高一化學(xué)人教版必修一課件：第3章 金屬及其化合物 第2節(jié) 第2課時(shí)

第三章

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第2課時(shí)鋁的重要化合物正確認(rèn)識(shí)氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，會(huì)書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，能夠用化學(xué)方程式或離子方程式表示Al3＋、

和Al(OH)3之間的相互轉(zhuǎn)化。學(xué)習(xí)目標(biāo)定位內(nèi)容索引一氧化鋁二氫氧化鋁當(dāng)堂檢測(cè)三Al3＋、

和Al(OH)3間的相互轉(zhuǎn)化一氧化鋁1.氧化鋁是一種白色固體，

溶于水，熔沸點(diǎn)

、硬度

的物質(zhì)，可用來(lái)制造

、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。2.氧化鋁是一種兩性氧化物，既能與酸(如鹽酸)反應(yīng)，又能與堿(如NaOH溶液)反應(yīng)。(1)氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，離子方程式是

。(2)氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，離子方程式是

。答案導(dǎo)學(xué)探究難高大耐火坩堝Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2OAl2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O＋H2OAl2O3＋2NaOH

===2NaAlO2Al2O3＋2OH－===

＋H2O1.下列說(shuō)法正確的是(

)A.Al2O3難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是Al(OH)3對(duì)應(yīng)的氧化物B.因?yàn)锳l2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C.Al2O3能跟所有的酸、堿溶液反應(yīng)D.Al2O3能跟強(qiáng)的酸、堿溶液反應(yīng)活學(xué)活用D12解析答案2.氧化鋁的熔點(diǎn)很高，常用于制造耐火材料，例如制作耐火坩堝。下列操作不能在氧化鋁坩堝中進(jìn)行的是(

)A.加熱使CuSO4·5H2O失水

B.加熱使KMnO4分解C.加熱熔化燒堿

D.加熱分解堿式碳酸銅解析氧化鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，所以用氧化鋁材料制作的坩堝不能在強(qiáng)堿或強(qiáng)酸條件下使用。A、B、D選項(xiàng)均為加熱鹽類操作，且在操作過(guò)程中都沒(méi)有強(qiáng)堿性、強(qiáng)酸性物質(zhì)生成。C返回12解析答案二氫氧化鋁導(dǎo)學(xué)探究1.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的方法：在試管中加入10mL0.5mol·L－1的硫酸鋁溶液，逐滴加入氨水至過(guò)量。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

；反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4，離子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。2.將上述反應(yīng)得到的沉淀分別裝在三支試管中：在第一支試管中滴加2mol·L－1的鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是

；在第二支試管中滴加2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是

；在第三支試管中滴加氨水，觀察到的現(xiàn)象是

。產(chǎn)生白色膠狀沉淀白色沉淀逐漸溶解白色沉淀逐漸溶解沉淀無(wú)變化(或不溶解)答案+4相關(guān)視頻3.十二水合硫酸鋁鉀(1)化學(xué)式：

。(2)物理性質(zhì)：無(wú)色晶體，可溶于水。(3)用途：作凈水劑，原因是其在水中生成

可以和懸浮在水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來(lái)。KAl(SO4)2·12H2O氫氧化鋁膠體答案氫氧化鋁的性質(zhì)(1)Al(OH)3是一種不溶于水的白色膠狀物質(zhì)。(2)氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，生成

，所以氫氧化鋁具有

。氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3＋OH－===

＋2H2O。(3)實(shí)驗(yàn)室利用可溶性鋁鹽(如AlCl3)制備Al(OH)3，應(yīng)選用氨水，而不用NaOH溶液。歸納總結(jié)鹽和水兩性答案相關(guān)視頻(4)氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解，化學(xué)方程式是2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。(5)Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種，由于其堿性不強(qiáng)，不至于對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈刺激或腐蝕作用。3.下列操作中最終可以得到Al(OH)3的是(

)A.Al2O3和水混合加熱B.Al和水反應(yīng)C.過(guò)量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D.過(guò)量的氨氣通入到AlCl3溶液中活學(xué)活用34解析答案解析Al2O3和Al都不能和水反應(yīng)，過(guò)量的NaOH溶液與AlCl3反應(yīng)生成NaAlO2、NaCl和H2O。D4.下列物質(zhì)①Al

②NaHCO3

③Al2O3

④Mg(OH)2

⑤Al(OH)3中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是(

)A.①②③⑤ B.①④⑤C.②③⑤ D.①③④解析Al既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，但不是化合物；Mg(OH)2只能與鹽酸反應(yīng)；NaHCO3、Al2O3、Al(OH)3三種物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)。C返回解析答案34三Al3＋、和Al(OH)3間的相互轉(zhuǎn)化導(dǎo)學(xué)探究1.在氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開(kāi)始時(shí)觀察到的現(xiàn)象是

，反應(yīng)的離子方程式是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液至足量，觀察到的現(xiàn)象是

，反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3＋OH－===

＋2H2O，最終得到的溶液是

。白色沉淀，并不斷增多產(chǎn)生淀不斷減少，最后完全消失白色沉NaAlO2(NaCl)溶液答案2.在偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，開(kāi)始時(shí)觀察到的現(xiàn)象是

，反應(yīng)的離子方程式是

＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；繼續(xù)加入鹽酸至足量，觀察到的現(xiàn)象是

，反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，最終得到的溶液是

。3.向偏鋁酸鈉溶液中，持續(xù)不斷地通入CO2，觀察到的現(xiàn)象是

，反應(yīng)的離子方程式：

＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋

。產(chǎn)生白色沉淀，并不斷增多白色沉淀不斷減少，最后完全消失AlCl3(NaCl)溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不斷增多答案歸納總結(jié)1.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaAlO2溶液中滴加鹽酸的比較

試劑內(nèi)容向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量向NaAlO2溶液中加入鹽酸至過(guò)量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失反應(yīng)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===

＋2H2O

＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O圖像2.在利用NaAlO2制備Al(OH)3時(shí)，應(yīng)通入CO2，而不選用鹽酸或硫酸?；顚W(xué)活用5.向用HCl酸化過(guò)的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，圖中能正確表示這個(gè)反應(yīng)的是(

)56解析答案解析向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，先生成白色沉淀，再加入NaOH溶液，沉淀逐漸溶解，最后完全消失，生成1molAl(OH)3需3molNaOH，溶解1molAl(OH)3需1molNaOH。NaOH的用量應(yīng)是3∶1，A、B錯(cuò)誤，用鹽酸酸化過(guò)的AlCl3溶液中含有酸，加入NaOH溶液先中和溶液中的酸，然后才生成Al(OH)3沉淀，故C也是錯(cuò)誤的。答案

D566.(1)用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，當(dāng)Al3＋的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比(以下均填物質(zhì)的量之比)為_(kāi)_______時(shí)，Al(OH)3沉淀量最多；________時(shí)，Al(OH)3全部溶解；________或________時(shí)，Al(OH)3沉淀量為最多沉淀量的一半。解析答案56答案1∶3

1∶4

2∶3

2∶756解析答案561∶11∶42∶12∶5學(xué)習(xí)小結(jié)鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系返回當(dāng)堂檢測(cè)1243解析答案1.關(guān)于Al2O3的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)A.Al2O3可以通過(guò)分解反應(yīng)和化合反應(yīng)制得B.Al2O3是兩性氧化物C.Al2O3薄膜非常致密，可用鋁制容器盛放HCl溶液和NaOH溶液等D.擦去表面氧化膜的鋁條，在酒精燈上灼燒時(shí)，熔化的鋁不會(huì)滴落下來(lái)5612435Al2O3與酸、堿反應(yīng)后都生成鹽和水，所以是兩性氧化物，B正確；

Al2O3能與HCl、NaOH反應(yīng)，故HCl、NaOH溶液不能盛放在鋁制容器中，C錯(cuò)誤；擦去氧化膜的鋁條，在酒精燈上加熱時(shí)，由于鋁很活潑，迅速與O2反應(yīng)又生成一層氧化鋁薄膜，包在熔化的鋁的外面，氧化鋁的熔點(diǎn)高，使得鋁不會(huì)滴落下來(lái)，D正確。答案C612432.某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向該溶液中逐滴加入0.5mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，則可判斷原溶液中(

)A.有Mg2＋，沒(méi)有Al3＋B.有Al3＋，沒(méi)有Mg2＋C.有Mg2＋和Al3＋D.有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋解析答案561243解析由圖可以看出，當(dāng)加入NaOH溶液時(shí)，馬上就有沉淀產(chǎn)生(由原點(diǎn)開(kāi)始)，可確定溶液中無(wú)大量H＋；產(chǎn)生的沉淀有部分可以溶解，可證明溶液中一定有Mg2＋和Al3＋。答案

C5612433.下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是(

)A.Al(OH)3是兩性氫氧化物，加熱易分解B.Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C.Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素D.Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸解析答案5解析Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于酸，也能溶于NaOH、KOH等強(qiáng)堿，但Al(OH)3不能溶于氨水等弱堿，加熱易分解。D64.下列操作中最終可以得到Al(OH)3的是(

)A.Al2O3和水混合加熱B.過(guò)量的稀HCl加入到NaAlO2溶液中C.過(guò)量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D.過(guò)量的氨氣通入到AlCl3溶液中1243解析答案5解析Al2O3不能與水反應(yīng)，過(guò)量的NaOH溶液與AlCl3反應(yīng)生成NaAlO2。D65.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是(

)A.Al B.Al(OH)3C.AlCl3 D.Al2O3解析答案12435A66.A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式。A：________，B：________，乙：________，丁：________。124356(2)寫(xiě)