山西省運(yùn)城市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

山西省運(yùn)城市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、單選題得分1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．長(zhǎng)時(shí)間高溫蒸煮可殺死“甲流”病毒B．可用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃C．5G、6G技術(shù)離不開制備光纜的晶體硅D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一2．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較正確的是A．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：Cr>Mn>AsB．酸性：CH3COOH>CH2ClCOOH>CH2FCOOHC．鍵角：SeO3<SeO4D．沸點(diǎn)：AsH3>PH3>NH33．有機(jī)物M(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為()是合成花椒毒素的重要中間體，下列說法錯(cuò)誤的是A．電負(fù)性：F>O>N>C B．第一電離能：N>O>CC．M中碳原子的雜化方式有2種 D．M可以形成分子間氫鍵4．由主族元素X、Y、Z、W組成的化合物ZX4W(YX4)3具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中，X、Y、Z是短周期元素，ZX4+A．X與Y、Z均可形成多種化合物B．非金屬性：Z>Y>>XC．X、W元素可形成離子化合物D．原子半徑：W>Y>Z>>X5．吲哚衍生物具有廣泛又重要的生物活性?，F(xiàn)有甲、乙兩種吲哚衍生物，二者之間可相互轉(zhuǎn)化，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：下列關(guān)于甲，乙的說法正確的是A．甲、乙的化學(xué)式不相同B．甲、乙中所含有官能團(tuán)種類相同C．甲、乙在酸堿溶液均能穩(wěn)定存在D．甲、乙均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)6．我國科研人員利用雙極膜技術(shù)構(gòu)造出一類具有高能量密度、優(yōu)異的循環(huán)性能的新型水系電池，模擬裝置如圖所示。已知電極材料分別為Zn和MnO2，相應(yīng)的產(chǎn)物為Zn(OH)42-A．雙極膜中的OH-通過膜a移向M極B．電池工作一段時(shí)間后，NaOH溶液的pH不變C．N電極的反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2OD．若電路中通過2mole-，則稀硫酸溶液質(zhì)量增加89g7．室溫下，向10mL0.1mol·L-1K2A(室溫下，H2A的Ka1=1.64×10-3)溶液中滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，混合溶液的pH與所加HCl溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．室溫下，H2A的Ka2≈2.0×10-6B．b點(diǎn)溶液存在關(guān)系式：c(K+)=c(Cl-)+c(HA-)+2c(A2-)C．a(chǎn)、b、c點(diǎn)溶液中水的電離程度：a<b<cD．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液均存在關(guān)系式：2[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]=c(K+)閱卷人二、非選擇題得分8．工廠的含砷廢水必須經(jīng)過一定的處理。某廠用某含砷廢水(含HAsO2、H2SO4、及少量Fe3+、Cu2+、Bi2+)提取三氧化二砷(俗稱砒霜，分子式：As2O3)的流程如下：已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-3920，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-22，Ksp[Bi(OH)3]=4.4×10-31。回答下列問題：（1）濾渣a的成分是(寫化學(xué)式)。（2）“沉淀”時(shí)，CuSO4溶液必須過量的原因是。（3）寫出“還原”時(shí)Cu(AsO2)2與H2O、SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）紅色還原渣(不溶于水)“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為。（5）“沉砷”后廢水中殘留的砷可用PFS(聚鐵)進(jìn)一步去除，用石灰乳調(diào)節(jié)廢水的pH值，通入空氣，PFS用量[以n(Fe)n(As)表示]、終點(diǎn)pH值與砷去除率的關(guān)系如圖所示。PFS除砷的最佳條件是（6）當(dāng)廢水中砷質(zhì)量濃度為5.0g·L-1時(shí)，若實(shí)驗(yàn)取75L含砷廢水，制得475.2gAs2O3，則As元的素回收率為。（7）砷化鎵(GaAs)為第三代半導(dǎo)體，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則砷化鎵晶體密度為g·cm-3。9．為探究某鐵硫簇化合物(用FexSy表示)的組成，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定樣品中鐵、硫的含量：已知：i．樣品的主要成分為FexSy，含少量不溶于水、鹽酸，且不參與裝置C中反應(yīng)的雜質(zhì)；ii．Mn2+在稀溶液中近乎無色。實(shí)驗(yàn)步驟：①按圖連接裝置，進(jìn)行氣密性檢查，然后裝入相應(yīng)的藥品；②通入氧氣并加熱，裝置C中固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色；③待固體完全轉(zhuǎn)化后，取裝置D中的溶液6mL于錐形瓶中，用0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液滴定。滴定共進(jìn)行3次，平均消耗草酸溶液5.0mL(假設(shè)裝置D中溶液體積反應(yīng)前后不變)；④取裝置C中的殘留固體于燒杯中，加入稀鹽酸，充分?jǐn)嚢韬筮^濾；⑤向?yàn)V液中加入足量氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)沉淀。過濾后取濾渣灼燒，得0.32g固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）A為O2發(fā)生裝置，則試劑a、試劑b可以分別是。（2）裝置E中品紅溶液的作用是。（3）寫出草酸溶液滴定酸性高錳酸鉀溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式：。(MnO4-（4）為防止尾氣污染，裝置F中應(yīng)加入的試劑是，步驟⑤中灼燒濾渣應(yīng)在進(jìn)行(填儀器名稱)。（5）若實(shí)驗(yàn)完成時(shí)裝置E中品紅溶液無變化，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，可確定該鐵硫簇化合物的化學(xué)式為，寫出該鐵硫簇化合物與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（6）下列操作，可能導(dǎo)致x：y的值偏小的是(填字母)。a．步驟⑤灼燒濾渣不夠充分b．配制草酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，定容操作俯視刻度線c．滴定時(shí)，草酸溶液不小心滴到錐形瓶外幾滴d．放出草酸的滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)有氣泡10．加深對(duì)含氮氧化物的研究，有利于為環(huán)境污染提供有效決策?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH1=-114kJ·mol-1；C(s)+O2(g)?CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1；2NO(g)?N2(g)+O2(g)ΔH3=-181kJ·mol-1。C(s)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式為；關(guān)于該可逆反應(yīng)，改變下列條件，一段時(shí)間后，正反應(yīng)速率增大的是(填字母)。A．恒溫下，縮小反應(yīng)容器體積B．恒容下，降低反應(yīng)溫度C．恒溫恒容下，通入一定量的N2D．恒溫恒容下，將CO2移出容器（2）T℃時(shí)，存在如下平衡：2NO2(g)?N2O4(g)。該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率與NO2、N2O4的濃度關(guān)系為：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)(k正、k逆為速率常數(shù)，僅與溫度有關(guān))，且lgv正~lgc(NO2)與lgv逆~lgc(N2O4)的關(guān)系如圖所示。①表示v正的直線是(填“A”或“B")。②T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。③T℃時(shí)，向剛性容器中充入一定量NO2，平衡后測(cè)得c(NO2)為0.1mol·L-1，平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為(保留一位小數(shù))。平衡后v逆=(用含a的表達(dá)式表示)。④上題③中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，繼續(xù)通定量入一的NO2，NO2的平衡濃度將(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）為減少汽車尾氣中NOx的排放，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以耐高溫催化劑催化NO轉(zhuǎn)化為N2，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。結(jié)合(1)中的反應(yīng)，若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因是；用平衡移動(dòng)原理解釋加入CO后，NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率增大的原因：。11．辣椒素酯具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等功效，其一種合成路線如下：已知：I．A分子中含有兩種不同環(huán)境的氫，且個(gè)數(shù)之比為9：1；Ⅱ．R1CHO+R2CH回答下列問題：（1）G中官能團(tuán)的名稱為。（2）C→D、G→H的反應(yīng)類型分別為、。（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）寫出E→F第1步反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）1molJ在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗molNaOH。（6）I的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫一種)。①含有苯環(huán)；②只含一種含氧官能團(tuán)；③1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．長(zhǎng)時(shí)間高溫蒸煮可使病毒中的蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒，故A不符合題意；B．氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)，可用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃，故B不符合題意；C．二氧化硅可以用來制備光纜，故C符合題意；D．水泥制造的原理是對(duì)石灰石、粘土等原料進(jìn)行破碎、混合、燒制等一系列工藝過程，石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.高溫能使蛋白質(zhì)變性；

B.氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)；

C.芯片的主要成分為晶體硅，光纜的主要成分為二氧化硅；

D.制造玻璃的主要原料為石英、純堿、石灰石，制造水泥的主要原料為黏土、石灰石和其他輔助材料。2．【答案】A【解析】【解答】A．Cr基態(tài)原子的價(jià)電子排布是3d54s1，未成對(duì)電子有6個(gè)；Mn基態(tài)原子的價(jià)電子排布是3d54s2，未成對(duì)電子有5個(gè)；As基態(tài)原子的價(jià)電子排布是4s24p3，未成對(duì)電子有3個(gè)；基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：Cr>Mn>As，故A符合題意；B．飽和一元羧酸烴基上的氫原子被鹵素取代后，因?yàn)辂u素原子有吸引電子作用，降低了羧基碳原子上的電子云密度，使氫容易電離，鹵代乙酸中鹵素原子個(gè)數(shù)越多、鹵素原子的非金屬性越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，則酸性：CH3COOH<CH2ClCOOH<CH2FCOOH，故B不符合題意；C．SeO3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+12(6?3×2)=3，且沒有孤電子對(duì)，中心原子雜化方式為sp2，空間構(gòu)型為正三角形，鍵角為120°；SeO42-中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+12(6+2?4×2)=4，且沒有孤電子對(duì)，中心原子雜化方式為sp3，空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角為109°28′；SeO32-中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+D．一般情況下，對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的化合物而言，相對(duì)分子質(zhì)量越大其沸點(diǎn)越高，但是NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)增高，出現(xiàn)了反常的現(xiàn)象，即沸點(diǎn)NH3>AsH3>PH3，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.Cr的未成對(duì)電子數(shù)為6，Mn的未成對(duì)電子數(shù)為5，As的未成對(duì)電子數(shù)為3；

B.鹵代乙酸中鹵素原子個(gè)數(shù)越多、鹵素原子的非金屬性越強(qiáng)，酸性越；

C.孤電子對(duì)間排斥力＞孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力＞成鍵電子對(duì)之間的排斥力，孤電子對(duì)越多鍵角越?。?/p>

D.氨氣分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)增高。3．【答案】C【解析】【解答】A．同周期元素（惰性氣體元素除外）從左到右電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性：F>O>N>C，故A不符合題意；B．同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的，第一電離能：N>O>C，故B不符合題意；C．M中存在羰基、-C≡N和-CH3，M中碳原子的雜化方式有sp、sp2、sp3共3種，故C符合題意；D．M中含有亞氨基（-NH-），可以形成分子間氫鍵，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；

B.同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

C.苯環(huán)和雙鍵碳原子采用sp2雜化，飽和碳原子采用sp3雜化，三鍵碳原子采用sp雜化；

D.M中含有-NH-，可以形成分子間氫鍵。4．【答案】B【解析】【解答】A．X與Y、Z均能形成多種化合物，A項(xiàng)不符合題意；B．從離子化合價(jià)來看，ZX4+C．X與W形成CaH2（含Ca2+和H-）為離子化合物，C項(xiàng)不符合題意；D．電子層越多半徑越大，同電子層核電荷數(shù)越多半徑越?。篧>Y>Z>X，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】X、Y、Z是短周期元素，ZX4+5．【答案】D【解析】【解答】A．由甲乙結(jié)構(gòu)式可知，二者分子式相同都是C15H14N2O3，故A不符合題意；B．甲中含有羥基而乙中沒有，故B不符合題意；C．甲和乙中都含有酯基，在堿性溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，二者都不能在堿溶液中穩(wěn)定存在，故C不符合題意；D．甲、乙均含有碳碳雙鍵，能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，甲乙的化學(xué)式均為C15H14N2O3；

B.甲中含有羥基，乙中不含羥基；

C.甲、乙均含有酯基，酯基在堿性溶液中發(fā)生水解；

D.甲乙均含碳碳雙鍵，都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。6．【答案】B【解析】【解答】A．由題給信息Zn生成Zn(OH)42?，MnO2生成Mn2+可知，M極為Zn電極，N電極材料為MnO2，即M極為負(fù)極，N極為正極，OH-B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42?，每轉(zhuǎn)移2mole-，有2molOH-移向NaOH溶液，而消耗4molOH-C．N電極材料為MnO2，MnO2在正極得到電子生成Mn2+，電極方程式為：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，故C不符合題意；D．若電路中通過2mole-，雙極膜中有2molH+移向硫酸溶液，同時(shí)溶解1molMnO2，稀硫酸溶液質(zhì)量增加2mol×1g/mol+1mol×87g/mol=89g，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)題意，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn(OH)42?，Zn為負(fù)極，即M極為Zn，電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42?，N電極材料為MnO2，電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H7．【答案】D【解析】【解答】A．由圖可知，0.1mol·L-1K2A溶液的pH為10，溶液中c(OH-)=KWc(H+)=1×10?141×10?10mol/L=1×10?4B．b點(diǎn)加入10mL0.1mol·L-1的HCl溶液，溶質(zhì)為KHA和KCl且物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)HA-的水解常數(shù)和電離常數(shù)分析Kh2=KWKa1=1×10?141.64×10?3<Ka2，即電離程度大于水解程度，c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得到關(guān)系式c(H+)+c(K+)=c(Cl-C．c點(diǎn)溶液中pH最小，溶質(zhì)為KCl和H2A，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為KHA、KCl，a點(diǎn)溶液為K2A、KHA、KCl，H2A的電離抑制水的電離，K2A水解促進(jìn)水的電離，則c水的電離程度最小，a點(diǎn)水的電離程度最大，a、b、c點(diǎn)溶液中水的電離程度：c<b<a，故C不符合題意；D．根據(jù)物料守恒a、b、c三點(diǎn)溶液存在關(guān)系式：2[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]=c(K+)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)Ka2=c(A2-)c(H8．【答案】（1）Fe(OH)3、Cu(OH)2、Bi(OH)3（2）為了使砷完全沉淀（3）3Cu(AsO2)2+3SO2+6H2O=Cu3(SO3)2·2H2O+6HAsO2+H2SO4（4）2Cu3(SO3)2·2H2O+4H++3O2=6Cu2++4SO42-（5）終點(diǎn)pH值為8，PFS用量為4或n(Fe)（6）96%（7）580【解析】【解答】（1）由分析可知，濾渣a的成分是Fe(OH)3、Cu(OH)2、Bi(OH)3。（2）“沉淀”時(shí)，為了使砷完全沉淀，CuSO4溶液必須過量。（3）“還原”時(shí)Cu(AsO2)2與H2O、SO2反應(yīng)生成Cu3(SO3)2?2H2O、HAsO2和H2SO4，化學(xué)方程式為3Cu(AsO2)2+3SO2+6H2O=Cu3(SO3)2·2H2O+6HAsO2+H2SO4。（4）Cu3(SO3)2?2H2O(不溶于水)“氧化”時(shí)和O2、H2SO4溶液反應(yīng)得到CuSO4溶液，O元素由0價(jià)下降到-2價(jià)，S元素由+4價(jià)上升到+6價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：2Cu3(SO3)2·2H2O+4H++3O2=6Cu2++4SO42-（5）PFS除砷時(shí)，去除率最高時(shí)的條件是終點(diǎn)pH值為8，PFS用量為4或n(Fe)n(As)（6）當(dāng)廢水中砷質(zhì)量濃度為5.0g·L-1時(shí)，若實(shí)驗(yàn)取75L含砷廢水，根據(jù)As守恒，理論上生成As2O3的質(zhì)量為75L×5.0g?L-175g/mol（7）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)晶胞含有8×18+6×

【分析】加入氫氧化鈉中和至pH=6，F(xiàn)e3+、Cu2+、Bi2+均沉淀，則濾渣a為Fe(OH)3、Cu(OH)2、Bi(OH)3，加過量硫酸銅沉砷得到Cu3(AsO3)2沉淀，通入二氧化硫和水發(fā)生反應(yīng)Cu3(AsO3)2+6H2O+3SO2=2H3AsO3+H2SO4+Cu3(SO3)2?2H2O，Cu3(SO3)2?2H2O氧化生成A為CuSO4，可循環(huán)使用，H3AsO3溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、干燥得到As2O3。9．【答案】（1）H2O、Na2O2或H2O2、MnO2（2）檢驗(yàn)SO2是否被酸性高錳酸鉀溶液完全吸收（3）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2+（4）NaOH溶液；坩堝（5）Fe4S5；Fe4S5+8O2Δ__2Fe2O3（6）bd【解析】【解答】（1）裝置A固體和液體不加熱制備氧氣，可以選用H2O、Na2O2或H2O2、MnO2；（2）二氧化硫可以被高錳酸鉀吸收，用裝置E來檢驗(yàn)，故裝置C中品紅試液的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否被酸性高錳酸鉀完全吸收；（3）草酸被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳，同時(shí)高錳酸鉀被還原為錳離子，離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2+（4）二氧化硫會(huì)引起大氣污染，為了避免尾氣污染，裝置F中應(yīng)加入NaOH溶液；對(duì)固體進(jìn)行灼燒應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，故驟⑤中灼燒濾渣應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行；（5）滴定時(shí)消耗草酸溶液的體積為5.0mL，根據(jù)關(guān)系式2MnO4?～5H2C2O4計(jì)算：6mL溶液中未反應(yīng)的MnO4?的物質(zhì)的量為：25×0.1mol?L?1×5.0×10?3L=2×10?4（6）a．步驟⑤灼燒濾渣不夠充分，則所測(cè)固體殘?jiān)|(zhì)量偏大，比值x：y偏大，a不正確；b．配置草酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，定容操作俯視刻度線，則所配草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏大，滴定時(shí)草酸體積偏小，則所測(cè)二氧化硫物質(zhì)的量偏大，比值x：y偏小，b正確；c．滴定時(shí)，草酸溶液不小心滴到錐形瓶外一滴，所測(cè)草酸體積偏大，則所測(cè)二氧化硫物質(zhì)的量偏小，比值x：y偏大，c不正確；d．放出草酸的滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)有氣泡，則消耗的草酸溶液體積偏小，則所測(cè)二氧化硫物質(zhì)的量偏大，比值x：y偏小，d正確；故答案為：bd。

【分析】裝置A用于制取氧氣，為固液不加熱型反應(yīng)，試劑a為液體，試劑b為固體，則試劑a、試劑b可以分別是H2O、Na2O2或H2O2、MnO2，制取的氧氣通過濃硫酸干燥后，通入裝置C與鐵硫簇反應(yīng)，生成的二氧化硫具有還原性，與D中的酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，用E中的品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否反應(yīng)完全，最后經(jīng)過F中的氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理。10．【答案】（1）2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH=-854.0kJ·mol-1；AC（2）A；100；95.2%；10a；增大（3）NO分解成N2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，775K后，升高溫度，該反應(yīng)逆向進(jìn)行；加入CO后，與NO分解生成的O2反應(yīng)，使NO分解向生成N2的方向移動(dòng)【解析】【解答】（1）由蓋斯定律可知，題給反應(yīng)②×2+反應(yīng)③-反應(yīng)①可得C(s)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)和CO2(g)的反應(yīng)，ΔH=2ΔH2+ΔH3?ΔH1=?854.0kJ·mo（2）①由反應(yīng)速率表達(dá)式及題給圖像可知，正反應(yīng)速率受物質(zhì)濃度變化影響更大，體現(xiàn)在圖像中則為隨濃度變化，lgv變化越快，對(duì)應(yīng)圖中直線A；②K=c(N2O4)c2(NO2)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正=v逆即k正c2(NO2)=k逆c(N2O4)，則K=c(N2O4)c2(NO2)=k正k逆，由圖可知當(dāng)lgc(N（3）由反應(yīng)（1）可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，一氧化氮轉(zhuǎn)化率降低；一氧化碳能與氧氣反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)。

【分析】（1）將三個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)②×2+反應(yīng)③-反應(yīng)①可得目標(biāo)方程式；影響反應(yīng)速率的因素有：溫度、壓強(qiáng)、催化劑等；

（2）①正反應(yīng)速率受物質(zhì)濃度變化影響更大；

②可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，