重慶市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高三適應(yīng)性月考（一）化學(xué)試題2

化學(xué)試題卷注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫在答題卡上。2.作答時(shí)，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活聯(lián)系緊密。下列說(shuō)法正確的是A.白酒和食醋都可由淀粉發(fā)酵得到B.制白砂糖時(shí)用活性炭脫色屬于化學(xué)變化C.二氧化氯和明礬用于水處理時(shí)的原理相同D.人工轉(zhuǎn)化二氧化碳合成的己糖屬于高分子化合物2.下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A.的VSEPR模型：B.基態(tài)O原子價(jià)層電子排布圖：C.的空間結(jié)構(gòu)模型：D.鹵族元素電負(fù)性變化趨勢(shì)：3.下列關(guān)于含Na物質(zhì)的描述不正確的是A.觀察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，不能近距離俯視B.鈉燃燒時(shí)，火焰呈黃色，與原子核外電子的躍遷有關(guān)C.制作面點(diǎn)時(shí)加入食用純堿的目的是利用中和發(fā)酵過(guò)程產(chǎn)生的酸D.，該反應(yīng)吸熱的原因可能是溶于水時(shí)伴隨著吸熱4.超氧化鉀()可用作潛水時(shí)的吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.的電子式： B.中含有的電子數(shù)為：C.中K的化合價(jià)為+2 D.晶體中含有的離子數(shù)為：5.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)的裝置連接中，正確的是A.制備收集；連接a→d→e→g B.制備收集：連接a→f→c→e→dC.制備收集；連接b→c→g D.制備收集：連接b→c→e→d6.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論一致是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向溶液()中滴加溶液，紫色褪去具有還原性B將少量乙酸乙酯加入NaOH溶液中，出現(xiàn)分層，微熱，靜置一段時(shí)間后酯層消失乙酸乙酯可在堿性條件下水解C向酸性溶液中加入甲苯，紫色褪去甲苯及其同系物均有此性質(zhì)D向銀氨溶液中滴加某物質(zhì)的溶液并加熱，形成銀鏡該物質(zhì)為醛類A.A B.B C.C D.D7.7羥基香豆素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為B分子中所有原子可以處于同一平面上C.1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多消耗D.1mol該物質(zhì)最多消耗8.發(fā)藍(lán)工藝是一種材料保護(hù)技術(shù)，鋼鐵零件的“發(fā)藍(lán)”處理實(shí)質(zhì)是鋼鐵表面通過(guò)氧化反應(yīng)，生成有一定厚度、均勻、附著力強(qiáng)、耐腐蝕性能好的深藍(lán)色氧化膜，工藝流程如圖。已知：的還原產(chǎn)物為。下列說(shuō)法不正確的是A.鋼鐵零件“發(fā)藍(lán)”實(shí)質(zhì)上是使鐵表面鈍化B.反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1C.反應(yīng)②的離子方程式為D.Fe的同周期元素中，未成對(duì)電子數(shù)比Fe的未成對(duì)電子數(shù)多的元素有2種9.部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表。下列說(shuō)法正確的是元素MNRZWT原子半徑/nm0.0370.1520.1860.1020.0710.099主要化合價(jià)+1+1+1+6、211A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：B.分子中四個(gè)原子可能共直線C.RT晶胞中T的配位數(shù)為6，與R等距且最近的R有12個(gè)D.常溫時(shí)，的RW溶液與的MW溶液中，水電離的氫離子濃度相等10.已知：亞硝酰氯(NOCl，N為+3價(jià))易水解。實(shí)驗(yàn)室可利用NO與反應(yīng)制備亞硝酰氯，裝置如下圖，下列說(shuō)法不正確的是A.NOCl中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.NOCl通入NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C.實(shí)驗(yàn)前，若用氣體A排盡裝置中的空氣，裝置中的紅棕色消失時(shí)，說(shuō)明空氣已排盡D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可以將尾氣通入NaOH溶液中進(jìn)行尾氣處理11.Mg、Al、Fe的部分“價(jià)—類”二維圖如下圖。下列推斷不合理的是A.若a在沸水中可生成e，則a→f的反應(yīng)可能是化合反應(yīng)或置換反應(yīng)B.d→e的轉(zhuǎn)化無(wú)法一步實(shí)現(xiàn)C.d→f的轉(zhuǎn)化可以一步實(shí)現(xiàn)D.若g和e能與同一物質(zhì)反應(yīng)生成f，則組成a的元素一定位于周期表s區(qū)12.向絕熱恒容密閉容器中通入一定量與，發(fā)生反應(yīng)：，其正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如下圖(不考慮副反應(yīng)的影響)，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的B.隨t變化的曲線在時(shí)間段內(nèi)與的趨勢(shì)相同C.從A點(diǎn)到C點(diǎn)，NO的分壓先增大后減小D.其他條件不變時(shí)，在恒溫條件下發(fā)生此反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大13.下列大小關(guān)系正確的是A.相同且相同體積的.①鹽酸、②硫酸、③醋酸中，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的：③>①=②B.相同濃度的：①氨水、②NaOH溶液、③溶液中，：②>①>③C.相同濃度的：①溶液、②溶液、③溶液中，：①>②>③D.相同pH的：①NaClO溶液、②溶液、③溶液中，：①>②>③14.環(huán)氧乙烷(，簡(jiǎn)稱EO)是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。常見(jiàn)的兩種制備方案如下：方案一：銀催化下，乙烯()與氧氣制備EO(反應(yīng)歷程如圖甲)。方案二：乙烯()電化學(xué)合成EO(裝置如圖乙)，原理為。下列說(shuō)法正確的是A.與中的鍵數(shù)目之比為5：3B.由圖甲可知，OMC生成的活化能為C.圖乙中，Pt電極接電源負(fù)極D圖乙中，電解一段時(shí)間后，將陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)溶液混合可得到環(huán)氧乙烷二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.硫酸是重要化工原料，“接觸法制硫酸”的化工流程如下圖所示：（1）下列關(guān)于步驟I、Ⅱ和Ⅲ的說(shuō)法不正確的是_______(填字母，下同)。A.Ⅰ中，與反應(yīng)生成時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為B.Ⅰ中，將黃鐵礦換成硫黃可以減少?gòu)U渣的產(chǎn)生C.Ⅱ中的反應(yīng)條件都是為了提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.Ⅲ中，用98.3%的濃硫酸吸收后再稀釋，是為了避免產(chǎn)生大量酸霧，腐蝕設(shè)備（2）“接觸法制硫酸”的步驟Ⅱ的主要反應(yīng)是。①和在表面的部分反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是_______。A.催化劑可同時(shí)加快正、逆反應(yīng)速率B.第一電離能：C.實(shí)際工業(yè)中，和按體積比1：1投料，因?yàn)樵龃蟮臐舛瓤梢悦黠@提高的生成速率D.有單分子氣體()和三聚分子固體()兩種存在形式，兩種形式中S原子的雜化方式相同②在酸性條件下溶解為或，在堿性條件下溶解為釩酸根()或偏釩酸根，上述性質(zhì)說(shuō)明具有_______。A.酸性B.堿性C.兩性③偏釩酸根陰離子呈現(xiàn)如下圖所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸根的化學(xué)式為_(kāi)______。④酸性條件下，可聚合得到多種復(fù)雜陰離子。一種陰離子(如圖)由4個(gè)四面體(位于體心的V為+5價(jià))通過(guò)共用頂點(diǎn)氧原子構(gòu)成八元環(huán)，其化學(xué)式為_(kāi)______。（3）已知：在非水溶劑中，與按物質(zhì)的量之比1：2發(fā)生化合反應(yīng)生成物質(zhì)A，測(cè)得A由2種微粒構(gòu)成，陽(yáng)離子是，陰離子的結(jié)構(gòu)式為。陽(yáng)離子的空間結(jié)構(gòu)名稱為_(kāi)______；和的酸性強(qiáng)弱為_(kāi)______(填“>”“<”或“=”)。16.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)粗鹽提純以及提純后精鹽的用途進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探究。I粗鹽中含有、、、等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室按下圖流程進(jìn)行精制：（1）若加溶液后不經(jīng)過(guò)濾就加入NaOH和溶液，會(huì)導(dǎo)致_______(填字母，下同)。[已知：、]A.不能完全去除 B.消耗更多NaOHC.不能完全去除 D.消耗更多（2）過(guò)濾操作中需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還需要_______。A.分液漏斗 B.漏斗 C.容量瓶 D.蒸發(fā)皿II.傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)能耗大，通過(guò)如下圖改進(jìn)的設(shè)計(jì)可大幅度降低電解電壓，降低能耗，實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”。（3）①電極A接電源_______極(填“正”或“負(fù)”)。②裝置中通過(guò)提高電極B上反應(yīng)物的_______(填“氧化性”或“還原性”)來(lái)降低電解電壓，減少能耗。③寫出電解總反應(yīng)的離子方程式：_______。III精制食鹽水可用于制備，流程如下圖：（4）下列關(guān)于纖維素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______。A.南唐文房三寶之一的“澄心堂紙”主要成分是纖維素B.纖維素與合成纖維，其主要成分不相同C.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖D.淀粉和纖維素分子式均為，互為同分異構(gòu)體（5）反應(yīng)II也可以用草酸()還原制取氣體，同時(shí)生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。（6）反應(yīng)III的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（7）堿性條件下，氯元素的元素電勢(shì)圖(用表示)如圖：分析其中的一部分：它意味著：①②若由這兩個(gè)電極反應(yīng)組成原電池，因，故②為正極，①為負(fù)極；該原電池的反應(yīng)原理為，屬于“歧化反應(yīng)”。由以上關(guān)于“歧化反應(yīng)”的發(fā)生條件分析，結(jié)合上圖中的元素電勢(shì)數(shù)據(jù)，判斷“制備流程”中的三種含氯元素的物質(zhì)(、、)在堿性條件下能發(fā)生歧化反應(yīng)的是_______(填化學(xué)式)，寫出其發(fā)生歧化反應(yīng)的離子方程式：_______。17.工業(yè)合成氨對(duì)糧食的增產(chǎn)、人口的增加等具有重要價(jià)值。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）HaberBosch法合成氨的反應(yīng)原理為。已知：298K時(shí)該反應(yīng)，。①298K時(shí)，合成氨反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。②研究表明，特定條件下，合成氨反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系為，下列措施不能提高反應(yīng)速率的是_______(填字母，下同)。A．將產(chǎn)物氨氣分離出反應(yīng)體系B．適度提高反應(yīng)溫度C．在低壓下進(jìn)行反應(yīng)D．加入鐵催化劑③向一恒定溫度的剛性密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:1的N2和H2初始?jí)簭?qiáng)為30MPa，在不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間，H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示：b點(diǎn)_______。(填“＞”“＜”或“=”)，c點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率比a點(diǎn)低的原因是_______，a點(diǎn)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為18.75，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(保留兩位有效數(shù)字，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（2）NH3用于合成尿素的原理為，向某恒溫恒容的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NH3和CO2，發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A.B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化C.混合氣體的密度不再變化D.CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化（3）氨硼烷(NH3BH3)可用于燃料電池，其工作原理如下圖所示：①氨硼烷_(kāi)______(填“是”或“否”)含有配位鍵。②氨硼烷電池工作時(shí)H+通過(guò)交換膜進(jìn)入_____室(填“左”或“右”)；負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____。18.治療靜脈血栓的藥物利伐沙班(K)的一種合成路線如下圖：已知：①；②；③?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）用系統(tǒng)命名法命名物質(zhì)A_______。（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（3）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______(填字母)。a.物質(zhì)A、D、H中，手性碳原子個(gè)數(shù)關(guān)系為H>D=Ab.物質(zhì)A中所有原子可以共面c.1molC在足量的NaOH溶液中加熱，最多消耗4