江蘇省江都區(qū)大橋高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)6月學(xué)情調(diào)研試題

PAGE9-江蘇省江都區(qū)大橋高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)6月學(xué)情調(diào)研試題1、本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，全卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。2、本試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量C：12H:1O:16N：14Mn-55第I卷（選擇題共40分）單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）１．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系親密，下列說(shuō)法正確的是 A．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶(hù)”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅B．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理環(huán)境污染C．分餾法提煉汽油D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物，也稱(chēng)細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng)2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．CH2F2的電子式：B．羥基的電子式：C．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．異丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2OH3．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是A．電解精煉銅時(shí)，將粗銅與電源的負(fù)極相連B．合成氨工業(yè)中，將NH3剛好液化分別有利于加快反應(yīng)速率C．硫酸工業(yè)中，采納常壓條件的緣由是此條件下催化劑活性最高D．工業(yè)上通常運(yùn)用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁等４．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是 A．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張B．醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于消毒殺菌C．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕5．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是 A．0.1mol·L－1AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN－、NO3－C．使甲基橙變紅色的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－６．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A．常溫下，0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為0.1NAB．1mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAC．常溫下，9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯中含C－H數(shù)目為8NA7.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①②③④⑤A.①⑤B.②③C.②⑤D.③④8．下列離子方程式中，正確的是A．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通電2OH—+Cl2↑+H2↑B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32—+H2OHCO3—+OH—C．氯氣通入冷水中：Cl2＋H2OCl－＋ClO－＋2H+D．碳酸鎂懸濁液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O9．下列裝置進(jìn)行相應(yīng)的試驗(yàn)，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖? A．用裝置甲制取并收集干燥純凈的NH3B．用裝置乙除去NO2中的少量NOC．用裝置丙將海帶灼燒成灰D．用裝置丁分別乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Y是地殼中含量最高的元素，X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2:3，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W原子與X原子的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(Y)＜r(X)＜r(W)＜r(Z)B．X的非金屬性比Y的強(qiáng)C．W的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)D．Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；）11．下列說(shuō)法正確的是A．在潮濕的環(huán)境中，銅簡(jiǎn)潔發(fā)生析氫腐蝕形成銅綠B．常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中全部離子的濃度均降低C．0.1mol·L－1Na2S溶液：2c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)D．對(duì)于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，上升溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp減小12．W、X、Y、Z、T均為短周期元素，X、Y、T原子最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是WXYZTA．X、Y、T三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次上升B．X、Y和氫三種元素可共同形成離子化合物或共價(jià)化合物C．物質(zhì)WY2、ZY2肯定都有熔點(diǎn)高、硬度大的特性D．元素X、Y、T的最高正價(jià)的依次為：T>Y>X13．下列說(shuō)法正確的是A．MgO、Al2O3是耐高溫材料，工業(yè)上常用其電解冶煉對(duì)應(yīng)的金屬B．常溫，4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0C．NaHR(H2R為二元弱酸)溶液的酸堿性取決于HR-的電離程度和水解程度的相對(duì)大小D．催化劑能變更反應(yīng)的活化能和焓變14．下列依據(jù)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中無(wú)K+B向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀溶液中肯定含有SO42-C向肯定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將潮濕紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+15．氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應(yīng)：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，ΔH在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(NaNO3)=0.1mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為α。下列敘述中正確的是A．10min內(nèi)NO濃度變更表示的速率v(NO)＝0.01mol·L－1·min－1B．若保持其他條件不變，在恒壓下進(jìn)行該反應(yīng)，則平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率大于αC．若上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的ΔH＞0D．若起始時(shí)向容器中充入NO2(g)0.1mol、NO(g)0.2mol和Cl2(g)0.1mol（固體物質(zhì)足量），則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行非選擇題（共60分）16．（12分）工業(yè)上制備K2FeO4的流程如下：（1）配制FeSO4溶液時(shí)，需加入鐵粉和稀硫酸，試說(shuō)明加鐵粉的緣由，加稀硫酸緣由。（2）用飽和KOH溶液結(jié)晶的緣由是。（3）洗滌時(shí)用乙醚作洗滌劑的緣由是。（4）經(jīng)測(cè)定第一、二次氧化時(shí)的轉(zhuǎn)化率分別為a和b，結(jié)晶時(shí)的轉(zhuǎn)化率為c，若要制備dKg的K2FeO4，則須要FeSO4·7H2OKg。（K2FeO4的相對(duì)分子質(zhì)量是198；FeSO4·7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是278；答案用分?jǐn)?shù)表示）（5）電解法也能制備K2FeO4。用KOH溶液作電解液，在陽(yáng)極可以將鐵氧化成FeO42-，試寫(xiě)出此時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式。17．（12分）碘是合成碘化物的基本原料?？諝獯党龇◤柠u水中提碘的流程如下。“氧化”時(shí)若Cl2過(guò)量，則會(huì)將I2氧化為HIO3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）“吹出”在吹出塔中進(jìn)行，含碘鹵水從（填“塔頂”或“塔底”）進(jìn)入，請(qǐng)說(shuō)明這樣做的緣由（3）從“氧化”所得含碘鹵水中提取碘還可以采納加CCl4的方法，該分別方法為；為進(jìn)一步分別I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液與I2反應(yīng)，生成的I－、IOeq\o\al(－,3)進(jìn)入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘。加入NaOH后溶液中I－、IOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量之比為。（4）H2O2也能發(fā)生與Cl2類(lèi)似的反應(yīng)，若先用H2O2將鹵水中的I－氧化為IOeq\o\al(－,3)，再將其與鹵水按肯定比例混合、酸化制取粗碘。處理含I－為254mg/L的鹵水1m3，理論上需20%的H2O2g。18．（12分）硼鎂礦屬于硼酸鹽，可用來(lái)制備硼酸（H3BO3）和MgO，方法如下：硼鎂礦粉與(NH4)2SO4溶液混合后加熱，反應(yīng)生成H3BO3晶體和MgSO4溶液，同時(shí)放出NH3；再向MgSO4溶液中通入NH3與CO2，得到MgCO3沉淀和濾液，沉淀經(jīng)洗滌、煅燒后得MgO，濾液則循環(huán)運(yùn)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）與硅酸鹽類(lèi)似，硼酸鹽結(jié)構(gòu)也比較困難，如硬硼鈣石化學(xué)式為Ca2B6O11·5H2O，將其改寫(xiě)為氧化物的形式。（2）上述制備過(guò)程中，檢驗(yàn)沉淀洗滌是否完全的方法是。（3）寫(xiě)出MgSO4溶液中通入NH3與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）若精確稱(chēng)取1.68g硼鎂礦，完全反應(yīng)后得H3BO3晶體1.24g，MgO0.8g，計(jì)算該硼酸鹽的組成。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）19．（12分）磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機(jī)氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)。已知磺酰氯是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，遇水發(fā)生猛烈水解。（1）已知：SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)△H=akJ·mol－1SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)△H=bkJ·mol－1則反應(yīng)：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)△H=kJ·mol－1（用含a、b的代數(shù)式表示）；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。（2）磺酰氯可與白磷發(fā)生反應(yīng)為：P4

+10

SO2Cl2

=4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。（3）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng)：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)△H＜0，設(shè)計(jì)的制備磺酰氯裝置如圖-1。吸濾瓶AB吸濾瓶ABCDEmn活性炭玻璃棉圖-1圖-2①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②有關(guān)圖-1所示的裝置說(shuō)法正確的是（不定項(xiàng)選擇）。a.A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和NaHSO3溶液b.B處反應(yīng)管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性炭作催化劑c.B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從m接口通入d.裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻e.D處U形管中盛放的可能是堿石灰（4）Li-SO2Cl2軍用電池，如圖-2所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑；則電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為。20．（12分）鐵及其化合物在有機(jī)化學(xué)中應(yīng)用廣泛，例如有機(jī)合成中，常用鐵和鹽酸將硝基（－NO2）還原為氨基（－NH2）；在苯的溴代反應(yīng)中用溴化鐵作催化劑。（1）Fe基態(tài)原子核外電子排布式為。（2）H、N、O的電負(fù)性從小到大的依次是。（3）與NO2+互為等電子體的一種分子為（填化學(xué)式）。氨基（－NH2）中氮原子的雜化類(lèi)型為。（4）1mol苯胺分子中含有σ鍵的數(shù)目為。（5）Fe與N形成的某化合物晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為。1C2B3D4B5A6C7C8B9D10A11D12B13BC14B15BD（1）抑制FeSO4的水解防止FeSO4被氧化（2）供應(yīng)K+（3）削減K2FeO4的損失（4）139d除以99abc（5）Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O17．（12分）（1）5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl（2）塔頂因熱空氣密度小，且氣體與溶液逆向接觸，有利于提高吹出率（3）萃?。ɑ蜉腿》忠海?∶1（4）17018．（12分）