四川省成都市龍泉第二中學(xué)高三4月月考理科綜合化學(xué)試題

成都龍泉第二中學(xué)2018屆高三4月月考理科綜合化學(xué)試題第Ⅰ卷（選擇題共126分）本卷共21小題，每小題6分，共126分。可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1Cl—35.5O—16K—39S—32Fe—567．下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A.用活性炭去除冰箱中的異味B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝8．“類推”是一種在化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，下列類推結(jié)論中正確的A．Al在氧氣中生成Al2O3，F(xiàn)e在氧氣中也生成Fe2O3B．第VA族氫化物的熔沸點(diǎn)順序是NH3>AsH3>PH3；則第VIA族氫化物的熔沸點(diǎn)順序也是H2O>H2Se>H2SC．工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂制備鎂單質(zhì),工業(yè)上也可用電解熔融的氯化鋁制備鋁單質(zhì)D．BaCl2溶液中通入SO2無沉淀產(chǎn)生，則Ba(NO3)2溶液中通入SO2也無沉淀產(chǎn)生9．下列說法正確的是A．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)B．分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產(chǎn)生CO2的有機(jī)物可能結(jié)構(gòu)有3種C．分子中至少有11個碳原子處于同一平面上D．1mol有機(jī)物一定條件下能和7molNaOH反應(yīng)10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相對位置如圖，其中元素X是地殼中含量最高的元素，下列說法正確的是A．陰離子的還原性：W2<Q<YB．常溫下，X2與W的單質(zhì)間化合反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C．ZX2是兩性氧化物D.Y的氫化物可用來篆刻玻璃11.下列實(shí)驗(yàn)中

,

結(jié)論正確且與現(xiàn)象具有因果關(guān)系的是選項實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A在CuSO4溶液中加入一小塊NaNa溶解,生成沉淀有Cu產(chǎn)生B將濃氨水滴加至燒瓶中的CaO上產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)有氨氣生成C在Fe(NO3)2溶液中加入稀H2SO4溶液變?yōu)辄S色稀H2SO4具有氧化性D將氯氣通入I2?淀粉溶液中溶液藍(lán)色褪去氯氣具有漂白性12．氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．圖中所示物質(zhì)中，X為H2，Y為N2B．Y參與的電極反應(yīng)為H2+2e—=2H+C．當(dāng)有3gH+通過質(zhì)子交換膜時，Z的體積為22.4LD．反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸升高13、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）．其中正確的是①pH=3的強(qiáng)酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個單位②1L0.50mol?L﹣1NH4Cl溶液與2L0.25mol?L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量前者大③在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl﹣、I﹣、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣中若干種，當(dāng)加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有CO32﹣④pH=4、濃度均為0.1mol?L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2×（10﹣4﹣10﹣10）mol/L．A．①② B．②③ C．①③ D．②④26．(14分)實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。【查閱資料】Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，較高溫度則生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5【制備KClO及K2FeO4】(1)儀器a的名稱：______________；裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是____________________________。(2)裝置B吸收的氣體是______________，裝置D的作用是_________________________。(3)C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌1.5h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4(4)K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)，其提純步驟為：①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中。②過濾。③_________________________________________________。④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次。⑤在真空干燥箱中干燥?！緶y定產(chǎn)品純度】(5)稱取提純后的K2FeO4樣品0.220g于燒杯中，加入強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液，反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL放入錐形瓶，用0.0100mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及主要反應(yīng)為：Cr(OH)4－＋FeO42－＝Fe(OH)3↓＋CrO42－＋OH－2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2OCr2O72－＋6Fe2+＋14H+＝6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O則該K2FeO4樣品的純度為_____________________。27.（14分）鎵(Ga)位于周期表的第四周期，與Al同主族，主要存在Ga3+、GaO2兩種離子形態(tài)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)。（1）Ga的原子序數(shù)為______。（2）半導(dǎo)體材料氮化鎵是由Ga與NH3在一定條件下合成的，該過程中每生成3molH2時，就會放出30.8kJ的熱量。①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________________________。②反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是_________________。③在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述可逆反應(yīng)，下列有關(guān)表達(dá)正確的是_____(填字母代號)．A.Ⅰ圖象中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓B.Ⅱ圖象中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率C.Ⅲ圖象中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率D.Ⅳ圖象中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（3）工業(yè)上多用電解精煉法提純鎵。具體原理如下圖所示：已知：金屬的活動性Zn>Ga>Fe>Cu①X為電源的_____極，電解精煉鎵時陽極泥的主要成分是__________；②在電解過程中使某種離子遷移到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵,請寫出該電解過程的電極反應(yīng)方程式.陽極：__________________________陰極：_________________________28．（15分）三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如圖所示：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ為。（2）①加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為；②加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0～5.0，其目的為。（3）草酸鎳（NiC2O4·2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體。NiC2O4受熱分解的化學(xué)方程式為。（4）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調(diào)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO﹣，再把二價鎳氧化為三價鎳。ClO﹣氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為。amol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為。（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時，NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是。35．【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：(1)基態(tài)Fe原子有________個未成對電子?？捎昧蚯杌洐z驗(yàn)Fe3＋，形成的配合物的顏色為________。(2)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為________，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為________，乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有________個銅原子。(3)Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞中鋁原子的配位數(shù)為________。36.【化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】1，6己二酸（G）是合成尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備．如圖為A通過氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過程（可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F）．回答問題：

（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學(xué)名稱為；（2）B到C的反應(yīng)類型為；（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最大的是，最少的是（填化合物代號,可能有多選）。（5）由G合成尼龍的化學(xué)方程式為；（6）由A通過兩步制備1，3﹣環(huán)己二烯的合成線路為（樣式：A條件和試劑B一定條件C）。（7）有機(jī)物C的同分異構(gòu)體屬于酯類的有種．成都龍泉第二中學(xué)2018屆高三4月月考理科綜合能力測試化學(xué)參考答案7—11ABCDB12—13DD26．(14分，每空2分)(1)分液漏斗防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3(2)HCl吸收Cl2，防止污染空氣；(3)3ClO－＋2Fe3+＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O(4)將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液；(5)90%；27．（14分）(除標(biāo)明外.每空2分)(1)31(2)2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H＝30.8kJ/molA(3)正（1分)Fe和Cu（1分)Ga3e+4OH=GaO2+2H2OGaO2+3e+2H2O=Ga+4OH28.【答案】（1）加酸溶解，過濾；（1分）（2）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O（2分）；促進(jìn)鐵離子水解沉淀完全；（2分）（3）2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑；（2分）（4）ClO﹣+2Ni(OH)2═Cl﹣+Ni2O3+2H2O（2分）；1.25amol（3分）（5）Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=3Ni(OH)2+NaAlO2（3分）35.答案：(1)4血紅色(2)sp3、sp26NACH3COOH存在分子間氫鍵16(3)12解析：(1)基態(tài)鐵原子的3d能級上有4個未成對電子，F(xiàn)e(SCN)3呈血紅色。(2)由乙醛的結(jié)構(gòu)式()知，—CH3、—CHO上的碳原子分別為sp3、sp2雜化。由于1個乙醛分子中含有4個C—H鍵、1個