的因素。先檢查氣密性，將鐵粉加入三頸燒瓶，時刻加入飽和溶液后，再將一只裝有稀鹽酸的注射器插到燒瓶上，采集數(shù)據(jù)，測得溫度與壓強的曲線如圖2所示。下列說法不正確的是：

A．時刻后溫度開始降低，說明鐵生銹的反應(yīng)已經(jīng)停止B．時刻裝置內(nèi)壓強變小是因為鐵銹蝕消耗氧氣C．對比段和段說明加氯化鈉溶液前，鐵銹蝕較慢D．時刻壓強突然變大的原因是注射器內(nèi)鹽酸被吸入燒瓶，反應(yīng)產(chǎn)生較多氫氣1．（2023·江蘇南通·三模）合金的應(yīng)用和發(fā)展印證了人類文明的進步。下列有關(guān)合金的說法正確的是A．合金屬于合成材料B．生鐵的含碳量比鋼的高C．焊錫(錫鉛合金)的熔點比錫的高D．純銅比銅合金更適合用于制作耐磨齒輪2．（2023·江蘇蘇州·中考真題）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。下列有關(guān)說法正確的是A．煉鐵原理是用合適的物質(zhì)將單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵B．將生鐵中的大部分碳反應(yīng)除去得到的鋼是純凈物C．鐵制品高溫處理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用D．日常生活中的廢舊鐵制品直接填埋處理3．（2023·江蘇徐州·一模）將等質(zhì)量的Zn、Fe、Mg放入足量的稀硫酸中，放出氫氣最多的是A．Zn B．Fe C．Mg D．無法確定4．（2023·江蘇無錫·一模）如圖是模擬工業(yè)煉鐵的實驗，向裝有20gFe2O3的硬質(zhì)玻璃管中通入CO，加熱反應(yīng)一段時間后，測得玻璃管中剩余固體質(zhì)量為15.2g，則下列說法正確的是A．甲中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色固體逐漸變?yōu)榧t色B．裝置甲中發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)類型C．該裝置沒有進行尾氣處理，會污染空氣D．參加反應(yīng)的Fe2O3占原總質(zhì)量的80%5．（2023·江蘇無錫·中考真題）用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，一個月后發(fā)現(xiàn)銅絲未生銹。下列敘述錯誤的是

A．金屬的腐蝕是金屬從單質(zhì)變成化合物的過程B．在潮濕的空氣中，鋁比鐵耐銹蝕C．在有氧氣和水的條件下，銅比鐵易生銹D．銅生銹可能與空氣中的O2、H2O和CO2有關(guān)6．（2023·江蘇宿遷·中考真題）將一定質(zhì)量的粉加和的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液。下列說法正確的是A．濾渣質(zhì)量與加入的粉質(zhì)量可能相等B．濾液中一定有、，可能有C．若加入的Fe粉過量，則得到的濾液呈無色D．若向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡生成，則濾渣中一定有7．（2023·江蘇無錫·一模）某化學(xué)小組向一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙，則：①溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2②固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若溶液甲是藍色，則溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能含有AgNO3④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu(NO3)2上述四種說法正確的個數(shù)為A．1個 B．2個 C．3個 D．4個8．（2023·江蘇鎮(zhèn)江·模擬預(yù)測）蝕刻印刷電路后的溶液為、和的混合溶液。如圖是向200.0g該溶液中加入鐵粉質(zhì)量與溶液質(zhì)量變化的關(guān)系。下列說法不正確的是

A．0~a段發(fā)生的反應(yīng)為B．C．原溶液中與的質(zhì)量之比為65:81D．取出c點溶液中的固體，投入足量溶液，可得32.0gCu9．（2023·江蘇淮安·一模）我國勞動人民在春秋戰(zhàn)國時期就會治鐵煉鋼，實驗室模擬煉鐵實驗裝置如圖所示。

(1)實驗時，應(yīng)先注水片刻后再加熱的目的是。(2)實驗過程中，硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的化學(xué)方程式為。(3)反應(yīng)后的黑色粉末中還可能含有Fe3O4，已知：Fe3O4能溶于稀H2SO4，且有Fe3+生成；Fe3+遇到硫氰化鉀溶液顯血紅色。為證明黑色粉末成分，該同學(xué)取少量樣品于燒杯中，加過量稀H2SO4，充分反應(yīng)后，滴加少量硫氰化鉀溶液，證明黑色粉末中含有Fe和Fe3O4的現(xiàn)象是。10．（2023·江蘇常州·一模）高爐煉鐵所需的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石等，其過程可用如圖1簡要表示：(1)煉鐵高爐底部通過不同高度的出口分離鐵水與爐渣（如圖2所示）。能實現(xiàn)渣鐵分離的原因是因為爐渣具有以下性質(zhì)：一是爐渣的熔點比鐵高，二是。(2)焦炭在高爐煉鐵中通常要先進行粉碎處理，其目的是。(3)反應(yīng)Ⅲ中氧化鐵被還原，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)由于高爐煉鐵使用的原料是空氣，因此排出的高爐氣中含有多種成分，其中含量最高（占55%~60%）的是。(5)鐵制品生銹是一個復(fù)雜的過程，鐵在潮濕的空氣中會先轉(zhuǎn)變成Fe（OH）3，然后逐步失水形成不同的鐵銹?，F(xiàn)取Fe（OH）3粉末42.8g，經(jīng)失水后得到35.6g鐵銹，則該鐵銹的化學(xué)式可能是______（填字母序號）。A．Fe2O3·3H2O B．Fe2O3·2H2O C．Fe2O3·H2O D．Fe2O311．（2023·江蘇常州·一模）已知鐵制品通常含碳約2%，興趣小組同學(xué)利用圖1裝置探究鐵制品銹蝕的影響因素，在廣口瓶①、②、③中加入藥品，采集數(shù)據(jù)，得到相應(yīng)的氧氣體積分數(shù)的變化如圖2所示。

(1)圖1中，能觀察到鐵粉生銹的廣口瓶有。(2)圖2中，能說明鐵生銹需要氧氣和水共同作用的曲線是。(3)實驗開始至約300s內(nèi)，對比廣口瓶②、③中氧氣體積分數(shù)的變化，可以得出的結(jié)論是。(4)實驗前需將鐵粉、活性炭粉及食鹽混合均勻并密封分裝，密封的目的是。(5)欲探究純鐵粉與含少量碳的鐵粉的銹蝕快慢，現(xiàn)用廣口瓶④連接以上數(shù)據(jù)采集器，在其他條件相同的情況下完成實驗，則在廣口瓶④中應(yīng)裝入的藥品及用量為。(6)實驗表明，足夠長的時間后曲線②③均下降至0刻度．銅能與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)而銹蝕生成銅綠[主要成分為]，若將廣口瓶②中的鐵炭混合物換成足量的銅粉進行實驗，足夠長的時間后能否比較準確地測定空氣中氧氣的含量，你的判斷和理由是。12．（2023·江蘇鹽城·三模）某研究性學(xué)習(xí)小組對金屬活動性順序展開探究性學(xué)習(xí)。I.探究Fe、Cu活動性順序(1)甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗方案：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論甲①將銅絲插入5mL稀H2SO4溶液中②將鐵絲插入5mL稀H2SO4溶液中①銅絲表面無明顯變化②鐵絲表面，溶液顏色。鐵的活動性強于銅乙③將鐵絲插入5mL稀CuSO4溶液中銅絲表面有一層紅色物質(zhì)附著，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。II.探究廢液的成分實驗后，將上述①②③三組實驗中的液體集中到同一個燒杯進行分析：(2)甲組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，燒杯里的廢液呈藍色，則廢液中一定含有的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。(3)乙組同學(xué)測得廢液的pH7，說明廢液中還含有H2SO4，則向溶液中加入下列哪些物質(zhì)也能獲得同樣的結(jié)論。①鋅粒

②Na2CO3

③BaCl2(4)請再補充一種與上述物質(zhì)類別不同的試劑，證明廢液中含有H2SO4，寫出該物質(zhì)的化學(xué)式。III.廢液回收再利用研究小組同學(xué)欲從硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸的混合溶液中回收金屬銅并得到FeSO4晶體，設(shè)計了如下流程，請回答相關(guān)問題：

(5)操作I中使用的玻璃儀器除了玻璃棒，還有；(6)加過量Fe的目的是。(7)結(jié)合流程圖判斷下列說法正確的是（填序號）。A．加入的鐵的質(zhì)量為1.12gB．固體A、D與氣體C均是單質(zhì)C．操作II的主要操作為蒸發(fā)結(jié)晶D．B和E中所含溶質(zhì)質(zhì)量總和為4.56gE．若固體A與物質(zhì)Y恰好完全反應(yīng)時，消耗Y的質(zhì)量為10g，則Y的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%13．（2023·江蘇南京·二模）某學(xué)習(xí)小組對鐵銹蝕進行相關(guān)探究?！局R回顧】(1)鐵銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。(2)用稀鹽酸除去鐵銹的化學(xué)方程式為。(3)一氧化碳將氧化鐵中的鐵還原出來的化學(xué)方程式為?！静殚嗁Y料】①一定條件下，碳可加快鐵的銹蝕。但碳本身不參加反應(yīng)。②?！緦嶒炓弧慷刻骄胯F銹蝕的因素小組設(shè)計了圖1裝置（氣密性良好），將鐵粉和碳粉加入三頸燒瓶，時刻加入飽和溶液后，再將一只裝有稀鹽酸的注射器插到燒瓶上，采集數(shù)據(jù)。

(4)據(jù)圖2，時刻后反應(yīng)并未停止溫度卻開始降低，原因是。(5)據(jù)圖3，對比AB段和BC段說明，分析時刻后壓強突然變大的原因是。【實驗二】測定鐵銹樣品組成學(xué)習(xí)小組稱取的鐵銹樣品（顏色為紅褐色），按照圖4裝置進行實驗（氣密性良好）。假定該鐵銹樣品中只有和兩種成分，和不發(fā)生反應(yīng)，實驗過程中每步均完全吸收或反應(yīng)。

(6)實驗中，A裝置的玻璃管中現(xiàn)象是。(7)充分反應(yīng)后冷卻、稱量，裝置A的玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為，裝置B增重，則中，鐵銹樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)為（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。(8)通過測定玻璃管中剩余固體質(zhì)量和裝置C的增重，（填“能”、“不能”）計算出中x的數(shù)值。14．（2023·江蘇淮安·三模）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)以“鐵的銹蝕與防護以及鐵的冶煉”為主題開展項目式學(xué)習(xí)?！卷椖恳弧胯F的銹蝕與防護(1)小組同學(xué)設(shè)計了圖1所示裝置進行鐵釘生銹的有關(guān)實驗。

①一段時間后，C、D中的鐵釘生銹，A、B中的鐵釘無明顯轎蝕，由A、B、C的現(xiàn)象可知，鐵的銹蝕是鐵跟(填化學(xué)式)等物質(zhì)作用的過程。D中鐵釘比C中鐵釘銹蝕程度嚴重，說明。②為防止鐵生銹，可對鐵制品進行“發(fā)藍”處理，使其表面生成致密的氧化物(其中Fe、O元素質(zhì)量比為21：8)保護膜，該氧化物的化學(xué)式為。Ⅱ.鐵的冶煉我國勞動人民在春秋戰(zhàn)國時期就會治鐵煉鋼，實驗室模擬煉鐵實驗裝置如圖所示。

(2)實驗中裝置C的作用是。(3)實驗結(jié)束后，檢驗硬質(zhì)玻璃管中得到的黑色固體為鐵的方法是(填操作和現(xiàn)象)。(4)實驗過程中裝置D中觀察到的現(xiàn)象是。(5)工業(yè)上煉鐵的原料為：鐵礦石、焦炭、石灰石以及熱的空氣，其中石灰石的主要作用是。(6)某鋼鐵廠用480t含氧化鐵80%的赤鐵礦石為原料，理論上可以煉得含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸。(反應(yīng)方程式為。15．（2023·江蘇泰州·二模）銅是人類使用最早的金屬，銅及銅的化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。（一）對古代銅制品認識(1)深埋于地下的古代青銅器能保存至今的原因除了銅的活潑性弱，不易生銹，還可能是。(2)《呂氏春秋·別類篇》載有“金柔錫柔，合兩柔則剛”，表明我們的祖先已認識到銅錫合金與純銅的不同。（二）實驗室探究銅的冶煉已知：。有文獻報道：在氫氣還原氧化銅的一些實驗中，得到的固體產(chǎn)物是銅和氧化亞銅（Cu2O）組成的混合物。已知：銅、氧化亞銅均為紅色固體，其中，氧化亞銅在空氣中溶于氨水得到藍色溶液。某興趣小組對此開展如下探究。

Ⅰ、設(shè)計如圖1實驗裝置，開展氫氣還原氧化銅實驗并檢驗固體產(chǎn)物。實驗開始時，先向長頸漏斗中加稀硫酸，一段時間后再點燃酒精燈。(3)氧化鈣的俗名是，作用是。(4)請同學(xué)們設(shè)計實驗，證明固體產(chǎn)物是銅和氧化亞銅組成的混合物：（寫出具體的操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。Ⅱ、探究反應(yīng)生成Cu2O的變化情況。稱取若干份質(zhì)量均為0.6000g的CuO，在相同條件下分別用氫氣還原不同時間（t），檢測所得固體中Cu2O的質(zhì)量（m），結(jié)果如圖2。(5)為降低產(chǎn)物中氧化亞銅的含量，應(yīng)采取的措施是。（三）用廢銅屑生產(chǎn)硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）流程如下：（已知：硫酸銅晶體易溶于水，難溶于乙醇。）

(6)“溶解”時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(7)混合溶液經(jīng)過加熱濃縮、、過濾等操作，可以獲得硫酸銅晶體粗品。(8)“洗滌、干燥”過程中常用95％的酒精做洗滌劑，與水相比，優(yōu)點是。（四）用所得硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）配制成溶液，繼續(xù)實驗。

(9)判斷BaCl2溶液已經(jīng)足量的方法：將混合液靜置，向上層清液中滴加溶液，無白色沉淀生成，說明BaCl2溶液已經(jīng)足量。(10)步驟Ⅳ稱得固體質(zhì)量為2.33g，則所配硫酸銅溶液的濃度是多少？（寫出具體的解題過程）。(11)下列實驗操作會導(dǎo)致計算所得硫酸銅溶液濃度偏大的有（填字母）。A．步驟Ⅰ中將固液混合物轉(zhuǎn)移入過濾器時未洗滌燒杯B．步驟Ⅱ中洗滌不干凈C．步驟Ⅲ干燥不充分16．（2023·江蘇鎮(zhèn)江·二模）從古至今，鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。

一、鐵材料的認識(1)鋼鐵是目前使用較廣泛的金屬。如圖是某太陽能電池示意圖，其中不涉及到的材料是（選填字母）。a.無機材料

b.合成材料

c.復(fù)合材料(2)圖中支架采用合金鋼，相比于純鐵，它的硬度更（選填“大”或“小”）。(3)《天工開物》記載的“炒鋼”是靠鼓風(fēng)并不斷攪拌熔化的生鐵使其成鋼?！俺翠摗笔菫榱私档蜕F中元素的含量。(4)鐵制品使用過程中容易生銹，實際上是鐵與空氣中的發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。鐵制品表面的鐵銹，可加入稀鹽酸除去，其原理是（用化學(xué)方程式表示）。二、鐵紅（Fe2O3）的制備工業(yè)上用硫鐵礦燒渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2等）制備鐵紅的步驟如圖所示。

(5)酸浸前，將燒渣粉碎的目的是。(6)酸浸時，硫酸不能過量太多，一是節(jié)約硫酸，二是。(7)“沉鐵”過程溫度不宜過高，主要原因是。(8)“沉鐵”后過濾，濾渣中含有FeOOH，將其焙燒后可得到鐵紅，寫出焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。三、還原性鐵粉的制備上述流程制備的鐵紅混有少量FeOOH，實驗小組取48.9g該鐵紅樣品置于裝置A中，通入CH4后加熱制備還原性鐵粉，不同溫度下測得裝置B和C的質(zhì)量變化如表所示。【資料】FeOOH在350℃時完全分解。加熱到500℃以上，F(xiàn)e2O3和CH4開始反應(yīng)，生成鐵的其他氧化物、CO2和H2O。溫度高于700℃，生成Fe。

溫度℃裝置B/g裝置C/g室溫200.0200.0350200.9200600m201.1650202.7202.2(9)裝配好實驗裝置后，先要。(10)停止加熱后還要持續(xù)通入一段時間CH4，目的是防止倒吸和。(11)表中m=。(12)加熱到600℃時，裝置A中剩余固體的化學(xué)式為。(13)650℃時，A中剩余固體為FeO和Fe3O4的混合物，寫出裝置A中固體由Fe2O3加熱到650℃時發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式。17．（2023·江蘇鹽城·二模）金屬在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要的作用。小組同學(xué)圍繞金屬銅展開了學(xué)習(xí)Ⅰ：銅的性質(zhì)小組同學(xué)通過如圖所示實驗認識銅的性質(zhì)：

(1)實驗1，觀察到火柴頭燃燒，說明銅具有的物理性質(zhì)是。(2)實驗2的現(xiàn)象是。Ⅱ：銅的冶煉銅是人類最早使用的金屬之一，煉銅工藝的發(fā)展史如圖所示。

(3)火法煉銅涉及的化學(xué)反應(yīng)之一為：，該反應(yīng)是。(填基本反應(yīng)類型)(4)北宋沈括所著的《夢溪筆談》中記載了“濕法煉銅”的方法：“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。即在硫酸銅溶液中加入鐵，則可得到銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5)生物煉銅是先將硫化銅(CuS)在硫桿菌的作用下與空氣中的化合生成硫酸銅。(6)電解精煉銅過程中，電能轉(zhuǎn)化為能。(7)我國古代制黃銅的原理如圖所示。

①混合