廣東省珠海市北京師范大學(xué)珠海分校附屬外國語學(xué)校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE14-廣東省珠海市北京師范高校珠海分校附屬外國語學(xué)校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64第Ⅰ卷一、選擇題1.下列說法正確的是()A.氧化銅的摩爾質(zhì)量是80g B.氨氣的摩爾質(zhì)量是17molC.氧氣的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1 D.氫原子的質(zhì)量是2g【答案】C【解析】【詳解】A．CuO的摩爾質(zhì)量為80g/mol，g是質(zhì)量的單位，故A錯(cuò)誤；B．氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol，mol是物質(zhì)的量的單位，故B錯(cuò)誤；C．氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32，摩爾質(zhì)量為32g/mol，故C正確；D．1mol氫原子的質(zhì)量為1g，所以一個(gè)氫原子的質(zhì)量為，故D錯(cuò)誤；故答案為C。2.下列除去雜質(zhì)(括號(hào)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，錯(cuò)誤的是()A.FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2B.CO(CO2)：通過NaOH溶液洗氣后干燥C.Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液D.CO2(HCl)：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥【答案】D【解析】【詳解】A．FeCl2可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，可用于除雜，故A正確；B．二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而CO不能，可用于除雜，故B正確；C．氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液中，氧化鐵不能，可用于除雜，故C正確；D．二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分別、提純，解答此類試題須要把握相關(guān)物質(zhì)的異同，并留意在提純時(shí)不能影響被提純的物質(zhì)，且不能引入新的雜質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要留意二氧化碳與碳酸鈉能夠反應(yīng)生成碳酸氫鈉：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。3.鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的緣由是A.鋁的活潑性差 B.鋁的還原性差C.鋁與氧氣不反應(yīng) D.鋁表面有氧化膜【答案】D【解析】【詳解】A.Al原子的最外層電子數(shù)較少，原子半徑較大，易失電子，活潑性較強(qiáng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.鋁是活潑金屬，易失電子，其還原性較強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.鋁能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Al在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，是鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的緣由，選項(xiàng)D正確。答案選D。4.試驗(yàn)室做鈉和水反應(yīng)的試驗(yàn)時(shí)，下列關(guān)于試驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是A.鈉浮在水面上四處游動(dòng) B.鈉溶成小球，并且伴有“嘶嘶”聲音C.向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞，溶液顏色變紅 D.反應(yīng)中有大量白色沉淀生成【答案】D【解析】【詳解】A．鈉的密度比水小，浮在水面上，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，氣體推動(dòng)鈉在水面四處游動(dòng)，故A正確；B．鈉的熔點(diǎn)低，與水反應(yīng)猛烈，并放出大量的熱將鈉熔成小球，并且伴有“嘶嘶”聲音，故B正確；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞，溶液顏色變紅，故C正確；D．鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉易溶于水，反應(yīng)后的溶液無色透亮，沒有沉淀生成，故D錯(cuò)誤；答案選D。5.在0.5mol/LHCl中，含有H+濃度是()A.1.0mol/L B.0.5mol/L C.1.5mol/L D.2mol/L【答案】B【解析】【詳解】HCl為一元酸強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離：HCl=Clˉ+H+，所以在0.5mol/L的HCl溶液中，H+的濃度為0.5mol/L。故答案為B。6.光導(dǎo)纖維成為信息社會(huì)必不行少的高技術(shù)材料，下列物質(zhì)用于制造光導(dǎo)纖維的是（）A.二氧化硅 B.大理石 C.鋁合金 D.金剛石【答案】A【解析】【詳解】制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，故A正確；答案選A。7.下列表述不正確的是A.人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是Al2O3B.硅是制造太陽能電池的常用材料C.四氧化三鐵俗稱鐵紅．可用作油漆、紅色涂料D.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液【答案】C【解析】【詳解】A、人造剛玉的主要成分是Al2O3，其熔點(diǎn)很高，高溫下機(jī)械強(qiáng)度大，抗熱震性好，抗腐蝕性強(qiáng)，熱膨脹系數(shù)小等特點(diǎn)，可作耐火材料，A正確；B、晶體硅是目前應(yīng)用最成熟、最廣泛的太陽能電池材料，B正確；C、Fe2O3俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料，C錯(cuò)誤；D、分散系的分散質(zhì)粒子直徑大小為，濁液分散質(zhì)粒子直徑＞100nm，溶液分散質(zhì)粒子直徑＜1nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm間，所以分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液，D正確。表述不正確的是C，答案選C。8.將體積比為1∶2的四氯化碳和碘水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是A. B. C. D.【答案】D【解析】碘易溶在四氯化碳中，而四氯化碳不溶于水，且四氯化碳的密度大于水的，所以選項(xiàng)D正確，答案選D。9.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A.NH3 B.O2 C.蔗糖 D.NaOH固體【答案】D【解析】【詳解】在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。A．氨氣的水溶液雖然可以導(dǎo)電，但其本身不能電離，水溶液導(dǎo)電是因?yàn)榘睔夂退磻?yīng)生成的一水合氨為弱電解質(zhì)，氨氣不是電解質(zhì)，故A不選；B．氧氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不選；C．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故C不選；D．NaOH固體在水溶液中和熔融狀態(tài)下均可以導(dǎo)電，為電解質(zhì)，故D選；故答案為D。10.下列儀器與儀器名稱不能一一對(duì)應(yīng)的是()A.坩鍋 B.容量瓶C.蒸餾燒瓶 D.蒸發(fā)皿【答案】A【解析】【詳解】A．儀器名稱為為坩堝，字錯(cuò)誤，故A符合題意；B．儀器名稱為容量瓶，名稱及書寫都正確，故B不符合題意；C．儀器的名稱為蒸餾燒瓶，名稱及書寫都正確，故C不符合題意；D．儀器的名稱為蒸發(fā)皿，名稱及書寫都正確，故D不符合題意；答案選A。11.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是()A.Ba2+K+- B.Fe3+OH-Cl-Na+C.H+Na+Cl- D.Na+K+Cl-【答案】D【解析】【詳解】A．鋇離子和硫酸根會(huì)反應(yīng)生成沉淀不能大量共存，故A不符合題意；B．鐵離子和氫氧根會(huì)反應(yīng)生成沉淀不能大量共存，故B不符合題意；C．氫離子和碳酸根會(huì)結(jié)合生成碳酸氫根，或生成二氧化碳和水，故C不符合題意；D．四種離子相互之間不反應(yīng)，可以溶液中大量共存，故D符合題意；故答案為D。12.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能視察到丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A.CuCl2溶液 B.KOH溶液 C.蔗糖溶液 D.氫氧化鐵膠體【答案】D【解析】A、CuCl2溶液，B、KOH溶液，C、蔗糖溶液均為溶液，不是膠體，D、氫氧化鐵膠體屬于膠體，用光束照耀能視察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查膠體的性質(zhì)，解題關(guān)鍵：區(qū)分膠體和溶液最簡潔的方法是利用丁達(dá)爾現(xiàn)象，較簡潔，易錯(cuò)選項(xiàng)C，蔗糖是小分子化合物，其溶液不屬于膠體。13.下列氣體有毒的的是()A.氯氣 B.氧氣 C.氫氣 D.二氧化碳【答案】A【解析】【詳解】氧氣、氫氣、二氧化碳均為無色無味無毒的氣體，而且氧氣和二氧化碳均是空氣的成分；氯氣是一種黃綠色有毒氣體。故答案為A。14.下列電離方程式書寫正確的是()A.Na2CO3==2Na+＋ B.Ba(OH)2==Ba2+＋OH-C.H2SO4==H22+＋ D.KNO3==K+＋N5+＋3O2-【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，可以完全電離，電離出鈉離子和碳酸根，電離方程式為Na2CO3=2Na+＋，故A正確；B．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，可以電離出鋇離子和兩個(gè)氫氧根，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-，故B錯(cuò)誤；C．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，可以電離出兩個(gè)氫離子和硫酸根，電離方程式為H2SO4=2H+＋，故C錯(cuò)誤；D．硝酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，可以電離出鉀離子和硝酸根，電離方程式為：KNO3=K+＋NO，故D錯(cuò)誤；故答案為A。15.二氧化硅能與下列哪種酸反應(yīng)()A.HCl B.H2SO4 C.HF D.HNO3【答案】C【解析】【詳解】二氧化硅為酸性氧化物，二氧化硅與HCl、H2SO4、HNO3均不反應(yīng)，只能與HF反應(yīng)生成SiF4和H2O，故答案為C。16.可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是A.碳酸氫鈉 B.氯化鈉 C.氯化鉀 D.氫氧化鈉【答案】A【解析】【分析】能用于治療胃酸（含鹽酸）過多的物質(zhì)需具備能與鹽酸反應(yīng)且對(duì)人體無害的性質(zhì)?！驹斀狻緼、碳酸氫鈉可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水以及二氧化碳，可用于治療胃酸過多，選項(xiàng)A正確；B、NaCl不與鹽酸反應(yīng)，不能用于治療胃酸過多，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、KCl不與鹽酸反應(yīng)，不能用于治療胃酸過多，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉具有極強(qiáng)的腐蝕性，對(duì)人體有害，不能用于治療胃酸過多，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查了常見物質(zhì)的實(shí)際用途，完成此題，可以依據(jù)已有的學(xué)問進(jìn)行。17.在HClO4中O的化合價(jià)是()A.+1 B.-2 C.-7 D.+7【答案】B【解析】【詳解】HClO4為Cl元素最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物，HClO4中，H為+1價(jià)，Cl為+7價(jià)，化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，設(shè)O元素的化合價(jià)為x，則1+7+4x=0，解得x=-2，答案選B。18.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的出較中，正確的是（）A.等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3C.常溫時(shí)水溶性Na2CO3<NaHCO3D可以用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3【答案】A【解析】A．濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3，選項(xiàng)A正確；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．常溫下相同的溶劑時(shí)，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈣與Na2CO3和NaHCO3均能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，題目難度不大，留意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，留意基礎(chǔ)學(xué)問的積累。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，不行以用澄清石灰水區(qū)分,緣由是兩者都會(huì)生成CaCO3白色沉淀,現(xiàn)象相同：方程式：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。19.下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是()A.Al2O3 B.NaCl C.Fe D.Mg【答案】A【解析】【詳解】Fe和Mg均為活潑金屬可以和稀硫酸反應(yīng)，但不能和NaOH溶液溶液反應(yīng)，NaCl既不和稀硫酸反應(yīng)，也不和NaOH溶液反應(yīng)，三氧化二鋁為兩性氧化物，既可以和稀硫酸反應(yīng)，也可以和NaOH溶液反應(yīng)。

綜上所述答案為A。20.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是(

)A.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+B.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有O2C.灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有K+D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是H2【答案】A【解析】【詳解】A．Fe3+遇KSCN會(huì)使溶液呈現(xiàn)紅色，故A正確；B．無水硫酸銅吸水后會(huì)變藍(lán)，所以氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣，而不能證明是否含有氧氣，故B錯(cuò)誤；C．Na元素焰色反應(yīng)才為黃色，K元素的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃可以看到紫色，故C錯(cuò)誤；D．氫氣不能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳、二氧化硫等氣體可使澄清石灰水變渾濁，故D錯(cuò)誤；故答案為A。21.下列物質(zhì)中，具有漂白性的物質(zhì)是(

)A.氫氧化鈉溶液 B.漂白粉 C.干燥的氯氣 D.鹽酸【答案】B【解析】【詳解】NaOH溶液、鹽酸都不具有漂白性，潮濕的氯氣具有漂白性，但干燥的氯氣不具有漂白性，漂白粉中含有次氯酸鈣，具有漂白性。故答案為B。22.下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是()A.NaCl溶液與AgNO3溶液 B.Zn與稀H2SO4C.H2與O2 D.Na2O與H2O【答案】B【解析】A．該反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行，有離子參與，屬于離子反應(yīng)，Ag++Cl-=AgCl↓，沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Zn+2H+=Zn2++H2↑，該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移、有離子參與，所以屬于離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.2H2+O22H2O，該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，沒有離子參與，不屬于離子反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Na2O+H2O=2NaOH，該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，有離子參與，屬于離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。23.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A.元素化合價(jià)上升的反應(yīng)是還原反應(yīng)B.物質(zhì)在反應(yīng)中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價(jià)降低C.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)D.有化合價(jià)升降的反應(yīng)，不肯定是氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．元素化合價(jià)上升的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，A不正確；B．物質(zhì)在反應(yīng)中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價(jià)上升，B不正確；C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，所以有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．有化合價(jià)升降的反應(yīng)，肯定是氧化還原反應(yīng)，D不正確。本題選C。24.同溫、同壓等質(zhì)量的SO2和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是()A.分子個(gè)數(shù)比為16:11 B.密度比為1:1C.體積比為16:11 D.原子個(gè)數(shù)比為11:16【答案】D【解析】【分析】不妨設(shè)二者的質(zhì)量均為1g，則SO2的物質(zhì)的量為mol，CO2的物質(zhì)的量為mol?！驹斀狻緼．同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，其物質(zhì)的量之比為：=11：16，物質(zhì)的量之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，所以分子數(shù)之比是11：16，故A錯(cuò)誤；B．同溫、同壓條件下，兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比為64g/mol：44g/mol=16：11，故B錯(cuò)誤；C．相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質(zhì)的量之比為11：16，故C錯(cuò)誤；D．每個(gè)分子中含有原子個(gè)數(shù)相同，所以其原子個(gè)數(shù)之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，等于其物質(zhì)的量之比11：16，故D正確；故答案為D。25.下列單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是（）A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I2【答案】A【解析】【詳解】同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減??；氟、氯、溴、碘是同一主族元素，氟、氯、溴、碘的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以非金屬性最強(qiáng)的是氟，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。故選A。第II卷二、填空題26.1個(gè)H2SO4分子中含有_________個(gè)氧原子；0.5molH2SO4的質(zhì)量為_________；標(biāo)況下，2mol氫氣的體積為__________；50ml的NaOH溶液中，含有6g溶質(zhì)，則其濃度為____________。【答案】(1).4(2).49g(3).44.8L(4).3mol/L【解析】【詳解】1個(gè)H2SO4分子中含有4個(gè)氧原子；0.5molH2SO4的質(zhì)量為0.5mol×98g/mol=49g；標(biāo)況下2mol氫氣的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L；6gNaOH的物質(zhì)的量為=0.15mol，所以濃度為=3mol/L。27.蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)是中學(xué)常見的混合物分別方法。依據(jù)混合物分別或提純的原理，回答在下列試驗(yàn)中須要運(yùn)用哪種方法。①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3___________；②從碘水中提取碘___；③用自來水制取蒸餾水___；④分別植物油和水___；⑤除去食鹽水中的泥沙___；⑥與海水曬鹽原理相符的是___?！敬鸢浮?1).過濾(2).分液(3).蒸餾(4).分液(5).過濾(6).蒸發(fā)【解析】【詳解】①分別溶液和固體可以用過濾的方法，所以除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3可以用過濾的方法；②碘單質(zhì)更易溶于有機(jī)溶劑，可以用有機(jī)溶劑萃取后再分液的方法從碘水中提取碘；③可以用蒸餾的方法從自來水中制取蒸餾水；④植物油和水不互溶，溶液會(huì)分層，可用分液的方法分別；⑤泥沙不溶于水，所以可用過濾的方法分別；⑥海水曬鹽的原理是蒸發(fā)結(jié)晶。28.寫出相關(guān)的反應(yīng)方程式：(1)由可溶性鋁鹽制取氫氧化鋁，需加入的試劑為：________；反應(yīng)方程式為：_____________。(2)白色的Fe(OH)2在空氣中發(fā)生的顏色改變?yōu)開__________。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________。(3)氯氣與鐵反應(yīng)：_________。【答案】(1).氨水(2).AlCl3+NH3·H2O=NH4Cl+Al(OH)3↓(3).白色變成灰綠色，最終變成紅褐色(4).4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe((OH)3(5).2Fe+3Cl22FeCl3【解析】【詳解】(1)強(qiáng)堿可以和氫氧化鋁沉淀反應(yīng)，所以一般向鋁鹽中加入過量的可溶性弱堿如氨水，來制取氫氧化鋁，反應(yīng)方程式為AlCl3+NH3·H2O=NH4Cl+Al(OH)3↓；(2)白色的Fe(OH)2會(huì)被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3紅褐色沉淀，所以可以視察到：白色變成灰綠色，最終變成紅褐色；化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe((OH)3；(3)氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3。29.寫出相關(guān)的離子方程式：(1)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)：___________。(2)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：____________。(3)二氧化硅與碳反應(yīng)：_________?！敬鸢浮?1).OH-+H+=H2O(2).+2H+=H2O+CO2↑(3).SiO2+CSi+2CO【解析】【詳解】(1)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成水和氯化鈉，離子方程式為OHˉ+H+=H2O；(2)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為+2H+=H2O+CO2↑；(3)二氧化硅和碳在高溫條件下生成Si單質(zhì)和CO，化學(xué)方程式為SiO2+CSi+2CO。30.學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的試驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）回答下列問題：（1）所用鐵粉中若有雜質(zhì)，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為_____________（填序號(hào)）。A.稀鹽酸B.氫氧化鈉溶液C.濃硫酸D.FeCl3溶液此步涉及反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。（2）反應(yīng)發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________