河南省周口恒大中學2024-2025學年高二上學期10月月考化學試題

周口恒大中學2024-2025學年上高二化學10月考試化學試題滿分：100分 考試時間：75分鐘注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡銅筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（A）填涂在答題卡相應(yīng)位置上，將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效4．考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Ag-108一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．二維銻片(Sb)是一種新型的CO2電化學還原催化劑，在酸性條件下人工固碳裝置中反應(yīng)物在Sb表面發(fā)生了催化競爭反應(yīng)，三種反應(yīng)的反應(yīng)歷程如右下圖所示(*表示吸附態(tài)中間體)。下列說法不正確的是A．生成HCOOH吸收的能量最多B．使用催化劑改變了反應(yīng)的歷程C．電極表面生成CO的反應(yīng)為D．該催化劑對三個電極反應(yīng)的選擇性效果為2．以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。下列說法中錯誤的是A．250℃時，催化劑的活性最大B．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低C．300～400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是催化劑效率增大D．300～400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高3．節(jié)日里，小朋友們玩的熒光棒的發(fā)光原理是：化學物質(zhì)相互反應(yīng)過程中，能量以光的形式釋放出來。使用一段時間已經(jīng)變暗的熒光棒放在熱水中，熒光棒會短時間內(nèi)重新變亮，下列解釋錯誤的是A．熒光棒發(fā)光——化學能轉(zhuǎn)化為光能B．熒光棒變暗——反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小C．放在熱水中短暫變亮——溫度升高，反應(yīng)速率增加D．放在熱水中變亮——熱水對反應(yīng)起催化作用，從而加快了反應(yīng)速率4．下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．在一定的條件下將1molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ，則反應(yīng)的熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

ΔH=-158.4kJ/molC．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ/molD．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+2×283.0kJ/mol5．下列說法正確的是A．反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H<0B．△H<0、△S<0的反應(yīng)在高溫條件下能自發(fā)進行C．反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的△S<0D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同6．某恒容密閉絕熱容器中，有下述反應(yīng)：。下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)①混合氣體的密度②混合氣體的壓強③A的質(zhì)量④氣體的平均相對分子質(zhì)量⑤氣體的總物質(zhì)的量A．①②③ B．②③⑤ C．①②③④ D．①③④⑤7．在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，ΔH<0。當氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應(yīng)達到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是A．當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應(yīng)達到平衡B．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大C．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980gD．達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%8．下圖是的能量變化圖，根據(jù)信息分析下列說法正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．的能量比的能量高C．某容器內(nèi)充入反應(yīng)后，吸收熱量D．該化學反應(yīng)歷程中既有能量的吸收又有能量的釋放9．在金催化劑表面上進行某反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用?標注。下列說法正確的是A．該歷程中最大能壘(活化能)步驟的反應(yīng)式為H2O?=H?+OH?B．該反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH>0C．反應(yīng)過程中發(fā)生非極性鍵的斷裂與生成D．其他條件不變，使用另一高效催化劑可使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大10．下列物質(zhì)之間的能量變化與如圖所示能量變化不相符的是A．鋁熱反應(yīng) B．生石灰溶于水C．稀鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng) D．氫氧化鈉溶液與稀硝酸的反應(yīng)二、不定項選擇題：本題共2小題，每小題5分，共10分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。11．溫度為T時，向2.00L恒容密閉容器中充入1.00molCH4，發(fā)生反應(yīng)：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s05152535n(CH4)/mol1.000.840.810.800.80改變溫度，測得不同溫度下達平衡時C2H2的物質(zhì)的量的變化曲線如圖。下列說法正確的是A．溫度T時，前5sH2平均速率為0.048mol/(L·s)B．溫度T時，b點v(正)＞v(逆)C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高逐漸減小D．溫度T時，若向2.00L恒容密閉充入2.00molC2H2和6.00molH2，達到平衡時，C2H2轉(zhuǎn)化率大于80%12．根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象所得出的結(jié)論或解釋正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論AFeCl3＋3KSCN?Fe(SCN)3＋3KCl在平衡體系中加入KCl晶體溶液顏色不變加入少量KCl晶體，不會影響該化學平衡B取相同大小、形狀和質(zhì)量的Cu粒分別投入稀硝酸和濃硝酸中Cu粒與濃硝酸反應(yīng)更劇烈實驗目的是探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響C相同的鋁片分別與同溫同體積且c(H＋)=1mol·L-1的鹽酸、硫酸反應(yīng)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快可能是Cl-對該反應(yīng)起到促進作用D等體積pH=2的兩種酸HX和HY分別與足量的鋅反應(yīng)HX溶液放出的氫氣較多HX的酸性比HY強A．A B．B C．C D．D三、非選擇題：本題共4小題，共60分。13．(12分）合成氨是目前人工固氮最重要的途徑，研究合成氨的反應(yīng)和氨氣的用途具有重要意義，歷史上諾貝爾化學獎曾經(jīng)3次頒給研究合成氨的化學家。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：。請回答下列問題：(1)t℃時，向體積為2L的密閉容器中充入一定量的和合成氨，實驗中測得隨時間的變化如下表所示：時間/min51015202530c(NH3)/mol·L-10.080.140.180.200.200.20①10~15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率。②下列措施能加快反應(yīng)速率，縮短達到平衡所用時間的有(填標號)。a．壓縮容器的體積

b．往容器中加入催化劑

c．降低溫度③若該反應(yīng)在t℃，體積為2L的剛性密閉容器中發(fā)生，下列說法不能作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是(填標號)。A．的體積分數(shù)不再變化

B．、、的物質(zhì)的量之比為1：3：2C．

D．的質(zhì)量保持不變(2)合成氨反應(yīng)在Fe催化劑上進行，反應(yīng)物和斷鍵的過程要(填“吸收”或“放出”)較多的能量。氮元素的非金屬性較強，但氮氣的化學性質(zhì)卻很穩(wěn)定，從結(jié)構(gòu)角度解釋可能的原因：。(3)已知由反應(yīng)物到生成物，在催化劑表面要經(jīng)歷：吸附(附著催化劑表面)、斷鍵……成鍵、脫附(脫離催化劑表面)等過程，則和在催化劑表面合成的反應(yīng)過程的順序為c→(用字母標號表示)。(4)潛艇中使用的氨—氧燃料電池工作原理如圖所示。①電極a為電池的極。②該電池b電極的反應(yīng)為。14．（14分）氮族元素中的很多化合物在醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，比如NO，少量的NO可以防止血管堵塞。Ⅰ．氨水在實驗室是一種常見的試劑。(1)稀氨水與稀鹽酸反應(yīng)，中和熱?H—57.3kJ/mol（選填“>”“<”“=”）(2)銅氨絡(luò)合物的制備：燒杯中加入10mL0.2mol/L的硫酸銅溶液，再滴加8mol/L的氨水，則有淺藍色的堿式硫酸銅沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水至沉淀完全溶解，此時即得深藍色的含有銅氨絡(luò)離子的溶液，寫出銅氨絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)式。Ⅱ．麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用，是人類歷史上了不起的一項成就，它可使患者在接受治療時感覺不到疼痛。(3)“笑氣”(N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認為N2O與CO2具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)且都為非極性分子，則其空間構(gòu)型是___________形；另一種常用麻醉劑氯仿，常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2)：2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2，為防止中毒事故，使用前可用于檢驗氯仿是否變質(zhì)的試劑是___________。A．酚酞試液 B．淀粉碘化鉀溶液 C．NaOH溶液 D．硝酸銀溶液Ⅲ．羥胺（NH2OH）可看做是氨分子內(nèi)的1個氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑。也用作合成抗癌藥（羥基脲）、磺胺藥（新諾明）和農(nóng)藥（滅多威）的原料。(4)羥胺的電子式為。(5)以下關(guān)于羥胺說法正確的是___________。A．可做抗氧化劑B．羥胺晶體為分子晶體，其晶體內(nèi)只有范德華力一種作用C．根據(jù)其結(jié)構(gòu)特征，可推測羥胺難溶于水D．等物質(zhì)的量的羥胺和乙烷所含電子數(shù)相等Ⅳ．氮氧化物會污染環(huán)境，若用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=－574kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=－1160kJ/mol③H2O(g)＝H2O(l)ΔH=－44.0kJ/mol(6)寫出甲烷氣體與NO2氣體反應(yīng)生成氮氣、二氧化碳氣體和液態(tài)水的熱化學方程式：。15．（16分）Ⅰ．完成下列填空。(1)鍵能是指在將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學鍵的鍵能如下表：化學鍵N≡NO=ON—NN—HO—H鍵能/kJ·mol￣1946497193391463寫出1mol氣態(tài)肼(H2N—NH2)燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式。Ⅱ．用如圖所示的裝置測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。實驗藥品：100mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液、50mL0.50mol/L氨水。已知弱堿電離時吸熱。回答下列問題。(2)從實驗裝置上看，還缺少，其能否用銅質(zhì)材料替代？(填“能”或“不能”)，理由是。(3)裝置中隔熱層的作用是。(4)將濃度為的酸溶液和的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為)，生成的溶液的比熱容，測得溫度如下：反應(yīng)物起始溫度t1/℃最高溫度t2/℃甲組(HCl+NaOH)15.018.3乙組(HCl+NH3?H2O)15.018.1①兩組實驗結(jié)果存在差異的原因是。②的=(保留一位小數(shù))。③某同學利用上述裝置重新做甲組實驗，測得反應(yīng)熱偏大，則可能的原因是(填序號)。A．測完鹽酸的溫度直接測NaOH溶液溫度

B．做該實驗時室溫較高C．杯蓋未蓋嚴

D．NaOH溶液一次性迅速倒入④若實驗中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量(填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱(填“相等”“不相等”)。16．（18分）A、B、C、D均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。(1)若A為金屬單質(zhì)，D是某強酸的稀溶液，則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為。(2)若A、B為鹽，D為強堿，A的水溶液顯酸性，則①C的化學式為；②反應(yīng)B+A→C的離子方程式為；(3)若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間t變化可能如上圖的圖b或圖c所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）。①若圖b符合事實，則D為（填化學式），此時圖b中x7（填“﹥”“﹤”“﹦”）②若圖c符合事實,則其pH變化的原因是（用離子方程式表示）。(4)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉(zhuǎn)化時能量變化如上圖a，請寫出A+D→C的熱化學方程式：。參考答案：題號12345678910答案CCDDACDDAC題號1112答案BDAC1．C【詳解】A．生成三種產(chǎn)物中HCOOH的能量最大，故吸收的能量最多，A正確；B．從圖中看，催化劑Sb改變了反應(yīng)的路徑，B正確；C．反應(yīng)條件為酸性，所以不可能生成OH-，C錯誤；D．活化能越小，反應(yīng)越容易進行，生成HCOOH的活能量最小，生成CO的活能量最大，生成H2的活能量居中，D正確；故答案為：C。2．C【詳解】A．由圖可知，250℃時，催化劑的活性最大，A項正確；B．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低，B項正確；C．300～400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，C項錯誤；D．300～400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，D項正確；答案選C。3．D【詳解】A．熒光棒發(fā)光過程中涉及化學能到光能的轉(zhuǎn)化，A正確；B．熒光棒變暗，說明反應(yīng)物減少，故反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，B正確；C．在熱水中，溫度升高，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快，C正確；D．熒光棒中的物質(zhì)不能接觸到熱水，起不到催化作用，D錯誤；故選D。4．D【詳解】A．一個化學反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)，如鐵在氯氣中的燃燒需要加熱反應(yīng)才能發(fā)生，但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行到底，在一定的條件下將1molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ，則反應(yīng)的熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

ΔH＜-158.4kJ/mol，故B錯誤；C．中和熱指在稀溶液中，強酸和強堿生成1mol水時所放出的熱量，HCl與NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，但H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)時除了生成水以外還有硫酸鈣生成，反應(yīng)的ΔH＜2×(-57.3)kJ/mol，不是中和熱，故C錯誤；D．燃燒熱指的是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+2×283.0kJ/mol，故D正確；答案選D。5．A【詳解】A.反應(yīng)物中有氣體，生成物中沒有氣體，則△S＜0，若要使反應(yīng)自發(fā)進行，△H-T△S＜0，則△H必須小于0，A項正確；B.根據(jù)△H-T△S＜0反應(yīng)能自發(fā)進行，△H＜0，△S<0的反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進行，B項錯誤；C.反應(yīng)物沒有氣體，生成物有氣體，則△H＞0，C項錯誤；D.同一物質(zhì)，熵值：氣體>液體>固體，D項錯誤；答案選A?！军c睛】6．C【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)?！驹斀狻竣俜磻?yīng)前后氣體質(zhì)量變化，容器容積不變，混合氣體的密度是變量，當密度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故①正確；②恒容密閉絕熱容器中，根據(jù)PV=nRT可知，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，體積不變，絕熱體系溫度在改變，所以混合氣體的壓強在改變，當不變時說明達到平衡狀態(tài)，故②正確；③固體A的質(zhì)量不變時反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故③正確；④反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量是變化的，氣體的總物質(zhì)的量一直不變，平均相對分子質(zhì)量是變量，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故④正確；⑤兩邊氣體計量數(shù)相等，氣體的總物質(zhì)的量一直不變，故⑤錯誤；故答案選C。7．D【詳解】A．生成SO3和消耗SO2，反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進行，因此不能說明反應(yīng)達到平衡，故A錯誤；B．此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度小，故B錯誤；C．氣體通入到足量的BaCl2溶液中，發(fā)生SO3＋H2O＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，n(SO3)=n(BaSO4)=2×0.315mol=0.63mol，質(zhì)量為0.63×233g=146.79g，故C錯誤；D．相同條件下，達到平衡，氣體壓強是反應(yīng)前的82.5%，即為(a＋1.1)/(a＋0.785)=1/0.825，解得a=0.7mol，即SO2的轉(zhuǎn)化率為0.63/0.7×100%=90%，故D正確；8．D【詳解】A．由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但是的能量和的能量，無法比較，B錯誤；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，某容器內(nèi)充入反應(yīng)后，但是SO3反應(yīng)不玩，所以無法判斷吸收熱量的多少，C錯誤；D．該化學反應(yīng)歷程反應(yīng)物到過渡態(tài)是吸收能量，過渡態(tài)到產(chǎn)物是能量的釋放，D正確；故選D。9．A【詳解】A．由圖可知，該歷程中最大能壘（活化能）步驟的化學方程式為H2O?＝H?＋OH?，故A正確；B．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故B錯誤；C．由圖可知，反應(yīng)過程中發(fā)生非極性鍵H?H鍵形成，無非極性鍵的斷裂，故C錯誤；D．催化劑不改變化學平衡狀態(tài)，則催化劑不改變CO的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故答案選選A?！军c睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、活化能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。10．C【分析】鐵棒與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，活潑金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此回答。【詳解】A．鋁熱反應(yīng)為鋁與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A符合題意；B．生石灰溶于水為氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B符合題意；C．稀鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C不符合題意；D．氫氧化鈉溶液與稀硝酸的反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D符合題意；故選C。11．BD【分析】由圖象可知，溫度升高，n(C2H2)增大，正反應(yīng)吸熱，平衡常數(shù)也應(yīng)增大；溫度為T時，b點n(C2H2)比平衡時小，反應(yīng)正向進行，v(正)＞v(逆)，由此分析?！驹斀狻緼．溫度T時，前5s甲烷的反應(yīng)速率=，H2平均速率=，故A不符合題意；B．b點和曲線比較可知反應(yīng)正向進行，b點v(正)＞v(逆)，故B符合題意；C．溫度升高，乙炔的物質(zhì)的量增大，平衡正向進行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高逐漸增大，故C不符合題意；D．列出反應(yīng)的“三段式”；逆向進行時達到相同平衡起始量：乙炔的轉(zhuǎn)化率=，溫度T時，若向2.00L恒容密閉充入2.00molC2H2和6.00molH2，相當于增大壓強，平衡逆向進行，乙炔的轉(zhuǎn)化率大于80%，故D符合題意；答案選BD。12．AC【詳解】A．FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl反應(yīng)的實質(zhì)是Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，KCl并沒有參與反應(yīng)，所以加入少量氯化鉀晶體，平衡不移動，溶液顏色不變，A正確；B．銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學反應(yīng)不同，無法探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，B錯誤；C．該組對比實驗單一變量為陰離子，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快，反應(yīng)速率較快，說明可能Cl-對該反應(yīng)起到促進作用，C正確；D．等體積pH=2的兩種酸HX和HY，HX溶液與足量鋅反應(yīng)放出的氫氣較多，說明HX的濃度大，則HX的酸性比HY的酸性弱，D錯誤；故選AC。13．(1)0.008abAD(2)吸收氮分子內(nèi)兩個氮原子間以共價三鍵結(jié)合，斷開該化學鍵需要較多的能量(3)b→e→a→d(4)負極O2+4e-+2H2O=4OH-【詳解】（1）①根據(jù)表格的數(shù)據(jù)，10~15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率=0.008；②a．壓縮容器的體積，壓強增大，能加快反應(yīng)速率，故a選；b．往容器中加入催化劑，能加快反應(yīng)速率，故b選；c．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故c不選；答案為ab；③A．N2體積分數(shù)不再變化，即N2的濃度不再改變，反應(yīng)已達到平衡，故A選；B．、、的物質(zhì)的量之比為1：3：2，但無法判斷是否還會發(fā)生變化，不能說明達到平衡，故B不選；C．，速率之比不等于計量數(shù)之比，正逆反應(yīng)速率不等，沒有達到平衡，故C不選；D．的質(zhì)量保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故D選；答案為AD；（2）反應(yīng)物和斷鍵的過程要吸收能量；由于氮分子內(nèi)兩個氮原子間以共價三鍵結(jié)合，斷開該化學鍵需要較多的能量，所以氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定；（3）已知由反應(yīng)物到生成物，在催化劑表面要經(jīng)歷：吸附(附著催化劑表面)、斷鍵……成鍵、脫附(脫離催化劑表面)等過程，則和在催化劑表面合成的反應(yīng)過程：b表示吸附、e表示斷鍵、a表示成鍵、d表示脫附，即過程為：c→b→e→a→d；（4）①根據(jù)裝置圖，電極a上NH3→N2和H2O，N的化合價由-3價升高為0價，根據(jù)原電池工作原理，電極a為負極，則電極b為正極；②電極b為正極，O2得電子，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-。14．(1)>(2)(3)D(4)(5)AD(6)CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(1)ΔH=－955kJ·mol－1【詳解】（1）一水合氨是弱堿，在溶液電離時需要吸收熱量，則中和熱?H大于-57.3kJ/mol，故答案為：>；（2）銅氨絡(luò)離子中具有孤對電子的氮原子與具有空軌道的銅離子形成配位鍵，絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；（3）二氧化碳和一氧化二氮的原子個數(shù)都為3、價電子數(shù)都為16，互為等電子體，等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，二氧化碳是直線形分子，則一氧化二氮也是直線形分子；由題意可知，氯仿變質(zhì)時會生成氯化氫，則檢驗氯仿是否變質(zhì)可檢驗是否有氯化氫生成，檢驗氯化氫的試劑為硝酸銀溶液，故選D，故答案為：直線；D；（4）羥胺是氨分子中的1個氫原子被羥基取代所得共價化合物，電子式為，故答案為：；（5）A．由題意可知，羥胺常用作還原劑，所以可作抗氧化劑，故正確；B．羥胺能形成分子間氫鍵，所以羥胺晶體中分子間的作用力為范德華力和氫鍵，故錯誤；C．根據(jù)其結(jié)構(gòu)特征可知，羥胺是極性分子，能與水分子形成分子間氫鍵，所以羥胺易溶于水，故錯誤；D．1個羥胺分子中含有18個電子，1個乙烷分子中也含有18個電子，所以等物質(zhì)的量的羥胺和乙烷所含電子數(shù)相等，故正確；故選AD；（6）由蓋斯定律可知，可得反應(yīng)CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(1)，則反應(yīng)ΔH==－955kJ·mol－1，則甲烷氣體與NO2氣體反應(yīng)生成氮氣、二氧化碳氣體和液態(tài)水的熱化學方程式為CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(1)ΔH=－955kJ·mol－1，故答案為：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(1)ΔH=－955kJ·mol－1。15．(1)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=－544kJ?mol－1(2)環(huán)形玻璃攪拌棒(或玻璃攪拌器)不能金屬材質(zhì)易散熱，使實驗誤差增大(3)保溫隔熱、減少實驗過程中的熱量損失(4)NH3?H2O在中和過程中要吸熱，導致放熱較少－51.8kJ?mol－1AC不相等相等【分析】進行中和熱測定實驗時，要用到環(huán)形玻璃攪拌器等特殊儀器，實驗的關(guān)鍵是減少熱量的損失，故要做好隔熱層，操作時要將氫氧化鈉溶液一次性加入小燒杯中，一般用強酸和強堿溶液反應(yīng)，若用弱堿則會導致熱量的數(shù)值偏??；進行誤差分析時主要是分析熱量的變化，結(jié)合計算原理進行分析；【詳解】（1）反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物鍵能和減去生成物鍵能和，則N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)焓變?yōu)?；?）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；金屬材質(zhì)易散熱，使實驗誤差增大，所以不可以用銅質(zhì)材料替代，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；不能；金屬材質(zhì)易散熱，使實驗誤差增大；（3）中和熱測定實驗成敗關(guān)鍵是保溫工作，裝置中隔熱層的作用是減少實驗過程中的熱量損失；故答案為：減少實驗過程中的熱量損失（4）①兩組實驗一個是強酸和強堿的反應(yīng)，一個是強酸和弱堿的反應(yīng)，NH3?H2O在中和