高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1講義

高中化學(xué)選擇性必修一（教師版）目錄TOC\o"12"\h\u第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 2第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 2第1課時(shí)焓變反應(yīng)熱 2第2課時(shí)熱化學(xué)方程式 9第3課時(shí)燃燒熱能源 20第4課時(shí)蓋斯定律 28第5課時(shí)反應(yīng)熱的計(jì)算 35第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 42第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率 42第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 48第三節(jié)化學(xué)平衡 61第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài) 61第2課時(shí)影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素 68第3課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù) 79第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 94第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 101第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離 101第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性 111第1課時(shí)水的電離和溶液的酸堿性 111第2課時(shí)pH的計(jì)算及其應(yīng)用 120第三節(jié)鹽類的水解 132第1課時(shí)鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 132第2課時(shí)影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解的應(yīng)用 137第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡 148第四章化學(xué)反應(yīng)與電能 157第一節(jié)原電池 157第1課時(shí)原電池 157第2課時(shí)化學(xué)電源 168第二節(jié)電解池 179第1課時(shí)電解池原理 179第2課時(shí)電解原理的應(yīng)用 191第三節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 202第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第1課時(shí)焓變反應(yīng)熱1．化學(xué)反應(yīng)的基本特征：一是物質(zhì)發(fā)生了變化，即有__________生成；二是能量發(fā)生了變化，即_________能量或_________能量。如：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)的能量變化如下圖所示：由圖可知，1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是_________，1molCl2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是_________，2molHCl分子中的化學(xué)鍵形成釋放的能量是_________，則H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)放出的熱量為_(kāi)________。2．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種形式，但通常主要表現(xiàn)為_(kāi)________的變化。因此化學(xué)反應(yīng)分為兩類：_________反應(yīng)和_________反應(yīng)。下列圖中，圖1表示_________反應(yīng)，圖2表示_________反應(yīng)。（1）放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。（2）吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。3．反應(yīng)熱的概念：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所__________________稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱為反應(yīng)熱。（1）表示方法：用符號(hào)Q表示；Q>0，反應(yīng)吸熱；Q<0，反應(yīng)放熱。（2）單位：___________________________。（3）意義：定量描述化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱能?！敬鸢浮?.新物質(zhì)吸收放出436kJ243kJ862kJ183kJ2.熱量放熱吸熱放熱吸熱3.釋放或吸收的熱量放熱J·mol－1或kJ·mol－1一、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的原因1．微觀角度反應(yīng)熱是舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量與新化學(xué)鍵形成放出的熱量的差值。圖中a表示舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量；b表示新化學(xué)鍵形成放出的熱量；c表示反應(yīng)熱。反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和?生成物的鍵能之和2．宏觀角度反應(yīng)熱是生成物總能量與反應(yīng)物的總能量的差值。例題1丙烯與HCl加成可能發(fā)生反應(yīng)①和②，其能量與反應(yīng)進(jìn)程如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl穩(wěn)定B．反應(yīng)①的第I步與第Ⅱ步均放出能量C．反應(yīng)②的第I步比第Ⅱ步反應(yīng)速率快D．活化能反應(yīng)①比②的大，反應(yīng)①更易進(jìn)行【解析】A．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl能量低，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定，則CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl穩(wěn)定，故A正確；B．反應(yīng)①的Ⅰ的能量增大、Ⅱ的能量減小，則I吸收能量，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)②的第I步比第II步活化能大，則反應(yīng)②的第I步比第Ⅱ步反應(yīng)速率慢，故C錯(cuò)誤；D．活化能反應(yīng)①比②的大，活化能高難以進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！敬鸢浮緼二、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷根據(jù)基本知識(shí)判斷常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)；②以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)，如C+H2O(g)CO+H2；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)。常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：①金屬與水或酸的反應(yīng)；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④燃燒反應(yīng)；⑤鋁熱反應(yīng)；⑥營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在生物體內(nèi)的氧化反應(yīng)。根據(jù)鍵能變化判斷當(dāng)生成物分子成鍵釋放的總能量＞反應(yīng)物分子斷鍵吸收的總能量時(shí)，該反應(yīng)表現(xiàn)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0；當(dāng)生成物分子成鍵釋放的總能量＜反應(yīng)物分子斷鍵吸收的總能量時(shí)，該反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0。根據(jù)圖像判斷當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，為吸熱反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)條件判斷反應(yīng)開(kāi)始需要加熱，而停止加熱后，反應(yīng)亦可繼續(xù)進(jìn)行，則為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)需要持續(xù)不斷地加熱才能進(jìn)行，則可能為吸熱反應(yīng)也可能為放熱反應(yīng)。例題2.下列變化符合圖示的是①冰雪融化②KMnO4分解制O2③鋁與氧化鐵的反應(yīng)④鈉與水反應(yīng)⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)⑥碘的升華⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng).A．②⑥⑦ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④【解析】圖示，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該圖示表示的是吸熱反應(yīng)，據(jù)此回答。①冰雪融化吸熱，是物理變化，不符合；②KMnO4分解制O2是吸熱反應(yīng)，符合；③鋁與氧化鐵的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合；④鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合；⑤二氧化碳與灼熱木炭的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，符合；⑥碘的升華吸熱，是物理變化，不符合；⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，符合；答案選B?！敬鸢浮緽【點(diǎn)睛】掌握常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，一般金屬和水或酸的置換反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、一切燃燒、大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)、緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)、銨鹽和堿反應(yīng)、碳（或氫氣或CO）作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。另外還需要注意不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)均是化學(xué)變化。（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)。有些吸熱反應(yīng)不但反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需要加熱，反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中仍需不斷加熱才能使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行下去；有的放熱反應(yīng)在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)也需要加熱，反應(yīng)發(fā)生后會(huì)放出一定的熱量，如果放出的熱量可使反應(yīng)維持下去，則反應(yīng)過(guò)程中不需要再加熱，否則也必須不斷加熱才能使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行下去。（2）常溫下就能進(jìn)行的反應(yīng)不一定都是放熱反應(yīng)，如氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)。（3）任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，但能量變化不一定都表現(xiàn)為熱量變化，還可能以聲、光、電等形式表現(xiàn)出來(lái)。（4）放出熱量（或吸收熱量）的物質(zhì)變化過(guò)程不一定是放熱反應(yīng)（或吸熱反應(yīng)），如水蒸氣冷凝為水放熱，干冰升華吸熱，它們不是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，而是物理變化過(guò)程。課后習(xí)題1．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化B．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D．必然伴隨著能量的變化2．下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰燮咸烟窃谌梭w內(nèi)氧化分解④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰A．①②B．②③C．①④⑤D．②④3．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化——吸熱或者放熱。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．氫氣在氧氣中燃燒和在空氣中燃燒都是放熱反應(yīng)B．煤的燃燒需要加熱點(diǎn)燃，故是吸熱反應(yīng)C．放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．煅燒石灰石制生石灰是吸熱反應(yīng)4．金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收EkJ的能量，下列說(shuō)法正確的是A．金剛石與石墨互為同位素B．石墨不如金剛石穩(wěn)定C．金剛石不如石墨穩(wěn)定D．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量少5．下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是A．B．C．D．6．在相同條件下，下列兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH1；2H2(g)+O2(g)2H2O（l）ΔH2。則A．ΔH2＞ΔH1 B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．無(wú)法確定7．CO(g)與H2O(g)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．1molCO(g)和1molH2O(g)具有的總能量大于1molCO2(g)和1molH2(g)具有的總能量C．該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行D．1molCO2(g)和1molH2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ熱量能力練8．下列說(shuō)法不正確的是A．化學(xué)變化過(guò)程是原子的重新組合過(guò)程B．化學(xué)反應(yīng)的焓變用ΔH表示，單位是kJ·mol1C．化學(xué)反應(yīng)的焓變?chǔ)越大，表示放熱越多D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不都是以熱能形式表現(xiàn)出來(lái)的9．下列說(shuō)法中正確的是A．在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)C．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，ΔH>0D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)10．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見(jiàn)下列說(shuō)法不正確的是A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為反應(yīng)產(chǎn)物內(nèi)部的能量C．反應(yīng)物的總能量高于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2O11．下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是ABCD12．某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能D．生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量參考答案1.C2.D3.B4.C5.A6.B7.B8.C9.C10.C11.A12.C第2課時(shí)熱化學(xué)方程式一、熱化學(xué)方程式1.概念及表示意義概念：能表示參加反應(yīng)的__________和__________的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫熱化學(xué)方程式。意義：熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的________變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的_______變化。H2(g)+O2(g)H2O（l）ΔH=?285.8kJ·mol?1，表示在25℃，101kPa下，____H2與____O2完全反應(yīng)生成____態(tài)水時(shí)______的熱量是285.8kJ。2.書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示_________，不表示_________，因此，它可以是______數(shù)，也可以是_________或_________。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其ΔH_________。即使化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，當(dāng)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)不同時(shí)，ΔH_________。二、中和熱【答案】一、1．物質(zhì)的量反應(yīng)熱物質(zhì)能量1molmol液放出2．物質(zhì)的量分子（數(shù)）整小數(shù)分?jǐn)?shù)不同也不同二、1．1molH2O?57.3kJ·mol?11．熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟1寫(xiě)方程——寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式；步驟2標(biāo)狀態(tài)——用“s”、“l(fā)”、“g”、“aq”標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；步驟3標(biāo)條件——標(biāo)明反應(yīng)物的溫度和壓強(qiáng)(101kPa、25℃時(shí)可不標(biāo)注)；步驟4標(biāo)ΔH——在方程式后寫(xiě)出ΔH，并根據(jù)信息注明ΔH的“+”或“?”；步驟5標(biāo)數(shù)值——根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算寫(xiě)出ΔH的數(shù)值及單位。ΔH的單位一般為kJ·mol?1。2．熱化學(xué)方程式正誤判斷的“四看”一看：化學(xué)反應(yīng)原理是否正確，化學(xué)方程式是否符合客觀事實(shí)。二看：各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否注明。三看：ΔH的“?”和“+”是否正確。四看：反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對(duì)應(yīng)。書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)（1）注意測(cè)定的條件：需注明反應(yīng)熱測(cè)定的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指25℃，1.01×105Pa。（2）注意ΔH的標(biāo)注：化學(xué)方程式的右邊必須寫(xiě)上ΔH，若為吸熱反應(yīng)，ΔH為“+”，若為放熱反應(yīng)，ΔH為“?”，單位一般為kJ/mol或kJ·mol?1；根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則ΔH的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則ΔH改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變。（3）注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)：反應(yīng)熱的數(shù)值和符號(hào)與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)，因此必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中不需要標(biāo)出“↑”和“↓”。（4）注意化學(xué)計(jì)量數(shù)：熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)；而普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。（5）注意ΔH單位的意義：熱化學(xué)方程式中，ΔH的單位為kJ·mol?1。這里的“mol?1”不表示具體物質(zhì)，而是表示“1mol反應(yīng)”或“1mol反應(yīng)進(jìn)度”，指“1mol特定的反應(yīng)組合”。如“H2(g)+O2(g)H2O（1）ΔH=?285.8kJ·mol?1”，“1mol反應(yīng)”指“1molH2(g)與molO2(g)生成1molH2O(l)”這一特定反應(yīng)組合。（6）注意可逆反應(yīng)ΔH的意義：不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的ΔH都表示反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)的能量變化。例題1、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=484kJ/molC．H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=+242kJ/molD．H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=+242kJ/mol【解析】依據(jù)題給數(shù)值和熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，對(duì)應(yīng)量的焓變，配平寫(xiě)出。已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式是：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=484kJ/mol；A項(xiàng)，?H應(yīng)為+242kJ/mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O應(yīng)為氣態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2O應(yīng)為氣態(tài)，?H應(yīng)為242kJ/mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，符合題意和熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，D項(xiàng)正確；故合理選項(xiàng)是D?！敬鸢浮緿化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)整數(shù)，既可以表示微粒個(gè)數(shù)，又可以表示物質(zhì)的量既可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)狀態(tài)不要求注明必須在化學(xué)式后注明正負(fù)號(hào)及單位無(wú)必須注明意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化不僅表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，還表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化遵循規(guī)律質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒和能量守恒2.中和熱的測(cè)定反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)可以運(yùn)用理論計(jì)算求得，也可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得。測(cè)定反應(yīng)熱的儀器——量熱計(jì)，如下圖所示?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱，體驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)原理】通過(guò)測(cè)定一定量的酸、堿溶液在反應(yīng)前后溫度的變化，計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，由此得中和熱?！緦?shí)驗(yàn)裝置】【實(shí)驗(yàn)用品】大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL)、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒（50mL)兩個(gè)、溫度計(jì)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、鹽酸（0.50mol·L?1）、氫氧化鈉溶液（0.55mol·L?1）【實(shí)驗(yàn)說(shuō)明】（1）中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，NaOH溶液的濃度稍大于鹽酸的濃度是確保HCl反應(yīng)完全。若采用的酸、堿濃度相等，可采用堿體積稍過(guò)量的方法達(dá)到這個(gè)目的。（2）中和熱的計(jì)算公式ΔH=kJ/mol（3）實(shí)驗(yàn)中若用弱酸（或弱堿）代替強(qiáng)酸（或強(qiáng)堿），因弱酸（或弱堿）電離出H+（或OH?）需要吸收熱量，故測(cè)定的中和熱的數(shù)值偏?。蝗粲脻饬蛩崤c強(qiáng)堿反應(yīng)測(cè)定中和熱，因濃硫酸稀釋要放熱，故測(cè)定的中和熱的數(shù)值偏大。【實(shí)驗(yàn)步驟】【誤差分析】誤差分析依據(jù)各因素主要影響（）。若（）偏大，則|ΔH|偏大；若（）偏小，則|ΔH|偏小。誤差分析引起誤差的實(shí)驗(yàn)操作t終?t始|ΔH|保溫措施不好偏小偏小攪拌不充分偏小偏小所用酸、堿濃度過(guò)大偏大偏大用同濃度的氨水代替NaOH溶液偏小偏小用同濃度的醋酸代替鹽酸偏小偏小用等濃度的NaOH溶液和鹽酸實(shí)驗(yàn)偏小偏小中和熱是反應(yīng)熱的一種，其ΔH<0；中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離吸收的熱量等。只有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液才能保證H＋(aq)＋OH?(aq)H2O(l)的中和熱為57.3kJ/mol，因?yàn)闈馑岷蜐鈮A在稀釋時(shí)會(huì)放熱，而弱酸和弱堿在中和反應(yīng)中電離時(shí)吸收能量，其中和熱一般小于57.3kJ/mol，。中和熱通常是由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的。在書(shū)寫(xiě)表示中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以生成1molH2O為基準(zhǔn)，配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。寫(xiě)中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)生成的水必須為1mol，而寫(xiě)中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式時(shí)生成水的物質(zhì)的量可為任意值。例題2、分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫(xiě)出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式____________________；（2）如圖所示，儀器A的名稱是____________；燒杯間填滿泡沫塑料的作用：________；在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的ΔH________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）；（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/（g·℃）。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1℃終止溫度t2℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120．020．123．2220．220．423．4320．520．623．6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝________；（結(jié)果保留一位小數(shù)）（4）_______（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是____________________?！窘馕觥俊痉治觥浚?）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；（2）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，儀器A是環(huán)形玻璃攪拌棒；測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈再測(cè)氫氧化鈉，酸和堿之間因?yàn)橹泻头磻?yīng)而導(dǎo)致的熱量損失；（3）先根據(jù)表中測(cè)定數(shù)據(jù)計(jì)算出混合液反應(yīng)前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=cmΔT計(jì)算出反應(yīng)放出的熱量，最后計(jì)算出中和熱；（4）氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，生成沉淀的過(guò)程中會(huì)有熱量變化，影響測(cè)定結(jié)果。【詳解】（1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，稀硫酸和氫氧化鈉稀溶液分別是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)═1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=57.3kJ/mol，故答案為：NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)═1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=57.3kJ/mol。（2）儀器A是環(huán)形玻璃攪拌棒；在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該盡可能的減少熱量的損失，所以燒杯間填滿泡沫塑料的作用是保溫防止熱量損失；測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈再測(cè)氫氧化鈉，酸和堿之間因?yàn)橹泻头磻?yīng)而導(dǎo)致的熱量損失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，但反應(yīng)熱ΔH＞57.3KJ/mol；故答案為：環(huán)形玻璃棒；保溫防止熱量損失；偏大。（3）第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應(yīng)后溫度為23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為3.15℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)后溫度為23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.05℃；40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL0.55mol/L氫氧化鈉的質(zhì)量和為m=80mL×1g/cm3=80g，c=4.18J/（g·℃），代入公式Q=cmΔT得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/（g·℃）×80g×（3.15℃+3.1℃+3.05℃）÷3=1.036kJ，即生成0.02mol的水放出熱量為1.036kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：1.036kJ×1mol÷0.02mol=51.8kJ/mol，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=51.8kJ/mol，故答案為：51.8kJ/mol。（4）硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測(cè)中和熱，故答案為：不能；硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱?！敬鸢浮浚?）NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)═1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=57.3kJ/mol（2）環(huán)形玻璃攪拌棒保溫防止熱量損失偏大（3）51.8kJ／mol（4）不能H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成的BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱課后習(xí)題基礎(chǔ)練1．下列說(shuō)法正確的是A．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量B．書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫(xiě)明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)C．熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)D．凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)2．為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是①酸溶液的濃度和體積 ②堿溶液的濃度和體積③比熱容 ④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量(單位：g)⑤生成水的物質(zhì)的量 ⑥反應(yīng)前后溫度變化 ⑦操作所需的時(shí)間A．①②③⑥ B．①③④⑤C．③④⑤⑥ D．全部3．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．2SO2+O22SO3ΔH=?196.6kJ·mol?1B．H2(g)+O2(g)H2O（1）ΔH=?285.8kJ·mol?1C．2H2(g)+O2(g)2H2O（1）ΔH=?571.6kJ·mol?1D．C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=?393.5kJ·mol?14．下列說(shuō)法或表示正確的是A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(石墨)→C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H++OH=H2OΔH=57.3kJ·mol1，若將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJD．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=285.8kJ·mol15．含有11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為A．KOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)eq\f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝+57.3kJ/molB．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝+114.6kJ/molC．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝?114.6kJ/molD．KOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)eq\f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝?57.3kJ/mol6．已知由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量。（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________。（2）若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.494kJ，則反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH=_____kJ/mol。（3）HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=－57.3kJ/mol，則H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。能力練7．利用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，下列措施不能提高實(shí)驗(yàn)精度的是A．利用移液管(精確至0.01mL)代替量筒(精確至0.1mL)量取反應(yīng)液B．快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫度C．在內(nèi)、外筒之間填充隔熱物質(zhì)，防止熱量損失D．用量程為500℃的溫度計(jì)代替量程為100℃的溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)液溫度8．已知H+(aq)+OH(aq)→H2O(l)+Q（Q＞0）。若向三份等體積、0.1000mol/LNaOH溶液中分別加入：①稀醋酸②濃硫酸③稀硝酸，至恰好完全反應(yīng)，并將上述過(guò)程中放出的熱量分別記為Q1、Q2、Q3（單位：kJ）。下列關(guān)系式中正確的是A．Q1＞Q3＞Q2B．Q1＞Q2＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q3=Q2＞Q19．將V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L－1D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)10．利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量____________________。（2）倒入NaOH溶液的正確操作是________（填序號(hào)）。A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________（填序號(hào)）。A.用溫度計(jì)小心攪拌B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_(kāi)__________。真題練11．[2018北京卷]我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B．CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C―C鍵D．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率12．[2017北京節(jié)選]TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：（1）氯化過(guò)程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol12C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2=?220.9kJ·mol1①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式：_______________________。②氯化過(guò)程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應(yīng)的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據(jù)：________________________________________?！敬鸢浮緽2.C3.A4.C5.D6.（1）H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=－241.8kJ/mol[或2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－483.6kJ/mol]（2）－286.7（3）H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=57.3kJ/mol7.D8.C9.B10.（1）確保鹽酸被完全中和（2）C（3）D（4）ΔH1=ΔH2<ΔH311.D12.（1）①TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=45.5kJ/mol②>隨溫度升高，CO含量增大，說(shuō)明生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)第3課時(shí)燃燒熱能源一、燃燒熱1．概念101kPa時(shí)，_______純物質(zhì)完全燃燒生成_______時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。2．表達(dá)形式燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，單位為_(kāi)_______。符號(hào)為ΔH，ΔH_____0。3．意義：CH4的燃燒熱為890.31kJ/mol，表示在25℃、101kPa時(shí)，_______CH4(g)完全燃燒生成_______和_______時(shí)放出890.31kJ的熱量。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：__________________________。二、能源1．概念及分類2．化石燃料3．新能源【答案】一、1．1mol穩(wěn)定的氧化物2．kJ/mol＜3．1molCO2(g)H2O(l)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=?890.31kJ/mol二、1．能量2．煤、石油、天然氣開(kāi)發(fā)新的能源現(xiàn)有的能源3．太陽(yáng)能氫能再生一、表示物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)（2）燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的，因此在書(shū)寫(xiě)表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，故在其熱化學(xué)方程式中常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。1．表示物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的注意事項(xiàng)（1）燃燒熱規(guī)定了可燃物的物質(zhì)的量為1mol，因此在書(shū)寫(xiě)燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，應(yīng)以可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)確定其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。：H2(g)十O2(g)H2O(l)ΔH=?285.8kJ/mol（2）物質(zhì)的燃燒熱要求的是純物質(zhì)，不同的可燃物，其燃燒熱一般不同。（3）可燃物完全燃燒，生成的必須是穩(wěn)定的氧化物。不同元素對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定氧化物是唯一的。：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)。（4）ΔH的符號(hào)為“?”。文字表述燃燒熱時(shí)，用正值或ΔH表示。如CO的燃燒熱為283.0kJ/mol，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的ΔH為?283.0kJ/mol。2．熱化學(xué)方程式表示燃燒熱和中和熱的比較燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化放熱反應(yīng)ΔH及其單位ΔH<0，單位均為kJ·mol－1不同點(diǎn)反應(yīng)物的量1mol不一定為1mol生成物的量不確定生成水的量為1mol表示方法燃燒熱為akJ·mol－1或ΔH＝－akJ·mol－1中和熱為57.3kJ·mol－1或ΔH＝－57.3kJ·mol－1例題1在25℃、101kPa時(shí)，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00molH2O(l)放出571.6kJ的熱量。（1）H2的燃燒熱為_(kāi)_________，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。（2）若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則4g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量為_(kāi)_____________。【解析】H2的燃燒熱應(yīng)以燃燒1molH2為標(biāo)準(zhǔn)，當(dāng)H2完全燃燒生成2.00molH2O時(shí)，需燃燒2.00molH2，故H2的燃燒熱為＝285.8kJ·mol－1。H2燃燒生成1mol氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為285.8kJ·mol?1?×18g·mol－1≈241.8kJ·mol－1，4g氫氣燃燒放出的熱量為241.8kJ·mol－1×＝483.6kJ?！敬鸢浮浚?）285.8kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1（2）483.6kJ二、燃燒熱、中和熱和反應(yīng)熱的概念的理解1．燃燒熱：燃燒熱是指在101kPa下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，準(zhǔn)確理解這一概念要明確以下幾點(diǎn)：（1）燃燒熱是以1mol可燃物完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的，因此在書(shū)寫(xiě)燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)確定方程式中其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（2）燃燒后的產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，如碳元素轉(zhuǎn)化成CO2、氫元素轉(zhuǎn)化成液態(tài)水等。（3）燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，燃燒熱用ΔH表示時(shí)均為負(fù)值。2．中和熱：在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱。理解中和熱的概念應(yīng)明白以下幾點(diǎn)：（1）中和反應(yīng)的對(duì)象為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液。（2）以生成1molH2O（l）為基準(zhǔn)。（3）對(duì)于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的反應(yīng)，其中和熱基本上是相等的，都約為57.3kJ·mol?1，其熱化學(xué)方程式為H+(aq)+OH?(aq)H2O(l)ΔH=?57.3kJ·mol?1。（4）對(duì)于強(qiáng)酸與弱堿、弱酸與強(qiáng)堿、弱酸與弱堿稀溶液的反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量一般小于57.3kJ·mol?1，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離是吸熱的。（5）若反應(yīng)過(guò)程中還有其他物質(zhì)生成（如生成不溶性物質(zhì)或難電離的其他物質(zhì)等），則此反應(yīng)的反應(yīng)熱就不是中和熱。3．反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中釋放或吸收的能量，叫做反應(yīng)熱，用符號(hào)ΔH表示。放熱反應(yīng)的ΔH為負(fù)值，吸熱反應(yīng)的ΔH為正值。（1）比較ΔH的大小時(shí)，必須要帶反應(yīng)熱的“+”、“?”號(hào)進(jìn)行比較。（2）比較反應(yīng)放出或吸收的熱量時(shí)只比較數(shù)值大小。例題2下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是A．Zn(s)+CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=216kJ·mol1，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量B．吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因而沒(méi)有價(jià)值C．101kPa時(shí)，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=571.6k·mol1，則H2的燃燒熱為571.6k·mol1D．已知H+(aq)+OH(aq)＝H2O（1）ΔH=57.3kJ·mol1，則含1molNaOH的溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量【解析】A．焓變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故A正確；B．吸熱反應(yīng)在特殊領(lǐng)域也有價(jià)值，如通過(guò)吸熱反應(yīng)吸收的熱量降低環(huán)境溫度，故B錯(cuò)誤；C.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，則H2的燃燒熱為ΔH=－285.8k·mol1，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸稀釋放熱，則1molNaOH的溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出熱量大于57.3kJ，故D錯(cuò)誤；故答案選A?！敬鸢浮緼三、能源1．能源的分類2．解決能源問(wèn)題的措施（1）節(jié)約現(xiàn)有的能源，提高能源利用率改善開(kāi)采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)，科學(xué)地控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。（2）尋找新的能源現(xiàn)今正探索的新能源有太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等。新能源資源豐富，可再生，無(wú)污染或污染很小。例題3已知1mol燃料完全燃燒的數(shù)據(jù)分別為：燃料一氧化碳甲烷異辛烷(C8H18)乙醇ΔH283.0kJ·mol?1891.0kJ·mol?15461.0kJ·mol?11366.8kJ·mol?1使用上述燃料最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的是A．一氧化碳 B．甲烷 C．異辛烷 D．乙醇【解析】通過(guò)所給的數(shù)據(jù)計(jì)算出題給物質(zhì)生成1molCO2放出的熱量分別為：283.0kJ、891.0kJ，682.6kJ、683.4kJ，所以要得到相同的熱量，甲烷釋放出CO2最少，最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”理念?！敬鸢浮緽課后習(xí)題基礎(chǔ)練1．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法不正確的是A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程D．植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程2．近年來(lái)，北京市公共汽車大部分采用天然氣作為燃料，其主要目的是A．防止石油短缺B．降低成本C．減少對(duì)大氣的污染D．加大發(fā)動(dòng)機(jī)的動(dòng)力3．下列說(shuō)法中正確的是A．物質(zhì)燃燒放出的熱量是燃燒熱B．1molC燃燒生成CO時(shí)放出的熱量就是C的燃燒熱C．1molH2燃燒生成水時(shí)放出的熱量是H2的燃燒熱D．相同條件下，1molH2O(l)完全分解吸收的熱量與H2、O2化合生成1molH2O(l)放出的熱量值相等4．下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱又為燃燒熱的是A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=283.0kJ/molB．CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=607.3kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=241.8kJ/molD．H+(aq)+OH=H2O(l)ΔH=57.3kJ/mol5．根據(jù)熱化學(xué)方程式(在101kPa時(shí))∶S(s)+O2(g)＝SO2(g)；ΔH＝－297.23kJ/mol，下列說(shuō)法不正確的是A．相同條件下，1molS與1molO2的總能量大于1molSO2的能量B．1mol硫蒸氣完全燃燒放出的熱量小于297.23kJC．1mol硫蒸氣完全燃燒放出的熱量大于297.23kJD．形成1molSO2的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量6．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)ΔH=890.3kJ·mol1B．已知C(石墨，s)═C(金剛石，s)ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知中和熱為ΔH=57.4kJ·mol1，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱D．已知S(g)+O2(g)═SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)═SO2(g)ΔH2，則ΔH1＜ΔH27．已知：101kPa時(shí)辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57.3kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝＋5518kJ/molB．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ/molC．H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3kJ/molD．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(l)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol能力練8．已知熱化學(xué)方程式：①H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH=?241.8kJ·mol?1②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=?483.6kJ·mol?1③H2(g)+O2(g)H2O（1）ΔH=?285.8kJ·mol?1④2H2(g)+O2(g)2H2O（1）ΔH=?571.6kJ·mol?1則H2的燃燒熱為A．241.8kJ·mol?1 B．483.6kJ·mol?1 C．285.8kJ·mol?1 D．571.6kJ·mol?19．下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1C．氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)==2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱10．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)ΔH=221kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5kJ/molB．已知3O2(g)=2O3(g)ΔH=+242.4kJ·mol1，則臭氧比氧氣穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=57.4kJ/molD．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=890.3kJ·mol1，則CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)ΔH＜890.3kJ·mol111．城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣，它由煤炭與水蒸氣反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。（1）試寫(xiě)出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式：_______________________________。（2）液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O（1）ΔH=?2220.0kJ·mol?1。已知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH=?282.57kJ·mol?1。則同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為_(kāi)_________（列出計(jì)算式即可）。（3）已知?dú)錃馊紵臒峄瘜W(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)2H2O（l）ΔH=?571.6kJ·mol?1。試比較同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為_(kāi)_____________________。（4）氫氣是未來(lái)的能源，除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是__________________。真題練12．[2018北京卷]下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B．氘、氚用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂螩．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料D．開(kāi)采可燃冰，將其作為能源使用13．[2016新課標(biāo)Ⅱ]下列有關(guān)燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B．化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一1．D2．C3．D4．A5．B6.D7．B8．C9．B10．C11．（1）C+H2O(g)CO+H2（2）2220.0∶282.57（3）（4）來(lái)源豐富，單位質(zhì)量產(chǎn)生的熱量大，產(chǎn)物無(wú)污染12．B13．B第4課時(shí)蓋斯定律1．在化。學(xué)研究中，常常需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。但是某些反應(yīng)的反應(yīng)熱，由于種種原因不能直接測(cè)得，只能通過(guò)化學(xué)計(jì)算的方式間接地獲得。通過(guò)大量實(shí)驗(yàn)證明，不管化學(xué)反應(yīng)是________完成或________完成，其反應(yīng)熱是________的。換句話說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的________和________有關(guān)，而與反應(yīng)的________無(wú)關(guān)，這就是蓋斯定律。2．意義利用蓋斯定律，可以________計(jì)算一些難以測(cè)定或無(wú)法直接測(cè)定的____________。從能量守恒定律理解蓋斯定律從S→L，ΔH1<0，體系____________；從L→S，ΔH2>0，體系____________。已知：C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH1=?393.5kJ/molCO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH2=?283.0kJ/mol則C(s)＋O2(g)CO(g)的反應(yīng)熱ΔH3=ΔH1?ΔH2=?393.5kJ/mol?(?283.0kJ/mol)=?110.5kJ/mol【答案】1．（1）一步分幾步相同始態(tài)終態(tài)途徑2．間接地反應(yīng)熱放出熱量吸收熱量蓋斯定律的應(yīng)用方法（1）“虛擬路徑”法若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個(gè)途徑①由A直接變成D，反應(yīng)熱為ΔH；②由A經(jīng)過(guò)B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。如圖所示：則有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。（2）“加合”法運(yùn)用所給熱化學(xué)方程式通過(guò)加減乘除的方法得到所求的熱化學(xué)方程式。eq\x(先確定待求的反應(yīng)方程式)?eq\x(找出待求方程式中各物質(zhì)在已知方程式中的位置)?eq\x(根據(jù)待求方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)和位置對(duì)已知方程式進(jìn)行處理，得到變形后的新方程式)?eq\x(將新得到的方程式進(jìn)行加減反應(yīng)熱也需要相應(yīng)加減)?eq\x(寫(xiě)出待求的熱化學(xué)方程式)運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的3個(gè)關(guān)鍵（1）熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，ΔH也相應(yīng)加倍。（2）熱化學(xué)方程式相加減，同種物質(zhì)之間可加減，反應(yīng)熱也相應(yīng)加減。（3）將熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，ΔH的正負(fù)必須隨之改變。例題1Li/Li2O體系的能量循環(huán)圖如圖所示。已知，ΔH4＞0。下列說(shuō)法正確的是A．ΔH3<0B．ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH6C．ΔH6>ΔH5D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0【解析】A．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵需要吸收能量，氧氣斷裂化學(xué)鍵變?yōu)檠踉舆^(guò)程中吸收熱量，ΔH3＞0，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)蓋斯定律可知：反應(yīng)一步完成與分步完成的熱效應(yīng)相同，ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH6，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)能量轉(zhuǎn)化關(guān)系和蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成與分步完成的熱效應(yīng)相同，ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH6，ΔH6＞ΔH5，故C正確；D．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)過(guò)程中的焓變關(guān)系為：ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH6，故D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢浮緾課后習(xí)題基礎(chǔ)練1．下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)的焓變不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)B．蓋斯定律遵守能量守恒定律C．利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過(guò)實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)的焓變D．利用蓋斯定律可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)焓變2．下列關(guān)于蓋斯定律的說(shuō)法不正確的是A．不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同，則ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5。B．根據(jù)蓋斯定律，幾個(gè)熱化學(xué)方程式中ΔH直接相加即可得目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱C．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測(cè)得，可通過(guò)蓋斯定律間接計(jì)算得到D．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)3．已知部分鍵能數(shù)據(jù)如表，則H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的反應(yīng)熱應(yīng)為化學(xué)鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能/(kJ·mol1)436243431A．+183.0kJ?mol1 B．366.0kJ?mol1 C．183.0kJ?mol1 D．+211.0kJ?mol14．已知下列熱化學(xué)方程式：（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol（2）C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol（3）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝－571.6kJ/mol則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變?yōu)锳．－488.3kJ/molB．－244.15kJ/molC．488.3kJ/molD．244.15kJ/mol5．已知：下列關(guān)系式中正確的是①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ·mol?1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol?1③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol?1④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol?1A．a(chǎn)<c<0B．b>d>0C．2a＝b<0D．2c＝d>06．已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝+Q1kJ·mol－1，室溫下，無(wú)水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為CuSO4(s)=Cu2＋(aq)＋SO42(aq)ΔH＝－Q2kJ/mol，則A．Q1>Q2B．Q1=Q2C．Q1<Q2D．無(wú)法比較7．紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如下圖所示（中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是_____。（2）PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH2＝_____（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3＝__，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH4________（填“大于”“小于”或“等于”）ΔH3。能力練8．已知在101kPa時(shí)：CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－820kJ·mol－1，則下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中的能量變化關(guān)系可用圖表示B．CH4的燃燒熱是820kJC．11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH4完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出410kJ熱量D．該反應(yīng)發(fā)生斷裂的化學(xué)鍵只有極性鍵9．已知氟化氫氣體中有平衡系：①2H3F3(g)＝3H2F2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②H2F2(g)＝2HF(g)ΔH2＝bkJ·mol－1已知a、b均大于0，則可推測(cè)反應(yīng)：H3F3(g)＝3HF(g)的ΔH3等于A．(a＋b)kJ·mol－1B．(a－b)kJ·mol－1C．(a＋3b)kJ·mol－1D．(0.5a＋1.5b)kJ·mol－110．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ·mol－1，則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量B．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1＝E2C．101kPa時(shí)，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1，則H2的燃燒熱為－572kJ·mol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量11．俄羅斯用“質(zhì)子—M”號(hào)運(yùn)載火箭成功將“光線”號(hào)衛(wèi)星送入預(yù)定軌道，發(fā)射用的運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑，已知：（1）H2(g)=H2(l)ΔH1=0.92kJ·mol1（2）O2(g)=O2(l)ΔH2=6.84kJ·mol1（3）如圖：下列說(shuō)法正確的是A．2molH2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量低B．火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)ΔH=474.92kJ·mol1C．氫氣的燃燒熱為ΔH=241.8kJ·mol1D．H2O(g)變成H2O(l)的過(guò)程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量12．根據(jù)如圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是A．48g碳完全燃燒放出的熱量為1574kJ/molB．2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=?221.0kJ/molC．2CO2(g)2CO(g)+O2(g)ΔH=+283.0kJ/molD．C(s)+O2(g)CO2(s)ΔH=?393.5kJ/mol13．丙烯是重要的有機(jī)化工原料。以丁烯和乙烯為原料反應(yīng)生成丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法”，主要反應(yīng)為已知相關(guān)燃燒熱數(shù)據(jù):下列說(shuō)法不正確的是A．消耗等物質(zhì)的量的原料，反應(yīng)③的放熱最顯著B(niǎo)．放出相等的熱量，反應(yīng)①產(chǎn)生的最少C．“烯烴歧化“反應(yīng)中消耗，放熱D．“烯烴歧化”反應(yīng)中斷鍵吸收的能量比成鍵放出的能量多真題練14．[2017北京]通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH1=akJ·mol?1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=bkJ·mol?1③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=ckJ·mol?1④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=dkJ·mol?1A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一C．反應(yīng)CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH=kJ·mol?1D．反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol?115．[2019北京節(jié)選]氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。（1）甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4∶1，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是______________。②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH3……iii為積炭反應(yīng)，利用ΔH1和ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí)，還需要利用__________反應(yīng)的ΔH。1．A2．B3．C4．A5．C6．A7．1）Cl2(g)＋P(s)=PCl3(g)ΔH＝－306kJ·mol－1（2）＋93kJ·mol－1（3）－399kJ·mol－1等于8．C9．D10．A11．B12．B13．C14．C15.（1）①CH4+2H2O=4H2+CO2②C(s)+CO2(g)=2CO(g)第5課時(shí)反應(yīng)熱的計(jì)算自學(xué)課本例1，例2，例3，總結(jié)計(jì)算反應(yīng)熱有哪幾種方法：__________、__________、_____________?！敬鸢浮繜峄瘜W(xué)方程式蓋斯定律燃燒熱1.有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算的依據(jù)（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。（2）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其ΔH相加或相減，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式。（3）根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值(或燃燒熱)計(jì)算可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量＝可燃物的物質(zhì)的量×其燃燒熱。（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算。ΔH＝反應(yīng)物的鍵能和－生成物的鍵能和。2.利用狀態(tài)，迅速比較反應(yīng)熱的大小若反應(yīng)為放熱反應(yīng)（1）當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)相同，生成物狀態(tài)不同時(shí)，生成固體放熱最多，生成氣體放熱最少。（2）當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)不同，生成物狀態(tài)相同時(shí)，固體反應(yīng)放熱最少，氣體反應(yīng)放熱最多。（3）在比較反應(yīng)熱(ΔH)的大小時(shí)，應(yīng)帶符號(hào)比較。對(duì)于放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，ΔH反而越小。例題1（1）已知：25℃、101kPa時(shí)，Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)ΔH＝－520kJ·mol－1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－297kJ·mol－1；Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)ΔH＝－1065kJ·mol－1SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化學(xué)方程式是___________________________。（2）已知：溫度過(guò)高時(shí)，WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g)：①WO2(s)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g)ΔH＝＋66.0kJ·mol－1②WO2(g)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g)ΔH＝－137.9kJ·mol－1；則WO2(s)WO2(g)的ΔH＝______________。【解析】（1）將熱化學(xué)方程式編號(hào)為Mn(s)+O2(g)=MnO2(g)ΔH=520kJ/mol①；S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=297kJ/mol②；Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)ΔH=1065kJ/mol③；根據(jù)蓋斯定律，將③②①可得MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)ΔH=1065kJ/mol（297kJ/mol）（520kJ/mol）=248kJ/mol；故答案為：MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)ΔH＝－248kJ·mol－1（2）根據(jù)蓋斯定律，①②得WO2(s)?WO2(g)，故該反應(yīng)的ΔH=ΔH1ΔH2=+203.9kJ·mol1。故答案為：＋203.9kJ·mol－1?！敬鸢浮浚?）MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)ΔH＝－248kJ·mol－1（2）＋203.9kJ·mol－1【點(diǎn)睛】反應(yīng)熱的計(jì)算是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)，也是化學(xué)能與熱能?？嫉臒狳c(diǎn)，利用蓋斯定律來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱是?？碱}型，學(xué)生要學(xué)會(huì)巧用消元思想先找出目標(biāo)反應(yīng)方程式中的各物質(zhì)，然后再?gòu)囊阎磻?yīng)方程式中找出該物質(zhì)，設(shè)法消去無(wú)關(guān)物質(zhì)即可，注意計(jì)算過(guò)程中的反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，以及正負(fù)號(hào)的計(jì)算要格外認(rèn)真。課后習(xí)題基礎(chǔ)練1．我國(guó)的《能源百科全書(shū)》說(shuō)：“能源是可以直接或經(jīng)轉(zhuǎn)換提供給人類所需的光、熱、動(dòng)力等任一形式的、且可以互相轉(zhuǎn)換的能量的源泉?！比祟悓?duì)于能源的利用大致可以為三個(gè)時(shí)代：柴草能源、化石能源、多能源時(shí)代。以下說(shuō)法正確的是A．原始社會(huì)人類學(xué)會(huì)利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動(dòng)B．多年來(lái)我國(guó)廣大農(nóng)村生火做飯使用的都是化石燃料C．多能源時(shí)代指的是新能源時(shí)代，包括核能、太陽(yáng)能、氫能D．化石燃料的燃燒沒(méi)有污染2．下列敘述正確的是A．使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)B．儲(chǔ)熱材料是一類重要的能量存儲(chǔ)物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲(chǔ)熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時(shí)會(huì)吸收或釋放較大的熱量C．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能D．物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量不能決定化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)3．如圖為反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是A．由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量B．拆開(kāi)2molH2(g)和1molO2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量C．2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量D．2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(l)，共吸收484kJ能量4．已知：①M(fèi)n（s）＋O2（g）＝MnO2（s）ΔH1②S（s）＋O2（g）＝SO2（g）ΔH2③Mn（s）＋S（s）＋2O2（g）＝MnSO4（s）ΔH3則下列表述正確的是A．ΔH2＞0B．ΔH3＞ΔH1C．Mn+SO2==MnO2+SΔH=ΔH2ΔH1D．MnO2（s）+SO2（g）==MnSO4（s）ΔH=ΔH3ΔH2ΔH15．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)6．按要求回答下列問(wèn)題：（1）在200℃、101kPa時(shí)，0.5molH2(g)與足量I2(g)完全反應(yīng)放出7.45kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為_(kāi)___。（2）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ·mol1)414489565155CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為_(kāi)_____kJ/mol。（3）已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－akJ/mol②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－bkJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=－ckJ/mola、b、c均大于0則：反應(yīng)①中，ΔS______（選填“＞”、“＜”或“＝”）0；2C(s)＋4H2(g)+O2(g)=2CH3OH(l)ΔH＝_______kJ/mol。7．（1）0.01mol甲苯(分子式為C7H8，常溫下為液態(tài))在足量的O2中燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，放出39.43kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________。（2）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO和H2的混合氣體）是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)；ΔH1。已知：①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2＝－483.6kJ·mol－1，②2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH3＝－221.0kJ·mol－1，結(jié)合上述熱化學(xué)方程式，計(jì)算得出ΔH1＝__________。能力練8．氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取,已知反應(yīng):則的等于A．B．C．D．9．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=?571.6kJ·mol?1；CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH=?282.8kJ·mol?1。現(xiàn)有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為A．80%B．50%C．60%D．20%10．CH4CO2的催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2)。還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。CH4CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=75kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=394kJ/molC(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=111kJ/mol該催化重整的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是____