電解池教學(xué)課件

第1課時(shí)授課教師：劉迎玉第

二

節(jié)化學(xué)反應(yīng)與電能電

解

池第四章學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過對氯化銅溶液電解過程的分析，了解電解、電解池的概念，認(rèn)識(shí)電解是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種重要形式。2、形成系統(tǒng)分析電解池的一般思路和方法，能初步設(shè)計(jì)簡單的電解池。本節(jié)課重難點(diǎn)4月25日20時(shí)，神州十八號(hào)載人飛船發(fā)射成功，次日5時(shí)，神州十八號(hào)和神州十七號(hào)成功太空會(huì)師情境導(dǎo)入情境導(dǎo)入宇航員在太空工作時(shí)間很長，氧氣是從哪里來的？任務(wù)一

、

電解池模型初建1、電解時(shí)，該裝置實(shí)現(xiàn)了從什么能轉(zhuǎn)化成什么能？電解池：把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置，又稱電解槽。

任務(wù)一

.

電解池模型初建2、請分析電解水裝置的構(gòu)成條件有哪些？與原電池的構(gòu)成條件有什么異同？1.直流電源陰極：與電池負(fù)極相連陽極：與電池正極相連2.陰、陽電極3.電解質(zhì)溶液4.閉合回路任務(wù)二、分析電解原理（以電解CuCl2溶液為例）1、書寫的CuCl2電離方程式，思考未通電前CuCl2溶液中含有哪些離子？Cu2+Cl-H+OH-2、在接通電源前后，CuCl2溶液中含有的離子如何運(yùn)動(dòng)？OH-H+←→定向移動(dòng)無規(guī)則的自由移動(dòng)H+←OH-→任務(wù)二、分析電解原理3、類比遷移電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，水中存在H+和OH-，電解時(shí)，兩種離子分別向哪一極移動(dòng)？預(yù)測CuCl2溶液通電后在兩極有什么物質(zhì)生成？如何檢驗(yàn)？OH-H+←→預(yù)測放電的粒子預(yù)測得到的產(chǎn)物觀察到的現(xiàn)象或者檢驗(yàn)的方法陰極陽極Cu2+H+

Cl-OH-Cu紅色固體生成H2

收集后點(diǎn)燃火焰呈現(xiàn)藍(lán)色，并有爆鳴聲Cl2濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)O2帶火星的木條復(fù)燃任務(wù)二、分析電解原理4、觀看視頻任務(wù)二、分析電解原理5、明確現(xiàn)象并分析電解原理現(xiàn)象：陰極（負(fù)極相連）：石磨棒上有一層紅色固體析出陽極（正極相連）：濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)任務(wù)二、分析電解原理5、明確現(xiàn)象并分析電解原理、寫出反應(yīng)方程式陰極：陽極：總反應(yīng)：電子移動(dòng)方向：Cu2++2e-=Cu(還原反應(yīng))2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反應(yīng))CuCl2電解Cu+Cl2↑從電解池的陽極移向電源正極從電源負(fù)極移向電解池的陰極離子移動(dòng)方向：陽離子移向陰極陰離子移向陽極任務(wù)三、探究陰、陽兩極的放電順序思考:溶液中除了Cu2+、Cl-外，還有H+、OH-，為什么是Cu2+和Cl-放電？任務(wù)五、課堂小結(jié)陽離子遷移方向陰離子遷移方向發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)－＋陽極陰極e-e-電子導(dǎo)體離子導(dǎo)體陽極發(fā)生氧化反應(yīng)還原劑陰極發(fā)生還原反應(yīng)氧化劑電解池工作原理示意圖任務(wù)五、課堂小結(jié)任務(wù)六、練習(xí)1.下列屬于原電池的是(

)屬于電解池的是（

）①③⑤⑥⑦任務(wù)六、練習(xí)2.某同學(xué)將電解池工作時(shí)電子、離子的移動(dòng)方向及電極種類等信息表示在下圖中，下列有關(guān)分析完全正確的是(

)選項(xiàng)ABCD電極陽極陰極陽極陰極電極正極正極負(fù)極負(fù)極

離子陽離子陽離子陰離子陰離子B教師寄語：電解原理中的離子遷移和氧化還原反應(yīng)，也反映了人生中不斷適應(yīng)和變化的過程。在電解中，離子會(huì)根據(jù)電場的方向進(jìn)行遷移，完成氧化還原反應(yīng)。而在人生中，我們也需要根據(jù)環(huán)境和情境的變化，不斷調(diào)整自己的態(tài)度和行為，以適應(yīng)新的環(huán)境和挑戰(zhàn)。這種適應(yīng)變化的能力，對于我們在人生中取得成功至