專題3.2組成物質(zhì)的化學元素（十大題型）-2023-2024學年九年級化學上冊舉一反三（全國）（原卷版）

專題3.2組成物質(zhì)的化學元素題型題型梳理【題型1】元素的概念【題型2】元素符號的意義及書寫【題型3】元素符號、離子符號的書寫及含義【題型4】元素與原子、物質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系【題型5】物質(zhì)的簡單分類【題型6】元素周期表及規(guī)律【題型7】原子結(jié)構(gòu)示意圖與元素在周期表中的位置相互推斷【題型8】元素周期表信息與結(jié)構(gòu)示意圖綜合考查【題型9】元素與人體健康【題型10】元素在自然界的存在舉一反三舉一反三【知識點1】元素1.元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。2.“一類原子”包括：=1\*GB3①質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子。如：質(zhì)子數(shù)為1中子數(shù)分別為0、1、2的三種氫原子都屬于氫元素=2\*GB3②質(zhì)子數(shù)相同的原子和簡單離子。如：Na和Na+屬于同種元素。3.幾個注意點（1）元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定。（質(zhì)子數(shù)不同，元素種類就不同；）（2）不同種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同（3）元素的化學性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定（4）元素只論種類，不講個數(shù)。（而原子既論種類，也講個數(shù)）【題型1】元素的概念【例1】元素觀是化學的重要觀念之一，下列有關(guān)元素的說法中正確的是A．元素是具有相同核電核數(shù)的一類粒子的總稱B．二氧化碳是由一個碳元素和兩個氧元素組成C．在物質(zhì)發(fā)生化學變化時，原子的種類不變，元素也不會改變D．同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)一定相同【答案】C【詳解】A、元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不是核電荷數(shù)，也不是粒子，故A說法不正確；B、元素只講種類，不講個數(shù)，故B說法不正確；C根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在物質(zhì)發(fā)生化學變化時，分子分成原子，原子重新組合成新分子，原子的種類和數(shù)目不變，元素的種類也不會改變，故C說法正確；D、質(zhì)子數(shù)決定元素種類，同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)可以不同，如氕氘氚都是氫元素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故D說法不正確。故選C?！咀兪?1】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系中，不正確的是A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類 B．原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)C．鎂離子和氧離子核外電子數(shù)相同 D．有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體的原子【答案】D【詳解】A、由元素的定義可知，元素的種類由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定，故A正確；B、原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)，原子的最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似，故B正確；C、鎂原子的質(zhì)子數(shù)為12，易失去2個電子形成鎂離子，達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，易得到2個電子形成氧離子，達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鎂離子和氧離子核外電子數(shù)相同，均為10，故C正確；D、由C分析可知，鎂離子和氧離子也有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子不一定是稀有氣體的原子，故D錯誤。故選D?！咀兪?2】下列說法正確的是A．如果兩種粒子屬于同一元素，則它們原子核中的質(zhì)子數(shù)一定相同B．如果兩種粒子含有的質(zhì)子數(shù)相同，則它們一定屬于同種元素C．同種元素的粒子質(zhì)量和化學性質(zhì)一定相同D．如果兩種粒子含有的電子數(shù)相同，則它們一定屬于同種元素【答案】A【詳解】A.元素是指：質(zhì)子數(shù)相同的一類原子。如果兩種粒子同屬于同一種元素，則它們原子核中的質(zhì)子數(shù)一定相同，符合定義，故A正確；B.如果兩種粒子含有的質(zhì)子數(shù)相同，如Na+和質(zhì)子數(shù)都是11，但是不屬于同種元素，故B錯誤；C.同種元素的粒子化學性質(zhì)不一定相同，如同種元素的原子和離子Na和Na+，它們的最外層電子數(shù)不同，化學性質(zhì)不同。同種元素的原子質(zhì)量不一定相等，因為同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不一定相等，故C錯誤；D.如果兩種粒子含有的電子數(shù)相同，如鈉離子和氟離子都是10個電子，但是卻不是同種元素，故D錯誤；故選A?！咀兪?3】日本福島核廢水中含有大量的氚，氚會對人體產(chǎn)生一定的輻射損害。氫原子和氚原子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A．氚原子與氫原子的核外電子數(shù)相同 B．氚原子與氫原子的核電荷數(shù)不同C．氚與氫元素不屬于同種元素 D．氚原子與氫原子的質(zhì)量相同【答案】A【詳解】A、氚原子與氫原子的核外電子數(shù)均為1，核外電子數(shù)相同，故選項說法正確；B、氚原子與氫原子的核電荷數(shù)數(shù)均為1，核電荷數(shù)相同，故選項說法錯誤；C、氚與氫元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故選項說法錯誤；D、氚原子與氫原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，其原子的質(zhì)量不同，故選項說法錯誤；故選：A?！局R點2】元素符號1.表示方法：1個或2個拉丁文字母。2.書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。3.意義:①表示一種元素（宏觀意義）；②表示該元素的一個原子（微觀意義）。=3\*GB3③有的還表示一種物質(zhì)（宏觀意義）注意：元素符號前面加數(shù)字：只有微觀意義，表示該元素的原子個數(shù)，不能表示該元素。4.元素符號周圍數(shù)字的含義①元素符號前面的數(shù)字：表示原子的個數(shù)。②元素符號右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)。③元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數(shù)?！绢}型2】元素符號的意義及書寫【例2】元素符號“Fe”不能表示的意義是A．鐵元素 B．一個鐵原子 C．鐵這種物質(zhì) D．鐵分子【答案】D【詳解】Fe可表示鐵元素，表示一個鐵原子，表示鐵這種物質(zhì)，不能表示鐵分子。故選：D?！咀兪?1】下列符號中，既表示一個原子，又表示一種元素，還能表示一種物質(zhì)的是A．P B．N C．2H D．O【答案】A【詳解】A、“P”可以表示磷元素，1個磷原子和磷這種物質(zhì)，符合題意；B、“N”可以表示氮元素、1個氮原子，不能表示氮氣這種物質(zhì)，不符合題意；C、“2H”只可以2個氫原子，不符合題意；D、“O”可以表示氧元素、1個氧原子，不能表示氧氣這種物質(zhì)，不符合題意。故選A?！咀兪?2】下列元素符號書寫正確的是A．鐵FE B．氟Fu C．鈣Ca D．鎂mg【答案】C【詳解】A、元素符號書寫時，要“一大二小”，鐵元素符號為Fe，該選項不正確；B、氟元素符號為F，該選項不正確；C、鈣元素符號為Ca，該選項正確；D、鎂元素符號為Mg，該選項不正確。故選C?！咀兪?3】按要求寫出下列符號或?qū)懗龇査硎镜囊饬x：(1)氫元素；(2)2個鐵原子；(3)鈣離子；(4)N；；(5)3Al3+?！敬鸢浮?1)H(2)2Fe(3)Ca2+(4)氮元素一個氮原子(5)3個鋁離子【詳解】（1）氫元素的元素符號為：H；故填：H；（2）原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字．所以2個鐵原子，就可表示為：2Fe；（3）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故帶2個單位正電荷的鈣離子可表示為：Ca2+；（4）元素符號可以表示這種元素，還能表示這種元素的一個原子，N表示氮元素、還可以表示一個氮，故填：氮元素，一個氮原子；（5）3Al3+表示3個鋁離子，故填：3個鋁離子?！绢}型3】元素符號、離子符號的書寫及含義【例3】下列化學用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質(zhì)是A．H B．Ne C．CO D．N2【答案】B【詳解】A、H是氫元素符號，表示的意義是：表示氫元素，表示一個氫原子，故A不符合題意；B、Ne屬于稀有氣體元素，可表示氖元素，表示一個氖原子，還能表示氖氣這一物質(zhì)，故B符合題意；C、CO是一氧化碳的化學式，表示的意義是：一氧化碳這種物質(zhì)、一氧化碳由碳和氧兩種元素組成、一個一氧化碳分子、一個一氧化碳分子由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成，故C不符合題意；D、N2是氮氣的化學式，表示的意義是：氮氣這種物質(zhì)、氮氣由氮元素組成、一個氮氣分子、一個氮氣分子由兩個氮原子構(gòu)成，故D不符合題意。故選B?！咀兪?1】下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．四氧化三鐵：Fe3O4 B．鋁元素：ALC．8個硫原子：S8 D．2個鎂離子：2Mg+2【答案】A【詳解】A、根據(jù)“先讀后寫”，四氧化三鐵的化學式為：Fe3O4，符合題意；B、書寫元素符號時應(yīng)注意，由兩個字母表示的元素符號，第二個字母必須小寫，故鋁元素表示為：Al，不符合題意；C、原子用元素符號表示，多個原子就是在元素符號前面加上相應(yīng)的數(shù)字，故8個硫原子表示為：8S，不符合題意；D、離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應(yīng)的數(shù)字；故2個鎂離子表示為：2Mg2+，不符合題意。故選A。【變式32】下列化學用語與所表達的意義對應(yīng)正確的是A．Mg2——鎂離子 B．——鋁原子C．2He——2個氦原子 D．2NaCl——2個氯化鈉分子【答案】C【詳解】A.一個鎂離子帶兩個單位的正電荷，表示為Mg2+，此選項錯誤；

B.原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，離子中質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)，表示鋁離子，此選項錯誤；C.由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，2He表示2個氦原子，此選項正確；

D.氯化鈉是由離子構(gòu)成，2NaCl不能表示2個氯化鈉分子，此選項錯誤。故選C。【變式33】用化學符號表示下列意義：(1)地殼中含量最多的元素。(2)4個鉀原子。(3)兩個鋁離子。(4)畫出鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖。(5)保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是。(6)二氧化碳是由組成的，氯化鈉是由構(gòu)成的?！敬鸢浮?1)O(2)4K(3)2Al3+(4)

(5)H2O(6)C、ONa+、Cl【詳解】（1）地殼中元素含量由多到少的順序為：氧、硅、鋁、鐵、鈣等，所以含量最多的元素是氧元素，故填：O；（2）在元素符號前加數(shù)字表示幾個原子，故4個鉀原子表示為：4K；（3）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略；表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，兩個鋁離子表示為：2Al3+；（4）鈉原子易失去一個電子形成鈉離子，所以鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

；（5）分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，則保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是水分子，表示為H2O；（6）二氧化碳是由C、O兩種元素組成的，氯化鈉是由Na+、Cl?兩種離子構(gòu)成的。【知識點3】元素、物質(zhì)與分子、原子的關(guān)系1.宏觀上物質(zhì)由元素組成；微觀上物質(zhì)由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成；而分子又是由原子構(gòu)成；2.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，有4種描述方法（以水為例）①水由氫元素和氧元素組成；②水是由水分子構(gòu)成的；③水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；④1個水分子由兩個氫原子和1個氧原子構(gòu)成；3.由原子或離子構(gòu)成的物質(zhì)，有2種描述方法（以汞、氯化鈉為例）：汞是由汞元素組成的；汞是由汞原子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的【題型4】元素與原子、物質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系【例4】我們在生活中經(jīng)常聽說的：“補鈣”、“補鋅”、“補鐵”等，在化學中都是指他們的A．原子 B．離子 C．元素 D．無法確定【答案】C【詳解】物質(zhì)是由元素組成，我們在生活中經(jīng)常聽說的：“補鈣”、“補鋅”、“補鐵”等，在化學中都是指他們的元素。故選C?！咀兪?1】請回答下列問題。(1)從宏觀角度分析：物質(zhì)都是由元素組成的。例如氧氣是由元素組成的，氧化銅是由元素組成的，鐵礦石、鋼鐵、鐵銹中都含有元素。(2)從微觀角度分析：①物質(zhì)都是由構(gòu)成的，如水是由構(gòu)成的，銅是由構(gòu)成的；②分子都是由構(gòu)成的，如二氧化碳分子由構(gòu)成的?！敬鸢浮?1)氧/OCu、O鐵/Fe(2)微粒水分子銅原子原子碳原子、氧原子【詳解】（1）從宏觀角度分析：物質(zhì)都是由元素組成的。例如氧氣是由氧元素組成的，氧化銅是由銅、氧元素組成的，鐵礦石、鋼鐵、鐵銹中都含有鐵元素；（2）①物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的，如水是由水分子構(gòu)成的；銅是由銅原子構(gòu)成的；②分子都是由原子構(gòu)成的，如二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構(gòu)成的?！咀兪?2】下列關(guān)于元素、分子、原子的敘述，錯誤的是A．原子可結(jié)合成分子B．元素是宏觀概念，只講種類不講個數(shù)C．原子的質(zhì)量一定小于分子的質(zhì)量D．同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化【答案】C【詳解】A、原子可以結(jié)合成分子，如氫分子由氫原子構(gòu)成，正確；B、元素是宏觀概念，只講種類不論個數(shù)，正確；C、原子質(zhì)量不一定小于分子質(zhì)量，例如金原子質(zhì)量大于氫分子質(zhì)量，錯誤；D、原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化，正確。故選C?！咀兪?3】物質(zhì)的組成和構(gòu)成關(guān)系如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)由圖1可知，X是。(2)從宏觀角度看：氫氣是由組成的；從微觀角度看：氯化鈉是由構(gòu)成的。(3)化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的科學。圖2為三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。①氧元素與硫元素的本質(zhì)區(qū)別是。②硫原子的核電荷數(shù)為，在化學反應(yīng)中這種元素的原子容易電子(填“得到”或“失去”)，此時形成的離子的符號為。③硒(Se)元素與氧、硫元素的化學性質(zhì)相似，原因是它們的相同?！敬鸢浮?1)分子(2)氫元素鈉離子、氯離子(3)質(zhì)子數(shù)不同16得到S2最外層電子數(shù)【詳解】（1）分子是由原子構(gòu)成的，原子得失電子可以形成離子；故如圖所示，X是分子；（2）從宏觀角度看，氫氣是由是由氫元素組成的；從微觀角度看，氯化鈉是由鈉離子、氯離子構(gòu)成的；（3）①元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），氧元素與硫元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；②由原子的結(jié)構(gòu)示意圖及其意義可知硫元素原子的核電荷數(shù)為16，核外有3個電子層。最外層有6個電子，在化學反應(yīng)中這種原子容易得到2個電子，形成S2；③元素的化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，決定元素化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，硒元素與氧、硫元素的化學性質(zhì)相似的原因是它們原子的最外層電子數(shù)相同。【知識點4】單質(zhì)、化合物、氧化物1.單質(zhì)指的是由同種元素組成的純凈物(如O2、N2、H2)；2.化合物指的是由不同種元素組成的純凈物(如H2O、CO2、KMnO4）。它們的區(qū)別:組成元素是否單一。3.氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中有一種元素是氧元素。【題型5】物質(zhì)的簡單分類【例5】今有①空氣，②氧氣，③水蒸氣，④高錳酸鉀，⑤鐵粉，⑥液氮，⑦二氧化硫，⑧自來水，共8種物質(zhì)，試指出這些物質(zhì)中(填序號)：(1)屬于混合物的是；(2)屬于純凈物的是；(3)屬于化合物的是；(4)屬于單質(zhì)的是；(5)屬于氧化物是?！敬鸢浮?1)①⑧(2)②③④⑤⑥⑦(3)③④⑦(4)②⑤⑥(5)③⑦【詳解】（1）空氣由多種氣體組成是混合物，自來水含有水和一些可溶性雜質(zhì)是混合物，故填：①⑧；（2）氧氣、水蒸氣、高錳酸鉀、鐵粉、氮氣二氧化硫都是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故填：②③④⑤⑥⑦；（3）水蒸氣、高錳酸鉀、二氧化硫都是由多種元素組成的純凈物，屬于化合物，故填：③④⑦；（4）氧氣、鐵粉、氮氣都是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故填：②⑤⑥；（5）水蒸氣、二氧化硫都是由兩種元素組成，且都含有氧元素，屬于氧化物，故填：③⑦?！咀兪?1】將下列物質(zhì)分類：①氫氣；②二氧化碳；③水；④液氧；⑤空氣；⑥氯酸鉀；⑦石灰水；⑧四氧化三鐵；⑨金剛石；⑩二氧化錳，混合物有（填序號，下同）；單質(zhì)有；氧化物有；含有氧分子的是?！敬鸢浮竣茛撷佗堍幄冖邰啖猗堍荨驹斀狻竣倩旌衔锸怯蓛煞N或兩種以上的物質(zhì)組成，⑤空氣、⑦石灰水都屬于混合物；故填寫：⑤⑦；②由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，①氫氣、④液氧、⑨金剛石都屬于單質(zhì)，故答案為：①④⑨；③氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，②二氧化碳、③水、⑧四氧化三鐵、⑩二氧化錳都屬于氧化物；故答案為：②③⑧⑩；④氧分子構(gòu)成氧氣，④液氧是氧氣的氣態(tài)形式，含有氧分子，⑤空氣中含有氧氣，氧氣中含有氧分子，故填寫：④⑤?！咀兪?2】下列分子的示意圖中，“○”表示氫原子，“●”表示氧原子。

請回答下列問題：其中表示構(gòu)成單質(zhì)的分子是圖(填字母，下同)，表示構(gòu)成化合物的分子是圖?！敬鸢浮緾A【詳解】圖A中由同種分子構(gòu)成，屬于純凈物，該分子由兩種原子構(gòu)成，屬于化合物；圖B中含兩種分子，屬于混合物；圖C中只含一種分子，屬于純凈物，該分子由同種原子構(gòu)成，屬于單質(zhì)。故表示構(gòu)成單質(zhì)的分子是圖C，表示構(gòu)成化合物的分子是圖A?！咀兪?3】下列分別盛有不同物質(zhì)的容器中，所盛物質(zhì)屬于混合物的是；屬于單質(zhì)的是屬于化合物的是?！敬鸢浮緽CEAD【分析】純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物。【詳解】A、氧氣和液氧是同種物質(zhì)，是由氧元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；B、氧氣和臭氧是由兩種物質(zhì)組成的，屬于混合物；C、二氧化碳和一氧化碳是由兩種物質(zhì)組成的，屬于混合物；D、冰和水是同種物質(zhì)，是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物；E、過氧化氫和水是由兩種物質(zhì)組成的，屬于混合物。故所盛物質(zhì)屬于混合物的是BCE；屬于單質(zhì)的是A；屬于化合物的是D?！局R點5】元素周期表1.編制者：俄國科學家門捷列夫2.結(jié)構(gòu)：共一百多種元素，7個周期16個族（7個橫行18個縱行）①橫行：每一橫行是一個周期，共有7個周期，一般每周期以金屬元素開頭，過渡到非金屬元素，以稀有氣體結(jié)尾。周期數(shù)=原子的電子層數(shù)②縱行：周期表的18個縱行，共有16個族。③每格：每格一種元素，依次包括原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=4\*GB3④根據(jù)元素周期表中的某一格圖片可知：原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、元素符號、元素名稱、是否金屬元素、相對原子質(zhì)量等3.元素分類（1）金屬元素（帶“钅”旁,“金”和“汞”例外）（2）非金屬元素（“石”固態(tài)非金屬；“氣”氣態(tài)非金屬；“氵”液態(tài)非金屬）（3）稀有氣體元素：氦、氖、氬、氪、氙【題型6】元素周期表及規(guī)律【例6】稀土元素是一類有重要用途的資源。鈰（Ce）是一種常見的稀土元素，部分信息如下圖，下列有關(guān)說法中錯誤的是A．鈰原子中的質(zhì)子數(shù)是58B．鈰屬于金屬元素C．鈰原子中的中子數(shù)為可能為82D．鈰原子的相對原子質(zhì)量是140.1克【答案】D【詳解】A、由圖知，鈰元素的原子序數(shù)為58，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，則鈰原子中的質(zhì)子數(shù)是58，故A不符合題意；B、鈰元素名稱帶“钅”，鈰屬于金屬元素，故B不符合題意；C、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則鈰原子中的中子數(shù)可能為82，故C不符合題意；D、由圖知，鈰原子的相對原子質(zhì)量是140.1，單位是1，不是克，故D符合題意。故選D。【變式61】按元素周期表（局部）提供的信息，下列有關(guān)判斷錯誤的是

A．鈹（Be）和鎂屬于同一周期B．第二、三周期元素的原子最外層電子數(shù)從左到右依次增多C．Na+和Mg2+的核外電子數(shù)相同D．鋁原子的核內(nèi)中子數(shù)為13【答案】A【詳解】A、鈹元素在第二周期，鎂元素在第三周期，它們不屬于同一周期，選項錯誤，故A符合題意；B、根據(jù)元素周期表提供的信息可知，第二、三周期元素的原子最外層電子數(shù)由1開始從左到右依次增多，選項正確，故B不符合題意；C、Na+的核外電子數(shù)為10，Mg2+的核外電子數(shù)也為10，它們核外電子數(shù)相同，選項正確，故C不符合題意；D、鋁原子的原子序數(shù)為13，原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，故鋁原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，選項正確，故D不符合題意；故選A?！咀兪?2】元素周期表是學習和研究化學的重要工具，根據(jù)圖示，判斷錯誤的是HHeXYZA．X和Y處于同一族 B．氫和氦原子核外都只有一個電子層C．Z的原子序數(shù)大于Y D．X和Y的化學性質(zhì)不相似【答案】D【詳解】A、X和Y位于同一縱行，故X和Y處于同一族，故選項說法正確；B、氫和氦都是第一周期的元素，它們的原子核外都只有一個電子層，故選項說法正確；C、元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，Z的原子序數(shù)大于Y，故選項說法正確；D、X和Y屬于同族元素，它們的原子最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似，故選項說法錯誤。故選D。【變式63】下表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，利用下表回答相關(guān)問題。(1)請畫出16號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，化學反應(yīng)中該原子比較容易（選填“得到”或“失去”）電子變成離子；(2)表示的是（填化學符號）；(3)仔細觀察上表，我們能發(fā)現(xiàn)很多規(guī)律：①同周期（同一橫行）元素的原子核外數(shù)相同；②同族（同一縱行）元素的原子核外數(shù)相同。【答案】(1)得到(2)Al3+(3)電子層最外層電子【詳解】（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，故16號元素原子的核外電子排布為2、8、6，故該原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；該原子的最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學反應(yīng)中，容易得到電子形成離子；（2）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，13號元素是鋁元素，該粒子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示鋁離子，鋁離子是鋁原子失去最外層3個電子后形成的，從而帶上3個單位的正電荷，表示為：Al3+；（3）①由表可知，同周期（同一橫行）元素的原子核外電子層數(shù)相同，如第二周期元素的原子核外電子層數(shù)均是2；②同族（同一縱行）元素的原子核外最外層電子數(shù)相同，如第ⅠA族元素的原子核外最外層電子數(shù)為1。【題型7】原子結(jié)構(gòu)示意圖與元素在周期表中的位置相互推斷【例7】如圖是鈣元素在元素周期表中的信息及鈣原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯誤的是A．鈣元素位于第四周期 B．鈣屬于金屬元素C．鈣的相對原子質(zhì)量是 D．鈣的原子序數(shù)是20【答案】C【詳解】A、鈣原子核外有四個電子層，故鈣元素位于第四周期，不符合題意；B、由“金”字旁可知，鈣屬于金屬元素，不符合題意；C、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，故鈣的相對原子質(zhì)量是40.08，符合題意；D、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，故鈣的原子序數(shù)是20，不符合題意。故選C?！咀兪?1】學習了原子和元素的相關(guān)知識后，相信你能做出下列題目：圖中的①、②分別是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：(1)鈉元素的原子序數(shù)為，畫出它的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；(2)A所表示的元素位于元素周期表的第周期，此周期的原子都有個電子層。(3)A、B、C中屬于同種元素的粒子是，C表示的粒子符號是；(4)A和B兩種粒子具有相似的化學性質(zhì)，是因為它們的相同，在化學反應(yīng)中都容易（填“得到”或“失去”）電子；(5)從D圖中你獲得的信息有（答一條）?！敬鸢浮?1)11(2)二/22/兩/二(3)BCCl(4)最外層電子數(shù)得到(5)鈣元素的原子序數(shù)為20【詳解】（1）由鈉元素的元素周期表中的信息可知鈉元素的原子序數(shù)為11；由鈉元素元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為11，表示原子序數(shù)為11；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則鈉元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11；鈉原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，最外層上有1個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）元素所處的周期數(shù)=原子的電子層數(shù)，A屬于原子，有2個電子層，所以A所屬元素位于第二周期；此周期的原子都有2個電子層；（3）根據(jù)決定元素種類的是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），因為BC的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，所以BC屬于同種元素的粒子；C質(zhì)子數(shù)為17屬于氯元素，質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)小1，為帶一個單位的負電荷的氯離子。根據(jù)離子符號的書寫，將數(shù)字和正負號標在元素符號的右上角，先寫數(shù)字，后標正負號，數(shù)值為1，省略不，故符號為：Cl；（4）由圖示可知A、B兩者的最外層電子數(shù)相同，都是7，所以它們具有相似的化學性質(zhì)，在化學反應(yīng)中都容易得到電子；（5）元素周期表中的一格中左上角為原子序數(shù)，右上角為元素符號，中間為元素名稱（通過名稱可推出元素種類），名稱下方為相對原子質(zhì)量，因分析可知：鈣元素的原子序數(shù)為20，相對原子質(zhì)量為40.00，屬于金屬元素等。【變式72】元素周期表是能從微觀結(jié)構(gòu)角度分析宏觀元素及對應(yīng)物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。請分析信息并回答問題：(1)地殼中含量最多的金屬元素的原子序數(shù)是(2)H+核外電子數(shù)為；9號元素的原子在化學反應(yīng)中易(填“得到”或“失去”)電子形成(用微粒符號表示)。(3)從表中我們可以知道同一周期元素原子結(jié)構(gòu)有什么規(guī)律？。(4)碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，試推斷碘元素在周期表的第周期。碘元素與元素具有相似的化學性質(zhì)，原因是。有人認為He和Mg化學性質(zhì)也相似，這種說法是否正確，為什么？

【答案】(1)13(2)0得到(3)同一周期元素的原子，核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增(4)五氟、氯最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似不相似。氦原子核外只有一個電子層，這一個電子層上最多只能容納2個電子，現(xiàn)在已經(jīng)是2個，所以它是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)穩(wěn)定；鎂原子核外有3個電子層，第三層是最外層，這一層上有2個電子，少于4個，容易失去電子，化學性質(zhì)不穩(wěn)定?！驹斀狻浚?）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，據(jù)元素周期表可知，鋁元素的原子序數(shù)是13。（2）是H原子失去1個電子形成的，H原子含有1個電子，所以H原子失去1個電子形成的，核外電子數(shù)=1－1=0；9號元素即氟元素，9號元素的原子最外層7個電子，大于4，在化學反應(yīng)中易得到1個電子，形成最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即形成氟離子，符號為F?。（3）從表中我們可以知道同一周期元素原子結(jié)構(gòu)的規(guī)律是：同一周期元素的原子，核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增。（4）據(jù)碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，碘原子核外電子層數(shù)為五層，在原子中，電子層數(shù)=周期數(shù)，所以碘元素在周期表的第五周期。氟、氯、碘原子最外層電子數(shù)都是7，由于最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似，所以碘元素與氟、氯元素具有相似的化學性質(zhì)。氦原子核外只有一個電子層，這一個電子層上最多只能容納2個電子，現(xiàn)在已經(jīng)是2個，所以它是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)穩(wěn)定；鎂原子核外有3個電子層，第三層是最外層，這一層上有2個電子，少于4個，容易失去電子，化學性質(zhì)不穩(wěn)定，所以He和Mg化學性質(zhì)不相似?！咀兪?3】下圖1為元素周期表的一部分，圖2為幾種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)圖回答問題(1)圖1中氧的相對原子質(zhì)量是；氬元素的原子序數(shù)為。(2)Ⅹ元素名稱是，位于元素周期表的第周期，離子符號是。(3)圖2中屬于同種元素的是（填字母序號,下同）。(4)圖2中C對應(yīng)的元素，在化學反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）電子，其中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是。(5)硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是?！敬鸢浮?1)16.0018(2)氯/氯元素3/三Cl(3)AB(4)得到D(5)【詳解】（1）元素周期表一格可知：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，漢字下面的數(shù)字表示該元素原子的相對原子質(zhì)量。所以圖1中氧的相對原子質(zhì)量是16.00；氬元素的原子序數(shù)為18；（2）由元素周期表可知：X為第17號元素，是氯元素；核外有三層電子，位于元素周期表的第三周期；氯的原子最外層有7個電子，容易得到1個電子形成帶一個單位負電荷的陰離子，根據(jù)離子符號的書寫，將數(shù)字和正負號標在元素符號的右上角，先寫數(shù)字，后標正負號，數(shù)值為1，省略不，氯離子為：Cl；（3）AB兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素；（4）C對應(yīng)的元素的原子最外層電子數(shù)為7＞4，化學反應(yīng)中易得到一個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；當微粒只有一個電子層時，最外層電子數(shù)為2是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，當?shù)诙踊虻谌龑訛樽钔鈱訒r，最外層電子數(shù)為8是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有B和D，但B的核外電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，是陰離子，D的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，是原子。（5）硫元素的原子序數(shù)是16，原子核內(nèi)有16個質(zhì)子，核外有16個電子，分三層，第一層2個電子，第二層8個電子，第三cengceng有6個電子，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為:?！绢}型8】元素周期表信息與結(jié)構(gòu)示意圖綜合考查【例8】如圖中的①、②分別是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分別是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請你回答：(1)氟元素的原子序數(shù)為；鈣元素的相對原子質(zhì)量為；(2)當D為原子時，X=；(3)A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是和(填序號)；(4)A粒子的化學性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學性質(zhì)相似(填序號)。【答案】(1)940.08(2)8(3)BC(4)B【詳解】（1）在元素周期表信息圖的左上角的數(shù)字為原子序數(shù)，故氟元素的原子序數(shù)為9，在元素周期表信息圖中元素名稱的正下方數(shù)字為相對原子質(zhì)量，故鈣元素的相對原子質(zhì)量為：40.08；（2）當D為原子時，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，18=2+8+X，X=8；（3）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，BC的質(zhì)子數(shù)相同，故兩種屬于同一類元素；（4）元素的化學性質(zhì)與原子的核外電子尤其是最外層電子數(shù)密切相關(guān)，從原子結(jié)構(gòu)上分析，A原子與B原子的最外層的電子數(shù)相同，故兩者的化學性質(zhì)相似?！咀兪?1】元素周期表是學習化學的重要工具。下面是元素周期表中1~18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：(1)第9號元素的化學名稱為，它在化學反應(yīng)中容易（填“得”或“失”）電子；形成的粒子為（填符號）。(2)通過上表可推知，19號元素應(yīng)該屬于第周期，最外層電子數(shù)為，該元素應(yīng)屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素。(3)在同一族中，各元素原子的結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有（任寫一點）。(4)S、Cl、F三種非金屬元素的原子得電子能力逐漸增強，根據(jù)這三種非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)推測：非金屬元素的原子得電子能力的強弱主要與、有關(guān)。(5)居里夫婦在1934年發(fā)現(xiàn)了金屬鐳（Ra），它的原子核內(nèi)有88個質(zhì)子，138個中子，最外層電子數(shù)為2。則鐳元素的原子序數(shù)是，它與1~18號元素中的（填元素符號）元素具有相似的化學性質(zhì)?！敬鸢浮?1)氟得F(2)四/41金屬(3)最外層電子數(shù)相等(4)最外層電子數(shù)電子層數(shù)(5)88Mg/Be【詳解】（1）第9號元素的化學名稱為氟，氟原子的最外層電子數(shù)為7＞4，在化學反應(yīng)中容易得電子，形成帶有1個單位負電荷的氟離子，粒子符號表示為F；（2）通過上表可推知，19號元素應(yīng)該屬于第四周期，19號元素核外電子排布依次為2、8、8、1，最外層電子數(shù)為1，該元素應(yīng)屬于金屬元素；（3）在同一族中，各元素的原子最外層電子數(shù)相等；（4）氟原子有2個電子層，最外層有7個電子，氯原子和硫原子都有3個電子層，而氯原子最外層電子數(shù)為7，硫原子最外層電子數(shù)為6，S、Cl、F三種非金屬元素的原子得電子能力逐漸增強，根據(jù)這三種非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)推測：非金屬元素的原子得電子能力的強弱主要與最外層電子數(shù)、電子層數(shù)有關(guān)；（5）原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，鐳（Ra）的原子核內(nèi)有88個質(zhì)子，即原子序數(shù)為88；鐳（Ra）原子的最外層有2個電子，鈹原子（Be）和鎂原子（Mg）的最外層有2個電子，在化學反應(yīng)中都易失去2個電子，化學性質(zhì)相似?！咀兪?2】元素周期表是學習化學的重要工具，可根據(jù)元素在周期表的位置推斷出該元素相關(guān)信息。下圖1為元素周期表的一部分，圖2為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請據(jù)圖回答問題：(1)圖1中氬的相對原子質(zhì)量是，硫元素的原子序數(shù)為。(2)X元素名稱，寫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖。(3)分析圖2中C的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該元素的原子核外有個電子層，最外層電子數(shù)是；在化學反應(yīng)中，該元素的原子一般易（選填“得到”或“失去”）電子而形成離子，元素的化學性質(zhì)與原子關(guān)系非常密切。(4)圖2中與硫元素化學性質(zhì)相似的是（填圖2的字母序號），寫出A微粒的化學符號。(5)圖2所示粒子共表示種元素，其中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是（填圖2的字母序號）?！敬鸢浮?1)39.9516(2)氯元素或氯(3)27得到最外層電子數(shù)(4)AO(5)三/3D【詳解】（1）元素周期表方格中元素名稱（漢字）下面數(shù)字是元素的相對原子質(zhì)量，方格中左上角數(shù)值是該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)與原子序數(shù)數(shù)值上相等，故填：39.95；16。（2）根據(jù)元素周期表規(guī)律，X元素是17號元素，17號元素名稱是氯，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。故填：氯元素或氯；。（3）由C的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該元素的原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)是7；在化學反應(yīng)中，該元素的原子一般易得到電子而形成離子，元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切。故填：2；7；得到；最外層電子數(shù)。（4）原子的最外層電子數(shù)相等，元素化學性質(zhì)相似，硫原子最外層有6個電子，圖2中與硫元素化學性質(zhì)相似的是A，A的微粒是氧原子，符號為O。故填：A；O。（5）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同，所以圖2所示粒子共表示三種元素，其中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是D，因為該原子最外層有8個電子。故填：三或3；D?！咀兪?3】“宏觀辨識與微觀探析”是化學的核心素養(yǎng)之一，請回答下列問題：(1)從圖中可知，硼原子的質(zhì)子數(shù)是。(2)鈉元素位于元素周期表第周期，該元素在反應(yīng)中易(填“得到”或“失去”)電子，形成的離子符號為。(3)溴(Br)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖D所示，AC三種元素中，與溴元素化學性質(zhì)相似的是(填寫元素符號)。(4)近年來，科學家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了和粒子，下列有關(guān)說法正確的是___________。A．和具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B．一個分子是由3個氫原子構(gòu)成C．由于和組成元素相同，所以它們性質(zhì)相同D．構(gòu)成分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為【答案】(1)5(2)3/三失去(3)F(4)B【詳解】（1）由元素周期表中一個小方格的信息可知，硼原子的原子序數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為5。故填：5.（2）由鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子的核外有三個電子層，所以在元素周期表中位于第三周期；最外層有一個電子，在化學反應(yīng)中易失去電子，帶1個單位正電荷，所以形成的離子符號為Na+。故填：三；失去；Na+。（3）在原子中，最外層電子數(shù)相同化學性質(zhì)相似，所以AC三種元素中，與溴元素化學性質(zhì)相似的是氟，元素符號為F。故填：F。（4）A、H3比多1個電子，A不正確；B、一個H3分子是由3個氫原子構(gòu)成。B正確；C、H3和H2組成元素相同，但分子構(gòu)成不同，所以它們性質(zhì)不同。C不正確；D、一個H3分子是由3個氫原子構(gòu)成，所以構(gòu)成H3分子的原子是H原子，H原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。D不正確。綜上所述：選擇B?！局R點6】自然界中元素的存在1.地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe2.空氣中前二位的元素：N、O3.人體中含量前五位的元素：O、C、H、N、Ca、P4.海水中最多的是氧元素；其次是氫元素【題型9】元素與人體健康【例9】下列人體所必需的元素中，缺乏會引起骨質(zhì)疏松的是A．鐵 B．鈣 C．碘 D．鋅【答案】B【詳解】A、鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏會患缺鐵性貧血，選項不符合題意；B、鈣主要存在于骨骼和牙齒中，使骨骼和牙齒具有堅硬的結(jié)構(gòu)支架，缺乏幼兒