高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2 從學(xué)科大概念出發(fā) 走向化學(xué)學(xué)科理解 結(jié)構(gòu)化學(xué)教學(xué)疑難問題探討 課件

重慶市南開中學(xué)校分享人：

卓峻峭2024年10月11日1從學(xué)科大概念出發(fā)，走向化學(xué)學(xué)科理解

結(jié)構(gòu)化學(xué)教學(xué)疑難問題探討“文科綜合”、“理科綜合”轉(zhuǎn)變?yōu)?0種或12種科目組合，促進(jìn)學(xué)生知識(shí)結(jié)構(gòu)文理交融。改革考試內(nèi)容和形式，實(shí)現(xiàn)從“考知識(shí)”向“考能力素養(yǎng)”轉(zhuǎn)變……二是突出關(guān)鍵能力和核心素養(yǎng)考查。（二）普通高中育人方式改革有待進(jìn)一步深化。新高考、新課程、新教材對(duì)教師能力提出更高要求，一些薄弱學(xué)校教師仍習(xí)慣于傳統(tǒng)教學(xué)方式，需要從知識(shí)傳授向能力素養(yǎng)培育轉(zhuǎn)變。二、面臨的形勢(shì)和挑戰(zhàn)一、改革進(jìn)展及成效來源：教育部教育考試院

公眾號(hào)2023-11-04/s/lT-otGgk1RYE-UxNiJBlXg新課程新教材

新高考改革《關(guān)于新時(shí)代推進(jìn)普通高中育人方式改革的指導(dǎo)意見》3增進(jìn)教師學(xué)科理解課標(biāo)P76化學(xué)學(xué)科理解是指教師對(duì)化學(xué)學(xué)科知識(shí)及其思維方式和方法的一種本原性、結(jié)構(gòu)化的認(rèn)識(shí)，它不僅僅只是對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解，還包括對(duì)具有化學(xué)學(xué)科特質(zhì)的思維方式和方法的理解。學(xué)科理解水平?jīng)Q定了課堂設(shè)計(jì)水平的上限4增進(jìn)教師學(xué)科理解知識(shí)結(jié)構(gòu)教材資料認(rèn)知結(jié)構(gòu)學(xué)科理解教學(xué)結(jié)構(gòu)基于學(xué)情設(shè)計(jì)核心素養(yǎng)課程目標(biāo)大概念/觀念思想觀點(diǎn)、思維方式5增進(jìn)教師學(xué)科理解——基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)模塊61VSEPR2

雜化軌道理論3

大π鍵4

含金屬元素的分子5

分子的對(duì)稱性增進(jìn)教師學(xué)科理解——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊1新的教學(xué)理念和思想2具體教學(xué)案例探討案例一：物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)案例二：分子組成與結(jié)構(gòu)

………3總結(jié)與反思1-2大概念1-1化學(xué)聚集思想1-3方法導(dǎo)引——模型71-1化學(xué)聚集思想李雪源，鄭長(zhǎng)龍等.化學(xué)聚集思想的內(nèi)涵及其教學(xué)價(jià)值[J].化學(xué)教育，2023，44(19)：22-27化學(xué)聚集思想具有重要的學(xué)科價(jià)值，有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)聚集，以往的研究多聚焦在原子、分子的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，而忽視了聚集體（宏觀物體）的整體觀念和認(rèn)識(shí)。基于化學(xué)視角探究化學(xué)微觀粒子如何聚集為聚集體，是人類認(rèn)識(shí)宏觀世界的重要思維方式，也是創(chuàng)造新物質(zhì)、開發(fā)新材料的重要基礎(chǔ)。構(gòu)成聚集體物質(zhì)系統(tǒng)的最小功能性成分是什么

———聚集體物質(zhì)系統(tǒng)的組成構(gòu)成聚集體物質(zhì)系統(tǒng)的最小功能性成分是如何相互作用的

———聚集體物質(zhì)系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)聚集體物質(zhì)系統(tǒng)與其功能系統(tǒng)是如何關(guān)聯(lián)的———結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)化學(xué)聚集思想的內(nèi)涵81-1化學(xué)聚集思想周公度，段連運(yùn).結(jié)構(gòu)化學(xué)基礎(chǔ)（第5版）[M].北京大學(xué)出版社，2017：236-239李雪源，鄭長(zhǎng)龍等.化學(xué)聚集思想的內(nèi)涵及其教學(xué)價(jià)值[J].化學(xué)教育，2023，44(19)：22-27聚集態(tài)的認(rèn)識(shí)視角和認(rèn)識(shí)思路結(jié)構(gòu)化模型Q：如何描述和認(rèn)識(shí)龐大的聚集體？電子質(zhì)子中子原子核原子分子更大聚集體（超分子、晶體）91-1化學(xué)聚集思想陳光巨，魏銳，王磊.普通高中教科書

化學(xué)

選擇性必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)[M].101-1化學(xué)聚集思想討論：金剛石中的聚集單元是什么？基于相互作用視角，其聚集單元為2個(gè)碳原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成的結(jié)構(gòu)基元基于空間幾何視角，其聚集單元為金剛石晶胞Q：如何認(rèn)識(shí)金剛石結(jié)構(gòu)？李雪源，鄭長(zhǎng)龍等.化學(xué)聚集思想的內(nèi)涵及其教學(xué)價(jià)值[J].化學(xué)教育，2023，44(19)：22-27卓峻峭.立方金剛石和六方金剛石結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)和應(yīng)用[J].大學(xué)化學(xué)，2021，12.111-1基于化學(xué)聚集思想的分子結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)化認(rèn)識(shí)分子結(jié)構(gòu)原子間相互作用原子的空間分布鍵長(zhǎng)鍵角對(duì)稱性點(diǎn)群成鍵方式成鍵強(qiáng)度σ鍵、π鍵、大π鍵配位鍵單鍵、雙鍵、三鍵鍵能拓?fù)浣Y(jié)構(gòu)表征分子結(jié)構(gòu)的方法認(rèn)識(shí)分子結(jié)構(gòu)的方法VSEPR雜化軌道理論核磁紅外紫外XRD分子能量原子聚集形成分子

卓峻峭121-2-1大概念的闡釋《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版2020年修訂）》課標(biāo)前言P4課標(biāo)P5131-2-1大概念的闡釋新課標(biāo)：大概念反映學(xué)科本質(zhì)，具有高度概括性、統(tǒng)攝性和遷移應(yīng)用價(jià)值。依據(jù)認(rèn)識(shí)主體指向的不同，可以從化學(xué)學(xué)科、化學(xué)課程、化學(xué)學(xué)習(xí)三個(gè)層面構(gòu)建化學(xué)大概念的內(nèi)容體系，分別是化學(xué)學(xué)科大概念、化學(xué)主題大概念和化學(xué)基本觀念，它們之間的關(guān)系如右圖。畢華林.新課標(biāo)、新教材賦能新教學(xué).微信公眾號(hào)：創(chuàng)新人才培養(yǎng)研究院

/s/2UhClBLZ5U52-G6lJwLAOA141-2-1大概念的闡釋化學(xué)基本觀念是學(xué)生化學(xué)觀念核心素養(yǎng)的具體達(dá)成化學(xué)主題大概念起著承上啟下的重要作用畢華林.新課標(biāo)、新教材賦能新教學(xué).微信公眾號(hào)：創(chuàng)新人才培養(yǎng)研究院

/s/2UhClBLZ5U52-G6lJwLAOA化學(xué)家在認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化規(guī)律基礎(chǔ)上形成的學(xué)科思想觀點(diǎn)物質(zhì)微粒性化學(xué)變化能量化學(xué)學(xué)科大概念化學(xué)學(xué)科大概念與特定的化學(xué)學(xué)習(xí)主題內(nèi)容的融合，課標(biāo)中：化學(xué)科學(xué)本質(zhì)物質(zhì)的多樣性物質(zhì)的組成物質(zhì)的變化與轉(zhuǎn)化化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展化學(xué)主題大概念學(xué)生通過化學(xué)課程學(xué)習(xí)在頭腦中形成的對(duì)化學(xué)的總觀性的認(rèn)識(shí)：元素觀、微粒觀、變化觀、分類觀、實(shí)驗(yàn)觀、化學(xué)價(jià)值觀化學(xué)基本觀念151-2-2大概念的提取鄧峰，竇炳新.芻議化學(xué)大概念的提煉[J].化學(xué)教學(xué)，2023，45(8):7-14.基于已有化學(xué)大概念提煉直接遷移解構(gòu)遷移基于化學(xué)學(xué)科本質(zhì)提煉基于化學(xué)學(xué)科本體視角提煉基于化學(xué)基本觀念提煉基于學(xué)科認(rèn)識(shí)提煉……161-2-2大概念的提取王欽忠.用結(jié)構(gòu)化的教學(xué)內(nèi)容引導(dǎo)學(xué)生建構(gòu)知識(shí)——以高中化學(xué)“物質(zhì)的分類”教學(xué)為例[J].化學(xué)教學(xué).2023(04)：33-37171-2-2大概念的提取卓峻峭.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊中“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”觀念建構(gòu)教學(xué)探索[J].化學(xué)教學(xué)，2024，46(10):30-35.具體知識(shí)基本規(guī)律基本觀念（大概念）基本觀念（大概念）181-2-3大概念案例化學(xué)學(xué)科大概念是處于化學(xué)學(xué)科體系中心的、反映學(xué)科本質(zhì)的思想和觀念，具有高度概括性、廣泛遷移性和強(qiáng)解釋力等特征，能夠幫助學(xué)習(xí)者建構(gòu)化學(xué)觀念，形成化學(xué)學(xué)科思維方式和方法，樹立正確的科學(xué)價(jià)值觀。物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用物質(zhì)變化與能量物質(zhì)變化與轉(zhuǎn)化化學(xué)學(xué)科大概念胡先錦，孫棟梁.從學(xué)科大概念出發(fā)走向化學(xué)學(xué)科理解———以初中化學(xué)“蠟燭的故事”單元教學(xué)為例[J].化學(xué)教學(xué)，2023(11):39-44吳星.以大概念統(tǒng)領(lǐng)設(shè)計(jì)義務(wù)教育化學(xué)課程內(nèi)容——《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）》解讀（二）[J].化學(xué)教學(xué).2022(11):3-8概念層級(jí)關(guān)系大概念核心概念基本概念191-2-3大概念案例說明：“物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)”吳星.以大概念統(tǒng)領(lǐng)設(shè)計(jì)義務(wù)教育化學(xué)課程內(nèi)容——《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）》解讀（二）[J].化學(xué)教學(xué).2022(11):3-8多樣化的物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成、元素組成的，可從組成元素和構(gòu)成微粒的視角對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。核心概念物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)存在著必然的聯(lián)系，物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。核心概念原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，微粒具有一定的結(jié)構(gòu)、微粒間存在相互作用和一定的空間排列方式核心概念基于實(shí)驗(yàn)的證據(jù)推理和模型建構(gòu)是研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)和組成的常用方法。核心概念對(duì)物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的深入探索有助于人類發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新性質(zhì)和創(chuàng)造具有預(yù)期性質(zhì)的新物質(zhì)。核心概念201-2-3大概念案例說明：“物質(zhì)變化與能量”吳星.以大概念統(tǒng)領(lǐng)設(shè)計(jì)義務(wù)教育化學(xué)課程內(nèi)容——《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）》解讀（二）[J].化學(xué)教學(xué).2022(11):3-8物質(zhì)都具有能量，物質(zhì)及其變化都會(huì)朝著能量最低狀態(tài)發(fā)展。核心概念化學(xué)變化所伴隨的能量變化遵循能量守恒定律，通過化學(xué)變化可實(shí)現(xiàn)不同形式的能量轉(zhuǎn)化。核心概念通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)可定量測(cè)定化學(xué)變化中的能量變化，利用化學(xué)變化有效實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化需要化學(xué)科學(xué)技術(shù)的支持。核心概念通過化學(xué)變化貯存或釋放能量可幫助人類應(yīng)對(duì)能源危機(jī)，促進(jìn)新能源開發(fā)和應(yīng)用的發(fā)展。核心概念211-3方法導(dǎo)引——“模型”人教必修一P1722目錄1新的教學(xué)理念和思想2具體教學(xué)案例探討案例一：物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)案例二：分子組成與結(jié)構(gòu)

………3總結(jié)與反思23物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)：案例一

不溶于酸的Fe3O4邵傳強(qiáng),葉依叢.四氧化三鐵與酸反應(yīng)的文獻(xiàn)考證與實(shí)證研究[J].化學(xué)教育（中英文）,2021,42(21):94-99人教必修一P71類比遷移Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O1問題的提出2文獻(xiàn)考證24物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)：案例一

不溶于酸的Fe3O4邵傳強(qiáng),葉依叢.四氧化三鐵與酸反應(yīng)的文獻(xiàn)考證與實(shí)證研究[J].化學(xué)教育（中英文）,2021,42(21):94-993理論計(jì)算——熱力學(xué)分析4實(shí)驗(yàn)探究5研究結(jié)論討論與啟示根據(jù)FeO和Fe2O3的反應(yīng)性質(zhì)預(yù)測(cè)Fe3O4性質(zhì)的科學(xué)性？是“組成決定性質(zhì)”還是“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”？思考問題1：環(huán)烷烴是不飽和烴嗎？思考問題2：冰水混合物是混合物嗎？思考問題3：組成和結(jié)構(gòu)之間有何聯(lián)系？大概念（基本觀念）的發(fā)展性25分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：案例二

共軛結(jié)構(gòu)——1,3-丁二烯Q1：如何認(rèn)識(shí)/表征分子結(jié)構(gòu)（如鍵長(zhǎng)、鍵角）？構(gòu)成物質(zhì)的微粒存在一定空間結(jié)構(gòu)核心概念核磁共振紫外光譜紅外光譜焰色反應(yīng)X射線衍射（局限性）分子結(jié)構(gòu)是能量的載體能量是分子運(yùn)動(dòng)的動(dòng)力能級(jí)間變化時(shí)存在特征能量交換物質(zhì)結(jié)構(gòu)與能量概念原子核、電子、共價(jià)鍵存在能級(jí)概念

卓峻峭本原性認(rèn)識(shí)26分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：案例二

共軛結(jié)構(gòu)——1,3-丁二烯已知：碳碳單鍵154pm，碳碳雙鍵133pmQ1：如何表征分子結(jié)構(gòu)（如鍵長(zhǎng)）？Q2：如何用鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)分析成鍵結(jié)構(gòu)？基于事實(shí)的證據(jù)推理和模型建構(gòu)核心概念C2－C3間不是單純的單鍵，具有雙鍵的性質(zhì)原子間相互作用（成鍵）變化導(dǎo)致鍵長(zhǎng)變化概念27分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：案例二

共軛結(jié)構(gòu)——1,3-丁二烯Q1：如何表征分子結(jié)構(gòu)（如鍵長(zhǎng)）？Q2：如何用鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)分析成鍵結(jié)構(gòu)？Q3：是否具備形成多重鍵（如大π鍵）的條件？微粒間存在相互作用和一定的空間排列方式核心概念

相互平行的p軌道可“肩并肩”重疊形成π鍵概念

卓峻峭CCCC····28分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：案例二

共軛結(jié)構(gòu)——1,3-丁二烯Q1：如何表征分子結(jié)構(gòu)（如鍵長(zhǎng)）？Q2：如何用鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)分析成鍵結(jié)構(gòu)？Q3：是否具備形成多重鍵（如大π鍵）的條件？分子結(jié)構(gòu)決定分子性質(zhì)核心概念1,3-丁二烯與Br2可以發(fā)生1,2-加成和1,4-加成，氫化熱和折射率亦有變化……1,3-丁二烯性質(zhì)不同于單烯烴和孤立二烯烴概念Q4：多重鍵（如大π鍵）如何影響分子性質(zhì)？CCCC····認(rèn)識(shí)思路的結(jié)構(gòu)化29分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：案例二

共軛結(jié)構(gòu)——1,3-丁二烯物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)大概念C2－C3在一定溫度下能發(fā)生旋轉(zhuǎn)Q5：分子中最多/至少幾個(gè)原子共平面？物質(zhì)變化與能量大概念溫度影響分子結(jié)構(gòu)核心概念CCCC····30分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：案例三

原子相互作用——VSEPR回憶：如何分析一個(gè)原子的雜化類型？

卓峻峭討論：如何講解VSEPR和雜化軌道理論？雜化軌道理論和VSEPR的融合式教學(xué)分析碳原子周圍4個(gè)成鍵電子對(duì)在空間如何分布？思路：相互作用與能量事實(shí)：甲烷具有正

四面體結(jié)構(gòu)問題：碳原子價(jià)層軌道(2s、2p)如何成鍵才能形成正四面體結(jié)構(gòu)解決方案：碳原子價(jià)層軌道(2s、2p)重新組合為4個(gè)全同軌道，呈正四面體分布如何理解、講解？31分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：案例三

原子相互作用——VSEPRCH4中碳原子的雜化：形成甲烷分子的過程中，碳原子中原來能量相近的2s軌道與3個(gè)2p軌道將重新組合形成新的、能量相同的原子軌道。魯科版選必二49頁教學(xué)建議：使用豐富的網(wǎng)絡(luò)動(dòng)畫、圖片資源微信公眾號(hào)“氫劍”

32教學(xué)探討：從VSERP到等電子體

卓峻峭討論：要不要講等電子體？如何講等電子體？由VSEPR啟發(fā)產(chǎn)生等電子原理化學(xué)式價(jià)層電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模型空間構(gòu)型原子總數(shù)SO42－40正四面體正四面體5ClO4－40正四面體正四面體55CCl440正四面體正四面體O331正三角形V形3SO231正三角形V形33NO2－31正三角形V形33教學(xué)探索：VSEPR、雜化軌道理論和等電子體一體化

卓峻峭類型微粒（廣義等電子體/結(jié)構(gòu)相似微粒）中心原子價(jià)層電子VSEPR雜化軌道理論價(jià)層電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)模型空間結(jié)構(gòu)雜化軌道數(shù)雜化類型ICH4，NH4+SiCl4，SO42－，XeO440四面體四面體4sp3IINH3，H3O+PCl3，SOCl2，SO32－41四面體三角錐形4sp3IIIH2O，HClO，Cl2O，I3+42四面體V形4sp3IVCH2O，CO32－，COCl2，BF3，SO3(g)30平面三角形平面三角形3sp2VO3，SO2，NOCl，NO2－31平面三角形V形3sp2VICO2，SCN－，N3－，CN22－20直線形直線形2sp34教學(xué)探討：VSEPR的人教版方法和蘇教版方法

卓峻峭化學(xué)式人教版蘇教版成鍵電子對(duì)數(shù)(σ鍵)孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)總數(shù)中心原子價(jià)電子數(shù)配位原子貢獻(xiàn)價(jià)電子對(duì)數(shù)CO2202402SO2213603SO3(g)303603SO32－3146+2(負(fù)電荷)435教學(xué)探索：VSEPR深度教學(xué)的一般思路

卓峻峭CH4NH4＋、BH4－SiH4、CCl4CO2NO2SO2ClO2XeO2BF3NF3ClF3SiF4SF4XeF4SO2SO3SO32－SO42－知識(shí)結(jié)構(gòu)教材資料認(rèn)知結(jié)構(gòu)學(xué)科理解教學(xué)結(jié)構(gòu)基于學(xué)情設(shè)計(jì)Q：如何設(shè)計(jì)多中心分子中VSEPR的教學(xué)？36教學(xué)探討：VSEPR處理一些復(fù)雜問題

卓峻峭魯科選必二P56①電荷離域②鍵長(zhǎng)平均化③鍵角相等大π鍵37從知識(shí)結(jié)構(gòu)到認(rèn)知結(jié)構(gòu)、教學(xué)結(jié)構(gòu)：p-Π共軛及大Π鍵的表示卟啉環(huán)有26個(gè)π電子，是一個(gè)高度共軛的體系，并因此顯深色。38分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：案例四

原子相互作用機(jī)制——ClO2Q1：分析ClO2中心Cl原子雜化類型微粒間存在相互作用和一定的空間排列方式核心概念1個(gè)單電子，1對(duì)孤電子對(duì)，2對(duì)成鍵電子對(duì)價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）概念sp3

？

卓峻峭39分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：案例四

原子相互作用機(jī)制——ClO2Q2：分析ClO2中鍵長(zhǎng)和鍵角數(shù)據(jù)基于實(shí)驗(yàn)的證據(jù)推理和模型建構(gòu)核心概念

原子間相互作用（成鍵方式）影響鍵長(zhǎng)和鍵角概念ClO2分子具有V形結(jié)構(gòu)，O—Cl—O鍵角為116.5°，Cl—O鍵長(zhǎng)為149pm，比單鍵短些。

卓峻峭sp2雜化軌道雜化類型轉(zhuǎn)變40分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：案例四

原子相互作用機(jī)制——ClO2

卓峻峭學(xué)科認(rèn)識(shí)思路41分子結(jié)構(gòu)與能量：案例五

雜化類型轉(zhuǎn)變Q：分析甲酸中羥基氧原子、尿素中氮原子和苯酚中氧原子的雜化類型。sp3？sp3？sp3？信息呈現(xiàn)空間結(jié)構(gòu)→平面分子鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)→比普通的單鍵短鍵的旋轉(zhuǎn)→甲酸存在順反異構(gòu)化學(xué)性質(zhì)→苯酚中羥基活化苯環(huán)……證據(jù)推理上述氧原子、氮原子為sp2雜化(？)

卓峻峭42分子結(jié)構(gòu)與能量：案例五

雜化類型轉(zhuǎn)變思考討論：為什么是sp2而不是sp3？sp2雜化原子中未雜化p軌道能與相鄰π鍵形成大π鍵，而sp3雜化原子不行物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)物質(zhì)變化與能量大概念原子間相互作用聚集思想分子中形成大π鍵后能量更低更穩(wěn)定核心概念教學(xué)探索：大π鍵的結(jié)構(gòu)和符號(hào)N2CO········HCN····C2H4··C2H2····CO2····教學(xué)探索：大π鍵的結(jié)構(gòu)和符號(hào)——π-π共軛········································1,3-丁二烯1,3-丁二炔氰45教學(xué)探索：大π鍵的結(jié)構(gòu)和符號(hào)——p-π共軛2022年全國(guó)卷①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中，C的一個(gè)sp2

雜化軌道與Cl的3px軌道形成C-Cl

σ鍵，并且Cl的3pz軌道與C的2pz軌道形成3中心4電子的大π鍵(π34)。②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C-Cl鍵長(zhǎng)的順序是

，理由：(i)C的雜化軌道中s成分越多，形成的C-Cl鍵越強(qiáng)；(ii)

。46學(xué)科理解：辯證地認(rèn)識(shí)鍵長(zhǎng)鹵素原子與參與共軛情況對(duì)比討論：如何認(rèn)識(shí)p-π共軛？成鍵情況FClBrI與烷基成鍵137.9176.7193.8213.9與碳碳雙鍵成鍵133.3171.9189209.2與苯環(huán)成鍵132.8170185205與碳碳三鍵成鍵（127）163.5179.5199蘭氏化學(xué)手冊(cè).47學(xué)科理解：辯證地認(rèn)識(shí)鍵長(zhǎng)蘭氏化學(xué)手冊(cè).從知識(shí)結(jié)構(gòu)到認(rèn)知結(jié)構(gòu)、教學(xué)結(jié)構(gòu)：p-π共軛及大π鍵的表示討論：寫出以下微粒中大π鍵的符號(hào)。π22+p12=π34π78？π912π22+p12+p12=π46π5649對(duì)大π鍵的考查方式：知識(shí)記憶→素養(yǎng)發(fā)展例題1：如下反應(yīng)前后B－F鍵鍵長(zhǎng)

（填“變長(zhǎng)”“變短”或“不變”），原因是(i)B原子雜化軌道中s成分越多，形成的共價(jià)鍵越強(qiáng)；(ii)

。例題2：已知苯中大Π鍵可以表示為π66，則BF3中的大Π鍵可以表示為

。p10+p12+p12+p12=π4650分子結(jié)構(gòu)與能量：案例五

鍵的斷裂/形成與異構(gòu)體轉(zhuǎn)化平衡Q1：以下反應(yīng)有何特點(diǎn)？順反異構(gòu)轉(zhuǎn)化平衡分子結(jié)構(gòu)在不斷變化，受溫度影響核心概念物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)物質(zhì)變化與能量大概念原子間相互作用聚集思想原理、結(jié)構(gòu)和有機(jī)3個(gè)模塊融合

卓峻峭51課程體系再認(rèn)識(shí)：原理、結(jié)構(gòu)和有機(jī)3個(gè)模塊充分融合陳進(jìn)前.從發(fā)展角度理解選擇性必修課程——基于人教版普通高中化學(xué)選擇性必修教科書[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2024(1)：1-552分子結(jié)構(gòu)與能量：案例五

鍵的斷裂/形成與異構(gòu)體轉(zhuǎn)化平衡Q2：分子結(jié)構(gòu)與能量之間有何聯(lián)系？變化觀念與平衡思想溫度異構(gòu)體A異構(gòu)體B異構(gòu)體C

卓峻峭53晶體結(jié)構(gòu)與能量：案例六

原子聚集與相互作用——彈簧形變Q1：比較石墨和金剛石的能量。組成相同、結(jié)構(gòu)不同，原子間相互作用不同，能量不同核心概念物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)物質(zhì)變化與能量大概念原子間相互作用聚集思想Q2：比較等質(zhì)量石墨和金剛石完全燃燒放出熱量。54晶體結(jié)構(gòu)與能量：案例六

原子聚集與相互作用——彈簧形變Q3：酸溶壓縮彈簧問題（知乎）：宏觀辨識(shí)與微觀探析

卓峻峭做功W55教學(xué)探討：基本觀念/大概念/核心素養(yǎng)的教學(xué)價(jià)值討論情景1：氫氣球久置后變小情景2：塑料手套滲油宏觀辨識(shí)與微觀探析

卓峻峭認(rèn)識(shí)思路1：確認(rèn)氣球和手套無破損2：認(rèn)識(shí)到分子穿透氣球/手套3：可能穿過？如何穿過？4：空氣(N2、O2等)能否穿透氣球？速率？5：為何塑料手套只滲油而不滲水？6：不同材質(zhì)、厚度、工藝的高分子膜的微觀結(jié)構(gòu)特點(diǎn)……選擇性透過膜！56晶體結(jié)構(gòu)與能量：案例七

原子聚集與相互作用——淬火Q4：淬火和回火

卓峻峭思考：淬火的原理是什么？57晶體結(jié)構(gòu)與能量：案例七

原子聚集與相互作用——淬火

卓峻峭58晶體結(jié)構(gòu)與能量：案例八

原子聚集與能量——納米晶體Q5：如何理解鉛的晶粒大小與熔點(diǎn)的關(guān)系？

卓峻峭(教材解釋)納米晶體為什么會(huì)有不同于大塊晶體的特性呢？主要原因是晶體的表面積增大。呈現(xiàn)事實(shí)59晶體結(jié)構(gòu)與能量：案例八

原子聚集與能量——納米晶體Q5：如何理解鉛的晶粒大小與熔點(diǎn)的關(guān)系？

卓峻峭克服內(nèi)聚力做功“破壞了金屬鍵”宏觀辨識(shí)與微觀探析證據(jù)推理與模型認(rèn)知表面原子具有較高的能量（頂點(diǎn)＞棱＞面＞內(nèi)），較小尺寸的納米顆粒整體具有更高的能量48.8%78.4%Q:大晶粒是否會(huì)自發(fā)分散成小晶粒？《課程標(biāo)準(zhǔn)》P4060晶體結(jié)構(gòu)與能量：案例八

原子聚集與能量——納米晶體Q5：如何理解鉛的晶粒大小與熔點(diǎn)的關(guān)系？

卓峻峭聚集思想：?jiǎn)卧印{米微?！暧^物質(zhì)61晶體結(jié)構(gòu)與能量：案例八

原子聚集與能量——納米晶體Q6：如何理解納米金的粒徑與顏色的關(guān)系？

卓峻峭聚集思想單原子納米微粒宏觀物質(zhì)量變引起質(zhì)變結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)62晶體組成與結(jié)構(gòu)：案例九

原子聚集與幾何拓?fù)銺1：CaCO3與CaTiO3晶胞結(jié)構(gòu)相同嗎？

卓峻峭Ca2+Ti4+O2－63晶體組成與結(jié)構(gòu)：案例九

原子聚集與幾何拓?fù)銺2：如何認(rèn)識(shí)CaTiO3晶胞結(jié)構(gòu)？Q3：CaTiO3中的陰離子是？對(duì)比CaCO3Ca2+Ti4+O2－64晶體組成與結(jié)構(gòu)：案例九

原子聚集與幾何拓?fù)銺4：如何理解CaTiO3晶體結(jié)構(gòu)？[TiO6]八面體共頂點(diǎn)形成三維結(jié)構(gòu)[NaCl6]八面體[ClNa6]八面體65晶體組成與結(jié)構(gòu)：案例九

原子聚集與幾何拓?fù)洹嗝骟w多面體視角下的晶體結(jié)構(gòu)圖3-20天然氣水合物示意圖P80P8166晶體組成與結(jié)構(gòu)：案例九

原子聚集與幾何拓?fù)洹嗝骟w多面體視角下的晶體結(jié)構(gòu)P9167晶體組成與結(jié)構(gòu)：案例九

原子聚集與幾何拓?fù)洹嗝骟w多面體視角下的晶體結(jié)構(gòu)68晶體組成與結(jié)構(gòu)：案例九

原子聚集與幾何拓?fù)洹嗝骟w多面體視角下的晶體結(jié)構(gòu)Fe3O469晶體組成與結(jié)構(gòu)：案例九

原子聚集與幾何拓?fù)洹鴺?biāo)Q5：如何寫出金剛石晶胞中原子坐標(biāo)？位置序號(hào)坐標(biāo)頂點(diǎn)/(0,0,0)面心/(0.5,0.5,0)/(0,0.5,0.5)/(0.5,0,0.5