黑龍江省雙城市兆麟中學(xué)2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期3月模擬測(cè)試化學(xué)試題試卷含解析

黑龍江省雙城市兆麟中學(xué)2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期3月模擬測(cè)試化學(xué)試題試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86，如果分子中含有3個(gè)-CH3、2個(gè)-CH2-和1個(gè)，則該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．9種 B．8種 C．5種 D．4種2、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數(shù)為0.15NAC．加熱條件下，1molFe投入足量的濃硫酸中，生成NA個(gè)SO2分子D．0.1molNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA3、某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．灼燒海帶：B．將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)：C．制備Cl2，并將I-氧化為I2：D．以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：4、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則X離子可能為所含離子NO3—SO42—H+X濃度mol/L2121A．Cl— B．Ba2+ C．Fe2+ D．Mg2+5、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：己知:化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/kJ?mol-1412348612436根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算上述反應(yīng)的△H（kJ?mol-1）（）A．-124 B．+124 C．+1172 D．-10486、杜瓦苯()與苯互為同分異構(gòu)體，則杜瓦苯A．最簡(jiǎn)式是CH2 B．分子中所有原子共平面C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．是CH2=CH-CH=CH2的同系物7、最近“垃圾分類”成為熱詞，備受關(guān)注。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，回收可變廢為寶B．廢棄金屬易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，可掩埋處理C．廢棄熒光燈管含有重金屬，屬于有害垃圾D．廢棄磚瓦和陶瓷垃圾，屬于硅酸鹽材質(zhì)8、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B．氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3C．ZWY是離子化合物，其水溶液中只存在電離平衡D．單質(zhì)熔點(diǎn)：X<Y9、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是A．Cl2通入Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入NaHS溶液中10、常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說(shuō)法不正確的是()A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小B．在M點(diǎn)時(shí)，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molC．隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大D．當(dāng)n(NaOH)＝0.1mol時(shí)，c(Na＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)11、科學(xué)家采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種制取氯氣的新工藝方案，裝置如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)過(guò)程中需要不斷補(bǔ)充Fe2+B．陽(yáng)極反應(yīng)式是2HCl-2e-=Cl2+2H+C．電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗標(biāo)況下氧氣5.6LD．電解總反應(yīng)可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）12、鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價(jià)態(tài)為＋3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色。現(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：在上述實(shí)驗(yàn)條件下，下列結(jié)論正確的是A．BiO3-的氧化性強(qiáng)于MnO4-B．H2O2被高錳酸根離子還原成O2C．H2O2具有氧化性，能把KI氧化成I2D．在KI-淀粉溶液中滴加鉍酸鈉溶液，溶液一定變藍(lán)色13、如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700—900℃時(shí)，O2—可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（）A．電池內(nèi)的O2—由電極甲移向電極乙B．電池總反應(yīng)為N2H4+2O2＝2NO+2H2OC．當(dāng)甲電極上有1molN2H4消耗時(shí)，標(biāo)況下乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)D．電池外電路的電子由電極乙移向電極甲14、25℃時(shí)，用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線B．pH=7時(shí)，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等C．V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-)15、化學(xué)與生活、環(huán)境、科技等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溫室效應(yīng)導(dǎo)致海水的酸度增大，貝殼類生物的生存將會(huì)受到威脅B．植物油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，長(zhǎng)時(shí)間放置的植物油會(huì)因水解而變質(zhì)C．常溫下用3體積乙醇與1體積蒸餾水配制成的混合液，可以滅活新型冠狀病毒D．白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO2的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化16、X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族；原子半徑X小于Y；X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述正確的是A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞YB．Y和Z可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性同周期元素中最強(qiáng)D．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)17、pH=0的某X溶液中，除H+外，還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量X溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)判斷不正確的是（）A．生成氣體A的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OB．生成沉淀H

的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C．溶液X中一定沒(méi)有的離子僅為：CO32-、Ba2+D．溶液X中一定含有的離子是：

H+、Fe2+、SO42-、NH4+、

Al3+18、下列關(guān)于有機(jī)物1－氧雜－2，4－環(huán)戊二烯()的說(shuō)法正確的是()A．與互為同系物B．二氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))C．所有原子都處于同一平面內(nèi)D．1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗5molO219、化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白劑，又可作消毒劑B．硅膠可用作催化劑的載體，但不可用作干燥劑C．常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因?yàn)殇X與濃硫酸不反應(yīng)D．明礬可作凈水劑，是因?yàn)槠淙苡谒婋x出的Al3+具有強(qiáng)吸附性20、下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途不存在因果關(guān)系的是A．膠體具有電泳的性質(zhì)，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作豆腐B．醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，用醋酸溶液清除熱水器中的水垢C．小蘇打受熱易分解，在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點(diǎn)D．氧化鋁熔點(diǎn)高，可作耐高溫材料21、圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)裝置的一部分。下列說(shuō)法中不正確的是A．a(chǎn)極應(yīng)與X連接B．N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2時(shí)，則a電極增重64gC．不論b為何種電極材料，b極的電極反應(yīng)式一定為2Cl－－2e－=Cl2↑D．若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應(yīng)為：CH3CHO＋3H2O－10e－=2CO2↑＋10H＋22、將足量SO2氣體通入下列各組溶液中，所含離子還能大量共存的是（）A．Ba2+、Ca2+、Br﹣、Cl﹣ B．CO32﹣、SO32﹣、K+、NH4+C．Na+、NH4+、I﹣、HS﹣ D．Na+、Ca2+、ClO﹣、NO3﹣二、非選擇題(共84分)23、（14分）某合金X由常見(jiàn)的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):根據(jù)上述信息,回答下列問(wèn)題:(1)合金X的化學(xué)式為_(kāi)_______。(2)用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:_______(3)寫(xiě)出336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______24、（12分）聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、納米、液晶、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應(yīng)條件略去）。已知:i、ii、iii、CH3COOH+CH3COOH(R代表烴基)（1）A所含官能團(tuán)的名稱是________。（2）①反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（3）②反應(yīng)的反應(yīng)類型是________。（4）I的分子式為C9H12O2N2，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。（5）K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，③的化學(xué)方程式是________。（6）1molM與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成4molCO2，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。（7）P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律．（提出猜想）小組提出如下4種猜想：甲：Mg(NO3)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2?。篗gO、NO2、N2(1)查閱資料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________．(2)實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是____________．（實(shí)驗(yàn)操作）(3)設(shè)計(jì)如圖裝置，用氮?dú)馀疟M裝置中空氣，其目的是___________；加熱Mg(NO3)2固體，AB裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：____________，說(shuō)明有Mg(NO3)2固體分解了，有NO2生成．(4)有同學(xué)提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗(yàn)是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，其作用是：____________(5)小組討論后認(rèn)為即便通過(guò)C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗(yàn)，因?yàn)椋篲___________，改進(jìn)的措施是可在亞硫酸鈉溶液中加入____________．(6)上述系列改進(jìn)后，如果分解產(chǎn)物中有O2存在，排除裝置與操作的原因，未檢測(cè)到的原因是____________．(用化學(xué)方程式表示)26、（10分）氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究它們的某些性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一：認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，并測(cè)定電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)。(1)使圖中裝置Ⅱ產(chǎn)生噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________________________。(2)噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水(假如裝置的氣密性良好)，原因是______。用___________(填儀器名稱)量取25.00mL噴泉實(shí)驗(yàn)后的氨水至錐形瓶中，用0.0500mol·L－1的鹽酸測(cè)定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是__________(填字母)。A．應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑B．當(dāng)pH＝7.0時(shí)，氨水與鹽酸恰好中和C．酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低D．當(dāng)pH＝11.0時(shí)，K(NH3·H2O)約為2.2×10－5實(shí)驗(yàn)二：擬用如下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)。(3)A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。(4)上圖中的裝置連接順序?yàn)棰賍________②_________③_________(用大寫(xiě)字母表示)。若按照正確順序連接實(shí)驗(yàn)裝置后，則整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的主要缺點(diǎn)是________。(5)寫(xiě)出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途：___________________________________。(6)反應(yīng)完成后，F(xiàn)裝置中底部有固體物質(zhì)生成。請(qǐng)利用該固體物質(zhì)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明NH3·H2O為弱堿(其余實(shí)驗(yàn)用品自選)：___________________________________。27、（12分）（三草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，可用于攝影和藍(lán)色印刷，110℃失去結(jié)晶水，230℃分解。某化學(xué)研究小組對(duì)受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)I：探究實(shí)驗(yàn)所得的氣體產(chǎn)物，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，部分裝置可重復(fù)使用）。（1）實(shí)驗(yàn)室常用飽和和飽和的混合液制，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。（2）裝置的連接順序?yàn)椋篈→__→__→__→__→__→F（填各裝置的字母代號(hào)）。（3）檢查裝置氣密性后，先通一段時(shí)間，其目的是________，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通至常溫，其目的是__________。（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物____（填化學(xué)式）。（實(shí)驗(yàn)二）分解產(chǎn)物中固體成分的探究（5）定性實(shí)驗(yàn)：經(jīng)檢驗(yàn)，固體成分含有。定量實(shí)驗(yàn)：將固體產(chǎn)物加水溶解、過(guò)濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實(shí)驗(yàn)操作，需要用到下列儀器中的__________（填儀器編號(hào)）。設(shè)計(jì)下列三種實(shí)驗(yàn)方案分別對(duì)該含鐵樣品進(jìn)行含量的測(cè)定（甲方案）（乙方案）（丙方案）你認(rèn)為以上方案中可以確定樣品組成的有_____________方案。（6）經(jīng)測(cè)定產(chǎn)物中，寫(xiě)出分解的化學(xué)方程式_________。28、（14分）氫原子是最輕的原子，人們?cè)A(yù)言它可能是所有元素之母。碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。按要求回答：（1）宇宙中含量最多的元素是氫和______?；鶓B(tài)碳原子的核外電子占有______個(gè)原子軌道。（2）光化學(xué)煙霧中除了含有NOx外，還含有HCOOH、（PAN）等二次污染物。①PAN中C的雜化方式有______。1molPAN中含有的σ鍵數(shù)目為_(kāi)_____。組成PAN的元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開(kāi)_____。②相同壓強(qiáng)下，HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3______（填“高”或“低”），（3）水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。請(qǐng)畫(huà)出H5O2的結(jié)構(gòu)式：______。（4）硅和碳在同一主族。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖（即俯視圖），其中O原子略去，Si原子旁標(biāo)注的數(shù)字表示每個(gè)Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB之間的距離是______nm。（d的單位為nm）29、（10分）聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：已知：①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如圖所示：②③回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱是________________。（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________________。（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________________。（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。（5）同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有____種(不含立體結(jié)構(gòu))；寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②發(fā)生發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)（6）參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)制備的合成路線：__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

某烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為86，則該烷烴中含有碳原子數(shù)目為：N==6，為己烷；3個(gè)-CH3、2個(gè)-CH2-和1個(gè)，則該己烷分子中只能含有1個(gè)支鏈甲基，不會(huì)含有乙基，其主鏈含有5個(gè)C，滿足條件的己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：①CH3CH(CH3)CH2CH2CH3，②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，其中①分子中含有5種位置不同的H，即含有一氯代物的數(shù)目為5；②分子中含有4種位置不同的H，則其一氯代物有4種，所以該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有：5+4=9種。故選A.。烴的等效氫原子有幾種，該烴的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷烴的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時(shí)，可以采用一定一動(dòng)法，即先固定一個(gè)原子，移動(dòng)另一個(gè)原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個(gè)原子的位置，移動(dòng)另一個(gè)原子進(jìn)行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書(shū)寫(xiě)過(guò)程中，要特別注意防止重復(fù)和遺漏。2、D【解析】

A．Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)H2O+Cl2HCl+HClO，是一個(gè)可逆反應(yīng)，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合，發(fā)生的反應(yīng)有：2NO+O2==2NO2，2NO2N2O4，所以混合后的氣體分子數(shù)小于0.15NA，B錯(cuò)誤；C．加熱條件下，F(xiàn)e與足量的濃硫酸反應(yīng)生成+3價(jià)的鐵離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol，根據(jù)得失電子守恒，應(yīng)生成NA個(gè)SO2分子，C錯(cuò)誤；D．0.1molNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉中氧元素即被氧化又被還原，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D正確，答案選D。3、B【解析】

A.灼燒需在坩堝中進(jìn)行，不能選燒杯，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)采用過(guò)濾操作，過(guò)濾需要玻璃棒引流，圖中操作科學(xué)規(guī)范，B項(xiàng)正確；C.制備Cl2，并將I-氧化為I2，除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該用飽和食鹽水，尾氣需用氫氧化鈉吸收，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Na2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，因S2O32-的水解使溶液呈現(xiàn)堿性，所以滴定時(shí)Na2S2O3應(yīng)該放在堿式滴定管中，而不是酸式滴定管，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D項(xiàng)，選擇酸堿滴定管一方面要考慮實(shí)際的反應(yīng)所需的環(huán)境，另一方面要考慮標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸堿性。如高錳酸鉀溶液在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，需選擇酸式滴定管；而本題的硫酸硫酸鈉還原碘單質(zhì)時(shí)，考慮到標(biāo)準(zhǔn)溶液的水解來(lái)選擇堿式滴定管。此外，學(xué)生要牢記儀器的構(gòu)造，會(huì)區(qū)分酸式滴定管與堿式滴定管。4、D【解析】

溶液（體積為1L）中的陰離子帶電荷數(shù)為2mol/L×1+1mol/L×2=4，氫離子帶正電荷數(shù)為2mol/L×1=2，根據(jù)溶液呈電中性原則，則X為陽(yáng)離子，且?guī)щ姾蓴?shù)為2，只有Ba2+、Fe2、Mg2+三種離子可選；而在酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠氧化鐵離子，不能共存，硫酸根離子與鋇離子產(chǎn)生沉淀，不能大量共存，只有鎂離子在上述溶液中大量共存，故答案選D。5、B【解析】反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差，故△H=（5×412+348-3×412-612-436）kJ?mol-1=+124kJ?mol-1，故選B。點(diǎn)睛：解題關(guān)鍵是明確有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)，搞清斷裂與形成的化學(xué)鍵及鍵數(shù)，反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差。6、C【解析】

A.的分子式為C6H6，最簡(jiǎn)式是CH，故A錯(cuò)誤；B.不是平面結(jié)構(gòu)，中間連四個(gè)單鍵的碳，類似甲烷的碳，周圍的四個(gè)原子不共面，分子中不是所有的原子都共面，故B錯(cuò)誤；C.中有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D.CH2=CH-CH=CH2的分子式為：C4H6，的分子式為C6H6，兩者的組成不相似，其兩者之間相差的不是若干個(gè)-CH2，不是同系物，故D錯(cuò)誤；正確答案是C。C選注意能和酸性高錳酸鉀反應(yīng)的基團(tuán)：碳碳雙鍵，碳碳三鍵，-OH（醇，酚等），-CHO，C=O，含側(cè)鏈的苯環(huán)。7、B【解析】

A.垃圾是放錯(cuò)地方的資源，回收可變廢為寶，說(shuō)法合理，故A正確；B.廢棄的金屬易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，掩埋處理很容易造成污染，故B錯(cuò)誤；C.廢棄熒光燈管中含有重金屬，屬于有害垃圾，故C正確；D.廢棄磚瓦和陶瓷垃圾，屬于硅酸鹽材質(zhì)，故D正確；故選B。8、B【解析】

向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣味的氣體為硫化氫，說(shuō)明為硫氫化鉀溶液，則W、Y、Z分別為氫、硫、鉀。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12，X與Y的電子層數(shù)相同，X為硅元素。A.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)>r(X)>r(Y)>r(W)，故錯(cuò)誤；B.硅酸為弱酸，亞硫酸為弱酸，但亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，碳酸比硅酸強(qiáng)，故酸性順序H2SiO3<H2SO3，故正確；C.硫氫化鉀是離子化合物，其完全電離，但其電離出的硫氫根離子既能電離、也能水解，存在電離平衡和水解平衡，故錯(cuò)誤；D.硅形成原子晶體，硫形成分子晶體，所以硅的熔點(diǎn)高于硫，故錯(cuò)誤。故選B。9、B【解析】

A、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，所以有氣體產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B、氯化鈣和二氧化碳不符合離子發(fā)生反應(yīng)的條件，故不發(fā)生反應(yīng)，溶液不會(huì)變渾濁，所以無(wú)現(xiàn)象，B正確；C、NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應(yīng)，故開(kāi)始沒(méi)有沉淀，等硝酸全部反應(yīng)完全后，再與硝酸銀反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，再繼續(xù)通入氨氣會(huì)生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會(huì)減少，直至最終沒(méi)有沉淀，反應(yīng)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH（銀氨溶液），C錯(cuò)誤；D、SO2通入NaHS溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成淡黃色固體，D錯(cuò)誤；故選B。10、C【解析】A．M點(diǎn)是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到氯化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時(shí)水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，A正確；B．在M點(diǎn)時(shí)溶液中存在電荷守恒，n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n(OH-)-n(H+)=0.05+n（Na+）-n（Cl-）=（a-0.05）mol，B正確；C．銨根離子水解顯酸性，結(jié)合水解平衡常數(shù)分析，c(H+)×c(NH3·H2O)/c(NH4+)×c(NH3·H2O)=Kh/c(NH3·H2O)，隨氫氧化鈉固體加入，反應(yīng)生成一水合氨濃度增大，平衡常數(shù)不變，則c(H+)/c(NH4+)減小，C錯(cuò)誤；D．向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，當(dāng)n（NaOH）=0.1mol時(shí)，恰好反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，根據(jù)物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D正確；答案選C。11、A【解析】

HCl在陽(yáng)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Cl2和H+，F(xiàn)e3+在陰極得電子，還原成Fe2+，F(xiàn)e2+、H+、O2反應(yīng)生成Fe3+和H2O，F(xiàn)e2+、Fe3+在陰極循環(huán)?！驹斀狻緼．由分析可知，F(xiàn)e2+在陰極循環(huán)，無(wú)需補(bǔ)充，A錯(cuò)誤；B．HCl在陽(yáng)極失電子得到Cl2和H+，電極反應(yīng)式為：2HCl-2e-=Cl2+2H+，B正確；C．根據(jù)電子得失守恒有：O2～4e-，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗0.25mol氧氣，標(biāo)況下體積為5.6L，C正確；D．由圖可知，反應(yīng)物為HCl(g)和O2(g)，生成物為H2O(g)和Cl2(g)，故電解總反應(yīng)可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，D正確。答案選A。12、A【解析】

A.向無(wú)色硫酸錳(MnSO4)溶液中加入適量無(wú)色鉍酸鈉(NaBiO3)溶液，充分反應(yīng)后溶液變?yōu)樽霞t色，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生了MnO4-，Mn元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化為MnO4-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知BiO3-的氧化性強(qiáng)于MnO4-，A正確；B.向該紫色溶液中加入過(guò)量H2O2，溶液的紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明產(chǎn)生了O2，氧元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，則H2O2被高錳酸根離子氧化成O2，B錯(cuò)誤；C.向溶液中加入適量KI-淀粉溶液，溶液緩慢變?yōu)樗{(lán)色，可能是H2O2將KI氧化為I2，也可能是Mn2+作催化劑使H2O2分解產(chǎn)生的O2將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，C錯(cuò)誤；D.鉍酸鈉具有強(qiáng)的氧化性，可以將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，也可以將KI氧化為KIO3，因此溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。13、C【解析】

該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O，故電極甲作負(fù)極，電極乙作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O2-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結(jié)合離子的移動(dòng)方向、電子的方向分析解答?！驹斀狻緼.放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即O2?由電極乙移向電極甲，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)，負(fù)極上反應(yīng)生成氮?dú)猓瑒t電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2↑+2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2↑+2H2O可知，當(dāng)甲電極上有1molN2H4消耗時(shí)，乙電極上有1molO2被還原，所以標(biāo)況下乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.電池外電路的電子從電源的負(fù)極流向正極，即由電極甲移向電極乙，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14、C【解析】

A．鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，濃度相同時(shí)鹽酸的pH較小；B．濃度、體積相等時(shí)，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性；C．V（NaOH）=10.00mL時(shí)，反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，溶液呈酸性；D．V（NaOH）=20.00mL時(shí)，反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉、氯化鈉溶液，醋酸根離子部分水解，則醋酸根離子濃度較小?！驹斀狻緼．根據(jù)圖示可知，Ⅰ的起始pH較大，Ⅱ的起始pH較小，則Ⅰ表示的是醋酸，Ⅱ表示鹽酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱酸，溶液體積相同時(shí)，醋酸和氯化氫的物質(zhì)的量相等，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性；若pH=7時(shí)，醋酸消耗的NaOH溶液體積應(yīng)該稍小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．V（NaOH）=10.00mL時(shí)，反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），反應(yīng)后溶液中離子濃度大小為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），選項(xiàng)C正確；D．V（NaOH）=20.00mL時(shí)，兩溶液都恰好反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaCl溶液，由于醋酸根離子部分水解，則兩溶液中c（CH3COO-）＜c（Cl-），選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。15、B【解析】

A．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能與碳酸鈣反應(yīng)，所以珊瑚、貝殼類等生物的生存將會(huì)受到威脅，故A正確；B．植物油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，長(zhǎng)時(shí)間放置會(huì)被氧化而變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．常溫下用3體積乙醇與1體積蒸餾水配制成的混合液中酒精含量約為75%，即醫(yī)用酒精，可以殺菌消毒，故C正確；D．二氧化硫具有還原性，可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，故D正確；故答案為B。16、B【解析】

由題意可以推斷出元素X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S。A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性W(S)＜Y(O)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S＜H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.Y和Z可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物Na2O2，選項(xiàng)B正確；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，Cl非金屬性強(qiáng)于S，所以HClO4是該周期中最強(qiáng)的酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.原子半徑的大小順序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。17、C【解析】

強(qiáng)酸性溶液X，則溶液中不存在弱酸根離子CO32-，溶液和硝酸鋇溶液反應(yīng)生成沉淀C，則溶液中存在SO42-，不存在和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+，C是BaSO4；酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存，加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體，則溶液中存在Fe2+，不存在NO3-，A是NO；溶液B中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液時(shí)，產(chǎn)生氣體D，則溶液中含有NH4+，D是NH3，產(chǎn)生沉淀F是Fe（OH）3，溶液E通入過(guò)量二氧化碳時(shí)產(chǎn)生沉淀H和溶液G，則溶液X中存在Al3+，沉淀H是Al（OH）3，溶液G是NaHCO3，；綜上所述，原溶液X中含有的離子為：H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+?！驹斀狻緼．溶液X中應(yīng)含有Fe2+，酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成氣體NO，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，選項(xiàng)A正確；B．生成沉淀H的離子方程式為：AlO2--+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，選項(xiàng)B正確；C．溶液X中一定沒(méi)有的離子為：CO32-、Ba2+、NO3-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+，選項(xiàng)D正確；故答案選C。18、C【解析】

A.屬于酚，而不含有苯環(huán)和酚羥基，具有二烯烴的性質(zhì)，兩者不可能是同系物，A錯(cuò)誤；B.共有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，B錯(cuò)誤；C.中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可提供6個(gè)原子共平面，則中所有原子都處于同一平面內(nèi)，C正確；D.的分子式為C4H4O，1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為1mol×(4＋1－0.5)＝4.5mol，D錯(cuò)誤；故答案為：C。有機(jī)物燃燒：CxHy＋(x＋)O2→xCO2＋H2O；CxHyOz＋(x＋－)O2→xCO2＋H2O。19、A【解析】

本題考查化學(xué)在生活中的應(yīng)用，意在考查對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的識(shí)記和理解能力。【詳解】A.漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸鹽，有強(qiáng)氧化性，所以可以漂白，殺菌，故A正確；B.硅膠具有吸水性，可用作干燥劑，故B錯(cuò)誤；C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因?yàn)殇X在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故C錯(cuò)誤；D.明礬可作凈水劑，是因?yàn)槠淙苡谒婋x出的能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體的吸附能力很強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；答案：A20、A【解析】

A.膠體具有電泳的性質(zhì)證明膠體粒子帶有電荷，在電場(chǎng)力作用下會(huì)向某一個(gè)電極定向移動(dòng)，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作豆腐是蛋白質(zhì)膠體粒子遇電解質(zhì)，膠粒上吸附的電荷被中和發(fā)生聚沉現(xiàn)象，與電泳無(wú)關(guān)，不存在因果關(guān)系，A符合題意；B.醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，醋酸與水垢中的CaCO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性醋酸鈣，因而可用醋酸溶液清除熱水器中的水垢，有因果關(guān)系，B不符合題意；C.小蘇打受熱易分解會(huì)產(chǎn)生CO2可以使面團(tuán)松軟，所以在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點(diǎn)，有因果關(guān)系，C不符合題意；D.氧化鋁屬于離子化合物，陽(yáng)離子與陰離子之間有強(qiáng)烈的離子鍵，所以物質(zhì)熔點(diǎn)高，不容易變?yōu)橐簯B(tài)，因此可作耐高溫材料，有因果關(guān)系，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。21、C【解析】

根據(jù)題給信息知，甲圖是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，N極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，N極為原電池的正極，M極廢水中的有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，M為原電池的負(fù)極。電解氯化銅溶液，由圖乙氯離子移向b極，銅離子移向a極，則a為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，即與X極相連，b為陽(yáng)極應(yīng)與正極相連，即與Y極相連。A.根據(jù)以上分析，M是負(fù)極，N是正極，a為陰極應(yīng)與負(fù)極相連即X極連接，故A正確；B.N是正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a為陰極銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，則當(dāng)N電極消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，則a電極增重11.2L÷22.4L/mol×4÷2×64g/mol=64g，故B正確；C.b為陽(yáng)極，當(dāng)為惰性電極時(shí)，則電極反應(yīng)式為2C1??2e?=Cl2↑，當(dāng)為活性電極時(shí)，反應(yīng)式為電極本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.若有機(jī)廢水中含有乙醛，圖甲中M極為CH3CHO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的電極應(yīng)為：CH3CHO+3H2O?l0e?=2CO2↑+l0H+，故D正確。答案選C。本題考查的是原電池和電解池的工作原理。根據(jù)裝置圖中電極反應(yīng)的類型和離子移動(dòng)的方向判斷甲圖中的正負(fù)極、乙圖中的陰陽(yáng)極是解題的關(guān)鍵。22、A【解析】

A.不會(huì)影響各離子，因此還能大量共存，A項(xiàng)正確；B.溶于水得到亞硫酸，亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此和亞硫酸反應(yīng)得到和，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.中的硫元素是-2價(jià)的，具有強(qiáng)還原性，而中的硫是+4價(jià)的，具有一定的氧化性，因此二者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到單質(zhì)硫，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.具有很強(qiáng)的氧化性，具有一定的還原性，因此二者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、Fe5CH2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O【解析】

由血紅色可以推出X含有鐵元素，由無(wú)色無(wú)味的氣體使澄清石灰水變渾濁推出X中另一種元素為碳。鐵碳合金和足量的稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2（A氣體），剩余黑色固體碳在足量的氧氣中灼燒，生成無(wú)色無(wú)味氣體B（CO2），CO2通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO3?！驹斀狻?1)生成的CaCO3為5.0g即0.05mol，碳元素的質(zhì)量為0.05mol×12g/mol=0.6g，則X中鐵的含量為14.6g-0.6g=14.0g，即含鐵14.0g÷56g/mol=0.25mol，所以X為Fe5C。(2)合金中的Fe與H2SO4反應(yīng)生成的是FeSO4，加氧化劑H2O2后被氧化成Fe3+再與SCN-生成Fe(SCN)3。故離子方程式為：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；(3)CO2的物質(zhì)的量為0.336L÷22.4L/mol=0.015mol，NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol。0.015molCO2與0.02molNaOH反應(yīng)生成Na2CO3amol與NaHCO3bmol，根據(jù)Na和C守恒列2個(gè)二元一次方程分別為2a+b=0.02，a+b=0.015解得a=0.005，b=0.01，根據(jù)四種物質(zhì)的最簡(jiǎn)比寫(xiě)出方程式:4NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O。24、碳碳雙鍵+C2H5OH+H2O取代反應(yīng)（硝化反應(yīng)）+2CH3Cl+2HCl【解析】

根據(jù)合成路線可知，A為乙烯，與水加成生成乙醇，B為乙醇；D為甲苯，氧化后生成苯甲酸，E為苯甲酸；乙醇與苯甲酸反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水，F(xiàn)為苯甲酸乙酯；根據(jù)聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，N原子在苯環(huán)的間位，則F與硝酸反應(yīng)，生成；再與Fe/Cl2反應(yīng)生成，則I為；K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則2個(gè)甲基在間位，K為；M分子中含有10個(gè)C原子，聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中苯環(huán)上碳原子的位置，則L為；被氧化生成M，M為；【詳解】（1）分析可知，A為乙烯，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；（2）反應(yīng)①為乙醇與苯甲酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為+C2H5OH+H2O；（3）反應(yīng)②中，F(xiàn)與硝酸反應(yīng)，生成，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（4）I的分子式為C9H12O2N2，根據(jù)已知ii，可確定I的分子式為C9H16N2，氨基的位置在-COOC2H5的間位，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）K是D的同系物，D為甲苯，則K中含有1個(gè)苯環(huán)，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則其為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，若為乙基苯，有5組峰值；若2甲基在對(duì)位，有2組峰值；間位有4組；鄰位有3組，則為間二甲苯，聚酰亞胺中苯環(huán)上碳原子的位置，則L為，反應(yīng)的方程式為+2CH3Cl+2HCl；（6）1molM可與4molNaHCO3反應(yīng)生成4molCO2，則M中含有4mol羧基，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（7）I為、N為，氨基與羧基發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酰胺鍵和水，則P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。確定苯環(huán)上N原子的取代位置時(shí)，可以結(jié)合聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的N原子的位置確定。25、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O不符合氧化還原反應(yīng)原理避免對(duì)產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(或其它合理答案固體減少，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液中有氣泡冒出確保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，難以判斷反應(yīng)是否發(fā)生了幾滴酚酞試劑4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O【解析】

(1)NO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2；(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降相等判斷；(3)為檢驗(yàn)是否生成氧氣，應(yīng)將裝置內(nèi)的氧氣排盡；加熱Mg（NO3）2固體，固體質(zhì)量減小，如生成紅棕色氣體，則有NO2生成；(4)亞硫酸鈉具有還原性，可被氧氣氧化，也可被二氧化氮氧化；(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，結(jié)合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷；(6)如果分解產(chǎn)物中有O2存在，但沒(méi)有檢測(cè)到，可能原因是二氧化氮、氧氣與水反應(yīng)?！驹斀狻?1)NO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2，反應(yīng)的方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；(2)由于丁產(chǎn)物中化合價(jià)只有降低情況，沒(méi)有升高，不滿足氧化還原反應(yīng)的特征，不符合氧化還原反應(yīng)原理；(3)為檢驗(yàn)是否生成氧氣，應(yīng)將裝置內(nèi)的氧氣排盡，避免對(duì)產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，加熱Mg(NO3)2固體，固體質(zhì)量減小，如生成紅棕色氣體，則有NO2生成；(4)亞硫酸鈉具有還原性，可被氧氣氧化，也可被二氧化氮氧化，通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，可確保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗(yàn)；(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，結(jié)合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷，可滴加幾滴酚酞試劑，如溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明有氧氣生成；(6)如果分解產(chǎn)物中有O2存在，但沒(méi)有檢測(cè)到，可能原因是二氧化氮、氧氣與水反應(yīng)，發(fā)生方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O。26、在三頸燒瓶中收集滿氨氣，關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b，用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部氨氣中混有空氣（或其他合理答案）堿式滴定管AD2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2ODEC無(wú)尾氣處理裝置用氨氣檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣取F裝置中的固體物質(zhì)溶于水配成溶液，測(cè)定溶液的pH，若pH<7，可證明NH3·H2O為弱堿（或其他合理答案）【解析】

（1）使裝置I中產(chǎn)生的氨氣溶于水，三頸燒瓶?jī)?nèi)形成氣壓差；（2）集氣時(shí)有空氣混入，空氣中氧氣、氮?dú)獠蝗苡谒瑒t三頸燒瓶未充滿水；氨水溶液呈堿性；依據(jù)酸堿中和滴定原理及弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)K(NH3?H2O)=；（3）可用氯化氨與熟石灰制取氨氣；（4）裝置A制取氨氣，可用氯化氨與熟石灰，D裝置中盛放的堿石灰，用來(lái)干燥氨氣；E裝置中盛放的飽和食鹽水，用來(lái)除去氯氣中混有的氯化氫氣體；根據(jù)氣體的制備、除雜、混合反應(yīng)及尾氣吸收的順序安裝反應(yīng)裝置；（5）根據(jù)氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)獾默F(xiàn)象可知F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途；（6）根據(jù)氯化銨溶液呈酸性可證明NH3?H2O為弱堿。【詳解】（1）在三頸燒瓶中收集滿氨氣，關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b，用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部，進(jìn)而使裝置II中三頸燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉；（2）氨氣極易溶于水，全為氨氣可充滿燒瓶，若混有空氣，則水不能充滿；用堿式滴定管量取氨水至錐形瓶中；A.酸滴定堿，生成氯化銨溶液顯酸性，則可用甲基橙做指示劑，A項(xiàng)正確；B.NH3?H2O為弱堿，若氨水與鹽酸恰好中和，則溶液生成的氯化銨鹽溶液顯酸性，pH<7，則當(dāng)pH=7.0時(shí)，氨水過(guò)量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗，由c（NH3?H2O）=分析可知，V(HCl)大，則測(cè)定結(jié)果偏高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.設(shè)氨水的物質(zhì)的量濃度為c，則：c×20mL=0.05000mol/L×22.40mL，解得c(NH3?H2O)=0.045mol/L，弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)K(NH3?H2O)=，pH=11的氨水中c(OH?)=0.001mol/L，c(OH?)≈c(NH4+)=0.001mol/L，則：K(NH3?H2O)===2.2×10?5，D項(xiàng)正確；故答案為氨氣中混有空氣（或其他合理答案）；堿式滴定管；AD；（3）可用裝置A制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O；（4）裝置A制取氨氣，可用氯化氨與熟石灰，D裝置中盛放的堿石灰，用來(lái)干燥氨氣；E裝置中盛放的飽和食鹽水，用來(lái)除去氯氣中混有的氯化氫氣體；C裝置用來(lái)干燥氯氣，然后在F中混合反應(yīng)，則連接順序?yàn)锳→D→F、C←E←B，整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的主要缺點(diǎn)是無(wú)尾氣處理裝置；（5）根據(jù)氯氣與氨氣反應(yīng)8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2的現(xiàn)象可知F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途是用氨氣檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣；（6）根據(jù)氯化銨溶液呈酸性，設(shè)計(jì)證明NH3?H2O為弱堿實(shí)驗(yàn)方案為：取F裝置中的固體物質(zhì)溶于水配成溶液，測(cè)定溶液的pH，若pH＜7，可證明NH3·H2O為弱堿（或其他合理答案）。27、NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2OBFDEC排出裝置中的空氣，防止空氣中的O2和CO2干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果防止F中溶液倒吸進(jìn)入C中①②⑤⑦甲、乙【解析】

⑴實(shí)驗(yàn)室常用飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2。⑵利用C裝置的無(wú)水硫酸銅粉末檢驗(yàn)水蒸氣，再利用F裝置檢驗(yàn)CO2，用D裝置除去多余的CO2，用E裝置干燥CO氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗(yàn)CO。⑶先通一段時(shí)間N2，排盡裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈，再通入N2至室溫。⑷實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到F中的溶液都變渾濁，說(shuō)明生成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生成，說(shuō)明氣體中含一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅。⑸①溶解過(guò)濾時(shí)需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)；②【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液，加入足量NaOH溶液攪拌、過(guò)濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg，bg為氧化鐵，結(jié)合鐵元素守恒可以計(jì)算鐵的含量；【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌，測(cè)量氣體體積測(cè)得氣體體積VmL(標(biāo)況)，氣體為一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應(yīng)生成，能測(cè)定鐵元素含量；【丙方案】ag樣品加入足量稀硝酸溶液配制250mL溶液，每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定，三次平均消耗0.1molL?1酸性KMnO4溶液VbmL，該過(guò)程中足量稀硝酸會(huì)把FeO、Fe氧化生成鐵離子，鐵離子不能用高錳酸鉀溶液反應(yīng)測(cè)定，故丙不能測(cè)定。⑹經(jīng)測(cè)定產(chǎn)物中，假設(shè)生成的FeO、Fe物質(zhì)的量分別為1mol，則得到電子為1mol+3mol=4mol，草酸根中碳部分變?yōu)?4價(jià)，部分變?yōu)?2價(jià)，2mol生成3molK2CO3，失去3mol電子，根據(jù)得失電子守恒9mol碳元素中5mol碳失去電子5mol電子，4mol碳得到4mol電子?！?/p>