2023-2024學年安徽省縣中聯(lián)盟高二下學期7月期末聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE2安徽省縣中聯(lián)盟2023-2024學年高二下學期7月期末聯(lián)考滿分：100分 考試時間：75分鐘注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡簽字筆書寫，字體工整、筆跡清晰。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降脑恿浚阂弧⑦x擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的。1．中華文化源遠流長，化學與文化傳承密不可分。下圖為安徽博物院的幾件“寶藏”，有關其材質(zhì)的說法錯誤的是（）。龍虎紋四環(huán)銅鼓座木雕鐵拐李金扣瑪瑙碗犀角杯A．“龍虎紋四環(huán)銅鼓座”主要材質(zhì)為銅合金B(yǎng)．“木雕鐵拐李”木雕的主要成分為纖維素C．“金扣瑪瑙碗”瑪瑙的主要成分為硅酸鹽D．“犀角杯”犀角的化學成分主要為蛋白質(zhì)2．作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關注。工業(yè)上制備的化學方程式為，下列有關化學用語表示錯誤的是（）。A．基態(tài)Mn原子的價層電子排布圖：B．的VSEPR模型：C．的電子式：D．分子中p—p鍵的形成過程：3．表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）。A．標準狀況下，的質(zhì)子數(shù)為B．環(huán)氧乙烷（）中含有共價鍵數(shù)目為C．常溫下，和環(huán)丁烷混合氣體中碳原子數(shù)為D．的乙酸溶液中4．奧培米芬是一種雌激素受體調(diào)節(jié)劑，其結構簡式如圖所示，下列有關說法正確的是（）。A．該分子中存在3種官能團 B．該分子存在順反異構C．該物質(zhì)最多與反應 D．該物質(zhì)在水中的溶解度大5．原子團簇是由幾個至幾百個原子形成的聚集體，如：、、、等。某些原子團簇表現(xiàn)出類似某一單個原子的性質(zhì)，如表現(xiàn)出超鹵素緊的性質(zhì)，表現(xiàn)出堿土金屬（如Ca）的性質(zhì)。表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法錯誤的是（）。A．、分子中均含有化學鍵B．含有價電子總數(shù)為C．Na與能形成穩(wěn)定的離子化合物D．與水反應的化學方程式為：6．化合物A是一種超強酸鹽，廣泛用于醫(yī)藥、化工等行業(yè)，其結構如圖所示。X、Y、Z、M、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，其中Y和Q位于同主族。下列說法錯誤的是（）。A．第一電離能：Z＞Y＞Q B．簡單氫化物分子的鍵角：Y＞XC．簡單離子半徑：Y＞Z＞M D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＞X閱讀下列材料，回答7～8題。氟，周期表中電負性最大，其化合物展現(xiàn)出了獨特的物理和化學性質(zhì)。比如，液態(tài)氟化氫（HF）是一種極好的溶劑，本身可發(fā)生自耦電離；六氟合鉑酸氙具有穩(wěn)定性、電學性和光學性等優(yōu)點，可以被廣泛應用于電池、光學系統(tǒng)和研究生物體及其內(nèi)部反應等領域。在氟化氫溶液中制得的六氟合鉑酸氙含有和離子。7．液態(tài)氟化氫（HF）是一種極好的溶劑，本身可發(fā)生自耦電離，其電離方程式為，下列有關說法錯誤的是（）。A．HF屬于極性分子 B．中含有配位鍵C．每個中含2個鍵 D．液態(tài)氟化氫分子間存在氫鍵8．由稀有氣體Xe和制備六氟合鉑酸氙（的過程如圖所示。下列有關說法錯誤的是（）。A．六氟合鉑酸氙中Xe的化合價為價 B．上述反應中的催化劑為和C．上述過程中屬于氧化還原反應的有②③ D．六氟合鉑酸氙晶體屬于離子晶體9．鹵代烴（R—X）分子中，由于鹵素原子的電負性大，使碳鹵鍵形成一個極性較強的共價鍵：。溴乙烷在水溶液中發(fā)生水解反應的機理如下圖所示。下列有關說法錯誤的是（）。A．過渡態(tài)的能量較高，不穩(wěn)定B．氯乙烷比碘乙烷更易發(fā)生水解反應C．該反應機理中，水溶液中實際參加反應的是D．溴乙烷與溶液發(fā)生類似反應生成10．化合物Z是合成治療抑郁癥藥物帕羅西汀的中間體，下列說法錯誤的是（）。A．有機物X中所有碳原子可能共平面B．Y→Z的反應類型是加成反應C．W、X可用銀氨溶液區(qū)分D．有機物Z與足量氫氣發(fā)生加成反應最多消耗氫氣11．利用下列裝置或圖示進行實驗操作，能達到實驗目的的是（）。A．用甲裝置檢驗乙醇催化氧化產(chǎn)物中有乙醛B．用乙裝置制備溴苯并驗證有產(chǎn)生C．用丙裝置檢驗1-氯丁烷中氯元素D．圖丁中操作①②為過濾，操作③為蒸餾，用（杯酚）分離和12．離子液體具有的獨特性能，它被廣泛應用于化學研究的各個領域中。某離子液體Z的制備原理如下（已知：X、Y、Z五元環(huán)成鍵方式類似苯）：下列有關說法正確的是（）。A．P原子核外電子的空間運動狀態(tài)有15種B．的陰陽離子的空間構型相同C．Y的熔點比低是由于其陽離子體積大D．X中1、3號N原子上孤電子對都在雜化軌道上13．近年來，科學家對“協(xié)同反應”間接電化學反應原理處理污水技術的研究獲得突破性進展。下圖是電池法處理含氮酸性廢水的工作原理示意圖。下列有關說法正確的是（）。甲室 乙室A．質(zhì)子經(jīng)交換膜由乙室向甲室移動B．電池工作時，甲室pH增大C．碳電極上的電極反應式為D．理論上轉(zhuǎn)移電子，甲乙兩室共產(chǎn)生標準狀況下14．乙二胺（，用B表示），是一種二元弱堿，有類似于氨的性質(zhì)，水溶液中含B的微粒有B、、三種。常溫下，向某濃度的乙二胺溶液中逐滴加入鹽酸，pC與溶液pH的變化關系如圖所示（，x表示溶液中B、、的物質(zhì)的量濃度）。下列說法正確的是（）。A．曲線Ⅰ為，常溫下的B．a(chǎn)、b、c三點所對應的溶液，c點水的電離程度最大C．常溫下，b點對應的溶液，D．當加入與乙二胺等物質(zhì)的量的鹽酸時，溶液中二、非選擇題：共4小題，共58分。15．（14分）鐵元素在人體健康和新材料研發(fā)中有重要的應用。血紅素是鐵卟啉化合物，是血紅蛋白的輔基。其分子結構是以為中心的配位化合物，如下圖1所示：圖1 圖2（1）基態(tài)的價電子排布式為__________；血紅素分子中的配位數(shù)為__________。（2）一種最簡單的卟啉環(huán)結構如圖2所示，回答下列問題：①卟啉分子中所有原子共平面，則N原子的雜化方式為__________；②卟啉中各元素電負性由大到小的順序為__________；③卟啉分子在酸性環(huán)境中配位能力會__________（填“增強”、“減弱”或“不變”）。（3）甘氨酸亞鐵是一種補鐵劑，能改善缺鐵性貧血。甘氨酸具有兩性，若甘氨酸分子中碳上一個氫原子被氯取代，則其堿性會__________（填“增強”、“減弱”或“不變”）；其原因是__________。（4）鐵的某些化合物可用于制備新科技材料，下圖是一種化合物的立方晶胞，其邊長為anm。①已知A點的原子坐標參數(shù)為，B點為，則C點的原子坐標參數(shù)為__________；②該晶胞的密度為__________（列出計算表達式即可，為阿伏加德羅常數(shù)的值）。16．（14分）環(huán)己烯常用于有機合成、油類萃取及用作溶劑。某實驗小組以環(huán)已醇（）在催化下制備環(huán)己烯：，其裝置如圖1：圖1 圖2下表為可能用到的有關數(shù)據(jù)：相對分子質(zhì)量密度/熔點/℃沸點/℃溶解性環(huán)己醇1000.9625161微溶于水環(huán)己烯820.8183難溶于水實驗方案如下：①將環(huán)己醇加入試管A中，再加入固體；②利用水浴加熱，在試管C內(nèi)收集到環(huán)己烯粗品；③反應后的粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，加入飽和食鹽水，經(jīng)振蕩、靜置、分液后，再蒸餾得到環(huán)己烯。回答下列問題：（1）環(huán)己醇沸點大于環(huán)己烯的主要原因除相對分子質(zhì)量大外，還有__________。（2）環(huán)己烯粗品中含少量環(huán)己醇和等物質(zhì)，產(chǎn)生的原因是__________（用化學方程式表示）。加入飽和食鹽水除去，經(jīng)振蕩、靜置、分層后，產(chǎn)物應該從分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）。（3）粗產(chǎn)品蒸餾提純時，圖2中可能會導致收集到的產(chǎn)品中混有高沸點雜質(zhì)的裝置是__________（填選項字母）。（4）環(huán)己烯含量測定向環(huán)己烯樣品中加入，充分反應后，剩余的與足量KI溶液反應，將反應后的溶液配成，取出用標準溶液滴定，用淀粉溶液作指示劑，終點時平均消耗標準溶液的體積為。（以上數(shù)據(jù)均扣除干擾因素，已知：）①選出正確的滴定操作并排序：檢查是否漏水→蒸餾水洗滌→標準溶液潤洗滴定管→裝入標準液至“0”刻度以上，固定好滴定管→__________（填選項字母，中間用箭頭連接）→到達滴定終點，停止滴定，記錄讀數(shù)；．調(diào)整管中液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)．調(diào)整管中液面，用膠頭滴管滴加標準液恰好到“0”刻度．錐形瓶放于滴定管下，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化．錐形瓶放于滴定管下，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化．如圖操作，排出滴定管尖嘴部分的氣泡．如圖操作，排出滴定管尖嘴部分的氣泡②滴定終點現(xiàn)象為__________；③樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為__________。（5）下列儀器不能為產(chǎn)品結構分析提供有效信息的是__________（填選項字母）。A．元素分析儀 B．紅外光譜儀 C．核磁共振儀 D．X射線衍射儀17．（15分）氯吡格雷是一種血小板“拮抗劑”，主要用于預防或治療血液循環(huán)障礙疾病。某實驗小組設計了一種合成氯吡格雷（G）的路線如下：回答下列問題：（1）A的化學名稱為__________。（2）C的結構簡式為__________；E分子中所含官能團名稱為__________。（3）G分子中含有__________個手性碳原子。（4）A→B和E→G的反應類型分別為__________、__________。（5）寫出D→E的化學方程式：__________。（6）符合下列條件的F的同分異構體有__________種。①屬于芳香族化合物；②含有—SH和兩種官能團。其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為__________（任寫一種）。18．（15分）丙烯是制造塑料、纖維和橡膠的最重要的原料之一。丙烷脫氫是工業(yè)生成丙烯的重要途徑，丙烷制烯烴過程主要發(fā)生的反應有：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．（1）計算反應Ⅳ：的__________，__________（用上述反應中表示，為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝物質(zhì)的量分數(shù)×總壓）。（2）2024年3月1日，廈門大學《科學》雜志報道，該?？蒲腥藛T創(chuàng)制了/沸石催化劑（為銠銦合金），實現(xiàn)了丙烷脫氫高選擇性制丙烯。下列關于該催化劑的描述正確的是__________（填選項字母）。A．改變/沸石顆粒大小不影響反應速率B．/沸石催化劑能提高生成丙烯的選擇性C．/沸石催化劑可改變丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率D．X射線衍射技術可測定晶體結構（3）在下，丙烷單獨進料在反應器中僅發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ，測得達到平衡時丙烷的轉(zhuǎn)化率、丙烯和乙烯的選擇性S（S＝EQ\F(轉(zhuǎn)化為目的產(chǎn)物所消耗丙烷的量,已轉(zhuǎn)化的丙烷總量)×100％）隨溫度的變化如下圖所示：①丙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是__________；②℃時，反應Ⅰ的平衡常數(shù)__________kPa；③若丙烷和惰性氣體Ar同時進料，其他條件相同，℃時丙烷的轉(zhuǎn)化率__________60％（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）反應Ⅰ的正反應的速率方程為，其中表示正反應的速率常數(shù)，k與反應溫度T的關系遵循Arrhenius經(jīng)驗公式：，其中為活化能，T為熱力學溫度，R、C為常數(shù)。實驗數(shù)據(jù)如下圖所示：①反應Ⅰ的活化能__________；②下列措施能使反應Ⅰ的正反應速率常數(shù)k正增大的是__________（填選項字母）。A．更換適宜催化劑 B．增大壓強 C．升高溫度 D．增大的濃度

——★參考答案★——1．〖答案〗C〖解析〗“龍虎紋四環(huán)銅鼓座”屬青銅器，主要材質(zhì)為銅合金，A項正確；“木雕鐵拐李”由木料雕制而成，主要成分是纖維素，B項正確；“金扣瑪瑙碗”瑪瑙的主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，C項錯誤；“犀角杯”犀角的化學成分主要是蛋白質(zhì)，D項正確。2．〖答案〗B〖解析〗基態(tài)Mn原子的價層電子排布式為，電子排布圖即軌道表示式，A項正確；的中心原子C是雜化，無孤電子對，VSEPR模型為平面三角形，應該為，B項錯誤；

的電子式：，C項正確；分子中的p—p鍵是以“肩并肩”方式重疊的，D項正確。3．〖答案〗C〖解析〗標準狀況下，不是氣體，不是，A項錯誤；環(huán)氧乙烷（）中含有共價鍵數(shù)目為，B項錯誤；和環(huán)丁烷的最簡式為，其式量為14，和環(huán)丁烷混合氣體中碳原子數(shù)為，C項正確；的乙酸，未給體積無法計算數(shù)目，D項錯誤。4．〖答案〗B〖解析〗該分子含有碳氯鍵、碳碳雙鍵、醚鍵和羥基4種官能團，A項錯誤；該分子含有碳碳雙鍵且雙鍵上碳連接的原子團不相同，存在順反異構，B項正確；該物質(zhì)最多與反應，C項錯誤；該物質(zhì)分子中烴基所占比例大，且碳氯鍵、醚鍵都不是親水基團，故該物質(zhì)在水中的溶解度小，D項錯誤。5．〖答案〗A〖解析〗是通過范德華力結合的，不含化學鍵，A項錯誤；每個Al的價電子數(shù)為3，已得到一個電子，含有價電子總數(shù)為，B項正確；表現(xiàn)出超鹵素的性質(zhì)，因此Na與能形成穩(wěn)定的離子化合物，C項正確；表現(xiàn)出堿土金屬（如Ca）的性質(zhì)，因此與水反應的化學方程式為，D項正確。6．〖答案〗B〖解析〗根據(jù)題給信息和結構圖可以推斷，X、Y、Z、M、Q元素依次是：C、O、F、Na、S、O、F同周期，第一電離能：O＜F，O、S同主族，第一電離能：O＞S，A項正確；和的中心原子均是雜化，O有兩個孤電子對，孤電子對對成鍵電子對斥力大，故甲烷分子的鍵角比水分子大，B項錯誤；、、具有相同的核外電子排布，離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，C項正確；S的非金屬性強于C，最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＞X，D項正確。7．〖答案〗C〖解析〗HF是極性鍵構成的雙原子分子，是極性分子，A項正確；

HF與通過配位鍵結合，B項正確；HF與通過氫鍵F—H…結合生成，每個中只含1個鍵，C項錯誤；液態(tài)氟化氫分子間存在氫鍵，D項正確。8．〖答案〗B〖解析〗根據(jù)材料說明和六氟合鉑酸氙的化學式可知，六氟合鉑酸氙中Xe的化合價為價，A項正確；而誤；第②步單質(zhì)Xe轉(zhuǎn)化成化合物，化合價有變化，屬于氧化還原反應，第③步轉(zhuǎn)化為，說明它得到了電子，也屬于氧化還原反應。其它各步元素的化合價均無變化，C項正確；根據(jù)材料說明和六氟合鉑酸氙的化學式可知，六氟合鉑酸氙是離子化合物，晶體屬于離子晶體，D項正確。9．〖答案〗B〖解析〗過渡態(tài)是中間產(chǎn)物不穩(wěn)定，能量較高，A項正確；碘原子半徑比氯原子大，碳碘鍵較易斷裂，碘乙烷比氯乙烷更易發(fā)生水解反應，B項錯誤；從該反應機理看，帶負電荷的進攻分子中帶正電荷的碳原子，說明水溶液中實際參加反應的是，C項正確；從上述反應機理可知，溶液中也能發(fā)生類似反應生成，D項正確。10．〖答案〗D〖解析〗有機物X中所有碳原子都是雜化，所有碳原子可能共平面，A項正確；Y→Z是碳碳雙鍵的加成反應，B項正確；W中含有能發(fā)生銀鏡反應，而X不可以，C項正確；Z中苯環(huán)和—CN都能與氫氣發(fā)生加成反應，氫氣，D項錯誤。11．〖答案〗D〖解析〗乙醇催化氧化產(chǎn)物中一般含有未反應完的乙醇，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項錯誤；揮發(fā)出來的溴單質(zhì)能與水反應生成氫溴酸，所以驗證反應生成的，應先將氣體通過四氯化碳，將揮發(fā)的溴單質(zhì)除去，B項錯誤；1-氯丁烷是非電解質(zhì)不能直接電離出氯離子，檢驗1-氯丁烷中氯元素，向1-氯丁烷中加入氫氧化鈉溶液，加熱條件下水解，再加入硝酸酸化的硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯元素，C項錯誤；過程①超分子不溶于甲苯，通過過濾操作分離得到，過程②不溶于氯仿，杯酚溶于氯仿，通過過濾操作分離得到，杯酚與氯仿互溶，通過蒸餾操作分離，用（杯酚）可以分離和，D項正確。12．〖答案〗C〖解析〗P原子核外電子的空間運動狀態(tài)有9種，A項錯誤；的陰陽離子的空間構型分別是正四面體和正八面體，B項錯誤；離子晶體的離子半徑大，離子鍵弱，熔點低，Y的陽離子體積大，半徑比大，C項正確；X中五元環(huán)成鍵方式類似苯，則N為雜化形成3個雜化軌道。1號N原子形成3個鍵，存在1對孤電子對，則孤電子對在剩余的沒有雜化的2p軌道上。3號N原子形成2個鍵，則孤電子對位于雜化軌道上，D項錯誤。13．〖答案〗D

〖解析〗從工作原理示意圖可知，F(xiàn)e電極為負極，電極反應式為，生成的在微生物的作用下發(fā)生反應：，碳電極為正極，電極反應式為，質(zhì)子經(jīng)交換膜從甲室向乙室移動，A項錯誤；電池工作時，每轉(zhuǎn)移電子，生成，產(chǎn)生，但只有移向乙室，故甲室濃度增大pH減小，B項錯誤；碳電極為正極，電極反應式為，C項錯誤；根據(jù)上述反應式，理論上轉(zhuǎn)移電子，甲室產(chǎn)生，乙室產(chǎn)生，共產(chǎn)生標準狀況下，D項正確。14．〖答案〗C〖解析〗隨著鹽酸的加入，pH減小，乙二胺溶液中由微粒B轉(zhuǎn)為微粒進一步轉(zhuǎn)為，因微粒濃度減小pC增大，由此推得曲線Ⅲ為，曲線Ⅱ為、曲線Ⅰ為，根據(jù)c點，則，同理根據(jù)a點，可求，A項錯誤；

由c到b到a，水的電離程度依次增大，a、b、c三點所對應的溶液，a點水的電離程度最大，B項錯誤；b點對應的溶液，，根據(jù)，，C項正確；當加入與乙二胺等物質(zhì)的量的鹽酸時，此時溶液溶質(zhì)為，根據(jù)電離平衡常數(shù)，電離生成的程度大于水解生成B的程度，則，D項錯誤。15．〖答案〗（除標注外，每空2分，14分）（1）（1分） 4（1分）（2）①（1分） ②N＞C＞H ③減弱（3）減弱（1分） 氯原子為吸電子基，使得氨基N給出電子對的能力減弱，結合的能力減弱（4）① ②（或）〖解析〗（1）基態(tài)Fe的價電子排布式為，失去最外層2個電子，價電子排布式為。（2）①卟啉分子中所有原子共平面，則N原子的雜化方式為；②卟啉中各元素電負性大小順序為N＞C＞H；③在酸性環(huán)境中，卟啉分子中部分N會與形成配位鍵，弱。（3）由于氯原子為吸電子基，使得氨基N給出電子對的能力減弱，結合的能力減弱，故甘氨酸的堿性減弱。（4）①根據(jù)晶胞結構，A點的原子坐標參數(shù)為，B是面心，B點為，C是體心，則C點的原子坐標參數(shù)為。②立方晶胞頂角粒子占，面上粒子占，晶胞內(nèi)部粒子為整個晶胞所有，一個晶胞中含有的個數(shù)為，的個數(shù)為，的個數(shù)為1，的摩爾質(zhì)量為，晶胞參數(shù)anm，故晶胞的密度。16．〖答案〗（除標注外，每空2分，14分）（1）環(huán)己醇分子之間形成氫鍵而環(huán)己烯分子之間不能形成氫鍵（2）（沒寫沉淀符號不扣分）上口倒出（1分）（3）c（1分）（4）①②當加入最后半滴標準溶液時，溶液藍色褪去，且半分鐘不恢復原色③73.8％（5）A〖解析〗（1）環(huán)己醇沸點大于環(huán)己烯的主要原因除相對分子質(zhì)量大外，還有環(huán)己醇分子之間形成氫鍵而環(huán)己烯分子之間不能形成氫鍵。（2）產(chǎn)生的原因是；因為有機層的密度比水小，產(chǎn)物應該從分液漏斗的上口倒出。（3）粗產(chǎn)品蒸餾提純時，溫度計測量的是蒸汽的溫度，所以水銀球應該放在蒸餾燒瓶的支管口處，若溫度計水銀球放在支管口以下位置，測得蒸汽的溫度偏低，會導致收集的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)；若溫度計水銀球放在支管口以上位置，測得蒸汽的溫度過高，會導致收集的產(chǎn)品中混有高沸點雜質(zhì)；所以用c裝置收集會導致收集到的產(chǎn)品中混有高沸點雜質(zhì)，故選c。（4）①硫代硫酸鈉溶液呈堿性，用堿式滴定管盛放，滴定管用標準液潤洗后，裝入標準液至“0”刻度以上，尖嘴略向上傾斜擠壓玻璃珠排出滴定管尖嘴部分的氣泡，調(diào)整滴定管中的液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)，然后將錐形瓶放于滴定管下，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化，直至滴定終點，記錄讀數(shù)，故排序為。②淀粉溶液遇碘變藍，故用淀粉溶液作指示劑，滴定終點現(xiàn)象為當加入最后半滴標準溶液時，溶液藍色褪去，且半分鐘不恢復原色。③根據(jù)關系式得，反應溶液中，即過量的物質(zhì)的量為，則與環(huán)己烯反應的物質(zhì)的量為，環(huán)己烯與反應的比例是，則環(huán)己烯物質(zhì)的量為，故樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為％＝73.8％。（5）元素分析儀用來確定有機物中元素組成，不能提供物質(zhì)結構分析信息。17．〖答案〗（除標注外，每空2分，15分）（1）鄰氯苯甲醛（或2-氯苯甲醛）（2）碳氯鍵、酯基（只寫對一個得一分）（3）1（1分）（4）加成反應（1分）取代反應（1分）（5）（6）17 或（任選一種即可）〖解析〗（1）A的化學名稱為鄰氯苯甲醛（或2-氯苯甲醛）。（2）結合B、D的結構式和C的分子式，可推知C的結構簡式為；E分子中所含官能團為碳氯鍵、酯基。（3）G分子中只有一個手性碳原子。（4）A→B的反應類型為加成反應，E→G的反應類型為取代反應。（5）D→E的化學方程式為。（6）F的分子式為，符合條件的F的同分異構體為：若苯環(huán)上有3個取代基：—SH、、，則有10種；若苯環(huán)上有2個取代基：、或、—SH，有種；若苯環(huán)上有1個取代基：，則有1種，一共17種；其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式有或。18．〖答案〗（除標注外，每空2分，15分）（1）

（2）BD（只選對一個得一分）（3）①反應Ⅰ、Ⅱ都是吸熱反應，溫度升高平衡正向移動，丙烷的轉(zhuǎn)化率增大②36

③大于（1分）（4）①174 ②AC（只選對一個得一分）

〖解析〗（1）根據(jù)蓋斯定律，反應Ⅳ可由Ⅰ×2＋Ⅲ而得，，。（2）改變/沸石顆粒大小，能改變反應物的接觸面積，影響反應速率，A項錯誤；根據(jù)題意/沸石催化劑改變反應的機理，能提高生成丙烯的選擇性，B項正確；催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，C項錯誤；X射線衍射技術可測得晶體結構，D項正確。（3）①反應Ⅰ、Ⅱ都是吸熱反應，溫度升高平衡正向移動，丙烷的轉(zhuǎn)化率增大。②℃時，平衡時丙烷的轉(zhuǎn)化率為60％、丙烯的選擇性為80％、乙烯的選擇性為20％。假設丙烷進料為，平衡時各物質(zhì)的量為丙烷、乙烯、甲烷、氫氣，氣體總物質(zhì)的量為，則各物質(zhì)的體積分數(shù)為丙烷0.25、丙烯0.3、氫氣0.3，可求得反應Ⅰ的平衡常數(shù)。③因為反應Ⅰ、Ⅱ都是氣體分子數(shù)增大的反應，恒壓條件下同時混入惰性氣體，減小了丙烷的壓強，平衡正向移動，丙烷的轉(zhuǎn)化率增大。（4）①由Arrhenius經(jīng)驗公式：可知，，，解得；②由Arrhenius經(jīng)驗公式可知，速率常數(shù)k只與活化能和溫度有關，催化劑能降低反應的活化能使速率常數(shù)增大，升溫也能使速率常數(shù)增大，故〖答案〗為AC。安徽省縣中聯(lián)盟2023-2024學年高二下學期7月期末聯(lián)考滿分：100分 考試時間：75分鐘注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡簽字筆書寫，字體工整、筆跡清晰。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降脑恿浚阂?、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的。1．中華文化源遠流長，化學與文化傳承密不可分。下圖為安徽博物院的幾件“寶藏”，有關其材質(zhì)的說法錯誤的是（）。龍虎紋四環(huán)銅鼓座木雕鐵拐李金扣瑪瑙碗犀角杯A．“龍虎紋四環(huán)銅鼓座”主要材質(zhì)為銅合金B(yǎng)．“木雕鐵拐李”木雕的主要成分為纖維素C．“金扣瑪瑙碗”瑪瑙的主要成分為硅酸鹽D．“犀角杯”犀角的化學成分主要為蛋白質(zhì)2．作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關注。工業(yè)上制備的化學方程式為，下列有關化學用語表示錯誤的是（）。A．基態(tài)Mn原子的價層電子排布圖：B．的VSEPR模型：C．的電子式：D．分子中p—p鍵的形成過程：3．表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）。A．標準狀況下，的質(zhì)子數(shù)為B．環(huán)氧乙烷（）中含有共價鍵數(shù)目為C．常溫下，和環(huán)丁烷混合氣體中碳原子數(shù)為D．的乙酸溶液中4．奧培米芬是一種雌激素受體調(diào)節(jié)劑，其結構簡式如圖所示，下列有關說法正確的是（）。A．該分子中存在3種官能團 B．該分子存在順反異構C．該物質(zhì)最多與反應 D．該物質(zhì)在水中的溶解度大5．原子團簇是由幾個至幾百個原子形成的聚集體，如：、、、等。某些原子團簇表現(xiàn)出類似某一單個原子的性質(zhì)，如表現(xiàn)出超鹵素緊的性質(zhì)，表現(xiàn)出堿土金屬（如Ca）的性質(zhì)。表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法錯誤的是（）。A．、分子中均含有化學鍵B．含有價電子總數(shù)為C．Na與能形成穩(wěn)定的離子化合物D．與水反應的化學方程式為：6．化合物A是一種超強酸鹽，廣泛用于醫(yī)藥、化工等行業(yè)，其結構如圖所示。X、Y、Z、M、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，其中Y和Q位于同主族。下列說法錯誤的是（）。A．第一電離能：Z＞Y＞Q B．簡單氫化物分子的鍵角：Y＞XC．簡單離子半徑：Y＞Z＞M D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＞X閱讀下列材料，回答7～8題。氟，周期表中電負性最大，其化合物展現(xiàn)出了獨特的物理和化學性質(zhì)。比如，液態(tài)氟化氫（HF）是一種極好的溶劑，本身可發(fā)生自耦電離；六氟合鉑酸氙具有穩(wěn)定性、電學性和光學性等優(yōu)點，可以被廣泛應用于電池、光學系統(tǒng)和研究生物體及其內(nèi)部反應等領域。在氟化氫溶液中制得的六氟合鉑酸氙含有和離子。7．液態(tài)氟化氫（HF）是一種極好的溶劑，本身可發(fā)生自耦電離，其電離方程式為，下列有關說法錯誤的是（）。A．HF屬于極性分子 B．中含有配位鍵C．每個中含2個鍵 D．液態(tài)氟化氫分子間存在氫鍵8．由稀有氣體Xe和制備六氟合鉑酸氙（的過程如圖所示。下列有關說法錯誤的是（）。A．六氟合鉑酸氙中Xe的化合價為價 B．上述反應中的催化劑為和C．上述過程中屬于氧化還原反應的有②③ D．六氟合鉑酸氙晶體屬于離子晶體9．鹵代烴（R—X）分子中，由于鹵素原子的電負性大，使碳鹵鍵形成一個極性較強的共價鍵：。溴乙烷在水溶液中發(fā)生水解反應的機理如下圖所示。下列有關說法錯誤的是（）。A．過渡態(tài)的能量較高，不穩(wěn)定B．氯乙烷比碘乙烷更易發(fā)生水解反應C．該反應機理中，水溶液中實際參加反應的是D．溴乙烷與溶液發(fā)生類似反應生成10．化合物Z是合成治療抑郁癥藥物帕羅西汀的中間體，下列說法錯誤的是（）。A．有機物X中所有碳原子可能共平面B．Y→Z的反應類型是加成反應C．W、X可用銀氨溶液區(qū)分D．有機物Z與足量氫氣發(fā)生加成反應最多消耗氫氣11．利用下列裝置或圖示進行實驗操作，能達到實驗目的的是（）。A．用甲裝置檢驗乙醇催化氧化產(chǎn)物中有乙醛B．用乙裝置制備溴苯并驗證有產(chǎn)生C．用丙裝置檢驗1-氯丁烷中氯元素D．圖丁中操作①②為過濾，操作③為蒸餾，用（杯酚）分離和12．離子液體具有的獨特性能，它被廣泛應用于化學研究的各個領域中。某離子液體Z的制備原理如下（已知：X、Y、Z五元環(huán)成鍵方式類似苯）：下列有關說法正確的是（）。A．P原子核外電子的空間運動狀態(tài)有15種B．的陰陽離子的空間構型相同C．Y的熔點比低是由于其陽離子體積大D．X中1、3號N原子上孤電子對都在雜化軌道上13．近年來，科學家對“協(xié)同反應”間接電化學反應原理處理污水技術的研究獲得突破性進展。下圖是電池法處理含氮酸性廢水的工作原理示意圖。下列有關說法正確的是（）。甲室 乙室A．質(zhì)子經(jīng)交換膜由乙室向甲室移動B．電池工作時，甲室pH增大C．碳電極上的電極反應式為D．理論上轉(zhuǎn)移電子，甲乙兩室共產(chǎn)生標準狀況下14．乙二胺（，用B表示），是一種二元弱堿，有類似于氨的性質(zhì)，水溶液中含B的微粒有B、、三種。常溫下，向某濃度的乙二胺溶液中逐滴加入鹽酸，pC與溶液pH的變化關系如圖所示（，x表示溶液中B、、的物質(zhì)的量濃度）。下列說法正確的是（）。A．曲線Ⅰ為，常溫下的B．a(chǎn)、b、c三點所對應的溶液，c點水的電離程度最大C．常溫下，b點對應的溶液，D．當加入與乙二胺等物質(zhì)的量的鹽酸時，溶液中二、非選擇題：共4小題，共58分。15．（14分）鐵元素在人體健康和新材料研發(fā)中有重要的應用。血紅素是鐵卟啉化合物，是血紅蛋白的輔基。其分子結構是以為中心的配位化合物，如下圖1所示：圖1 圖2（1）基態(tài)的價電子排布式為__________；血紅素分子中的配位數(shù)為__________。（2）一種最簡單的卟啉環(huán)結構如圖2所示，回答下列問題：①卟啉分子中所有原子共平面，則N原子的雜化方式為__________；②卟啉中各元素電負性由大到小的順序為__________；③卟啉分子在酸性環(huán)境中配位能力會__________（填“增強”、“減弱”或“不變”）。（3）甘氨酸亞鐵是一種補鐵劑，能改善缺鐵性貧血。甘氨酸具有兩性，若甘氨酸分子中碳上一個氫原子被氯取代，則其堿性會__________（填“增強”、“減弱”或“不變”）；其原因是__________。（4）鐵的某些化合物可用于制備新科技材料，下圖是一種化合物的立方晶胞，其邊長為anm。①已知A點的原子坐標參數(shù)為，B點為，則C點的原子坐標參數(shù)為__________；②該晶胞的密度為__________（列出計算表達式即可，為阿伏加德羅常數(shù)的值）。16．（14分）環(huán)己烯常用于有機合成、油類萃取及用作溶劑。某實驗小組以環(huán)已醇（）在催化下制備環(huán)己烯：，其裝置如圖1：圖1 圖2下表為可能用到的有關數(shù)據(jù)：相對分子質(zhì)量密度/熔點/℃沸點/℃溶解性環(huán)己醇1000.9625161微溶于水環(huán)己烯820.8183難溶于水實驗方案如下：①將環(huán)己醇加入試管A中，再加入固體；②利用水浴加熱，在試管C內(nèi)收集到環(huán)己烯粗品；③反應后的粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，加入飽和食鹽水，經(jīng)振蕩、靜置、分液后，再蒸餾得到環(huán)己烯。回答下列問題：（1）環(huán)己醇沸點大于環(huán)己烯的主要原因除相對分子質(zhì)量大外，還有__________。（2）環(huán)己烯粗品中含少量環(huán)己醇和等物質(zhì)，產(chǎn)生的原因是__________（用化學方程式表示）。加入飽和食鹽水除去，經(jīng)振蕩、靜置、分層后，產(chǎn)物應該從分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）。（3）粗產(chǎn)品蒸餾提純時，圖2中可能會導致收集到的產(chǎn)品中混有高沸點雜質(zhì)的裝置是__________（填選項字母）。（4）環(huán)己烯含量測定向環(huán)己烯樣品中加入，充分反應后，剩余的與足量KI溶液反應，將反應后的溶液配成，取出用標準溶液滴定，用淀粉溶液作指示劑，終點時平均消耗標準溶液的體積為。（以上數(shù)據(jù)均扣除干擾因素，已知：）①選出正確的滴定操作并排序：檢查是否漏水→蒸餾水洗滌→標準溶液潤洗滴定管→裝入標準液至“0”刻度以上，固定好滴定管→__________（填選項字母，中間用箭頭連接）→到達滴定終點，停止滴定，記錄讀數(shù)；．調(diào)整管中液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)．調(diào)整管中液面，用膠頭滴管滴加標準液恰好到“0”刻度．錐形瓶放于滴定管下，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化．錐形瓶放于滴定管下，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化．如圖操作，排出滴定管尖嘴部分的氣泡．如圖操作，排出滴定管尖嘴部分的氣泡②滴定終點現(xiàn)象為__________；③樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為__________。（5）下列儀器不能為產(chǎn)品結構分析提供有效信息的是__________（填選項字母）。A．元素分析儀 B．紅外光譜儀 C．核磁共振儀 D．X射線衍射儀17．（15分）氯吡格雷是一種血小板“拮抗劑”，主要用于預防或治療血液循環(huán)障礙疾病。某實驗小組設計了一種合成氯吡格雷（G）的路線如下：回答下列問題：（1）A的化學名稱為__________。（2）C的結構簡式為__________；E分子中所含官能團名稱為__________。（3）G分子中含有__________個手性碳原子。（4）A→B和E→G的反應類型分別為__________、__________。（5）寫出D→E的化學方程式：__________。（6）符合下列條件的F的同分異構體有__________種。①屬于芳香族化合物；②含有—SH和兩種官能團。其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為__________（任寫一種）。18．（15分）丙烯是制造塑料、纖維和橡膠的最重要的原料之一。丙烷脫氫是工業(yè)生成丙烯的重要途徑，丙烷制烯烴過程主要發(fā)生的反應有：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．（1）計算反應Ⅳ：的__________，__________（用上述反應中表示，為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝物質(zhì)的量分數(shù)×總壓）。（2）2024年3月1日，廈門大學《科學》雜志報道，該?？蒲腥藛T創(chuàng)制了/沸石催化劑（為銠銦合金），實現(xiàn)了丙烷脫氫高選擇性制丙烯。下列關于該催化劑的描述正確的是__________（填選項字母）。A．改變/沸石顆粒大小不影響反應速率B．/沸石催化劑能提高生成丙烯的選擇性C．/沸石催化劑可改變丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率D．X射線衍射技術可測定晶體結構（3）在下，丙烷單獨進料在反應器中僅發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ，測得達到平衡時丙烷的轉(zhuǎn)化率、丙烯和乙烯的選擇性S（S＝EQ\F(轉(zhuǎn)化為目的產(chǎn)物所消耗丙烷的量,已轉(zhuǎn)化的丙烷總量)×100％）隨溫度的變化如下圖所示：①丙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是__________；②℃時，反應Ⅰ的平衡常數(shù)__________kPa；③若丙烷和惰性氣體Ar同時進料，其他條件相同，℃時丙烷的轉(zhuǎn)化率__________60％（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）反應Ⅰ的正反應的速率方程為，其中表示正反應的速率常數(shù)，k與反應溫度T的關系遵循Arrhenius經(jīng)驗公式：，其中為活化能，T為熱力學溫度，R、C為常數(shù)。實驗數(shù)據(jù)如下圖所示：①反應Ⅰ的活化能__________；②下列措施能使反應Ⅰ的正反應速率常數(shù)k正增大的是__________（填選項字母）。A．更換適宜催化劑 B．增大壓強 C．升高溫度 D．增大的濃度

——★參考答案★——1．〖答案〗C〖解析〗“龍虎紋四環(huán)銅鼓座”屬青銅器，主要材質(zhì)為銅合金，A項正確；“木雕鐵拐李”由木料雕制而成，主要成分是纖維素，B項正確；“金扣瑪瑙碗”瑪瑙的主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，C項錯誤；“犀角杯”犀角的化學成分主要是蛋白質(zhì)，D項正確。2．〖答案〗B〖解析〗基態(tài)Mn原子的價層電子排布式為，電子排布圖即軌道表示式，A項正確；的中心原子C是雜化，無孤電子對，VSEPR模型為平面三角形，應該為，B項錯誤；

的電子式：，C項正確；分子中的p—p鍵是以“肩并肩”方式重疊的，D項正確。3．〖答案〗C〖解析〗標準狀況下，不是氣體，不是，A項錯誤；環(huán)氧乙烷（）中含有共價鍵數(shù)目為，B項錯誤；和環(huán)丁烷的最簡式為，其式量為14，和環(huán)丁烷混合氣體中碳原子數(shù)為，C項正確；的乙酸，未給體積無法計算數(shù)目，D項錯誤。4．〖答案〗B〖解析〗該分子含有碳氯鍵、碳碳雙鍵、醚鍵和羥基4種官能團，A項錯誤；該分子含有碳碳雙鍵且雙鍵上碳連接的原子團不相同，存在順反異構，B項正確；該物質(zhì)最多與反應，C項錯誤；該物質(zhì)分子中烴基所占比例大，且碳氯鍵、醚鍵都不是親水基團，故該物質(zhì)在水中的溶解度小，D項錯誤。5．〖答案〗A〖解析〗是通過范德華力結合的，不含化學鍵，A項錯誤；每個Al的價電子數(shù)為3，已得到一個電子，含有價電子總數(shù)為，B項正確；表現(xiàn)出超鹵素的性質(zhì)，因此Na與能形成穩(wěn)定的離子化合物，C項正確；表現(xiàn)出堿土金屬（如Ca）的性質(zhì)，因此與水反應的化學方程式為，D項正確。6．〖答案〗B〖解析〗根據(jù)題給信息和結構圖可以推斷，X、Y、Z、M、Q元素依次是：C、O、F、Na、S、O、F同周期，第一電離能：O＜F，O、S同主族，第一電離能：O＞S，A項正確；和的中心原子均是雜化，O有兩個孤電子對，孤電子對對成鍵電子對斥力大，故甲烷分子的鍵角比水分子大，B項錯誤；、、具有相同的核外電子排布，離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，C項正確；S的非金屬性強于C，最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＞X，D項正確。7．〖答案〗C〖解析〗HF是極性鍵構成的雙原子分子，是極性分子，A項正確；

HF與通過配位鍵結合，B項正確；HF與通過氫鍵F—H…結合生成，每個中只含1個鍵，C項錯誤；液態(tài)氟化氫分子間存在氫鍵，D項正確。8．〖答案〗B〖解析〗根據(jù)材料說明和六氟合鉑酸氙的化學式可知，六氟合鉑酸氙中Xe的化合價為價，A項正確；而誤；第②步單質(zhì)Xe轉(zhuǎn)化成化合物，化合價有變化，屬于氧化還原反應，第③步轉(zhuǎn)化為，說明它得到了電子，也屬于氧化還原反應。其它各步元素的化合價均無變化，C項正確；根據(jù)材料說明和六氟合鉑酸氙的化學式可知，六氟合鉑酸氙是離子化合物，晶體屬于離子晶體，D項正確。9．〖答案〗B〖解析〗過渡態(tài)是中間產(chǎn)物不穩(wěn)定，能量較高，A項正確；碘原子半徑比氯原子大，碳碘鍵較易斷裂，碘乙烷比氯乙烷更易發(fā)生水解反應，B項錯誤；從該反應機理看，帶負電荷的進攻分子中帶正電荷的碳原子，說明水溶液中實際參加反應的是，C項正確；從上述反應機理可知，溶液中也能發(fā)生類似反應生成，D項正確。10．〖答案〗D〖解析〗有機物X中所有碳原子都是雜化，所有碳原子可能共平面，A項正確；Y→Z是碳碳雙鍵的加成反應，B項正確；W中含有能發(fā)生銀鏡反應，而X不可以，C項正確；Z中苯環(huán)和—CN都能與氫氣發(fā)生加成反應，氫氣，D項錯誤。11．〖答案〗D〖解析〗乙醇催化氧化產(chǎn)物中一般含有未反應完的乙醇，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項錯誤；揮發(fā)出來的溴單質(zhì)能與水反應生成氫溴酸，所以驗證反應生成的，應先將氣體通過四氯化碳，將揮發(fā)的溴單質(zhì)除去，B項錯誤；1-氯丁烷是非電解質(zhì)不能直接電離出氯離子，檢驗1-氯丁烷中氯元素，向1-氯丁烷中加入氫氧化鈉溶液，加熱條件下水解，再加入硝酸酸化的硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯元素，C項錯誤；過程①超分子不溶于甲苯，通過過濾操作分離得到，過程②不溶于氯仿，杯酚溶于氯仿，通過過濾操作分離得到，杯酚與氯仿互溶，通過蒸餾操作分離，用（杯酚）可以分離和，D項正確。12．〖答案〗C〖解析〗P原子核外電子的空間運動狀態(tài)有9種，A項錯誤；的陰陽離子的空間構型分別是正四面體和正八面體，B項錯誤；離子晶體的離子半徑大，離子鍵弱，熔點低，Y的陽離子體積大，半徑比大，C項正確；X中五元環(huán)成鍵方式類似苯，則N為雜化形成3個雜化軌道。1號N原子形成3個鍵，存在1對孤電子對，則孤電子對在剩余的沒有雜化的2p軌道上。3號N原子形成2個鍵，則孤電子對位于雜化軌道上，D項錯誤。13．〖答案〗D

〖解析〗從工作原理示意圖可知，F(xiàn)e電極為負極，電極反應式為，生成的在微生物的作用下發(fā)生反應：，碳電極為正極，電極反應式為，質(zhì)子經(jīng)交換膜從甲室向乙室移動，A項錯誤；電池工作時，每轉(zhuǎn)移電子，生成，產(chǎn)生，但只有移向乙室，故甲室濃度增大pH減小，B項錯誤；碳電極為正極，電極反應式為，C項錯誤；根據(jù)上述反應式，理論上轉(zhuǎn)移電子，甲室產(chǎn)生，乙室產(chǎn)生，共產(chǎn)生標準狀況下，D項正確。14．〖答案〗C〖解析〗隨著鹽酸的加入，pH減小，乙二胺溶液中由微粒B轉(zhuǎn)為微粒進一步轉(zhuǎn)為，因微粒濃度減小pC增大，由此推得曲線Ⅲ為，曲線Ⅱ為、曲線Ⅰ為，根據(jù)c點，則，同理根據(jù)a點，可求，A項錯誤；

由c到b到a，水的電離程度依次增大，a、b、c三點所對應的溶液，a點水的電離程度最大，B項錯誤；b點對應的溶液，，根據(jù)，，C項正確；當加入與乙二胺等物質(zhì)的量的鹽酸時，此時溶液溶質(zhì)為，根據(jù)電離平衡常數(shù)，電離生成的程度大于水解生成B的程度，則，D項錯誤。15．〖答案〗（除標注外，每空2分，14分）（1）（1分） 4（1分）（2）①（1分） ②N＞C＞H ③減弱（3）減弱（1分） 氯原子為吸電子基，使得氨基N給出電子對的能力減弱，結合的能力減弱（4）① ②（或）〖解析〗（1）基態(tài)Fe的價電子排布式為，失去最外層2個電子，價電子排布式為。（2）①卟啉分子中所有原子共平面，則N原子的雜化方式為；②卟啉中各元素電負性大小順序為N