專題提升Ⅲ有關(guān)化學(xué)方程式的計算

專題提升Ⅲ有關(guān)化學(xué)方程式的計算知識點一、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律在宏觀上理解為參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量和等于各生成物的質(zhì)量總和，微觀上表現(xiàn)為原子的種類，原子數(shù)目，原子的質(zhì)量沒有改變。但分子數(shù)目是不一定的知識點二、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行純凈物質(zhì)間的計算1．知道反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式的計算此內(nèi)容是本課時的拓展，一類習(xí)題可根據(jù)質(zhì)量守恒定律的定義或?qū)嵸|(zhì)，利用反應(yīng)物前后物質(zhì)或元素質(zhì)量守恒進(jìn)行計算。另一類習(xí)題還可根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量之差，算出氣體或沉淀物的質(zhì)量，再進(jìn)行化學(xué)方程式的計算。解題步驟：(1)設(shè)未知量，用x、y等字母表示(不帶單位)；(2)正確寫出有關(guān)的化學(xué)方程式(注意配平)；(3)找出相關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，寫在對應(yīng)化學(xué)式的下面；(4)列出比例式，求出未知量；(5)簡明寫出答案。注意事項：①根據(jù)化學(xué)方程式計算要注意解題格式化，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物質(zhì)量比，特別是相對分子質(zhì)量的計算；②題設(shè)中未知數(shù)沒有單位，求出的未知數(shù)應(yīng)帶單位；③計算中已知量每步都要帶單位。知識點三、含一定雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計算1．有關(guān)混合物的計算(混合物中雜質(zhì)不參加反應(yīng)或混合物中只有一種物質(zhì)參加反應(yīng))。2．原理：將不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算，一般不純物質(zhì)有：樣品、合金、礦石、溶液等。3．公式(1)純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×純度(或質(zhì)量分?jǐn)?shù))(2)純度＝eq\f(純凈物的質(zhì)量,混合物的質(zhì)量（樣品質(zhì)量等）)×100%(3)純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)注意事項：①化學(xué)方程式中每一項都應(yīng)是純凈的物質(zhì)；②化學(xué)方程式中每一種物質(zhì)代入或算出的質(zhì)量都是純凈的質(zhì)量；③有些參加反應(yīng)的物質(zhì)中還要分析是否完全反應(yīng)，如反應(yīng)不完全，該未反應(yīng)部分質(zhì)量不能按反應(yīng)的質(zhì)量進(jìn)行計算考點一．常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系1．（2023春?下城區(qū)校級期中）在反應(yīng)2A+3B＝2C+4D中，A與B的相對分子質(zhì)量之比為1：1，用一定質(zhì)量的A與12克B恰好完全反應(yīng)，生產(chǎn)11克C，則下列說法中錯誤的是（）A．若A的相對分子質(zhì)量是32，則C的相對分子質(zhì)量是88 B．B與D的相對分子質(zhì)量之比是16：9 C．同時生成D的質(zhì)量是9克 D．反應(yīng)中，A與C的質(zhì)量之比是8：11【解答】解：根據(jù)“在反應(yīng)2A+3B＝2C+4D中，A與B的相對分子質(zhì)量之比為1：1”，則可假設(shè)A和B的相對分子質(zhì)量為a，設(shè)A的質(zhì)量為x，則2a3a=x12g，故x＝8g；又因為“一定質(zhì)量的A與12克B恰好完全反應(yīng)，生產(chǎn)11克C”，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒，可求D的質(zhì)量為8g+12g﹣A、在反應(yīng)2A+3B＝2C+4D中，A和B的相對分子質(zhì)量比為1：1．已知“一定質(zhì)量的A與12克B恰好完全反應(yīng)，生產(chǎn)11克C”，因為A的質(zhì)量為8g；若A的相對分子質(zhì)量是32，則2×328g=2c11g，解得c＝44，則B、根據(jù)分析，若A的相對分子質(zhì)量是32，B為32，若C的相對分子質(zhì)量是44，則可計算D的相對分子質(zhì)量是18，此反應(yīng)中B與D的相對分子質(zhì)量之比是16：9，該選項說法正確；C、根據(jù)分析，可求D的質(zhì)量為8g+12g﹣11g＝9g，該選項說法正確；D、根據(jù)分析，A與C的質(zhì)量之比是8g：11g＝8：11，該選項說法正確。故選：A。考點二．書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式2．（2023春?江干區(qū)校級期中）小正查閱資料時發(fā)現(xiàn)：鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂（MgO），還有部分鎂會與氮氣化合生成氮化鎂（Mg3N2）。（1）寫出鎂條和氮氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）若有6g鎂在空氣中完全燃燒，則所得產(chǎn)物的總質(zhì)量m的取值范圍是?！窘獯稹拷猓海?）鎂和氮氣在點燃的條件下生成氮化鎂，化學(xué)方程式為：3Mg+N2點燃ˉMg3N2（2）設(shè)全部生成氧化鎂時，質(zhì)量為x，全部生成氮化鎂時，質(zhì)量為y。2Mg+O2點燃ˉ48806gx48x＝10g3Mg+N2點燃ˉMg3N721006gy72y＝8.3g所以所得產(chǎn)物的總質(zhì)量m的取值范圍是8.3g＜m＜10g。故答案為：（1）3Mg+N2點燃ˉMg3N2（2）8.3g＜m＜10g?？键c三．質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用3．（2023春?西湖區(qū)校級月考）在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g100.34.82.8反應(yīng)后質(zhì)量/g3.2待測86.4A．待測值為0.6 B．此反應(yīng)可表示為：丙+丁→甲 C．反應(yīng)中甲和丁變化的質(zhì)量比為1：2 D．甲一定是化合物【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了10g﹣3.2g＝6.8g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為6.8g；同理可以確定丙是生成物，生成的丙的質(zhì)量為8g﹣4.8g＝3.2g；丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為6.4g﹣2.8g＝3.6g；由質(zhì)量守恒定律，乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故待測的數(shù)值為0.3g。A、待測值為0.3，故選項說法錯誤。B、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲，生成物是丙和丁，故選項說法錯誤。C、反應(yīng)中甲和丁變化的質(zhì)量比為6.8g：3.6g≠1：2，故選項說法錯誤。D、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲，生成物是丙和丁，屬于分解反應(yīng)，甲是分解反應(yīng)的反應(yīng)物，一定是化合物，故選項說法正確。故選：D。4．（2023春?義烏市月考）某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實驗進(jìn)行部分改進(jìn)，增加了稱量操作。具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進(jìn)行稱量，記錄如下：反應(yīng)過程反應(yīng)前反應(yīng)后質(zhì)量變化（不含容器質(zhì)量）34.3g32.7g若反應(yīng)后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學(xué)得出的結(jié)論中，不合理的是（）A．反應(yīng)速率逐漸加快 B．最多得到氧氣的質(zhì)量為1.6g C．催化劑二氧化錳的質(zhì)量為0.3g D．反應(yīng)得到水和氧氣的質(zhì)量比為9：8【解答】解：A、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過氧化氫溶液的濃度逐漸減小，故反應(yīng)速率逐漸變小，故A的結(jié)論不合理；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和，生成氧氣的質(zhì)量為：34.3g﹣32.7g＝1.6g，故B結(jié)論合理；C、設(shè)生成1.6g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x2H2O2MnO2ˉ2H26832x1.6g68xx＝3.4g所以過氧化氫溶液的質(zhì)量為：3.4g÷10%＝34g二氧化錳的質(zhì)量為：34.3g﹣34g＝0.3g故C結(jié)論合理；D、2H2O2MnO2ˉ2H23632水和氧氣的質(zhì)量比為36：32＝9：8，故D結(jié)論合理；故選：A。5．（2023春?蕭山區(qū)月考）將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法中正確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g8.44.03.22.8反應(yīng)后質(zhì)量/g7.27.2x2.8A．d可能是催化劑 B．反應(yīng)后c物質(zhì)的質(zhì)量為5.2g C．c物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b兩種物質(zhì)中元素的種類相同 D．a(chǎn)和b是反應(yīng)物【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后a的質(zhì)量減少了8.4g﹣7.2g＝1.2g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為1.2g；同理可以確定b是生成物，生成的質(zhì)量為7.2g﹣4.0g＝3.2g；d的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；由質(zhì)量守恒定律，c應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的質(zhì)量為3.2g﹣1.2g＝2g，故X的數(shù)值為3.2﹣2＝1.2。A、d的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項說法正確。B、反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為1.2g，故選項說法錯誤。C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為a和c，生成物是b，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，b物質(zhì)中元素的種類一定等于a、c二種物質(zhì)中元素的種類，故選項說法錯誤。D、a是反應(yīng)物，b是生成物，故選項說法錯誤。故選：A。6．（2023春?蕭山區(qū)月考）將25克A物質(zhì)和5克B物質(zhì)混合，加熱后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析，反應(yīng)后的混合物含10克A和11克C，同時還含有一種物質(zhì)D．若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，則它們之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可能是（）A．A+B═C+D B．A+2B═2C+D C．2A+B═2C+D D．2A+B═C+2D【解答】解：根據(jù)題意，將25gA物質(zhì)跟5gB物質(zhì)混合，加熱使之充分反應(yīng)。經(jīng)分析反應(yīng)后的混合物中含有10gA、11gC和另一種新物質(zhì)丁?？芍悍磻?yīng)物是A和B，生成物是C和D，由于反應(yīng)后混合物中有10gA，說明A參加反應(yīng)的質(zhì)量為：25g﹣10g＝15g，B全部參加反應(yīng)，為5g，因此反應(yīng)物的總質(zhì)量為15g+5g＝20g，由于反應(yīng)后生成了11gC，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，D的質(zhì)量為20g﹣11g＝9g；反應(yīng)物和生成物A、B、C、D的質(zhì)量比為：15g：5g：11g：9g＝15：5：11：9；A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18；設(shè)A、B、C、D等物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)分別為x、y、z、m，則有：30x：20y：44z：18m＝15：5：11：9，解得：x：y：z：m＝2：1：1：2；則A、B、C、D的分子個數(shù)比為2：1：1：2，故化學(xué)方程式為：2A+B═C+2D。故選：D。7．（2023春?蕭山區(qū)期末）在反應(yīng)A+3B＝2C+3D中，C和D的相對分子質(zhì)量比為22：9，若2.3gA與足量B充分反應(yīng)，生成2.7gD，則在此反應(yīng)中，參加反應(yīng)的B與生成的C之間的質(zhì)量比為（）A．22：9 B．44：27 C．3：2 D．12：11【解答】解：設(shè)生成的C的質(zhì)量為x。A+3B＝2C+3D44：27x2.7g4427=x由質(zhì)量守恒定律，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為4.4g+2.7g﹣2.3g＝4.8g。參加反應(yīng)的B與生成的C之間的質(zhì)量比為4.8g：4.4g＝12：11。故選：D。8．（2023春?蒼南縣月考）在反應(yīng)2A+3B═2C+4D中C、D的相對分子質(zhì)量比為9：11．若2.2gA與一定質(zhì)量的B恰好完全反應(yīng)，生成4.4gD，則反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比為（）A．10：11 B．22：15 C．15：22 D．11：10【解答】解：根據(jù)“反應(yīng)2A+3B═2C+4D中，已知C和D的相對分子質(zhì)量之比為9：11”，則可假設(shè)C和D的相對分子質(zhì)量分別為9a、11a，又因為2.2gA與一定量B恰好完全反應(yīng)，生成4.4gD，設(shè)同時生成C的質(zhì)量為x，則2A+5B═2C+4D18a44ax4.4g18axx＝1.8g根據(jù)質(zhì)量守恒定律：2.2g+B的質(zhì)量＝1.8g+4.4g，故B的質(zhì)量＝4g。則反應(yīng)中BD的質(zhì)量比為：4g：4.4g＝10：11；故選：A。9．（2023春?瑞安市月考）金屬單質(zhì)X與非金屬單質(zhì)Y可發(fā)生反應(yīng)2X+Y═X2Y．實驗探究小組進(jìn)行了兩次實驗，充分反應(yīng)后，測得數(shù)據(jù)如表：實驗序號X的用量/克Y的用量/克生成X2Y的質(zhì)量/克15.41.66.429.64.812.8則參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為（）A．2：1 B．3：1 C．27：5 D．27：8【解答】解：根據(jù)兩次實驗數(shù)據(jù)表，Y的用量增加3倍，而生成X2Y2的質(zhì)量卻沒有增加3倍，說明第2次反應(yīng)時，Y有剩余，9.6gX完全反應(yīng)，生成12.8gX2Y2，則反應(yīng)的y質(zhì)量是12.8g﹣9.6g＝3.2g，故參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為9.6g：3.2g＝3：1；故選：B。10．（2023春?西湖區(qū)校級期中）已知2A+3B═C+3D，用足量的A和49gB恰好完全反應(yīng)，其生成57gC和1gD，若B的相對分子質(zhì)量為98，則A的相對分子質(zhì)量為（）A．18 B．27 C．46 D．54【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量＝57g+1g﹣49g＝9g設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x2A+3B＝C+3D2x98×39g49g2xx＝27故選：B。11．（2023春?定海區(qū)校級期中）從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。4.4g某碳?xì)浠衔铮ɑ瘜W(xué)式為CxHy）在密閉容器內(nèi)充分燃燒，生成二氧化碳和水。部分物質(zhì)的分子數(shù)隨反應(yīng)過程的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．t時刻，O2和CO2的質(zhì)量相等 B．該反應(yīng)生成的水分子數(shù)目為3n C．該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為22：9 D．反應(yīng)結(jié)束后，密閉容器內(nèi)剩余氧氣的質(zhì)量為3.2g【解答】解：A、t時刻，O2和CO2的分子數(shù)相等，質(zhì)量不相等，該選項說法不正確；B、反應(yīng)的氧原子個數(shù)是10n，生成的二氧化碳中的氧原子是6n，則生成的水分子中氧原子是10n﹣6n＝4n，該反應(yīng)生成的水分子數(shù)目為4n，該選項說法不正確；C、該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為：（3n×44）：（4n×18）＝11：6，該選項說法不正確；D、由質(zhì)量守恒定律可知，CxHy+5O2點燃ˉ3CO2+4H2O，即x＝3，y＝8，碳?xì)浠衔锏幕瘜W(xué)式是C3H8C3H8+5O2點燃ˉ3CO2+4H2O441604.4g16g即反應(yīng)的5n個氧分子質(zhì)量是16g，則剩余的n個氧分子質(zhì)量：16g×n5n=3.2g故選：D。12．（2023春?下城區(qū)校級期中）汽車尾氣中氮的各種氧化物都可以通過灼熱的鐵粉消除其污染，其化學(xué)反應(yīng)可表示為：NxOy+Fe→Fe3O4+N2，（1）配平上述化學(xué)方程式：．（2）若要使15.2gNxOy通過盛有足量灼熱鐵粉的玻璃管，充分反應(yīng)后，得到5.6gN2，則NxOy中x與y的比值為．【解答】解：（1）將Fe3O4的系數(shù)定為1，根據(jù)各元素原子守恒可得各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)依此為4y，3，1，2xy，同乘以4NxOy+3yFe高溫ˉyFe3O4+2xN2故答案為：4NxOy+3yFe高溫ˉyFe3O4+2xN2（2）根據(jù)氮元素的質(zhì)量守恒可知：氧化物中氮元素的質(zhì)量是5.6g，則氧化物中氧元素的質(zhì)量是15.2g﹣5.6g＝9.6g，則氧化物中氮元素和氧元素的質(zhì)量比是5.6g9.6g=14x16y，整理得x：y＝故答案為：2：313．（2023春?嵊州市期中）在化學(xué)反應(yīng)2M+Q2═2MQ中，24克M和16克Q2恰好完全反應(yīng)。生成MQ的質(zhì)量是。若M的相對分子質(zhì)量為12，Q2的相對分子質(zhì)量為16，則MQ的相對分子質(zhì)量為?！窘獯稹拷猓涸诨瘜W(xué)反應(yīng)2M+Q2═2MQ中，24克M和16克Q2恰好完全反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律，則同時生成MQ的質(zhì)量為24g+16g＝40g。若M的相對分子質(zhì)量為12，Q2的相對分子質(zhì)量為16，設(shè)MQ的相對分子質(zhì)量為x，2M+Q2═2MQ24162x24+16＝2xx＝20故答案為：40g；20。14．（2023春?柯橋區(qū)期中）有A、B兩種物質(zhì)組成的混合物四份，總質(zhì)量均為12克。A和B在一定條件下可發(fā)生化合反應(yīng)生成物質(zhì)C．四份混合物內(nèi)含A和B的質(zhì)量，及它們充分反應(yīng)后生成C的質(zhì)量見表。物質(zhì)第一份第二份第三份第四份反應(yīng)前A的質(zhì)量（克）118a反應(yīng)前B的質(zhì)量（克）14b反應(yīng)后生成C的質(zhì)量（克）5107.5（1）第二份混合物在反應(yīng)結(jié)束后，反應(yīng)物中的有剩余。（2）第四份混合物反應(yīng)前，A和B的質(zhì)量比為?！窘獯稹拷猓海?）由第一份數(shù)據(jù)，11gA和1gB反應(yīng)，生成5gC，則B應(yīng)完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為4g，即參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量比為4g：1g＝4：1。由第二份數(shù)據(jù)，8gA和4gB反應(yīng)，生成10gC，8gA能與2gB恰好完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為2g，B物質(zhì)有剩余。（2）第四份混合物反應(yīng)后，生成C的質(zhì)量為7.5g，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為7.5g×44+1=6g，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為7.5g﹣6g＝1.5g；則第四份混合物反應(yīng)前，A和B的質(zhì)量比為（12g﹣7.5g+6g）：1.5g＝7：1；或6g：（12g﹣7.5g+1.5g）＝1故答案為：（1）B；（2）7：1或1：1。15．（2023秋?海曙區(qū)期中）某同學(xué)在研究質(zhì)量守恒定律的實驗過程中，記錄了如下數(shù)據(jù)（已知Fe+S△ˉFeS第一次第二次第三次硫粉的質(zhì)量/g163232鐵粉的質(zhì)量/g282856硫化亞鐵（FeS）的質(zhì)量/g444488（1）第次實驗，反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)。（2）通過實驗說明，參加反應(yīng)的各物質(zhì)之間存在著比例關(guān)系，從如表可知，參加反應(yīng)的鐵和硫的質(zhì)量比是。（3）若該同學(xué)要進(jìn)行第四次實驗，如果要將48克硫粉完全反應(yīng)，則需要鐵粉多少克？能生成硫化亞鐵多少克？（寫出計算過程）【解答】解：（1）從表中的數(shù)據(jù)可以看出，第一次16g的硫粉與28g鐵粉反應(yīng)生成硫化亞鐵的質(zhì)量為44g，第三次32g的硫粉與56g鐵粉反應(yīng)生成硫化亞鐵的質(zhì)量為88g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和，因此第一次、第三次實驗，反應(yīng)物恰好反應(yīng)；故答案為：一、三；（2）Fe+S△ˉ5632因為參加反應(yīng)的鐵和硫的質(zhì)量比為56：32＝7：4；故答案為：7：4；（3）設(shè)生成硫化亞鐵的質(zhì)量為x，需要鐵粉的質(zhì)量為y。Fe+S△ˉ563288y48gx3288=48gx＝132gy＝84g答：需要鐵粉的質(zhì)量為84g，能生成硫化亞鐵132g。16．（2023春?臺州期中）現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。血紅蛋白中的鐵是人體內(nèi)氧的輸送者，缺鐵易患貧血。（1）一種添加了營養(yǎng)劑的“鐵強化”醬油已經(jīng)面市。根據(jù)衛(wèi)生部鐵強化劑添加標(biāo)準(zhǔn)，每100mL醬油中鐵營養(yǎng)劑添加量是200mg，該營養(yǎng)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%．根據(jù)實驗測得，醬油中鐵只有10%能被人體吸收，以某人一天使用16mL該醬油計算，他一天從醬油中吸收的鐵元素是多少毫克？（2）某貧血患者除正常飲食吸收鐵元素外，還需服用含鐵元素的某種藥物。若治療一個療程需補充1.12g鐵元素，則服用藥物中的鐵元素相當(dāng)于需要硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）多少克？【解答】解：方法（一）（1）設(shè)16mL該醬油中含鐵元素質(zhì)量為X由題意得：100mL200mg×12.5%解得：X＝4mg，此人一天從醬油中吸收的鐵元素質(zhì)量為4mg×10%＝0.4mg；（2）設(shè)需要硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）晶體質(zhì)量為yFe～FeSO4?7H2O562781.12gy561.12g解得y＝5.56g答：（1）他一天從醬油中吸收的鐵元素是0.4毫克，（2）服用藥物中的鐵元素相當(dāng)于需要硫酸亞鐵晶體5.56克；方法（二）（1）此人一天從醬油中吸收鐵元素的質(zhì)量為200mg÷100mL×12.5%×10%×16mL＝0.4mg（2）根據(jù)人體所需要的鐵元素與硫酸亞鐵晶體中所含鐵元素的質(zhì)量是相等的，設(shè)需要硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）晶體質(zhì)量為y，則：5656+32+64+7×18×y解得：y＝5.56g答：（1）他一天從醬油中吸收的鐵元素是0.4毫克，（2）服用藥物中的鐵元素相當(dāng)于需要硫酸亞鐵晶體5.56克；故答案為：（1）0.4mg；（2）5.56g17．（2023春?新昌縣期末）小科探究蛋殼能否促進(jìn)植物生長后，想要進(jìn)一步測定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，假設(shè)雞蛋殼中其它的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。小科取了10克雞蛋殼樣品放入裝置A，將50克稀鹽酸平均分成5等份，逐次加入燒瓶中進(jìn)行實驗，得到相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。請回答：序號反應(yīng)前第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸溶液質(zhì)量/克1010101010C裝置中溶液總質(zhì)量/克100.0101.10102.20103.30103.96103.96（1）10克雞蛋殼樣品完全反應(yīng)后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量是克；（2）如果去掉裝置B，測量結(jié)果將會（選填“偏大”或“偏小”）；（3）求10克雞蛋殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）由表中的數(shù)據(jù)可得：生成二氧化碳的質(zhì)量為103.96g﹣100.0g＝3.96g。（3）由實驗過程可知，A裝置硫酸鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，B裝置干燥二氧化碳?xì)怏w，C裝置吸收生成的二氧化碳，利用C裝置中溶液增加量即為生成的二氧化碳?xì)怏w去計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，若去掉裝置B，則水蒸氣也進(jìn)入C裝置，導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量增大，計算所得的碳酸鈣的質(zhì)量增大，測量結(jié)果將會偏大。（3）設(shè)10克雞蛋殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑1004410gx3.96g10044x＝90%答：10克雞蛋殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%。故答案為：（1）3.96；（2）偏大；（3）90%?？键c四．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算18．（2023春?江干區(qū)校級期中）帶有結(jié)晶水的碳酸鈉稱為碳酸鈉晶體，小潘為了測定某碳酸鈉晶體Na2CO3?xH2O中的x值，做了下列實驗：將含結(jié)晶水的碳酸鈉晶體放在坩堝中加熱至不再含結(jié)晶水，反應(yīng)方程式為Na2CO3?xH2O△ˉNa2CO3+xH2O（水蒸氣）測得x稱量物體質(zhì)量/g坩堝+碳酸鈉晶體20.26坩堝+碳酸鈉19坩堝17.94A．7 B．8 C．9 D．10【解答】解：由題意知，碳酸鈉的質(zhì)量為：19g﹣17.94g＝1.06g，碳酸鈉晶體中含有的結(jié)晶水為：20.26g﹣19g＝1.26g，Na2CO3?xH2O△ˉNa2CO3+xH210618x1.06g1.26g10618x解得x＝7。故選：A。19．（2023秋?寧?？h月考）科學(xué)興趣小組對某石灰石樣品中碳酸鈣的含量進(jìn)行實驗探究。該小組取用4g樣品，測定該石灰石的純度，用未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸40g分4次加入。每次充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量固體的質(zhì)量。（假設(shè)過濾、干燥等操作過程，固體物質(zhì)的質(zhì)量不受損耗；石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水。）實驗結(jié)果見下表：稀鹽酸的用量第一次加入10g第二次加入10g第三次加入10g第四次加入10g剩余固體的質(zhì)量3.0g2.0g1.0g0.4g請計算：（計算結(jié)果精確到0.1%）（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？（2）所用的稀鹽酸中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）4g石灰石樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳多少克？【解答】解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知前三次每次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后固體質(zhì)量都會減少，各減少1g，第四次減少0.6g＜1g，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是4g﹣0.4g＝3.6g；答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是3.6g。（2）設(shè)10g稀鹽酸中含有氯化氫的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100731gx10073=1g稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.73g10g答：所用的稀鹽酸中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%。（3）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100444g﹣0.4gx10044=3.6gx解得答：4g石灰石樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳是1.6g。20．（2023春?柯橋區(qū)月考）某化學(xué)興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用8g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分為4次加入樣品中（雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：（1）表中m為。（2）從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實驗中，第次實驗后石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應(yīng)。（3）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？序號加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）剩余固體的質(zhì)量（g）1105.5210m3101.2410n【解答】解：（1）圖表數(shù)據(jù)分析可知，第1次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為8g﹣5.5g＝2.5g；第二次加入10g稀鹽酸，若稀鹽酸能完全反應(yīng)，固體應(yīng)減少2.5g，m＝5.5﹣2.5＝3，大于1.2g，說明第二次加入的稀鹽酸完全反應(yīng)，說明m的數(shù)值是3。（2）從所示分析可知，這四次實驗中，第三次實驗后石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應(yīng)。（3）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：8g-1.2g8g×100%=故答案為：（1）3；（2）三；（3）85%。21．（2023春?玉環(huán)市期末）科學(xué)實驗小組利用如圖裝置測定某品牌鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鈣片中其他物質(zhì)不參與反應(yīng)）。將10克該品牌鈣片放入電子天平上的錐形瓶中，分3次加入一定濃度等量的稀鹽酸，每次待反應(yīng)充分后記錄天平的示數(shù)如表所示。實驗次數(shù)1234滴加的稀鹽酸總質(zhì)量/克04080120天平示數(shù)/克110147.8186.7226.7（1）根據(jù)表格所給數(shù)據(jù)在圖畫出生成的二氧化碳質(zhì)量與稀鹽酸總質(zhì)量的關(guān)系：。（2）選取合適的數(shù)據(jù)計算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）？。（3）計算實驗所用的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。（4）下列做法有利于測出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)更接近真實值的是（可多選）。A.將鈣片研成粉末后放入錐形瓶B.將稀鹽酸換成稀硫酸C.將稀鹽酸換成濃鹽酸D.反應(yīng)后，設(shè)法將滯留在錐形瓶中的CO2排出【解答】解：（1）第2次加入40g稀鹽酸，生成氣體為110g+40g﹣147.8g＝2.2g，第2次加入80g稀鹽酸，生成氣體為110g+80g﹣186.7g＝3.3g，說明第3次加入的80g稀鹽酸，只有60g與碳酸鈣反應(yīng)，鹽酸已過量，生成的二氧化碳質(zhì)量與稀鹽酸總質(zhì)量的關(guān)系為；（2）設(shè)該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑1004410g×x3.3g10044x＝75%答：該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。（3）由于第2次稀鹽酸完全反應(yīng)，設(shè)實驗所用的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑734440g×y2.2g7344y＝9.125%答：實驗所用的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.125%。（4）A、將鈣片研成粉末后放入錐形瓶，促進(jìn)反應(yīng)充分進(jìn)行，測出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)更接近真實值，故正確；B、硫酸與碳酸鈣生成硫酸鈣微溶，附著在固體表面阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，會對實驗造成影響，故錯誤；C、將甲裝置中的稀鹽酸換為濃鹽酸，鹽酸有揮發(fā)性，會對實驗造成影響，故錯誤；D、由于二氧化碳的密度大于空氣，反應(yīng)后，設(shè)法將滯留在錐形瓶中的CO2排出，會使測量出的二氧化碳的質(zhì)量更準(zhǔn)確，故正確。22．（2023春?臺州期中）實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和不同質(zhì)量的該混合物反應(yīng)（所得溶液均為不飽和溶液），四組實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。實驗組別一二三四稀鹽酸質(zhì)量/克100100100100混合物質(zhì)量/克3.06.09.012.0所得溶液質(zhì)量/克101.9103.8105.0a剩余固體質(zhì)量/克00＞0＞0已知氧化鈣溶液為中性，請回答：（1）向第一組反應(yīng)后所得溶液中加3克氧化鈣粉末，溶液的質(zhì)量會。（填“變大”、“不變”或“變小”）（2）判斷第三組別中稀鹽酸是否有剩余，請說明理由。（3）求混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（4）表中a的值為?！窘獯稹拷猓海?）第二組加入6.0g混合物沒有固體剩余，說明第一組中鹽酸過量，向第一組反應(yīng)后所得溶液中加3克氧化鈣粉末，氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，溶液的質(zhì)量會變大，故答案為：變大；（2）反應(yīng)后固體剩余質(zhì)量大于0，則碳酸鈣剩余，稀鹽酸沒有剩余，故答案為：不剩余，因為剩余固體的質(zhì)量大于0；（3）第一組中生成二氧化碳的質(zhì)量為100.0g+3.0g﹣101.9g＝1.1g，設(shè)混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100443.0g×x1.1g10044x≈83.3%答：混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。（4）3g混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為3g×83.3%≈2.5g，氯化鈣的質(zhì)量為0.5g，則12.0g混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為10g，氯化鈣的質(zhì)量為2g，由表中數(shù)據(jù)可知，第三次碳酸鈣剩余，即酸完全反應(yīng)，則第四次溶液質(zhì)量只比第三次多了3g混合物中氯化鈣的質(zhì)量，則a＝105+0.5＝105.5，故答案為：105.5。23．（2023春?路橋區(qū)期末）氧燭是一種被廣泛應(yīng)用于航空航海領(lǐng)域的制氧產(chǎn)品。裝置原理如圖甲，產(chǎn)氧藥塊由氯酸鉀、鎂粉和二氧化錳等混合制成。制取氧氣的原理是：2KClO3MnO2ˉ△（1）產(chǎn)氧藥塊中要均勻分布一定質(zhì)量的鎂粉，但不能過多，其原因。（2）產(chǎn)氧藥塊中添加MnO2有何作用？小柯利用圖乙裝置進(jìn)行了實驗，通過傳感器分別記錄了氯酸鉀分解有無MnO2時，氧氣含量隨溫度的變化情況（圖丙）。結(jié)合圖像說說MnO2如何加快反應(yīng)速度。（3）民航機遇到緊急危險時，乘客上方連接氯燭的面罩會下落，面罩能供氧16分鐘，出氧量達(dá)到4升/分。若氧燭內(nèi)含氯酸鉀250g，能否滿足上述要求？（氧氣密度取1.5g/L，不考慮損耗）【解答】解：（1）產(chǎn)氧藥塊中要均勻分布一定質(zhì)量的鎂粉，但不能過多，其原因是：若鎂粉過多，溫度過高，會產(chǎn)生大量氯氣，導(dǎo)致收集到的氧氣不純。（2）小柯利用圖乙裝置進(jìn)行實驗，通過傳感器分別記錄了氯酸鉀分解有無MnO2時，氧氣含量隨溫度的變化情況（圖丙）。由圖可知，由圖可知，無MnO2時氯酸鉀的分解溫度較高，有MnO2時氯酸鉀的分解溫度明顯降低，說明MnO2能加快反應(yīng)速度的原理是：二氧化錳能降低氯酸鉀的分解溫度。（3）設(shè)250g氯酸鉀完全反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為x。2KClO3MnO2ˉ24596250gx24596x≈98g民航機遇到緊急危險時，連接氯燭的面罩供氧量為：16分鐘×4L/分鐘×1.5g/L＝96g，98g