2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第二節(jié)第2課時氨和銨鹽課時作業(yè)含解析新人教版必修2

PAGE14-第2課時氨和銨鹽學(xué)問點一氨氣的性質(zhì)1.下列關(guān)于氨氣的敘述錯誤的是()A．氨氣極易溶于水B．氨氣具有還原性C．氨氣可以使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅D．可以用玻璃棒蘸取濃鹽酸檢驗氨氣的存在2．氨水中存在的微粒有()①NH3②NH3·H2O③H2O④OH－⑤NHeq\o\al(＋,4)⑥H＋A．只有①②③④B．只有②④⑤⑥C．只有①②③④⑤D．全部3．有關(guān)氨氣的性質(zhì)的敘述正確的是()A．氨氣能在空氣中燃燒B．氨氣溶于水顯弱堿性的主要緣由是氨水中的NH3·H2O分子電離出少量的OH－C．氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙D．在反應(yīng)NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)中氨得到電子被還原4．下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O中的氨作用相同的是()A．2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑B．2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2OC．NH3＋HNO3=NH4NO3D．3SiH4＋4NH3eq\o(=,\s\up7(△))Si3N4＋12H25．如圖是試驗室進(jìn)行氨溶于水的噴泉試驗裝置，下列敘述不正確的是()A．該試驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B．進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性C．形成噴泉的緣由是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓D．用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進(jìn)行噴泉試驗6．(雙選)有關(guān)氨氣的試驗較多，下面對這些試驗的試驗原理的分析中不正確的是()A．氨氣使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)可以說明氨氣是一元堿B．氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以說明氨氣的噴泉試驗C．氨氣的還原性可以說明氨氣與空氣反應(yīng)的試驗D．NH3·H2O的熱不穩(wěn)定性可以說明液氨用作制冷劑學(xué)問點二銨鹽的性質(zhì)7.下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是()A．易溶于水B．與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3C．都是晶體D．受熱分解都產(chǎn)生NH38．為了檢驗?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NHeq\o\al(＋,4)，下列試紙和試劑確定用不到的是()①蒸餾水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍(lán)色石蕊試紙⑤稀硫酸A．①⑤B．④⑤C．①③D．①④⑤9．(雙選)下列說法中正確的是()A．銨鹽中的氮元素均呈－3價B．銨鹽都能與堿反應(yīng)，也可能與酸反應(yīng)C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時，反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OD．NH4Cl與NaCl的固體混合物可用升華法分別10．檢驗試管中盛有的少量白色固體是銨鹽的方法是()A．將固體加熱，用潮濕的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看是否變藍(lán)B．加水溶解，用pH試紙測溶液的酸堿性C．加入NaOH溶液，加熱，再滴入酚酞試液D．加入NaOH溶液，加熱，用潮濕的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看是否變藍(lán)11．為檢驗一種氮肥的成分，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下試驗：①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯改變。由此可知該氮肥的主要成分是()A．NH4HCO3B．NH4ClC．(NH4)2CO3D．NH4NO3學(xué)問點三氨氣的試驗室制法12．利用如圖裝置制取氨氣，下列說法正確的是()A．用潮濕的棉花堵在試管口，防止氨氣擴(kuò)散B．該裝置可用于氯化銨分解制取氨氣C．該裝置可用于氯化銨和熟石灰制取氨氣D．用蘸有濃硫酸的玻璃棒置于試管口驗滿13．關(guān)于試驗室制取氨氣的說法中正確的是()A．雖然氨水受熱分解可產(chǎn)生氨氣，在試驗室也不能用加熱濃氨水的方法制得氨氣B．通?？蛇x擇濃硫酸為干燥劑，除去氨氣中的水蒸氣C．既可用向下排空氣法收集NH3，又可用排水法收集NH3D．用堿石灰代替消石灰與NH4Cl固體加熱制取NH3，可使反應(yīng)速率加快14．(雙選)下面是試驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是()15．已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4.下列裝置中不相宜做氨氣的尾氣汲取的是()16．試驗室可以按如圖所示的裝置干燥、貯存氣體M，多余的氣體可用水汲取，則M是()A．氨氣B．一氧化碳C．二氧化氮D．氯化氫關(guān)鍵實力綜合練進(jìn)階訓(xùn)練其次層一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．下列離子方程式書寫正確的是()A．試驗室用氯化銨和熟石灰制氨：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OB．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3·H2OC．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OD．氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋Fe(OH)2↓2．為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中合適的是()A．N2＋3H2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫、高壓))2NH3，用燒堿進(jìn)行干燥B．加熱NH4HCO3，氣體用五氧化二磷干燥C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥D．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)↓＋2NH3↑，氣體用無水氯化鈣干燥3．大型影劇院容納的人數(shù)眾多，防火平安特別重要，單就幕布而言防火等級分為4個等級。用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其緣由是()①幕布的著火點上升②幕布的質(zhì)量增加③氯化銨分解汲取熱量，降低了溫度④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①②B．①④C．③④D．②④4．如圖是某課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉試驗方案。下列有關(guān)操作不行能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是()A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．向裝置④的水槽中漸漸加入足量濃硫酸并打開止水夾5．用一充溢氨氣的圓底燒瓶做噴泉試驗，當(dāng)水充溢整個圓底燒瓶后，圓底燒瓶內(nèi)氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是(按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計算)()A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1D．不能確定二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。6．探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列依據(jù)試驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A．將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體快速充溢試管，說明氨氣極易溶于水B．將潮濕的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中，試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色，說明氨水呈堿性C．加熱NH4HCO3固體，視察到固體漸漸削減，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定D．將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨氣的干脆氧化產(chǎn)物為NO27．氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相像，又已知NH4H與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生。下列敘述中不正確的是()A．NH4H是由NHeq\o\al(＋,4)和H－構(gòu)成的B．NH4H固體投入少量水中，加熱有兩種氣體產(chǎn)生C．NH4H中的H－半徑比鋰離子半徑小D．NH4H溶于水后，形成的溶液顯酸性8．(易錯題)氨氮廢水超標(biāo)排放是水體富養(yǎng)分化的重要緣由，可用以下流程處理：下列說法正確的是()A．過程Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．過程Ⅱ中NHeq\o\al(＋,4)→NOeq\o\al(－,3)，每轉(zhuǎn)化1molNHeq\o\al(＋,4)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAC．過程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作還原劑D．過程Ⅲ中HNO3→N2，轉(zhuǎn)移10mole－時可生成N211.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)9．在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固體混合物，加熱充分反應(yīng)。如圖表示加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．2mol·L－1B．1mol·L－1C．5mol·L－1D．0.5mol·L－1三、非選擇題10．試驗室采納下列方法制取NH3：①固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱②NH4HCO3固體中加NaOH固體(過量)，常溫下即能產(chǎn)生NH3；裝置如圖③NaOH固體中加入濃氨水④NH4Cl濃溶液中加生石灰請回答下列問題：(1)寫出②方法制取氨氣的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。(2)說明③方法制取氨氣的原理：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，為什么此法不加熱？_______________________。(3)請從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發(fā)生裝置________(寫字母，要求運用儀器最少、合理)。寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應(yīng)制取氨氣的理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是________(填字母)。A．收集氨氣的原理是向下排空氣法B．干燥管的作用是防止倒吸C．當(dāng)燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿D．該裝置會形成紅色噴泉學(xué)科素養(yǎng)升級練進(jìn)階訓(xùn)練第三層1．愛吃蝦的同學(xué)常常遇到這樣一個問題，買來的蝦，聞起來有刺鼻的氨水味，是蝦壞了，還是有不良廠商進(jìn)行藥物處理了呢。浙江工業(yè)高校食品系丁教授探討結(jié)論是海蝦的消化道里也能分解出氨。所以吃海鮮要用醋去腥味，其實就是這個道理。下列關(guān)于氨水的說法不正確的是()A．氨水和液氨不同，氨水是由多種粒子構(gòu)成的，液氨的組成中只有氨分子B．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)C．氨水顯弱堿性，故通常保存在金屬容器中D．在1mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L－12．氨氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是()A．若管道漏氣，遇氨就會產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移3．(素養(yǎng)題——科學(xué)探究與創(chuàng)新意識)如圖所示，利用培育皿探究氨氣的性質(zhì)。試驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，馬上用另一培育皿扣在上面。下表中對試驗現(xiàn)象所做的說明正確的是()選項試驗現(xiàn)象說明A濃鹽酸旁邊產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸旁邊無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液確定是AlCl3溶液D干燥的紅色石蕊試紙不變色，潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿4.某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，探討NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下試驗裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行試驗。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱為________________；儀器b中可選擇的試劑為_______________。(2)試驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______________(填字母)。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2(3)試驗中視察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有________性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。(4)E裝置中濃硫酸的作用________________________。(5)讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作：____________________________________。(6)試驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為____________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。第2課時氨和銨鹽必備學(xué)問基礎(chǔ)練1．答案：C解析：常溫常壓下，1體積水約溶解700體積的氨氣，A正確；氨氣中氮元素顯－3價，為最低價態(tài)，故氨氣具有還原性，B正確；氨氣是堿性氣體，可以使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C錯誤；氨氣遇濃鹽酸可產(chǎn)生白煙，故可以用濃鹽酸來檢驗氨氣的存在，D正確。2．答案：D解析：氨水中存在電離平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，存在的三種分子：NH3、NH3·H2O、H2O，三種離子：NHeq\o\al(＋,4)和OH－和少量的H＋，D正確。3．答案：B解析：NH3和O2在高溫、催化劑條件下才反應(yīng)，A錯誤。NH3和揮發(fā)性酸相遇產(chǎn)生白煙，C錯誤。D項不是氧化還原反應(yīng)，錯誤。4．答案：B解析：氨的催化氧化反應(yīng)中氨作還原劑。在反應(yīng)2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑中，氨中氫得電子是氧化劑，A錯誤；在反應(yīng)2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O中，氨中氮的化合價上升是還原劑，B正確；反應(yīng)NH3＋HNO3=NH4NO3是非氧化還原反應(yīng)，C錯誤；在反應(yīng)3SiH4＋4NH3eq\o(=,\s\up7(△))Si3N4＋12H2中，氨中氫得電子是氧化劑，D錯誤。5．答案：D解析：NH3極易溶于水，可用來做噴泉試驗，A正確；氨水呈堿性，能使酚酞試液變紅色，B正確；NH3極易溶于水，使燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓，在大氣壓的作用下，燒杯中的水沿導(dǎo)管快速向上流淌，從而形成噴泉，C正確；Cl2在水中的溶解度較小，不能用于做噴泉試驗，D錯誤。6．答案：AD解析：氨氣使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)是因為氨氣與水反應(yīng)生成的NH3·H2O是一元堿，而氨氣本身不是堿，A錯誤；由于NH3極易溶于水，形成負(fù)壓，大氣壓將水快速壓入燒瓶中形成噴泉，B正確；在NH3的催化氧化反應(yīng)中，NH3作還原劑，C正確；液氨作制冷劑是利用液氨易液化的性質(zhì)，D錯誤。7．答案：D解析：銨鹽都是易溶于水的白色晶體，銨鹽都能與堿反應(yīng)，如與苛性鈉反應(yīng)生成氨氣，銨鹽都能受熱分解，但不確定有氨氣產(chǎn)生，如：NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))N2O↑＋2H2O。8．答案：B解析：NHeq\o\al(＋,4)的檢驗方法是在含有NHeq\o\al(＋,4)的溶液中加入強(qiáng)堿(OH－)并加熱，用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗，若產(chǎn)生使試紙變藍(lán)的氣體，則證明原溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)，所以確定不會用到的是④藍(lán)色石蕊試紙和⑤稀硫酸。9．答案：BC解析：NH4NO3中的N有－3、＋5兩種價態(tài)，A錯誤；銨鹽都能與堿反應(yīng)，NH4HCO3等弱酸形成的銨鹽也能與酸反應(yīng)，B正確；銨鹽與堿溶液反應(yīng)時，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物也不同，加熱時，生成NH3，不加熱時，生成NH3·H2O，C正確；可用加熱法分別NH4Cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物，但其過程為NH4Cl先受熱分解，再降溫化合，而不屬于升華，D錯誤。10．答案：D解析：利用離子反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(加熱))NH3↑＋H2O，即加入NaOH溶液后加熱會生成NH3，NH3是一種堿性氣體，溶于水生成NH3·H2O顯堿性，故能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D正確。11．答案：A解析：依據(jù)題意“另一種氣體能使石灰水變渾濁”可知，該銨鹽應(yīng)為碳酸銨或碳酸氫銨，解除B、D選項；依據(jù)②可解除C選項。12．答案：C解析：氨氣易溶于水，不能用潮濕的棉花，A錯誤；氯化銨分解生成氯化氫和氨氣，而在試管口處溫度降低，二者又化合生成氯化銨，不能用來制備氨氣，B錯誤；該裝置可用于氯化銨和熟石灰制取氨氣，C正確；濃硫酸難揮發(fā)，不能視察到有白煙生成，則不能用于驗滿，D錯誤。13．答案：D解析：可以用加熱濃氨水制得氨氣，A錯誤；濃硫酸可與氨氣反應(yīng)，B錯誤；氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，C錯誤；堿石灰主要成分是NaOH和CaO，NH4Cl與NaOH反應(yīng)生成的H2O可以與CaO反應(yīng)生成Ca(OH)2，又能與NH4Cl反應(yīng)，使反應(yīng)速率加快，D正確。14．答案：BD解析：NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，不能用來制備氨氣，A錯誤；向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，B正確；固體加熱制氣體時，試管口應(yīng)略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免損壞試管，C錯誤；濃氨水易揮發(fā)，濃氨水加熱可以制取NH3，D正確。15．答案：C解析：水的密度比四氯化碳小，四氯化碳不能和氨氣反應(yīng)，也不溶解氨氣，該裝置可以防止倒吸，可用于汲取氨氣，A正確；運用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于汲取氨氣尾氣，B正確；氨氣極易溶于水，玻璃管插入水中會產(chǎn)生倒吸，C錯誤；球形漏斗可以防止倒吸，可用于汲取氨氣尾氣，D正確。16．答案：A解析：收集裝置，長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，相當(dāng)于采納向下排空氣法收集，收集的氣體，其密度小于空氣，有防倒吸裝置，在水中溶解度特別大。氨氣，密度小于空氣，極易溶于水，A正確；CO，密度與空氣接近，不能用排空氣法收集，另外CO的尾氣處理方法錯誤，B錯誤；NO2密度大于空氣，C錯誤；HCl密度大于空氣，D錯誤。關(guān)鍵實力綜合練1．答案：C解析：A項，該反應(yīng)屬于固體間的加熱反應(yīng)，不能書寫相應(yīng)的離子方程式；B項，加熱條件下NH3·H2O應(yīng)分解為NH3和H2O，離子方程式應(yīng)為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O；C項，符合反應(yīng)原理及離子方程式書寫要求；D項，向氨水中滴加FeCl3溶液應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。2．答案：C解析：用N2和H2合成NH3的試驗要求太高；加熱NH4HCO3可得NH3、CO2、H2O(g)，用P2O5干燥后只能得到CO2氣體；加熱濃氨水產(chǎn)生的氨氣(含水蒸氣)，用堿石灰干燥后可得到干燥的NH3；NH3不能用無水氯化鈣干燥，因二者能發(fā)生反應(yīng)。3．答案：C解析：物質(zhì)著火點在確定壓強(qiáng)下是確定的，不發(fā)生改變，①錯誤；幕布的質(zhì)量增加，不影響環(huán)境溫度和氧氣的濃度，②錯誤；氯化銨分解汲取熱量，降低環(huán)境溫度到物質(zhì)著火點以下，同時產(chǎn)生的兩種氣體產(chǎn)物均不支持燃燒，且能隔絕空氣，起到防火的作用，③④正確。4．答案：B解析：A項，Cl2能溶解在CCl4中，擠壓膠頭滴管，這時燒瓶中的Cl2溶解在CCl4中使燒瓶內(nèi)氣壓減小，從而形成噴泉；B項，H2不溶于NaOH溶液，不行能引發(fā)噴泉現(xiàn)象；C項，從a處不斷鼓入空氣，對錐形瓶內(nèi)氣體加壓，將其中的H2O壓入燒瓶中，從而產(chǎn)生噴泉；D項，濃硫酸與H2O作用放熱使燒瓶中的氣體膨脹，氨水進(jìn)入燒瓶，從而產(chǎn)生噴泉。5．答案：A解析：設(shè)燒瓶的容積是VL，則氨氣的物質(zhì)的量是eq\f(V,22.4)mol，由于氨氣極易溶于水，所以水充溢燒瓶，則燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是eq\f(V,22.4V)mol/L＝0.045mol/L。6．答案：D解析：氨氣極易溶于水，使試管內(nèi)壓強(qiáng)快速降低，液體快速充溢試管，故A正確；將潮濕的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中，試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色，說明氨水呈堿性，故B正確；加熱NH4HCO3固體，視察到固體漸漸削減，試管口有液滴產(chǎn)生，說明碳酸氫氨受熱分解，不穩(wěn)定，故C正確；氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故D錯誤。7．答案：CD解析：NH4H是離子化合物，由NHeq\o\al(＋,4)和H－構(gòu)成，A正確；NH4H固體投入少量水中加熱生成NH3和H2，B正確；H－與鋰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以H－半徑比鋰離子半徑大，C錯誤；NH4H溶于水后形成的溶液顯堿性，D錯誤。8．答案：BC解析：過程Ⅰ相當(dāng)于向含NHeq\o\al(＋,4)的溶液中加堿加熱，將NHeq\o\al(＋,4)轉(zhuǎn)變?yōu)榘睔?，此過程不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；NHeq\o\al(＋,4)中的氮元素是－3價，NOeq\o\al(－,3)中的氮元素是＋5價，因此每轉(zhuǎn)化1molNHeq\o\al(＋,4)要轉(zhuǎn)移8mol電子，B正確；依據(jù)氫＋1價、氧－2價的規(guī)則不難看出甲醇中的碳是－2價，而CO2中的碳是＋4價，因此甲醇變成CO2的過程中甲醇被氧化，作還原劑，C正確；硝酸中的氮是＋5價的，轉(zhuǎn)化為氮氣中0價的氮須要得到5個電子，因此轉(zhuǎn)移10mol電子可以得到2mol的0價氮原子，即1mol氮氣，D錯誤。9．答案：C解析：向NaOH溶液中加入兩種銨鹽，離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O，當(dāng)生成V(NH3)＝11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即n(NH3)＝0.5mol時，溶液中OH－全部反應(yīng)，則n(OH－)＝n(NaOH)＝0.5mol，c(NaOH)＝eq\f(0.5mol,0.1L)＝5mol·L－1。10．答案：(1)NH4HCO3＋2NaOH=Na2CO3＋NH3↑＋2H2O(2)氫氧化鈉溶于水放出大量熱，且溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨氣的溶解，溶液溫度上升，氨氣的溶解度減小，氨氣從溶液中逸出因為氫氧化鈉溶于水產(chǎn)生大量的熱(3)DCaO＋H2O=Ca(OH)2，消耗水并放熱，Ca(OH)2和NH4Cl受熱發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(4)D解析：(1)固體NH4HCO3與NaOH在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉、水、氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4HCO3＋2NaOH=Na2CO3＋NH3↑＋2H2O。(2)在氨水中存在化學(xué)平衡和電離平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，將氨水加入到固體NaOH中時，NaOH溶解電離產(chǎn)生OH－，電離平衡逆向移動，c(NH3·H2O)增大，化學(xué)平衡逆向移動，分解產(chǎn)生氨氣，而且NaOH固體溶解放出熱量，降低氨氣在水中的溶解度，會加快一水合氨的分解作用，從而得到更多的氨氣。(3)④NH4Cl濃溶液中加生石灰，物質(zhì)的狀態(tài)為固體與液體混合制取氣體，反應(yīng)不須要加熱，所以應(yīng)選擇裝置D為發(fā)生裝置；生石灰溶于水生成氫氧化鈣，且放出大量的熱，氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，氨氣受熱揮發(fā)，因此可以制取氨氣。(4)氨氣的密度比空氣小，在室溫下與空氣的成分不能反應(yīng)，所以可以用向下排空氣法收集氨氣，A正確；干燥管由于容積較大而具有緩沖作用，因此能防止倒吸，B正確；若氨氣收集滿，就會通過導(dǎo)氣管進(jìn)入到燒杯的水中，與燒杯內(nèi)的水反應(yīng)產(chǎn)生一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生OH－而使水顯堿性，堿遇酚酞試液就變紅色，C正確；干燥管有緩沖作用，燒杯中液體不能進(jìn)入燒瓶中，因而不能形成紅色噴泉，D錯誤。