浙江省浙南名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題

絕密★考試結(jié)束前2024學(xué)年第一學(xué)期浙南名校聯(lián)盟第一次聯(lián)考高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題命題學(xué)校：平陽(yáng)中學(xué)命題教師：張秀榮審題學(xué)校：永康一中審題教師：黃振康考生須知：1．本卷共8頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2、答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4．考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5．本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1O16Na23S32Ba137選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1．按物質(zhì)組成分類，下列物質(zhì)屬于堿的是（）A． B． C．LiOH D．HCOOH2．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列說法正確的是（）A．具有漂白性，葡萄酒中添加起到漂白作用B．溶液具有酸性，可用于腐蝕覆銅板制作印刷電路板C．具有強(qiáng)氧化性，可清洗附在試管內(nèi)壁的銀鏡D．維生素C［］具有氧化性，可用于水果罐頭的抗還原劑3．下列表示不正確的是（）A．分子的球棍模型： B．HCl中共價(jià)鍵的電子云圖：C．甲基的電子式： D．2，3二甲基丁烷的鍵線式：4．利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下圖能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖①可用于實(shí)驗(yàn)室制 B．圖②可用于熔化固體燒堿C．圖③可用于除去中的HCl D．圖④可用于向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液5．化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是（）A．用碳原子取代晶體硅中的部分硅原子，可增強(qiáng)晶體的導(dǎo)電性B．煤的干餾可以得到焦炭、煤油、出爐煤氣等主要產(chǎn)品C．生鐵的硬度大，抗壓性強(qiáng)，可用于鑄造機(jī)器底座D．味精的主要成分是谷氨酸，添加味精可增加食品的鮮味6．反應(yīng)（未配平），下列說法不正確的是（）A．中S的價(jià)態(tài)為+7B．是氧化產(chǎn)物C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5∶2D．若消耗3.6g時(shí)，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25（表示阿伏加德羅常數(shù)的值）7．物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進(jìn)而影響用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是（）選項(xiàng)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途A金剛石中的碳采取雜化軌道形成共價(jià)鍵三維骨架結(jié)構(gòu)金剛石可用作地質(zhì)鉆探材料B鋁是活潑金屬，常溫下表面易形成致密的氧化膜用鋁粉可通過鋁熱反應(yīng)制備金屬鎂C聚乳酸（）中含有酯基聚乳酸可用于制備可降解塑料D1丁基3甲基咪唑六氟磷酸鹽（）由體積較大的陰、陽(yáng)離子組成的離子液體，有難揮發(fā)的優(yōu)點(diǎn)1丁基3甲基咪唑六氟磷酸鹽可被用作有機(jī)合成的溶劑8．下列方程式正確的是（）A．碳酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：C．乙酰胺在足量鹽酸中發(fā)生水解反應(yīng)：D．銅片上電鍍銀的總反應(yīng)（銀作陽(yáng)極，硝酸銀溶液作電鍍液）：9．有機(jī)物A經(jīng)元素分析儀測(cè)得有C、H、O三種元素組成，A的質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振氫譜圖如下所示。下列關(guān)于A的說法不正確的是（）A．所有的原子可能在同一個(gè)平面上 B．能與溶液反應(yīng)放出C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) D．能與酸性溶液反應(yīng)10．W、X、Y、Z、M為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個(gè)不同短周期，最外層電子數(shù)之和為20。Z的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，XY2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法不正確的是（）A．熔點(diǎn)：ZY>ZM B．鍵角：C．熱穩(wěn)定性： D．分子的極性：11．將氣體和按體積之比導(dǎo)入管式反應(yīng)器（如圖1）熱解制，高于T℃下發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)（反應(yīng)過程用稀釋）：ⅠⅡ在常壓下反應(yīng)相同時(shí)間后，不同溫度下測(cè)得氣體、及體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化（如圖2）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．高于T℃，該體系總反應(yīng)為：B．曲線b表示的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化C．1000℃時(shí)，反應(yīng)的活化能：反應(yīng)Ⅰ<反應(yīng)ⅡD．在1000℃、常壓下，通入的體積分?jǐn)?shù)保持不變，提高投料比，的轉(zhuǎn)化率減小12．新戊醇可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列說法正確的是（）A．產(chǎn)物C在NaOH醇溶液中加熱能生成EB．化合物B的結(jié)構(gòu)為C．由上述機(jī)理可知：（主產(chǎn)物）D．化合物D到E反應(yīng)的有機(jī)副產(chǎn)物是13．某鈉離子二次電池如圖所示，該電池主要依靠鈉離子在兩極之間移動(dòng)來工作。下列說法正確的是（）A．充電時(shí)，a電極發(fā)生還原反應(yīng)B．A為陰離子交換膜，B為陽(yáng)離子交換膜C．放電時(shí)，b電極的電極反應(yīng)式：D．若放電前兩極室質(zhì)量相等，放電過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，則兩極室質(zhì)量差為23g14．正高碘酸（）為五元酸，具有強(qiáng)氧化性，弱酸性，易脫水。下列說法正確的是（）A．正高碘酸的結(jié)構(gòu)為B．正高碘酸脫水可得到偏高碘酸，同濃度的酸性強(qiáng)于C．正高碘酸與反應(yīng)后溶液呈紫紅色，反應(yīng)如下：D，正高碘酸隔絕空氣加熱分解僅生成、15．常溫下，現(xiàn)有含0.1的廢液，可加入0.01溶液或FeS固體生成沉淀除去，加入溶液或FeS固體引起溶液的pH變化，進(jìn)而引起溶液中含S微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化及濁液中濃度變化如圖所示。下列說法正確的是（）已知：A．0.01mol/L溶液中：B．加適量固體可使廢液中濃度由b點(diǎn)變到a點(diǎn)C．由圖1和圖2得知，當(dāng)溶液的pH=10，發(fā)生的反應(yīng)為D．向廢液中加入FeS固體，可使16．下列實(shí)驗(yàn)操作、解釋或結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A相同條件下，分別測(cè)定和與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成1mol環(huán)己烷時(shí)的溫度變化生成1mol環(huán)己烷的溫度變化較小說明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定B常溫下，用玻璃棒蘸取某濃度NaOH溶液點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙中央，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比pH為13該NaOH溶液的濃度為0.1C向5mL0.1溶液滴加1mL0.1NaCl溶液，再向其中滴加1mL0.1KI溶液先生成白色沉淀，后有黃色沉淀生成D將等濃度等體積的溶液與溶液混合有白色沉淀生成二者水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁沉淀非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．鎳酸鑭具有良好的電化學(xué)性能，可用于光電化學(xué)領(lǐng)域。鎳酸鑭電催化劑立方晶胞如圖所示：（1）La周圍緊鄰的0有______個(gè)，鎳酸鑭晶體的化學(xué)式為______。（2）金屬鎵（Ga）的鹵化物熔點(diǎn)如下表：熔點(diǎn)/℃>100077.75122.3下列說法正確的是______。A．Ga的基態(tài)原子簡(jiǎn)化電子排布式為B．的熔點(diǎn)介于122.3℃和1000℃之間C．第一電離能：Al>Ga；電負(fù)性：Ca<GaD．易形成二聚體（結(jié)構(gòu)如圖所示），和二者Ga的雜化方式相同（3）化合物a、b、c的結(jié)構(gòu)如下圖①已知沸點(diǎn)：a>c，主要原因是______。②化合物a、b中氨基結(jié)合質(zhì)子的能力是a______b（填>、<或=），請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度說明原因：______。18．某工廠利用鉻鐵礦［］制備及其它副產(chǎn)品，具體工藝流程如下所示：已知：①焙燒后Cr元素以+6價(jià)形式存在。②鉻酸鹽溶液或重鉻酸鹽溶液中加入、、等重金屬離子會(huì)產(chǎn)生沉淀。請(qǐng)回答：（1）焙燒過程，中的______元素被氧化（填元素名稱）。寫出富氧焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（2）下列說法正確的是______。A．富氧焙燒時(shí)，鉻鐵礦粉碎有利于加快焙燒的速率B．固體C的主要成分為C．溶液B中加酸化的主要目的是使轉(zhuǎn)變?yōu)镈．流程中淀粉水解液中的葡萄糖起氧化作用（3）液體D是四面體形的共價(jià)分子，分子式為，其結(jié)構(gòu)式為：①1mol液體D在水溶液中最多可中和______molNaOH②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)液體D（）中含有Cl元素______。19．硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業(yè)上制備原理如下：已知：298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量（如圖1），請(qǐng)回答問題：（1）該反應(yīng)______。（2）關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是______。A．恒溫恒壓下，充入稀有氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量增加B．其他條件不變，升高溫度，平衡產(chǎn)率升高C．恒溫恒容條件下相比恒溫恒壓更有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D．恒溫恒壓下，進(jìn)料比，平衡時(shí)產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大（3）恒容密閉容器中按不同進(jìn)料比充入和，測(cè)定溫度下體系達(dá)平衡時(shí)的（，為體系初始?jí)簭?qiáng)，p為體系平衡壓強(qiáng)），結(jié)果如圖2。①求在溫度下，M點(diǎn)的分壓常數(shù)______（對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)代替物質(zhì)的量濃度也可表示平衡常數(shù)，記作，如，p為平衡總壓強(qiáng)，為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。②若，在圖2中畫出，在溫度下隨進(jìn)料比變化的大致圖像。③圖2中，能準(zhǔn)確表示溫度下隨進(jìn)料比變化的曲線是______（填A(yù)、B、C或D），請(qǐng)分析原因______。（4）電池（如圖3）是一種新型軍用電池，電解液是，電池的總反應(yīng)為：，寫出該電池的正極反應(yīng)式______。20．某小組采用如下實(shí)驗(yàn)流程制備次硫酸氫鈉甲醛（，）已知：次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，溫度升高，溶解度增大明顯，微溶于乙醇，具有強(qiáng)還原性，在120℃以上易分解。請(qǐng)回答：（1）如圖1為步驟Ⅰ的實(shí)驗(yàn)裝置圖（夾持儀器已省略），圖中儀器a的名稱是______，濾渣C中有，寫出步驟I制備反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（2）下列做法不正確的是______。A．步驟Ⅰ中，為了使液體順利滴下，無需打開活塞bB．步驟Ⅰ和步驟Ⅱ，都采用趁熱過濾C．步驟Ⅲ中，干燥操作可選用高溫烘干D．步驟Ⅰ~Ⅲ中，試劑X、Z為乙醇的水溶液，試劑Y是無水乙醇（3）步驟Ⅱ中次硫酸氫鈉甲醛要在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是______。（4）步驟Ⅳ中為了從濾渣C中得到（溶解度如圖2）需要用到下列所有操作：a．蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜 b．在60℃蒸發(fā)溶劑c．冷卻至室溫 d．在100℃蒸發(fā)溶劑e．過濾 f．加入適量稀硫酸使濾渣充分溶解g．用乙醇進(jìn)行洗滌請(qǐng)給出上述操作的正確順序______（操作可重復(fù)使用）。（5）為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后（已知與雜質(zhì)不反應(yīng)），加入溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產(chǎn)品的純度為______。21．斑蝥素具有良好的抗腫瘤活性，以下是合成斑蝥素的路線之一：已知：①②（DielsAlder反應(yīng)）請(qǐng)回答：（1）化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱是______。（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。（3）下列說法不正確的是______。A．B→C和D→E的反應(yīng)類型都是消去反