《高中化學(xué)》3.2水的電離和溶液的pH--Z答案

答案以及解析1.答案：B解析：純水中存在極少量的和，說明水發(fā)生了電離，純水中還存在大量的水分子，則水為弱電解質(zhì)，A正確；常溫下水的電離是自發(fā)過程，不需要通電，B錯(cuò)誤；純水中存在極少量的和說明水的電離方程式為，若液氨的電離與水相似，則液氨的電離方程式為，C正確；冰的能量比水低，水變?yōu)楸鶗r(shí)會(huì)放出能量，D正確。2.答案：C解析：中性溶液的本質(zhì)是。3.答案：B解析：中和滴定實(shí)驗(yàn)中指示劑不宜加入過多，否則影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，通?？刂圃诘危皇?，A錯(cuò)誤；滴定前讀標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)仰視，滴定后讀標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)俯視，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，使待測(cè)液濃度測(cè)定結(jié)果偏低，C錯(cuò)誤；溶液與溶液反應(yīng)生成和，無明顯現(xiàn)象，不能探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤。4.答案：D解析：滴定管的零刻度在上面，滴定管刻度線以下還有一小段沒有刻度，因此滴定管能盛裝的液體體積大于其量程，題圖中滴定管中液體體積一定大于mL。5.答案：D解析：pH試紙?jiān)谑褂弥坝谜麴s水潤(rùn)濕，測(cè)定pH時(shí)會(huì)稀釋溶液，可能會(huì)產(chǎn)生誤差，A錯(cuò)誤；用廣泛pH試紙測(cè)得的溶液pH的數(shù)值為整數(shù)，不能為小數(shù)，B錯(cuò)誤；酸堿指示劑只能測(cè)定溶液酸堿性和溶液pH的范圍，不能測(cè)定溶液的pH，C錯(cuò)誤；pH計(jì)是精確測(cè)定溶液pH的儀器，D正確。6.答案：D解析：的溶液中，與反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，A不符合題意；由水電離出的的溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，在堿性溶液中不能大量存在，B不符合題意；加人鋁粉能產(chǎn)生的溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，在堿溶液中不能大量存在，在酸性溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不能大量存在，C不符合題意。7.答案：D解析：用已知濃度的溶液測(cè)定某溶液的濃度，溶液放在雉形瓶中，A、C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)溶液在滴定管中，為了防止溶液與酸式滴定管玻璃塞中的發(fā)生反應(yīng)，要使用堿式滴定管，選擇乙，B錯(cuò)誤；指示劑應(yīng)選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙，不能選用石荵，D正確。8.答案：A解析：25℃時(shí)，蒸餾水中，水的離子積常數(shù)，100℃時(shí)，，A項(xiàng)錯(cuò)誤；25℃時(shí)，純水中，水的離子積常數(shù)，B項(xiàng)正確；25℃時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中，水的離子積常數(shù)，C項(xiàng)正確；水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，水的離子積常數(shù)增大，D項(xiàng)正確。9.答案：D解析：由題圖可知，HA溶液稀釋至原體積的10倍pH增大1，則HA為強(qiáng)酸；HB、HC溶液稀釋至原體積的10倍，pH增大值小于1，則HB、HC為弱酸。HB、HC溶液稀釋同等倍數(shù)，pH的改變值：HB＞HC，酸性：HB＞HC，常溫下，，A正確；對(duì)于HC溶液，b點(diǎn)稀釋的倍數(shù)大于a點(diǎn)，加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離，HC的電離度：a點(diǎn)b點(diǎn)，B正確；弱酸的電離平衡是吸熱過程，由于HA為強(qiáng)酸，不存在電離平衡，對(duì)HA溶液升高溫度，不變，對(duì)HC溶液升高溫度促進(jìn)HC電離，增大，減小，C正確；HA溶液為酸溶液，無論稀釋多少倍，稀釋后溶液的pH只能無限接近于7但不會(huì)等于7，D錯(cuò)誤。10.答案：C解析：100℃時(shí)，，該溫度下溶液中，的溶液中，二者等體積混合后，混合溶液中，，。11.答案：D解析：時(shí)，溶液和等體積混合，的濃度大于的濃度，堿過量，溶液顯堿性，則所得溶液的，A錯(cuò)誤；時(shí)，溶液與恰好中和，生成，溶液顯堿性，故所得溶液的，B錯(cuò)誤；時(shí)，的溶液中，的濃度，的溶液中的濃度為，恰好中和，溶液呈中性，時(shí)中性溶液的，C錯(cuò)誤；時(shí)，的氨水和的等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，故所得溶液的，D正確。12.答案：D解析：水的電離是一個(gè)吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，故隨著溫度的升高而增大，A錯(cuò)誤，D正確；任何溫度下，純水中均存在，B錯(cuò)誤；溫度不變，不變，C錯(cuò)誤。13.答案：B解析：，故越大，越小，，故越大，越??；。水的電離吸熱，溫度越高，水的離子積越大，越小，所以溫度，即，同時(shí)只與溫度有關(guān)，點(diǎn)在等溫線上，所以，A正確；由于水的電離吸熱，所以升高溫度，水的離子積增大，減小，即加熱點(diǎn)純水，其組成由點(diǎn)沿直線向方向遷移，B錯(cuò)誤；恒溫條件下，向點(diǎn)純水中通入少量，溶液酸性增強(qiáng)，減小，由于，所以增大，其組成由點(diǎn)沿曲線向點(diǎn)移動(dòng)，C正確；直線上各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液中均有，即，所以直線上各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液均呈中性，D正確。14.答案：C解析：如果醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)，則的醋酸溶液加水稀釋100倍，，實(shí)際上醋酸是弱電解質(zhì)，所以稀釋后，A錯(cuò)誤；將的溶液加水稀釋100倍，則溶液的，溶液中，所以溶液中由水電離產(chǎn)生的，B錯(cuò)誤；將的溶液稀釋為，溶液中，則，所以，C正確；的溶液稀釋100倍，溶液仍然是堿性溶液，不可能變成酸性溶液，其溶液的，D錯(cuò)誤。15、（1）答案：2.9解析：，設(shè)溶液中為，則，解得，所以。（2）答案：11解析：，則答案：11解析：，則，所以pH=11。，這樣pH=11。（3）答案：2.3解析：。（4