高中化學同步講義必修第二冊：化學反應與電能（精講）（解析版）

6.1.2化學反應與電能（精講）

思維導圖

小概念「將僻能轉化為電能的裝置，原電池的反應本質是氧化還原可

看本質：有自發(fā)進行的氧化還原反應

看電極：兩個活潑性不同的電極

組成原電

-看溶液：電解質溶液（溶液或者熔融）

池的條件

看回路：電極用導線相連并插入電解液構成閉合回路

依據(jù)電極材料電子流向反應類型離子流向實驗現(xiàn)象

負極活動性較強金屬流出電子一極氧化反應陰離子移向一極溶解的一極

原正極活動性較弱金屬流入電子一極還原反應陽離子移向一極質量增加或有氣泡放出

負

正

的

電極或非金屬

斷

池判

法

方

加快氧化還原原電池中，氧化反應和還原反應分別在兩極進行，使溶

反應的速受液中離座現(xiàn)時相互的干擾減少二使反應速率增大

比較金屬活一般情況必負極的金屬活動性比正極的金屬活動性強

動性的強弱電極質量較少，作負極較活潑，

有氣體生成、電極質量不斷增加或不變作正極，較不活潑

已知一個氧化還原反應，首先分析找出氧化劑、還

原劑，f還原劑為負極材料（或在負極上被氧化）,

應計

設W氧化釉電解質溶液中的陽離子度正極上被還原

電

用原

池①電極材料：電極材料必須導電。

選擇負極材料一般選擇較活潑的金屬材料，

合適或者在該氧化還原反應中，本身失去電子的材料

材料/------------------------------------------

②電解質溶液：電解質溶液一般能與負極反應

制造化學電源如各種干電池、蓄電池、燃料電池等

1

通過燃料氣體與氧氣分別在兩個電極上發(fā)生氧化還原反應，將化學

能直接轉化為電能的裝置

定義

氫氣、甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、葡萄糖、臟等可燃性氣體

燃料氣

①稀硫酸

電解②K0H^

類

質

型"③Li2cO3和Na2cO3的熔融鹽相合物作電解質，其導電粒子是C0/-

④固體電解質是摻雜了丫2。3的Zl固體，高溫下能傳導0廣離子

得失電子守恒

電遵循三個守恒電荷守恒

極

原子守恒（質量守恒）

反

應直觀法：對象比較簡單的原電池

燃式先確定原電池的正、負極，列出正、負極上反應的物質,

的并標出相同數(shù)目電子的得失

料書

書

寫差值法：復雜電極反應式===總反應式一簡單的電極反應式

電寫

方

方

池法失電子f-?電荷數(shù)+n

法得失電子守恒/------------；------------

-----《得電子z＞電荷數(shù)

三-m

步電荷守恒電極反應左、右兩邊的正電荷和負電荷數(shù)相等

法

原子守恒電極反應兩邊同種原子的原子個數(shù)相等

若為酸性介質，先補另一邊補H?0；

若為堿性介質，先補0H1另T補H?0

圖示

2

常見考點

考點一原電池的判斷方法

考點二原電池的工作原理

力口快反應速率

考點三原電池原理的應用匕庶至屬活動性

化學反應與電能―-------------------------

設計原電池

考點四電極反應式的書寫

考點五燃料電池

考點一原電池的判斷方法

【例1】（2022秋?重慶沙坪壩）如圖所示裝置中屬于原電池的是

【答案】A

【解析】A.C和Zn存在活潑差異，有自發(fā)的氧化還原反應，有電解質溶液，形成閉合電路，是原電池,

故A正確；

B.有外接電源，是將電能為轉化為化學能的裝置，是電解池，故B錯誤;

C.酒精是非電解質，其水溶液不導電，不能構成原電池，故C錯誤；

D.無自發(fā)的氧化還原反應，不能構成原電池，故D錯誤，

答案為A。

【一隅三反】

1.（2022江蘇揚州）下列裝置中，能構成原電池的是

3

,n.■

T一

A.酒精溶液B.稀硫酸稀硫酸C.稀硫酸D.ZnSO,溶液CuSO,溶液

【答案】D

【解析】A.酒精是非電解質，不導電，不能構成原電池，故不選A；

B.沒有形成閉合電路，不能構成原電池，故不選B；

C.兩個電極材料相同，不能構成原電池，故不選C；

D.兩個電極活潑性不同，有電解質溶液，形成閉合電路，能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，能構成原電池,

故選D；選D。

2.（2022遼寧）如圖所示裝置中，不能形成原電池的是

【解析】A.該裝置中自發(fā)的氧化還原反應為Zn+H2sO4=ZnSO4+H2f,且滿足其它三個條件，可以形成原

電池，A不符合題意；

B.該裝置中自發(fā)的氧化還原反應為Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NC）3）2,且滿足其它三個條件，可以形成原電

池，B不符合題意；

C.該裝置中沒有自發(fā)的氧化還原反應，不能形成原電池，C符合題意；

D.該裝置中自發(fā)的氧化還原反應為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,且滿足其它三個條件，可以形成原電池，D不

符合題意；故選C。

3.（2022廣東）某學習興趣小組探究電池的工作原理,組裝了以下裝置，電流表指針明顯偏轉的是

4

D.

【答案】A

【解析】A.該裝置符合原電池的構成條件，鐵作負極，銅作正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極

上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電流表指針明顯偏轉，A符合題意；

B.該裝置中，兩個金屬電極相同，所以不能構成原電池，不會形成電流，電流表指針不偏轉，B不符合

題意；

C.該裝置中，兩個金屬電極相同，且酒精溶液為非電解質溶液，不會形成電流，電流表指針不偏轉，C

不符合題意；

D.該裝置中，兩個電極相同，不能自發(fā)的進行氧化還原反應，不會形成電流，電流表指針不偏轉，D不

符合題意；答案選A。

考點二原電池的工作原理

【例2-1］（2022河南）在實驗室中，將鋅片和銅片用導線連接（導線中間接入一個電流表），平行插入盛有

稀硫酸的燒杯中，裝置如圖。下列說法正確的是

I?I

稀硫酸

A.鋅片逐漸溶解B.燒杯中溶液逐漸呈藍色

C.電子由銅片通過導線流向鋅片D.該裝置能將電能轉變?yōu)榛瘜W能

【答案】A

【解析】A.鋅作負極，失電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+,則鋅片逐漸溶解，A正確；

B.銅作正極，溶液中氫離子得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2日=凡個，因此燒杯中溶液不變

藍，B錯誤;

5

C.電子由負極經導線流向正極，即由鋅片通過導線流向銅片，C錯誤;

D.該裝置為原電池，能將化學能轉變?yōu)殡娔?，D錯誤；

故選Ao

【例2-2】（2022?山東）某原電池的總反應為Zn+2H+=Zn2++H2T,下列說法錯誤的是

A.Zn極為負極B,H*移向負極

C.可選用石墨作正極D.可選用稀硫酸作電解質溶液

【答案】B

【解析】A.原電池的總反應為Zn+2H+=Zn2++H2f,則Zn作負極，A正確；

B.陽離子移向正極，陰離子移向負極，H+是陽離子，B錯誤；

C.石墨或者比鋅更不活潑的金屬作正極，C正確；

D.原電池的總反應為Zn+2H+=Zn"+H2f,則可以選擇稀硫酸作電解質溶液，D正確；

選B。

【例2-3］（2022內蒙古）下列關于原電池的敘述中錯誤的是

A.原電池內部的陽離子向正極移動

B.原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

C.在原電池中，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應

D.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

【答案】D

【解析】A.原電池正極上有從負極流出的電子，吸引溶液中的陽離子，故A正確；

B.當氧化還原反應發(fā)生時，電路中有電子通過形成電流，故原電池為將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，故B

正確；

C.原電池工作時，電子從負極經外電路流向正極，正極發(fā)生還原反應，故C正確；

D.原電池的電極材料可以為金屬單質、非金屬單質（石墨）、金屬氧化物等，但構成原電池時，兩極材料

活性必須不同，故D錯誤；

故答案選D。

【一隅三反】

1.（2022河南許昌）下列關于原電池的敘述中，正確的是

①構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

②原電池是化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

6

③在原電池中，電子流入的一極是正極，該電極被還原

④原電池放電時，電流的方向是從負極到正極

⑤原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動

⑥電子經溶液從負極流向正極

A.①②⑥B.②③C.②D.②⑥

【答案】B

【解析】①構成原電池的某一極電極材料可以是非金屬材料，如石墨，錯誤；

②原電池是化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，正確；

③在原電池中，電子從負極流出，故電子流入的一極是正極，該電極被還原，正確；

④原電池放電時，電流的方向是從正極到負極，錯誤；

⑤原電池工作時，溶液中的陽離子向正極移動，錯誤；

⑥電子不能在電解質溶液中流動，只能沿導線移動，錯誤；

故選Bo

2.（2022廣西賀州）如圖為銅一鋅一稀硫酸構成的原電池示意圖，下列說法正確的是

Zn?1fTOi

稀硫酸

A.鋅片為正極，且鋅片逐漸溶解B.電子由銅片通過導線流向鋅片

C.銅片為正極，且銅片上有氣泡D.電流由鋅片經導線流向銅片

【答案】C

【解析】A.Zn-Cu-稀硫酸組成原電池，Zn活潑作負極，故A錯誤；

B.電子由負極經導線流向正極，即由鋅通過導線流向銅，故B錯誤；

C.銅作正極，氫離子在正極得電子生成氫氣，因此在銅片上有氣泡，故C正確；

D.電流由正極流向負極，即由銅片經導線流向鋅片，故D錯誤；

故選：Co

3.（2022上海閔行）如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯誤的是

7

A.Zn作負極，發(fā)生氧化反應

B.電子流向：ZnT電解質溶液—Cu

C.銅片上發(fā)生的反應為：2H++2b=H2T

D.理論上，Zn片質量減小6.5g,Cu片上析出標準狀況下2.24LH?

【答案】B

【解析】A.Zn作負極，失電子發(fā)生氧化反應，A正確；

B.電子在導線中流動，不在溶液中流動，B錯誤；

+

C.銅片為正極，銅片上氫離子放電生成氫氣，發(fā)生的反應為：2H+2e-=H2t,C正確；

+

D.理論上,Zn片質量減小6.5g。1mol）,失去0.2mole;2H+2e-=H2T,Cu片上析出H?（Mmol,標準

狀況下為2.24L,D正確；答案選B。

考點三原電池原理的應用

【例3-1］（2022湖北）把A、B、C、D四塊金屬片用導線兩兩相連，浸入稀硫酸中組成原電池。若A、B

相連時，A為負極；C、D相連時，D上產生大量氣泡；A、C相連時，電流由C經導線流向A；B、D相

連時，電子由D經導線流向B,則此4種金屬的活動性由強到弱的順序為

A.A>C>D>BB.A>B>C>DC.C>A>B>DD.B>A>C>D

【答案】A

【解析】原電池中，活潑金屬做負極，若A、B相連時，A為負極，則金屬活潑性A>B,C、D相連時，D

上產生大量氣泡，D電極上H+得電子生成H2,D為正極，C為負極，金屬活潑性C>D,A、C相連時，電

流由C經導線流向A,C為正極，A為負極，金屬活潑性A>C,B、D相連時，電子由D經導線流向B,

D為負極，B為正極，金屬活潑性D>B,綜合分析，4種金屬的活動性由強到弱的順序為A>C>D>B,答

案選A?

【例3-2］（2022浙江）把鋅片投入到盛有CH3coOH溶液的敞口容器里，改變下列條件，其中能加快反應

速率的是

A.加入少量NaCl固體B.滴加少量硫酸銅溶液

8

C.加入少量水D.加入少量CH3coONa固體

【答案】B

【解析】鋅片與CH3co0H溶液反應放出氫氣，醋酸是弱電解質，其電離出的氫離子濃度越大反應速率越

快，若是原電池反應，能加快反應速率，據(jù)此回答；

A.加入少量NaCl固體，氫離子濃度不受影響、則反應速率不變，A錯誤；

B.滴加少量硫酸銅溶液，鋅置換出銅，鋅、醋酸和銅構成原電池，鋅為負極，銅為正極，氫氣在正極上

產生，能加快反應速率，B正確；

C.加入少量水、氫離子濃度減小、則反應速率減小，C錯誤；

D.加入少量CH3coONa固體、醋酸電離平衡左移，氫離子濃度減小、則反應速率減小，D錯誤；

答案選B。

【例3-3](2022寧夏)理論上不能設計為原電池的化學反應是

點燃

A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1)AH<0

B.HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(aq)AH<0

占燃

C.2H2(g)+O2(g)2H2O(1)AH<0

D.2FeCl3(aq)+Fe(s)=3FeCl2(aq)AH<0

【答案】B

【解析】A.該反應是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，所以能設計成原電池，故A不符合題意；

B.該反應中沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應，屬于復分解反應，所以不能設計成原電池，故B符合

題意；

C.該反應是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，所以能設計成原電池，故C不符合題意；

D.該反應是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，所以能設計成原電池，故D不符合題意；

故選B。

【一隅三反】

1.(2022浙江)把a、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。a、b相

連時，a為正極；c、d相連時，導線上電流由c到d；a、c相連時，a質量減輕；b、d相連時，b上

有大量氣泡產生。四種金屬的活動性順序為

A.d>b>a>cB.b>d>a>c

C.d>b>c>aD.c>d>b>a

9

【答案】A

【解析】把a、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池；a、b相連時，a為

正極，b為負極，則活動性：b>a；c、d相連時，導線上電流由c到d,則c為正極，d為負極，活動

性：d>c；a、c相連時，a質量減輕，說明a失去電子，則a為負極，c為正極，活動性：a>c；b、d相

連時，b上有大量氣泡產生，則b為正極，d為負極，活動性：d>b；綜上所述，四種金屬的活動性順序

為d>b>a>c,故選A。

2.（2022黑龍江）a、b兩試管中分別盛裝足量等體積、等濃度的稀硫酸溶液，向a、b兩試管中加少量等

質量的鋅粉，同時向b試管中加入少量CuSC>4固體粉末，讓a、b兩試管同時開始反應，則產生H2的物質

【解析】由題意可知，鋅與稀硫酸反應時，a、b兩試管中鋅均不足量，向b中加入少量硫酸銅固體粉末,

鋅與銅離子在溶液中發(fā)生置換反應置換銅，在稀硫酸溶液中構成銅、鐵原電池，原電池反應加快反應速

率，所以b完全反應需要的時間小于a,但由于與銅離子反應消耗了部分鋅，導致產生氫氣的物質的量小

于a,則讓a、b兩試管同時開始反應，符合產生氫氣的物質的量隨時間變化關系的圖示為A,故選A。

3.（2022秋?陜西延安）理論上不能設計為原電池的化學反應是

A.CH4+2O2CO2+2H2O

B.2FeCl3+Fe=3FeCl2

C.2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

D.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

【答案】D

【解析】A.CH4+2O2-CO2+2H2O,該反應屬于自發(fā)的氧化還原反應，所以能設計成原電池，故A

不選；

B.2FeCl3+Fe=3FeC12，該反應屬于自發(fā)的氧化還原反應，所以能設計成原電池，故B不選;

10

C.2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2?,該反應屬于自發(fā)的氧化還原反應，所以能設計成原電池，故C

不選；

D.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,該反應屬于復分解反應，不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，故

D選；

故選：D。

4.（2022秋?江蘇宿遷?高二校考開學考試）等質量的兩份鋅粉a、b中分別加入過量的稀硫酸，同時向a中

加入少量的CuSO,溶液，下列各圖表示的是產生H2的體積V與時間t的關系（其它條件相同），其中正確的

是

【答案】A

【解析】鋅和硫酸反應，加入硫酸銅，會置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鋅和硫酸

反應的速率，所以反應速率是：a>b,速率越大，鋅完全反應時所用的時間越短，所以a所用的時間小于

b的時間；產生氫氣的量取決于金屬鋅的質量，而a中，金屬鋅一部分用于置換金屬銅，導致和硫酸反應

生成氫氣的量減少，所以氫氣的體積是：a<bo故選A。

考點四電極反應式的書寫

【例4】（2022海南）原電池的電極反應不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法中

不正確的是

A.由Al、Cu、稀H2so4組成原電池，其負極反應式為：Al-3e=Al3+

11

B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Mg-2e-=Mg2+

C.由Fe、Cu、FeCb溶液組成原電池，其負極反應式為：Fe-2e=Fe2+

D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e=Cu2+

【答案】B

【解析】A.該原電池中，A1易失電子作負極、Cu作正極，負極上鋁失電子、正極上氫離子得電子，負極

反應式為：Al-3e=A13+,故A正確；

B.該原電池中，A1能與NaOH溶液反應，A1易失電子作負極、Mg作正極，負極上A1失電子、正極上水

得電子，負極上電極反應式為A1+4OH-3e=AlO2+2H2O,故B錯誤；

C.該裝置中，鐵比銅活潑，鐵易失電子作負極、Cu作正極，負極上鐵失電子、正極上鐵離子得電子，負

極反應式為：Fe-2e-=Fe2+,故C正確；

D.該原電池中，銅易失電子作負極、A1作正極，負極上銅失電子、正極上硝酸根離子得電子，負極電極

反應式為Cu-2e=Cu2+,故D正確；

故答案為B。

【一隅三反】

1.(2022.河北)下列關于原電池說法正確的是(C)

A.由Al、Mg、稀硫酸組成的原電池，其負極反應式為：Al-3e-=Al3+

B.由Al、Mg、NaOH組成的原電池，其負極反應式為：Al-3e-+3OH-=Al(OH)3；

C.由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，其負極反應式為：Cu-2e-=Cu2+

D.由Fe、Cu、FeCb組成的原電池，其正極反應式為：Cu-2e-=Cu2+

【答案】C

【解析】在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶

液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應。鎂比鋁活潑，A中鎂是負

極，鋁是正極，A不正確。由于能和氫氧化鈉反應的是鋁，而鎂不反應，所以選項B中鋁是負極，鎂是正

極，但氫氧化鈉是過量的，所以負極得不到氫氧化鋁沉淀，而是生成偏鋁酸鈉，B不正確。鋁比銅活潑，

但在濃硝酸中鋁鈍化，所以銅是負極，C正確。鐵比銅活潑，D中鐵是負極，銅是正極，溶液中的鐵離子

在正極得到電子，所以選項D不正確。答案選C。

2.(2022?高二單元測試)原電池的電極反應式不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說

12

法錯誤的是

A.由金屬Al、Cu和濃硝酸組成的原電池，經過一段時間后負極反應式為：Cu-2e=Cu2+

B.由金屬Al、Cu和稀硫酸組成的原電池，負極反應式為：Al-3e=Al3+

C.由Al、Mg、NaOH溶液組成的原電池，負極反應式為Al+40JT-3e-=A10；+2H

D.由Fe、Cu、FeC§溶液組成的原電池，負極反應式為：Cu-2e=Cu2+

【答案】D

【解析】A.Al、Cu、濃硝酸組成原電池，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸能自發(fā)的進行反應，所

以銅作負極，鋁作正極，其負極反應式為：Cu-2e=Cu2+,A正確；

B.由Al、Cu、稀H2so4組成原電池，鋁和稀硫酸反應而失電子，銅和稀硫酸不反應，所以鋁作負極，銅

作正極，其負極反應式為Al-3e-=AF+,B正確；

C.Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液反應而失去電子發(fā)生氧化反應，鎂和氫氧化鈉溶

液不反應，所以鋁是負極，鎂是正極，其負極反應式為Al+4OH--3e-=AK）2+2H2O,C正確；

D.由Fe、Cu、FeCb溶液組成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應，但鐵的金屬性比銅強，所以鐵作負極，

銅作正極，其負極反應式為Fe-2e=Fe2+,D錯誤；

故選D。

3.（2022河南）原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關，下列說法中不正確

的是

A.由Al、Cu、稀H2s。4組成原電池，放電時SCV-向A1電極移動

-

B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al-3e-+4OH=A1O2-+2H2O

C.由Fe、Cu、NaCl溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu—21=Cu2+

D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當析出ImolAg時，消耗Cu

電極32g

【答案】C

【解析】A.由Al、Cu、稀H2sO4組成原電池，A1為負極，放電時SO42一向A1電極移動，A正確。B.由

---

Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，A1為負極失電子氧化反應：Al-3e+4OH=A1O2+2H2O,B正確。

C.由Fe、Cu、NaCl溶液組成原電池，F(xiàn)e為負極，負極反應式為：Fe-2e-=Fe2+,C不正確。D.由

Al、Cu、濃硝酸組成原電池中鋁鈍化作正極，銅作負極電極反應為Cu—2e-=CM+；電解硝酸銀溶液，當

析出ImolAg時，電路中轉移1mol電子，消耗Cu0.5moi為32g,D正確。

考點五燃料電池

13

【例5】（2022四川）MCFC型燃料電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600?700℃,所用燃料為

H2,電解質為熔融的K2co3。已知該電池的總反應為2H2+02=2氏0,下列有關該電池的說法正確的是

A.該電池的正極反應式為4OH+4e-=O2T+2H2。

B.該電池的負極反應式為H2-2e=2H+

C.放電時OH向正極移動

D.當生成lmolH2O時，轉移2moi電子

【答案】D

【解析】A.該燃料電池燃料為H2，電解質為熔融的K2co3，總反應為2H2+O2=2H2。。負極反應為

2

2H2+2CO3-4e=2H2O+2CO2,用總反應減負極得正極反應式Ch+ZCCh+de'ZCChHA錯誤；

B.根據(jù)原電池的工作原理：負極是燃料發(fā)生氧化反應，即2H2+2CC>32--4e-=2H2O+2CO2，B錯誤；

C.電解質中移動的陰離子為CO3%,不是OH：C錯誤；

D.負極是燃料發(fā)生氧化反應，即2H2+2CO32--4e-=2H2O+2CO2，可知生成ImoffihO時，轉移2moi電子，

D正確；

故選D。

【一隅三反】

1.（2022黑龍江）氫氧燃料電池的能量轉化率較高，且產物是H2O,無污染，是一種具有應用前景的綠色

電源。下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是

B.正極的電極反應式為O2+2H2O+4e=4OH-

C.放電過程中堿性電解液的pH不變

D.堿性電解液中陽離子向通入氫氣的方向移動

【答案】D

【解析】氫氧燃料電池工作時，是把化學能