四川省廣安市鄰水縣鄰水實(shí)驗(yàn)學(xué)校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第三次月考試題含解析

PAGE21-四川省廣安市鄰水縣鄰水試驗(yàn)學(xué)校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第三次月考試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Si-28S-32Cl-35.5第一卷(單項(xiàng)選擇題)1.下圖是用球棍模型表示的某有機(jī)反應(yīng)的過程，則該反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型是()A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng) C.聚合反應(yīng) D.酯化反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)。由圖知，第一種分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與另一種分子斷裂產(chǎn)生的原子相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；答案選B。2.綠色能源是指運(yùn)用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一次能源中的水能、地?zé)崮?、自然氣等；二次能源中的電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是①太陽能②風(fēng)能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①②⑤【答案】D【解析】【詳解】①太陽能、②風(fēng)能、⑤潮汐能在運(yùn)用過程中不產(chǎn)生污染物，符合綠色能源的要求；③石油、④煤、⑥木材在燃燒過程中會(huì)產(chǎn)生碳的氧化物，其中二氧化碳會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，不完全燃燒的產(chǎn)生一氧化碳有毒污染空氣，并且煤在燃燒過程只用還會(huì)產(chǎn)生二氧化硫?qū)е滤嵊甑男纬桑静娜紵a(chǎn)生粉塵顆粒污染空氣，因此石油、煤、木材不屬于綠色能源，屬于綠能能源的是①②⑤。故選：D。3.下列混合物能用分液法分別的是()A.乙醇和水 B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D.苯和庚烷【答案】C【解析】【詳解】A．乙醇和水互溶，故不能用分液法分別，故Ａ不合題意；B．苯和溴苯互溶，故不能用分液法分別，故Ｂ不合題意；C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液不互溶，故能用分液法分別，故Ｃ符合題意；D．苯和庚烷互溶，故不能用分液法分別，故Ｄ不合題意；故答案為：C。4.下列過程因發(fā)生取代反應(yīng)而產(chǎn)生的是()A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B.將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色C.將苯、濃硫酸、濃硝酸混合后在50～60℃水浴中加熱D.乙醇和氧氣在銅做催化劑條件下反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是由于發(fā)生加成反應(yīng)，故A不符合題意；B．將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色，是由于發(fā)生萃取是物理變更，故B不符合題意；C．將苯、濃硫酸、濃硝酸混合后在50～60℃水浴中加熱生成硝基苯，是發(fā)生取代反應(yīng)，故C符合題意；D．乙醇和氧氣在銅做催化劑條件下反應(yīng)，是發(fā)生氧化反應(yīng)，故D不符合題意。故答案為：C。5.區(qū)分乙醇、苯和四氯化碳，最簡潔的方法是()A.加入金屬鈉，振蕩，靜置 B.在有濃硫酸存在的條件下與乙酸加熱C.加蒸餾水后振蕩，靜置 D.加硝酸銀溶液后振蕩，靜置【答案】C【解析】【詳解】乙醇和水互溶，苯、溴苯難溶于水，但苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，則區(qū)分乙醇、苯和溴苯最簡潔的方法是：加入蒸餾水后振蕩，靜置，不分層的為乙醇，分層且有機(jī)物在上層的是苯，分層且有機(jī)物在下層的是溴苯；其余選項(xiàng)中的物質(zhì)較困難、且奢侈藥品，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的鑒別，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重萃取及現(xiàn)象的考查，留意現(xiàn)象相同不能鑒別物質(zhì)，緊扣最簡潔方法分析解答，區(qū)分乙醇、苯和四氯化碳，與水混合即可，現(xiàn)象分別為不分層、分層后有機(jī)層在上層、分層后有機(jī)層在下層，以此來解答。6.下列各組離子從左至右半徑依次減小的是()A.S2-、Cl-、K+ B.Mg2+、Na+、O2-C.Mg2+、F-、H+ D.Br-、Al3+、Cl-【答案】A【解析】【詳解】A.S2－、Cl－、K＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑大小為：S2－＞Cl－＞K＋，從左至右半徑依次減小，故A符合題意；B.Mg2＋、Na＋、O2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑大小為：O2－＞Na+＞Mg2＋，從左至右半徑依次增大，故B不符合題意；C.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以H＋半徑最小，Mg2＋、F－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑大小為：F－＞Mg2＋，故Mg2＋、F－、H＋三種離子半徑大小為：F－＞Mg2＋＞H＋，故C不符合題意；D.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以Br－、Al3＋、Cl－三種離子半徑大小為Br－＞Cl－＞Al3＋，故D不符合題意。故選A?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小的比較規(guī)律：①層數(shù)相同，核大半徑小。即電子層數(shù)相同時(shí)，結(jié)構(gòu)相像的微粒中核電荷數(shù)大的微粒半徑小；②層異，層大半徑大。即當(dāng)微粒的電子層數(shù)不同時(shí)，結(jié)構(gòu)相像的微粒中，電子層數(shù)大的微粒半徑大；③核同，價(jià)高半徑小。即對(duì)同一種元素形成的不同的簡潔微粒中，化合價(jià)高的微粒的半徑??；④電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，則半徑小。7.下列說法不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的生成B.CH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸點(diǎn)漸漸上升，緣由是分子間作用力漸漸增大C.NH3和H2O分子間都可以形成氫鍵D.NH4H是離子化合物，其含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵【答案】D【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊鍵的斷裂，新鍵的生成，故A正確；B．CH4、CF4、CCl4、CBr4均為分子晶體，其熔、沸點(diǎn)受分子間作用力的影響，結(jié)構(gòu)相像的共價(jià)物質(zhì)的分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，CH4、CF4、CCl4、CBr4相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，故分子間作用力漸漸增大，熔、沸點(diǎn)漸漸上升，故B正確；C．氫鍵是指氫原子與電負(fù)性大的原子X以共價(jià)鍵結(jié)合，若與電負(fù)性大、半徑小的原子Y（O、F、N等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-HY形式的一種特別的分子間或分子內(nèi)相互作用，故NH3和H2O分子間都可以形成氫鍵，故C正確；D．NH4H是離子化合物，其含有離子鍵、極性鍵，但沒有非極性鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。8.從柑橘中煉制萜二烯，下列有關(guān)它的推想，不正確的是A.它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.常溫下液態(tài)，難溶于水C.分子式為C10H16D.與過量的溴的CCl4溶液反應(yīng)后產(chǎn)物為【答案】A【解析】【分析】該有機(jī)物中碳碳雙鍵，依據(jù)碳碳雙鍵的性質(zhì)進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.萜二烯中含有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A說法錯(cuò)誤；B.萜二烯分子中含有十個(gè)碳原子，常溫下為液體，烴類化合物一般難溶于水，故B說法正確；C.依據(jù)萜二烯分子結(jié)構(gòu)圖，可知其分子式為C10H16，故C說法正確；D.1mol該物質(zhì)中含有2mol碳碳雙鍵，能與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)，得到，故D說法正確；答案：A。9.已知斷裂1mol共價(jià)鍵所須要汲取的能量分別為H—H鍵：436kJ；I—I鍵：151kJ；H—I鍵：298kJ。下列對(duì)反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)=2HI(g)的推斷中，下列說法正確的是()A.該反應(yīng)汲取的能量為9kJB.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變更，伴隨能量變更的物質(zhì)變更肯定是化學(xué)變更C.須要加熱的化學(xué)反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)，不須要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)肯定是放熱反應(yīng)D.反應(yīng)物I2(g)與H2具有的總能量大于生成的HI具有的總能量【答案】D【解析】【詳解】A．結(jié)合題干已知信息，依據(jù)ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能可知，該反應(yīng)的焓變?chǔ)=(436kJ/mol+151kJ/mol)-2×298kJ/mol=-9kJ/mol，即該反應(yīng)放出的熱量為9kJ，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)舊鍵斷裂要汲取能量，新鍵形成要放出熱量，都伴隨著能量變更，但物理變更也可能伴隨能量變更，即伴隨能量變更的物質(zhì)變更不肯定是化學(xué)變更，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，即化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱與是否加熱無關(guān)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由A可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量＜0，則反應(yīng)物I2(g)與H2具有的總能量大于生成的HI具有的總能量，D選項(xiàng)正確；答案選D。10.蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是A.蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B.1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C.1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1molH2D.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體【答案】A【解析】【詳解】A．該分子中含有羧基和醇羥基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基和醇羥基，所以蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種，A正確；B．1mol蘋果酸中含有2mol羧基，所以1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．能和Na反應(yīng)是有羧基和醇羥基，1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2，C錯(cuò)誤；D．HOOC－CH2－CH(OH)－COOH與蘋果酸是同一種物質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選A。11.除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)所用試劑方法A乙醇(乙酸)氫氧化鈉溶液分液B乙烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣C乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液蒸餾D乙醇(水)生石灰蒸餾A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.乙酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的乙酸鈉溶液和乙醇是互溶的，不能用分液的方法分別，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.乙烯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳?xì)怏w，除掉了乙烯的同時(shí)引入了新雜質(zhì)二氧化碳，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉的水溶液，乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，可以采納分液法來分別，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.生石灰可以和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，可以采納蒸餾的方法實(shí)現(xiàn)氫氧化鈣和乙醇的分別，選項(xiàng)D正確；答案選D。12.10mL濃度為1mol·L-1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是()A.KCl B.KNO3 C.CuSO4 D.Na2CO3【答案】A【解析】【詳解】A．加入適量的KCl溶液，相等于增加溶液的體積，濃度減小，減慢速率，氫氣量不變，A符合題意；B．加入KNO3，與H+結(jié)合形成HNO3，HNO3具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，B不符合題意；C．加CuSO4，鋅置換出銅，形成鋅銅鹽酸原電池，反應(yīng)速率加快，C不符合題意；D．加Na2CO3溶液，消耗氫離子，氫離子濃度減小，速率減慢，氫氣量削減，D不符合題意；答案選A。13.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)?2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)＝0.5mol·L-1·min-1 B.v(B)＝1.0mol·L-1·min-1C.v(D)＝0.4mol·L-1·min-1 D.v(C)＝0.1mol·L-1·s-1【答案】D【解析】【分析】依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可將各種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成A，以此可比較反應(yīng)速率大小。【詳解】A．v(A)＝0.5mol·L-1·min-1；B．B為固體，不能表示反應(yīng)速率；C．v(D)＝0.4mol·L-1·min-1，則；D．v(C)＝0.1mol·L-1·s-1，則；則反應(yīng)速率最快的是D，答案選D。14.如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變更，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)?2B(g)＋C(g)B.前2minA的分解速率為0.1mol·L-1·s-1C.2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%D.2min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2：3：1【答案】B【解析】【詳解】A．依據(jù)圖象可知，反應(yīng)過程中A的濃度減小，B、C的濃度增大，因此A為反應(yīng)物，B、C為生成物，依據(jù)濃度的變更量可以確定反應(yīng)為2A(g)?2B(g)＋C(g)，A選項(xiàng)正確，不符合題意；B．前2minA的分解速率，B選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；C．2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率，C選項(xiàng)正確，不符合題意；D．據(jù)圖可知2min時(shí)，c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)=0.1mol/L，濃度之比為2:3:1，D選項(xiàng)正確，不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，解答時(shí)簡潔忽視化學(xué)反應(yīng)速率的單位從而推斷錯(cuò)誤。15.在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列敘述表示該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2B.混合氣體的密度不隨時(shí)間變更C.當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂時(shí)，有6molN—H鍵斷裂D單位時(shí)間內(nèi)生成2amolNH3，同時(shí)消耗amolN2【答案】C【解析】【分析】該反應(yīng)在體積不變的密閉容器反應(yīng)，其反應(yīng)為氣體非等體積反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中的變更量不再變更，據(jù)此進(jìn)行分析。【詳解】A、因各物質(zhì)起始投料量未知，故達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)濃度無法推斷，當(dāng)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2時(shí)，反應(yīng)不肯定達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B、因該反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體，且容器體積不變，故混合氣體密度在反應(yīng)過程中始終不變，故無法推斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C、當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂時(shí)，有6molN—H鍵生成，若同時(shí)有6molN—H鍵斷裂，則可說明正逆反應(yīng)速率相等，可說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C符合題意；D、反應(yīng)發(fā)生時(shí)，依據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)可知，若生成2amolNH3，同時(shí)會(huì)消耗amolN2，故不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；故答案為C。16.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A.1mol苯中含有鍵數(shù)為3NAB.1mol乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為5NAC.現(xiàn)有乙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NAD.1mol甲基所含電子數(shù)為10NA【答案】C【解析】【詳解】A．苯分子中既不含有碳碳單鍵，也不含有碳碳雙鍵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．1個(gè)乙烯分子含有6個(gè)共用電子對(duì)，因此1mol乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．乙烯、丁烯的最簡式都是CH2，乙烯、丁烯的混合氣體共14g，則其原子數(shù)為，C選項(xiàng)正確；D．1個(gè)甲基含有9個(gè)電子，1mol甲基所含電子數(shù)為9NA，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。17.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)?2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.4mol·L-1、0.2mol·L-1，在肯定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()A.c(Z)＝0.4mol·L-1 B.c(Y2)＝0mol·L-1C.c(X2)＝0.2mol·L-1 D.c(X2)＝0.05mol·L-1且c(Z)＝0.3mol·L-1【答案】D【解析】【詳解】由于反應(yīng)X2(g)＋3Y2(g)?2Z(g)是一個(gè)可逆反應(yīng)，故各物質(zhì)均不行能完全轉(zhuǎn)化，假設(shè)反應(yīng)往正方向完全反應(yīng)，故有：，假設(shè)反應(yīng)往逆方向完全進(jìn)行，則有：綜合得出：0<c(X2)<0.2mol·L-1，0.1mol·L-1<c(Y2)<0.7mol·L-1，0mol·L-1<c(Z)<0.4mol·L-1故A、B、C均不正確；D項(xiàng)當(dāng)c(X2)=0.05mol·L-1時(shí)，說明反應(yīng)了0.05mol·L-1X2，則將生成0.1mol·L-1Z，故c(Z)=0.2+0.1=0.3mol·L-1，故D正確，故答案為：D。18.在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?2C(g)＋xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測定，D的濃度為0.5mol·L-1，下列推斷正確的是()A.x＝1B.B的轉(zhuǎn)化率為20%C.平衡時(shí)A的濃度為1.50mol·L-1D.達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%【答案】B【解析】【分析】到平衡時(shí)，生成了2molC，D的物質(zhì)的量為4L×0.5mol/L＝2mol，則：，進(jìn)而可計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、轉(zhuǎn)化率等物理量，以此解答該題?！驹斀狻緼．由以上分析可知x＝2，A錯(cuò)誤；B．B的轉(zhuǎn)化率=×100%＝20%，B正確；C．平衡時(shí)A的濃度為＝0.75mol/L，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)不變，D錯(cuò)誤。答案選B。19.鐵與4mol·L-1的稀硫酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成H2的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論正確的是()A.反應(yīng)起先2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B.常溫下，改用98.3%的濃硫酸可以加快反應(yīng)速率C.反應(yīng)在2～4min間生成H2的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1D.0～2min內(nèi)反應(yīng)速率漸漸增大，說明0～2min內(nèi)溫度比濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大【答案】D【解析】【詳解】A．在相同的時(shí)間間隔內(nèi)，反應(yīng)產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量越多，反應(yīng)速率就越大。依據(jù)圖示數(shù)據(jù)可知在2～4min間反應(yīng)速率最大，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．98.3%的濃硫酸中硫酸主要以H2SO4分子形式存在，H+濃度降低，F(xiàn)e在室溫下遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以常溫下，改用98.3%的濃硫酸不能加快反應(yīng)速率，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)在2～4min間生成H2的物質(zhì)的量是0.2mol，由于體積未知，不能計(jì)算氫氣的濃度，因此不能計(jì)算其反應(yīng)速率，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在2～4min內(nèi)反應(yīng)速率大于0～2min內(nèi)反應(yīng)速率，說明2～4min內(nèi)溫度比濃度對(duì)反應(yīng)速率影響大，D選項(xiàng)正確；答案選D。20.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的簡潔離子的核外電子數(shù)相同，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍。下列說法正確的是A.簡潔離子半徑：Y＞ZB.X只能形成HXO3型的酸C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<ZD.Y與Z、W都能形成離子化合物【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Y為Na元素；Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍，Z為第3周期元素，為S元素；則W為Cl元素；X、Y的簡潔離子的核外電子數(shù)相同，則X為N元素，據(jù)此推斷?！驹斀狻恳罁?jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是N、Na、S、Cl。則A.電子層越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡潔離子半徑Y(jié)＜Z，故A錯(cuò)誤；B.N元素可以形成HXO3型的酸，也可以是HXO2型的酸，故B錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性W＞Z，故C錯(cuò)誤；D.Y與Z、W都能形成離子化合物，分別是硫化鈉、氯化鈉，故D正確；故答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了元素周期表和元素周期律的推斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為X元素的推斷，要留意四種元素屬于不同主族。其次卷(非選擇題)21.I．下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)用物質(zhì)的組號(hào)填寫下表。類型同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物組號(hào)________①與②與③金剛石和石墨④12C、13C、14C⑤和II．下圖中A、B、C分別是三種烴的結(jié)構(gòu)模型：請(qǐng)回答下列問題：(1)A的電子式______________，B的結(jié)構(gòu)簡式________________。(2)A及其同系物的分子式符合通式_____________(用n表示)。當(dāng)n＝____________時(shí)，烷烴起先出現(xiàn)同分異構(gòu)體；當(dāng)n=6時(shí)，同分異構(gòu)體有__________種。(3)A、B、C三種有機(jī)物中，全部原子均共面的是___________(填名稱)。結(jié)構(gòu)簡式為的有機(jī)物中，處于同一平面內(nèi)的原子數(shù)最多為__________，處于同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)至少為____________。(4)有機(jī)物C不具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是_____________(填字母序號(hào))。a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)b．有毒、不溶于水、密度比水小c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色d．肯定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)(5)等質(zhì)量的三種有機(jī)物完全燃燒生成H2O和CO2，消耗氧氣的體積(相同狀況下)最大的是_______(填A(yù)或B或C)。III．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，1mol該有機(jī)物最多可以和______mol氫氣反應(yīng)，最多可以和_____molNaOH反應(yīng)?！敬鸢浮?1).④(2).③(3).②(4).①(5).(6).CH2=CH2(7).CnH2n+2(8).4(9).5(10).乙烯、苯(11).22(12).8(13).ac(14).A(15).4(16).1【解析】【詳解】I．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱為同位素，故④符合；同素異形體是指由相同元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)，故③符合；同分異構(gòu)體是指具有相同的分子式，而不同結(jié)構(gòu)的化合物，故②符合；同系物是指結(jié)構(gòu)相像、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物，故①符合，而⑤它們實(shí)際是同一種物質(zhì)；故答案為：④③②①；II．(1)A即甲烷的電子式為，B即乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)甲烷及其同系物的分子式符合通式CnH2n+2(用n表示)，甲烷、乙烷、丙烷均無同分異構(gòu)體，丁烷才起先有，故當(dāng)n＝4時(shí)，烷烴起先出現(xiàn)同分異構(gòu)體；當(dāng)n=6時(shí)是己烷有5種同分異構(gòu)體，分別為CH3(CH2)4CH3、(CH3)2CH(CH2)2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH3，故答案為：CnH2n+2；4；5；(3)圖中A、B、C分別是甲烷、乙烯和苯，全部原子均共面的有乙烯和苯，結(jié)構(gòu)簡式為的有機(jī)物是兩個(gè)苯環(huán)通過碳碳單鍵連接，由于單鍵可以隨意旋轉(zhuǎn)，故處于同一平面內(nèi)的原子數(shù)最多為22個(gè)，處于同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)至少為一個(gè)苯環(huán)上的6個(gè)加上另一個(gè)苯環(huán)上與該苯環(huán)相連的碳原子，以及與該碳原子對(duì)位上的碳原子肯定共平面，故至少有8個(gè)，故答案為：228；(4)a．苯環(huán)上的六個(gè)碳碳鍵均為介于碳碳雙鍵和碳碳單鍵之間一種獨(dú)特的鍵，故a錯(cuò)誤；b．苯是一種有毒、不溶于水、密度比水小的無色液體，故b正確；c．苯不與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)，但能夠萃取溴水中的溴而使溴水褪色，故c錯(cuò)誤；d．在鎳作催化劑時(shí)苯與氫氣加成，苯能夠燃燒，故d正確；故答案為：ac；(5)等質(zhì)量的有機(jī)物完全燃燒生成H2O和CO2，消耗氧氣的體積(相同狀況下)取決于該有機(jī)物中H的百分含量，H的百分含量越大，消耗氧氣的體積越大，甲烷、乙烯和苯三種有機(jī)物中H的百分含量依次減小，故最大的是A，故答案為：A；III．1mol該有機(jī)物含有1mol苯環(huán)能夠與3mol氫氣加成，1mol碳碳雙鍵可與1mol氫氣加成，故一共最多可以和4mol氫氣反應(yīng)，只有羧基能與最多可以和NaOH反應(yīng)，故為1mol，故答案為：4；1。22.某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(2)反應(yīng)從起先至2min，用Z的濃度變更表示的平均反應(yīng)速率v(Z)＝___________。(3)_____min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)_____(填“增大”“減小”或“不變”下同)；混合氣體的密度______。(4)變更下列措施能加快反應(yīng)速率的是_____(填序號(hào)，下同)。A.恒壓時(shí)充入HeB.恒容時(shí)充入HeC.恒容時(shí)充入XD.擴(kuò)大容器體積E.上升溫度F.選擇高效的催化劑(5)下列能作為推斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)的是_____。A.體系壓強(qiáng)不變B.2v(Z)正＝3v(X)逆C.三種氣體的總質(zhì)量不變D.X的轉(zhuǎn)化率為30%(6)將amolX與bmolY的混合氣體通入2L的密閉容器中并發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿意：n(X)＝n(Y)＝n(Z)，則原混合氣體中a∶b＝_______?！敬鸢浮?1).3X+Y?2Z(2).0.05mol/（L?min）(3).2(4).增大(5).不變(6).CEF(7).AD(8).5：3【解析】【分析】(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，依據(jù)變更的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比寫出方程式；(3)由圖標(biāo)拐點(diǎn)可以發(fā)覺2min起各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，相對(duì)分子質(zhì)量和密度依據(jù)基本公式進(jìn)行分析推斷變更狀況；(4)考查影響速率的因素，能加快反應(yīng)速率的因素如上升溫度、增大濃度、運(yùn)用催化劑等；(5)平衡利用正逆反應(yīng)速率相等或者變更的量不變時(shí)進(jìn)行推斷；(6)利用三段式列出算式求出比例?！驹斀狻?1)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z；(2)在2min時(shí)間內(nèi)，用Z表示反應(yīng)的平均速率v(Z)====0.05mol/（L?min）；(3)由圖可知從2min起，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變更，說明達(dá)到了平衡；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值上和摩爾質(zhì)量相等，M=m/n，從起先到平衡，氣體總質(zhì)量是守恒的，但是n是減小的，所以M會(huì)增大即平均相對(duì)分子質(zhì)量增大；混合氣體密度ρ=m/V，從起先到平衡，氣體質(zhì)量是守恒的，體積是不變的，所以密度始終不變；(4)A.恒壓時(shí)充入He，體積增大，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，故A不符合；B.恒容時(shí)充入He，體系中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B不符合；C.恒容時(shí)充入X，X的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C符合；D.擴(kuò)大容器體積，體系中各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，D不符合；E.上升溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故E符合；F.選擇高效的催化劑，反應(yīng)速率加快，故F符合；故答案為：CEF；(5)A.在溫度肯定、體積肯定的狀況下，壓強(qiáng)和物質(zhì)的量成正比，該反應(yīng)總物質(zhì)的量在變更，故達(dá)到平衡之前壓強(qiáng)在變，當(dāng)體系壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到了平衡，故A符合；B.2v(Z)正＝3v(X)逆，等式中分別表示了正、逆反應(yīng)速率，但比值不對(duì)，應(yīng)為3v(Z)正＝2v(X)逆，故B不符合；C.三種氣體的總質(zhì)量不變，在密閉容器中，遵循質(zhì)量守恒定律，氣體總質(zhì)量始終不變，故C不符合；D.X的轉(zhuǎn)化率為30%，由圖可知達(dá)到平衡時(shí)，△n（X）=0.3mol，轉(zhuǎn)化率為0.3mol/1.0mol×100%=30%，故D符合；故答案為：AD。(6)3X+Y?2Z（設(shè)Y的變更量是x）

初始量：ab0變更量：3xx2x平衡量：a-3xb-x2x當(dāng)n(X)=n(Y)=n(Z)時(shí)，a-3x=b-x=2x，則a=5x，b=3x，所以原混合氣體中a：b=5：3?！军c(diǎn)睛】達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間可通過視察圖象中的拐點(diǎn)來確定，(4)ABC三種狀況將壓強(qiáng)轉(zhuǎn)變?yōu)闈舛鹊淖兏鼇矸治觯M(jìn)而分析對(duì)于速率的影響(5)能作為平衡判據(jù)的物理量在平衡前后肯定要有差別，之前變更，之后不變的量可以作為判據(jù)，若始終不變則不行以，若用到速率則必需一正一逆且滿意系數(shù)比。23.A是一種來自石油的重要的有機(jī)物，也是果實(shí)催熟劑。D和C碳原子數(shù)相同，其水溶液能使紫色石蕊變紅。E是一種具有果香味的酯，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。相互轉(zhuǎn)化如下：(1)B的分子式為______，D的官能團(tuán)為________。(2)寫出反應(yīng)①、⑤的化學(xué)方程式：①__，反應(yīng)類型為______；⑤_，反應(yīng)類型為_______。(3)R的一種同系物W，相對(duì)分子質(zhì)量比R大154，則W的分子式為_________。(4)與A相鄰的同系物Q與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮?1).C2H6O(2).羧基(3).CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(4).加成反應(yīng)(5).CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O(6).取代反應(yīng)(7).C13H28(8).CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br【解析】【分析】A是一種來自石油的重要的有機(jī)物，也是果實(shí)催熟劑，則A為CH2=CH2，A與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成R，則R為CH3CH3，A與H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化生成C，C為CH3CHO，D和C碳原子數(shù)相同，其水溶液能使紫色石蕊變紅，則D為CH3COOH，B與D反應(yīng)生成E，E是一種具有果香味的酯，則E為CH3COOCH2CH3，F(xiàn)是一種高聚物，則F為聚乙烯，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)依據(jù)上述分析可知，B為CH3CH2OH，B的分子式為C2H6O，D為CH3COOH，其官能團(tuán)為羧基，故答案為：C2H6O；羧基；(2)反應(yīng)①為CH2=CH2與H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應(yīng)⑤為CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化(取代)反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反應(yīng)；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應(yīng)；(3)R的分子式為C2H6，其同系物W的相對(duì)分子質(zhì)量比R大154，則W比R多個(gè)“CH2”，因此W的分子式為C13H28，故答案為：C13H28；(4)與A相鄰的同系物Q為CH3CH=CH2，其與溴水反應(yīng)生成1，2-二溴丙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br。24.(1)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)方案探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：序號(hào)純鋅粉(g)2.0mol·L－1硫酸溶液(mL)溫度(℃)硫酸銅固體(g)加入蒸餾水(mL)Ⅰ2.050.02500Ⅱ2.040.025010.0Ⅲ2.0500250.20Ⅳ2.050.0254.00①本試驗(yàn)待測數(shù)據(jù)可以是_________________________，試驗(yàn)Ⅰ和試驗(yàn)Ⅱ可以探究__________對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。②試驗(yàn)Ⅲ和試驗(yàn)Ⅳ的目的是__________________________，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________。(2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的試驗(yàn)方案如下表：試驗(yàn)序號(hào)體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.0402.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx＝________mL，理由是_________________?！敬鸢浮?1).反應(yīng)結(jié)束所須要的時(shí)間(或相同條件下產(chǎn)生等體積的氫氣所須要的時(shí)間)(2).硫酸濃度(3).探究硫酸銅的量對(duì)反應(yīng)速率的影響(4).Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑(5).2.0(6).保證反應(yīng)物K2S2O8濃度的變更，而其他物質(zhì)濃度不變【解析】【分析】依據(jù)反應(yīng)速率的含義確定要測量的數(shù)據(jù)；依據(jù)各組試驗(yàn)所限制的相同條件和不同條件進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）①依據(jù)反應(yīng)速率的含義，本試驗(yàn)待測數(shù)據(jù)可以是反應(yīng)結(jié)束所須要的時(shí)間(或相同條件下產(chǎn)