2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界測(cè)評(píng)含解析魯科版必修第一冊(cè)

PAGEPAGE11第2章測(cè)評(píng)(時(shí)間:90分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共15小題,每小題4分,共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.(2024山西長(zhǎng)治其次中學(xué)高一期中)化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展休戚相關(guān),下列說法不正確的是()A.“霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾現(xiàn)象B.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,詩句中對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變更C.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D.“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”,詩句中涉及氧化還原反應(yīng)答案B解析依據(jù)膠體的性質(zhì),霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾現(xiàn)象,故A正確;“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,詩句中對(duì)青蒿素的提取過程沒有生成新物質(zhì),屬于物理變更,故B錯(cuò)誤;Fe+CuSO4Cu+FeSO4過程中發(fā)生了置換反應(yīng),故C正確;蠟燭燃燒屬于氧化還原反應(yīng),故D正確。2.(2024福建泉州永春華僑中學(xué)高一月考)下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是()A.酸性氧化物可跟堿反應(yīng)B.酸性氧化物在常溫常壓下均為氣態(tài)C.金屬氧化物都是堿性氧化物D.不能跟酸反應(yīng)的氧化物確定能跟堿反應(yīng)答案A解析酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,故A正確;酸性氧化物可以是氣體、固體,如SiO2、Mn2O7等為固體,故B錯(cuò)誤;金屬氧化物可以是酸性氧化物、堿性氧化物、過氧化物等,故C錯(cuò)誤;不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng),如NO,故D錯(cuò)誤。3.(2024山東平度第九中學(xué)高一期中)下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的相識(shí)正確的是()A.具有氧化性的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中確定做氧化劑B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變更C.還原劑具有還原性,在反應(yīng)中被還原,得到還原產(chǎn)物D.置換反應(yīng)確定是氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)確定不屬于氧化還原反應(yīng)答案D解析氧化劑指在一個(gè)具體的反應(yīng)里,得到電子所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì),氧化性是物質(zhì)的性質(zhì),具有氧化性的物質(zhì)在不同的反應(yīng)中可能表現(xiàn)不同的性質(zhì),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;還原劑具有還原性,在反應(yīng)中失去電子(或電子對(duì)偏離)被氧化,得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),置換反應(yīng)中有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成,確定有化合價(jià)的變更,確定屬于氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng),確定沒有化合價(jià)的變更,確定不是氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)D正確。4.(2024云南昆明高一期中)在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是()A.Na+、Fe2+、Cl-、S2-B.K+、OH-、Cl-、SC.Ca2+、Mg2+、N、HCD.Na+、Cl-、C、I-答案B解析Na2O2具有氧化性,Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2。A項(xiàng)中Fe2+、S2-均能與Na2O2發(fā)生反應(yīng),不能大量共存;B項(xiàng)可大量共存;C項(xiàng)中Mg2+與OH-結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀,HC也能與OH-發(fā)生反應(yīng),不能大量共存;D項(xiàng)中I-能與Na2O2反應(yīng),不能大量共存。5.已知下列反應(yīng):①Cl2+2KBr2KCl+Br2②KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3下列說法正確的是()A.氧化性由強(qiáng)到弱的依次為KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B.反應(yīng)①中KCl是氧化產(chǎn)物,KBr發(fā)生還原反應(yīng)C.反應(yīng)③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到2mol電子D.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6答案A解析由反應(yīng)①可知,KCl是還原產(chǎn)物,KBr發(fā)生氧化反應(yīng),氧化劑Cl2的氧化性>氧化產(chǎn)物Br2的氧化性;由反應(yīng)②可知,氧化劑KClO3的氧化性>氧化產(chǎn)物Cl2的氧化性,氧化劑KClO3與還原劑HCl的物質(zhì)的量之比為1∶5;由反應(yīng)③可知,氧化劑KBrO3的氧化性>氧化產(chǎn)物KClO3的氧化性,1molKBrO3參加反應(yīng)得到5mol電子。則由上述分析可知,A正確,B、C、D錯(cuò)誤。6.(2024福建莆田第六中學(xué)高一月考)不另用任何試劑就能將下列四種溶液:①CuSO4、②Na2SO4、③KCl、④BaCl2鑒別出來,其正確的鑒別依次是()A.①②④③ B.④③②①C.①④②③ D.②①④③答案C解析①CuSO4溶液為藍(lán)色,其他為無色液體,可首先鑒別出CuSO4溶液;硫酸銅可與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀,可推斷出BaCl2溶液;氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀,可推斷出Na2SO4溶液;剩余溶液為KCl溶液。綜上所述,推斷依次為①④②③。7.(2024黑龍江齊齊哈爾第八中學(xué)高一期中)下列離子方程式書寫不正確的是()A.向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2OB.碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng):MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑C.金屬鋁溶于鹽酸中:2Al+6H+2Al3++3H2↑D.向小蘇打溶液中加入鹽酸:HC+H+CO2↑+H2O答案A解析向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,故A錯(cuò)誤;碳酸鎂與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑,故B正確;金屬鋁溶于鹽酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+2Al3++3H2↑,故C正確;向小蘇打溶液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HC+H+CO2↑+H2O,故D正確。8.(2024江蘇南通高一期中)在含有大量Fe3+、H+、S的溶液中還能大量共存的離子是()A.Ba2+ B.OH- C.HC D.N答案D解析S與Ba2+結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,故A錯(cuò)誤;H+與OH-結(jié)合生成水,不能大量共存,故B錯(cuò)誤;HC與H+反應(yīng)生成CO2和水,故C錯(cuò)誤;N不與Fe3+、H+、S發(fā)生反應(yīng),能大量共存,故D正確。9.(2024江蘇蘇北高一學(xué)情調(diào)研)某化學(xué)試驗(yàn)小組用如圖所示裝置制取氯氣,下列說法不正確的是()A.為了防止氯氣污染空氣,必需進(jìn)行尾氣處理B.該裝置圖中存在兩處明顯錯(cuò)誤C.該試驗(yàn)裝置中收集氯氣的方法不正確D.在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片潮濕的淀粉碘化鉀試紙可以檢驗(yàn)是否有氯氣逸出答案C解析濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣,氯氣中含有HCl、水蒸氣等雜質(zhì)。氯氣有毒,須要進(jìn)行尾氣處理,防止氯氣污染環(huán)境,A項(xiàng)正確;二氧化錳和濃鹽酸須要加熱才能發(fā)生反應(yīng),還須要進(jìn)行尾氣處理,B項(xiàng)正確;氯氣的密度大于空氣,可用向上排空氣法收集氯氣,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氯氣能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),用此法可檢驗(yàn)是否有氯氣逸出,D項(xiàng)正確。10.有下圖所示裝置,已知滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色,在該溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說法不正確的是()序號(hào)裝置X溶液現(xiàn)象Ⅰ鹽酸溶液紅色褪去,無沉淀,燈泡亮度沒有明顯變更ⅡNa2SO4溶液溶液紅色不變,有白色沉淀生成,燈泡亮度沒有明顯變更ⅢH2SO4溶液溶液紅色褪去,有白色沉淀生成,燈泡慢慢變暗A(chǔ).試驗(yàn)Ⅰ中溶液紅色褪去,說明發(fā)生了反應(yīng)H++OH-H2OB.試驗(yàn)Ⅱ中溶液紅色不變,且燈泡亮度沒有明顯變更,說明溶液中照舊存在大量的Na+與OH-C.試驗(yàn)Ⅲ中溶液紅色褪去,有白色沉淀生成,燈泡慢慢變暗,說明發(fā)生了反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2OD.將試驗(yàn)Ⅱ中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液,現(xiàn)象與原試驗(yàn)Ⅱ中的現(xiàn)象相同答案D解析Ba(OH)2溶液顯堿性,滴加鹽酸,發(fā)生酸堿中和反應(yīng)H++OH-H2O,溶液紅色褪去,故A不符合題意;Ba(OH)2與Na2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaOH,溶液中照舊存在大量的Na+與OH-,故B不符合題意;H2SO4與Ba(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,溶液中離子濃度減小,燈泡變暗,氫氧根濃度慢慢減小,紅色慢慢褪去,故C不符合題意;CuSO4與Ba(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)Ba(OH)2+CuSO4BaSO4↓+Cu(OH)2↓,溶液中離子濃度慢慢減小,燈泡慢慢變暗,氫氧根濃度慢慢減小,紅色慢慢褪去,與加入Na2SO4溶液的試驗(yàn)現(xiàn)象不同,故D符合題意。11.(2024湖南雙峰縣第一中學(xué)高一月考)某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子,現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分別出來,要求每次只加一種溶液,過濾出一種沉淀,所加溶液依次正確的是()A.Na2CO3NaClNaOHB.NaOHNaClNa2CO3C.NaClNaOHNa2CO3D.NaClNa2CO3NaOH答案C解析由于碳酸鈉溶液中的碳酸根離子能與溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀,先加入碳酸鈉溶液會(huì)出現(xiàn)三種沉淀,不符合每次得到一種沉淀的要求,故A錯(cuò)誤;由于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子能與溶液中的Mg2+、Ag+都形成沉淀,先加入氫氧化鈉溶液會(huì)出現(xiàn)兩種沉淀,不符合每次得到一種沉淀的要求,故B錯(cuò)誤;氯化鈉只能與溶液中的Ag+形成氯化銀沉淀,然后加入的氫氧化鈉只與溶液中Mg2+形成氫氧化鎂沉淀,最終加入的碳酸鈉使溶液中的Ba2+形成碳酸鋇沉淀,滿足每次只得一種沉淀的要求,故C正確;加入氯化鈉與溶液中的Ag+形成沉淀后,加入的碳酸鈉溶液能同時(shí)與溶液中的Mg2+、Ba2+形成沉淀,不符合每次得到一種沉淀的要求,故D錯(cuò)誤。12.(2024山西應(yīng)縣第一中學(xué)校高一期中)下表第Ⅰ欄與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng),不能都用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是()選項(xiàng)第Ⅰ欄第Ⅱ欄第Ⅲ欄A向鹽酸中滴加NaOH溶液向硫酸中滴加KOH溶液H++OH-H2OB向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液向FeCl3溶液中滴入AgNO3溶液Fe3++3OH-Fe(OH)3↓C向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液向NaOH溶液中滴入少量NaHCO3溶液HC+OH-H2O+CD向NaOH溶液中通入過量SO2氣體向澄清石灰水中通入過量SO2氣體SO2+OH-HS答案B解析向鹽酸中滴加NaOH溶液、向硫酸中滴加KOH溶液,都能用H++OH-H2O表示,故A正確;往FeCl3溶液中滴入AgNO3溶液會(huì)生成AgCl白色沉淀,不能用Fe3++3OH-Fe(OH)3↓表示,故B錯(cuò)誤;往NaHCO3溶液中滴入溶液NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,往NaOH溶液中滴入少量NaHCO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,反應(yīng)產(chǎn)物相同,能利用同一離子反應(yīng)方程式HC+OH-H2O+C表示,故C正確;通入過量SO2氣體反應(yīng)生成HS,離子方程式為SO2+OH-HS,故D正確。13.某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、N、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的曲線如圖所示。下列推斷不正確的是()A.該反應(yīng)的氧化劑是ClO-B.消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移3mol電子C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增加答案C解析依據(jù)圖中曲線變更可知,ClO-為反應(yīng)物,N2為生成物,反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2NN2↑+3H2O+3Cl-+2H+。由方程式可知ClO-中氯元素化合價(jià)從+1價(jià)變?yōu)?1價(jià),反應(yīng)的氧化劑為ClO-,選項(xiàng)A正確;N元素化合價(jià)由-3價(jià)上升到0價(jià),則消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移3mol電子,選項(xiàng)B正確;由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;反應(yīng)生成H+,溶液酸性明顯增加,選項(xiàng)D正確。14.(2024湖南長(zhǎng)沙第一中學(xué)高一階段性檢測(cè))某氯化鉀樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作。下列說法中正確的是()A.試劑Ⅰ是Ba(NO3)2溶液,試劑Ⅲ是HCl溶液B.①②③的操作均為過濾C.步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+D.Y和Z中都含有BaSO4答案C解析氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì),為了提純氯化鉀,由流程可知,溶解后加的試劑Ⅰ為BaCl2,過濾分別出的沉淀Y為硫酸鋇、碳酸鋇的混合物,X中含KCl、BaCl2,試劑Ⅱ?yàn)樘妓徕?過濾分別出的Z為碳酸鋇,W是含KCl、K2CO3的混合溶液,試劑Ⅲ為鹽酸,反應(yīng)得到的Q是含KCl、HCl的混合溶液,然后蒸發(fā)結(jié)晶得到KCl。由分析可知,試劑Ⅰ是BaCl2溶液,不能用Ba(NO3)2溶液,否則會(huì)引入雜質(zhì)N,故A錯(cuò)誤;操作①②為過濾,而③的操作為酸化,故B錯(cuò)誤;試劑Ⅱ?yàn)樘妓徕?步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+,故C正確;Y為硫酸鋇、碳酸鋇的混合物,Z為碳酸鋇,故D錯(cuò)誤。15.關(guān)于反應(yīng)K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4Cr2(SO4)3+7H2O+3O2↑+K2SO4,下列說法正確的是()A.H2O2在反應(yīng)過程中得到電子B.Cr2(SO4)3是還原產(chǎn)物C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1D.每生成6.72L氧氣,轉(zhuǎn)移電子0.6mol答案B解析由題中反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,K2Cr2O7是氧化劑,H2O2是還原劑,Cr2(SO4)3是還原產(chǎn)物,O2是氧化產(chǎn)物,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶3,A、C錯(cuò)誤,B正確;由于未說明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,則生成6.72L氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定,D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題共3小題,共40分)16.(2024湖北武漢部分重點(diǎn)中學(xué)高一期中)(10分)Ⅰ.對(duì)于數(shù)以萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng),分類法的作用幾乎無可替代。(1)現(xiàn)有下列五種物質(zhì):CaO、CO2、MgO、Fe2O3、CuO。依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn),它們中有一種物質(zhì)與其他四種物質(zhì)有明顯的不同,指出這種物質(zhì),并寫出依據(jù)(寫出兩條依據(jù)):①;

②。

(2)生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的和。

Ⅱ.下圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案,橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和Na2SO4五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類,相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問題:(1)分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)A表示(填選項(xiàng))。

a.兩物質(zhì)都是氧化物b.兩物質(zhì)的水溶液都可以導(dǎo)電c.兩物質(zhì)都是含碳化合物d.兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)(2)上述五種物質(zhì)中有一種物質(zhì)能與稀硫酸在常溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為。

答案Ⅰ.(1)①CO2,常溫常壓下為氣態(tài),其余為固態(tài)②CO2,該物質(zhì)為非金屬氧化物,其余為金屬氧化物(或CO2,該物質(zhì)為酸性氧化物,其余為堿性氧化物)(2)溶液膠體Ⅱ.(1)cd(2)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O解析Ⅰ.(1)①依據(jù)物質(zhì)的狀態(tài),CO2常溫常壓下為氣態(tài),其余為固態(tài);②依據(jù)物質(zhì)的組成元素,CO2為非金屬氧化物,其余為金屬氧化物;依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì),CO2為酸性氧化物,其余為堿性氧化物。(2)依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小,豆?jié){中的蛋白質(zhì)分子直徑在1~100nm,故生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的溶液和膠體。Ⅱ.(1)乙醇不是氧化物,故a錯(cuò)誤;乙醇的水溶液不導(dǎo)電,故b錯(cuò)誤;乙醇和二氧化碳都是含碳化合物,故c正確;乙醇和二氧化碳兩物質(zhì)都屬于非電解質(zhì),故d正確。(2)五種物質(zhì)中Fe2O3能與稀硫酸在常溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸鐵和水,該反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O。17.(2024遼寧沈陽鐵路試驗(yàn)中學(xué)高一月考)(15分)(1)下列離子方程式中,只能表示一種化學(xué)反應(yīng)的是。(填序號(hào))

①Fe+Cu2+Fe2++Cu②Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O③Cl2+H2OH++Cl-+HClO④C+2H+CO2↑+H2O⑤Ag++Cl-AgCl↓(2)在下列反應(yīng)中,HCl做還原劑的是,HCl做氧化劑的是。

①CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O②Fe+2HClFeCl2+H2↑③PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O④KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2↑+3H2O⑤CuO+2HClCuCl2+H2O(3)在橫線上補(bǔ)充所需的離子或分子,并配平方程式。①P+FeO+CaOCa3(PO4)2+Fe

②Mn2++Cl+H2OMnO2↓+Cl2↑+

(4)在做制備氫氧化鐵膠體的試驗(yàn)時(shí),有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行,結(jié)果沒有視察到膠體,請(qǐng)你預(yù)料其現(xiàn)象并分析緣由:①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液,而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中,結(jié)果沒有視察到,其緣由是。

②乙同學(xué)在試驗(yàn)中沒有運(yùn)用蒸餾水,而是用自來水,結(jié)果會(huì),緣由是。

③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后,長(zhǎng)時(shí)間加熱,結(jié)果會(huì),緣由是。

答案(1)③(2)③④②(3)①2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe②5Mn2++2Cl+4H2O5MnO2↓+Cl2↑+8H+(4)①紅褐色液體FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3膠體微粒太少②生成紅褐色沉淀自來水中含有電解質(zhì),膠體發(fā)生聚沉③生成紅褐色沉淀長(zhǎng)時(shí)間加熱,膠體發(fā)生聚沉解析(1)①Fe+Cu2+Fe2++Cu表示鐵與可溶性銅鹽反應(yīng),可表示一類反應(yīng);②Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O表示氫氧化鋇與可溶性硫酸氫鹽或者硫酸反應(yīng),表示一類反應(yīng);③Cl2+H2OH++Cl-+HClO表示氯氣與水反應(yīng),只表示一種反應(yīng);④C+2H+CO2↑+H2O表示強(qiáng)酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng),表示一類反應(yīng);⑤Ag++Cl-AgCl↓可表示硝酸銀與可溶性氯化物的反應(yīng)。(2)①CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O反應(yīng)中各元素化合價(jià)都不變,屬于非氧化還原反應(yīng);②Fe+2HClFeCl2+H2↑中H元素化合價(jià)降低,被還原,HCl為氧化劑;③PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O中Cl元素化合價(jià)上升,被氧化,反應(yīng)中HCl為還原劑;④KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2↑+3H2O中,KClO3為氧化劑,HCl為還原劑;⑤CuO+2HClCuCl2+H2O中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變更,不是氧化還原反應(yīng);HCl做還原劑的是③④,HCl做氧化劑的是②。(3)①依據(jù)得失電子守恒可配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe;②依據(jù)得失電子守恒和電荷守恒可配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Mn2++2Cl+4H2O5MnO2↓+Cl2↑+8H+。(4)①試驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法:向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液并加熱至液體呈紅褐色。將稀氯化鐵溶液滴入沸水中,FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少,不能形成膠體;②生產(chǎn)自來水時(shí)需向水中通入氯氣,氯氣遇水會(huì)產(chǎn)生次氯酸(HClO),HClO可用于消毒,同時(shí)生成HCl,HCl、HClO電離生成的陰離子Cl-、ClO-中和了Fe(OH)3膠粒所帶的正電荷,