陜西省澄城縣城關(guān)中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第三次月考試題含解析

PAGEPAGE16陜西省澄城縣城關(guān)中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第三次月考試題（含解析）留意事項：1.答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、準考證號、考試科目填寫在規(guī)定的位置上。2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.非選擇題必需用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必需寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案，不得運用涂改液，膠帶紙、修正帶和其他筆。可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64第I卷（共54分）一、選擇題：本題共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意。1.在科學(xué)史上每一次重大的發(fā)覺都極大地推動了科學(xué)的發(fā)展。俄國科學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)的突出貢獻在于A.開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝B.提出了元素周期律C.揭示了燃燒的本質(zhì)D.提取了治瘧藥物青蒿素【答案】B【解析】【詳解】A.20世紀初，由德國化學(xué)家哈伯等探討開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝，故A錯誤；

B.俄國化學(xué)家門捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻是發(fā)覺了元素周期律，并編制出第一張元素周期表，故B正確；

C.揭示了燃燒的本質(zhì)的是拉瓦錫，故C錯誤；

D.提取了治瘧藥物青蒿素的是我國的科學(xué)家屠呦呦，故D錯誤．

答案：B2.下列有關(guān)化學(xué)用語表達不正確的是（）A.氮氣的電子式：∶N∶∶∶N∶ B.CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝OC.Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D.鈣離子的電子式：Ca2+【答案】A【解析】【詳解】A.氮氣分子中存在氮氮叁鍵，其電子式為，A不正確；B.CO2分子中碳和氧之間都形成雙鍵，故其結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，B正確；C.Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖，C正確；D.鈣離子的電子式是其離子本身，為Ca2+，D正確。關(guān)化學(xué)用語表達不正確的是A，答案選A。3.原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素a、b、c、d，其中a、b、d得一個電子都可達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且b、c、d的原子序數(shù)之和為38，下列說法正確的是（）A.a與b、c、d形成的化合物均為共價化合物B.b和c的簡潔離子半徑較大的是bC.a與b的化合物沸點低于a與d的化合物D.含有d元素的強酸只有1種【答案】B【解析】【分析】原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素a、b、c、d，其中a、b、d得一個電子都可達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則a、b、d最外層為7個電子或氫元素，a為H、b為F、d為Cl，由b、c、d的原子序數(shù)之和為38，則c的原子序數(shù)為38-9-17=12，為Mg?！驹斀狻緼.H與Mg形成的化合物為MgH2，為離子化合物，A錯誤；B.F和Mg的簡潔離子,都是2個電子層，電子層數(shù)相同時原子序數(shù)越大半徑越小，所以Mg2+半徑小，F(xiàn)-半徑大，B正確；C.a與b的化合物為HF，a與d的化合物為HCl，HF分子間存在氫鍵，使沸點上升，所以沸點HF高于HCl，C錯誤；D.含有Cl元素的強酸至少有只有HCl、HClO4兩種，D錯誤。答案選B。4.對下列有機反應(yīng)類型的相識中，錯誤的是（）A.＋HNO3＋H2O；取代反應(yīng)B.CH2=CH2＋Br2CH2Br－CH2Br；加成反應(yīng)C.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；置換反應(yīng)D.CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O；氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A.苯環(huán)上的H被硝基替代，生成硝基苯，為取代反應(yīng)，選項A正確；B.碳碳雙鍵打開，連接兩個溴原子，不飽和鍵變成飽和鍵，為加成反應(yīng)，選項B正確；C.甲烷上的H被氯原子替代，為取代反應(yīng)，且沒有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，選項C錯誤；D.乙醇在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化還原反應(yīng)，選項D正確；答案選C。5.下列關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（）A.圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低D.化學(xué)反應(yīng)中能量變更的根本緣由是化學(xué)鍵的斷裂與生成【答案】D【解析】【詳解】A．圖1所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，選項A錯誤；B．圖2所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項B錯誤；C．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，選項C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量變更，斷鍵須要汲取能量，成鍵放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變更的主要緣由是化學(xué)鍵的斷裂與生成，選項D正確；答案選D。6.a、b兩個燒杯中均盛有100mL等濃度的稀H2SO4，將足量的兩份鋅粉分別加入兩個燒杯中，同時向a中加入少量CuSO4溶液，下列產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】a中加入少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，稀H2SO4的濃度和體積都相同，鋅粉過量，硫酸完全反應(yīng)，則產(chǎn)生的氫氣一樣多，所以圖B符合條件。答案選B?！军c睛】形成原電池能加快反應(yīng)速率。7.下列事實中能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)的是()A.CH3Cl只代表一種物質(zhì) B.CH2Cl2只代表一種物質(zhì)C.CHCl3只代表一種物質(zhì) D.CCl4只代表一種物質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】CH4分子中有四個等同的C—H鍵，可能有兩種對稱的結(jié)構(gòu)：正四面體結(jié)構(gòu)和平面正方形結(jié)構(gòu)．甲烷無論是正四面體結(jié)構(gòu)還是正方形結(jié)構(gòu)，一氯代物、三氯代物和四氯代物均不存在同分異構(gòu)體．而平面正方形中，四個氫原子的位置雖然也相同，但是相互間存在相鄰和相間的關(guān)系，其二氯代物有兩種異構(gòu)體：兩個氯原子在鄰位和兩個氯原子在對位．若是正四面體，則只有一種，因為正四面體的兩個頂點總是相鄰關(guān)系。由此，由CH2Cl2只代表一種物質(zhì)，可以推斷甲烷分子是空間正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)。故選B。8.能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是（）A.乙烯分子里碳氫個數(shù)比為1∶2B.乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等C.乙烯簡潔與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol乙烯完全加成須要消耗1mol溴D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】C【解析】【詳解】A．碳、氫原子個數(shù)比為1:2，是對乙烯的組成分析，而不能證明碳碳雙鍵存在的事實，A不選；B．依據(jù)生成的CO2和水的物質(zhì)的量相等，也只能推斷出碳、氫原子個數(shù)比為1:2，B不選；C．加成反應(yīng)是不飽和烴的特征性質(zhì)，1?mol乙烯完全加成須要消耗1?mol?Br2，說明乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，C符合題意；D．能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色是不飽和烴的特征，并不能說明肯定含有碳碳雙鍵，也不能定量地說明乙烯分子的結(jié)構(gòu)中只含有一個碳碳雙鍵，D不選；故選C。9.下列化學(xué)用語表達正確的是（）A.四氯化碳的電子式：B.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3(CH2)2CH3C.苯的分子式：D.聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】B【解析】【詳解】A．氯原子未成鍵的孤對電子對未標出，四氯化碳的電子式為，A選項錯誤；B．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，即：CH3(CH2)2CH3，B選項正確；C．苯的分子式為C6H6，C選項錯誤；D．聚氯乙烯結(jié)構(gòu)簡式為，D選項錯誤；答案選B。10.在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反應(yīng)速率加快措施是①通過減小容器體積增大壓強②上升溫度③將炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容條件下通入N2使得壓強增大A.①②③⑥ B.①②④⑥ C.①②③④ D.①②③④⑤【答案】C【解析】【分析】加快反應(yīng)速率，可從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素思索，可通過上升溫度、有氣體參與的反應(yīng)可增大壓強、增大固體的表面積以及增大反應(yīng)物的濃度等。【詳解】①反應(yīng)有氣體參與，增大壓強，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故①正確；

②上升溫度，反應(yīng)速率增大，故②正確；

③將炭粉碎，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故③正確；

④通CO2氣體，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故④正確；

⑤增加炭的量，固體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故⑤錯誤．

⑥恒容條件下通入N2，參與反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故⑥錯誤．正確的有①②③④；答案：C【點睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，本題留意影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和影響緣由，留意常見相關(guān)基礎(chǔ)學(xué)問的積累，易錯點⑥。11.在1L的容器中，用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，反應(yīng)生成CO2的體積隨時間的變更關(guān)系如圖所示（CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是（）A.OE段表示的平均反應(yīng)速率最快B.F點收集到的CO2的量最多C.EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L-1·min-1D.OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2：6：7【答案】C【解析】【詳解】A.依據(jù)圖像可知，EF段表示的1min內(nèi)收集的二氧化碳量最多，平均速率最快，A錯誤；B.依據(jù)圖像可知，G點收集到的CO2的量最多，為784mL，B錯誤；C.EF段，生成二氧化碳為672mL-224mL=448mL，即標況下0.02mol，消耗鹽酸0.04mol，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為=0.4mol·L-1·min-1，C正確；D.

OE、EF、FG三段中，由于時間都是1min，所以三段的速率之比就等于產(chǎn)生CO2的體積之比，即224mL：(672?224)mL：(784?672)mL=2:4:1，D錯誤；答案為C。12.香葉醇是合成玫瑰香油主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（）A.香葉醇的分子式為C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A項，1個香葉醇分子中含10個C、18個H和1個O，香葉醇的分子式為C10H18O，A正確；B項，香葉醇中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯誤；C項，香葉醇中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能被高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D項，香葉醇中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，D錯誤；答案選A。13.烷烴是單烯烴R和H2發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物，則R可能的結(jié)構(gòu)有A.4種 B.5種 C.6種 D.7種【答案】B【解析】【詳解】依據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置，故符合條件的烯烴分子有5種，即選項B正確。故選B。14.下列分子只表示一種物質(zhì)是A.C3H7Cl B.C3H8 C.C5H12 D.C4H【答案】B【解析】【詳解】A．C3H8分子中有2種不同位置的H原子，因此C3H7Cl有2種不同的結(jié)構(gòu)，表示兩種物質(zhì)，A錯誤；B．C3H8只能表示丙烷，B正確；C．C5H12分子中有3種不同的結(jié)構(gòu)，表示三種物質(zhì)，C錯誤；D．C4H10分子有2種不同的結(jié)構(gòu)，即正丁烷和異丁烷，因此表示兩種物質(zhì)，D錯誤；答案選B。15.化學(xué)式為C7H16的烷烴中，在結(jié)構(gòu)式中含有3個甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目是（）A.5 B.4 C.3 D.【答案】C【解析】【詳解】該烴結(jié)構(gòu)式中含有3個甲基，則該烷烴只有1個支鏈，若支鏈為-CH3，主鏈含有6個碳原子，符合條件有：CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3；若支鏈為-CH2CH3，主鏈含有5個碳原子，符合條件有：CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3；支鏈不行能大于3個碳原子，故符合條件的烷烴有3種。答案選C。16.鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動物，科學(xué)探討表明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯，具有抗癌性。已知鯊烯分子含30個C原子及6個碳碳雙鍵且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為()A.C30H60 B.C30H56 C.C30H52 D.C30H【答案】D【解析】【詳解】依據(jù)乙烷到乙烯的結(jié)構(gòu)及氫原子數(shù)目變更，多一個碳碳雙鍵，少2個氫原子，因此鯊烯分子含30個C原子的烷烴則為C30H62，含有6個碳碳雙鍵且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則比烷烴少12個氫原子，因此其分子式為C30H50，故D符合題意。綜上所述，答案為D。17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.在標準狀態(tài)下，2.24L己烷含有的氫原子數(shù)目為1.4NAB.0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NAC.標準狀況下，11.2L乙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NAD.4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA【答案】D【解析】【詳解】A．在標準狀態(tài)下，己烷是液體，2.24L己烷含有的氫原子數(shù)目大于1.4NA，選項A錯誤；B．一個苯乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，所以0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA，選項B錯誤；C．標準狀況下，乙醇不是氣體，11.2L乙醇中含有羥基的數(shù)目大于0.5NA，選項C錯誤；D．NO2和N2O4的通式為NO2，則4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA，選項D正確。答案選D。18.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共l0g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍。該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶的質(zhì)量增加了8.4g，該混合氣體可能是A.乙烷和乙烯 B.乙烷和丙烯C.甲烷和乙烯 D.甲烷和丙烯【答案】C【解析】【詳解】由于混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為25g/mol，因此混合氣體中肯定有甲烷?；旌蠚怏w的總的物質(zhì)的量為；由于混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶總質(zhì)量增加了8.4g，即烯烴的質(zhì)量為8.4g，則甲烷的質(zhì)量為10g-8.4g=1.6g，則甲烷的物質(zhì)的量為，烯烴的物質(zhì)的量為0.3mol，故烯烴的摩爾質(zhì)量為，為乙烯。答案選C。第II卷二、非選擇題：本題共4小題，共46分。19.①與；②O2與O3；③正丁烷（CH3CH2CH2CH3）與異丁烷；④甲烷（CH4）與丙烷（C3H8）。（1）互為同位素的是______（填序號，下同）。（2）互為同系物的是______。（3）互為同分異構(gòu)體的是______。（4）互為同素異形體的是______?！敬鸢浮?1).①(2).④(3).③(4).②【解析】【詳解】（1）與是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同元素的不同原子，屬于同位素，故答案為①；（2）結(jié)構(gòu)相像，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物，甲烷（CH4）與丙烷（C3H8）互為同系物，故答案為④；（3）正丁烷（CH3CH2CH2CH3）與異丁烷分子式相同結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，故答案為③；（4）O2與O3是同種元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故答案為②；【點睛】駕馭同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體、同系物“四同”概念的區(qū)分是解決此題的關(guān)鍵：同位素描述的是原子間的關(guān)系；同素異形體描述對象是單質(zhì)。20.A～E等幾種烴分子的球棍模型如圖所示，據(jù)此回答下列問題。（1）D的分子式為__，E的一氯取代物有___種。（2）可作為植物生長調(diào)整劑的是__(填序號)?！敬鸢浮?1).C2H2(2).2(3).C【解析】【分析】依據(jù)物質(zhì)的球棍模型可知，A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式依次為CH4、CH3CH3、CH2=CH2、CH≡CH、CH3CH2CH3。【詳解】(1)依據(jù)分析D的分子式為C2H2；E為CH3CH2CH3，其結(jié)構(gòu)對稱，1、3號碳位置相同，所以一氯取代物有2種；(2)可作為植物生長調(diào)整劑的是乙烯CH2=CH2，序號為C。21.(1)某小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，視察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，則該反應(yīng)是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其能量變更可用圖中的____________(填“B”或“C”)表示。(2)已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別須要汲取的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1NH3時反應(yīng)___________(填“放出”或“汲取”)________kJ的熱量。(3)為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到試驗?zāi)康牡氖莀_____（填序號），寫出正極的電極反應(yīng)_____________________。若構(gòu)建原電池時兩個電極的質(zhì)量相等，當導(dǎo)線中通過0.05mol電子時，兩個電極的質(zhì)量差為________g。【答案】(1).放熱(2).B(3).放出(4).46(5).③(6).Cu2++2e-=Cu(7).3【解析】分析：(1)濃度越小，反應(yīng)速率越小，溫度越高，速率越大；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；結(jié)合金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析；

(2)化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)鍵斷裂汲取能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，依據(jù)方程式計算焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能，以此計算反應(yīng)熱并推斷吸熱還是放熱；(3)依據(jù)原電池原理推斷正負極和電極反應(yīng)。詳解:(1)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，視察產(chǎn)生H2的速率，起先時鹽酸的濃度減小，速率應(yīng)減小，但事實上增大，說明溫度對速率的影響大于濃度對速率的影響，則該反應(yīng)放熱;放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則圖象B正確，因此，本題正確答案是:放熱；B；

(2)在反應(yīng)2NH3N2+3H2中,斷裂2molNH3共形成6molN-H鍵,汲取的能量為:6×391kJ=2346kJ,生成3molH-H鍵,1molN≡N鍵共放出的能量為:3×436kJ+946kJ=2254kJ，汲取的能量多，放出的能量少，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，汲取的熱量為:2346kJ-2254kJ=92kJ,所以當1molNH3分解汲取熱量為92kJ;

因此，本題正確答案是：汲取；46。（3）①中銅是負極，碳是正極，鐵離子在正極放電生成亞鐵離子，不能比較Fe2+與Cu2+氧化性強弱；②中常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，鐵是正極，銅是負極，不能比較Fe2+與Cu2+氧化性強弱；③中鐵是負極，碳是正極，銅離子在正極得電子得到電子生成銅，能比較Fe2+與Cu2+氧化性強弱，正極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu。當導(dǎo)線中通過0.05mol電子時，消耗鐵0.025mol×56g/mol=1.4g,析出銅是0.025mol×64g/mol=1.6g,兩個電極的質(zhì)量差為1.4g+1.6g=3g。22.現(xiàn)有下列有機物：①CH4，②CH3CH2OH，③，④癸烷，⑤CH2=CHCH3，⑥，⑦，⑧丙烷，⑨，⑩C5H12O依據(jù)上述物質(zhì)，回答下列問題：(1)相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為___。(2)與③互為同分異構(gòu)體的是__填序號。(3)具有特別氣味，常作萃取劑的某有機物在FeBr3作催化劑的條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。(4)有機物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。(5)在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生變更，則該烴是__填序號。(6)萘的結(jié)構(gòu)簡式是，其一氯代物有__種。(7)某摩爾質(zhì)量為42g/mol的鏈烴A可使溴水褪色，在肯定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式___。(8)分子組成為C5H12O同分異構(gòu)體中屬于醇的有___種?！敬鸢浮?1).CH3CH2CH3(2).⑦(3).(4).CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O(5).①(6).2(7).(8).8【解析】【詳解】(1)依據(jù)烷烴的通式CnH2n＋2可知12n＋2n＋2＝44，解得n＝3，即為C3H8，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3；(2)③中有6個碳原子，且屬于鏈烴，與③分子式相同結(jié)構(gòu)不同的是⑦；(3)具有特別氣味，常作萃取劑的是苯，和液溴在鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：；(4)有機物②是乙醇，乙醇被氧化銅氧化成乙醛，本身被還原成Cu，即CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；(5)烴燃燒溫度高于100℃，則生成的水也氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生變更，依據(jù)燃燒通式，可知，解得m＝4，即烴中氫的個數(shù)為4，因此為①甲烷；(6)因為萘是軸對稱結(jié)構(gòu)，上下、左右分別對稱，雖然萘一共有8個H，但是依據(jù)等效氫理論，1、4、5、8這四種氫原子是等效氫，2、3、6、7這四種氫原子也是等效氫，所以萘一共有2種氫原子，因此只有兩種一氯代物；(7)鏈烴A摩爾質(zhì)量為42g/mol的，可得分子式為C3H6，使溴水褪色，含有不飽和鍵，所以為丙烯，發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(8)分子式C5H12為戊烷，有三種同分異構(gòu)體：正戊烷、異戊烷和新戊烷，那么C5H12O的同分異構(gòu)體中屬于醇，就是在戊烷上加上一個羥基，按羥基位置不同，有如下8種狀況。23.溴苯是一