上海普陀區(qū)2025屆高三雙基考試化學(xué)試題含解析

上海普陀區(qū)2025屆高三雙基考試化學(xué)試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、天然氣是一種重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一種在酸性介質(zhì)中進行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．脫硫過程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐漸減小B．CH4是天然氣脫硫過程的催化劑C．脫硫過程需不斷補充FeSO4D．整個脫硫過程中參加反應(yīng)的n(H2S)：n(O2)=2：12、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．由X、Z兩種元素組成的化合物一定沒有共價鍵C．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為弱酸D．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強3、鈦（Ti）常被稱為未來鋼鐵。下列關(guān)于的說法中，錯誤的是（）A．質(zhì)子數(shù)為22 B．質(zhì)量數(shù)為70 C．中子數(shù)為26 D．核外電子數(shù)為224、化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用。下列有關(guān)說法不正確的是()A．焊接金屬時常用溶液做除銹劑B．嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料C．只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是發(fā)生霧霾天氣的主要原因，這些顆粒物擴散在空氣中都會形成膠體5、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下，下列關(guān)于1L0.1mol/LFeCl3溶液的說法中正確的是A．溶液中含有的Fe3+離子數(shù)目為0.1NAB．加入Cu粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAC．加水稀釋后，溶液中c(OH－)減小D．加入0.15molNaOH后，3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH－)6、對氧化還原反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列說法正確的是A．5/11的磷被氧化B．3molCuSO4可氧化11/5molPC．每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6molD．當(dāng)1molP參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol7、教材中證明海帶中存在碘元素的實驗過程中，下列有關(guān)裝置或操作錯誤的是A．過濾B．灼燒C．溶解D．檢驗8、下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是選項實驗操作和現(xiàn)象預(yù)期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色說明該食鹽試樣不含KIO3BSiO2能與氫氟酸及堿反應(yīng)SiO2是兩性氧化物C向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡：I2＋I－D室溫下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入銅屑，充分攪拌，過濾，得藍綠色溶液除去雜質(zhì)FeCl3得純凈CuCl2溶液A．A B．B C．C D．D9、碘晶體升華時，下列所述內(nèi)容發(fā)生改變的是A．分子內(nèi)共價鍵 B．分子間的作用力C．碘分子的大小 D．分子內(nèi)共價鍵的鍵長10、下列有關(guān)表述正確的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B．Na2O、Na2O2組成元素相同，所以與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)11、下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是（）A．FeCl2(FeCl3)：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾B．CO2(HCl)：通過飽和NaOH溶液，收集氣體C．N2(O2)：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體D．KCl(MgCl2)：加入適量NaOH溶液，過濾12、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康牟僮鰽配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋B除去乙醇中的水加入無水氯化鈣，蒸餾C除去NO中的NO2將氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶D除去Cl2中的HCl得到純凈的Cl2將Cl2和HCl混合氣體通過飽和食鹽水A．A B．B C．C D．D13、關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是A．等物質(zhì)的量時所含陰離子數(shù)目相同 B．顏色相同C．所含化學(xué)鍵類型相同 D．化合物種類不同14、下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，錯誤的是A．硫酸鐵可用作凈水劑 B．碳酸鋇可用作胃酸的中和劑C．碘酸鉀可用作食鹽的添加劑 D．氫氧化鋁可用作阻燃劑15、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3＋=Cu2++2Fe2+B．向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：Ag++I-=AgI↓C．向明礬溶液中滴加硫化鈉溶液：2Al3+＋3S2-=Al2S3↓D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH-＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O16、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是()A．太陽能光電池、光導(dǎo)纖維的主要成分都是二氧化硅B．制作航天服的聚酯纖維是新型無機非金屬材料C．“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都是利用了化學(xué)方法來提高空氣質(zhì)量D．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的水解都是由高分子生成小分子的過程17、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是(夾持儀器略)ABCDX中試劑濃鹽酸雙氧水濃硫酸濃氨水Y中試劑KMnO4MnO2CuNaOH氣體Cl2O2SO2NH3A．A B．B C．C D．D18、電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/moL；“A－”表示乳酸根離子）。則下列說法不正確的是A．交換膜I為只允許陽離子透過的陽離子交換膜B．陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－＝O2↑＋4H+C．電解過程中采取一定的措施可控制陰極室的pH約為6～8，此時進入濃縮室的OH－可忽略不計。設(shè)200mL20g/L乳酸溶液通電一段時間后陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L，則該溶液濃度上升為155g/L（溶液體積變化忽略不計）D．濃縮室內(nèi)溶液經(jīng)過電解后pH降低19、電視劇《活色生香》向我們充分展示了“香”的魅力。低級酯類化合物是具有芳香氣味的液體，下列說法中，利用了酯的某種化學(xué)性質(zhì)的是A．用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水B．炒菜時加一些料酒和食醋，使菜更香C．用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好D．各種水果有不同的香味，是因為含有不同的酯20、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法正確的是（）A．鐵片上鍍銅時，Y是純銅B．制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂C．電解精煉銅時，Z溶液中的Cu2+濃度不變D．電解飽和食鹽水時，X極的電極反應(yīng)式為4OH-－4e-=2H2O＋O2↑21、海洋是一個資源寶庫，海水資源的開發(fā)和利用是現(xiàn)代和未來永恒的主題。下面是海水利用的流程圖：下列有關(guān)說法不正確的是A．過程中制得NaHCO3是先往精鹽溶液中通入CO2，再通入NH3B．氯堿工業(yè)在陽極產(chǎn)生了使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體C．反應(yīng)②加熱MgCl2·6H2O應(yīng)在HCl氣流保護下制備無水MgCl2D．反應(yīng)⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70—80%硫酸富集Br222、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A將乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色乙烯具有還原性B將少量濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑，體積膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀溶液X中可能含有SO32-D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無紅色沉淀淀粉未水解A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）某芳香烴X（分子式為C7H8）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物。已知：Ⅰ.Ⅱ.(苯胺，易被氧化)（1）寫出：X→A的反應(yīng)條件______；反應(yīng)④的反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑：______。（2）E中含氧官能團的名稱：______；反應(yīng)②的類型是_______；反應(yīng)②和③先后順序不能顛倒的原因是_______。（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______。（4）有多種同分異構(gòu)體，寫出1種含有1個醛基和2個羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式：_______。（5）寫出由A轉(zhuǎn)化為的合成路線________。(合成路線表示方法為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)。24、（12分）鈴蘭醛[]具有甜潤的百合香味，對皮膚的刺激性小，對堿穩(wěn)定，廣泛用于百合、丁香、玉蘭、茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化妝品的香料。其合成路線如圖所示：(1)B中官能團的名稱是______。(2)①的反應(yīng)類型是______。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______。(4)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：其二氯取代物有______種，將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。(5)寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體______。Ⅰ.有兩個取代基Ⅱ.取代基在鄰位(6)已知：RCH2COOHRCHClCOOH。仿照上述流程，寫出以CH3CH2CHO為原料制備聚乳酸的合成路線______(無機試劑自選)。25、（12分）苯甲酰氯()是制備染料，香料藥品和樹脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))：+COCl2+CO2+HCl已知物質(zhì)性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃溶解性苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑碳酰氯(COCl2)-1888.2較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與氨很快反應(yīng)，主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化銨等無毒物質(zhì)苯甲酰氯-1197溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氫三氯甲烷(CHCl3)-63.563.1不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發(fā)，穩(wěn)定性差，450℃以上發(fā)生熱分解I.制備碳酰氯反應(yīng)原理：2CHCl3＋O22HCl＋COCl2甲.乙.丙.丁.戊.(1)儀器M的名稱是____________(2)按氣流由左至右的順序為___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.(3)試劑X是_______________(填名稱)。(4)裝置乙中堿石灰的作用是____________。(5)裝置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。Ⅱ.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140~150℃，再通入COCl2，充分反應(yīng)后，最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸餾得到562g苯甲酰氯，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為_________________。26、（10分）I.四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3℃，沸點為233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進行的操作是___，反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的是___。（2）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時應(yīng)將a端的儀器改裝為___、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是___（填儀器名稱）。II.過氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通?？捎米麽t(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液中制得的過氧化鈣帶有8個結(jié)晶水，在100℃時會脫水生成米黃色的無水過氧化鈣，而無水過氧化鈣在349℃時會迅速分解生成CaO和O2。以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過氧化鈣的實驗方案。請回答下列問題：CaCO3濾液白色結(jié)晶（3）步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈___性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是__。（4）步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__，該反應(yīng)需要在冰浴下進行，原因是__。（5）為測定產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)，取1.2g樣品，在溫度高于349℃時使之充分分解，并將產(chǎn)生的氣體（恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況）通過如圖所示裝置收集，測得量筒中水的體積為112mL，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為___。27、（12分）糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產(chǎn)生強還原性的PH3氣體。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物(以PH3計)的殘留量不超過0.05mg?kg-1時為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50×lO-4mol?L-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測得的磷化物的殘留量___(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________。(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0×lO-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，反應(yīng)原理是S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)_______。28、（14分）硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點/℃?85.5115.2>600（分解）?75.516.810.3沸點/℃?60.3444.6?10.045.0337.0回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為__________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________。（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________。（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_____形，其中共價鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm?3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。29、（10分）活性炭、純堿（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。完成下列填空：(1)活性炭可用于處理大氣污染物NO：，已知NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低。降低溫度，重新達到平衡，判斷下列各物理量的變化：（選填“增大”、“減小”或“不變”）__________；N2的體積分數(shù)___________；平衡常數(shù)K____________。(2)將氨氣和二氧化碳先后通入飽和食鹽水中，可觀察到的現(xiàn)象是_______；寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________(3)小蘇打既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，應(yīng)用勒夏特列原理進行解釋。_____________(4)比較同溫下濃度均為0.01mol/L的①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3四種溶液中的大小關(guān)系為_______（用編號表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.在脫硫過程中Fe2(SO4)3與H2S發(fā)生反應(yīng)：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S↓，然后發(fā)生反應(yīng)：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，總反應(yīng)方程式為：2H2S+O2=2S↓+2H2O，可見脫硫過程中由于反應(yīng)產(chǎn)生水，使Fe2(SO4)3溶液的濃度逐漸降低，因此溶液的pH逐漸增大，A錯誤；B.CH4在反應(yīng)過程中沒有參加反應(yīng)，因此不是天然氣脫硫過程的催化劑，B錯誤；C.脫硫過程反應(yīng)產(chǎn)生中間產(chǎn)物FeSO4，后該物質(zhì)又反應(yīng)消耗，F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量不變，因此不需補充FeSO4，C錯誤；D.根據(jù)選項A分析可知Fe2(SO4)3是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)總方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O，故參加反應(yīng)的n(H2S)：n(O2)=2：1，D正確；故合理選項是D。2、D【解析】

分析題給信息，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X應(yīng)為O元素；Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，應(yīng)為F元素；在周期表中Z位于ⅠA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，A項錯誤；B．X為O，Z為Na，由Y、Z兩種元素組成的化合物可能為過氧化鈉，其分子中含有離子鍵和共價鍵，B項錯誤；C．W最高價氧化物對應(yīng)水化物為硫酸，屬于強酸，C項錯誤；D．非金屬性F＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的簡單氫化物越穩(wěn)定，D項正確；答案選D。微粒半徑大小的決定因素：決定因素是電子層數(shù)和核電荷數(shù)。電子層數(shù)越多，則微粒半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，對核外電子的吸引力越大，微粒半徑越小，比較時應(yīng)綜合考慮二者。3、B【解析】

的質(zhì)子數(shù)為22，質(zhì)量數(shù)為48，故中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=48-22=26?！驹斀狻緼項、的質(zhì)子數(shù)為22，故A正確；B項、的質(zhì)量數(shù)為48，故B錯誤；C項、的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=48-22=26，故C正確；D項、的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=22，故D正確；故選B。4、D【解析】

A.NH4Cl水解使溶液顯酸性，該酸性溶液可以與金屬氧化物反應(yīng)，因此NH4Cl溶液常用作金屬焊接時的除銹劑，A正確；B.嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維是碳元素的單質(zhì)，因此該碳纖維是一種新型無機非金屬材料，B正確；C.食用色素可作為著色劑，亞硝酸鹽可作為防腐劑，正確使用食品添加劑可以延長食品保質(zhì)期，增加食品的營養(yǎng)價值，因此對人體健康有益，C正確；D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，而膠體粒子直徑在1nm~100nm之間，所以PM2.5的顆粒物直徑較大，擴散在空氣中不會形成膠體，D錯誤；故合理選項是D。5、D【解析】

A．Fe3+發(fā)生一定程度的水解，N(Fe3+)＜0.1NA，故A錯誤；B．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，因加入Cu的量不確定，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目N(e－)≤0.1NA，無法確定，故B錯誤；C．加水稀釋使平衡Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3向右移動，(H+)增大，但c(H+)減小，c(OH－)增大，故C錯誤；D．加入0.15molNaOH后，溶液中必有2c(Na+)=c(Cl－)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)(電荷守恒)，可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH－)，故D正確；答案選D。列出溶液中的2c(Na+)=c(Cl－)(物料守恒)是解D項的關(guān)鍵。6、C【解析】

A.11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合價由0降低為-3價，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol，即被氧化的磷原子為，選項A錯誤；B.根據(jù)反應(yīng)知道，是1molCuSO4得到1mol電子，1molP失去5mol電子，則3molCuSO4可氧化0.6molP，選項B錯誤；C.起氧化作用P元素的化合價由0降低為-3價轉(zhuǎn)移3個電子，起還原作用的P的化合價由0升高為+5價轉(zhuǎn)移5個電子，則每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6mol，選項C正確；D.當(dāng)1molP參加反應(yīng)時，有molP作還原劑，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，選項D錯誤．答案選C。本題考查了氧化劑和還原劑的判斷、電子轉(zhuǎn)移等知識點，注意該反應(yīng)中P既是氧化劑又是還原劑，會根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合價由0降低為-3價，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的概念以此電子守恒知識來解答。7、B【解析】

A．過濾時使用漏斗和燒杯，溶液沿玻璃棒引流，裝置正確，故A不選；B．灼燒海帶應(yīng)該在坩堝中進行，裝置中使用儀器不正確，故B選；C．溶解時用玻璃棒攪拌，并且適當(dāng)加熱，可以加速溶解，裝置正確，故C不選；D．可以向溶液中滴加淀粉溶液檢驗是否存在碘單質(zhì)，裝置圖正確，故D不選；故選B。8、C【解析】

A.用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，該食鹽試樣不能確定是否含有KIO3，因觀察鉀元素的焰色，需透過藍色的鈷玻璃，故A錯誤；B.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)是特性，如果換成其它酸，比如H2SO4、HCl等等，反應(yīng)就不能發(fā)生，二氧化硅與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B錯誤；C.向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，說明KI3的溶液含I2，后者有黃色沉淀，說明KI3的溶液中含I-，即KI3溶液中存在平衡為I2＋I－，故C正確；D.Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，會引入新的雜質(zhì)亞鐵離子，故D錯誤；答案選C。9、B【解析】

碘晶體屬于分子晶體，分子間通過分子間作用力結(jié)合，碘升華時破壞的是分子間作用力，碘分子的大小、分子內(nèi)碘原子間的共價鍵不變，答案選B。10、D【解析】

A、次氯酸鈉是鹽，是強電解質(zhì)而不是弱電解質(zhì)，故A錯誤；B、Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物不同：Na2O+CO2＝Na2CO3，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，故B錯誤；C、增加氯離子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動，溶解度減小，故C錯誤；D、SiO2是酸性氧化物，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故D正確；答案選D。11、A【解析】

A、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成物是氯化亞鐵，A正確；B、NaOH也吸收CO2，所以不正確，應(yīng)選用飽和的碳酸氫鈉溶液，B不正確；C、氧化銅與氧氣不反應(yīng)，應(yīng)選用灼熱的銅網(wǎng)，C不正確；D、加入適量NaOH溶液會引入鈉離子，應(yīng)該是氫氧化鉀，D不正確；故選A。除雜的要求是不增不減。即不引入新雜質(zhì)，不減少主要成分；如B選項，NaOH能與CO2反應(yīng)，主要物質(zhì)被反應(yīng)，故錯誤。12、A【解析】

A選項，配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，主要是抑制鐵離子水解，再加水稀釋到所需濃度，故A正確；B選項，除去乙醇中的水，先加氧化鈣，再蒸餾得到無水乙醇，故B錯誤；C選項，除去NO中的NO2，氫氧化鈉與一氧化氮、二氧化氮反應(yīng)亞硝酸鈉，因此將混合物通入到水中，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，故C錯誤；D選項，除去Cl2中的HCl得到純凈的Cl2，將混合氣體通過飽和食鹽水，還含有水蒸氣，故D錯誤。綜上所述，答案為A。除去Cl2中的HCl得到純凈的Cl2，將混合氣體通過飽和食鹽水，再通入濃硫酸干燥，才能得到純凈的氯氣。13、A【解析】

A．Na2O陰離子是O2-離子，Na2O2陰離子是O22-離子，等物質(zhì)的量時所含陰離子數(shù)目相同，故A正確；B．Na2O固體為白色，Na2O2固體為淡黃色，故B錯誤；C．Na2O中含有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．Na2O和Na2O2都屬于金屬氧化物，故D錯誤；故答案選A。14、B【解析】

A．硫酸鐵中鐵離子水解生成膠體，膠體具有吸附性而凈水，故A不符合題意；

B．碳酸鋇可用作胃酸的中和劑會生成溶于水的鋇鹽，使人中毒，故B符合題意；

C．碘酸鉀能給人體補充碘元素，碘酸鉀也比較穩(wěn)定，所以碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑，故C不符合題意；

D．氫氧化鋁分解吸收熱量，且生成高熔點的氧化鋁覆蓋在表面，所以氫氧化鋁常用作阻燃劑，故D不符合題意；

故選：B。治療胃酸過多常用氫氧化鋁或小蘇打，不能使用碳酸鈉，因碳酸鈉水解程度較大，堿性較強，但需注意，一般具有胃穿孔或胃潰瘍疾病不能使用小蘇打，以防加重潰瘍癥狀。15、A【解析】

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu＋2Fe3＋=Cu2+＋2Fe2+，故A正確；B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)，故B錯誤；C.向明礬溶液中滴加硫化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫：2Al3+＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，故C錯誤；D.向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，故D錯誤。綜上所述，答案為A。鋁離子和硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體。16、C【解析】

A項、太陽能電池中使用的半導(dǎo)體材料的主要成分是Si，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故A錯誤；B項、制作航天服的聚酯纖維屬于有機合成高分子材料，不屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；C項、“燃煤固硫”利用化學(xué)方法減少了二氧化硫的排放，“汽車尾氣催化凈化”利用化學(xué)方法減少了氮的氧化物排放，都有效的減少了空氣污染物的排放，提高了空氣質(zhì)量，故C正確；D項、油脂不是高分子化合物，故D錯誤。故選C。本題考查化學(xué)與生活，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵。17、B【解析】

A．濃鹽酸和KMnO4固體混合有氯氣生成，但氯氣易溶于水，且與水發(fā)生反應(yīng)，則不能用排水法收集，故A錯誤；B．雙氧水在MnO2的催化作用下生成氧氣，氧氣可用排水法收集，故B正確；C．Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，且二氧化硫不能選排水法收集，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故D錯誤；故答案為B。18、C【解析】

A．根據(jù)圖示，該電解池左室為陽極，右室為陰極，陽極上是氫氧根離子放電，陽極周圍氫離子濃度增大，且氫離子從陽極通過交換膜I進入濃縮室，則交換膜I為只允許陽離子透過的陽離子交換膜，故A正確；B．根據(jù)A項分析，陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－＝O2↑＋4H+，故B正確；C．在陽極上發(fā)生電極反應(yīng)：4OH??4e?═2H2O+O2↑，陰極上發(fā)生電極反應(yīng)：2H++2e?=H2↑，根據(jù)電極反應(yīng)方程式，則有：2HA～2H+～1H2，電一段時間后陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量==0.03mol，則生成HA的物質(zhì)的量=0.03mol×2=0.06mol，則電解后溶液中的乳酸的總質(zhì)量=0.06mol×90g/moL+200×10-3L×20g/L=9.4g，此時該溶液濃度==47g/L，故C錯誤；D．在電解池的陽極上是OH?放電，所以c(H+)增大，并且H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室；根據(jù)電解原理，電解池中的陰離子移向陽極，即A?通過陰離子交換膜(交換膜Ⅱ)從陰極進入濃縮室，這樣：H++A?═HA，乳酸濃度增大，酸性增強，pH降低，故D正確；答案選C。19、C【解析】

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水，利用酯類易溶于酒精，涉及溶解性，屬于物理性質(zhì)，A不符合；B.炒菜時加一些料酒和食醋，發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，利用揮發(fā)性和香味，涉及物理性質(zhì)，B不符合；C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好，因為碳酸鈉在較高溫度時水解程度大，氫氧根濃度大，更有利于酯類水解，生成易溶于水的羧酸鈉和醇類，水解屬于化學(xué)性質(zhì)，C符合；D.各種水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性質(zhì)，D不符合；答案選C。20、B【解析】

根據(jù)圖中得出X為陽極，Y為陰極。【詳解】A.鐵片上鍍銅時，銅為鍍層金屬，為陽極，因此X是純銅，故A錯誤；B.制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂，鎂離子再陰極生成鎂單質(zhì)，故B正確；C.電解精煉銅時，陽極開始是鋅溶解，陰極始終的銅離子得電子變?yōu)殂~單質(zhì)，因此Z溶液中的Cu2+濃度減小，故C錯誤；D.電解飽和食鹽水時，X極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，故D錯誤。綜上所述，答案為B。電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極；電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，鍍層金屬鹽溶液為電解液。21、A【解析】

A.先通入氨氣可增大二氧化碳的溶解度，則通入氣體的順序不合理，A項錯誤；B.氯堿工業(yè)在陽極上氯離子放電生成氯氣，使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{，B項正確；C.加熱促進鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)制備，C項正確；D.用純堿吸收溴，主要反應(yīng)是3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，生成的NaBr、NaBrO3與硫酸反應(yīng)，得到Br2，達到富集目的，D項正確；答案選A。22、D【解析】

A．乙烯被高錳酸鉀氧化，則溶液褪色，體現(xiàn)乙烯的還原性，故A正確；B．濃硫酸使蔗糖炭化后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則蔗糖變黑，體積膨脹，體現(xiàn)濃硫酸有脫水性和強氧化性，故B正確；C．向溶液X

中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀為硫酸鋇，由于稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子，則原溶液中可能含有SO32-，故C正確；D．淀粉水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，沒有加堿至堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無紅色沉淀，不能檢驗，故D錯誤；故選D。二、非選擇題(共84分)23、光照O2、Cu，加熱羧基氧化防止氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）+HNO3(濃)+H2O、【解析】

分子式為芳香烴C7H8的不飽和度為：=4，則該芳香烴為甲苯（）；甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A，則A為；A生成B，且B能發(fā)生催化氧化，則B為、C為、D為、E為；發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，F(xiàn)通過題目提示的反應(yīng)原理生成，以此解答?！驹斀狻浚?）甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A，反應(yīng)條件是光照；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，條件是O2、Cu，加熱；（2）由分析可知E為，氧官能團的名稱為：羧基；F是，②的方程式為：，該反應(yīng)是氧化反應(yīng)；苯胺易被氧化，所以②和③先后順序不能顛倒，以免氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）；（3）發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，方程式為：+HNO3(濃)+H2O；（4）含有1個醛基和2個羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物應(yīng)該是對稱的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上必須有3個取代基，可能的結(jié)構(gòu)有、；（5）由分析可知A為，通過加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，生成，用Cl2加成生成，再進行一步取代反應(yīng)即可，整個合成路線為：。24、醛基、碳碳雙鍵取代反應(yīng)3【解析】

苯與叔丁醇發(fā)生取代反應(yīng)生成A，根據(jù)A與甲醛反應(yīng)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式可判斷A的結(jié)構(gòu)簡式。根據(jù)最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可知反應(yīng)④是羥醛縮合然后消去羥基引入碳碳雙鍵，B發(fā)生加成反應(yīng)得到最終產(chǎn)物，據(jù)此解答。【詳解】（1）由反應(yīng)⑤的條件“氫化”和生成B的物質(zhì)的特點可知B是，故B中官能團的名稱是醛基，碳碳雙鍵，故答案為：醛基、碳碳雙鍵；（2）①反應(yīng)是，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（3）由反應(yīng)①可以判斷A是，故反應(yīng)②的化學(xué)方程式是，故答案為：；（4）從烏洛托品的結(jié)構(gòu)式可以看出2個氯原子可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，可以處于同一環(huán)上，也可以處于不同環(huán)上，其二氯取代物有3種，即3種；將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，故答案為：3；；（5）A的同分異構(gòu)體中滿足Ⅰ.有兩個取代基；Ⅱ.取代基在鄰位的有：，故答案為：；（6）根據(jù)信息RCH2COOHRCHClCOOH可知，首先要將CH3CH2CHO氧化才能引進第二個官能團，因為乳酸（CH3CHOHCOOH）有兩個官能團。由此推知，聚乳酸（）的合成路線流程圖為：。25、分液漏斗eghbaf濃硫酸干燥氣體，防止水蒸氣進入裝置戊中防止三氯甲烷揮發(fā)，使碳酰氯液化增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率COCl2＋4NH3?H2O=CO(NH2)2＋2NH4Cl＋4H2O79.3%【解析】

(1)看圖得出儀器M的名稱。(2)根據(jù)已知，碳酰氯與水反應(yīng)，因此要干燥氧氣，且后面產(chǎn)物中要隔絕水蒸氣，再得出順序。(3)根據(jù)已知信息，碳酰氯不能見水，因此整個環(huán)境要干燥，故得到答案。(4)根據(jù)(2)中得到裝置乙中堿石灰的作用是干燥氣體。(5)根據(jù)碳酰氯(COCl2)沸點低，三氯甲烷易揮發(fā)，得出結(jié)論，多孔球泡的作用是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。Ⅱ(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，生成尿素和氯化銨，再寫出反應(yīng)方程式，先根據(jù)方程式計算實際消耗了苯甲酸的質(zhì)量，再計算轉(zhuǎn)化率?！驹斀狻?1)儀器M的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗。(2)根據(jù)已知，碳酰氯與水反應(yīng)，因此要干燥氧氣，且后面產(chǎn)物中要隔絕水蒸氣，因此X要用濃硫酸干燥，按氣流由左至右的順序為e→c→d→g→h→b→a→f，故答案為：e；g；h；b；a；f。(3)根據(jù)上題得出試劑X是濃硫酸，故答案為：濃硫酸。(4)根據(jù)(2)中得到裝置乙中堿石灰的作用是干燥氣體，防止水蒸氣進入裝置戊中，故答案為：干燥氣體，防止水蒸氣進入裝置戊中。(5)碳酰氯(COCl2)沸點低，三氯甲烷易揮發(fā)，因此裝置戊中冰水混合物的作用是防止三氯甲烷揮發(fā)，使碳酰氯液化；多孔球泡的作用是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：防止三氯甲烷揮發(fā)，使碳酰氯液化；增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。Ⅱ(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，生成尿素和氯化銨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：COCl2＋4NH3?H2O=CO(NH2)2＋2NH4Cl＋4H2O，+COCl2+CO2+HCl121g140.5gxg562g121g：xg=140.5g：562g解得x=484g，故答案為：COCl2＋4NH3?H2O=CO(NH2)2＋2NH4Cl＋4H2O，79.3%。26、打開K1，關(guān)閉K2和K3，通入二氧化碳排出殘留在裝置中的四溴化鈦和溴蒸氣直形冷凝管溫度計酸除去溶液中的二氧化碳CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3?H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O溫度過高時過氧化氫分解60%【解析】

I.TiBr4常溫易潮解，所以制備TiBr4時要使用干燥的反應(yīng)物，所以通入的二氧化碳氣體必須干燥，濃硫酸能干燥二氧化碳，所以試劑A為濃硫酸；因為裝置中含有空氣，空氣中氧氣能和C在加熱條件下反應(yīng)，所以要先通入二氧化碳排出裝置中空氣，需要打開K1，關(guān)閉K2和K3；然后打開K2和K3

，同時關(guān)閉K1，發(fā)生反應(yīng)TiO2+C+2Br2

TiBr4+CO2制備TiBr4，TiBr4常溫下為橙黃色固體，流入收集裝置中；溴有毒不能直接排空，應(yīng)該最后有尾氣處理裝置，TiBr4易潮解，所以裝置X單元能起干燥作用，結(jié)合題目分析解答。II.大理石加入稀鹽酸溶解得到氯化鈣溶液，將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2，反應(yīng)②濾液中加入氨水和過氧化氫冰水浴中反應(yīng)生成過氧化鈣晶體，過濾得到過氧化鈣晶體，水洗、乙醇洗、烘烤得到過氧化鈣固體，以此來解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析以及圖示可知加熱前要先打開K1，關(guān)閉K2和K3，通入二氧化碳排出裝置中空氣；反應(yīng)結(jié)束后在反應(yīng)裝置中還有少量四溴化鈦殘留，以及剩余的溴蒸氣，應(yīng)繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中，提高產(chǎn)率，而且還可以排出剩余的溴蒸氣，進行尾氣處理，防止污染；(2)在產(chǎn)品四溴化鈦中還有殘留的液溴，因此根據(jù)題中給出的四溴化鈦的沸點233.5°C，可以使用蒸餾法提純；此時應(yīng)將a端的儀器改裝為直形冷凝管、承接管和接收瓶，蒸餾時要根據(jù)溫度收集餾分，所以在防腐膠塞上應(yīng)加裝溫度計；(3)此時溶液中溶有二氧化碳，所以呈酸性；將溶液煮沸的作用是除去溶液中的二氧化碳；(4)反應(yīng)②是濾液中加入氨水和過氧化氫冰水浴中反應(yīng)生成過氧化鈣晶體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3?H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O；過氧化氫熱易分解，所以該反應(yīng)需要在冰浴下進行；(5)過氧化鈣受熱分解，方程式為2CaO2=2CaO+O2↑，收集到的氣體為氧氣，根據(jù)量筒中水的體積可知收集到氧氣112mL，則其物質(zhì)的量為=0.005mol，則原樣品中n(CaO2)=0.01mol，所以樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為=60%。27、吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾pH3的測定偏低5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.3825mg>0.05mg，所以不合格【解析】

(1)KMnO4溶液有強氧化性，PH3有強還原性；(2)氧氣會氧化一部分PH3，滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測得的磷化物的殘留量偏低；(3)由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫出正確的化學(xué)方程式；(4)先計算Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，再由高錳酸鉀總的物質(zhì)的量減去Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量求出吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，進而求出糧食中磷物(以PH3計)的殘留量?！驹斀狻?1)KMnO4溶液有強氧化性，PH3有強還原性，裝置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾PH3的測定；(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2，若去掉該裝置，氧氣會氧化一部分PH3，導(dǎo)致剩下的KMnO4多，滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測得的磷化物的殘留量偏低；(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可知，該反應(yīng)的離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；(4)滴定的反應(yīng)原理是5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2++8H2O，Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量==3.2mol。則吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量=2.50×lO-4mol?L-13.2mol=1.8mol，PH3的物質(zhì)的量=1.8mol=1.125mol。糧食中磷物(以PH3計)的殘留量==0.3825mg?kg-1，0.3825mg?kg-1>0.05mg?kg-1，所以不合格。28、啞鈴（紡錘）H2SS8相對分子質(zhì)量大，分子間范德華力強平面三角2sp3【解析】

（1）根據(jù)鐵、硫的核外電子排布式解答；（2）根據(jù)價層電子對互斥理論分析；（3）根據(jù)影響分子晶體熔沸點高低的是分子間范德華力判斷；（4）根據(jù)價層電子對互斥理論分析；（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)、結(jié)合密度表達式計算?！驹斀狻浚?）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則其價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為；基態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，則電子占據(jù)最高能級是3p，其電子云輪廓圖為啞鈴（紡錘）形。（2）根據(jù)價層電子對互斥理論可知H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)分別是，因此不同其他分子的是H2S。（3）S8、二氧化硫形成的晶體均是分子晶體，由于S8相對分子質(zhì)量大，分子間范德華力強，所以其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多；（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，根據(jù)（2）中分析可知中心原子含有的價層電