陜西省漢中市十校2024-2025學年高二化學上學期期中校際聯(lián)考試題

PAGE7-陜西省漢中市十校2024-2025學年高二化學上學期期中校際聯(lián)考試題留意事項：1.本試卷共6頁，全卷滿分100分，答題時間90分鐘；2.答卷前，務(wù)必將答題卡上密封線內(nèi)的各項目填寫清晰；3.第I卷選擇題必需運用2B鉛筆填涂，第II卷非選擇題必需運用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫，涂寫要工整、清晰；4.考試結(jié)束，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5第I卷(選擇題共48分)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，計48分。每小題只有一個選項是符合題意的)1.化學與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)。下列事實與化學反應(yīng)速率無關(guān)的是A.食品、蔬菜貯存在冰箱或冰柜里B.家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥C.把塊狀煤碾成粉狀再燃燒D.制造蜂窩煤時加入生石灰2.下列變更過程中，△S>0的是A.Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s)B.氯氣的液化C.氯化鈉固體溶于水D.氨氣與氯化氫化合成氯化銨固體3.將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的100mL蒸餾水中，則A.有H2生成B.溶液變藍C.鈉沉在水的底部D.有O2生成4.下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是A.HBr、HCl、BaSO4B.NH4Cl、CH3COOH、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD.HClO、NaF、Ba(OH)25.高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)△H<0，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可實行的措施是①增加Fe2O3的量②移出部分CO2③提高反應(yīng)溫度④減小容器的容積⑤加入合適的催化劑⑥降低反應(yīng)溫度A.①③B.②⑥C.②④D.④⑥6.下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法正確的是A.加入催化劑可能會變更平衡常數(shù)KB.變更反應(yīng)物濃度能變更平衡常數(shù)KC.平衡常數(shù)K與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)D.K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小7.便利快捷地分別互不相溶的兩種液體，須要用到的儀器是8.下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說法正確的是A.H2與Cl2反應(yīng)生成HCl，在光照與點燃條件下，△H不同，B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)中，鹽酸足量，則氫氧化鈉越多，中和熱越大C.已知1mol紅磷轉(zhuǎn)化為1mol白磷，需汲取18.39kJ的能量，則紅磷比白磷穩(wěn)定D.催化劑能加快反應(yīng)速率，是因為它能減小反應(yīng)的焓變9.將2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋zD(g)，2s末A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)＝0.25mol·L－1·s－1，下列推斷不正確的是A.2s末，容器內(nèi)的壓強是初始的倍B.2s末，B的濃度為0.5mol/LC.2s時C的體積分數(shù)為D.z＝210.如圖為某化學反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。有關(guān)t1時刻變更條件的說法正確的是A.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0，t1時刻上升溫度B.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H<0，t1時刻增大O2濃度C.H2O(g)＋CO(g)H2(g)＋CO2(g)△H>0，t1時刻增大壓強D.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H>0，t1時刻上升溫度11.下列有關(guān)乙酸和乙醇的敘述不正確的是A.其水溶液都呈酸性，都能與金屬鈉反應(yīng)B.乙醇在肯定條件下可轉(zhuǎn)化為乙酸C.可用碳酸鈉溶液鑒別二者D.二者在肯定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)12.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的原子核外電子總數(shù)滿意X＋Y＝W＋Z；化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是A.元素Z形成的含氧酸可能為弱酸B.非金屬性：Z>X>Y>WC.W、X、Z形成的化合物肯定是共價化合物D.Y的氧化物只有一種13已知：25℃時，HCOOH的電離平衡常數(shù)K＝1.75×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4.4×10－7、K2＝4.7×10－11。下列說法不正確的是A.向Na2CO3溶液中加入甲酸有氣泡產(chǎn)生B.25℃時，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，HCOOH的電離程度和K均增大C.向甲酸溶液中加入蒸餾水，c(H＋)減小D.向碳酸溶液中加入NaHCO3固體，c(H＋)減小14.某課外活動小組的同學從某地顆粒采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水浸取。在探究霧霾顆?？扇苄猿煞值脑囼炛?，下列依據(jù)試驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A.向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中肯定含有Cl－B.向浸取液中加入濃NaOH溶液微熱，試管口旁邊潮濕的紅色石蕊試紙變藍，說明霧霾中肯定含有NH4＋C.向浸取液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，滴入新制氯水后，溶液變?yōu)檠t色，說明霧霾中含有Fe2＋D.向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中肯定含SO42－15.黑火藥是中國古代的四大獨創(chuàng)之一，其爆炸的熱化學方程式為：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)＝K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)△H＝xkJ/mol已知：碳的燃燒熱△H1＝akJ/molS(s)＋2K(s)＝K2S(s)△H2＝bkJ/mol2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)＝2KNO3(s)△H3＝ckJ/mol，則x為A.a＋b－cB.3a＋b－cC.c－3a－bD.c－a－b16.氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而含氮化合物的用途廣泛，如圖表示兩個常見固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)與溫度的關(guān)系：①N2＋3H22NH3，②N2＋O22NO。依據(jù)圖中的數(shù)據(jù)推斷下列說法正確的是A.反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)B.上升溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小C.在1000℃時，反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中N2的濃度肯定相等D.在常溫下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大第II卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本大題共5小題，計52分)17.(10分)按要求回答問題。(1)依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式：。①2molH2與2molI2蒸氣完全反應(yīng)時生成碘化氫氣體，放出29.8kJ的熱量：。②1g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出akJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：。(2)右圖所示反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＝kJ·mol－1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。(3)已知熱化學方程式：H2(g)＋O2(g)H2O(g)△H＝－241.8kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為kJ/mol。(4)如圖是中和熱的測定試驗裝置。①從試驗裝置圖看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。②該試驗常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液50mL。說明NaOH溶液的濃度稍大的緣由。③做一次完整的中和熱測定試驗，溫度計需運用次。18.(10分)某溫度時，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變更如下表中數(shù)據(jù)：(1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。(2)該反應(yīng)在0～3min內(nèi)v(Z)＝(精確到0.001)mol/(L·min)。(3)該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于。(4)假如該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，變更試驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到z隨時間變更的曲線1、2、3(如下圖所示)。曲線1、2、3所對應(yīng)變更的試驗條件分別是：1，2，3。(5)假如起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為2.00mol、4mol和0mol，在原溫度下達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為α1，則α1α(填“>”、“<”或“＝”)。(6)假如在原溫度下起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、1.00mol和1.00mol，此時可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率：v(正)v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。19.(10分)如圖所示是某學生設(shè)計的試驗室制備并收集干燥Cl2的試驗裝置圖，請回答：(1)指出上述圖中的各處錯誤：①；②；③；④。(2)在改進后的裝置中，飽和食鹽水的作用是。(3)假如將過量二氧化錳與含HCl8.76g的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于4.26g。為提高濃鹽酸的利用率，你對試驗的建議是。(4)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，氧化劑是。(5)試驗結(jié)束清洗儀器時，為了削減燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可向燒瓶中加入的溶液是。20.(10分)常溫下，有c(H＋)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，實行以下措施：(1)加適量醋酸鈉晶體后，醋酸溶液中c(H＋)(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，鹽酸中c(H＋)。(2)加水稀釋10倍后，溶液中的c(H＋)：醋酸(填“>”、“＝”或“<”，下同)鹽酸。加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積；醋酸鹽酸。(3)使溫度都上升20℃，溶液中c(H＋)：醋酸(填“>”、“＝”或“<”)鹽酸。(4)分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變更的示意圖正確的是(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)(5)將0.1mol·L－1的CH3COOH加水稀釋，有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法中，正確的是(填字母)。a.電離程度增大b.溶液中離子總數(shù)增多c.溶液導電性增加d.溶液中醋酸分子增多21.(12分)亞硝酸氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：①4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)K1②2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K2③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K3則K1、K2、K3之間的關(guān)系為K3＝。(2)T℃時，2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達式為v正＝k·cn(ClNO)，測得速率和濃度的關(guān)系如下表：n＝；k＝(注明單位)。(3)在2L的恒容密閉容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關(guān)系如圖I。①溫度為T1時，能作為該反應(yīng)達到平衡的標記有(填字母)。a.混合氣體的密度保持不變b.容器壓強保持不變c.平衡常數(shù)K保持不變d.氣體顏色