福建省福州金山中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

2023—2024學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二年級化學(xué)試卷滿分100分，考試時間75分鐘本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16Mg-24Cl-35.5Cu-64一、選擇題（本大題有12小題，每小題4分，只有一個正確選項）1．化學(xué)與生產(chǎn)生活關(guān)系緊密，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．鎂是一種重要的國防金屬，可以通過電解氯化鎂溶液得到B．大力開發(fā)氫能、風(fēng)能，有利于我國2060年實現(xiàn)“碳中和”的目標(biāo)C．自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致D．地溝油可用于生產(chǎn)生物柴油，生物柴油燃燒過程中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成熱能和光能2．對于反應(yīng)來說，下列反應(yīng)速率中最快的是（）A． B．C． D．3．化學(xué)反應(yīng)中常常伴隨有能量變化，某反應(yīng)的能量變化圖如圖所示，下列敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．，加入催化劑，、及均減小C．該反應(yīng)可以表示煅燒石灰石的能量變化D．該反應(yīng)斷開所有反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成所有生成物化學(xué)鍵所釋放的能量4．一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．單位時間內(nèi)生成，同時消耗B．容器內(nèi)，3種氣體、、共存C．混合氣的平均分子量不再改變D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化5．圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）ABCD探究反應(yīng)物接觸面積對反應(yīng)速率的影響在鐵制品上鍍銅氯化銨與氫氧化鋇晶體均勻混合時的能量變化利用外加電流陰極保護法保護鋼閘門不被腐蝕A．A B．B C．C D．D6．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中正確的是（）A．氫氧燃料電池在酸性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：B．粗銅精煉時，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為C．用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為D．鐵件上鍍銀時，鐵件與電源正極相連7．下列關(guān)于碰撞理論的說法中錯誤的是（）A．反應(yīng)物分子只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．增大壓強能夠提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，提高單位時間內(nèi)分子有效碰撞次數(shù)C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．某些反應(yīng)選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎沟酶嗟姆肿映蔀榛罨肿?．下列說法正確的是（）A．反應(yīng)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的B．、的反應(yīng)在高溫條件下能自發(fā)進行C．反應(yīng)的D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同9．如圖，甲是利用微生物將廢水中的尿素[）]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中錯誤的是（）A．乙裝置中溶液顏色不變B．銅電極應(yīng)與相連接C．電極反應(yīng)式：D．當(dāng)電極消耗氣體時，銅電極質(zhì)量減少10．在不同電壓下用惰性電極電解飽和溶液制備少量，實驗結(jié)果如下：實驗①②③電壓現(xiàn)象極產(chǎn)生少量氣泡，極無明顯氣泡極產(chǎn)生較多氣泡，極產(chǎn)生少量氣泡極產(chǎn)生大量氣泡，極逸出大量黃綠色氣體下列分析不正確的是（）A．①、②、③中，極均發(fā)生了還原反應(yīng)B．①、②、③中均能發(fā)生C．電解時由極向極移動D．宜采用實驗③的電壓制備11．已知反應(yīng)：的活化能為，其反應(yīng)機理如下：①快②慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢B．是該反應(yīng)的催化劑C．②的活化能比①的大D．該反應(yīng)的焓變等于。12．以為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．放電時，正極反應(yīng)式為B．充電時，箔接電源的正極C．充電時，通過離子交換膜從左室移向右室D．外電路通過電子時，負(fù)極質(zhì)量變化為二、非選擇題（本題有4大題，共52分）13．（12分）甲醇（）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)、也可以按用作燃料。已知：（1）試寫出在氧氣中完全燃燒生成和的熱化學(xué)方程式：__________________。（2）某公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電荷連續(xù)使用一個月。其中電極的電極材料為碳，如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。請?zhí)羁眨孩俜烹姇r，甲醇在______（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)為__________________②工作時，極的電極反應(yīng)式為______，極的電極反應(yīng)式為______________________________（3）某同學(xué)設(shè)計了一種用電解法制取的實驗裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法不正確的是______（填序號）。A．為電源正極，為電源負(fù)極B．可以用溶液作為電解質(zhì)溶液C．、兩端都必須用鐵作電極D．陰極發(fā)生的反應(yīng)為14．（12分）完成下列問題（1）向某體積固定的密閉容器中加入、和一定量（未知）的三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答：①若，則內(nèi)反應(yīng)速率______。②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（2）已知部分化學(xué)鍵的鍵能如表：化學(xué)鍵鍵能/（）946436①已知生成放出熱量，則______。②已知工業(yè)合成氨反應(yīng)，在恒溫（200℃）、恒容條件下，下列描述能作為判斷時刻合成氨反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)有______（填序號）。A．時刻、、的濃度不再改變B．時刻及其前后容器內(nèi)氣體的密度不再改變C．時刻及其前后容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量相等D．時刻斷裂的鍵數(shù)目和生成的鍵數(shù)目相等③不同催化劑下合成氨反應(yīng)的歷程如下圖所示，吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“*”表示。催化劑的催化效果更好的是______（填“”或“”）；常溫常壓下，合成氨反應(yīng)速率慢的根本原因__________________。15．（10分）用的稀鹽酸與的稀氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）該圖中有一種儀器未畫出，它是________________________。（2）稍過量的原因是________________________________________________。（3）實驗中若用的稀鹽酸與的稀氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”，下同），所求生成時對應(yīng)的反應(yīng)熱______。（4）設(shè)溶液的密度均為，中和后溶液的比熱容，請根據(jù)下表中實驗數(shù)據(jù)計算中和熱______（取小數(shù)點后一位）。溫度試驗次數(shù)起始溫度終止溫度平均值1234（5）上述（4）中的結(jié)果與中和熱的理論值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是______（填序號）。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．在量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中d．用溫度計測定溶液起始溫度后直接測定稀鹽酸的溫度16．（18分）甲、乙兩個實驗小組同學(xué)分別用酸性和（草酸）溶液反應(yīng)來探究影響反應(yīng)速率的因素：Ⅰ．甲組同學(xué)欲通過如圖裝置探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（溶液已酸化）：實驗序號溶液溶液①溶液溶液②溶液溶液（1）寫出酸性溶液和（草酸）溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。（2）相同時間內(nèi)針筒中所得的體積大小關(guān)系是①______②（填“>”、“<”或“=”）。（3）該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如下圖所示，其中時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物對該反應(yīng)有催化作用；②______________________________________________________。Ⅱ．乙組同學(xué)設(shè)計了如下實驗實驗序號實驗溫度酸性溶液溶液溶液顏色褪至無色所需時間A293240B238C31321實驗室中可供選擇的試劑為：酸性溶液、酸性溶液、溶液、溶液。試回答下列問題：（4）依據(jù)該組同學(xué)的設(shè)計思路，表中數(shù)據(jù)______、______（在所給試劑中選擇）（5）根據(jù)實驗和可探究____________（填外部因素）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則=______、______、______（6）若，則由此實驗可以得出的結(jié)論是________________________________________________。

2023—2024學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二年級化學(xué)答案一、選擇題（本大題有12小題，每小題4分，只有一個正確選項）1．A2．A3．B4．D5．D6．B7．B8．A9．D10．D11．C12．D二、非選擇題（本題有4大題，共52分）13．（每空2分）（1）（2）負(fù)O2+2H2O+4e-=4OH-4OH--4e-=2H2O+O2↑Ag＋＋e?＝Ag（3）C14．（每空2分）（1）0.009mol/(L?s)3A(g)B(g)+2C(g)（2）391ACBN2的鍵能太大，合成氨正反應(yīng)活