高一下學(xué)期期末化學(xué)復(fù)習(xí)卷

高一化學(xué)復(fù)習(xí)卷（一）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.1.中華文化源遠(yuǎn)流長、博大精深。下列說法不正確的是A．“欲試藥金(銅鋅合金)，燒火有五色氣起”，通過焰色試驗可檢驗金屬元素B．《中醫(yī)藥典》記載木耳具有“和血養(yǎng)營”(治療貧血癥)功效，黑木耳富含鐵元素C．《淮南萬畢術(shù)》記載“曾青(CuSO4)得鐵，則化為銅，外化而內(nèi)不化”，說明鐵的氧化性強(qiáng)于銅D．“蠟炬成灰淚始干”、“爆竹聲中一歲除”中均涉及氧化還原反應(yīng)2.下列反應(yīng)的離子或化學(xué)方程式正確的是A．向NaHS溶液中滴加少量的溶液：B．用石英和焦炭制取粗硅：C．溶液中滴入溶液：D．將通入NaClO溶液中：3.高分子化合物的單體是A．CH2=CH－CH2－CH3B．CH2=CH2C．CH3－CH2－CH2－CH3D．CH3－CH=CH－CH34.下列有關(guān)說法中，錯誤的個數(shù)有

①膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其他分散系沒有

②利用過濾的方法能將Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來

③金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物

④只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素

⑤過氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1：2

⑥足量O2和質(zhì)量相等的Na在常溫和加熱條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等A．2個B．3個C．4個D．5個5.下列說法錯誤的是A．鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法：分別加入溶液B．確定乙醇分子結(jié)構(gòu)的實驗方法：用一定量的乙醇和過量的金屬鈉反應(yīng)C．鑒別己烷、己烯、乙酸、四種無色液體的方法：分別加入溴水D．除去乙烯中混有的氣體的方法：通過酸性溶液洗氣6.室溫下，下列實驗探究方案能達(dá)到探究目的的是選項探究方案探究目的A將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化食品脫氧劑樣品中有無＋3價鐵B在一支50mL的注射器中充入，然后吸入5mL水，再快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾，觀察現(xiàn)象。振蕩注射器，再觀察現(xiàn)象溶于水C向的溶液中分別加入溶液和溶液，觀察溶液褪色快慢濃度對反應(yīng)速率的影響D向葡萄糖溶液中加入新制的懸濁液，加熱，觀察現(xiàn)象葡萄糖具有氧化性A．AB．BC．CD．D7.創(chuàng)新實驗小組設(shè)計如圖裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗探究。下列敘述錯誤的是A．甲、乙燒杯中的水均起冷卻作用B．銅網(wǎng)表面乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)C．試管a收集到的液體中至少有兩種有機(jī)物D．反應(yīng)開始后熄滅酒精燈，銅網(wǎng)仍能紅熱，說明乙醇的催化氧化是放熱反應(yīng)8.某無色、澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的幾種，且每種離子的物質(zhì)的量相等。依次進(jìn)行下列實驗，每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：實驗操作現(xiàn)象(1)用潔凈的鉑絲蘸取溶液，在酒精上灼燒火焰的顏色呈黃色(2)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液溶液變紅(3)向溶液中滴加溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成(4)將(3)中所得沉淀過濾，向濾液中加入溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列結(jié)論不正確的是A．不需要進(jìn)行實驗，就可以排除的離子是B．由實驗(1)可以確定溶液中一定有、一定無C．溶液中肯定含有的離子是、、D．溶液中肯定不含有的離子是、、9.在一定溫度下，容積為1L的恒容密閉容器中某一反應(yīng)中所涉及的物質(zhì)僅有M、N，其物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。下列表述中錯誤的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．0～t2，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率C．t3時，反應(yīng)達(dá)到平衡D．t1時，N的濃度是M的2倍10.

利用間接轉(zhuǎn)化法可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品以實現(xiàn)氮氧化物的充分利用。

已知①②③

若某溫度下，向VL密閉容器中加入2molNO和2molICl發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡時容器中為amol，為bmol。下列說法不正確的是A．此時的濃度為B．若該密閉容器中氣體顏色保持不變，說明各反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)C．NO轉(zhuǎn)化率為D．若反應(yīng)①②為吸熱反應(yīng)，③為放熱反應(yīng)，則升高溫度①、②速率增大，③速率減小11.已知X、Y、Z、W、R五種元素，X是原子序數(shù)最小的元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個；W元素原子K層和M層電子總數(shù)比L層電子數(shù)多1個；R元素原子最外層有1個電子，且其陽離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同。下列說法不正確的是A．X2Z常溫下為液態(tài)B．半徑大小：R的陽離子大于Z的陰離子C．Y的一種單質(zhì)可導(dǎo)電D．W的一種氧化物可用作自來水消毒劑12.四氧化三鐵磁流體既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，采用共沉淀法可以制得黑色的分散質(zhì)微粒直徑介于5.536nm納米級磁流體材料。其流程如下圖所示：下列說法錯誤的是A．該磁流體材料形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．取溶液B加入硫氰酸鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色C．和的物質(zhì)的量之比最好為1∶2D．取最后一次的洗滌液，加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀，證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈13.

電池是一種新型化學(xué)電源，其工作原理如圖所示。電池放電時，下列說法不正確的是A．電極I上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極Ⅱ的反應(yīng)式為：C．電池總反應(yīng)為：D．該電池的設(shè)計利用了在酸堿性不同條件下氧化性、還原性的差異14.無色的混合氣體甲中可能含有、、、、中的幾種，將氣體甲經(jīng)過圖實驗處理，結(jié)果得到酸性溶液，而無氣體剩余，則下列說法不正確的是A．；B．氣體甲的組成是、、C．氣體顯紅棕色的原因：D．集氣瓶中溶液的主要溶質(zhì)是二、非選擇題：本題共4小題，共52分.15.（10分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表列出了前四周期八種主族元素在元素周期表中的位置，回答下列問題：(1)表中C在周期表的位置是______。

(2)元素E與元素F相比，金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______（填字母序號）。

a．E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比F的強(qiáng)

b．E的化合價比F的低

c．常溫下E的單質(zhì)與水反應(yīng)的程度很劇烈，而F的單質(zhì)在加熱條件下才能與水反應(yīng)

(3)畫出硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______；根據(jù)元素周期律預(yù)測G和C的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：______（填“大于”“等于”或“小于”）；C和J簡單氫化物沸點較高的是______（填化學(xué)式）；并解釋原因：______。

(4)C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的順序是______（用離子符號表示）。

(5)用電子式表示上述八中元素中非金屬性與金屬性最強(qiáng)的兩種元素形成的簡單化合物的形成過程______。16.（13分）溴單質(zhì)是重要的化工原料之一，工業(yè)上從海水中提取溴的流程如下：(已知：海水中溴元素主要以形式存在)(1)將吹出后的含的空氣按一定速率通入吸收塔，用和水進(jìn)行吸收，寫出吸收反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(2)吸收后的空氣進(jìn)行循環(huán)利用。吹出時，吹出率與吸收塔中流量的關(guān)系如圖所示。流量過大，吹出率反而下降的原因是：___________。(3)“吸收”及后續(xù)步驟的工藝也可采用如下流程：寫出上述步驟①中發(fā)生反應(yīng)生成一種氣體的離子方程式：___________。當(dāng)有參加反應(yīng)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________。

(4)用于吸收的是工業(yè)制硫酸的重要物質(zhì)，其中主反應(yīng)是催化氧化?，F(xiàn)將與足量置于密閉容器中，在催化劑、條件下發(fā)生反應(yīng)。與的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，請回答下列問題。i．反應(yīng)開始至2min末，以的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率是___________；2min時，反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)___________(填“是”或“否”)。

ii．關(guān)于該反應(yīng)下列說法不正確的是___________。

a．催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

b．改變溫度或壓強(qiáng)，可以實現(xiàn)的完全轉(zhuǎn)化

c．當(dāng)生成且消耗時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

(5)我國科學(xué)家最新研發(fā)出了可充電的非水相鎂—溴電池，其工作原理如圖所示(正、負(fù)極區(qū)之間的離子選擇性膜只允許通過；反應(yīng)前，正、負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量相等)。下列說法正確的是

。A．Mg作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為C．用該電池對鉛蓄電池進(jìn)行充電時，N端與鉛蓄電池中的Pb電極相連D．當(dāng)外電路通過0.2mol電子時，正、負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量差為2.4g17.（14分）化學(xué)小組實驗探究與溶液的反應(yīng)。

實驗一：用如圖裝置制備，并將足量通入溶液中，迅速反應(yīng)，得到無色溶液A和白色沉淀B。(省略夾持、加熱儀器)

(1)制備的中會混有少量的，原因可能為濃硫酸或硫酸銅受熱分解產(chǎn)生，為了排除的干擾，試劑a可以為___________。

a．濃硫酸

b．足量溶液

c．足量NaHS溶液

d．足量飽和溶液

請寫出試劑a所有不能選擇的試劑的理由(用相應(yīng)的離子方程式回答)：___________。

實驗二：驗證白色沉淀B的成分。

分析：沉淀B可能為、或兩者混合物。滴加氨水可釋出其陰離子，便于后續(xù)檢驗。

相關(guān)反應(yīng)為：①，

②。

流程如下：(2)欲檢驗溶液C中加入的是否已經(jīng)過量，請簡述實驗方法___________。

(3)沉淀D加入過量鹽酸后，只有少量沉淀剩余，則表明大部外沉淀為。向濾液E中加入溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________，可進(jìn)一步證實B中含。

實驗三：探究的產(chǎn)生途徑。

猜想1：實驗一中，在溶液中被氧化生成，隨沉淀B進(jìn)入D。

猜想2：實驗二中，被氧化為進(jìn)入D。

(4)取少量溶液A，滴加過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。靜置后，取上層清液再滴加溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷猜想1不合理。理由是：___________。

(5)不同反應(yīng)的速率也有所不同。將實驗一所得混合物放置一段時間，也會有生成，同時生成單質(zhì)Ag。請從化學(xué)反應(yīng)速率的角度分析沉淀反應(yīng)的速率比氧化還原反應(yīng)的速率___________(填“快”或“慢”)。

(6)實驗探究可知，在___________(選填“酸性”“中性”“堿性”)溶液中更易被氧化為。18.（15分）工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工，如圖中的苯、丙烯、有機(jī)物等，其中對果實有催熟作用。請回答下列問題。(1)丙烯酸乙酯含氧官能團(tuán)的名稱為_____，B的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(2)寫出與F互為同系物的含4個碳原子的有機(jī)物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。

(3)下列說法正確的是_____。A．①②⑥為加成反成，③④⑤為取代反應(yīng)B．A、B和聚丙烯酸均能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．有機(jī)物C與丙烯酸屬于同系物D．環(huán)己烷和均為飽和烴(4)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：②_____；④_____。

(5)第⑤步制取乙酸乙酯的裝置如右圖：①與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，還有_____。

②甲試管中，混合溶液的加入順序為_____。

a．濃硫酸乙醇乙酸b．乙醇濃硫酸乙酸c．濃硫酸乙酸乙醇

③飽和碳酸鈉的作用為：溶解乙醇、中和乙酸、_____。

(6)B的同系物D，滿足下列條件D的同分異構(gòu)體有_____種。

①含有6個碳原子；②含有2個甲基。

高一化學(xué)復(fù)習(xí)卷（二）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.1.化學(xué)推動著社會的進(jìn)步和科技的發(fā)展。下列說法正確的是A．我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅B．燃煤脫硫可有效地減少空氣污染，且有利于實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”C．“天和”核心艙中使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于有機(jī)高分子材料D．以和為原料人工合成淀粉的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)2.化學(xué)學(xué)科需要借助化學(xué)語言來描述。下列化學(xué)用語不正確的是A．甲烷分子的球棍模型：B．的電子式：C．新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式：D．乙烯的實驗式為3.如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是A．操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2OB．溶液b中陽離子只有Fe2＋C．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應(yīng)中，SO2被還原D．加入FeO可以使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液a4.短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14，X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是A．原子半徑：Y<Z<WB．最簡單氫化物的沸點：Y>WC．Y與W可形成離子化合物D．Z的單質(zhì)不能與X的氧化物反應(yīng)5.已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略)。下列說法錯誤的是A．X、Y、Z中至少有一種相同的元素，該元素可以是金屬元素也可以是非金屬元素B．物質(zhì)W可能是化合物，也可能是單質(zhì)C．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中一定有置換反應(yīng)D．若X、Y、Z中均含有一種常見金屬元素，則W可能是強(qiáng)酸也可能是強(qiáng)堿6.氮氧化物(NOx)能引起霧霾、光化學(xué)煙霧、酸雨等環(huán)境問題。某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計方案利用原電池原理處理氮氧化合物(NO)，其原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．電極A為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．H+通過質(zhì)子交換膜由A極向B極移動C．該電池正極電極反應(yīng)為2NO4e+4H+=N2+2H2OD．當(dāng)A電極轉(zhuǎn)移0.6mole時，兩極共產(chǎn)生2.24LN2(標(biāo)況下)7.受熱分解常用于實驗室制備。工業(yè)制備中，首先以軟錳礦(主要成分為)為原料生成，進(jìn)而利用“酸性歧化法”生成，流程如下圖所示。實驗室中模擬以上工業(yè)流程制備。下列說法正確的是A．熔融過程溫度較高，可以選用石英坩堝作反應(yīng)容器B．“酸化”時若改用鹽酸，則反應(yīng)為C．“結(jié)晶”獲取晶體時采用蒸發(fā)結(jié)晶D．該流程中涉及到的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)8.一定溫度下，向1L密閉容器中充入2molX和1molY，發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)?3Z(?)。達(dá)到平衡時，容器的壓強(qiáng)從原來的P0變?yōu)?.4P0。下列說法錯誤的是A．Z不可能為氣體B．達(dá)到平衡時容器內(nèi)有1.8molZC．壓縮體積，再次達(dá)到平衡，X的濃度不變D．Y的體積分?jǐn)?shù)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)9.下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，點燃肥皂泡檢驗氫氣B．探究與的取代反應(yīng)C．配制銀氨溶液D．探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響A．AB．BC．CD．D10.

與濃硝酸反應(yīng)生成氮氧化物，這些氮氧化物溶解在溶液中生成和的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：下列有關(guān)判斷正確的是A．若片為，則生成B．遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應(yīng)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的氮氧化物為D．既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物11.一種利用有機(jī)胺(TBA)聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和二氯乙烷()的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是A．TBA、在轉(zhuǎn)化反應(yīng)中起到催化劑作用，可以循環(huán)使用B．該工藝原子利用率100%，符合當(dāng)前綠色化學(xué)的思想，具有一定的應(yīng)用前景C．“制堿過程”后通過加熱蒸發(fā)結(jié)晶得到D．“胺再生過程”反應(yīng)為12.以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的步驟如下：

步驟1：將電石渣與水混合，形成漿料。

步驟2：控制電石渣過量，75℃時向漿料中通入Cl2，該過程會生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2會進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2，過濾。

步驟3：向濾液中加入稍過量KCl固體，蒸發(fā)濃縮、冷卻至25℃結(jié)晶，得KClO3。

下列說法正確的是A．控制通入Cl2的速率，可以提高Cl2的利用率B．25℃時，Ca(ClO3)2的溶解度比KClO3的溶解度小C．步驟2中，過濾所得濾液中D．生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為13.通過化學(xué)實驗現(xiàn)象得出相應(yīng)的結(jié)論是探究物質(zhì)性質(zhì)的一種重要方法，下列實驗操作和現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向包有足量過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉燃燒過氧化鈉與水反應(yīng)放熱B向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，無氣體產(chǎn)生，但有白色沉淀出現(xiàn)未知溶液中含有，一定不含或C氫氣在氯氣中燃燒時瓶口上方出現(xiàn)白霧氯化氫與空氣中的水蒸氣結(jié)合而呈現(xiàn)霧狀D將金屬投入硫酸銅溶液中，有紫紅色固體產(chǎn)生說明比活潑A．AB．BC．CD．D14.某實驗小組探究Fe2+與H2O2反應(yīng)中滴加KSCN溶液變紅色后又褪色的原因，提出如下假設(shè)：

a．Fe3+被H2O2還原

b．SCN－被O2氧化

c．SCN－被H2O2氧化。

設(shè)計如下實驗，下列說法錯誤的是實驗滴加試劑現(xiàn)象Ii．向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L－1

KSCN溶液

ii．再滴加5滴5%H2O2溶液(物質(zhì)的量濃度約為1.5mol·L－1、pH約為5)i．無明顯現(xiàn)象

ii．溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，并測得生成了兩種可直接排放到空氣中的氣體IIiii．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeC13溶液；另一份滴加KSCN溶液

iV．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液iii．一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色

iV．產(chǎn)生白色沉淀IIIV．向2mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L－1KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；后通入O2，觀察現(xiàn)象V．先變紅，通入氧氣后無明顯變化A．通過實驗Ⅱ、Ⅲ可驗證假設(shè)c正確B．實驗I褪色后的溶液中n(H+)變小C．實驗Ⅱ中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4D．實驗Ⅲ的目的是排除假設(shè)b二、非選擇題：本題共4小題，共52分.15.（10分）硫酸是當(dāng)今世界最重要的化工產(chǎn)品之一。早在1000多年前，我國就已采用加熱膽礬()或綠礬()的方法制取硫酸。受熱分解的化學(xué)方程式：。將受熱產(chǎn)生的氣體通入如圖所示裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有和。

(1)圖1中A裝置盛裝的試劑是___________，品紅溶液的作用是___________。

(2)有同學(xué)提出用圖1虛線框內(nèi)盛裝NaOH溶液的裝置可以換成圖2裝置，其中多孔玻璃球泡的作用是___________。

(3)硫酸廠排放的廢氣中往往含有較多的，為防止污染空氣，常采用還原法對其進(jìn)行處理。與在氧化鋁熱體的催化下的反應(yīng)機(jī)理如圖3所示。已知第一步反應(yīng)在300℃進(jìn)行，第二步反應(yīng)在100~200℃進(jìn)行。請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式___________，第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。時間(min)010203040pH4.954.944.864.854.85(4)模擬酸雨的形成原因。將氣體通入蒸餾水中，取出部分溶液并用pH計測定其pH，每隔10min讀數(shù)一次，所得數(shù)據(jù)如表：隨著時間的推移，pH先逐漸變小后趨向不變的原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)某化學(xué)小組為了測定空氣中的體積分?jǐn)?shù)，做了如下實驗：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣20.00L(含、、、)，緩慢通過足量氯水中，在所得溶液中再加入稍過量的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.2330g。

①檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是___________。

②求空氣樣品中的體積分?jǐn)?shù)(在混合氣體中所占的體積比)___________。16.（12分）已知短周期元素分布在三個周期，最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)大于，其中的簡單離子半徑在同周期中最小，單質(zhì)極易與常見無色無味液態(tài)物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)且作氧化劑，在短周期中的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在元素周期表中的位置是___________，元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：___________，的電子式：___________。

(2)的簡單氫化物熔、沸點更高的是___________(填化學(xué)式)，原因是___________。

(3)在與的混合液中，通入足量，是工業(yè)制取的一種方法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)鎵的化合物氮化鎵(和砷化鎵()作為第三代半導(dǎo)體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著技術(shù)的發(fā)展，它們的商用價值進(jìn)入“快車道”。

①下列有關(guān)說法正確的是___________。(填字母)

a．位于元素周期表第四周期第ⅣA族

b．為門捷列夫預(yù)言的“類鋁”

c．的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)

d．酸性：

②廢棄的含的半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解，放出氣體，同時生成和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。17.（16分）根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，回答下列問題：已知：

(1)E中所含官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______，反應(yīng)②和反應(yīng)④的反應(yīng)類型分別是_______、_______。

(3)A能夠制得高聚物G，G為一種常見的塑料，A生成G的反應(yīng)方程式為_______。

(4)1molC與2mol乙酸完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

(5)A分子中最多有_______個原子共平面，A的同分異構(gòu)體中一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡式為_______。18.（14分）為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。(B、C中均為10mL1mol/LNaBr溶液)

實驗過程：

．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞a。

．…

(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

(2)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是___________。

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

(4)為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是___________。

(5)過程實驗的目的是___________。

(6)ClO2常溫下為易溶于水且不與水反應(yīng)的氣體，水溶液呈深黃綠色，11℃時液化成紅棕色液體。以和HCl的乙醇溶液為原料制取ClO2的反應(yīng)為制取裝置如圖所示。冰水浴的作用是___________，燒杯中混合液用于吸收產(chǎn)生的Cl2同時生成KIO3，反應(yīng)的離子方程式為___________。高一化學(xué)復(fù)習(xí)卷（三）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.1.下列關(guān)于有機(jī)反應(yīng)類型的說法，錯誤的是A．+HNO3+H2O，取代反應(yīng)B．，氧化反應(yīng)C．，加聚反應(yīng)D．，消去反應(yīng)2.中國詩詞中包含了豐富的化學(xué)知識，下列說法錯誤的是A．梨花淡白柳深青，柳絮飛時花滿城：柳絮的主要成分屬于糖類B．忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間：句中海市蜃樓形成美景的本質(zhì)原因是丁達(dá)爾效應(yīng)C．火樹銀花不夜天，兄弟姐妹舞翩躚：“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬化合物在灼燒時呈現(xiàn)的各種艷麗色彩D．高堂明鏡悲白發(fā)，朝如青絲暮成雪：青絲與白發(fā)的主要成分均屬于蛋白質(zhì)3.下列相關(guān)離子方程式表示錯誤的是A．向稀硫酸溶液中加入固體出現(xiàn)黃色沉淀：B．向氫氧化鐵膠體中加入HI溶液，首先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失，溶液變?yōu)辄S色：C．向酸性溶液中通入后溶液由紫色變?yōu)闊o色：D．向HI溶液中加入后溶液變?yōu)樽攸S色：4.用下列裝置或操作進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康那也僮髡_的是A．圖甲：制取NH3B．圖乙：制取少量CO2氣體C．圖丙：蒸餾D．圖?。杭訜岬馑芤褐乒腆w碘5.下列說法正確的是A．銀鏡反應(yīng)后試管壁上的銀鏡，用濃鹽酸洗滌B．盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用水洗滌C．淀粉溶液加稀硫酸共熱后，加入新制懸濁液，可檢驗淀粉水解產(chǎn)物D．將2%的氨水逐滴滴入2%的溶液，直至沉淀恰好溶解，可制得銀氨溶液6.下列裝置中，對應(yīng)試劑、操作、方法或原理正確的是A．裝置①探究濃硫酸與銅生成氣體有漂白性B．裝置②檢驗濃硫酸與木炭共熱反應(yīng)生成的產(chǎn)物C．裝置③是銅鋅稀硫酸原電池的工作原理圖D．裝置④驗證N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱7.氯化磷酸三鈉熔點67℃，常溫下較穩(wěn)定，受熱易分解，具有良好的消殺、漂白作用，廣泛用于醫(yī)藥、餐飲行業(yè)。某小組設(shè)計如下流程制備氯化磷酸三鈉。下列敘述錯誤的是A．理論上制得的氯化磷酸三鈉不超過0.3molB．“反應(yīng)池1”中最少應(yīng)加入400mL3磷酸溶液C．“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌和高溫烘干D．氧化磷酸三鈉因含NaClO而具有消殺、漂白作用8.利用、溶液回收中的S，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說法錯誤的是A．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)B．氧化性：C．能循環(huán)利用的物質(zhì)是和D．反應(yīng)③的離子方程式為9.萘與丙烯合成2，6二異丙基萘反應(yīng)如下：

下列說法錯誤的是A．萘與2，6二異丙基萘互為同系物B．2，6二異丙基萘位于環(huán)上的一溴代物有3種C．萘的二溴代物有8種D．2，6二異丙基萘分子中有12個碳原子一定共平面10.水系電池在碳循環(huán)方面具有廣闊的應(yīng)用前景。該電池的示意圖如下，其中雙極膜在工作時催化解離為和，并在直流電場的作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是A．放電時，電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．充電時，從電極通過雙極膜到達(dá)催化電極發(fā)生反應(yīng)C．放電時，催化電極上的反應(yīng)為D．充電時，電極上的反應(yīng)為11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將通入品紅溶液溶液紅色褪去具有漂白性B向溶液中通入氣體有沉淀生成酸性：C取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管中，滴入1mL0.1mol/L的溶液充分反應(yīng)，再將反應(yīng)后溶液均分在兩支試管中，分別滴入淀粉溶液和KSCN溶液一只試管溶液變藍(lán)，另一只溶液變紅溶液和KI溶液的反應(yīng)有限度D向某溶液中滴加幾滴氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅原溶液中有A．AB．BC．CD．D12.實驗小組探究與的反應(yīng)。向盛滿的燒瓶中加入固體，測得反應(yīng)體系中含量的變化如圖。下列說法不正確的是A．有生成推測發(fā)生了反應(yīng)：B．bc段含量下降與反應(yīng)有關(guān)C．可用酸化的溶液檢驗b點固體中是否含有D．取C點處燒瓶中的氣體通入溶液中不產(chǎn)生沉淀13.已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是A．x=0.4a，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣14.現(xiàn)有一混合溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO、SO，現(xiàn)取兩份100mL該混合溶液分別進(jìn)行如下實驗。

實驗①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；

實驗②：向第二份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，經(jīng)足量稀鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。

下列說法不正確的是A．根據(jù)實驗①可知該混合溶液中一定含有ClB．根據(jù)實驗②溶液中一定含有CO、SO，一定無Mg2+、Ba2+C．該混合溶液中一定含有K+、CO、SO，可能含ClD．該混合溶液中c(K+)≥1.2mol/L二、非選擇題：本題共4小題，共52分.15.（9分）現(xiàn)有部分短周期元素的信息如表所示：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息X第三周期元素中簡單離子半徑最小的元素Y其最簡單氫化物丙的水溶液呈堿性Z原子核外電子數(shù)和所在周期數(shù)相等A、B、D三種單質(zhì)(分別由X、Y、Z元素組成)和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件已略去)。其中丁是一種高能燃料，分子中含有18個電子，其組成元素與丙相同。(1)元素X在周期表中的位置是___________，其簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(2)丁的電子式為___________。

(3)丙中所含的化學(xué)鍵類型是___________(填序號)。

a．離子鍵

b．極性共價鍵

c．非極性共價鍵

(4)反應(yīng)②中，0.5molNaClO參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(5)一定條件下，A與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。16.（14分）溴及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、塑料阻燃劑等。溴主要以Br形式存在于海水(呈弱堿性)中，利用空氣吹出法從海水中提溴，工藝流程如圖：

請回答：

(1)酸化：將海水酸化的主要目的是避免_______

(填離子反應(yīng)方程式)。

(2)脫氯：除去含溴空氣中殘留的Cl2。

①具有脫氯作用的離子是_______。

②溶液失去脫氯作用后，補(bǔ)加FeBr2或加入_______，脫氯作用恢復(fù)。

③富集、制取Br2：A吸收了Br2后，Br2歧化為和Br。則A是_______(填字母)。

A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.SO2氣體