高一化學(xué)《物質(zhì)及其變化》單元測(cè)試含答案解析

高中PAGE1高中第一章物質(zhì)及其變化（滿分：100分時(shí)間：75分）一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列關(guān)于物質(zhì)的分類組合正確的是純凈物混合物酸堿鹽A超級(jí)鋼鐵紅H2SC2H5OH食鹽B液氯堿石灰CH3COOHKOHNaHCO3C隕鐵冰水碳酸Al(OH)3CuSO4?5H2OD硬鋁云霧鹽酸NH3氯化銅2．下列關(guān)于膠體的說法不正確的是A．直徑為1.3×10-9m的“鈷鈦菁”分子分散在水中能形成膠體，該分子直徑比的直徑大B．丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的一種常用物理方法C．可以用濾紙分離除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在3．下列變化中不可能通過一步反應(yīng)完成的是A．Fe2O3→Fe(OH)3 B．FeCl2→Fe(OH)2C．Fe→Fe3O4 D．Fe(OH)2→Fe(OH)34．下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A生理鹽水明礬液態(tài)KNO3蔗糖B生石灰海水銅乙醇C膽礬生鐵CaCO3CO2D氫氧化鈉空氣Na2SO4溶液食醋5．下列各組中兩稀溶液間的反應(yīng)可以用同一個(gè)離子方程式表示的是A．將K2CO3溶液滴入H2SO4溶液中；將CaCO3加入HNO3溶液中B．CH3COOH溶液與KOH溶液；鹽酸與NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液與MgSO4溶液；NaOH溶液與MgSO4溶液D．Ca(HCO3)2溶液(足量)與Ca(OH)2溶液；NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液(足量)6．下列各組離子一定能大量存在的是A．在無色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．在含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、OH-C．滴加紫色石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO32-D．在燒堿溶液中：Na+、K+、NO3-、CO32-7．某溶液的溶質(zhì)離子可能含有K+、Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-中的幾種。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.過濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，以下說法不正確的是A．Mg2+和Ba2+在原溶液中一定存在B．CO32-和SO42-在原溶液中一定不存在C．K+和Cl-在原溶液中可能存在D．向原溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，一定有白色沉淀產(chǎn)生8．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A．Cl2+2KBr=Br2+2KClB．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2(提示：Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià))9．下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是A． B．C． D．10．下列各組微粒中，一定條件下均可以作氧化劑的是A．F-、Br-、S2- B．Fe3+、MnO4-、NO3-C．Cl2、HClO、Mg D．ClO-、Cl-、Ag+11．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如下圖所示(CuS不溶于水)。下列說法中，不正確的是A．回收S的總反應(yīng)為：2H2S+O2=2H2O+2S↓B．過程①中，生成CuS的反應(yīng)為：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+C．過程②中，F(xiàn)e3+作氧化劑D．過程③中，各元素化合價(jià)均未改變12．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠2O2<Fe2+<I-<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．B．C．D．13．某容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程中存在的物質(zhì)有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O，已知As2S3是反應(yīng)物之一。下列有關(guān)判斷不正確的是A．該容器中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中As2S3、HNO3、H2O是反應(yīng)物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物C．該反應(yīng)中只有砷元素被氧化，只有氮元素被還原D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑14．用下列方法均可制得氯氣：①M(fèi)nO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl(濃)3Cl2↑+KCl+3H2O③2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為A．6：5：6 B．1：3：5 C．15：5：3 D．1：6：10二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15．(14分)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：向1mol·L-1的氯化鐵溶液中加入少量3mol·L-1的NaOH溶液。乙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。丙同學(xué)：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，待液體呈紅褐色后繼續(xù)煮沸10分鐘。試回答下列問題：(1)其中操作正確的同學(xué)是___________，該反應(yīng)原理的離子方程式為___________。(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是___________，利用了膠體的___________性質(zhì)。(3)在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來。丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)靠近陰極(和電源負(fù)極相連)區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶___________(填“正”或“負(fù)”)電荷。②現(xiàn)有橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體，裝入U(xiǎn)型管，插入石墨電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，若把硫化銻(Sb2S3)膠體與Fe(OH)3膠體混合，看到的現(xiàn)象是___________。16．(14分)已知有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4·5H2O晶體，請(qǐng)回答：(1)試寫出對(duì)應(yīng)序號(hào)物質(zhì)的化學(xué)式：③__________⑦_(dá)________。(2)屬于鹽的有：_______(填序號(hào)，下同),屬于氧化物的有：_______，上述物質(zhì)中的氨水具有刺激性氣味，證明分子的哪條性質(zhì)：_______。(3)屬于混合物的有：_________，屬于單質(zhì)的有：______。(4)①②③④中屬于電解質(zhì)的是：_______，能導(dǎo)電的是_______；⑤⑥⑦⑧⑨中屬于非電解質(zhì)的是：_______，(5)將⑩CuSO4·5H2O晶體溶于水，滴加NaOH溶液，出現(xiàn)_____色沉淀，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________。17．(15分)下列物質(zhì)：①Al②Ba(OH)2③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧CuSO4⑨熔融NaCl，請(qǐng)回答下面問題。(1)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是(填序號(hào))___________。(2)寫出②溶于水的電離方程式：___________。(3)向一定體積的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________；圖中___________處(填“A”或“B”或“C”)表示Ba(OH)2溶液恰好被沉淀完全。(4)①與②溶液能反應(yīng)產(chǎn)生H2寫出反應(yīng)離子方程式________。Al還能和上述_____物質(zhì)的溶液反應(yīng)產(chǎn)生(填序號(hào))。18．(15分)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣可以用加熱高錳酸鉀的方法實(shí)現(xiàn)，其發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其中被氧化的元素是___________(填元素符號(hào))，還原產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)。(2)反應(yīng)方程式：K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中還原劑是___________，氧化產(chǎn)物是___________。(3)下面三個(gè)方法都可以用來制氯氣：①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+KCl+3H2O③KMnO4+HCl(濃)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)根據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)，回答下列有關(guān)問題：1、反應(yīng)②的離子方程式為___________。II、反應(yīng)①中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為___________。III、已知反應(yīng)④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，該反應(yīng)也能制得氯氣。提示：反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單反應(yīng)越容易發(fā)生，說明性質(zhì)越強(qiáng)烈。則MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________。IV、配平③______KMnO4+_____HCl(濃)=_____KCl+____MnCl2+_____Cl2↑+____H2O，___________

第一章物質(zhì)及其變化（滿分：100分時(shí)間：75分）一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列關(guān)于物質(zhì)的分類組合正確的是純凈物混合物酸堿鹽A超級(jí)鋼鐵紅H2SC2H5OH食鹽B液氯堿石灰CH3COOHKOHNaHCO3C隕鐵冰水碳酸Al(OH)3CuSO4?5H2OD硬鋁云霧鹽酸NH3氯化銅【答案】B【解析】A．超級(jí)鋼為合金，是混合物；鐵紅為氧化鐵，是純凈物；乙醇不是堿，A錯(cuò)誤；B．B中所有物質(zhì)分類正確，B正確；C．隕鐵為混合物，冰水為純凈物，C錯(cuò)誤；D．硬鋁為合金，是混合物，氨氣不是堿，D錯(cuò)誤；故選B。2．下列關(guān)于膠體的說法不正確的是A．直徑為1.3×10-9m的“鈷鈦菁”分子分散在水中能形成膠體，該分子直徑比的直徑大B．丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的一種常用物理方法C．可以用濾紙分離除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在【答案】C【解析】A．“鈷酞菁”分子（直徑為1.3×10-9m）的微粒直徑屬于膠體分散系范圍內(nèi)，屬于膠體分散系，溶液中分散質(zhì)直徑小于1nm，所以“鈷酞菁”分子的直徑比Na+大，選項(xiàng)A正確；B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，所以丁達(dá)爾現(xiàn)象可以用來區(qū)別膠體和溶液，且為物理方法，選項(xiàng)B正確；C．膠體、溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于濾紙孔徑，二者都能透過濾紙，達(dá)不到提純的目的，選項(xiàng)C不正確；D．膠體在一定條件下也能穩(wěn)定存在，屬介穩(wěn)體系，選項(xiàng)D正確；答案選C。3．下列變化中不可能通過一步反應(yīng)完成的是A．Fe2O3→Fe(OH)3 B．FeCl2→Fe(OH)2C．Fe→Fe3O4 D．Fe(OH)2→Fe(OH)3【答案】A【解析】A．Fe2O3不溶于水，F(xiàn)e2O3→Fe(OH)3不能完成，故A符合；B．FeCl2與NaOH溶液可生成Fe(OH)2，故B不符；C．Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4，故C不符；D．Fe(OH)2與氧氣、水反應(yīng)可生成Fe(OH)3，故D不符；故選A。4．下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A生理鹽水明礬液態(tài)KNO3蔗糖B生石灰海水銅乙醇C膽礬生鐵CaCO3CO2D氫氧化鈉空氣Na2SO4溶液食醋【答案】C【解析】電解質(zhì)是指在水溶液或者熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)常見物質(zhì)是酸、堿、鹽、金屬氧化物、水。非電解質(zhì)常見物質(zhì)是大部分有機(jī)物、非金屬氧化物。A．生理食鹽水是混合物，明礬是純凈物，故A錯(cuò)誤。B．銅是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤。C．膽礬是結(jié)晶水合物、屬于純凈物，生鐵是鐵碳合金、屬于混合物，CaCO3是鹽、屬于電解質(zhì)，CO2水溶液能導(dǎo)電但離子不是由CO2自身電離，CO2屬于非電解質(zhì)，各物質(zhì)都符合分類，故C正確。D．Na2SO4溶液、食醋都是混合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選答案C。5．下列各組中兩稀溶液間的反應(yīng)可以用同一個(gè)離子方程式表示的是A．將K2CO3溶液滴入H2SO4溶液中；將CaCO3加入HNO3溶液中B．CH3COOH溶液與KOH溶液；鹽酸與NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液與MgSO4溶液；NaOH溶液與MgSO4溶液D．Ca(HCO3)2溶液(足量)與Ca(OH)2溶液；NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液(足量)【答案】D【詳解】A．K2CO3為可溶性鹽，拆成離子形式，CaCO3為難溶性鹽，不能拆成離子形式，故兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不可能相同，A不符題意；B．CH3COOH是弱酸，不能拆成離子形式，HCl是強(qiáng)酸，拆成離子形式，故兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不可能相同，B不符題意；C．Ba(OH)2溶液與MgSO4溶液反應(yīng)生成BaSO4和Mg(OH)2兩種沉淀，NaOH溶液與MgSO4溶液反應(yīng)只生成Mg(OH)2一種沉淀，故兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不可能相同，C不符題意；D．Ca(HCO3)2溶液(足量)與Ca(OH)2溶液反應(yīng)，Ca2+、OH-、HCO3-按物質(zhì)的量之比為2:2:2即1:1:1反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液(足量)，HCO3-反應(yīng)完且需要等物質(zhì)的量的OH-，生成的等物質(zhì)的量CO32-和等物質(zhì)的量的Ca2+反應(yīng)生成CaCO3↓，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故二個(gè)反應(yīng)的離子方程式相同，D符合題意。答案選D。6．下列各組離子一定能大量存在的是A．在無色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．在含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、OH-C．滴加紫色石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO32-D．在燒堿溶液中：Na+、K+、NO3-、CO32-【答案】D【解析】A．Fe3+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，A項(xiàng)不符合題意；B．Fe3+、Mg2+均與OH-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；C．滴加紫色石蕊試液顯紅色的溶液中存在大量H+，H+、Fe2+都與CO32-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意；D．燒堿溶液中存在大量OH-，Na+、K+、NO3-、CO32-之間不反應(yīng)，且都不與OH-反應(yīng)，在溶液中能夠大量存在，D項(xiàng)符合題意；綜上所述答案為D。7．某溶液的溶質(zhì)離子可能含有K+、Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-中的幾種。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.過濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，以下說法不正確的是A．Mg2+和Ba2+在原溶液中一定存在B．CO32-和SO42-在原溶液中一定不存在C．K+和Cl-在原溶液中可能存在D．向原溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，一定有白色沉淀產(chǎn)生【答案】C【詳解】A．根據(jù)向溶液中足量NaOH溶液，生成白色沉淀，確定溶液中含有Mg2+；根據(jù)向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為BaSO4，可確定原溶液中一定含有Ba2+。故Mg2+和Ba2+在原溶液中一定存在，A正確；B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)I確定原溶液中一定含有Mg2+，由于Mg2+與CO32-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生MgCO3沉淀而不能大量共存，則原溶液中一定不含有CO32-；根據(jù)實(shí)驗(yàn)II確定原溶液中含有Ba2+，由于Ba2+與SO42-反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀而不能大量共存，則原溶液中也一定不存在SO42-。故CO32-和SO42-在原溶液中一定不存在，B正確；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)I、II確定原溶液中含有Mg2+和Ba2+，它們都是陽離子，根據(jù)溶液呈電中性，可確定溶液中一定含有陰離子，結(jié)合離子共存，則原溶液中一定含Cl-；由于K+與Mg2+、Ba2+和Cl-之間都不能發(fā)生任何反應(yīng)，因此K+可能存在于該溶液中，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)選項(xiàng)C分析可知原溶液中一定含有Cl-，向原溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，Ag+與Cl-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，因此一定有白色沉淀產(chǎn)生，D正確；故合理選項(xiàng)是C。8．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A．Cl2+2KBr=Br2+2KClB．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2(提示：Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià))【答案】D【詳解】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl屬于置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O屬于分解反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3屬于化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2屬于氧化還原反應(yīng)，但是不屬于四大反應(yīng)類型，屬于陰影部分，故D符合題意；故選D。9．下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】A．該反應(yīng)中Cl化合價(jià)從+5價(jià)降低為-1價(jià)，共得到2×6e-個(gè)電子，同理O共失去6×2e-個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中Mg化合價(jià)從0價(jià)升高為+2價(jià)，共失去2×2e-個(gè)電子，同理O共得到2×2e-個(gè)電子，B正確；C．該反應(yīng)中Cu化合價(jià)從+2價(jià)降低為0價(jià)，共得到2×2e-個(gè)電子，C化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，共失去4個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中O化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，共得到2×2e-個(gè)電子，D錯(cuò)誤；故答案選B。10．下列各組微粒中，一定條件下均可以作氧化劑的是A．F-、Br-、S2- B．Fe3+、MnO4-、NO3-C．Cl2、HClO、Mg D．ClO-、Cl-、Ag+【答案】B【詳解】A．氟離子、溴離子、硫離子中氟元素、溴元素、硫元素的化合價(jià)都是同種元素的最低價(jià)態(tài)，一定條件下均可以表現(xiàn)還原性作還原劑，不能作氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．鐵離子、錳酸根離子、硝酸根離子中鐵元素、錳元素、氯元素都是同種元素的最高價(jià)態(tài)，一定條件下均可以表現(xiàn)氧化性作氧化劑，故A錯(cuò)誤；C．鎂單質(zhì)中鎂元素的化合價(jià)是同種元素的最低價(jià)態(tài)，一定條件下可以表現(xiàn)還原性作還原劑，不能作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．氯離子中氯元素的化合價(jià)是同種元素的最低價(jià)態(tài)，一定條件下可以表現(xiàn)還原性作還原劑，不能作氧化劑，故D錯(cuò)誤；故選B。11．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如下圖所示(CuS不溶于水)。下列說法中，不正確的是A．回收S的總反應(yīng)為：2H2S+O2=2H2O+2S↓B．過程①中，生成CuS的反應(yīng)為：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+C．過程②中，F(xiàn)e3+作氧化劑D．過程③中，各元素化合價(jià)均未改變【答案】D【詳解】A．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2S↓，A正確；B．過程①中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，B正確；C．過程②中，發(fā)生的反應(yīng)為：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，F(xiàn)e3+作氧化劑，C正確；D．過程③中，氧氣是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑，O和Fe元素化合價(jià)發(fā)生變化，D錯(cuò)誤；故選D。12．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠2O2<Fe2+<I-<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．B．C．D．【答案】B【詳解】A．因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，SO2>Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故A不符合題意；B．若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則H2O2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為H2O2>SO2，與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾，不可能發(fā)生，故B符合題意；C．因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2>I-，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故C不符合題意；D．因該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則I-為還原劑，還原性強(qiáng)弱為I->Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故D不符合題意；故答案為B。13．某容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程中存在的物質(zhì)有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O，已知As2S3是反應(yīng)物之一。下列有關(guān)判斷不正確的是A．該容器中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中As2S3、HNO3、H2O是反應(yīng)物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物C．該反應(yīng)中只有砷元素被氧化，只有氮元素被還原D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑【答案】C【詳解】A.反應(yīng)過程中N元素、S元素和As元素化合價(jià)變化，說明是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.依據(jù)氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降可知，該反應(yīng)中As2S3、HNO3、H2O是反應(yīng)物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物，故B正確；C.As2S3被氧化生成了H2SO4、H3AsO4，硫元素也被氧化，故C錯(cuò)誤；D.依據(jù)氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降可知，該反應(yīng)中As2S3、HNO3、H2O是反應(yīng)物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑，故D正確；故選C。14．用下列方法均可制得氯氣：①M(fèi)nO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl(濃)3Cl2↑+KCl+3H2O③2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為A．6：5：6 B．1：3：5 C．15：5：3 D．1：6：10【答案】A【詳解】反應(yīng)①中氯氣為唯一氧化產(chǎn)物，且全部是Cl元素被氧化生成，根據(jù)氯元素的化合價(jià)變化可知，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子；反應(yīng)②中KClO3為唯一氧化劑，且全部被還原，根據(jù)KClO3中氯元素化合價(jià)的變化，可知生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移mol電子；反應(yīng)③中氯氣為唯一氧化產(chǎn)物，且全部是Cl元素被氧化生成，根據(jù)氯元素的化合價(jià)變化可知，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子；則要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為2：：2=6：5：6，故答案為A。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15．(14分)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：向1mol·L-1的氯化鐵溶液中加入少量3mol·L-1的NaOH溶液。乙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。丙同學(xué)：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，待液體呈紅褐色后繼續(xù)煮沸10分鐘。試回答下列問題：(1)其中操作正確的同學(xué)是___________，該反應(yīng)原理的離子方程式為___________。(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是___________，利用了膠體的___________性質(zhì)。(3)在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來。丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)靠近陰極(和電源負(fù)極相連)區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶___________(填“正”或“負(fù)”)電荷。②現(xiàn)有橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體，裝入U(xiǎn)型管，插入石墨電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，若把硫化銻(Sb2S3)膠體與Fe(OH)3膠體混合，看到的現(xiàn)象是___________。【答案】(1)

乙

Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+(2)

用一束光通過得到的液體，從側(cè)面觀察能看到一條光亮的“通路”

丁達(dá)爾效應(yīng)(3)

正

有沉淀生成【解析】(1)氫氧化鐵膠體制備的方法為：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，故乙同學(xué)的操作正確；該反應(yīng)原理的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；(2)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體獨(dú)有的現(xiàn)象，證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是用一束光通過得到的液體，從側(cè)面觀察能看到一條光亮的“通路”；利用了膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)；(3)①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)靠近陰極(和電源負(fù)極相連)區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷；②現(xiàn)有橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體，裝入U(xiǎn)型管，插入石墨電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，說明硫化銻(Sb2S3)膠粒帶負(fù)電，硫化銻(Sb2S3)與Fe(OH)3膠體混合，看到的現(xiàn)象是有沉淀生成，異種電荷會(huì)發(fā)生聚沉。16．(14分)已知有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4·5H2O晶體，請(qǐng)回答：(1)試寫出對(duì)應(yīng)序號(hào)物質(zhì)的化學(xué)式：③__________⑦_(dá)________。(2)屬于鹽的有：_______(填序號(hào)，下同),屬于氧化物的有：_______，上述物質(zhì)中的氨水具有刺激性氣味，證明分子的哪條性質(zhì)：_______。(3)屬于混合物的有：_________，屬于單質(zhì)的有：______。(4)①②③④中屬于電解質(zhì)的是：_______，能導(dǎo)電的是_______；⑤⑥⑦⑧⑨中屬于非電解質(zhì)的是：_______，(5)將⑩CuSO4·5H2O晶體溶于水，滴加NaOH溶液，出現(xiàn)_____色沉淀，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________?！敬鸢浮浚?）HClNa2CO3（2）⑦⑨⑩⑤分子做不停運(yùn)動(dòng)（3）④⑥②（4）①③②④⑤⑧（5）藍(lán)Cu2++2OH-===Cu(OH)2【解析】(1)③氯化氫氣體，化學(xué)式為HCl；⑦碳酸鈉粉末，化學(xué)式為Na2CO3；(2)分析可知，屬于鹽的有⑦⑨⑩；屬于氧化物的有⑤；氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣具有刺激性氣味，說明分子做熱不停運(yùn)動(dòng)；(3)屬于混合物的有④⑥；屬于單質(zhì)的有②；(4)分析可知，①②③④中屬于電解質(zhì)的是①③；能導(dǎo)電的是②④；⑤⑥⑦⑧⑨中屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧；(5)將⑩CuSO4·5H2O晶體溶于水，滴加NaOH溶液，溶液中的銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；17．(15分)下列物質(zhì)：①Al②Ba(OH)2③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧CuSO4⑨熔融NaCl，請(qǐng)回答下面問題。(1)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是(填序號(hào))___________。(2)寫出②溶于水的電離方程式：___________。(3)向一定體積的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________；圖中___________處(填“A”或“B”或“C”)表示Ba(OH)2溶液恰好被沉淀完全。(4)①與②溶液能反應(yīng)產(chǎn)生H2寫出反應(yīng)離子方程式________。Al還能和上述_____物質(zhì)的溶液反應(yīng)產(chǎn)生(填序號(hào))?！敬鸢浮?1)⑨Ba(OH)2=Ba2++2OH-(3)

B(4)

③⑤【解析】①Al為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，導(dǎo)電；②Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)；③NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)；④CO2為非電解質(zhì)⑤H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)⑥酒精為非電解質(zhì)；⑦KHCO3溶液為混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，導(dǎo)電；⑧CuSO4為強(qiáng)電解質(zhì)；⑨熔融NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電；據(jù)此分析解題。(1)據(jù)分析可知，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是⑨；(2)②屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶于水的電離方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；(3)向一定體積的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，AB段生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；圖中B表示Ba(OH)2溶液恰好被沉淀完全，因?yàn)榱蛩徙~過量以后溶液中有自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電能力增強(qiáng)；(4)①與②溶液能反應(yīng)產(chǎn)生H2和偏鋁酸根，離子方程式：；Al還能和NaHSO4反應(yīng)生成亞硫酸鋁、硫酸鈉和氫氣；與H2SO4的溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2和硫酸鋁。18．(15分)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣可以用加熱高錳酸鉀的方法實(shí)現(xiàn)，其發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其中被氧化的元素是___________(填元素符號(hào))，還原產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)。(2)反應(yīng)方程式：K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中還原