4.2.2電解的規(guī)律課件高二上學期化學人教版選擇性必修1

第二節(jié)電解池第2課時

電解規(guī)律2、電解池電極反應規(guī)律（陽氧陰還）(1)陽極：失電子，氧化反應①若為活性電極（Fe、Cu、Ag等），電極本身失電子。

②若為惰性電極(Pt、Au、石墨)，電解質(zhì)溶液中陰離子“爭”失電子溶液中陰離子的放電順序（由易到難）是：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞SO42-(等含氧酸根離子）>F-S2－、I－、Br－、Cl－放電，產(chǎn)物分別是S、I2、Br2、Cl2；OH－放電，則得到H2O和O2

無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應，發(fā)生反應的是溶液中的陽離子。（2）陰極：

陽離子在陰極上放電順序是：陰極電解產(chǎn)物：陽離子得電子后一般生成對應單質(zhì)(例外:Fe3+

+

e-

=

Fe2+)Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

注：當離子濃度相差較大時，放電順序會發(fā)生變化。在水溶液中不放電書寫電解池電極反應式的一般步驟確定陽極是否是活性電極根據(jù)放電順序及陽氧陰還分析得出產(chǎn)物，寫出電極反應式。陰陽兩極附近有哪些離子根據(jù)電源確定陰、陽兩極寫出總反應式—條件：電解【練習】寫出用惰性電極電解下列溶液的電極反應式和電解的離子、化學方程式：（1）HCl溶液（2）CuCl2溶液（3）H2SO4溶液

（4）NaOH溶液（5）NaNO3溶液

（6）AgNO3溶液【思考】以上溶液電解時，是否存在某些規(guī)律？2H++2Cl-=H2↑+Cl2↑通電(1)鹽酸2H++2e-=H2↑2Cl--2e-=Cl2↑陽極：陰極：

Cu2++2e-=Cu（2）CuCl2溶液Cu2++2Cl－=2Cu+Cl2↑

通電總反應離子方程式：陰極：陽極：2Cl－－2e-=Cl2↑1.電解電解質(zhì)型Cu2++2Cl－=2Cu+Cl2↑

通電總反應化學方程式：總反應離子方程式：總反應化學方程式：2HCl=H2↑+Cl2↑通電4H++4e-=2H2↑4OH--4e-=2H2O+O2↑總反應式：2H2O=2H2↑+O2↑通電(1)稀硫酸陽極：陰極：2H2O－4e－

=O2↑＋4H＋(2)NaOH溶液4OH--4e-=2H2O+O2↑4H++4e-=2H2↑2H2O=2H2↑+O2↑通電總反應式：陽極：陰極：4H2O＋

4e－

=2H2↑＋

4OH－2.電解H2O型(3)Na2SO4溶液總反應式：陽極：陰極：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－2H2O=2H2↑+O2↑通電

2Cu2++4e-=2Cu

4OH--4e-=2H2O+O2↑（2）CuSO4溶液2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+

通電總反應：陰極：

陽極：2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑陽極：陰極：總反應式：

通電2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2↑+H2↑(1)氯化鈉溶液3.電解質(zhì)和水都發(fā)生電解型2H2O－4e－=O2↑＋4H＋4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－放氫生堿型放氧生酸型電解規(guī)律（惰性電極）小結(jié)

陽極：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

ⅠⅡⅢⅣⅠ與Ⅲ區(qū)：如CuCl2

、HClⅠ與Ⅳ區(qū)：如NaClⅡ與Ⅲ區(qū)：如CuSO4、AgNO3Ⅱ與Ⅳ區(qū)：

如Na2SO4、H2SO4

、NaOH陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+)>Al3+>Mg2+>Na+電解電解質(zhì)型放氫生堿型放氧生酸型電解水型完成下表，歸納總結(jié)規(guī)律（陽極均為惰性電極）電解類型舉例溶液PH變化溶液復原方法物質(zhì)類別實例

含氧酸H2SO4強堿NaOH活潑金屬的含氧酸鹽Na2SO4無氧酸HCl減小增大不變H2O增大HCl不活潑金屬的無氧酸鹽CuCl2CuCl2活潑金屬的無氧酸鹽NaCl增大HCl不活潑金屬的含氧酸鹽CuSO4減小CuO僅溶劑水電解僅溶質(zhì)電解溶質(zhì)和溶劑同時電解CuCO3思考：若陽極為活性電極反應會如何？用Cu作電極電解NaCl溶液陽極：_____________________________________陰極：______________________________________電解總反應__________________________________用鐵作電極電解CuCl2溶液陽極:____________________________________陰極：___________________________________電解總反應_______________________________Cu-2e-=Cu2+或

2H