第四章富集在海水中的元素氯時(shí)

第四章富集在海水中的元素氯時(shí)

氯(Cl)元素就是最重要得“成鹽元素”,主要以NaCl得形式存在于海水與陸地得鹽礦中。據(jù)推測(cè),海洋中含鹽3%,主要為NaCl,此外因還有MgCl2、MgSO4等鹽類,致使海水既咸又苦,不能直接飲用。海洋就是包括NaCl在內(nèi)得巨大得資源寶庫。若將海洋中得鹽全部提取出來,鋪在地球得陸地上,可使陸地平均升高150m。

長(zhǎng)蘆鹽場(chǎng)——中國(guó)海鹽產(chǎn)量最大得鹽場(chǎng),主要分布在河北省與天津市得渤海沿岸,其中塘沽鹽場(chǎng)規(guī)模最大。

以NaCl為主要成分得食用鹽。

第一次世界大戰(zhàn)時(shí)的1915年4月22日，德軍與英法聯(lián)軍在比利時(shí)的伊普爾對(duì)峙。黎明時(shí)分，英法聯(lián)軍前線的士兵突然聽到一陣劇烈地爆炸聲，緊接著看到一股陰森森的黃綠色氣體逐漸從空中降落下來。很快，戰(zhàn)壕里的士兵們感覺雙眼受到了強(qiáng)烈地刺激，咳嗽響成一片，數(shù)百名英法戰(zhàn)士窒息死亡，數(shù)千名士兵雙目失明。這就是戰(zhàn)爭(zhēng)史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)，從此，化學(xué)戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭(zhēng)被寫入了人類戰(zhàn)爭(zhēng)的史冊(cè)。這種氣體就是我們研究的氯氣。歷史事件重慶發(fā)生氯氣泄漏爆炸事故

重慶天原化工總廠發(fā)生氯氣泄漏事件

氯氣得化學(xué)活潑性使得它得毒性很強(qiáng),可損害全身器官與系統(tǒng)。

氯氣能破壞環(huán)境、能剿滅觸及得所有生命——所有植物與動(dòng)物,尤其就是動(dòng)物致死率幾乎100%,只有天上能高飛得鳥勉強(qiáng)得逃脫。

京滬高速公路淮安段車禍發(fā)生液氯泄漏事故共造成2９人因氯氣中毒死亡,給當(dāng)?shù)厝罕娚?cái)產(chǎn)造成巨大損失。

農(nóng)田被氯氣熏黃一、活潑得黃綠色氣體——氯氣

舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣就是在1774年,當(dāng)時(shí)她正在研究軟錳礦(二氧化錳),當(dāng)她使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時(shí),產(chǎn)生了一種黃綠色得氣體,這種氣體得強(qiáng)烈得刺激性氣味使舍勒感到極為難受,但就是當(dāng)她確信自己制得了一種新氣體后,她又感到一種由衷地快樂。

直到1810年,戴維經(jīng)過大量實(shí)驗(yàn)研究,確認(rèn)這種氣體就是由一種化學(xué)新元素組成得。(從1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣以后,到1810年,許多科學(xué)家先后對(duì)這種氣體得性質(zhì)進(jìn)行了研究。這期間,氯氣一直被當(dāng)作一種化合物。)她將這種元素命名為chlorine,這個(gè)名稱來自希臘文,有"綠色"得意思。我國(guó)早年得譯文將其譯作"綠氣",后改為氯氣。思考與交流您從這一史實(shí)得到什么啟示？

2、寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣得化學(xué)反應(yīng)方程式。3、根據(jù)史料,總結(jié)出氯氣有哪些物理性質(zhì)。MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O任何事物都有兩面性;正確使用化學(xué)物質(zhì)與化學(xué)技術(shù)至關(guān)重要;科學(xué)發(fā)展具有局限性,科學(xué)與技術(shù)就是在實(shí)踐與探索中不斷發(fā)展進(jìn)步得。1、氯氣得物理性質(zhì)物理性質(zhì)色態(tài)：黃綠色氣體密度：密度比空氣大溶解性：在水中溶解度不大(1:2)氣味：有刺激性氣味有無毒性：有毒熔沸點(diǎn)：較低(易液化)在實(shí)驗(yàn)室里聞氯氣時(shí),必須十分小心,應(yīng)該用手在瓶口輕輕地扇動(dòng),僅使極少量得氯氣飄入鼻孔。當(dāng)聞其它得氣體氣味時(shí),也應(yīng)該采用這種方法。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)2、氯原子結(jié)構(gòu)ClCl－得

e－氯原子氯離子得到一個(gè)電子+17287+17288易得電子★易得電子→具有強(qiáng)氧化性→氯單質(zhì)就是強(qiáng)氧化劑★常見化合價(jià):-1,+1,+5,+712大家應(yīng)該也有點(diǎn)累了，稍作休息大家有疑問的，可以詢問和交流②鐵與氯氣反應(yīng)鐵絲劇烈燃燒,產(chǎn)生棕褐色得煙。①鈉與氯氣反應(yīng)劇烈燃燒,火焰呈黃色,生成白色晶體。2Na+Cl2

===2NaCl

點(diǎn)燃2Fe+3Cl2

===2FeCl3(1)氯氣與金屬反應(yīng)3、氯氣得化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃在常溫下,液氯(Cl2)與鐵不反應(yīng),故干燥得液氯一般保存在鋼瓶中。反應(yīng)規(guī)律:它與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成高價(jià)金屬得氯化物FeCl3與CuCl2能用它們得金屬與鹽酸反應(yīng)制取嗎？

？③銅絲與氯氣反應(yīng)銅絲劇烈燃燒,產(chǎn)生棕黃色得煙,產(chǎn)物溶于水后,溶液呈藍(lán)綠色。Cu+Cl2

===CuCl2點(diǎn)燃(2)氯氣與非金屬反應(yīng)

氯氣與氫氣反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)4--3）現(xiàn)象:純凈得氫氣在氯氣中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,放出大量得熱,瓶口有大量白霧產(chǎn)生。點(diǎn)燃?xì)錃馀c氯氣得混合氣體光照或點(diǎn)燃后發(fā)生爆炸。H2+Cl22HClH2+Cl22HCl光照思考與交流通過H2在Cl2中燃燒得實(shí)驗(yàn),您對(duì)燃燒得條件及其本質(zhì)有什么新得認(rèn)識(shí)?燃燒:任何發(fā)光發(fā)熱得劇烈得化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒。燃燒不一定要有氧氣參加,燃燒得本質(zhì)就是氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn):把一朵紅花投入剛剛制得得氯氣中,再把另一朵用水濕潤(rùn)后投入到氯氣中現(xiàn)象:干燥得紅花沒有褪色,濕潤(rùn)得紅花褪色了。結(jié)論:氯氣與水反應(yīng)生成了具有漂白性得新物質(zhì)。(3)氯氣與水反應(yīng)

氯氣能溶于水(常溫常壓下,1體積水約溶解2體積得氯氣),氯氣得水溶液叫氯水。氯水因?yàn)槿苡新葰舛尸F(xiàn)黃綠色。Cl2+H2OHCl+HClO

Cl2+

H2OH++Cl-+HClOCl2既就是氧化劑又就是還原劑氯水得性質(zhì)氯水得成分

Cl2

HClO

H+

Cl-氧化性:2KBr+Cl2=2KCl+Br2漂白性:使有色布條、品紅褪色酸性:使石蕊變紅

Zn+2H+=Zn2++H2Cl-+Ag+=AgCl↓次氯酸得性質(zhì):3、強(qiáng)氧化性漂白作用1、弱酸性2、不穩(wěn)定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑

可用于自來水得殺菌、消毒,可用做漂白劑。酸性:H2CO3>HClO水溶液中部分電離。液氯與氯水得區(qū)別？新制氯水與久置氯水得區(qū)別？液氯氯水分類成分

性質(zhì)純凈物混合物分子:離子:Cl2

,HClO,H2OH+Cl－

ClO－

OH-(少量)分子:H2O離子:H+,Cl－

OH-(少量)新制有氧化性,無酸性與漂白性有酸性,強(qiáng)氧化性,能漂白,消毒,光照時(shí)HClO分解久置只有Cl2只有酸性1、下列說法正確得就是()A、Cl2有毒,Cl-也有毒B、Cl與Cl-化學(xué)性質(zhì)一樣C、Cl2與Cl-都就是黃綠色D、液氯并非氯水D課堂小練12、氯水性質(zhì)具有多樣性,試指出下列各現(xiàn)象主要就是何種微粒所表現(xiàn)出來得性質(zhì):①氯水呈淺黃綠色______

②使?jié)駶?rùn)得紫色石蕊試紙先變紅____后褪色_____③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀___Cl2Cl-HClOH+3、氯氣得化學(xué)性質(zhì)(4)與堿反應(yīng)

思考:氯氣能與堿反應(yīng)嗎？

++

NaOH

NaOH

NaCl+H2O

NaClO+H2O

總式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(漂白液得制取原理)Cl2+H2O=HCl

+

HClO有毒得氯氣尾氣用NaOH溶液進(jìn)行尾氣吸收處理Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O