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2024-2025學年浙江省五校(鎮(zhèn)海中學高三第四次聯(lián)考化學試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均為,下列說法正確的是(
)A.甲的同分異構(gòu)體只有乙和丙兩種B.甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是丙C.甲、乙、丙均可與溴的四氯化碳溶液反應D.甲中所有原子可能處于同一平面2、下列儀器名稱為“燒杯”的是()A.B.C.D.3、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷不正確的是()A.四種元素的單質(zhì)中,X的熔沸點最低B.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強C.X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D.原子半徑:Y>Z>W(wǎng)>X4、春季復工、復學后,做好防護是控防新型冠狀病毒傳播的有效措施。下列說法正確的是A.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒劑B.生產(chǎn)醫(yī)用口罩的主要原料是聚丙烯(PP),分子式為(CH3CH=CH2)n。C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作環(huán)境消毒劑D.為減少直接吸入飛沫形成的氣溶膠感染病毒的幾率,就餐時人人間距至少應為1米5、往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液,溶液的導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。下列說法正確的是A.a(chǎn)點對應的溶液呈堿性B.V2=10mLC.水的電離程度:a>bD.b點后的溶液滿足c(Na+)>2c(SO42-)6、實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量,通常懸掛有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時間來判斷空氣中汞的含量,其反應為:4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。下列有關(guān)說法正確的是()A.上述反應的產(chǎn)物Cu2HgI4中,Hg的化合價為+2B.上述反應中CuI既是氧化劑,又是還原劑C.上述反應中Hg元素與Cu元素均被氧化D.上述反應中生成64gCu時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA7、下列離子方程式書寫正確的是()A.HNO2的電離:HNO2+H2O=H3O++NO2-B.氫氧化鐵溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2OD.向稀硫酸中滴加氫氧化鋇至呈中性:SO42-+Ba2++OH-+H+=BaSO4↓+H2O8、下列物質(zhì)不屬于鹽的是A.CuCl2 B.CuSO4 C.Cu2(OH)2CO3 D.Cu(OH)29、材料在人類文明史上起著劃時代的意義,下列物品所用主要材料與類型的對應關(guān)系不正確的是A.人面魚紋陶盆-無機非金屬材料 B.圓明園的銅鼠首--金屬材料C.宇航員的航天服-有機高分子材料 D.光導纖維--復合材料10、下列對化學用語的理解正確的是()A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2B.電子式可以表示氫氧根離子,也可以表示羥基C.比例模型可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子D.結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-11、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是()A.1mol氮氣與3mol氫氣反應,生成的氨分子數(shù)目為2NAB.1.0mol?L-1Na2SO3水溶液中含有的硫原子數(shù)目為NAC.電解飽和食鹽水,當陽極產(chǎn)生11.2LH2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.常溫下,3L0.1mol?L-1FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.3NA12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下,11.2LNO2中含有的氧原子數(shù)目為NAB.1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目為10NAC.8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NAD.已知某溫度下硼酸(H3BO3)飽和溶液的pH=4.6,則溶液中H+的數(shù)目為1×10-4.6NA13、同素異形體指的是同種元素形成的不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì),它描述的對象是單質(zhì)。則同分異構(gòu)體、同位素、同系物描述的對象依次為A.化合物、原子、化合物 B.有機物、單質(zhì)、化合物C.無機化合物、元素、有機化合物 D.化合物、原子、無機化合物14、常溫下向0.lmol/L的NaClO溶液中通入HF氣體,隨反應進行(不考慮HClO分解),溶液中l(wèi)g(A代表ClO或F)的值和溶液pH變化存在如圖所示關(guān)系,下列說法正確的是A.線N代表lg的變化線B.反應ClO-+HF?HCIO+F-的平衡常數(shù)數(shù)量級為105C.當混合溶液pH=7時,溶液中c(HClO)=c(F-)D.隨HF的通入,溶液中c(H+)?c(OH-)增大15、X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是()A.X的簡單氫化物比Y的穩(wěn)定B.X、Y、Z、W形成的單質(zhì)都是分子晶體C.Y、Z、W的原子半徑大小為W>Z>YD.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱16、釤(Sm)屬于稀土元素,與是釤元素的兩種同位素.以下說法正確的是A.與互為同素異形體B.與具有相同核外電子排布C.與的性質(zhì)完全相同D.與的質(zhì)子數(shù)不同,但中子數(shù)相同17、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,它們分別位于三個不同的周期。常溫下,元素W與X可形成兩種液態(tài)物質(zhì);Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子(如圖所示),其中Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列敘述不正確的是()A.W與Z具有相同的負化合價B.四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序:Z>Y>X>WC.Y2Z6分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.工業(yè)上可電解X與Y形成的熔融化合物制取Y的單質(zhì)18、化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述中不正確的是A.用地溝油制取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于烴類物質(zhì)B.高鐵“復興號”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料C.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“海上絲綢之路”的簡稱,絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子化合物D.中國天眼“FAST“,用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料19、一種從植物中提取的天然化合物,可用于制作“香水”,其結(jié)構(gòu)簡式為,下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是A.分子式為C12H18O2B.分子中至少有6個碳原子共平面C.該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.一定條件下,1mol該化合物最多可與3molH2加成20、利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學腐蝕處理三氯乙烯,進行水體修復的過程如圖所示,H+、O2、NO3-等共存物會影響修復效果。下列說法錯誤的是A.反應①②③④均為還原反應B.1mol三氯乙烯完全脫Cl時,電子轉(zhuǎn)移為3molC.④的電極反應式為NO3-+10H++8e-=NH4++3H2OD.修復過程中可能產(chǎn)生Fe(OH)321、下列物質(zhì)中,按只有氧化性,只有還原性,既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A.Cl2、Al、H2 B.F2、K、HClC.NO2、Na、Br2 D.HNO3、SO2、H2O22、三元軸烯(a)、四元軸烯(b)、五元軸烯(c)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法不正確的是A.a(chǎn)、b、c都能發(fā)生加成反應B.a(chǎn)與苯互為同分異構(gòu)體C.a(chǎn)、b、c的一氯代物均只有一種D.c分子中的原子不在同一個平面上二、非選擇題(共84分)23、(14分)某課題組采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚?;卮鹣铝袉栴}:已知:(1)對于柳胺酚,下列說法正確的是______________A有三種官能團B遇三氯化鐵溶液顯紫色C分子組成為C13H9NO3D1mol柳胺酚最多與3molNaOH反應(2)F的命名為______________;B中含氧官能團的名稱為_________。(3)寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式________________。(4)寫出E和F制取柳胺酚的化學反應方程式______________。(5)寫出同時符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。①能發(fā)生銀鏡反應②分子有四種不同化學環(huán)境的氫原子(6)4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精細化工中間體,寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺()的合成路線(注明試劑和條件)______。24、(12分)現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+和五種陰離子NO3-、OH-、Cl-、CO32-、Xn-(n=1或2)中的一種。(1)通過比較分析,無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和_______。(2)物質(zhì)C中含有離子Xn-。為了確定Xn-,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當C與A的溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加入過量A溶液白色沉淀部分溶解,然后將沉淀中滴入足量稀HCl,白色沉淀不溶解,則C為______(填化學式)。寫出部分白色沉淀溶解的離子方程式______。(3)將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應的離子符號),寫出Cu溶解的離子方程式_________,若要將Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是__________。(4)E溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質(zhì),寫出該反應的化學方程式為_________。25、(12分)實驗室利用如下裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉?;卮鹣铝袉栴}:(1)滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部,其原因為________________________________。(2)裝置1中盛放的試劑為________;若取消此裝置,對實驗造成的影響為________。(3)裝置中生成氯酸鉀的化學方程式為________________________,產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為________。(4)裝置2和3中盛放的試劑均為________。(5)待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應結(jié)束后,停止加熱。接下來的操作為打開________(填“a”或“b”,下同),關(guān)閉________。26、(10分)某實驗小組探究肉桂酸的制取:I:主要試劑及物理性質(zhì)注意:乙酸酐溶于水發(fā)生水解反應II:反應過程.實驗室制備肉桂酸的化學方程式為:+(CH3CO2)O+CH3COOHIII::實驗步驟及流程①在250mL三口燒瓶中(如圖甲)放入3ml(3.15g,0.03mol)新蒸餾過的苯甲醛、8ml(8.64g,0.084mol)新蒸餾過的乙酸酐,以及研細的4.2g無水碳酸鉀。采用空氣冷凝管緩緩回流加熱45min。由于反應中二氧化碳逸出,可觀察到反應初期有大量泡沫出現(xiàn)。②反應完畢,在攪拌下向反應液中分批加入20mL水,再慢慢加入碳酸鈉中和反應液至pH等于8。然后進行水蒸氣蒸餾(如圖乙),待三口燒瓶中的剩余液體冷卻后,加入活性炭煮沸10-15min,進行趁熱過濾。在攪拌下,將HCl加入到濾液中,當固體不在增加時,過濾,得到產(chǎn)品,干燥,稱量得固體3.0g。IV:如圖所示裝置:回答下列問題:(1)合成時裝置必須是干燥的,理由是___________。反應完成后分批加人20mL水,目的是________。(2)反應完成后慢慢加入碳酸鈉中和,目的是_____。(3)步驟②進行水蒸氣蒸餾,除去的雜質(zhì)是______,如何判斷達到蒸餾終點__________。(4)加入活性炭煮沸10-15min,進行趁熱過濾,將濾液冷卻至室溫,趁熱過濾的目的是_______。(5)若進一步提純粗產(chǎn)品,應用的操作名稱是______,該實驗產(chǎn)品的產(chǎn)率約是_______。(保留小數(shù)點后一位)27、(12分)氯化亞銅是一種白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸;可溶于氯離子濃度較大的體系,形成。在潮濕空氣中迅速被氧化,見光則分解。右下圖是實驗室仿工業(yè)制備氯化亞銅的流程進行的實驗裝置圖。實驗藥品:銅絲、氯化銨、65%硝酸、20%鹽酸、水。(1)質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸密度為,物質(zhì)的量濃度為______;用濃鹽酸配制20%鹽酸需要的玻璃儀器有:______、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。(2)實驗室制備過程如下:①檢查裝置氣密性,向三頸瓶中加入銅絲、氫化銨、硝酸、鹽酸,關(guān)閉。實驗開始時,溫度計顯示反應液溫度低于室溫,主要原因是______;②加熱至℃,銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡,燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色為紅棕色,氣囊鼓起。打開,通入氧氣一段時間,將氣囊變癟,紅棕色消失后關(guān)閉,冷卻至室溫,制得。通入氧氣的目的為______;三頸瓶中生成的總的離子方程為______;將液體轉(zhuǎn)移至燒杯中用足量蒸餾水稀釋,產(chǎn)生白色沉淀,過濾得氧化亞銅粗品和濾液。③粗品用95%乙醇洗滌、烘干得氧化亞銅。(3)便于觀察和控制產(chǎn)生的速率,制備氧氣的裝置最好運用______(填字母)。(4)下列說法不正確的是______A.步驟Ⅰ中可以省去,因為已經(jīng)加入了B.步驟Ⅱ用去氧水稀釋,目的是使轉(zhuǎn)化為,同時防止被氧化C.當三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色氣體時,可停止通入氧氣D.流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有氯化銨(5)步驟Ⅲ用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是______、______(答出兩條)。(6)氯化亞銅的定量分析:①稱取樣品和過量的溶液于錐形瓶中,充分溶解;②用硫酸[Ce(SO4)2]標準溶液測定。已知:已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2,F(xiàn)e2++Ce4+=Fe3++Ce3+三次平衡實驗結(jié)果如下表(平衡實驗結(jié)果相差不能超過1%):平衡實驗次數(shù)123樣品消耗硫酸銻標準溶液的體積2則樣品中的純度為______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。誤差分析:下列操作會使滴定結(jié)果偏高的是______。A.錐形瓶中有少量蒸餾水B.滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線C.所取溶液體積偏大D.滴定前滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失28、(14分)釹鐵硼磁鐵是最常使用的稀土磁鐵,被廣泛應用于電子產(chǎn)品中。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其他物質(zhì)。請回答下列問題:(1)釹(Nd)為60號元素,在元素周期表中位于第____周期;基態(tài)Fe2+外圍電子的軌道表達式為_____________。(2)實驗測得AlCl3的實際存在形式為Al2Cl6,其分子的球棍模型如圖所示。①該分子中Al原子采取______雜化。②Al2Cl6與過量NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4],[Al(OH)4]-中存在的化學鍵有____(填標號)。A.離子鍵B.極性共價鍵C.金屬鍵D.非極性共價鍵E.氫鍵(3)FeO是離子晶體,其晶格能可通過如下的Born﹣Haber循環(huán)計算得到?;鶓B(tài)Fe原子的第一電離能為___kJ·mol-1,F(xiàn)eO的晶格能為___kJ·mol-1。(4)因材料中含有大量的釹和鐵,容易銹蝕是釹鐵硼磁鐵的一大弱點,可通過電鍍鎳(Ni)等進行表面涂層處理。已知Ni可以形成化合物四羰基鎳[Ni(CO)4],其為無色易揮發(fā)劇毒液體,熔點為-25℃,沸點為43℃,不溶于水,易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有機溶劑,四羰基鎳的晶體類型是_______,寫出與配體互為等電子體的分子和離子的化學式為_____、_____(各寫一種)。(5)已知立方BN晶體硬度很大,其原因是________;其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體的密度為_____g·cm-3(列式即可,用含a、NA的代數(shù)式表示)。29、(10分)在古代,橘紅色的鉛丹(Pb3O4)用于入藥和煉丹,人們對其中重金屬鉛的毒性認識不足。已知:PbO2為棕黑色粉末。某化學興趣小組對鉛丹的一些性質(zhì)進行實驗探究并測定其組成。回答下列問題:(1)性質(zhì)實驗實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論①將適量鉛丹樣品放入小燒杯中,加入2
mL
6
mol/L的HNO3溶液,攪拌_____Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O②將上述混合物過濾,所得濾渣分為兩份,一份加入2
mL濃鹽酸,加熱有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生反應的化學方程式:_______③另一份濾渣加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液,攪拌得紫色溶液結(jié)論:_______(2)組成測定①
準確稱取0.530
g
干燥的鉛丹樣品,置于潔凈的小燒杯中,加入2
mL
6
mol/L的HNO3溶液,攪拌使之充分反應,分離出固體和溶液。該分離操作名稱是_____________。②
將①中所得溶液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶中,加入指示劑和緩沖溶液,用0.04000
mol/L的EDTA溶液(顯酸性)滴定至終點,消耗EDTA溶液36.50
mL。EDTA與Pb2+的反應可表示為Pb2++H2Y2-
=PbY2-+2H+,滴定時EDTA溶液應盛裝在_______________中。濾液中含Pb2+__________mol。③
將①中所得固體PbO2全部轉(zhuǎn)入另一錐形瓶中,往其中加入適量HAc與NaAc的混合液和8
g固體KI,搖動錐形瓶,使PbO2全部反應而溶解,發(fā)生反應PbO2+4I-+4HAc=PbI2+I2+4Ac-+2H2O,此時溶液呈透明棕色。以0.05000
mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定,發(fā)生反應I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,至溶液呈淡黃色時加入2%淀粉溶液1
mL,繼續(xù)滴定至溶液_______,即為終點,用去Na2S2O3溶液30.80
mL。根據(jù)②、③實驗數(shù)據(jù)計算,鉛丹中Pb(Ⅱ)與Pb(Ⅳ)的原子數(shù)之比為____________。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】
A.符合甲的分子式的同分異構(gòu)體有多種,因為其不飽和度為5,分子中還可以是含有碳碳三鍵、環(huán)等結(jié)構(gòu)的物質(zhì),故A錯誤;B.甲的分子中含有5種氫原子,所以一氯代物有5種,乙的分子中含有1種氫原子,所以一氯代物有1種,丙的分子中含有1種氫原子,所以一氯代物有1種,所以甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是乙和丙,故B錯誤;C.丙中不存在不飽和碳碳鍵,不能與溴的四氯化碳溶液反應,故C錯誤;D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu),單鍵可以旋轉(zhuǎn),所以所有原子可能處于同一平面,故D正確。故選D。烴的等效氫原子有幾種,該烴的一元取代物的數(shù)目就有幾種;在推斷烴的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時,可以采用一定一動法,即先固定一個原子,移動另一個原子,推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目,然后再變化第一個原子的位置,移動另一個原子進行推斷,直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目,在書寫過程中,要特別注意防止重復和遺漏。2、A【解析】A.儀器的名稱是燒杯,故A正確;B.儀器的名稱是分液漏斗,故B錯誤;C.儀器的名稱是容量瓶,故C錯誤;D.儀器的名稱是燒瓶,故D錯誤;答案為A。3、C【解析】
X、Y、Z、W均為短周期元素,W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,最內(nèi)層只有2個電子,則最外層電子數(shù)為6,則Y為O元素,根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知,X為N元素、Z為Si元素、Y為Al元素?!驹斀狻緼、四元素的單質(zhì)中,只有X常溫下為氣態(tài),其它三種為固態(tài),故A正確;B、非金屬性W>Z,故最高價氧化物對應水化物的酸性W>Z,故B正確;C、非金屬性X>Z,故X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強,故C不正確;D、同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小,電子層越多原子半徑越大,則原子半徑大小順序為:Y>Z>W(wǎng)>X,故D正確;故選C。4、D【解析】
A.甲醛可刺激人體皮膚、黏膜,且為有毒物質(zhì),可致癌,不能用于餐具的消毒劑,故A錯誤;B.聚丙烯的分子式為,故B錯誤;C.95%的乙醇,能使細菌表面的蛋白質(zhì)迅速凝固,形成一層保護膜,阻止乙醇進入細菌內(nèi),達不到殺死細菌的目的,醫(yī)用酒精為75%的乙醇溶液,故C錯誤;D.保持1米遠的距離可以減少飛沫傳播,預防傳染病,故D正確;故答案為D。5、A【解析】
向Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液依次發(fā)生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,當二者體積相等時溶液中的溶質(zhì)為NaOH,當NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍時,二者完全反應,溶液的溶質(zhì)為Na2SO4,所以當二者體積相等后繼續(xù)滴加NaHSO4溶液的導電性變化減緩,當二者完全反應后滴加濃度較大NaHSO4溶液,溶液的導電性有所上升?!驹斀狻緼.根據(jù)分析可知a二者體積相等,所以溶液中的溶質(zhì)為NaOH,溶液顯堿性,故A正確;B.根據(jù)分析可知b點應為完全反應的點,NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍,所以V2=20mL,故B錯誤;C.a(chǎn)點溶液溶質(zhì)為NaOH,抑制水的電離,b點溶液溶質(zhì)為Na2SO4,不影響水的電離,所以水的電離程度:a<b,故C錯誤;D.b點溶液溶質(zhì)為Na2SO4,溶液中c(Na+)=2c(SO42-),b點后NaHSO4溶液過量,且NaHSO4溶液中c(Na+)=c(SO42-),所以b點后的溶液中c(Na+)<2c(SO42-),故D錯誤;故答案為A。選項D也可以用電荷守恒分析,b點后NaHSO4溶液過量,溶液顯酸性,所以c(H+)>c(OH-),溶液中又存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-),所以c(Na+)<2c(SO42-)。6、A【解析】
A.Cu2HgI4中Cu元素的化合價為+1價,Hg為+2價,I為﹣1價,故A正確;B.Cu元素化合價部分由+1價降低到0價,被還原,CuI為氧化劑,故B錯誤;C.Cu得到電子被還原,Hg失去電子被氧化,故C錯誤;D.由方程式可知,上述反應中生成64gCu,即1mol時,轉(zhuǎn)移1mol電子,電子數(shù)為1NA,故D錯誤;答案選A。7、C【解析】
A.HNO2為弱酸,部分電離,應該用可逆符號,A項錯誤;B.氫氧化鐵溶于氫碘酸,正確的離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2,B項錯誤;C.往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水,正確的離子方程式為2I-+2H++H2O2=I2+2H2O,C項正確;D.向稀硫酸中滴加氫氧化鋇至呈中性,正確的離子方程式為SO42-+Ba2++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O,D項錯誤;答案選C。8、D【解析】
A.CuCl2是銅離子和氯離子組成的化合物,屬于鹽,A不選;B.CuSO4是硫酸根離子和銅離子組成的化合物,屬于鹽,B不選;C.Cu2(OH)2CO3為堿式碳酸銅,屬于鹽,C不選;D.Cu(OH)2為氫氧化銅,在溶液中能部分電離出銅離子和氫氧根離子,屬于堿,D選;答案選D。9、D【解析】
A.陶瓷主要成分為硅酸鹽,為無機非金屬材料,故A正確;
B.銅鼠首為青銅器,為銅、錫合金,為金屬材料,故B正確;
C.航天服的材料為合成纖維,為有機高分子材料,故C正確;
D.光導纖維主要材料為二氧化硅,為無機物,不是復合材料,故D錯誤;
故選D。10、D【解析】
A、乙烯分子中含有官能團碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,故A錯誤;B、羥基是中性原子團,電子式為,氫氧根離子帶有一個單位負電荷,電子式為,所以電子式只能表示羥基,不能表示氫氧根離子,故B錯誤;C、甲烷和四氯化碳分子均為正四面體結(jié)構(gòu),但Cl原子半徑大于C,所以可以表示甲烷分子,但不可以表示四氯化碳分子,故C錯誤;D、35Cl-和37Cl?的中子數(shù)不同,但核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相同,均為Cl?,核電荷數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,結(jié)構(gòu)示意圖為,故D正確;故選:D。有機化合物用比例式表示其結(jié)構(gòu)時,需注意原子之間的半徑相對大小以及空間結(jié)構(gòu);多原子組成的離子的電子式書寫需注意使用“[]”將離子團括起來,并注意電荷書寫位置。11、D【解析】
A.氮氣與氫氣反應為可逆反應,不能進行到底,所以1mol氮氣與3mol氫氣反應,生成的氨分子數(shù)目小于2NA,故A錯誤;B.溶液體積未知,無法計算S原子個數(shù),故B錯誤;C.氣體狀況未知,無法計算其物質(zhì)的量,故無法計算電子轉(zhuǎn)移數(shù),故C錯誤;D.三價鐵離子為弱堿陽離子,水溶液中部分水解,所以常溫下,3L0.1mol?L-1FeCI3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.3NA,故D正確;故選:D。12、C【解析】
A.標準狀況下,NO2液化且部分轉(zhuǎn)化為N2O4,無法計算含有的氧原子數(shù)目,A不正確;B.1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目介于10NA~12NA之間,B不正確;C.8.4gNaHCO3和8.4gMgCO3含有的陰離子數(shù)目都為0.1NA,則8.4g混合物所含陰離子數(shù)目也應為0.1NA,C正確;D.硼酸飽和溶液的體積未知,無法計算溶液中H+的數(shù)目,D不正確;故選C。13、A【解析】
同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物;同種元素的不同的原子互稱同位素;同系物是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的化合物的互稱。同分異構(gòu)體、同位素、同系物描述的對象依次是化合物、原子、化合物;故A正確;答案:A14、C【解析】
,,由于同濃度酸性:HF大于HClO,當lg=0時,則=1,則K(HF)=10-3.2,K(HClO)=10-7.5?!驹斀狻緼.,,由于同濃度酸性:HF大于HClO,又因lg=0時,則=1,因此pH大的為HClO,所以線M代表的變化線,故A錯誤;B.反應ClO-+HFHClO+F-的平衡常數(shù),其平衡常數(shù)數(shù)量級為104,故B錯誤;C.當混合溶液pH=7時,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(F-)+c(OH-),溶液呈中性,得到c(Na+)=c(ClO-)+c(F-),根據(jù)物料守恒c(ClO-)+c(HClO)=c(Na+),因此溶液中c(HClO)=c(F-),故C正確;D.溫度未變,隨HF的通入,溶液中c(H+)?c(OH-)不變,故D錯誤。綜上所述,答案為C。15、B【解析】
Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,故Y是氧元素;則X是氮元素,Z是硫元素,W是氯元素?!驹斀狻緼.氮元素的非金屬性比氧元素的弱,所以X的簡單氫化物不如Y的穩(wěn)定,故A不選;B.N2、O2、S、Cl2在固態(tài)時都是由分子通過范德華力結(jié)合成的晶體,故B選;C.因為W的原子序數(shù)比Z大,所以原子半徑大小為Z>W,故C不選;D.元素最高價氧化物對應水化物的酸性的強弱與非金屬性一致,W的非金屬性比Z強,故W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強,故D不選。故選B。在周期表中,同一周期元素,從左到右,原子半徑逐漸減小,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強,最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強,氣體氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強。同一主族元素,從上到下,原子半徑逐漸增大,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱,最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強,酸性逐漸減弱,氣體氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。16、B【解析】
A.與的質(zhì)子數(shù)均為62,但中子數(shù)分別為82、88,則質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同,二者互為同位素,A錯誤;B.與的質(zhì)子數(shù)均為62,原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù),所以兩種原子核外電子數(shù)均為62,電子數(shù)相同,核外電子排布也相同,B正確;C.與的物理性質(zhì)不同,化學性質(zhì)相似,C錯誤;D.與的質(zhì)子數(shù)均為62,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù),分別為144﹣62=82、150﹣62=88,不相同,D錯誤。答案選B。17、B【解析】
“W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,它們分別位于三個不同的周期”,由此可推出W為氫元素(H);由“元素W與X可形成兩種液態(tài)物質(zhì)”,可推出X為氧(O)元素;由“Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)”,可推出Y為第三周期元素鋁(Al);由“Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子”結(jié)構(gòu),可確定Z與Al反應表現(xiàn)-1價,則其最外層電子數(shù)為7,從而確定Z為氯(Cl)元素?!驹斀狻緼.W(H)與Z(Cl)在與活潑金屬的反應中,都可表現(xiàn)出-1價,A正確;B.四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為Cl->O2->Al3+>H+,B不正確;C.Al2Cl6分子中,由于有2個Cl原子分別提供1對孤對電子與2個Al原子的空軌道形成配位鍵,所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C正確;D.工業(yè)上制取金屬鋁(Al)時,可電解熔融的Al2O3,D正確;故選B。18、A【解析】
A.用地溝油制取的生物柴油含有氧元素,不屬于烴類物質(zhì),故A錯誤;B.增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料,故B正確;C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子化合物,故C正確;D.碳化硅是一種新型的無機非金屬材料,故D正確;故選A。19、B【解析】分子式為C13H20O,故A正確;雙鍵兩端的原子共平面,所以至少有5個碳原子共平面,故B錯誤;含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀褪色,故C正確;含有2個碳碳雙鍵、1個羰基,一定條件下,1mol該化合物最多可與3molH2加成,故D正確。20、B【解析】
A.由修復過程示意圖中反應前后元素化合價變化可知,反應①②③④均為得電子的反應,所以均為還原反應,A項正確;B.三氯乙烯C2HCl3中C原子化合價為+1價,乙烯中C原子化合價為-2價,1molC2HCl3轉(zhuǎn)化為1molC2H4時,得到6mol電子,B項錯誤;C.由示意圖及N元素的化合價變化可寫出如下轉(zhuǎn)化NO3-+8e-→NH4+,由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O來配平該反應,而不能用H2O和OH-來配平,所以④的電極反應式為NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O,C項正確;D.ZVI失去電子有Fe2+產(chǎn)生,F(xiàn)e2+在氧氣和OH-的作用下,可能產(chǎn)生Fe(OH)3,D項正確;答案選B。21、B【解析】
物質(zhì)的氧化性和還原性,需從兩個反面入手。一是熟悉物質(zhì)的性質(zhì),二是物質(zhì)所含元素的化合價。如果物質(zhì)所含元素處于中間價態(tài),則物質(zhì)既有氧化性又有還原性,處于最低價,只有還原性,處于最高價,只有氧化性?!驹斀狻緼.Cl2中Cl元素化合價為0價,處于其中間價態(tài),既有氧化性又有還原性,而金屬鋁和氫氣只有還原性,A錯誤;A.F2只有氧化性,F(xiàn)2化合價只能降低,K化合價只能升高,所以金屬鉀只有還原性,鹽酸和金屬反應表現(xiàn)氧化性,和高錳酸鉀反應表現(xiàn)還原性,B正確;C.NO2和水的反應說明NO2既有氧化性又有還原性,金屬鈉只有還原性,溴單質(zhì)既有氧化性又有還原性,C錯誤;D.SO2中硫元素居于中間價,既有氧化性又有還原性,D錯誤。故合理選項是B。本題主要考察對氧化性和還原性的判斷和理解。氧化性是指物質(zhì)得電子的能力,處于高價態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性,還原性是在氧化還原反應里,物質(zhì)失去電子或電子對偏離的能力,金屬單質(zhì)和處于低價態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性,元素在物質(zhì)中若處于該元素的最高價態(tài)和最低價態(tài)之間,則既有氧化性,又有還原性。22、D【解析】
A.a、b、c均含有碳碳雙鍵,因此都能發(fā)生加成反應,故A正確;B.a和苯的分子式均為C6H6,且結(jié)構(gòu)不同,則a與苯互為同分異構(gòu)體,故B正確;C.a、b、c分子中均只有一種氫原子,則它們的一氯代物均只有一種,故C正確;D.c分子中含有碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu),根據(jù)乙烯的平面結(jié)構(gòu)分析,c中所有的原子在同一個平面上,故D錯誤;故選D。在常見的有機化合物中,甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu),乙炔是直線型結(jié)構(gòu),其它有機物可在此基礎(chǔ)上進行判斷即可。二、非選擇題(共84分)23、BD鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸硝基+H2O、、,【解析】
苯和氯氣發(fā)生取代反應生成A,A為;F中不飽和度==5,根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡式知,F(xiàn)中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵,所以F為,E為;D和鐵、HCl反應生成E,結(jié)合題給信息知,D結(jié)構(gòu)簡式為;A反應生成B,B和NaOH水溶液發(fā)生水解反應生成C,根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式知,A和濃硝酸發(fā)生取代反應生成B,B為,C為,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)A.柳胺酚有酰胺基、酚羥基2種官能團,A錯誤;B.柳胺酚有酚羥基,遇三氯化鐵溶液顯紫色,B正確;C.柳胺酚的分子式為:C13H11NO3,C錯誤;D.酰胺基水解消耗1molNaOH,酚羥基共消耗2molNaOH,1mol柳胺酚最多與3molNaOH反應,D正確;綜上所述,BD正確,故答案為:BD;(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為:,命名為:鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸,B的結(jié)構(gòu)簡式為:,含氯原子、硝基2種官能團,硝基為含氧官能團,故答案為:鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸;硝基;(3)由分析可知,D為:,故答案為:;(4)E和F脫水縮合生成柳胺酚,化學反應方程式為:+H2O,故答案為:+H2O;(5)F為,能發(fā)生銀鏡反應,則分子中含1個-CHO和2個-OH,或者含1個HCOO-和1個-OH,含1個-CHO和2個-OH共有6種,含1個HCOO-和1個-OH共有鄰間對3種,共9種,其中分子有四種不同化學環(huán)境的氫原子的有3種,分別為:、、,故答案為:、、;(6)逆合成分析:含酰胺基,可由和CH3COOH脫水縮合而來,可由還原硝基而來,可由硝化而來,整個流程為:,故答案為:。常見能發(fā)生銀鏡反應的結(jié)構(gòu)有:-CHO、HCOO-、HCONH-、HCOOH等。24、K2CO3Ba(OH)2Al2(SO4)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2ONO3-、Cu2+3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O0.4mol2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl【解析】
⑴因為碳酸根離子只能與鈉離子結(jié)合才能形成可溶性物質(zhì)K2CO3,與其他陽離子結(jié)合都是沉淀,氫氧根離子除與鉀離子結(jié)合外還可以與鋇離子結(jié)合形成可溶性物質(zhì),與其余三種結(jié)合都是沉淀,根據(jù)題意它們所含的陰、陽離子互不相同,所以氫氧根離子只能與鋇離子結(jié)合形成Ba(OH)2,故答案為K2CO3;Ba(OH)2;⑵根據(jù)C與A的溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀部分溶解,然后將沉淀中滴入足量稀HCl,白色沉淀不溶解,可知溶解沉淀為氫氧化鋁,則B為Na2CO3,A為Ba(OH)2則C為Al2(SO4)3,則陰離子有SO42-,則X為SO42-,即C為Al2(SO4)3,沉淀溶解的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案為Al2(SO4)3;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;⑶19.2gCu即物質(zhì)的量為0.3mol,Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,溶液中沒有Fe3+,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口有紅棕色氣體,說明開始產(chǎn)生的是NO,說明D中的陰離子一定是NO3-,則D為硝酸銅,E為氯化鐵,管口有紅棕色氣體,說明開始產(chǎn)生的是NO,所以Cu溶解的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O,根據(jù)關(guān)系0.3molCu消耗0.8mol氫離子,即0.4mol硫酸;故答案為NO3-、Cu2+;3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O;0.4mol;⑷氯化鐵溶液與氫碘酸反應氯化亞鐵和使淀粉變藍的I2,反應的化學方程式為:2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl,故答案為2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;加堿先生成沉淀,繼續(xù)加堿沉淀溶解,一定含有鋁離子;加銅不反應,加硫酸生成氣體,有無色氣體,在空氣中生成紅棕色氣體,說明含有硝酸根離子。25、液封,防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出飽和食鹽水氯化氫與KOH和NaOH反應,降低產(chǎn)率5:1NaOH溶液ba【解析】
(1)滴加濃鹽酸的長頸漏斗下端伸入盛裝濃鹽酸的試管底部,可起液封作用,防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出;(2)濃鹽酸有揮發(fā)性,制得的Cl2中混有揮發(fā)的HCl,則裝置1中盛放的試劑為飽和食鹽水,目的是為除去Cl2中混有的HCl,若取消此裝置,HCl會中和KOH和NaOH,降低產(chǎn)率;(3)Cl2溶于KOH溶液生成氯酸鉀和KCl,發(fā)生反應的化學方程式為,生成1mol氯酸鉀轉(zhuǎn)移5mol電子,而生成1molNaClO轉(zhuǎn)移1mol電子,則產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為5:1;(4)裝置2和3的作用均為吸收含有Cl2的尾氣,則盛放的試劑均為NaOH溶液;(5)待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應結(jié)束后,停止加熱,為使剩余氯氣完全被裝置2中NaOH溶液吸收,接下來的操作為打開b,關(guān)閉a。26、防止乙酸酐與水反應除去過量的乙酸酐慢慢加入碳酸鈉,容易調(diào)節(jié)溶液的pH苯甲醛蒸出、接收的無色液體不呈油狀時,即可斷定水蒸氣蒸餾結(jié)束增大肉桂酸的溶解度,提高產(chǎn)率重結(jié)晶67.6%【解析】
苯甲醛和乙酸酐、碳酸鉀在三頸燒瓶中反應生成肉桂酸鹽和乙酸鹽和二氧化碳,為了提高原料利用率,不斷回流冷凝,由于反應產(chǎn)生二氧化碳,可觀察到反應產(chǎn)生一定量的泡沫。由于乙酸酐能和水發(fā)生水解反應,故反應結(jié)束,過量的乙酸酐通過緩慢加入20mL水除去,慢慢加入碳酸鈉調(diào)解pH=8,未反應的苯甲醛通過蒸餾的方式除去,當蒸出、冷凝的液體不成油狀時,說明苯甲醛除盡。此時溶液中主要成分為肉桂酸鹽和乙酸鹽,加入活性炭煮沸、過濾得到含肉桂酸鹽的濾液,往濾液中加HCl可生成肉桂酸,由于肉桂酸在水中的溶解度很小,可得肉桂酸晶體,此時肉桂酸中仍然還有一些可溶性的雜質(zhì),如乙酸,可通過重結(jié)晶進行提純,得到純凈的肉桂酸。【詳解】(1)由題目所給信息可知,反應物乙酸酐遇水反應,故合成時裝置必須是干燥,也因為乙酸酐能和水反應,實驗結(jié)束剩余的乙酸酐能用水除去,所以,反應完成后分批加人20mL水,是為了除去過量的乙酸酐,故答案為:防止乙酸酐與水反應;除去過量的乙酸酐;(2)慢慢加入碳酸鈉,容易調(diào)節(jié)溶液的pH,故答案為:慢慢加入碳酸鈉,容易調(diào)節(jié)溶液的pH;(3)第①步將乙酸酐、乙酸除去了,此時進行水蒸氣蒸餾,能除苯甲醛,苯甲醛是無色液體,在水中的溶解度很小,故蒸出、接收的苯甲醛液體應呈無色油狀,所以,當苯甲醛完全蒸出時,將不再出現(xiàn)無色油狀液體,故答案為:苯甲醛;蒸出、接收的無色液體不呈油狀時,即可斷定水蒸氣蒸餾結(jié)束;(4)過濾,活性炭等雜質(zhì)留在濾渣里,肉桂酸留在濾液里,常溫下,肉桂酸的溶解度很小,趁熱過濾,是為了增大肉桂酸的溶解度,提高產(chǎn)率,故答案為:增大肉桂酸的溶解度,提高產(chǎn)率;(5)此時肉桂酸中仍然還有一些可溶性的雜質(zhì),如乙酸,可通過重結(jié)晶進行提純,得到純凈的肉桂酸。由制備肉桂酸的方程式可知,乙酸酐和苯甲醛按物質(zhì)的量1:1反應,但是所給原料量為:0.03mol苯甲醛、0.084mol乙酸酐,很明顯,乙酸酐過量,按苯甲醛的量計算,理論上可得0.03mol肉桂酸,對應質(zhì)量=0.03mol×148.16g/mol=4.4448g,所以,產(chǎn)率==67.6%,故答案為:重結(jié)晶;67.6%。27、6.0mol/L量筒氯化銨溶解于水為吸熱過程將三頸瓶中的NO2反應生成HNO33Cu+4H++6Cl-+NO3-=3[CuCl2]-+NO↑+2H2OBAD除去CuCl表面附著的NH4Cl迅速揮發(fā)帶走CuCl表面的水份或防止其被氧化95.5%BD【解析】
根據(jù)流程:氧氣通入Cu、HCl、NH4Cl、HNO3、H2O的混合物中控制溫度50~85℃制得NH4[CuCl2],加入水,過濾得到CuCl沉淀和含有NH4Cl的母液,母液濃縮補充Cu、HCl可循環(huán),沉淀洗滌干燥后得產(chǎn)品;(1)根據(jù)c=計算,鹽酸是液體,量取濃鹽酸需要量筒;(2)①氯化銨溶解吸熱;②根據(jù)題意有NO2氣體生成,通入氧氣可與其反應;根據(jù)題意銅絲、氯化氨、硝酸、鹽酸生成NH4[CuCl2]和無色氣泡NO,據(jù)此書寫;(3)裝置A不能觀察O2產(chǎn)生速率,C不能很好控制產(chǎn)生O2的速率;(4)A.步驟Ⅰ得到[CuCl2]ˉ(aq),該離子需在氯離子濃度較大的體系中才能生成;B.CuCl易被氧化,應做防氧化處理;C.三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色NO2氣體時,說明Cu已完全被氧化,不再需O2氧化;D.步驟II濾液中還含有HCl和HNO3也可回收利用;(5)氯化亞銅是一種白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇分析可得;(6)第一組實驗數(shù)據(jù)誤差較大,舍去,故硫酸鈰標準溶液平均消耗24mL,根據(jù)關(guān)系式有:CuCl~FeCl3~Ce4+,則n(CuCl)=n(Ce4+),故m(CuCl)=0.10mol/L×0.024L×99.5g/mol=0.2388g,據(jù)此計算可得;誤差分析依據(jù)c(待測)=分析,標準溶液體積變化就是誤差的變化。【詳解】(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c==≈6.0mol/L,量取濃鹽酸需要量筒,則配制20%鹽酸時除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要量筒;(2)①因為氯化銨溶解于水為吸熱過程,故反應開始時液體溫度低于室溫;②通入氧氣的目的是為了將三頸瓶中的NO2反應生成HNO3;根據(jù)題意銅絲、氯化氨、硝酸、鹽酸生成NH4[CuCl2]和無色氣泡NO,則生成CuCl2-離子方程式為3Cu+4H++6Cl-+NO3-=3[CuCl2]-+NO↑+2H2O;(3)制備氧氣裝置A不能觀察O2產(chǎn)生速率,C中Na2O2和水反應速率快,不能很好控制產(chǎn)生O2的速率,B裝置可以根據(jù)錐形瓶內(nèi)氣泡的快慢判斷產(chǎn)生O2的速率進行控制,故答案為B;(4)A.步驟Ⅰ得到[CuCl2]ˉ(aq),該離子需在氯離子濃度較大的體系中才能生成,HCl是為了增大氯離子濃度,不可省略,故A錯誤;B.步驟II所得濾渣洗滌干燥得到CuCl,步驟II目的是Na[CuCl2]轉(zhuǎn)化為
CuCl,CuCl易被氧化,應做防氧化處理,故B正確;C.三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色NO2氣體時,說明Cu已完全被氧化,不再需O2氧化,故C正確;D.步驟II濾液中還含有HCl和HNO3也可回收利用,洗滌的乙醇通過蒸餾分離后可再利用,故D錯誤;故答案為AD;(5)已知:CuCl微溶于水,采用95%乙醇洗滌,既除去CuCl表面附著的NH4Cl,又能迅速揮發(fā)帶走CuCl表面的水份,防止其被氧化;(6)第二組實驗數(shù)據(jù)誤差較大,舍去,故硫酸鈰標準溶液平均消耗24mL,根據(jù)關(guān)系式有:CuCl~FeCl3~Ce4+,則n(CuCl)=n(Ce4+),故m(CuCl)=0.10mol/L×0.024L×99.5g/mol=0.2388g,CuCl的純度為×100%=95.5%;依據(jù)c(待測)=分析:A.錐形瓶中有少量蒸餾水對滴定實驗無影響,故A錯誤;B.滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線,其他操作正確,讀取標準溶液體積增大,測定結(jié)果偏高,故B正確;C.過量的FeCl3溶液能保證CuCl完全溶解,多余的FeCl3對測定結(jié)果無影響,故C錯誤;D.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失,讀取標準溶液體積增大,測定結(jié)果偏高,故D正確;故答案為BD。誤差分析,注意利用公式來分析解答,無論哪一種類型的誤差,都可以歸結(jié)為對標準溶液體積的影響,然后根據(jù)c(待測)=分析,若標準溶液的體積偏小,那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏小;若標準溶液的體積偏大,那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏大。28、六sp3B762.53902分子晶體N2CN-立方BN晶體是原子晶體,B-N鍵鍵能大,所以質(zhì)地堅硬【解析】
(1)Nd為60號元素,根據(jù)各個周期中包含的元素種類數(shù)目及元素周期表結(jié)構(gòu)確定其所在的位置;根據(jù)構(gòu)造原理書寫Fe2+核外電子排布,并用軌道表達式表達;(2)①A12C16為雙聚分子結(jié)構(gòu)式,根據(jù)圖知,每個Al原子價層電子對個數(shù)是4,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷Al原子雜化類型;②[Al(OH)4]-中Al離子和O原子之間存在配位鍵、O-H原子之間存在極性鍵,配位鍵也屬于共價鍵;(3)根據(jù)第一電離能和晶格能的定義,結(jié)合圖示數(shù)據(jù)解答;(4)根據(jù)晶體的性質(zhì)判斷其晶體類型,結(jié)合等電子體含義書寫配體CO互為等電子體的分子和離子的化學式;(5)已知立方BN晶體硬度很大,說明原子之間作用力很強,屬于原子晶體,用均攤方法根據(jù)密度計算公式計算NA的值?!驹斀狻?1)Nd為60號元素,由于元素周期表中各個周期包含的元素種類數(shù)目分別是2、8、8、18、18、32、32,則Nd為第六周期第IIIB族,F(xiàn)e是26號元素,原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,則Fe2+核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6,價層電子的軌道表達式為:;(2)①A12C16為雙
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