2024-2025學年新教材高中化學第3章不同聚集狀態(tài)的物質與性質章末綜合測評含解析魯科版選擇性必修2

PAGEPAGE12不同聚集狀態(tài)的物質與性質(建議用時：90分鐘)一、選擇題1．下列晶體中，其中任何一個原子都被相鄰四個相同原子包圍，以共價鍵形式結合形成正四面體，并向空間伸展成網狀結構的是()A．四氯化碳 B．石墨C．硅晶體 D．水晶C[四氯化碳晶體中一個碳原子被4個氯原子包圍；石墨晶體中一個碳原子被3個碳原子包圍，為層狀結構；硅晶體中每個硅原子被4個硅原子包圍(與金剛石的晶體結構相像)，為空間網狀結構；水晶晶體中一個硅原子被4個氧原子包圍，一個氧原子被2個硅原子包圍，為空間網狀結構。]2．下列物質屬于非晶體的是()①松香②冰③石英④瀝青⑤銅⑥純堿A．①②③④⑤⑥ B．①④C．①③ D．⑤⑥B[松香、瀝青無固定的熔、沸點，則它們屬于非晶體。]3．(2024·廣東佛山一中高二檢測)下列物質所屬晶體類型分類正確的是()ABCD共價晶體石墨生石灰碳化硅金剛石分子晶體冰固態(tài)氨氯化銫干冰離子晶體氮化鋁食鹽明礬芒硝金屬晶體銅汞鋁鐵D[A選項中石墨為混合型晶體，B選項中生石灰為離子晶體，C選項中氯化銫為離子晶體。]4．(2024·天津南開中學高二檢測)下列敘述正確的是()A．干冰升華時碳氧鍵發(fā)生斷裂B．CaO和SiO2晶體中都不存在單個分子C．Na2O與Na2O2所含的化學鍵類型完全相同D．Br2蒸氣被活性炭吸附時共價鍵被破壞B[A、D項所述變更屬于物理變更，化學鍵均未被破壞；C項，Na2O只含離子鍵，Na2O2既含有離子鍵又含有非極性共價鍵。]5．(2024·北京其次中學高二檢測)下列關于晶體的說法正確的組合是()①分子晶體中都存在共價鍵②在晶體中只要有陽離子就確定有陰離子③金剛石、晶體硅、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中確定沒有離子鍵⑤晶格能由大到小的依次：NaF>NaCl>NaBr>NaI⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合⑦分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定A．①②③⑥ B．①②④C．③⑤⑥⑦ D．③⑤D[①分子晶體中不確定都存在共價鍵，如稀有氣體分子是單原子分子，在分子內不存在共價鍵，故錯誤。②在晶體中有陽離子不確定有陰離子，如金屬晶體中存在的微粒是金屬陽離子和自由電子，故錯誤。③不同類型晶體熔點的凹凸依次一般是共價晶體>離子晶體>分子晶體；在共價晶體中，原子半徑越大，熔點越低；在離子晶體中，離子半徑越大，熔點越低，離子所帶電荷越多，熔點越高；在分子晶體中，組成和結構相像的物質的熔點與相對分子質量成正比(含有氫鍵的物質除外)，所以這幾種物質的熔點由高到低的依次是金剛石、晶體硅、NaF、NaCl、H2O、H2S，故正確。④離子晶體中確定含有離子鍵，可能含有共價鍵，分子晶體中確定沒有離子鍵，故錯誤。⑤F－、Cl－、Br－、I－的離子半徑慢慢增大，所以晶格能由大到小的依次：NaF>NaCl>NaBr>NaI，故正確。⑥硅原子的最外層電子數(shù)為4,1個硅原子可與4個氧原子形成4個硅氧鍵，故錯誤。⑦分子穩(wěn)定性與分子內共價鍵的強弱有關，與分子間作用力無關，故錯誤。]6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()甲冰乙晶體硅丙干冰丁石墨烯A．18g冰(圖甲)中含O—H鍵數(shù)目為2NAB．28g晶體硅(圖乙)中含有Si—Si鍵數(shù)目為2NAC．44g干冰(圖丙)中含有NA個晶胞結構單元D．石墨烯(圖丁)是碳原子單層片狀新材料，12g石墨烯中含C—C鍵數(shù)目為1.5NAC[1個水分子中含有2個O—H鍵，則18g冰(即1molH2O)中含O—H鍵數(shù)目為2NA，A正確；28g晶體硅中含有1mol硅原子，由題圖乙可知，1個硅原子與其他硅原子形成4個共價鍵，每個Si—Si鍵被2個硅原子所共用，故晶體硅中每個硅原子形成的共價鍵數(shù)目為eq\f(1,2)×4＝2，則1mol晶體硅中含有Si—Si鍵數(shù)目為2NA，B正確；1個晶胞結構單元含有eq\f(1,8)×8＋eq\f(1,2)×6＝4個二氧化碳分子，44g干冰(即1molCO2)中晶胞結構單元數(shù)小于NA，C錯誤；石墨烯中每個碳原子與3個碳原子形成共價鍵，每個C—C鍵為2個碳原子所共用，所以每個碳原子實際擁有C—C鍵數(shù)目為1.5個，則12g(即1mol)石墨烯中含C—C鍵數(shù)目為1.5NA，D正確。]7．下列推論中正確的()A．SiH4的沸點高于CH4，可推想PH3的沸點高于NH3B．NHeq\o\al(＋,4)為正四面體，可推想出PHeq\o\al(＋,4)也為正四面體結構C．CO2晶體是分子晶體，可推想SiO2晶體也是分子晶體D．C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推想C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子B[由于NH3分子間存在氫鍵，沸點反常偏高大于PH3，A錯；N、P是同主族元素，原子結構相像，它們的氣態(tài)氫化物及其離子NHeq\o\al(＋,4)和PHeq\o\al(＋,4)結構類似都是正四面體結構，B正確；CO2是分子晶體，而SiO2是共價晶體，C錯；C2H6中兩個—CH3對稱，是非極性分子，而C3H8是鋸齒形結構，中間碳原子上極性不能互消，為極性分子，D錯。]8．某晶體中含有極性鍵，下列關于該晶體的說法中錯誤的是()A．不行能有很高的熔沸點 B．不行能是單質C．可能是有機物 D．可能是離子晶體A[SiO2是原子晶體，晶體中含有Si—O極性共價鍵，原子之間通過共價鍵結合，斷裂須要吸取很高的能量，因此該物質有很高的熔沸點，A錯誤。同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，不同種元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵，因此含有極性鍵的物質不行能是單質，B正確。若該極性鍵存在于含有C元素的化合物中，如CH4、CH3CH2OH等，則相應的物質是有機物，C正確。離子化合物中確定含有離子鍵，可能含有極性共價鍵，如NaOH，也可能含有非極性共價鍵，如Na2O2，因此含有極性鍵的化合物可能是離子晶體，D正確。]9．金屬晶體中金屬原子有三種常見的積累方式，a、b、c分別代表這三種晶胞的結構，其晶胞a、b、c內金屬原子個數(shù)比為()abcA．3∶2∶1B．11∶8∶4A[a晶胞中，頂點的微粒被6個晶胞共用，所以a中原子個數(shù)為12×eq\f(1,6)＋2×eq\f(1,2)＋3＝6；b中原子個數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4；c中原子個數(shù)為8×eq\f(1,8)＋1＝2。]10．(2024·黑龍江哈爾濱三中高二上期末)在NaCl晶體中，與每個Na＋距離相等且距離最近的Cl－所圍成的空間構型為()A．正四面體B．正六面體C．正八面體D．正十二面體C[依據(jù)NaCl晶胞圖可知，與體心Na＋距離相等且距離最近的Cl－有6個，這6個Cl－所圍成的空間構型為正八面體，故選C。]11．下列有關晶體的說法正確的是()A．任何晶體中都存在化學鍵B．固體SiO2確定是晶體C．晶體的自范性是晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象D．X射線衍射法是區(qū)分晶體和非晶體的唯一方法C[稀有氣體都是單原子分子，它形成的分子晶體中不存在化學鍵，只存在分子間作用力，故A錯誤；SiO2有結晶形和無定形兩大類，因此SiO2也有非晶態(tài)的，故B錯誤；晶體的自范性是指在適宜的條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質，本質是晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，故C正確；X射線衍射法是區(qū)分晶體和非晶體的最牢靠的科學方法，但不是唯一方法，故D錯誤。]12．已知NaCl的摩爾質量為58.5g·mol－1，NaCl晶體的密度為ρg·cm－3，若右圖中Na＋與最鄰近Cl－的核間距為acm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為()A．eq\f(58.5,4a3ρ)B．eq\f(234,a3ρ)C．eq\f(58.5,2a3ρ)D．117a3ρC[一個NaCl晶胞中所包含的Cl－數(shù)目為12×eq\f(1,4)＋1＝4，Na＋數(shù)目為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，即一個NaCl晶胞的體積事實上是4個Na＋和4個Cl－共同所占的體積，由NaCl晶胞示意圖可知1個Na＋與1個Cl－共同占有的體積為V＝eq\f(1,4)×(2acm)3＝2a3cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，由NA·ρ·2a3＝58.5，可得NA＝eq\f(58.5,2a3ρ)，故選C。]13．以色列化學家丹尼爾·謝赫經因為發(fā)覺準晶體而獲得2011年諾貝爾化學獎。準晶體原子雖然排列有序，但不具備一般晶體的長程平移對稱性，而且原子之間有間隙。圖為晶體平移對稱性和準晶體旋轉對稱性的對比圖。下列說法不正確的是()A．石墨是原子晶體，0.12g石墨中約含6.02×1021個碳原子B．與類似一般晶體比較，準晶體延展性較低C．與類似一般晶體比較，準晶體密度較小D．一般玻璃屬于非晶體，其成分中存在共價鍵A[石墨晶體內存在共價鍵、大π鍵，層間以范德華力結合，兼具有共價晶體、金屬晶體、分子晶體的特征，為混合型晶體，故A項錯誤；由于準晶體不具備一般晶體的長程平移對稱性，故與類似一般晶體比較，準晶體延展性較低，故B項正確；由于準晶體原子之間有間隙，故與類似一般晶體比較，準晶體密度較小，故C項正確；一般玻璃屬于非晶體，其成分中存在硅氧共價鍵，故D項正確。]14．下列有關物質性質、結構的表述均正確，且存在因果關系的是()表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中Cl－與Na＋間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物B[A選項中，NaCl溶于水是離子晶體的特性，I2是非極性分子，溶解度小；B選項中分子的穩(wěn)定性與鍵能有關，所以正確；C中形成化合物不確定是最高價或最低價，所以不與最外層電子數(shù)呈因果關系；D選項因P4O10與水發(fā)生了反應，生成的溶液可導電，表述有誤。]15．通常狀況下，氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結構分別如圖所示，下列關于這些晶體結構和性質的敘述不正確的是()A．同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學式相像的物質不確定具有相同的晶體結構B．氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結構，它們具有相像的物理性質C．二氧化碳是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，也存在共價鍵D．在二氧化硅晶體中，平均每個Si原子形成4個Si—O鍵B[SiO2和CO2的化學式相像，但其晶體結構和類型不同，A正確；CO2為分子晶體，分子間存在分子間作用力，分子中碳原子和氧原子間形成共價鍵，NaCl和CsCl為離子晶體，故NaCl、CsCl和CO2的物理性質不同，B錯誤、C正確；依據(jù)二氧化硅的結構可知，每個Si原子形成4個Si—O鍵，D正確。]二、非選擇題16．如圖甲、乙、丙分別為CaF2、H3BO3(層狀結構，層內的H3BO3分子間通過氫鍵結合)、金屬銅三種晶體的結構示意圖，請回答下列問題：甲CaF2晶胞乙H3BO3層狀結構丙銅晶體中銅原子積累模型(1)圖甲所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數(shù)為__________，圖丙中未標號的銅原子形成晶體后四周最緊鄰的銅原子數(shù)為__________。(2)三種晶體中熔點最低的是__________，該晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為__________。(3)結合CaF2晶體的晶胞結構示意圖，已知兩個距離最近的Ca2＋核間距為a×10－8cm，計算CaF2晶體的密度為__________g·cm－3(精確到小數(shù)點后一位，NA[解析](1)由圖甲可知F－的配位數(shù)為4，Ca2＋與F－的數(shù)目之比為1∶2，則離Ca2＋最近且等距離的F－數(shù)目為4×2＝8；圖丙中未標號的銅原子與所在密置層的4、5、6、7、8、9號銅原子緊密相鄰，與上一密置層的1、2、3號銅原子和下一密置層的10、11、12號銅原子緊密相鄰，故未標號的銅原子形成晶體后四周最緊鄰的銅原子數(shù)為12。(2)CaF2屬于離子晶體，Cu屬于金屬晶體，H3BO3屬于分子晶體，三種晶體中熔點最低的是H3BO3，H3BO3分子之間存在氫鍵、范德華力，H3BO3晶體受熱熔化時，須要克服氫鍵、范德華力。(3)由圖甲可知，兩個距離最近的Ca2＋核間距為面對角線長的一半，則晶胞棱長為eq\r(2)×a×10－8cm，一個晶胞中實際擁有Ca2＋的數(shù)目為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，F(xiàn)－數(shù)目為8，則CaF2晶體的密度為eq\f(\f(4×78,6.02×1023)g,\r(2)×a×10－8cm3)≈eq\f(183.2,a3)g·cm－3。[答案](1)812(2)H3BO3范德華力和氫鍵(3)eq\f(183.2,a3)17．按要求完成下列問題。(1)電負性最大的元素是________(填元素符號)；第一電離能最大的元素基態(tài)原子核外電子排布式為________________；第3周期主族元素中，原子半徑最小的元素的價電子排布式為___________________________________________。(2)在下列物質中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2，只含有非極性鍵的是________(填序號，下同)；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是______________；含有非極性鍵的離子化合物是________________。(3)N≡N鍵的鍵能為945kJ·mol－1，N—N鍵的鍵能為160kJ·mol－1，通過計算說明N2中的________鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。(4)釙(Po)是一種放射性金屬，其晶胞的積累模型如圖所示，釙的摩爾質量為209g·mol－1，晶胞的密度為ρ，則其晶胞的邊長(a)為________________cm(用代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(5)測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β射線吸取法，β射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示，該晶體中與每個Kr原子最近且等距離的Kr原子有m個，晶胞中含Kr原子n個，則eq\f(m,n)＝________。[解析](1)依據(jù)非金屬性越強電負性越強可知，周期表中非金屬性最強的為F，所以F的電負性最大；元素的第一電離能是指處于基態(tài)的氣態(tài)原子失去1個電子形成＋1價氣態(tài)陽離子所須要的能量，原子越穩(wěn)定，其第一電離能越大，稀有氣體原子較穩(wěn)定，且在稀有氣體中He原子半徑最小，最難失去1個電子，所以He的第一電離能最大，He的電子排布式為1s2；同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，所以第3周期主族元素中原子半徑最小的元素為Cl，其價電子排布式為3s23p5。(2)只含有非極性鍵的是N2；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是C2H4；含有非極性鍵的離子化合物是Na2O2。(3)1個N≡N鍵中含有2個π鍵，1個σ鍵，已知N≡N鍵的鍵能為945kJ·mol－1，N—N鍵鍵能為160kJ·mol－1，則1個π鍵的鍵能為eq\f(945－160,2)kJ·mol－1＝392.5kJ·mol－1，則N2中的π鍵鍵能大于σ鍵鍵能，較穩(wěn)定。(4)晶胞的積累模型為簡潔立方積累，則晶胞中含有1個釙原子，故晶胞質量為eq\f(209,NA)g，晶胞的體積為V＝a3，晶胞密度ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(\f(209,NA)g,a3)，解得a＝eq\r(3,\f(209g,ρNA))cm。(5)與每個Kr原子最近且等距離的Kr原子數(shù)有3×4＝12個，晶胞中含Kr原子數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4個，則eq\f(m,n)＝eq\f(12,4)＝3。[答案](1)F1s23s23p5(2)①⑤⑥(3)π(4)eq\r(3,\f(209g,ρNA))(5)318．鐵是工業(yè)生產中不行缺少的一種金屬。請回答下列問題：(1)Fe元素在元素周期表中的位置是____________________________。(2)Fe有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結構如圖所示：①δ、α兩種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為________。②1個γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為________。③若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則δ－Fe單質的密度為________g·cm－3(列出算式即可)。(3)氯化鐵在常溫下為固體。熔點為282℃，沸點為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此推斷三氯化鐵的晶體類型為________。(4)氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色協(xié)作物，其配離子結構如圖所示。①此協(xié)作物中，鐵離子的價電子排布式為________。②此協(xié)作物中碳原子的雜化軌道類型是________。③此配離子中含有的化學鍵有________(填字母代號)。A．離子鍵B．金屬鍵C．極性鍵D．非極性鍵E．配位鍵F．氫鍵G．σ鍵H．π鍵[解析](1)Fe元素在周期表中的位置為第4周期第Ⅷ族。(2)①δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)分別為8、6，則配位數(shù)之比為8∶6＝4∶3；②γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4；③δ晶胞為體心立方積累，晶胞中含有鐵原子的個數(shù)為1＋8×eq\f(1,8)＝2，體心立方晶胞中，體對角線上為三個鐵原子相切，則體對角線為4rpm，晶胞邊長為eq\f(4,\r(,3))rpm，晶胞體積為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(4,\r(,3))r))eq\s\up12(3)pm3，因此密度是eq\f(56×2,NA·\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(4r,\r(,3))×10－10))\s\up12(3))g·cm－3。(3)氯化鐵晶體的熔、沸點較低，易溶于有機溶劑，因此氯化鐵為分子晶體。(4)①鐵是26號元素，鐵原子核外有26個電子，依據(jù)構造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，鐵原子失去3個電子變?yōu)殍F離子，鐵離子的價電子排布式為3d5；②該化合物中連接雙鍵的碳原子形成3個σ鍵，為sp2雜化，其他碳原子形成4個σ鍵，實行sp3雜化；③同種非金屬元素原子之間形成非極性鍵，不同種非金屬元素原子之間形成極性鍵，含有孤電子對和含有空軌道的原子之間存在配位鍵，共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，所以該配離子中碳原子之間存在非極性共價鍵，碳原子和氧原子或氫原子之間存在極性共價鍵，鐵離子和氧原子之間存在配位鍵，則該配離子中含有配位鍵、極性鍵、非極性鍵、σ鍵和π鍵，答案選CDEGH。[答案](1)第4周期第Ⅷ族(2)①4∶3②4③eq\f(56×2,NA·\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(4r,\r(,3))×10－10))\s\up12(3))(3)分子晶體(4)①3d5②sp2、sp3③CDEGH19．(1)科學家通過X射線探討證明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相像(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：離子晶體NaClKClCaO晶格能/(kJ·mol－1)7867153401①離子鍵的強弱可以用離子晶體的晶格能來衡量。KCl、MgO、CaO、TiN4種離子晶體的熔點從高到低的依次是________________。②在KCl晶體中，與某個K＋距離最近且相等的Cl－圍成的空間幾何構型是________。③在TiN晶體中，相距最近的兩個鈦離子(TiN晶胞邊長為a)之間的距離為________。(2)銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛應用于電氣、機械制造、國防等領域。①金屬銅接受下列________(填字母)積累方式，其配位數(shù)為________。ABCD②用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結果：銅晶胞邊長為3.61×10－8cm，又知銅的密度為9.00g·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)為________[已知Ar[解析](1)①依據(jù)NaCl、KCl、CaO的晶格能數(shù)據(jù)可推斷出，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，其晶格能越大，TiN中陰、陽離子所帶電荷數(shù)均為3，大于其他離子所帶電荷，MgO、CaO中離子所帶電荷相同，但半徑Mg2＋<Ca2＋，KCl中陰、陽離子所帶電荷數(shù)均為1，故晶格能大小依次為TiN>MgO>CaO>KCl；晶格能越大，其熔點越高，故熔點：TiN>MgO>CaO>KCl。②KCl的晶體結構與NaCl的晶體結構相像，由NaCl晶體結構可推知，與K＋距離最近且相等的Cl－有6個，這6個Cl－所圍成的空間幾何構型為正八面體。③設TiN中鈦離子間的最短距離為r，由TiN晶體的1個平面圖(如圖)可知，在直角三角形ABC中，斜邊BC為r，而AB＝AC＝eq\f(a,2)，r＝eq\r(AB2＋AC2)＝eq\f(\r(2),2)a。(2)①金屬銅接受面心立方最密積累，其配位數(shù)為12。②依據(jù)“切割法”，1個晶胞中含有4個Cu原子；1個晶胞的體積為(3.61×10－8cm)3≈4.7×10－23cm3；1個晶胞的質量為4.7×10－23cm3×9.00g·cm－3＝4.23×10－22g；由Ar(Cu)＝63.6知，M(Cu)＝63.6g·mol－1＝eq\f(4.23×10－22g,4)×NA，得NA≈6.01×1023mol－1。[答案](1)①TiN>MgO>CaO>KCl②正八面體③eq\f(\r(2),2)a(2)①C12②6.01×1023mol－120．(1)LiFePO4的晶胞結構示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結構。每個晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有________個。(a)LiFePO4(b)Li1－xFePO4(c)FePO4電池充電時，LiFePO4脫出部分Li＋，形成Li1－xFePO4，結構示意圖如(b)所示，則x＝________，n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝________。(2)一種立方鈣鈦礦結構的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2＋、I－和有機堿離子CH3NHeq\o\al(＋,3)，其晶胞如圖(b)所示。其中Pb2＋與圖(a)中________的空間位置相同，有機堿CH3NHeq\o\al(＋,3)中，N原子的雜化軌道類型是________；若晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為________________g·cm－3(列出計算式)。圖(a)圖(b)(3)探討發(fā)覺，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結構，晶胞參數(shù)分別為apm、bpm、cpm，α＝β＝γ＝90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結構如圖所示。氨硼烷晶體的密度ρ＝________________g·cm－3(列出計算式，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標。四方晶系CdSnAs2的晶胞結構如圖乙所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分數(shù)坐標如表所示。乙坐標原