第二節(jié) 第2課時 氨和銨鹽 【人教版高中化學 必修第二冊 】

第2課時氨和鐵鹽

［核心素養(yǎng)發(fā)展目標］1.能從物質類別、氮元素價態(tài)的角度，認識氨、錢鹽的性質與轉化，促

進“證據推理與模型認知”化學核心素養(yǎng)的發(fā)展。2.設計實驗，如氨的性質實驗、制備實驗,

錢鹽的性質實驗及鍍離子的檢驗等，實現氨的轉化與生成，增強“科學探究”意識。

一、氨的性質

1.物理性質

顏色氣味狀態(tài)密度溶解性沸點

刺激性極易溶于水（常

無色氣體比空氣的小較低，易液化

氣味溫常壓1：700）

2.化學性質

（1）實驗探究

實驗裝置操作及現象結論

氮①打開止水夾。并擠壓滴管

一

的膠頭；

氨極易溶于水,其水溶

滴有②燒杯中的溶液由玻璃管

少量液（俗稱氨水）呈弱堿性

甑

酚進入燒瓶，形成噴泉,燒瓶

水

的

￡內液體呈紐色

將分別蘸有濃鹽酸和濃氨氨與氯化氫反應生成自

鹽酸氨水水的玻璃棒靠近，產生臼煙色晶體

（2）氨的化學性質

H，oNH3+H2OuNH-Hq=NH；+OH-

——“能使?jié)駶櫟募t色使蕊試紙變色，用于檢驗氨

HCI

NHRNH3+HC1=NHIC1

產生大量白煙,也可檢驗氨

催化鈍化4NH：,+5O2笠則4NO+6H2。

NHa表現還原性（工業(yè)制HNO：,的第一步反應）

3.用途

(1)氨易透化，液氨常用作制冷劑。

(2)氨是氮肥工業(yè)和硝酸工業(yè)的重要原料。

r判斷正誤」

(1)液氨可用作制冷劑，是因為其汽化時吸收大量的熱(-)

(2)氨水呈堿性，是因為N%溶于水發(fā)生反應：NH3+H2ONH；+OH-(X)

(3)氨溶于水，溶液可以導電，因此NH3為電解質(X)

(4)將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硫酸有白煙產生(X)

(5)氨中氮元素的化合價為一3價，在反應中只能升高而具有還原性(J)

(6)新制飽和氨水中含氮粒子物質的量濃度最大的是NH；(X)

r深度思考」

類比氯水的成分的分析方法，氨水中有哪些微粒？

+

提示氨水中粒子有NHTIW、NH3、H20,NH；、OK、Ho

r應用體驗」

i.某化學興趣小組利用下列圖示裝置探究氨的性質。

(1)①中濕潤的紅色石蕊試紙，化學方程式為o

(2)向②中滴入濃鹽酸，現象為,反應的化學方程式：。

(3)將灼熱的伯絲伸入③中錐形瓶，可觀察到伯絲保持紅熱，有紅棕色氣體及少量白煙生成。

該過程會同時發(fā)生多個反應，寫出NH3和02催化氧化的化學方程式：，該反應

(填“吸熱”或“放熱”),錐形瓶中出現白煙，該物質的化學式為?

答案⑴變藍NH3+H2ONH3H2O

(2)產生白煙NH3+HC1=NH4cl

(3)4NH3+5O2^=4NO+6H2O放熱NH4NO3

解析(3)NH3和。2反應能使鈾絲保持紅熱，說明反應放熱，生成的NO和02再生成NCh,

NO2又和H2O生成HNCh,HNO3遇至INH3生成NH4NO3小顆粒，故白煙成分為NH4NO3。

2.噴泉是一種常見的自然現象，其產生的原因是存在壓強差。

⑴裝置圖1中的氣體a可能為①氯氣、②氫氣、③氨、④氯化氫、⑤二氧化碳。打開裝置中

的止水夾，擠壓膠頭滴管，若液體b為水時，能產生噴泉現象的氣體a可能是（填序

號，下同）；若液體b為氫氧化鈉濃溶液時，能產生噴泉現象的氣體a可能是o

（2）如果只提供如圖2的裝置（氣體為氨，液體為水），請說明引發(fā)噴泉的方法

答案（1）③④①④⑤（2）打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去

熱毛巾

解析（1）氮和氯化氫極易溶于水；氯氣、氯化氫、二氧化碳都可以與濃NaOH溶液反應，使

燒瓶內壓強減小。（2）圖2則需先打開止水夾，再用熱毛巾捂住圓底燒瓶，發(fā)現有氣泡冒出后，

移去熱毛巾即可，燒瓶溫度降低，會使少量水進入燒瓶，從而引發(fā)噴泉。

■歸納總結

液氨、氨水的區(qū)別

名稱液氨氨水

物質類別純凈物氫化物非電解質混合物氨的水溶液溶質為氨

NH3H2O、NH3、H2O.NH4\

粒子種類NH

3OFT、H+

主要性質不導電不具有堿性能導電具有堿性

存在條件常溫常壓下不存在常溫常壓下可存在

二、鐵鹽的性質與錢鹽（NH。的檢驗

1.鐵鹽及物理性質

（1）錢鹽：錢根離子（NH；）與酸根離子形成的化合物，農業(yè)上常用的鏤態(tài)氮肥，如NH4HCO3、

（NH/SCU、NH4NO3等都屬于錢鹽。

（2）物理性質：絕大多數鏤鹽是白色或無色晶體,易溶于水。

2.鐵鹽的化學性質

⑴不穩(wěn)定性

寫出NH4CkNH4HCO3受熱分解的化學方程式：NH4cl)=N%t+HC1t,NH4HCO3)=

NH3t+CO2t+H2O。

(2)和堿反應

寫出NH4C1和Ca(0H)2反應的化學方程式：2NH4CI+Ca(OH)2^^CaCl2+2NH3t+2H2Oo

3錢鹽(NH；)的檢驗

(1)實驗探究

?氫氧化鈉濕潤的紅色

十溶液一"代八"/石蕊試紙

實驗操作

鍍鹽溶液、

〔三支試管中分別盛有少量NH4C1溶液、NH4NO3溶液和(NHQ2SO4溶液]

實驗現象三支試管中均有無色氣體放出，濕潤的紅色石蕊試紙變藍色

實驗原理離子方程式：NH；+0H—2—NH3t+H2O

應用檢驗NH；的存在和制取氨

(2)錢鹽(NH；)的檢驗流程

用鹽(NH；)|半|無色氣體(NH.J]??的贄-冠藏藍

r判斷正誤」

(1)鏤鹽都易溶于水，且都易分解(X)

(2)鐵鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成NH3(X)

提示并不是所有的鍍鹽都受熱生成NH3,如NH4NO33=N2Of+2H20。

(3)向某溶液中加入稀NaOH溶液，濕潤的紅色石蕊試紙不變藍，則原溶液中一定無NH；(X)

(4)NH4C1受熱分解，所以可用加熱的方法分離NH4cl和NaCI(V)

(5)NH4HCCh受熱易分解，因而可用作氮肥(X)

(6)NH4HCO3與足量NaOH溶液共熱時，發(fā)生反應的離子方程式為NH4+0H=^NH3t+

H2O(X)

r應用體驗」

i.下列關于錢鹽的敘述正確的是(填序號)。

①所有鏤鹽中，氮元素化合價都是一3價②絕大多數核鹽易溶于水③鉞態(tài)氮肥不宜與堿

性肥料混合施用④錢鹽都是由離子構成的化合物⑤筱鹽都能與堿反應，不能與酸反應

⑥鏤鹽受熱分解一定都會產生氨氣

答案②③④

解析①硝酸餒中氮元素既有一3價又有+5價，錯誤；②絕大多數鐵鹽易溶于水，正確；③

較態(tài)氮肥中含有NH；,能與0K結合形成NH3H2O,NH3H2O受熱分解產生氨并逸出，使

鐵態(tài)氮肥的肥效降低，因此不應與堿性肥料混合施用，正確；④錠鹽都是由鐵根離子與酸根

離子構成的，屬于離子化合物，正確；⑤弱酸的鐵鹽(如碳酸錠等)能與酸反應，錯誤；⑥鐵

鹽受熱分解不一定生成氨氣，如硝酸鐵等，錯誤。

2.為檢驗一種氮肥的成分，某學習小組的同學進行了以下實驗：

①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能

使澄清石灰水變渾濁；

②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCk溶液沒有明顯變化。

由此可知該氮肥的主要成分是。

答案NH4HCO3

三、氨的實驗室制法

1.實驗裝置

4.收集方法：向下排空氣法收集。

5.驗滿方法

(1)把濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色;

(2)將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產生。

6.尾氣處理

可在導管口放一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球。

r判斷正誤」

(1)某同學根據錢鹽受熱分解的性質，認為可以采用加熱NH4cl分解的方法來制取氨(X)

(2)由于氨極易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空氣法收集(1)

(3)由于氨極易溶于水，所以多余的氨可以用導管直接插入水中進行吸收(X)

(4)氨可以用濃硫酸來進行干燥(X)

(5)為加快產生N%的速率，實驗室可以用NaOH固體和NH4cl固體反應制NH3(X)

提示不能用NaOH代替，原因是NaOH具有吸濕性，易結塊，不利于產生氨，在加熱條件

下還會嚴重的腐蝕試管。

r深度思考」

1.如圖是制取少量氨的實驗裝置：

(1)在制取氨的實驗裝置中，使用棉花的作用是什么？

提示若為干燥的棉花則起到減緩氨與空氣對流的作用；若為蘸有水或稀硫酸的棉花，則還

可以吸收多余的NH3?

(2)干燥管中的堿石灰是干燥氨的，能用無水CaC?P2O5代替堿石灰作干燥劑嗎？

提示不能，CaCL能和NH3反應生成CaC12-8NH3,P2O5為酸性干燥劑也能和NH3反應。

2.氨是化學實驗室常需制取的氣體。實驗室也可以用下列兩種方法快速制備NH3：

方法一：加熱濃氨水。

方法二：將濃氨水滴入生石灰(或堿石灰)固體中。

(1)請寫出上述兩方法中發(fā)生反應的化學方程式(原理)。

提示方法一：NHhH2O==NH3t+H2O

方法二：NH3H2O+CaO=NH3t+Ca(OH)2

(2)根據上述原理，該小組欲用下列裝置制取氨，方法一應選擇(填字母，下同)，方

法二應選擇o

提示DC

(3)下圖是該小組設計收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是(填字母)，集氣的原理是

ab

提示d利用NH3的密度小于空氣，采用短管進氨氣，長管出空氣的方法收集

-歸納總結

（1）制取氨時，不能用硝酸鍍代替氯化錢。因為硝酸錠在加熱過程中可能發(fā)生爆炸性的反應，

發(fā)生危險。

（2）制取氨時，不能用氫氧化鈉代替熟石灰。因為氫氧化鈉具有吸濕性，易結塊，不利于產生

N%,且在加熱條件下易腐蝕試管。

（3）氨是堿性氣體，不能用酸性干燥劑（濃硫酸、P2O5等）干燥，也不能用無水CaCL干燥，因

為它們均能與氨發(fā)生反應，常用堿石灰作干燥劑。

隨堂演練知識落實

1.下列關于氨水的敘述正確的是（）

A.氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿

B.氨水和液氨成分相同

C.氨水中物質的量濃度最大的粒子是N%（除水外）

D.lmolLi的氨水指在1L溶液中含N%、NH3H2O.NH；物質的量之和為1mol

答案D

解析溶于水的氮氣大部分與水反應生成NH3H2O,所以除水外物質的量濃度最大的粒子是

NH3H2O:NH3-H2。是一種弱堿，在水中發(fā)生部分電離使溶液呈堿性：氨水中共含有六種粒

子，分別是H2O、NH3>NH3H2O,NH；、OH-和少量的H+,是一種混合物，液氨是純凈物。

2.己知氨氣極易溶于水，難溶于有機溶劑CCMCC14不溶于水，密度比水的大）。下列不適合

作氨氣的尾氣吸收裝置的是（）

答案C

解析NE極易溶于水，若用C項中的裝置作N%的尾氣處理裝置，則容易發(fā)生倒吸，NH3

難溶于CCh,故A裝置可防倒吸，B和D項裝置原理相似都可以防倒吸。

3.試管中盛有少量白色固體，可能是鏤鹽，檢驗的方法是（）

A.加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

B.加氫氧化鈉溶液，加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

C.加氫氧化鈉溶液，加熱,滴入酚酷溶液

D.加氫氧化鈉溶液，加熱,滴入石蕊溶液

答案B

解析較鹽和水混合不會產生氨，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口無任何變化，不能檢臉,

故A錯誤：加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕澗的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤的紅色石蕊試

紙會變藍色，證明產生的氣體是氨，證明該鹽中含有錠根離子，這是檢臉鍍鹽的方法，故B

正確；氫氧化鈉和氨水均呈堿性，均能使酚釀變紅色或使石蕊變藍色，故C、D錯誤。

4.實驗室制取少量干燥的氨涉及下列裝置，其中正確的是（）

NH,一，

H20

A.①是氨發(fā)生裝置B.②是氨吸收裝置

C.③是氨發(fā)生裝置D.④是氨收集、檢驗裝置

答案C

解析①中氯化錠固體受熱分解生成氨和氯化氫，而在試管口溫度降低，氨和氯化氫又重新

化合成固體氯化鐵，無法得到氨；②中漏斗沒入水下起不到防倒吸的作用，應使倒置漏斗的

上邊緣剛好沒入水中；③氧化鈣能與濃氨水中的水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱,

使?jié)獍彼纸夥懦霭保虎苤械氖占b置應在試管口塞一團棉花，防止因空氣對流，而使氨逸

出。

5.物質A是?種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B,用圓底燒瓶收集干燥

的氣體B。按如圖所示組裝儀器，打開止水夾，擠壓膠頭滴管后，可以得到藍色噴泉。向放

出氣體B的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀。

（1）A的化學式是o

（2）可用于除去B中水分的干燥劑是。收集氣體B的方法是o

（3）溶液顯藍色的原因是（用化學用語表示）.

（4）取實驗后燒瓶中的溶液加熱，觀察到的現象是。

答案（1）NH4C1

（2）堿石灰（或答生石灰、KOH固體等任一種不與氨反應的干燥劑）向下排空氣法

（3）NH3H2ONHt+OH"

（4）有刺激性氣味氣體產生，溶液由藍色又變?yōu)樽仙?/p>

解析（1）由溶液變藍可知溶液顯堿性，B為NE,由白色沉淀可知A中含有C「，所以A為

NH4C1?（2）NH.a為堿性氣體，只能用堿石灰或生石灰、KOH固體等不與氨反應的干燥劑干燥。

-

氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集。（3）氨水中NH3H2O電離得到NH；、0H,

故溶液顯堿性。（4）氨水不穩(wěn)定，在加熱條件下NH3F2O分解生成氨和水，堿性逐漸減弱，溶

液由藍色又變?yōu)樽仙?/p>

課時對點練

1基礎對點練

題組一氨的性質與噴泉實驗

1.下列關于氨的敘述中，錯誤的是（）

A.液氨汽化時吸收熱量，因此可用作制冷劑

B.氨極易溶于水，因此可用來做噴泉實驗

C.氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）

D.氨溶于水顯弱堿性，因此可使酚酬試劑變?yōu)榧t色

答案C

解析NH3極易溶于水，部分NH3和水反應生成不穩(wěn)定的NH3-H2。。

2.通常情況下，既能用無水CaCb干燥，又能用堿石灰干燥的是（）

A.NHjB.ChC.NOD.HC1

答案C

解析N%可以和無水CaCh反應生成CaCh-8NH3,A項錯誤；Ch和HC1可以和堿石灰反

應，B、D項錯誤；NO和CaCb及堿石灰都不反應，C項正確。

3.下列幾種氣體（括號內為溶劑或反應物溶液）按如圖所示裝置進行實驗，打開止水夾，擠壓膠

頭滴管，不能看到噴泉現象的是（）

A.HC1（H2O）

B.CO2（H2O）

C.SO2（NaOH溶液）

D.NHXKCl溶液）

答案B

解析HC1極易溶于水，使瓶內氣壓減小，可產生大的壓強差形成噴泉，故不選A;CO?在

水中溶解性小，不能產生大的壓強差，則不能形成噴泉，故選B;S02與氫氧化鈉反應，使

瓶內氣壓減小，可產生大的壓強差形成噴泉，故不選C;氮極易溶于KC1溶液，可產生大的

壓強差形成噴泉，故不選D。

題組二鐵鹽的性質及NH1的檢驗

4.（2020.貴州獨山期末）下列化合物既能與硫酸反應，又能與氫氧化鈉反應的是（）

①NaHCCh②NaHSCU?（NH4）2CO3@NaNO3⑤NH4HCO3

A.只有①B.只有③

C.①②③D.①③⑤

答案D

解析碳酸氫鈉既能與硫酸反應生成二氧化碳，又能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故①

正確；硫酸氫鈉只與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，故②錯誤；碳酸餒既能與硫酸反應生成

二氧化碳，又能與氫氧化鈉反應生成一水合氨或放出氮，故③正確；硝酸鈉與硫酸、氫氧化

鈉都不反應，故④錯誤；碳酸氫錠既能與硫酸反應生成二氧化碳，又能與氫氧化鈉反應生成

一水合氨或放出氨，故⑤正確。

5.能把Na2s溶液、NH4NO3溶液、KC1溶液、（NH4）2SO4溶液這四種無色溶液區(qū)分開的一種

試劑是（必要時可加熱）（）

A.Ba（OH）2溶液B.NaOH溶液

C.NaCl溶液D.Ba（NO3）2溶液

答案A

解析Na2SC）4溶液與Ba（OH）2溶液反應有白色沉淀產生，NH4NO3溶液、（NHQ2SO4溶液分

別與Ba（OH）2溶液混合加熱，前者有氮放出，后者既有氮放出，又產生白色沉淀，由此可鑒

別出Na2so4溶液、NH4NO3溶液和（NHQ2SO4溶液，則剩余的一種為氯化鉀溶液，A項正確。

6.用濃氯化鏤溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其主要原因是（）

①幕布的著火點升高②幕布的質量增加③氯化鏤分解吸收熱量，降低了環(huán)境溫度④氯

化錢分解產生的氣體隔絕了空氣

A.①②B.③④C.①③D.②④

答案B

7.（2020?石家莊模擬）實驗小組同學探究NH3與Cb的反應，裝置如圖所示。常溫常壓下，將

氨收集在薄膜保鮮袋（無彈性）中，氯氣收集在反應管中，關閉K,按圖連接好裝置；將氨壓

入反應管，充分反應后打開K,下列說法錯誤的是（）

A.反應開始后，保鮮袋逐漸被吸入反應管

B.反應過程中，反應管中產生白煙

C.打開K后，水會倒吸入反應管

D.上述反應原理可用于檢驗輸送氯氣的管道是否泄漏

答案C

解析由上面分析可知，反應開始后，反應管內氣體壓強減小，保鮮袋逐漸被吸入反應管，

故A正確；反應過程中，反應管中生成NH4cl固體，懸浮于氣體中，從而產生白煙，故B

正確；利用上述反應原理，可將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近輸送氯氣管道中懷疑漏氣的部位，

從而根據有無白煙產生，判斷管道是否泄漏，故D正確。

題組三氨的實驗室制法

8.在實驗室里，某學習小組設計了下列制取純凈干燥氨的方案，簡易、可行的方案是（）

A.加熱氯化錢固體，再通過堿石灰

B.在氮氣和氫氣的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500℃,再通過堿石灰

C.加熱濃氨水，再通過濃硫酸

D.在生石灰中加入濃氨水，再通過堿石灰

答案D

9.下列裝置能達到實驗目的的是（）

A.用裝置甲制備氨

B.用裝置乙除去氨中少量水

C.用裝置丙收集氨

D.用裝置丁吸收多余的氨

答案D

解析用裝置甲制備鼠時試管口應該略低于試管底，A錯誤；氨能被濃硫酸吸收，不能用裝

置乙除去氨中少量水，B錯誤；氨密度小于空氣，用向下排空氣法收集，但收集氣體不能密

閉，不能用裝置丙收集氨，C錯誤；氮極易溶于水，用裝置丁吸收多余的氨可以防止倒吸，

D正確。

10.下列操作能夠達到實驗目的的是()

答案D

i綜合強化練

11.(2020?柳州模擬)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2,生成兩種無毒

物質，其反應歷程如圖所示，下列說法正確的是()

A.反應過程中NO2、NHi之間的反應是氧化還原反應

B.上述歷程的總反應為2NH3+NO+NO2鯉辿2N2+3H2O

C.X是HNO2，是還原產物

D.[(NH4)(HNO2)]+是反應過程中的催化劑

答案B

解析反應過程中NO2、NH；之間的反應生成[(NH4)2(NO2)]2+,沒有化合價的變化，不是氧

化還原反應，故A錯誤；由反應歷程圖可知，氨、二氧化氮和一氧化氮是反應物，氮氣與水

是生成物，所以總反應為2NH3+NO+NO2絲%2N2+3H2。，故B正確；圖示反應可以生成

X的反應為KNH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+,根據原子守恒判斷X為N2和

H2O,故C錯誤；[(NH4)(HNO2)]+反應前沒有，反應后沒有，為反應的中間產物，不是反應

過程中的催化劑，故D錯誤。

12.某同學仿照“噴泉”實驗的原理，在實驗室中做了一個“噴煙”實驗，如圖所示。他在甲、

乙兩個燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體，膠頭滴管中裝有含酚髓的NaOH溶液，實驗時

將膠頭滴管內的液體擠入甲燒瓶內，然后打開止水夾，便可看到甲燒瓶中的導管口噴出白色

的煙，同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HC1、NH3、Ch、。2、CO2、H2>

NO七種氣體中的兩種，則下列判斷中，正確的是（）

A.X是NH.3,Y是HC1B.X是Ch，Y是H2

C.X是CO2,Y是。2D.X是NO,Y是O2

答案A

解析X必須是一種易溶于NaOH溶液的氣體，才能使甲燒瓶內氣壓減小，導致乙中的氣體

進入甲，可排除D項；乙中的氣體進入甲后反應產生白煙，因Ch與H2在光照條件下能反應

但無白煙產生，CO2與。2不反應，可排除B、C項。

13.（2020?東陽市校級月考）對下列實驗過程的評價，正確的是（）

A.某無色溶液滴入紫色石蕊溶液顯藍色，該溶液一定含有大量的Hh

B.某溶液中滴加BaCb溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，證明一定含有SOr

C.某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明該溶液含

有NH：

D.某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽

答案C

解析某無色溶液滴入紫色石蕊溶液顯藍色，該溶液為堿性溶液，溶液中一定含有大量的OH，,

故A錯誤：加入氯化領溶液，生成的不溶于稀HNO3的白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中不

一定含有硫酸根離子；檢驗硫酸根離子的正確方法為向溶液中加入稀鹽酸，無明顯現象，排

除了干擾離子，如碳酸根離子、亞硫酸根離子等，再加BaCL溶液，有白色沉淀生成，該白

色沉淀為硫酸鎖，說明原溶液中一定含有SOF,故B錯誤；向某溶液中加入NaOH溶液并

加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體一定為氨，則證明原溶液中一定含

有NH1故C正確；某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，該無色氣體可能為二氧化硫、

二氧化碳，該固體中可能含有碳酸氫鹽、亞硫酸鹽等，不一定含有碳酸鹽，故D錯誤。

14.（2020.江蘇期中）一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y,Y經一系列氧化后再溶于

水可得Z溶液，Y和Z反應又生成X,則*是（）

A.硫酸鍍B.硝酸鍍

C.氯化鏤D.碳酸氫錢

答案B

解析一種鹽與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y,則Y為NH3,Y催化氧化生成一氧化鼠,

一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸與氨氣反應生成硝酸餒，所

以該鹽為硝酸錠。

15.（2020.茂名檢測）某實驗小組利用如圖裝置制備NH3并探究其性質。下列說法正確的是

A.①中固體可換為NH4cl

B.②中藥品為P2O5

C.反應一段時間后，③中黑色固體變?yōu)榧t色

D.反應一段時間后，④中錐形瓶收集到液氨

答案C

解析NH4cl受熱分解生成NH3和HC1氣體，遇冷重新反應生成NHK1,無法制取NH3,故

A錯誤；P2O5會與H2O、N%反應生成（NHQ3PO4,不能用P2O5干燥氮，故B錯誤；N出具

有還原性，可將黑色氧化銅還原成紅色的銅單質，則反應一段時間后，③中黑色固體變?yōu)榧t

色，故C正確；液氮的沸點為一33.5℃,無法在冰中液化，氮與氧化銅反應后生成水，過量

的氮可溶于水，故收集到的是泉水，故D錯誤。

16.氨（N%）是重要的含氮化合物。為了在實驗室制取干燥的氨，甲、乙、丙三位同學分別設

計了如圖三套實驗裝置：

（1）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，而不用排水法，其原因是（填字母）。

A.氨難溶于水B.氨極易溶于水

C.氨的密度比空氣的大D.氨的密度比空氣的小

（2）三位同學用上述裝置制取氨時，其中有一位同學沒有收集到氨（假設他們的實驗操作都正

確），你認為沒有收集到氨的同學是（填“甲”“乙”或“丙”），收集不到氨的主要

原因是（用化學方程式表示）。

（3）檢驗氨是否收集滿的方法是（填字母）。

A.聞到有氨逸出

B.棉花被氣體沖出

C.用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現試紙變藍

D.用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現試紙變紅

答案（DBD

⑵乙2NH3+H2so4=（NH4）2SO4

⑶C

解析（1）NH3極易溶于水，且密度比空氣的小，故不能用排水法而用向下排空氣法收集。（2）

干燥NH3應選擇堿石灰，不能選擇濃硫酸，因為NH3可以和濃H2s反應，因此乙同學設計

的裝置無法收集到NH3。（3）檢臉氨收集滿的方法一般用濕潤的紅色石蕊試紙。

17.人類的農業(yè)生產離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料，某化學興趣小組利用圖1裝

置制備氨并探究相關性質。

NH.C1和

圖3圖4

（1）裝置A中，盛有濃氨水的儀器名稱為,燒瓶內藥品可選用。裝置

B的作用是。

⑵連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然