化學教案物質(zhì)的量

化學教案物質(zhì)的量

化學教案物質(zhì)的量「篇一」

知識目標：

1.使學生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量

之間的關(guān)系。

2.使學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的

計算。

3.進一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。

能力目標：

培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概

念。

情感目標：

使學生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊

重科學的思想。

強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣。

教學重點：摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計算

教學難點：摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系

教學方法：探究式

教學過程

［復習提問］什么是物質(zhì)的量?什么是摩爾?它們的使用范圍是什么？

［回答］物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。

每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為。物質(zhì)的量

和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時應該用化學式

指明粒子的種類。

［引言］既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么如何通過物質(zhì)的

量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢?也就是說lmol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢?我們先填寫下面的

表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。粒子符號

物質(zhì)的式量

每個粒子的質(zhì)量

（g/個）

1摩爾物質(zhì)含有的

粒子數(shù)（個）

1摩爾物質(zhì)質(zhì)量

［答案］C的相對原子質(zhì)量為12,lmol碳原子含有個碳原子，lmol碳原子的質(zhì)

量為個。同理Fe的相對原子質(zhì)量是56,lmol鐵原子含個鐵原子，是56g。的相對

分子質(zhì)量是98,lmol硫酸含個硫酸分子，是98g。的相對分子質(zhì)量是18,lmol水

含個水分子，質(zhì)量是18g。電子質(zhì)量過于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略

不計，所以的式量是23。lmol鈉離子含有個鈉離子，是23g。的式量為17。lmol

氫氧根離子含個氫氧根離子，是17g。

［學生思考］由以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？

［結(jié)論］①lmol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。

②lmol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。

③lmol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。

（此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如：通過推導得出

［講解］因為任何一種原子的相對原子質(zhì)量，是以12c的1/12為標準所得的比

值。所以，lmol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。由此我們可

求出x值和y值。

計算得出x=16gy=32g

［得出結(jié)論］lmol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對原子

質(zhì)量。那么由原子構(gòu)成的分子，lmol分子的質(zhì)量應該在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)

量。而對于離子，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計。因此lmol任何離子的質(zhì)

量在數(shù)值上等于這種離子的式量。）

化學教案物質(zhì)的量「篇二」

物質(zhì)的量的教學教案范文

第三章物質(zhì)的量

第一節(jié)物質(zhì)的量（第一課時）

教學目標概覽：

（一）知識目標

1、使學生了解物質(zhì)的量及其單位一一mol,了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)

系；了解摩爾質(zhì)量的概念。

2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

3、使學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

（二）能力目標

初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的.能

力。

（三）情感目標

通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，使學生掌握科學的

學習方法。

教學重點：物質(zhì)的量及其單位。

教學過程：

［引入］復習C+02=C02指出化學方程式的意義。

在實驗中，我們可以取12gC和32go2反應，而無法只取1個C原子和1個氧

分子反應，那么12gC中含多少個C呢？要解決這個問題，我們要學習“第三章物

質(zhì)的量”。

物質(zhì)的組成微粒有分子、原子和離子，這些微觀的看不見的粒子怎樣與宏觀的

便于稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來呢？科學上采用“物質(zhì)的量”將它們聯(lián)系的。

［板書］第一節(jié)物質(zhì)的量

物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長度一樣的物理量。單位為摩爾，符號為mol

［板書］一物質(zhì)的量

1.物質(zhì)的量及其單位——mol

基本物理量

長度

質(zhì)量

時間

電流強度

物質(zhì)的量

熱力學溫度

發(fā)光強度

單位

化學教案物質(zhì)的量「篇三」

?教學目標

1.使學生初步理解物質(zhì)的量的單位一一摩爾的.含義。了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的

粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。

2.了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

3.初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能

力。

?教學重點

1.物質(zhì)的量及其單位。

2.摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的概念計算。

?教學難點

物質(zhì)的量及其單位一一摩爾。

?課時安排

第一課時：物質(zhì)的量及其單位一一摩爾。

第二課時：摩爾質(zhì)量的概念及其計算。

?教學過程

★第一課時

［教具準備］投影儀、供練習用的膠片

［引言］我們在初中時知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ樱梢?/p>

構(gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)。這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ优c物質(zhì)

的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢?科學上，我

們用“物質(zhì)的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子、或離子等微觀粒子與可稱

量的物質(zhì)聯(lián)系起來。欲想知道究竟，請認真學好本章內(nèi)容。

［板書］第三章物質(zhì)的量

［過渡］什么是物質(zhì)的量呢?它就是本節(jié)課我們所要認識的對象。

［板書］第一節(jié)物質(zhì)的量

［講解］就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物

質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少，其符號為n,它是國際單位制中的基

本物理量，四個字不能分開。長度、溫度的單位分別是米和開爾文，物質(zhì)的量的單

位是摩爾，符號mol,簡稱摩。

［板書］一、物質(zhì)的量

L是一個物理量，符號為n,單位為摩爾(mol)。

［講解］課本上列出了國際單位制中的7個基本物理量，供大家參考。

［稍頓］既然物質(zhì)的量是用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少的，那么，物質(zhì)的量

的1個單位即Imol表示的數(shù)目是多少呢？

指導學生閱讀，分析書上有關(guān)內(nèi)容，并得出結(jié)論。

［板書］2.Imol粒子的數(shù)目是0.012kgl2C中所含的碳原子數(shù)目，約為

6.02X1023個。

3.Imol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA,單位molT。

［講解］阿伏加德羅是意大利物理學家，他對6.02X1023這個數(shù)據(jù)的得出，有

著很大的貢獻，用其名字來表示該常數(shù)，以示紀念。

［投影練習］填空

1.lmolH2所含氫氣分子的個數(shù)。

2.2mol氫分子含個氫原子。

3.ImolSO是個硫酸根離子。

［講解］物質(zhì)的量只限制了所含粒子個數(shù)的多少，并沒限制粒子種類，所以，使

用摩爾時應注明所指粒子是哪種。

［投影練習］

判斷正誤，說明理由。

A.lmol氫X沒有指出是分子、原子或離子

B.lmolC02V

C.lmol小米X小米不是微觀粒子

［評價上題，得出結(jié)論］

［板書］4.使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子

等。

［投影］根據(jù)摩爾的有關(guān)知識，進行計算。

1.1.204X1024個H,合多少mol?

2.5mol的02中有多少個氧氣分子？

3.N個水分子的物質(zhì)的量是多少？（已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA）

教師引導學生總結(jié)得出：粒子總個數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量三者的關(guān)系

為：

［板書］5。

［講解］摩爾是一個巨大數(shù)量粒子集合體，可以有0.5mol02,0.01molH2S04

等，而分子、原子等，就不能說0.5個或0.01個。

［投影練習］

1.0.5mol水中含有個水分子。

2.2mol水中含有個水分子，個氫原子。

3.lmolH2S04中含有個H2S04分子，個硫酸根離子。

4.lmolHCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么？它們的物質(zhì)的量各是多少？

5.1個水分子中有個電子，lmolH20中呢？

［小結(jié)］物質(zhì)的量是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子

集體，lmol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。

［板書設(shè)計］第三章物質(zhì)的量

第一節(jié)物質(zhì)的量

一、物質(zhì)的量

1.是一個物理量，符號為n,單位為摩爾(mol)。

2.lmol粒子的數(shù)目是0.012kgl2c中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02X1023

個。

3.lmol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA,單位為4.使用

摩爾時，必須指明粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、電子等)的種類。

5.n=

［教學說明］物質(zhì)的量是整個高中化學教學中的重點和難點之一。教師應按教學

內(nèi)容的要求，深入淺出地講清物質(zhì)的量的概念，不要希望一節(jié)課就能解決概念的全

部問題，也不要認為講明白了學生就應該會了。實際上，學生在思考問題，回答問

題或計算中出現(xiàn)錯誤是很正常的。只有在本章教學和后續(xù)的各章教學中，幫助學生

反復理解概念、運用概念，不斷地糾正出現(xiàn)的錯誤，才能使學生較深刻地理解，較

靈活地運用這一概念。

★第二課時

［教學用具］投影儀、膠片、一杯水

［復習提問］Llmol物質(zhì)所含粒子的個數(shù)是以什么為標準得出來的？

2.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、粒子總個數(shù)三者之間的關(guān)系？

［新課引入］教師取一杯水對同學說：

“老師這兒有一杯水，老師想知道這杯水里有多少個水分子，現(xiàn)在讓你們來

數(shù)，能數(shù)得清嗎？”

回憶初中有關(guān)水分子的知識：

10億人數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停，需要3萬多

年才能數(shù)清。

很顯然，靠我們在座的大家一個一個來數(shù)，在我們的有生之年，是完不成任務

的。那么，能否有其他的方法呢？

答案是肯定的。我只要稱一下這杯水的質(zhì)量，就可以很輕易地知道！

連接水分子這種粒子與水的質(zhì)量之間的橋梁，就是我們上節(jié)課學過的一一物質(zhì)

的量。

“下面，就讓我們來導出它們之間的關(guān)系。”

［推導并板書］

［板書］

微觀一個C原子一個0原子一個Fe原子

I擴大6.02X1023J擴大6.02X102；擴大6.02X1023

ImolC原子lmolO原子ImolFe原子

質(zhì)量0.012kg=12gxgyg

相對原子質(zhì)量121656

［講解］因為任何一種原子的相對原子質(zhì)量，若以12c的1/12為標準所得的比

值。所以，lmol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。由此我們可

求出x值和y值。

［學生計算］得出x=16y=56

［問］要是ImolNa原子或ImolH原子的質(zhì)量呢？

［學生討論，得出結(jié)論］lmol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于

其相對原子質(zhì)量的數(shù)值。

［設(shè)問］那么，對于由原子構(gòu)成的分子，其lmol的質(zhì)量是多少呢?離子呢?

［學生討論］

［教師總結(jié)］因為分子都是由原子構(gòu)成的，所以，lmol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值

上就等于該分子的相對分子質(zhì)量。對于離子來講，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略

不計，所以lmol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該離子的式量。

［板書］lmol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，在數(shù)值上就等于該物質(zhì)的原子

（分子）的相對原子質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）。

［投影練習］

lmolH20的質(zhì)量是g

ImolNaCI的質(zhì)量是g

lmolNa+的質(zhì)量是g

ImolS的質(zhì)量是g

［講解］由以上我們的分析討論可知，lmol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單

位，在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等，我們將單位物質(zhì)的

量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，也就是說，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量

與該物質(zhì)的物質(zhì)的量的比。

［板書］摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

符號：M單位：g*molT或kg,molT

表達式：M=

［講解］依據(jù)此式，我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成物質(zhì)的粒子集體聯(lián)系起來。

［投影練習］LNa的摩爾質(zhì)量

2.NaCl的摩爾質(zhì)量

3.SO的摩爾質(zhì)量

（注意單位）

［教師］下面，讓我們根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念進行計算。

［投影］例L24.5克H2S04的物質(zhì)的量是多少？

［分析］由式子M=可得n=,我們可以通過H2S04的相對分子質(zhì)量得出

M(H2S04)=98g-

mol-1,題中給出了H2s04的質(zhì)量m(H2so4)=24.5g

解：H2s04的相對分子質(zhì)量為98,摩爾質(zhì)量為98g

n(H2so4)==0.25mol

答：24.5gH2S04的物質(zhì)的量是0.25mo1。

［練習］1.1.5molH2s04的質(zhì)量是,其中含有molO,molH,其質(zhì)量分別為和。

2.0.Olmol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g,此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為。

例2.71gNa2S04中含有Na+和S0的物質(zhì)的量是多少？

［分析］因Na2S04是由Na+和S0構(gòu)成的，lmolNa2S04中含2moiNa+和ImolSO,

只要我們知道了Na2S04的物質(zhì)的量，即可求出n(Na+)和n(SO)。

解：Na2s04的相對分子質(zhì)量為142,摩爾質(zhì)量為142g州01-1。

n(Na2S04)==0.5mol

則Na+的物質(zhì)的量為ImoLSO的物質(zhì)的量為0.5mol。

［思考］

［教師拿起一上課時的那杯水］問：已知，我手里拿的這杯水的質(zhì)量是54克，

大家能算出里面所含的水分子的個數(shù)嗎？

［n(H20)==0.3mol

N(H20)=nNA=3X6.02X1023=1.806X1024個］

［小結(jié)不同物質(zhì)中，所含的分子、原子或離子的數(shù)目雖然相同，但由于

不同粒子的質(zhì)量不同，因此，lmol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不相同，以g為單位時，其

數(shù)值等于該粒子的相對原子(分子)

［布置作業(yè)］略

［板書設(shè)計］

微觀1個C1個01個Fe

I擴大6.02X1023倍I擴大6.02X1023倍I擴大6.02X1023倍

ImolCImolOlmolFe

質(zhì)量0.012kg=12gxy

相對原子質(zhì)量121656

因為元素原子的質(zhì)量比=元素相對原子質(zhì)量比

所以x=16y=56

［結(jié)論］lmol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子的

（分子的）相對原子質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）。

摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

符號：M

單位：g-mol-lkg-mol-l

表達式：M=m/n

［教學說明］此課時最常出現(xiàn)的問題是有關(guān)物質(zhì)的量和質(zhì)量之間關(guān)系的推導。這

往往是由于初中學習時，對相對原子質(zhì)量的涵義不甚明了所致。因此，可根據(jù)學生

的具體情況先復習有關(guān)相對原子質(zhì)量的知識。另外，有關(guān)摩爾質(zhì)量的單位也是學生

容易忽略的。

化學教案物質(zhì)的量「篇四」

一、教學目標

1、認識物質(zhì)的量及其單位摩爾；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義；初步學會物質(zhì)

的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)之間的簡單計算。

2、通過對物質(zhì)的量的概念的理解，體會定量研究的方法對研究和學習化學的

重要作用；通過物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)間的簡單計算，運用和鞏固概

念，提高化學計算能力。

3、通過概念的'構(gòu)建和公式推導計算，形成相信科學、尊重科學、依靠科學的

思想，養(yǎng)成學習自然科學的興趣及不斷進取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。

二、教學重難點

【重點】

理物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)

的計算。

【難點】

理解物質(zhì)的量含義、阿伏加德羅常數(shù)的靈活運用。

三、教學過程

環(huán)節(jié)一：設(shè)置情境，導入新課

【教師提問】日常生活中，我們買米、買面，如何購買？家里蓋房子，建筑高

樓大廈，如何買石子、沙子呢？學生很自然地會回答論斤買米，論袋買面，石子、

沙子等用噸計。為什么不買一粒米、一顆石子呢？學生很自然會說米粒質(zhì)量太小，

不易稱量，只有大量的米粒，才方便稱量。

【教師過渡】在化學變化中，原子、分子等微觀粒子按一定的比例定量地進行

化學反應，但我們只能從宏觀上測量其質(zhì)量、體積等，無法一個一個地進行稱量。

怎樣將微觀的粒子數(shù)目與宏觀的物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來，來研究分子、原子或離子所

進行的化學反應呢？今天我們就來學習一個新的衡量物質(zhì)的物理量。

環(huán)節(jié)二：觀察計算，學習新知識

1、物質(zhì)的量

【教師展示】水與水的微觀構(gòu)成示意圖。

【教師提問】怎樣才能既科學又方便地知道一定量的水中含有多少個水分子

呢？

【教師過渡】建立一個橋梁，把多個微粒當作一個整體來計量，這就是我們要

學習的新的物理量一物質(zhì)的量。

【教師講解】生活中相對較小的物體常用許多個體的集合作為一個整體來表

示，比如去超市買米，常用“斤”或“千克”來表示米的多少。對于肉眼看不見的

微觀粒子，用“個”描述物質(zhì)的粒子的數(shù)目非常的不方便。因此用“摩爾”作為物

質(zhì)的量的單位。摩爾來源于拉丁文moles,原意是大量和堆積。“摩爾”mol描述

許多微粒集合的單位，它可以計量所有微觀粒子。

2、阿伏加德羅常數(shù)

【教師總結(jié)】題目中的表示容易產(chǎn)生分歧，需要注意在使用摩爾表示物質(zhì)的量

時，應該用化學式指明粒子的種類。應該如何問，如何回答呢？

【學生討論】lmol氫氣分子中有2moi氫原子。

環(huán)節(jié)三：回顧新知識，小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：學生回顧表述本節(jié)課學習的主要內(nèi)容。

化學教案物質(zhì)的量「篇五」

物質(zhì)的量教案范文

物質(zhì)的量教案范文

一、課題：高一化學-物質(zhì)的量

二、課型：新授課

三、課時：第1課時

四、授課教師：卜婷婷

五、教學目的：1、理解物質(zhì)的量的概念，知道摩爾，知道阿伏加德羅常數(shù)及

其與物質(zhì)的量的關(guān)系，學會已知粒子的數(shù)目、摩爾質(zhì)量中的任意一個求另一個。

2、知道摩爾質(zhì)量的概念，理解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的關(guān)系，

學會已知物質(zhì)的量、質(zhì)量中的任何一個求另一個。

六、教學重點物質(zhì)的量的概念摩爾質(zhì)量的概念物質(zhì)的量的求法已知質(zhì)量求

摩爾質(zhì)量已知物質(zhì)的量求粒子數(shù)

七、教學難點對物質(zhì)的量摩爾摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量

的'關(guān)系

八、教學過程

1、通過復習第一章氧化還原反應，寫出化學方程式，從宏觀物質(zhì)的質(zhì)量和微

觀粒子的數(shù)量兩個角度來分析該方程式，從而得到宏觀與微觀必然存在某種聯(lián)系的

結(jié)論，引出本節(jié)課的第一個重點一一“物質(zhì)的量”。

2、舉出幾個與物質(zhì)的量作用相似的幾個生活中常見的發(fā)明。如：12個=1

打等。

3、講解物質(zhì)的量的物理意義、符號、單位。

4、物質(zhì)的量的單位引出本課的第二個重點一一“阿伏加德羅常數(shù)”；講解阿

伏加德羅常數(shù)的由來，數(shù)值（強調(diào)其單位）。

5、講解阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系，給出公式：n=N/NA

6、運用上述公式做計算練習。

7、總結(jié)本課的主要內(nèi)容，提出注意“粒子”的概念。

化學教案物質(zhì)的量「篇六」

一、教材分析：

1、在教學大綱中的基本要求：

根據(jù)教學大綱要求，高中生必須能夠領(lǐng)會物質(zhì)的量濃度的概念、加水稀釋以及

與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算，還有物質(zhì)的量濃度應用于化學方程式的計算，能夠解釋一

些簡單的化學問題。

2、教材的地位與作用：

本節(jié)課選自人民教育出版社出版的普通高中課程標準實驗教科書（必修）《化

學1》第一章第二節(jié)《化學計量在實驗中的應用》的第四課時。本節(jié)教材是在介紹

了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，這部分內(nèi)容不僅是本

節(jié)的重點也是整個高中化學的重點內(nèi)容。通過本節(jié)的探究既鞏固對“物質(zhì)的量”的

運用，又在初中化學的基礎(chǔ)上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能

力。

3、教學目標分析：

知識與技能：

a、理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念。

b、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。

c、通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推

理的能力。

過程與方法：

a、通過課前探究，學會獲取信息和加工信息的基本方法。

b、通過對物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學會自主探究獲取知識、應用知識的方

法。

情感態(tài)度與價值觀：

a、在相互交流與評價中，養(yǎng)成團結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。

b、關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗化學科學的發(fā)展對當代

社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。

C、通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透”事物之間是相互聯(lián)系

的”辯證唯物主義觀點。

4、教學重點、難點及其依據(jù)：

物質(zhì)的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應用，因此將理解并能初步運用物

質(zhì)的量濃度的概念確定為教學重點。

“幫助學生形成終身學習的意識和能力”是課程改革的基本理念，因此將構(gòu)建

“物質(zhì)的量濃度”概念的同時學會自主探究獲取知識、應用知識的方法確定為教學

難點。

二、教法分析：

為了培養(yǎng)學生學會自主探究獲取知識、應用知識的能力，本節(jié)課采用主體探究

式教學方法。在教學中力求“學生在教師指導下，以類似科學研究的方式去獲取知

識、應用知識和解決問題，從而在掌握知識內(nèi)容的同時，讓學生體驗、理解和應用

科學方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實踐能力?！辈捎脤嵨镎故?、問題探討和運用多媒體課

件教學等多種手段，并將生活中各種常見溶液作為課堂教具使用，讓學生真正感受

到化學來源于生活，與我們的生活息息相關(guān)。

本節(jié)課的學習合作伙伴是我校高一學生，經(jīng)過初三一年的學習，他們已經(jīng)初步

掌握了化學學科的基礎(chǔ)知識，并具有一定的形象思維能力及搜集處理信息的能力。

但初中到高中的銜接過程中，學生對初中接觸的某些概念如“溶液體積”與“溶

劑體積”存在一定程度的混淆，高中自主學習方法的運用、抽象思維能力的形成尚

有一定程度的欠缺。

因此在本節(jié)課的概念學習中，主要引導學生主動思考、探究，并進行團體合作

學習，以消除學生對概念的神秘感和乏味感。

四、教學程序：

1、總體設(shè)計：創(chuàng)設(shè)情景，引入課題（5分鐘）一自主探究（25分鐘）一拓展

延伸（5分鐘）一課堂反饋（5分鐘）一課后作業(yè)。

2、教學過程：

（1）創(chuàng)設(shè)情景：

主體探究式學習的突出特點是實踐性、開放性，即突破時間和空間的限制，學

習過程不拘泥于課堂。因此，課前事先讓學生準備或自己準備一些生活中常見溶液

的標簽，如常見的口服液、消毒液、眼藥水、酒、礦泉水等標簽，另外教師還要增

加一些實驗室常見的溶液，如鹽酸、NaOH溶液等，讓學生根據(jù)自己手中的標簽歸

納表示溶液組成的多種方法：v/v、m/v、n/v、m/m,從而教師引入表示溶液組成

的方法之一-物質(zhì)的量濃度。

(2)自主探究：

探究一、物質(zhì)的量濃度的概念：

主體探究式學習認為：學習者不是把知識從外界搬到記憶中，而是以原有的經(jīng)

驗為基礎(chǔ)通過與外界的相互作用來獲取新知識。

采用主體探究式學習，學生不再把“物質(zhì)的'量濃度”的概念從課本搬到記憶

中，而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎(chǔ)通過生

生間、師生間的相互協(xié)作來獲取新的概念。

學生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個具體實例中運用概念。

計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：

1、ImolNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

2、1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

3、ImolNaOH固體溶于1L水配制的溶液。

心理學告訴我們：人都是渴望成功的，學生亦是如此。這次設(shè)計的三個階梯式

練習，可使不同層次的學生都體驗到成功的喜悅。第一個練習意在讓學生體驗“物

質(zhì)的量濃度”概念的表達式，達到能初步構(gòu)建概念的目的；第二個練習意在鞏固前

一節(jié)所學知識“物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量間的換算”，達到新舊知識融匯貫通的目的；

第三個練習意在強調(diào)“單位體積溶液”與“單位體積溶劑”的區(qū)別，同時回顧質(zhì)

量的加和性與體積的非加和性，達到深刻理解概念的目的。

第三個練習的解答過程將引發(fā)學生的思維碰撞，此時我會讓學生分小組討論，

請代表發(fā)言。學生對此練習會有下列見解：有的同學可能會簡單地認為溶液的物質(zhì)

的量濃度為1mol/L；有的同學可能意識到溶液的體積和溶劑的體積是不相同的，

卻發(fā)現(xiàn)溶液的體積無法求出；有的同學可能會大膽猜測此題尚須補充、添加已知條

件(當然如果這一飛躍學生無法達到，我將以“盡信書不如無書”適當引導，鼓勵

學生在科學研究中要勇于質(zhì)疑。)；有的同學可能想到如果已知NaOH固體的密

度，則可計算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；有的

同學可能想到如果已知NaOH溶液的密度，通過溶液的質(zhì)量則可求出溶液的體積。

整個過程中，學生們用自己的腦子去想、耳朵去聽、嘴巴去說、彼此的心靈去

碰撞，他們相互解答困惑，自主進行合作學習，課堂探究便能活躍起來。直到他們

達成共識，共享成功后，我再給出練習所缺條件-溶液的密度，同學們再次進行計

算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計算方法。

在交流評價強化概念后，趁熱打鐵我設(shè)計了幾個判斷題，意在讓學生在已有的

認知基礎(chǔ)上，總結(jié)溶液稀釋和體積分割時對物質(zhì)的量濃度的影響及溶液中溶質(zhì)的微

粒種類，即為后面的“課堂反饋”作好鋪墊，又達到升華概念的目的，使學生的認

知結(jié)構(gòu)更為豐富。

下列說法是否正確？

1.從2Llmol/L的NaOH溶液中取出1L,所取出的溶液的濃度為0.05mol/Lo

2.將2Llmol/L的NaOH溶液加水至溶液體積為4L,所得溶液的濃度仍為1

mol/Lo

3.lLlmol/L的蔗糖溶液含蔗糖分子1mole

4.lLlmol/L的NaOH溶液含NaOH分子1mol。

5.lLlmol/L的H2S04溶液,氫離子的濃度為1mol/Lo

對于以上說法學生可能走入下列誤區(qū)：從NaOH溶液中取出一部分，溶液濃度

改變；NaOH溶液中存在NaOH分子；H2S04溶液的濃度與其中氫離子的濃度相等。

我將請同學們相互協(xié)作，相信部分學生很快就能走出誤區(qū)，實現(xiàn)全班同學整體提高

的愿望。

探究二、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系：

物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣

的區(qū)別與聯(lián)系呢？

《新課程標準》強調(diào)：在學科教學中要培養(yǎng)學生比較、歸納、推理的能力。我

引導同學們從概念、計算公式、單位、轉(zhuǎn)化關(guān)系等方面將兩個物理量進行對比，意

在培養(yǎng)學生運用比較、分類的認知方法，由特殊到一般的歸納方法整合信息。如果

有學生能較快推導出兩個物理量間抽象