2024-2025學(xué)年高二化學(xué)選擇性必修1（配蘇教版）教學(xué)課件 專題1 復(fù)習(xí)課

專題1復(fù)習(xí)課

專題·知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)·專項(xiàng)突破目錄索引

專題·知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)·專項(xiàng)突破?考點(diǎn)一熱化學(xué)方程式的正誤判斷例1已知在25℃、101kPa下,1gC8H18(辛烷)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.4kJ熱量。表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(

)B解析

C8H18(辛烷)的摩爾質(zhì)量為114

g·mol-1,所以1

mol

C8H18(辛烷)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出5

517.6

kJ熱量。規(guī)律方法

【針對(duì)訓(xùn)練1】下列關(guān)于反應(yīng)2C4H10(g)+13O2(g)══8CO2(g)+10H2O(l)

ΔH=-5800kJ·mol-1的敘述錯(cuò)誤的是(

)A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=-5800kJ·mol-1,是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)的ΔH與各物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān),與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)C.該熱化學(xué)方程式表示在25℃、101kPa下,2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出熱量為5800kJD.該反應(yīng)表明2分子C4H10完全燃燒時(shí)放出5800kJ的熱量D解析

由熱化學(xué)方程式表示的意義可知,A、B兩項(xiàng)正確;在熱化學(xué)方程式?jīng)]有標(biāo)明溫度、壓強(qiáng)的情況下,則相應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)為常溫、常壓,C項(xiàng)正確;熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)不代表分子個(gè)數(shù),僅代表物質(zhì)的量,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！踞槍?duì)訓(xùn)練2】在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.70kJ,下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

)A.CH3OH(l)+O2(g)══CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=726.4kJ·mol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g)══2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-1452.8kJ·mol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g)══2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-726.4kJ·mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)══2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=1452.8kJ·mol-1B解析

甲醇的摩爾質(zhì)量為32

g·mol-1,1

mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為726.4

kJ。A、D兩項(xiàng)中ΔH的符號(hào)錯(cuò)誤;C項(xiàng)中熱化學(xué)方程式中的甲醇為2

mol,與其ΔH的值不對(duì)應(yīng),只有B項(xiàng)正確。?考點(diǎn)二利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱例2

P4S3可用于制造安全火柴,相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及鍵能如表所示。

則反應(yīng)S8(s)+P4(s)══P4S3(s)的ΔH為(

)A.(a+b-c)kJ·mol-1 B.(c-a-b)kJ·mol-1C.(3a+3b-6c)kJ·mol-1 D.3(2c-b-a)kJ·mol-1C規(guī)律方法

1.明確每個(gè)反應(yīng)物和生成物分子中的化學(xué)鍵數(shù)目。2.根據(jù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),計(jì)算反應(yīng)物的總鍵能和生成物的總鍵能。3.依據(jù)“ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能”計(jì)算反應(yīng)熱。4.注意ΔH的符號(hào),計(jì)算結(jié)果為負(fù)值,則ΔH為“-”,反之為“+”(可省略)。【針對(duì)訓(xùn)練3】已知:H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1;Cl—Cl鍵的鍵能為243kJ·mol-1;H—Cl鍵的鍵能為431kJ·mol-1。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.1molH2中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ能量B.2molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862kJ能量C.H2(g)+Cl2(g)══2HCl(g)

ΔH=183kJ·mol-1D.H2(g)+Cl2(g)══HCl(g)

ΔH=-91.5kJ·mol-1C解析

H2(g)+Cl2(g)══2HCl(g)的反應(yīng)熱ΔH=436

kJ·mol-1+243

kJ·mol-1-431

kJ·mol-1×2=-183

kJ·mol-1?！踞槍?duì)訓(xùn)練4】CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵C—HC=OH—HC≡O(shè)(CO)4138034361075估算該反應(yīng)的ΔH=

。

答案

236kJ·mol-1解析

化學(xué)反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,所以焓變?yōu)?4×413+2×803)

kJ·mol-1-(2×1

075+2×436)

kJ·mol-1=236

kJ·mol-1。?考點(diǎn)三應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算ΔH例3根據(jù)蓋斯定律求下列反應(yīng)的反應(yīng)熱。(1)甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業(yè)上制備甲醛的新方法,制備過(guò)程涉及的主要反應(yīng)如下。-156.5kJ·mol-1(2)用二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2,具有無(wú)毒、無(wú)刺激性等優(yōu)點(diǎn)。CH3OCH3和O2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ:則反應(yīng)Ⅰ的ΔH=

(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。

ΔH1+ΔH2-2ΔH3解析

(1)根據(jù)蓋斯定律可知,反應(yīng)Ⅱ可由反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅲ得到,所以ΔH2=ΔH1+ΔH3=85.3

kJ·mol-1-241.8

kJ·mol-1=-156.5

kJ·mol-1。(2)根據(jù)蓋斯定律,①+②-③×2得CH3OCH3(g)+O2(g)══2CO(g)+3H2(g)

ΔH=ΔH1+ΔH2-2ΔH3。規(guī)律方法

解題步驟解題思路第一步:觀察對(duì)比已知的反應(yīng)與需要求ΔH的反應(yīng),找出需要消去的物質(zhì)第二步:思考怎樣消去這些物質(zhì),是相加還是相減或需要乘以某一個(gè)數(shù)后再相加減,此過(guò)程中要特別注意“剔除無(wú)關(guān)反應(yīng)”第三步:運(yùn)算將熱化學(xué)方程式按第二步的思路進(jìn)行運(yùn)算,得出新的熱化學(xué)方程式第四步:計(jì)算列出算式,代入數(shù)據(jù)計(jì)算【針對(duì)訓(xùn)練5】煙氣(主要污染物為SO2、NOx)是大氣主要污染物,有效去除大氣中的SO2、NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)N2O又稱笑氣,有輕微的麻醉作用,N2O在一定條件下可分解為N2、O2。已知:①N2(g)+O2(g)══2NO(g)ΔH1=180.5kJ·mol-1②2NO(g)+O2(g)══2NO2(g)ΔH2=-114.1kJ·mol-1③3NO(g)══N2O(g)+NO2(g)ΔH3=-155.45kJ·mol-1則反應(yīng)2N2O(g)══2N2(g)+O2(g)ΔH=

kJ·mol-1。

-164.2(2)用天然堿生產(chǎn)小蘇打的母液(主要溶質(zhì)為碳酸鈉)吸收煙氣中SO2的相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:①2Na2CO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)══Na2SO3(aq)+2NaHCO3(aq)

ΔH=a

kJ·mol-1②2NaHCO3(aq)+SO2(g)══Na2SO3(aq)+2CO2(g)+H2O(l)

ΔH=b

kJ·mol-1③Na2SO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)══2NaHSO3(aq)

ΔH=ckJ·mol-1反應(yīng)Na2CO3(aq)+SO2(g)══Na2SO3(aq)+CO2(g)的ΔH=

kJ·mol-1。解析

(1)由蓋斯定律可知,②-①×2-③×2得2N2O(g)══2N2(g)+O2(g),則ΔH=-114.1

kJ·mol-1-180.5

kJ·mol-1×2-(-155.45

kJ·mol-1)×2=-164.2

kJ·mol-1。(2)根據(jù)蓋斯定律,(①+②)×得:Na2CO3(aq)+SO2(g)══Na2SO3(aq)+CO2(g)

ΔH=

kJ·mol-1。?考點(diǎn)四新型電池的應(yīng)用例4

(2023全國(guó)新課標(biāo)卷)一種以V2O5和Zn為電極、Zn(CF3SO3)2水溶液為電解質(zhì)溶液的電池,其示意圖如下所示。放電時(shí),Zn2+可插入V2O5層間形成ZnxV2O5·nH2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.放電時(shí)V2O5為正極B.放電時(shí)Zn2+由負(fù)極向正極遷移C.充電總反應(yīng):xZn+V2O5+nH2O══ZnxV2O5·nH2OD.充電陽(yáng)極反應(yīng):ZnxV2O5·nH2O-2xe-══xZn2++V2O5+nH2OC解析

Zn為活潑金屬,放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)為電源的負(fù)極,A正確;放電時(shí),陽(yáng)離子(Zn2+)由負(fù)極向正極遷移,B正確;xZn+V2O5+nH2O══ZnxV2O5·nH2O反應(yīng)中Zn發(fā)生氧化反應(yīng),為放電總反應(yīng)方程式,C錯(cuò)誤;充電時(shí)陽(yáng)極(原電池正極)重新生成V2O5,D正確。規(guī)律方法

1.解答新型化學(xué)電源的四步驟(1)根據(jù)總反應(yīng)方程式分析元素化合價(jià)的變化,確定正、負(fù)極反應(yīng)物。(2)注意溶液酸堿性環(huán)境,書(shū)寫(xiě)正、負(fù)極反應(yīng)式。(3)依據(jù)原電池原理或正、負(fù)極反應(yīng)式分析判斷電子、離子的移動(dòng)方向,電解質(zhì)溶液的酸堿性變化。(4)靈活應(yīng)用守恒法、關(guān)系式法進(jìn)行計(jì)算。2.注意可充電電池的三事項(xiàng)(1)放電時(shí)是原電池反應(yīng),充電時(shí)是電解池反應(yīng)。(2)充電時(shí),可充電電池的正極連接外接電源的正極,可充電電池的負(fù)極連接外接電源的負(fù)極。(3)充、放電時(shí)電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向的判斷①首先應(yīng)分清電池是放電還是充電。②再判斷出正、負(fù)極或陰、陽(yáng)極。放電:陽(yáng)離子→正極,陰離子→負(fù)極;充電:陽(yáng)離子→陰極,陰離子→陽(yáng)極;總之,陽(yáng)離子→發(fā)生還原反應(yīng)的電極;陰離子→發(fā)生氧化反應(yīng)的電極?！踞槍?duì)訓(xùn)練6】(2022全國(guó)乙卷,12)Li-O2電池比能量高,在汽車(chē)、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來(lái),科學(xué)家研究了一種光照充電Li-O2電池(如圖所示)。光照時(shí),光催化電極產(chǎn)生電子(e-)和空穴(h+),驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)(Li++e-══Li)和陽(yáng)極反應(yīng)(Li2O2+2h+══2Li++O2)對(duì)電池進(jìn)行充電。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.充電時(shí),電池的總反應(yīng)Li2O2══2Li+O2B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)C.放電時(shí),Li+從正極穿過(guò)離子交換膜向負(fù)極遷移D.放電時(shí),正極發(fā)生反應(yīng)O2+2Li++2e-══Li2O2C解析

根據(jù)電子守恒,將陰極反應(yīng)和陽(yáng)極反應(yīng)加和可得充電時(shí)總反應(yīng)方程式:Li2O2══2Li+O2,A項(xiàng)敘述正確;根據(jù)題給信息,充電過(guò)程是通過(guò)光照產(chǎn)生的電子和空穴來(lái)實(shí)現(xiàn),B項(xiàng)敘述正確;放電時(shí),帶正電的Li+應(yīng)向電池的正極移動(dòng),C項(xiàng)敘述錯(cuò)誤;根據(jù)圖示,放電時(shí)正極上O2轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2O2,電極反應(yīng)為2Li++2e-+O2══Li2O2,D項(xiàng)敘述正確。【針對(duì)訓(xùn)練7】Mg-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.電極A是該電池的正極B.電極B附近溶液的pH增大C.電池工作時(shí),電子由電極B經(jīng)外電路流向電極AD.電池工作時(shí)的主要反應(yīng)為Mg+2H+══Mg2++H2↑B解析

A項(xiàng),Mg-空氣電池中,Mg失去電子,為負(fù)極,電極A為負(fù)極,錯(cuò)誤;B項(xiàng),電極B處為O2得電子,電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O══4OH-,pH增大,正確;C項(xiàng),電子由負(fù)極流向正極,即由電極A流向電極B,錯(cuò)誤;D項(xiàng),電池工作時(shí)Mg與O2反應(yīng),電解質(zhì)溶液不是酸性,故不是Mg與H+反應(yīng),錯(cuò)誤。?考點(diǎn)五串聯(lián)電池問(wèn)題分析例5我國(guó)科學(xué)家研制的一種新型化學(xué)電池成功實(shí)現(xiàn)廢氣的處理和能源的利用,用該新型電池電解CuSO4溶液,裝置如下(H2R和R都是有機(jī)化合物)。下列說(shuō)法正確的是(

)A.b電極反應(yīng)式為R+2H++2e-══H2RB.電池工作一段時(shí)間后,負(fù)極區(qū)c(Fe2+)減小C.工作一段時(shí)間后,正極區(qū)的pH變大D.若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLO2,則電解后的CuSO4溶液中c(H+)=1mol·L-1A解析

根據(jù)題圖所示,左圖為原電池,右圖為電解池。左圖中a電極一側(cè)的電解質(zhì)溶液中,Fe3+和H2S反應(yīng)生成S和Fe2+,Fe2+在電極a處失去電子生成Fe3+,電極反應(yīng)式為Fe2+-e-===Fe3+,生成的Fe3+能夠繼續(xù)氧化H2S;b電極一側(cè)的電解質(zhì)溶液中,O2和H2R反應(yīng)生成H2O2和R,R在電極b處得到電子和H+生成H2R,電極反應(yīng)式為R+2e-+2H+===H2R,生成的H2R可以繼續(xù)與氧氣反應(yīng),因此a電極為負(fù)極,b電極為正極。b電極為正極,電極反應(yīng)式為R+2H++2e-===H2R,A項(xiàng)正確;a電極為負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe2+-e-Fe3+,同時(shí)負(fù)極區(qū)溶液中存在反應(yīng)2Fe3++H2S===2Fe2++2H++S↓,則c(Fe2+)不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;正極電極反應(yīng)式為R+2H++2e-===H2R,生成的H2R又繼續(xù)與氧氣反應(yīng):H2R+O2===H2O2+R,負(fù)極區(qū)的離子方程式為2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+,負(fù)極區(qū)的氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜移向正極區(qū),保持正極區(qū)的pH基本不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;規(guī)律方法

多池串聯(lián)裝置的分析、判斷及數(shù)據(jù)處理(1)利用相關(guān)概念進(jìn)行分析和判斷在確定了原電池和電解池后,利用有關(guān)概念做分析和判斷,如電極的判斷、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述、溶液中離子的移動(dòng)方向、pH的變化及電解質(zhì)溶液的恢復(fù)等。只要按照各自的規(guī)律分析即可。(2)串聯(lián)裝置中的數(shù)據(jù)處理原電池和電解池綜合裝置的有關(guān)計(jì)算的根本依據(jù)就是電子轉(zhuǎn)移守恒,分析時(shí)要注意兩點(diǎn):①串聯(lián)電路中各支路電流相等;②并聯(lián)電路中總電流等于各支路電流之和。在此基礎(chǔ)上分析處理其他各種數(shù)據(jù)。上圖中,裝置甲是原電池,裝置乙是電解池,若電路中有0.2

mol電子轉(zhuǎn)移,則Zn溶解6.5

g,Cu電極上析出H2

2.24

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),Pt電極上析出Cl2

0.1

mol,C電極上析出Cu

6.4

g。甲池中H+被還原,產(chǎn)生H2,負(fù)極Zn被氧化生成ZnSO4,pH變大;乙池中是電解CuCl2溶液,電解后再加入適量CuCl2固體可使溶液復(fù)原。【針對(duì)訓(xùn)練8】如圖所示,a、b、c、d均為石墨電極,通電進(jìn)行電解(電解液足量)。下列說(shuō)法正確的是(

)A.甲中a極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-══O2↑+4H+B.電解時(shí)向乙中滴入酚酞溶液,c電極附近先變紅C.電解后向乙中加入適量NaCl固體,溶液組成可以恢復(fù)原狀D.當(dāng)b電極上有64gCu析出時(shí),c電極上產(chǎn)生2g氣體A解析

a電極為電解池的陽(yáng)極,其電極反應(yīng)式為2H2O-4e-══O2↑+4H+,A項(xiàng)正確;乙中d極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-══H2↑+2OH-,導(dǎo)致d電極附近溶液呈堿性,向乙中滴入酚酞溶液,d電極附近先變紅,B項(xiàng)錯(cuò)誤;乙中發(fā)生反應(yīng)2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑,通入適量HCl氣體可以使溶液組成恢復(fù)原狀,C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)b電極上有64

g

Cu析出時(shí),根據(jù)Cu2++2e-══Cu可知轉(zhuǎn)移2

mol電子,c極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-══Cl2↑,則生成1

mol氯氣,其質(zhì)量為71

g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。?考點(diǎn)六帶隔膜電池分析例6

(2022全國(guó)甲卷,10)一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中,Zn2+以[Zn(OH)4]2-存在)。電池放電時(shí),下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.Ⅱ區(qū)的K+通過(guò)隔膜向Ⅲ區(qū)遷移B.Ⅰ區(qū)的

通過(guò)隔膜向Ⅱ區(qū)遷移C.MnO2電極反應(yīng):MnO2+4H++2e-══Mn2++2H2OD.電池總反應(yīng):Zn+4OH-+MnO2+4H+══[Zn(OH)4]2-+Mn2++2H2OA解析

根據(jù)電池裝置圖可知,Zn電極為負(fù)極,MnO2電極為正極。根據(jù)原電池電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子的移動(dòng)方向(陰離子向負(fù)極定向移動(dòng),陽(yáng)離子向正極定向移動(dòng))的規(guī)律可知,A項(xiàng)敘述錯(cuò)誤,B項(xiàng)敘述正確;電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為MnO2+4H++2e-══Mn2++2H2O,C項(xiàng)敘述正確;放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Zn+4OH--2e-══[Zn(OH)4]2-,由此可知,放電時(shí)的電池總反應(yīng)為Zn+4OH-+MnO2+4H+══[Zn(OH)4]2-+Mn2++2H2O,D項(xiàng)敘述正確。規(guī)律方法

“隔膜”電解池的解題步驟第一步,分清隔膜類型。即交換膜屬于陽(yáng)膜、陰膜或質(zhì)子膜中的哪一種,判斷允許哪種離子通過(guò)隔膜。第二步,寫(xiě)出電極反應(yīng)式,判斷交換膜兩側(cè)離子變化,推斷電荷變化,根據(jù)電荷平衡判斷離子遷移方向。第三步,分析隔膜作用。在產(chǎn)品制備中,隔膜作用主要是提高產(chǎn)品純度,避免產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng),或避免產(chǎn)物因發(fā)生反應(yīng)而造成危險(xiǎn)?！踞槍?duì)訓(xùn)練