2024年河南省軍隊文職（化學）高頻備考核心試題庫（含答案詳解）

PAGEPAGE12024年河南省軍隊文職（化學）高頻備考核心試題庫（含答案詳解）一、單選題1.反應溫度由27℃升至37℃時，某反應的速率增加1倍，該反應的活化能為（）。A、51.1kJ·mol－1B、53.6kJ·mol－1C、56.3kJ·mol－1D、64.3kJ·mol－1答案：B解析：由得2.A、－789.3B、789.3C、－1.9D、1.9答案：D解析：3.20下列分子空間構型為V字形的為()。A、B、C、D、答案：D4.下列離子中能較好地掩蔽水溶液中Fe^3＋離子的是（）。A、F^－B、Cl^－C、Br^－D、I^－答案：A解析：5.A、6：1B、4：1C、5：1D、10：1答案：C6.某反應，反應物反應掉3/4所需時間恰是它反應掉1/2所需時間的2倍，則該反應的級數(shù)是（）A、零級B、一級C、二級D、三級答案：B解析：答案解析：對于化學反應的速率與反應物濃度的關系，我們可以用反應級數(shù)來描述。反應級數(shù)表示反應速率與反應物濃度之間的依賴關系。對于零級反應，反應速率與反應物濃度無關，因此反應物消耗掉不同比例所需的時間應該是相同的，這與題目描述不符。對于一級反應，反應速率與反應物濃度的一次方成正比。如果反應物反應掉3/4所需時間是反應掉1/2所需時間的兩倍，這符合一級反應的特點。對于二級反應，反應速率與反應物濃度的二次方成正比。對于三級反應，反應速率與反應物濃度的三次方成正比。這兩種情況下，反應物消耗掉不同比例所需的時間關系與題目描述不符。因此，根據(jù)題目描述，我們可以確定該反應的級數(shù)為一級。所以正確答案是B。7.下列放熱反應，其中在標準狀態(tài)下，任何溫度下都能自發(fā)進行的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：的反應，在標準狀態(tài)下，任何溫度下都能自發(fā)進行。C項，是熵增加的反應，因此答案選C。8.A、＜b＜c＜dB、a＜c＜d＜bC、＜b＜a＜dD、b＜c＜d＜a答案：C9.將3-己炔轉(zhuǎn)化成反式3-己烯的反應條件是（）。A、H2/NiB、H2/Lindlar催化劑C、Na/NH3D、H2/Pd答案：C解析：H2/Lindlar催化劑使分子內(nèi)炔鍵部分氫化為順式烯烴；Na/NH3使分子內(nèi)炔鍵部分還原為反式烯烴。故正確答案為C。10.下列化合物的顏色肯定與d-d躍遷無關的是（）。A、CrCl3·6H2OB、MnSO4·H2OC、K2MnO4D、K2Cr2O7答案：D解析：11.催化劑可加快反應速率的原因，下列敘述正確的是：A、B、C、D、答案：C解析：提示：催化劑之所以加快反應的速率，是因為它改變了反應的歷程，降低了反應的活化能，增加了活化分子百分數(shù)。12.A、B、C、D、答案：A解析：13.A、B、C、D、答案：C解析：14.A、B、C、D、答案：A15.對于化學反應3Cl2+6Na0H=NaClO3+5NaCl+3H2O，下列敘述正確的是：A、Cl2既是氧化劑，又是還原劑B、Cl2是氧化劑，不是還原劑C、l2是還原劑，不是氧化劑D、Cl2既不是氧化劑，又不是還原劑答案：A解析：提示：Cl2—部分變成ClO3-，化合價升高，是還原劑；一部分變?yōu)镃l-，化合價降低，是氧化劑。16.下列化合物中，鍵的極性最大的是()。A、B、C、D、答案：D解析：鍵的極性大小取決于兩個原子吸引成鍵電子能力的差異程度，兩種元素電負性差值越大，鍵的極性越大。由于氯元素的電負性很大，因此，另一種元素的電負性越小，鍵的極性越大。根據(jù)周期表中各元素的位置，判斷出Ca的電負性最小。17.A、B、C、HCHOD、HCOOH答案：C18.下列敘述中正確的是（）。A、化學反應動力學研究的是反應進行快慢、機理及限度B、反應速率常數(shù)的大小即反應速率的大小C、反應級數(shù)越高，反應速率越大D、要測定的反應速率，應選擇的實驗方法是測定O2（g）的體積隨時間的變化答案：D解析：A項，化學反應動力學并不研究化學反應限度。BC兩項，由v＝kcA^mcB^n可知，化學反應速率不僅與反應速率常數(shù)k有關，而且與反應級數(shù)有關。19.將硅或硼的氫化物燃燒，他們都會變成硅或硼的（）。A、單質(zhì)B、氧化物C、氧化物的水合物D、含氧酸答案：B解析：硅或硼的氫化物都有很強的還原性，燃燒被氧氣氧化成它們氧化物。20.反應。欲提高CO的產(chǎn)率，應采取的措施為（）。A、增加總壓力B、加入催化劑C、提高溫度D、降低溫度答案：C解析：欲提高CO的產(chǎn)率，則應使反應向正向移動。催化劑只能加快反應速率不能影響反應平衡。，吸熱反應，可以通過提高溫度的方式使平衡正向移動。21.玻璃鋼是（）。A、玻璃纖維增強Al基復合材料B、玻璃纖維增強塑料C、碳纖維增強塑料D、氧化鋁纖維增強塑料答案：B22.某反應的活化能為150.5kJ·mol^－1，引入催化劑后反應的活化能降低至112.2kJ·mol^－1，若反應的溫度為100K，則反應速率增加的倍數(shù)約為（）。A、1×10^22B、1×10^21C、1×10^20D、1×10^19答案：C解析：由，得聯(lián)立，得23.某可逆反應，在一定條件下達到平衡時反應物A的轉(zhuǎn)化率為35%，當其他反應條件不變，但有催化劑存在時，反應物A的轉(zhuǎn)化率（）。A、大于35%B、等于35%C、小于35%D、無法確定答案：B解析：催化劑能夠降低反應的活化能，提高反應速率，但是不會影響反應的方向和程度，轉(zhuǎn)化率還是35%。24.哪種說法不是描述原子核外電子運動的現(xiàn)代觀點（）。A、電子有波動性，要用波函數(shù)描述它的運動狀態(tài)B、電子以一定的固定軌道繞核運動C、電子有一定的徑向幾率分布D、電子在不同的方向上出現(xiàn)的幾率密度不同答案：B解析：電子在不同的方向上出現(xiàn)的幾率密度不同，不具有固定軌道。25.用吸收了少量CO2的NaOH標準溶液來標定HCl濃度，用酚酞做指示劑，則標出的HCl濃度將（）。A、偏高B、偏低C、無影響D、不能確定答案：A解析：CO2會消耗部分NaOH使得標定結果偏高。26.下列氧化物中，熔點最高的是()。A、MgOB、CaOC、SrOD、答案：A27.下列含氧酸中屬于三元酸的是（）A、B、C、D、答案：D28.定性比較下列四種溶液(濃度都是0.1mol/kg)的沸點，沸點高的是()。A、B、C、D、答案：A29.下列各對元素的第一電離能大小次序，排列錯誤的是（）。A、Li＜BeB、e＜BC、O＜ND、F＜Ne答案：B解析：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。一般來說，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，但是當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿的結構時，原子能量較低，元素的第一電離能較大。特例是第二主族的第一電離能大于第三主族，第五主族的第一電離能大于第六主族。30.反應2A（g）＋B（g）＝C（g）的速率方程為v＝kc（A）·c（B），在恒溫條件下，若使密閉反應容器體積增大一倍，則反應速率變?yōu)樵瓉淼模ǎ?。A、1/4倍B、1/6倍C、1/8倍D、8倍答案：A解析：恒溫條件下密閉容器體積增大一倍，即各物質(zhì)的分壓減小一半。根據(jù)速率方程式v＝kc（A）·c（B）可知反應速率變?yōu)樵瓉淼?/4倍。31.某烷烴發(fā)生氯代反應后，只能生成三種沸點不同的一氯代烴，此烷烴是（）A、B、C、D、答案：D32.下列化合物中具有芳香性的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：有機分子不一定具有苯環(huán)，只要滿足：①整個分子共平面；②具有環(huán)閉共軛體系；③π電子數(shù)符合Huckel規(guī)則（4n＋2），則具有芳香性。C項，可以畫為共振式結構，為共軛的兩個環(huán)，每個環(huán)都具有芳香性。故正確答案為C。33.下列含氧酸中，酸性最強的是()。A、B、HClOC、HBrOD、HIO答案：A34.某中性有機物，在酸性條件下可以發(fā)生水解，生成分子量相同的A和B。A是中性物質(zhì)，B可以與碳酸鈉反應發(fā)出氣體，則該有機物是()。A、B、C、D、答案：A35.A、氨水的解離常數(shù)Kb增大B、氨水的解離度α增大C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值減小答案：D解析：36.A、B、C、D、答案：B解析：37.某元素最高氧化數(shù)為+6，最外層電子數(shù)為1，原子半徑是同族元素中最小的。下列敘述中哪一個不正確？A、外層電子排布為3d54s1B、該元素為第四周期、ⅥB族元素鉻C、+3價離子的外層電子排布式為3d2s1D、該元素的最高價氧化物的水合物為強酸答案：C解析：解：本題涉及核外電子排布與周期表的問題，根據(jù)題意，最高氧化數(shù)為+6的元素有ⅥA族和ⅥB族元素；而最外層只有一個電子的條件就排除了ⅥA族元素；最后一個條件是原子半徑為同族中最小，可確定該元素是ⅥB族中的鉻。Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，所以得出以下結論。A正確。外層電子排布為3d54s1。B正確。因為周期數(shù)等于電子層數(shù)，等于最高主量子數(shù)，即第四周期。它的量后一個電子填充在d亞層上，所以它是副族元素，而副族元素的族數(shù)等于[(n-1)d+ns]層上的電子數(shù)，對鉻來講為5+1=6，即ⅥB族元素。C錯誤。因為原子失去電子時，首先失去最外層上的電子，繼而再失去次外層上的d電子。所以+3價離子的外層電子排布為3s23p63d3。D正確。Cr的最高氧化物CrO3，其水合物為H2CrO4或H2Cr2O7均為強酸。所以答案應為C。38.A、0.349B、0.366C、0.439D、0.397答案：D解析：根據(jù)質(zhì)量摩爾濃度公式：mA=nA(mol)/1000g溶劑，C12H22O11的物質(zhì)的量為15÷342=0.0439mol，溶劑的質(zhì)量為120×1.047-15.0=110.64g，所以，mA=0.0439÷110.64×1000=0.397mol/kg。39.對塑料而言，其（）溫度越高越好，（）溫度越低越好。A、玻璃化；高彈化B、高彈化；玻璃化C、黏流化；玻璃化D、玻璃化；黏流化答案：D解析：塑料在玻璃化溫度以下使用，在粘流溫度以上加工，所以塑料的玻璃化溫度必須高于使用溫度；而為了加工方便，其粘流溫度又應該盡量低一些，以免加工過程中材料分解或氧化。40.在液-固色譜中，以硅膠為固定相，對以下四組分進行分離，最后流出色譜柱的可能是（）。A、苯酚B、對羥基苯胺C、苯胺D、苯答案：B解析：對羥基苯胺的極性最大，與硅膠固定相的作用力最強。41.按價鍵理論，下列分子中的中心原子在成鍵時必須拆開電子對的是（）。A、NCl3B、H2OC、BCl3D、SO2答案：C解析：42.A、B、C、D、答案：D43.多電子原子的能量E由（）決定。A.主量子數(shù)nB.n和lC.n，l，mA、B、C、D、答案：B解析：單電子原子的能量由n決定，但在多電子原子中，由于電子之間的排斥作用，主量子數(shù)相同的各軌道產(chǎn)生分裂，使得主量子數(shù)相同各軌道的能量不再相同，因此多電子原子中各軌道的能量不僅決定于主量子數(shù)，還和角量子數(shù)有關。44.下列物質(zhì)中，難溶于水的是()。A、B、HClC、D、答案：D解析：45.下列化合物，芳環(huán)上起親核取代反應速率最快的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：苯環(huán)上的電子云密度越低，則親核取代反應速率越快。硝基為吸電子基，使苯環(huán)上鄰、對位電子云密度降低，正電荷增多，故C項親核反應速率最快。46.有六組量子數(shù)：（1）n＝3，l＝1，m＝1（2）n＝3，l＝0，m＝0（3）n＝2，l＝2，m＝－1（4）n＝2，l＝1，m＝0（5）n＝2，l＝0，m＝－1（6）n＝2，l＝3，m＝2。其中正確的是（）。A、（1），（3），（5）B、（2），（4），（6）C、（1），（2），（4）D、（1），（2），（3）答案：C解析：主量子數(shù)n確定后，角量子數(shù)l的取值為0，1，2，…，（n－1）；磁量子數(shù)m的取值為－1～＋1；自旋量子數(shù)的取值為＋1/2、－1/2。47.A、B、升溫C、使用催化劑D、增加C的濃度答案：D48.下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是（）。A、淀粉B、葡萄糖C、纖維素D、乙酸答案：C49.24號元素Cr的基態(tài)原子價電子構型正確的是：A、3d64s0B、3d54s1C、3d44s2D、3d34s24p1答案：B解析：提示：洪特規(guī)則：同一電子亞層，電子處于全充滿、半充滿狀態(tài)時較穩(wěn)定。50.速率常數(shù)k是（）。A、無量綱的參數(shù)B、量綱為mol·dm^－3·s^－1的參數(shù)C、量綱為mol^2·dm^－3·s^－1的參數(shù)D、量綱不定的參數(shù)答案：D解析：化學反應的級數(shù)不同，那么化學反應速率的量綱也不同，n級反應的量綱遵循公式51.下列分子中哪一個具有最小的鍵角（）。A、PH3B、AsH3C、NH3D、H2O答案：B解析：P、As、N、O與H成鍵都會有孤對電子的存在，其對鍵角的大小都有影響，而As的半徑最大，其與H成鍵后最容易受到電子對的影響而偏離電子對，使其鍵角最小。52.A、大于零B、小于零C、等于零D、不確定答案：B53.對于催化劑特性的描述，不正確的是（）。A、催化劑只能縮短反應達到平衡的時間而不能改變平衡狀態(tài)B、催化劑不能改變平衡常數(shù)C、催化劑在反應前后其化學性質(zhì)和物理性質(zhì)皆不變D、加入催化劑不能實現(xiàn)熱力學上不可能進行的反應答案：C解析：催化劑自身的組成、化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后不發(fā)生變化，但是物理性質(zhì)會發(fā)生變化。54.下列哪一過程主要克服分子間力（）。A、食鹽溶解于水中B、SiO2熔化C、將鐵塊碾壓成鐵板D、碘升華答案：D解析：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力。固態(tài)時碘分子由于分子間的作用力聚集在一起，氣態(tài)時分子間的作用力變?nèi)酰馍A由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，是克服分子間作用力而產(chǎn)生。55.下列化合物按沸點高低排序為（）。a．乙烷b．乙二醇c．乙醚d．乙醇e．氯乙烷A、d＞b＞c＞e＞aB、＞d＞e＞c＞aC、d＞b＞e＞c＞aD、b＞d＞c＞e＞a答案：D解析：氫鍵＞偶極-偶極作用力＞范德華力，且這些分子間力是決定物質(zhì)的沸點的重要因素，分子間力越大，物質(zhì)的沸點越高。乙二醇含兩個羥基，氫鍵的作用力最大，沸點最高；乙醇含一個羥基，氫鍵的作用力次之；乙醚和氯乙烷均具有偶極-偶極作用力，但乙醚的極化作用強于氯乙烷；乙烷既無氫鍵作用力，也無偶極-偶極作用力，所以其沸點最低。56.下列哪對固定相/流動相可用來分離溶液中的Na＋、Cl－？（）A、葡聚糖/H2OB、樹脂/H2OC、硅膠/氯仿D、石油醚/H2O答案：B解析：離子交換色譜法用離子交換樹脂作固定相可以分離Na＋、Cl－。57.A、B、C、D、答案：C解析：58.昆蟲能分泌信息素。下列是一種信息素的結構簡式：CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO下列說法正確的是：A、這種信息素不可以與溴發(fā)生加成反應B、它可以發(fā)生銀鏡反應C、它只能與1molH2發(fā)生加成反應D、它是乙烯的同系物答案：B解析：提示：信息素為醛，醛可以發(fā)生銀鏡反應。59.影響任意一個化學反應的標準平衡常數(shù)值的因素為：（）。A、催化劑B、溫度C、壓力答案：B60.A、0.4144B、-0.4144C、OD、0.8288答案：A61.A、B、C、D、無法確定答案：B62.下列化合物中，顯藍色的是（）。A.CuSO4A、CuCl2B、Cu（OC、2D、CuBr2答案：C水CuSO4白色，CuCl2棕黃色，Cu（OH）2淺藍色；CuBr2黑色。63.A、B、C、D、答案：D解析：64.己三烯與lmol溴加成，最不易形成的產(chǎn)物是：（）。A、B、C、D、答案：C解析：考慮反應中間體碳正離子的穩(wěn)定性。A項，為1，6－加成產(chǎn)物；B項，為1，2－加成產(chǎn)物；D項，1，4－加成產(chǎn)物。ABD項，產(chǎn)物生成過程中，生成的中間體碳正離子與兩個碳碳雙鍵共軛，而生成C的反應中間體碳正離子只能與一個碳碳雙鍵共軛，穩(wěn)定性較差，故其最不易生成。65.下列物質(zhì)中，不屬于羧酸類有機物的是()。A、己二酸B、苯甲酸C、硬脂酸D、石碳酸答案：D解析：苯酚俗稱石碳酸，因此不是羧酸類有機物。66.如果其他的實驗條件都相同，那么應優(yōu)先選用的固液分離方法是（）。A、超濾B、離心分離C、過濾D、沉降答案：C解析：如果其他的實驗條件都相同，那么應優(yōu)先選用的固液分離方法是過濾，操作簡單快捷。67.關于電子的量子數(shù)，下列可能存在的是()。A、2，1，-1，-1/2B、3，0，1，1/2C、4，-3，2，1/2D、2，2，-2，-1/2答案：A解析：68.在下列物質(zhì)的分子中，中心原子采用sp雜化軌道成鍵，分子空間構型是直線型的是()。A、B、C、D、答案：A解析：見雜化軌道類型。中心原子Be采用sp雜化與Cl原子成鍵。69.一基態(tài)原子的第五電子層只有2個電子，則該原子的第四電子層電子數(shù)可能為（）。A、8B、18C、8～18D、18～32答案：C解析：根據(jù)鮑林原子軌道近似能級圖中的軌道填充次序，從第四層開始電子依次填入4s，3d，4p，5s，4d，5p。若第五層只有2個電子，則第四層電子數(shù)在8～18個之間。70.N2、O2、F2分子的鍵強度為N2＞O2＞F2。該順序的最佳解釋為（）。A、分子量增加的順序為N2＜O2＜F2B、電負性增加的順序為N＜O＜FC、氣態(tài)原子的摩爾生成焓的增大順序為N（g）＞O（g）＞F（g）D、成鍵軌道的電子數(shù)的增大順序為N2＞O2＞F2答案：C解析：氣態(tài)原子的摩爾生成焓即是生成1mol的氣態(tài)原子所需要的能量，若所需能量越大，則鍵強越大。71.A、B、C、D、答案：B解析：72.下列氧化物不是兩性氧化物的是()。A、B、SnOC、MgOD、PbO答案：C73.在氨水中，溶入氯化銨后，則（）。A、氨水的解離（電離）常數(shù)減小B、氨水的解離常數(shù)增大C、氨水的解離度減小D、氨水的解離度增大答案：C解析：氨水的解離方程：，氯化銨的溶入使得溶液中的NH4＋增大，使得氨水的解離向逆反應方向移動，故氨水的解離度減小。74.下列分子中，屬于極性分子的是()。A、B、C、D、答案：D解析：75.A、變大B、變小C、無變化D、無法確定答案：C76.在一定條件下，不能與氫氣發(fā)生反應的是()。A、環(huán)丙烷B、乙醛C、丙酮D、甲基丙烷答案：D解析：低級的環(huán)烷烴(特別是三環(huán)、四環(huán)亦行)與烯的性質(zhì)相似，故環(huán)丙烷可催化加氫變?yōu)楸?。乙醛和丙酮羰基中的雙鍵易斷裂發(fā)生加成反應，可催化加氫生成醇。甲基丙烷分子中無不飽和鍵，不能發(fā)生加氫反應。77.下列說法錯誤的是()。A、金屬腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕B、金屬在干燥的空氣中主要發(fā)生化學腐蝕C、金屬在潮濕的空氣中主要發(fā)生析氫腐蝕D、金屬在潮濕的空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕答案：C解析：因為金屬在潮濕的空氣中發(fā)生的主要是吸氧腐蝕。78.關于晶體的特征敘述不正確的是（）。A、晶體具有各向異性B、晶體具有規(guī)則的外形C、晶體有固定的熔點D、晶體沒有固定的沸點答案：D79.A、B、C、D、答案：C80.電極相同、電解質(zhì)也相同的兩個半電池，都可以進行電極反應，但溶液的濃度不同，則它們組成的電池的電動勢是（）。A、B、C、D、答案：D解析：81.苯乙烯與丁二烯反應后的產(chǎn)物是()。A、合成纖維B、丁苯橡膠C、合成樹脂D、聚苯乙烯答案：B解析：丁苯橡膠是由1，3-丁二烯和苯乙烯加聚而成的。82.用來表示核外某一電子運動狀態(tài)的下列4組量子數(shù)，正確的為（）。A、2，2，－l，＋1/2B、3，0，0，－l/2C、3，1，＋1，0D、2，3，＋2，＋1/2答案：B解析：A項，l的取值范圍為的整數(shù)。C項，mz取值為＋1/2或－l/2。D項，l的取值不可能大于n。83.下列化合物中不能進行縮聚反應的是()。A、B、C、D、答案：C解析：縮聚反應的單體必須含有兩個或者兩個以上可發(fā)生縮合反應的官能團(或可反應的原子)。這些官能團分別發(fā)生縮合反應向二維或三維方向延伸，形成高分子化合物。這類高聚物的鏈節(jié)的化學組成和單體的化學組成不相同，因為反應時要失去小分子。C項只含一個可發(fā)生縮合的官能團，只能進行簡單的聚合反應。84.影響化學平衡常數(shù)的因素有（）。A、反應物的壓力B、催化劑C、生成物的濃度D、溫度答案：D解析：化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，與其他因素無關。85.下列敘述中錯誤的是（）。A、分子的偶極矩是鍵矩的矢量和B、鍵離解能可作為衡量化學鍵牢固程度的物理量C、鍵長約等于兩個原子的共價半徑之和D、所有單質(zhì)分子的偶極矩都等于0答案：D解析：鍵矩定義為μ＝q·l，矢量和即構成分子的偶極矩（μ）。鍵離解能是雙原子分子中，于100kPa下按化學反應計量式使氣態(tài)分子斷裂成氣態(tài)原子所需要的能量，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。D項：O3是單質(zhì)分子，但是它為極性分子，偶極矩不等于零。86.A、B、C、答案：C87.A、B、C、D、答案：D88.正極為飽和甘汞電極，負極為玻璃電極，分別插入以下各種溶液，組成四種電池，使電池電動勢最大的溶液是()。A、B、C、D、答案：C89.下列電子構型中，原子屬于基態(tài)的是哪一個？A、1s22s22p53d1B、1s22s2C、1s22p2D、1s22s1p1答案：B解析：提示：按保利不相容原理和能量最低原理排布核外電子時，上述A、C、D項均違背了上述原理。90.下列反應中哪個是表示的反應？（）A、2Fe（s）＋3Cl2（g）＝2FeCl3（s）B、2FeCl2（s）＋Cl2（g）＝2FeCl3（s）C、Fe（s）＋Cl2（g）＝FeCl3（s）D、FeCl2（s）＋Cl2（g）＝FeCl3（s）答案：C解析：穩(wěn)定的單質(zhì)，且。91.下列化合物屬于醛類的有機物是()。A、RCHOB、C、R—OHD、RCOOH答案：A解析：醛類化合物含醛基—CHO。B項為酮類，C項為醇類，D項為羧酸類。92.A、69.3PaB、C、D、69.3kPa答案：C解析：93.pH值對電極電勢有影響的是下列中哪個電對？A、Sn4+/Sn2+B、Cr2O72-/Cr3+C、Ag+/AgD、Br2/Br-答案：B解析：提示：有氫離子參加電極反應時，pH值對該電對的電極勢有影響。它們的電極反應為：A.Sn4++2e-=Sn2+B.Cr2O72-+14H++3e-=2Cr3++7H2OC.Ag++e-=AgD.Br2+2e-=2Br-。94.已知在一定溫度下反應的平衡常數(shù)K為：A、0.038B、4.2C、0.026D、0.24答案：D解析：提示：根據(jù)多重平衡規(guī)則求出K與K1、K2的關系。95.按熱力學上通常的規(guī)定，下列物質(zhì)中標準生成焓為0的是（）。A、C（金剛石）B、P4（白磷）C、O3（g）D、I2（g）答案：B解析：答案解析：在熱力學中，標準生成焓是指在標準狀態(tài)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1摩爾某化合物的焓變。對于單質(zhì)本身，其標準生成焓被定義為0，但這里的關鍵是“最穩(wěn)定”的單質(zhì)。對于選項A，金剛石雖然是一種碳的單質(zhì)，但它不是碳在標準狀態(tài)下最穩(wěn)定的形態(tài)，石墨是更穩(wěn)定的形態(tài)。對于選項B，白磷（P4）是磷在標準狀態(tài)下最穩(wěn)定的單質(zhì)形態(tài)，因此其標準生成焓為0。選項C中的臭氧（O3）和選項D中的碘（I2）雖然都是單質(zhì)，但它們并不是各自元素在標準狀態(tài)下最穩(wěn)定的形態(tài)（氧氣O2和固態(tài)碘I分別是更穩(wěn)定的形態(tài)）。因此，根據(jù)熱力學上通常的規(guī)定，標準生成焓為0的物質(zhì)是P4（白磷），即選項B。96.酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（）。A、Ka＝KHInB、指示劑的變色范圍與化學計量點完全符合C、指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH值突躍范圍之內(nèi)D、指示劑的變色范圍應完全在滴定的pH值突躍范圍之內(nèi)答案：C解析：酸堿滴定中選擇指示劑的原則是確保指示劑的變色范圍能夠準確反映滴定終點的到達。在滴定過程中，隨著滴定劑的加入，溶液的pH值會發(fā)生變化，這個變化過程稱為pH值突躍。A選項提到的Ka＝KHIn是酸堿指示劑的理論變色點，即指示劑本身酸式與堿式兩種型體濃度相等時的pH值，但這并不是選擇指示劑的唯一或主要原則。B選項“指示劑的變色范圍與化學計量點完全符合”在實際操作中很難實現(xiàn)，因為指示劑的變色是一個連續(xù)的過程，而不是一個固定的點。D選項“指示劑的變色范圍應完全在滴定的pH值突躍范圍之內(nèi)”過于嚴格，實際上只要指示劑的變色范圍部分或全部落入滴定的pH值突躍范圍之內(nèi)，就可以滿足指示滴定終點的要求。因此，C選項“指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH值突躍范圍之內(nèi)”是選擇指示劑的基本原則。這樣，當?shù)味ń咏K點時，指示劑的顏色會發(fā)生明顯變化，從而準確指示滴定終點的到達。所以，正確答案是C。97.下列物質(zhì)中屬于毒品的有（）。A、賴氨酸B、黃曲霉毒素C、海洛因D、氨基酸答案：C解析：A項，賴氨酸是人體必需氨基酸。B項，黃曲霉毒素是存在于霉變大米、花生等食品中的致癌物質(zhì)。D項，氨基酸是構成動物營養(yǎng)所需蛋白質(zhì)的基本物質(zhì)。98.同一族過渡元素，從上到下，氧化態(tài)的變化（）。A、趨向形成穩(wěn)定的高氧化態(tài)B、趨向于形成穩(wěn)定的低氧化態(tài)C、先升高而后降低D、沒有一定規(guī)律答案：A99.碘易升華的原因是（）。A、分子間作用力大，蒸氣壓高B、分子間作用力小，蒸氣壓高C、分子間作用力大，蒸氣壓低D、分子間作用力小，蒸氣壓低答案：B解析：碘屬于分子晶體，分子間靠較弱的范德華力結合，故熔點和沸點較低；I2晶體三相點下的壓力高于一個標準大氣壓，蒸氣壓較高，故碘容易升華。100.升高溫度可以增加反應速率，主要是因為（）。A、增加了分子總數(shù)B、增加了活化分子百分數(shù)C、降低了反應的活化能D、促使反應向吸熱方向移動答案：B解析：升高溫度，可以使更多的分子獲得能量，成為活化分子，從而增加了活化分子百分數(shù)，增加反應速率。101.硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質(zhì)。下列說法正確的是（）。A、陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽B、水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C、D、高純硅可用于制造光導纖維.高純二氧化硅可用于制造太陽能電池答案：C解析：102.暴露在常溫空氣中的碳不燃燒，這是由于反應C（s）＋O2（g）＝CO2（g）的（）。A、＞0，不能自發(fā)進行B、＜0，但反應速率較緩慢C、逆反應速率大于正反應速率D、上述原因均不正確答案：B解析：反應C（s）＋O2（g）＝CO2（g）是自發(fā)反應，＜0，由于反應速率緩慢所以觀察不到暴露在常溫空氣中的碳燃燒。103.下列哪項屬于生物質(zhì)能的物化轉(zhuǎn)換技術（）A、垃圾焚燒技術B、填埋制氣與堆肥C、熱解制油技術D、制取乙醇技術答案：C104.下列敘述錯誤的是（）。A、溫度變化相同時，活化能較大的反應，速率常數(shù)變化也較大B、低溫區(qū)溫度改變對速率的影響比高溫區(qū)大C、相同的溫度變化，對級數(shù)較高的反應速率影響較大D、溫度一定時，活化能較大的反應速率常數(shù)較小答案：C解析：根據(jù)阿倫尼烏斯方程式可知，溫度變化相同時，活化能較大的反應，速率常數(shù)變化也較大；在低溫區(qū)內(nèi)溫度的改變對速率的影響要比高溫區(qū)大；溫度一定時，活化能較大的反應，其速率常數(shù)較小。根據(jù)阿侖尼烏斯方程式可知，溫度對反應速率的影響與反應級數(shù)無關，因此答案選C。105.將18g冰放入298K的純水中，冰自然融化，則該過程滿足的關系式是（）。A、B、C、D、答案：B解析：冰融化是由固態(tài)向液態(tài)轉(zhuǎn)變，熵值增大，融化過程是自發(fā)過程，吉布斯自由能減小。106.在HPLC法中，為改變色譜柱選擇性，下列哪種操作效果最佳？（）A、降低進樣量B、改變流動相的種類和配比C、改變柱溫D、改變色譜柱的長度答案：B解析：改變流動相的種類和配比對溶質(zhì)的保留值和分離選擇性有顯著影響。107.下列化合物分別與HCN反應，（）的活性最大。A、B、C、D、答案：B解析：羰基碳缺電子程度越高，其親電性越強，越易發(fā)生親核加成反應。Cl為吸電子基，使羰基碳電子云密度減小。108.在已經(jīng)產(chǎn)生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是()。A、加入HCl溶液B、C、加入濃氨水D、加入NaCI溶液答案：C109.欲除去CuSO4酸性溶液中的少量Fe^3＋離子，最好加入（）。A.NH3·H2OA、Na2SB、Cu2（OC、2CO3D、Cu粉答案：A解析：NH3·H2O加入后能形成Cu（OH）2和Fe（OH）3的沉淀，但Cu（OH）2能溶與過量氨水形成銅氨配離子Cu（NH3）4^2＋，F(xiàn)e（OH）3不溶于氨水。110.下列正確的是()。A、多原子分子中，鍵的極性越強，分子的極性越強B、具有極性共價鍵的分子，一定是極性分子C、非極性分子中的化學鍵，一定是非極性共價鍵D、分子中的鍵是非極性鍵，分子一定是非極性分子答案：D解析：對于雙原子分子：分子的極性與鍵的極性一致，即鍵是極性的，其分子也是極性的，且鍵的極性越大，分子的極性越強；對于多原子分子：分子的極性與鍵的極性不一定一致，分子的極性不僅取決于鍵的極性，而且與分子的空間構型有關，結構對稱的分子，鍵的極性可相互抵消，分子為非極性分子。111.下列電子構型中，()不屬于原子的基態(tài)。A、B、C、D、答案：B解析：根據(jù)軌道近似能級圖，A是正確的，C、D滿足了半滿、全滿也是正確的，B的4s軌道沒有填滿，電子填充到能級較高的3d軌道上，屬于激發(fā)態(tài)。112.下列標準溶液可用直接法配制的有（）。A、H2SO4B、KOHC、Na2S2O3D、K2Cr2O7答案：D解析：直接配制法是用純物質(zhì)配制溶液的方法，間接配制法是用溶液和溶劑或者不同濃度的溶液來配制需要濃度溶液的方法。硫酸純度不高，不穩(wěn)定，容易吸收空氣答中的水分，只能用間接法配置；氫氧化鉀純度不高，也容易吸收空氣中的水分和二氧化碳，只能用間接法配置標準溶液；硫代硫酸鈉純度不高，不穩(wěn)定，容易分解易被空氣氧化，只能用間接法配置標準溶液。113.A、1B、2C、D、答案：D解析：114.A、B、C、逆反應速率大于正反應速率D、上述原因均不正確答案：B解析：115.綜合治理白色污染的各項措施中最有前景的是（）。A、填埋或向海里傾倒處理B、熱分解或熔解再生利用C、積極尋找紙等纖維類制品替代塑料D、開發(fā)研制降解塑料答案：D解析：“白色污染”是指難降解的塑料，所以綜合治理“白色污染”的各種措施中，最有前景的應該是開發(fā)研制降解塑料。116.原子吸收分光光度法中的背景干擾表現(xiàn)為哪種形式？（）A、火焰中被測元素發(fā)射的譜線B、火焰中干擾元素發(fā)射的譜線C、火焰中產(chǎn)生的分子吸收D、光源產(chǎn)生的非共振線答案：C解析：原子吸收分光光度法中的背景干擾主要是指原子化過程中所產(chǎn)生的光譜干擾，主要有分子吸收干擾和散射干擾。117.分析寬沸程多組分混合物，多采用（）。A、氣相色譜法B、液相色譜法C、毛細管氣相色譜法D、程序升溫氣相色譜法答案：D解析：氣相色譜分析中，對于寬沸程多組分混合物，使用恒柱溫分析，低沸點組分會很快流出，峰形窄，易重疊；高沸點組分流出會很慢，峰形扁平，拖尾。對于這類寬沸程多組分混合物，應采用程序升溫技術，即柱溫按預定的升溫速度隨時間呈線性或非線性增加，混合物中各組分在其最優(yōu)柱溫（保留溫度）下依次流出色譜柱，采用足夠低的初始溫度，低沸點組分最早流出，隨著柱溫增加，高沸點組分也能較快地流出，從而得到良好的峰形。118.下列氫氧化物中，不能被空氣氧化的是（）。A.Fe（OH）2B.Co（OH）2A、Ni（OB、2C、Mn（OD、2答案：C解析：Fe（OH）2、Co（OH）2和Mn（OH）2還原能力強，在空氣中依次被氧化為Fe（OH）3、Co（OH）3和Mn（OH）2。而Ni（OH）2還原能力差，暴露在空氣中并不被氧化。從電極電勢數(shù)據(jù)可以說明：表16-1電極電勢數(shù)據(jù)119.對三硫化四磷分子結構的研究表明，該分子中沒有不飽和建，且各原子的最外層均已達到了八個電子的結構。在一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)是（）。A、7B、8C、9D、12答案：C解析：120.量子數(shù)為n：3，l=1時，則該層原子軌道上可允許容納的最多電子數(shù)是()。A、6B、2C、8D、16答案：A121.在400K時，兩個反應的平衡常數(shù)之比為10，則兩個反應的ΔrGm?之差為（）。A、8.32kJ·mol－1B、6.75kJ·mol－1C、7.66kJ·mol－1D、9.36kJ·mol－1答案：C解析：由，得注意，兩個反應的自由能之差應該取正值，故加絕對值符號。122.在20°C時，將7.50g葡萄糖(C6H1206)溶于100g水中。該溶液的滲透壓為：A、69.3PaB、1.02X103kPaC、1.02X103PaD、69.3kPa答案：C解析：123.烷基取代的苯與鹵素在光照下反應，鹵素主要進攻（）。A、苯環(huán)上的碳原子B、苯環(huán)的α-碳原子C、苯環(huán)的β-碳原子D、叔碳原子答案：B解析：與苯環(huán)直接相連的支鏈碳原子上的氫原子易被鹵素取代，故正確答案為B。124.下列分子中，偶極矩不為零的是()。A、B、C、D、答案：A125.反應C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），ΔH＞0，達到平衡，提高溫度，平衡移動方向為（）；加入催化劑，平衡移動方向為（）；通入水蒸氣，平衡移動方向為（）。A、逆方向；不變；正方向B、正方向；不變；逆方向C、正方向；不變；正方向D、正方向；向右；正方向答案：C解析：勒夏特列原理：在一個已經(jīng)達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強以及參加反應的化學物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。以下幾種情況，平衡移動方向如下：①ΔH＞0，反應吸熱，提高溫度，平衡正移。②催化劑只能加快反應速率，不能影響平衡。③通入水蒸氣，增大反應物濃度，平衡正向移動。126.PbI2的溶解度為1.52X10-3mol/L，它的溶解積常數(shù)為：A、1.40X10-8B、3.50X10-7C、2.31X10-6D、2.80X10-8答案：A解析：提示：PbI2屬于AB2型，。127.A、B、C、D、NaOH答案：A解析：128.下列分子中偶極矩不等于零的是()。A、B、C、D、答案：D解析：129.在GC分析中，分離A、B兩種組分，若分離不完全，則可采用下列何種措施，以提高分離度（）。A、改變載氣流速B、減少填料顆粒度C、改變柱溫D、改變載氣種類答案：C解析：減少填料顆粒度，可提高柱效；改變柱溫，可改變分離效能；改變載氣種類和流速均可在一定程度上提高柱效。但比較而言，改變柱溫對提高分離度效果最明顯。130.A、1.61℃和99.55℃B、-1.61℃和99.55℃C、1.61℃和100.45℃D、-1.61℃和100.45℃答案：D解析：131.下列有關蛋白質(zhì)的說法不正確的是（）。A、蛋白質(zhì)在體內(nèi)的最終水解產(chǎn)物是氨基酸B、蛋白質(zhì)是構成人體的物質(zhì)基礎C、食物中的蛋白質(zhì)在體內(nèi)先水解生成氨基酸，再縮合成機體蛋白質(zhì)D、蛋白質(zhì)的功能是構成機體和修復組織，而人體所需的熱能全部由淀粉和油脂提供答案：D解析：A、B、C的說法正確。食物中的蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸不僅能合成人體生長發(fā)育所需要的各種蛋白質(zhì)，還能合成有機體在新陳代謝過程中需要更新的細胞中的蛋白質(zhì).所以蛋白質(zhì)的主要功能是構成機體和修復組織。進入人體內(nèi)的一部分蛋白質(zhì)與生物體發(fā)生氧化還原反應，釋放出能量。一般來說，人體所需能量的10%～15%來自蛋白質(zhì)的氧化。所以選D。132.A、B、C、D、答案：D133.催化劑加快反應進行的原因在于它()。A、提高反應活化能B、降低反應活化能C、使平衡發(fā)生移動D、提高反應分子總數(shù)答案：B134.下列化合物中不能進行縮聚反應的是：A、B、C、D、答案：C解析：提示：由一種或多種單體縮合成髙聚物，同時析出其他低分子物質(zhì)的反應為縮聚反應。發(fā)生縮聚反應的單體必須含有兩個以上(包括兩個)官能團。135.比較下列化合物構象的穩(wěn)定性大小（）。A、＞c＞bB、c＞b＞aC、b＞a＞cD、c＞a＞b答案：D解析：對于取代環(huán)己烷，取代基相同時，取代基位于e鍵的構象穩(wěn)定，位于a鍵的構象不穩(wěn)定。位于e鍵的取代基越多，化合物越穩(wěn)定，a中有一個取代基位于e鍵，b中兩個取代基均位于a鍵，c中兩個取代基位于e鍵。136.下列物質(zhì)按導電性增加的順序排列，正確的是()。A、B、C、D、答案：A解析：137.在中性氧化鋁吸附柱上，以極性溶劑作流動相，下列物質(zhì)中先流出色譜柱的是（）。A、正丁醇B、正己烷C、苯D、甲苯答案：B解析：極性小的組分先出柱。138.A、色散力B、色散力、誘導力C、色散力、誘導力、取向力D、色散力、誘導力、取向力、氫鍵答案：D解析：139.下列原子或離子的外層電子排布式，不正確的是：A、Si3s23p2B、Ag+4s24p64d10C、l-3s23p6D、Fe2+3d44s2答案：D解析：提示：原子失去電子時，首先失去最外層電子，然后進一步失去次外層上的d電子。140.下列化合物中具有芳香性的是（）。A、B、C、D、答案：D解析：有機分子不一定具有苯環(huán)，只要滿足：①整個分子共平面；②具有環(huán)閉共軛體系；③π電子數(shù)符合Huckel規(guī)則（4n＋2），則具有芳香性。環(huán)戊二烯負離子共平面，2個π鍵和一對孤對電子所填充的p軌道共軛，π電子數(shù)為6，n＝1，所以有芳香性。故正確答案為D。141.下列關于熵的敘述中正確的是（）。A、熵是系統(tǒng)混亂度的量度，在0℃時，任何完美晶體的絕對熵為零B、對一個化學反應來說，如果系統(tǒng)熵增加，則反應一定能自發(fā)進行C、在一定條件下，對某反應來說，隨著反應物增加，則增大D、熵是系統(tǒng)混亂度的量度，一定量的某物質(zhì)的熵隨著溫度升高而增大答案：D解析：A項絕對零度（0K）時任何完美晶體的規(guī)定熵為0；B項利用熵增加判斷反應方向僅適用于絕熱過程；C項氣態(tài)物質(zhì)增多時熵增大。142.A、第四周期第ⅦBB、第五周期第IBC、第六周期第ⅦBD、鑭系元素答案：B143.己二胺和己二酸縮合得到的產(chǎn)物是()。A、尼龍66B、環(huán)氧樹脂C、丁腈橡膠D、尼龍6答案：A解析：見高分子合成材料的組成。144.HCl標準溶液倒入滴定管之前，沒有用HCl溶液淋洗滴定管，將使HCl濃度（）A、偏高B、偏低C、一致D、無法確定答案：B解析：HCl因為被滴定管中殘留水稀釋而使?jié)舛茸兊汀?45.A、B、Ag和PbC、D、答案：C解析：電極電勢越正，氧化態(tài)的氧化性越強；電極電勢越負，還原態(tài)的還原性越強。146.向原電池的負極中加入NaCl，則原電池電動勢的變化是：A、變大B、變小C、不變D、不能確定答案：A解析：提示：負極氧化反應：Ag+Cl-=AgCl+e正極還原反應：Ag++e=Ag電池反應為：Ag++Cl-=AgCl由于負極中加入NaCl，Cl-濃度增加，則負極電極電勢減小，正極電極電勢不變，則電池的電動勢增大。147.欲配制500mL的pH=5.0的緩沖溶液，應選擇下列哪種混合溶液較為合適？()A、B、C、D、答案：A148.下列醇與盧卡斯試劑反應活性最高的是（）。A、正丁醇B、叔丁醇C、異丁醇D、仲丁醇答案：A解析：伯仲叔醇與盧卡斯試劑反應活性次序為：叔醇＞仲醇＞伯醇。149.GC法中，載氣的流速（）。A、愈高愈好B、愈低愈好C、不影響柱效D、有一最佳值答案：D解析：對vanDeemter方程H＝A＋B/u＋Cu求導得：uopt＝時，柱效最高。150.下列反應屬于取代反應的是()。A、B、C、D、答案：A解析：151.蛋白質(zhì)是由（）通過（）鍵組成的天然高分子化合物。A、賴氨酸；醚B、α-氨基酸；肽C、核苷酸；肽D、核糖核苷酸；醚答案：B解析：氨基酸是蛋白質(zhì)的組成單元，且通過肽鍵形成，醚鍵則是一種化學鍵。152.單斜硫和正交硫是硫單質(zhì)的兩種不同晶型。標準狀態(tài)下，溫度低于362K時，正交硫較穩(wěn)定；反之，單斜硫較穩(wěn)定，則反應為（）。A、放熱，熵增B、吸熱，熵增C、放熱，熵減D、吸熱，熵減答案：C解析：由題意可知，當溫度升高時，反應向生成單斜硫的方向進行，所以為放熱反應。153.下列說法不正確的是（）。A、碰撞理論認為，在反應物的碰撞中只有極少數(shù)碰撞才是有效的B、碰撞理論認為，分子碰撞是否有效由碰撞分子的能量決定C、過渡態(tài)理論認為，反應物分子轉(zhuǎn)化成生成物分子的過程中要經(jīng)過一個中間過渡態(tài)D、過渡態(tài)理論認為，活化配合物與反應物分子之間的勢能差為正反應活化能答案：B解析：分子是否有效碰撞，還有取向因素。154.基元反應在定溫、定容條件下進行，初始壓力P（A）＝81.04kPa，p（B）＝60.78kPa。當反應進行至P（C）＝20.2kPa時，反應速率大約為初始速率的（）。A、1/6B、1/16C、1/24D、1/48答案：A解析：155.已知反應Cu＋4HNO3（濃）→Cu（NO3）2＋2NO2（g）＋2H2O，若有4.00molHNO3被還原，則產(chǎn)生的NO2氣體在273℃，202kPa下所占的體積為（）。A、22.4LB、44.9LC、89.9LD、180L答案：B解析：4.00molHNO3被還原生成2.00molNO2，利用理想氣體狀態(tài)方程pV＝nRT即可得結果。156.下列化合物中命名為2、4-二氯苯乙酸的物質(zhì)是：A、B、C、D、答案：D解析：提示：考查芳香烴及其衍生物的命名原則。157.某氣體反應在密閉容器中建立了化學平衡，如果溫度不變但體積縮小了一半，則平衡常數(shù)為原來的多少？A、3倍B、1/2C、2倍D、不變答案：D解析：提示：平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)。158.將新生成的下列化合物在空氣中放置，顏色最不易發(fā)生變化的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：159.下列物質(zhì)中，只需克服色散力就能沸騰的是()。A、H2O(1)B、r2(1)C、D、答案：B解析：160.A、溶液的pH值降低B、Ka，HAc增加C、溶液的pH值升高D、Ka，HAc減小答案：C解析：161.下列實際氣體中，性質(zhì)最接近理想氣體的是（）。A、H2B、HeC、N2D、O2答案：B解析：從微觀角度來說，分子本身的體積和分子間的作用力都可以忽略不計的氣體，稱為理想氣體。而題中所給出的實際氣體中，單原子分子He的體積和分子間作用力均最小，其性質(zhì)最接近理想氣體。162.A、1B、2C、3D、4答案：C163.完成下列反應所用的氧化劑是（）。A、KMnO4/H＋B、KMnO4/OH－C、K2Cr2O7/H＋D、CrO3/吡啶答案：D解析：Cr03/吡啶可使一級醇氧化成醛，二級醇氧化成酮，且分子中的碳碳雙鍵、叁鍵不受影響。164.A、+1B、+2C、+3D、+1和+3答案：D165.A、25B、5C、D、答案：B解析：166.在滴定分析中，滴定劑的濃度與被測物質(zhì)的濃度（）。A、必須相等B、必須均在0.1mol·L^－1左右C、最好大致相當D、需要相差10倍以上答案：C解析：滴定分析中，滴定劑的濃度一般與被測物質(zhì)濃度近；且二者必須控制在一定范圍內(nèi)，若濃度過小，將使突躍小，終點不明顯；若濃度過大，終點誤差大；不易控制終點，且造成浪費。167.為使AgCl沉淀溶解，可采用的方法是加入下列中的哪種溶液？A、HCl溶液B、AgNO3溶液C、NaCl溶液D、濃氨水答案：D解析：提示：在AgCl的溶解平衡中，若再加入Ag+，或Cl-，則只能使AgCl進一步沉淀。168.生物武器是指在戰(zhàn)爭中使人、畜致病，毀傷農(nóng)作物的微生物及其毒素。通常包括致病菌、立克次氏體、衣原體、病毒和毒素等。根據(jù)它們的類型，預測下列不是生物武器危害性特點的是（）。A、傳染性強B、傳染范圍廣C、傳播途徑多D、傳播不受氣候影響答案：D169.A、B、C、D、答案：C170.若發(fā)現(xiàn)第120號元素，則可能推測它一定在()。A、第八周期；第IA族B、第七周期；第ⅣA族C、第八周期；第ⅡA族D、第八周期；第ⅣB族答案：C解析：120號元素的核外電子分布為2、8、18、32、32、18、8、2，周期數(shù)等于電子層數(shù)8，族數(shù)等于最外層電子數(shù)2。171.在紫外-可見分光光度法測定中，使用參比溶液的作用是（）。A、調(diào)節(jié)儀器透光率的零點B、吸收入射光中測定所需要的光波C、調(diào)節(jié)入射光的光強度D、消除試劑等非測定物質(zhì)對入射光吸收的影響答案：D解析：在配制被測組分分光光度法測定溶液時，常加入的反應試劑、緩沖溶液、溶劑等都可能對入射光產(chǎn)生吸收，因為物質(zhì)對光的吸收具有加和性。因此，在紫外-可見分光光度法測定中，必須選擇一種合適的溶液作為參比溶液，以消除試劑等非測定物質(zhì)對入射光吸收的影響。172.用基準Na2CO3標定HCl溶液時，滴定速度太快，附載滴定管壁上的HCl來不及流下就讀取滴定體積，將使標定的HCl濃度（）A、偏高B、偏低C、一致D、無法確定答案：B解析：若滴定速度太快，HCl的滴定體積的讀數(shù)偏大，標定的HCl濃度偏低。173.下列物質(zhì)中，陽離子極化作用最強的是（）。A、NaClB、MgCl2C、AlCl3D、SiCl4答案：D解析：離子的電荷越多，半徑越小，越容易發(fā)生極化作用。174.在HF、HCl、HBr、HI中，按熔、沸點由高到低順序排列正確的是()。A.HF、HCl、HBr、HIA、HI、HBr、HCl、HFB、HCl、HBr、HI、HFC、HD、HI、HBr、HCl答案：D解析：由于分子間力是隨著分子量增大而增大，因此熔、沸點也是隨著分子量增大而增大，但由于HF分子除了范德華力外，還含有氫鍵，氫鍵的存在使其熔、沸點出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。故最終熔、沸點由高到低的順序為：HF、HI、HBr、HCl，故答案是D。175.核酸是由（）聚合而成，而（）是由磷酸基和核苷所組成，核苷則由（）和（）組成。A、氨基酸；核苷酸；戊糖；堿基B、賴氨酸；脫氧核糖核苷酸；戊糖；堿基C、核苷酸；核苷酸；戊糖；堿基D、脫氧核糖核苷酸；核苷酸；戊糖；堿基答案：C解析：本題考查核苷酸的組成。核苷酸是核糖的結構單元，核苷酸又是由磷酸基和核苷所組成，戊糖和堿基又組成了核苷。176.常見有機反應類型有：①取代反應②加成反應③消去反應④酯化反應⑤加聚反應⑥縮聚反應⑦氧化反應⑧還原反應，其中可能在有機分子中新產(chǎn)生羥基的反應類型是（）A、①②③④B、⑤⑥⑦⑧C、①②⑦⑧D、③④⑤⑥答案：C177.用金屬銅作電極電解稀的CuSO4水溶液，開始一段時間陰陽極區(qū)溶液顏色的變化是()。A、陽極區(qū)變深，陰極區(qū)變淺B、陽極區(qū)變淺，陰極區(qū)變深C、陰陽極區(qū)都變深D、陰陽極區(qū)都變淺答案：A178.己內(nèi)酰胺是()。A、合成聚酯的單體B、合成橡膠的單體C、合成尼龍-6的單體D、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物答案：C解析：尼龍-6是已內(nèi)酰胺單體的加聚物。179.以下試劑能作為基準物質(zhì)的是（）。A、優(yōu)級純的NaOHB、光譜純的CaCO3C、100℃干燥過的CaOD、99.99%純鋅答案：D解析：基準物質(zhì)必須具備的條件：物質(zhì)純度要高；相對分子質(zhì)量較大；性質(zhì)穩(wěn)定，如不易分解、不風化、不潮解、不跟空氣中的CO?、O?等反應。故選D項。180.已知反應欲使反應向右進行，需采取的措施是（）。A、高溫低壓B、高溫高壓C、低溫高壓D、低溫低壓答案：C解析：該反應為體積減小的放熱反應，低溫高壓可以促使平衡向右移動。181.關于反應級數(shù)下列說法正確的是（）A、反應級數(shù)不一定是正整數(shù)B、反應級數(shù)不會小于零C、反應級數(shù)等于反應分子數(shù)D、反應級數(shù)都可以通過實驗確定答案：A182.尼龍在常溫下可溶于()。A、四氯化碳B、甲酸C、丙酮D、苯答案：B解析：183.下列反應中，熵增加最多的是（）。A、B、C、D、答案：B解析：A項，氣體分子數(shù)由多變少，是熵減小的反應；C項，固相反應，熵變很??；D項，氣體分子數(shù)不變，反應的熵變很小。184.A、B、C、D、答案：C解析：一級反應的速率方程r＝k[A]：185.用EDTA滴定測定水的硬度時，pH的取值范圍應是（）。A、pH≤6B、pH＝10～11C、pH＝8～12D、pH＞12答案：B解析：pH太低，EDTA會和H＋結合，使之無法發(fā)生配合反應；pH太高，水中的Ca^2＋、Mg^2＋可能沉淀，故一般pH的取值范圍為10～11。186.A、B、C、D、答案：B解析：187.表示3d的諸量子數(shù)為()。A、B、C、D、答案：B解析：l=2對應的軌道為d軌道。188.第五周期元素原子中，未成對電子數(shù)最多的為（）。A、4個B、5個C、6個D、7個答案：C解析：根據(jù)核外電子排布規(guī)則，當價層（n－1）d軌道和ns軌道都半充滿時，未成對電子數(shù)最多。即電子排布式為，有6個未成對電子。189.下列各組物質(zhì)中，鍵有極性，分子也有極性的是：A、CO2和SO3B、CCl4與Cl2C、H2O和SO2D、HgCl2與NH3答案：C解析：解：以上四組分子中，只有Cl2分子中的共價鍵無極性，其余分子中的共價鍵均有極性。首先可以排除B。CO2、SO3、HgCl2、CCl4為非極性分子，NH3、H2O、SO2為極性分子。所以最后排除A和D，只有C為正確答案。190.下列物質(zhì)，熔點自高而低的順序為（）。A、CaO，MgO，PH3，NH3B、NH3，PH3，MgO，CaOC、NH3，CaO，PH3，MgOD、MgO，CaO，NH3，PH3答案：D解析：固體的熔點一定大于氣體的熔點，排除BC兩項。一般來說，物質(zhì)的熔點原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體。原子晶體：取決于共價鍵的鍵長和鍵能，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高；離子晶體：一般來說，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵就越強，熔、沸點就越高；分子晶體：組成和結構相似的物質(zhì)，其分子量越大，分子間作用力越強，熔沸點就越高。191.下列離子中，能在酸性較強的含F(xiàn)e^2＋溶液中大量存在的是（）。A、Cl^－B、NO3^－C、lO3^－D、BrO3^－答案：A解析：酸性較強的溶液中，如果存在NO3^－、ClO3^－或BrO3^－時，會形成強氧化性酸將Fe^2＋氧化為Fe^3＋。192.增加氣相色譜的柱溫，可能出現(xiàn)下列哪種情況？（）A、保留時間縮短，色譜峰變低，變窄，峰面積保持一定B、保留時間縮短，色譜峰變高，變窄，峰面積保持一定C、保留時間縮短，色譜峰變高，變窄，峰面積變小D、保留時間縮短，色譜峰變高，變窄，峰面積變大答案：B解析：柱溫越高，出峰越快，保留時間變小。柱溫升高，正常情況下會導致半峰寬變窄，峰高變高，峰面積不變。如果組分峰高變高，以峰高進行定量時分析結果可能產(chǎn)生變化。193.某反應在高溫時能自發(fā)進行，低溫時不能自發(fā)進行，則其（）。A、ΔH＞0，ΔS＜0B、ΔH＞0，ΔS＞0C、ΔH＜0，ΔS＞0D、ΔH＜0，ΔS＜0答案：B解析：由ΔG＝ΔH－TΔs可知，高溫時能自發(fā)進行，低溫時不能自發(fā)進行的反應ΔH＞0，ΔS＞0。194.天然橡膠的主要化學組成是()。A、聚異戊二烯B、1，4-聚丁二烯C、1，3-丁二烯D、苯乙烯答案：A解析：其主要成分為聚異戊二烯，有順式與反式兩種構型。其中順式-1，4-聚異戊二烯在天然橡膠中占98%。195.在一定壓力下，液體在沸點溫度下沸騰氣化，下列物理量中數(shù)值增加的是（）。A、系統(tǒng)的熵B、該液體的氣化熱C、系統(tǒng)的吉布斯函數(shù)D、該液體的蒸氣熱答案：A解析：A項，液體成為氣體后，系統(tǒng)體積增大，混亂度增加，熵值增加。BCD三項，在一定的溫度和壓力下，為定值。196.A、隨溫度升高而增大B、隨溫度升高而減小C、D、答案：B解析：對于放熱反應，升高溫度時反應向逆反應方向進行，壓力平衡常數(shù)Kp隨溫度升高而減小，對于確定的反應方程式，平衡常數(shù)只與溫度有關，與反應物的分壓無關。197.下列化合物中酸性最強的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：酚羥基具有酸性，當苯環(huán)上連有吸電子基團時，酸性增強，吸電子基團越多，酸性越強。硝基是強的吸電子基團，甲基是弱地給電子基團，甲氧基是強的給電子基團。198.A、B、C、D、答案：C解析：199.離子交換色譜適用于分離（）。A、非電解質(zhì)B、電解質(zhì)C、小分子有機物D、大分子有機物答案：B解析：離子交換色譜法是利用離子交換原理和液相色譜技術的結合來測定溶液中陽離子和陰離子的一種分離分析方法。凡在溶液中能夠電離的物質(zhì)通常都可以用離子交換色譜法進行分離。200.氣-液色譜柱中，與分離度無關的因素是（）。A、增加柱長B、改用更靈敏的檢測器C、調(diào)節(jié)流速D、改變固定液的化學性質(zhì)答案：B解析：檢測器的靈敏度不影響分離度。201.理想氣體定溫自由膨脹過程為（）A、ΔQ大于0B、ΔU小于0C、ΔW小于0D、ΔH等于0答案：D解析：答案解析：理想氣體定溫自由膨脹過程是一個熱力學過程，其中氣體在恒定的溫度下自由擴張，不與外界交換熱量。A.ΔQ大于0：這表示氣體從外界吸收了熱量。但在定溫自由膨脹過程中，氣體與外界沒有熱量交換，因此ΔQ=0，所以A選項錯誤。B.ΔU小于0：ΔU代表內(nèi)能的變化。對于理想氣體，內(nèi)能只與溫度有關，既然溫度不變，內(nèi)能也不變，即ΔU=0，所以B選項錯誤。C.ΔW小于0：ΔW代表氣體對外做功。在自由膨脹過程中，氣體確實對外做功，因此ΔW是負的。然而，這個選項本身并沒有直接說明定溫自由膨脹的特性，它只描述了膨脹過程的一般性質(zhì)。D.ΔH等于0：ΔH代表焓變。對于理想氣體，焓變ΔH等于內(nèi)能變化ΔU加上壓力-體積功Δ(PV)。在定溫自由膨脹過程中，ΔU=0，且由于溫度不變，PV乘積也不變（即Δ(PV)=0），因此ΔH=ΔU+Δ(PV)=0。所以D選項正確。綜上所述，正確答案是D。202.下列元素原子的核外電子分布式正確的是()。A、B、C、D、答案：B解析：核外電子的分布要依據(jù)原子軌道的近似能級順序和核外電子排布的規(guī)則。原子軌道的近似能級順序為1s，2s、2p，3s、3p，4s、3d、4p，5s、4d、5p，6s、4f、5d、6p，7s、5f、6d、7p。核外電子排布從最內(nèi)層到外層依次為2，8，8，18，18，32…2n2(n為電子層數(shù))。203.在乙醇中的溶解度最大的是（）。A、FeCl2B、FeCl3C、oCl2D、NiCl2答案：B解析：Fe^3＋的極化能力強，Cl^－有一定的變形性，F(xiàn)eCl3基本是共價化合物，在有機溶劑中有較大的溶解度，易溶于乙醇。204.A、標準平衡常數(shù)與溫度，壓力成反比；B、是一個體積增加的吸熱反應；C、是一個體積增加的放熱反應；D、標準平衡常數(shù)與溫度成正比，與壓力成反比。答案：B205.升高溫度可明顯增大反應速率的原因是（）。A、分子碰撞頻率明顯升高B、反應的活化能降低C、能量因子增大D、該反應是吸熱反應答案：C解析：溫度升高使分子的能量增大，更容易反應?；罨肿拥陌俜直仍黾樱诜磻M行。206.下列說法正確的是（）。A、對于可逆反應，，升高溫度使v正增大，v逆減小，故平衡向右移動B、反應級數(shù)取決于反應方程式中反應物的計量系數(shù)C、某化學反應的反應速率常數(shù)的單位是mol·L－1·s－1，則該反應的級數(shù)是零級D、絕熱條件下，對于任意的反應過程，其熱溫商之和小于等于零。答案：C解析：升高溫度使v正增大，v逆也增大，而不會減小；反應速率方程式v＝kcAacBb中的指數(shù)和a＋b＝n為反應級數(shù)，反應級數(shù)不能由反應方程式中的反應物計量數(shù)導出，必須以實驗為依據(jù)；有時反應級數(shù)不等于化學計量數(shù)；絕熱可逆條件下，反應的熱溫商之和等于零。207.將甲烷先用光照射再在黑暗中與氯氣混合，不能發(fā)生氯代反應，其原因是（）。A、未加入催化劑B、增加壓力C、加入氯氣量不足D、反應體系沒有氯游離基答案：D解析：甲烷的鹵代反應機理為游離基鏈反應，這種反應的特點是反應過程中形成一個活潑的原子或游離基。鏈引發(fā)-游離基產(chǎn)生：氯分子在光照或加熱后發(fā)生均裂，產(chǎn)生兩個氯自由基。故正確答案為D。208.d軌道與d軌道相互重疊可形成的化學鍵類型為（）。A、只能形成σ鍵B、可形成σ、π鍵C、只能形成π鍵D、可形成σ、π、δ鍵答案：D解析：d軌道含有5個軌道，既可以“肩并肩”的方式成鍵，也可以“頭碰頭”的方式成鍵，由兩個相同或不同的原子的價電子沿著軌道對稱軸方向相互重疊所形成δ鍵。209.下列化合物中受熱脫水不生成HCl的是（）。A、CoCl2·6H2OB、NiCl2·6H2OC、FeCl3·6H2OD、CuCl2·2H2O答案：A解析：四個水合氯化物中，只有CoCl2·6H2O受熱脫水能得到無水鹽，而其他三個水合氯化物受熱脫水時都發(fā)生水解，能放出HCl氣體。210.A、(1)(2)(3)B、(1)(2)(4)C、(2)(3)(4)D、(3)(1)(2)答案：D解析：鏈節(jié)重復的次數(shù)稱為聚合度，組成高聚物的結構單元稱為鏈節(jié)，單體是指發(fā)生聚合反應的反應物。211.下列化合物在Fe催化下溴化反應活性最大的是（）。A、B、C、D、答案：A解析：苯環(huán)上的溴化反應屬于親電取代反應，苯環(huán)上的給電子基給電子能力越強，反應活性越強。A項給電子共軛效應最強。D項，氯原子的吸電子誘導效應強于給電子共軛效應，總體表現(xiàn)為吸電子作用。因此溴化反應的活性：A＞B＞C＞D。212.A、6∶1B、4∶1C、5∶1D、10∶1答案：C解析：213.常溫下塑料處于（），橡膠處于（）。A、玻璃態(tài)；高彈態(tài)B、高彈態(tài)；玻璃態(tài)C、黏流態(tài)；玻璃態(tài)D、玻璃態(tài)；黏流態(tài)答案：A解析：塑料的玻璃化溫度tg高于常溫，常溫下處于玻璃態(tài)，橡膠的tg低于常溫，常溫下處于高彈態(tài)。214.掃描K2Cr2O7硫酸溶液的紫外-可見吸收光譜時，一般選作參比溶液的是（）。A、蒸餾水B、H2SO4溶液C、K2Cr2O7的水溶液D、K2Cr2O7的硫酸溶液答案：B解析：K2Cr2O7硫酸溶液配制的一般操作過程為：稱取固體K2Cr2O7一定量，于小燒杯中用一定濃度的硫酸溶液溶解，待K2Cr2O7完全溶解后，轉(zhuǎn)移至一定體積的容量瓶中，用硫酸溶液稀釋至刻度，配制成適宜濃度的K2Cr2O7硫酸溶液。由此可見：溶液配制過程只加入了硫酸溶液，因此掃描K2Cr2O7硫酸溶液的紫外-可見吸收光譜時，參比溶液選用H2SO4溶液即可。215.下列不是維持DNA二級結構的作用力的是（）。A、氫鍵B、疏水作用力C、堿基堆積力D、醚鍵答案：D解析：醚鍵是一種常見的化學鍵。216.A、9%B、90%C、60%D、30%答案：B解析：設轉(zhuǎn)化率為，則有，解得。217.A、向正反應方向移動B、向逆反應方向移動C、沒有變化D、不能判斷答案：A218.下列各組元素原子半徑由小到大排序錯誤的是()。A、Li＜Na＜KB、Al＜Mg＜NaC、＜Si＜AlD、P＜As＜Se答案：D解析：在元素周期表中，同一周期自左向右原子半徑逐漸減小，同一主族自上向下原子半徑逐漸增大，根據(jù)各元素在周期表D位置，原子半徑排序A、B、C均正確，D選項中，Se位于As右邊，故原子半徑應為Se＜As。219.下列各組離子對中，能用NaOH溶液分離的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：220.反應的ΔrHm為負值，當此反應達到平衡時，要使平衡向產(chǎn)物方向移動，可以（）。A、升溫加壓B、升溫降壓C、降溫升壓D、降溫降壓答案：C解析：反應為氣體分子總數(shù)減小的放熱反應，所以采用加壓降溫的方式有利于反應正向移動。221.A、B、C、D、答案：A解析：222.將下列化合物按碳正離子穩(wěn)定性排序（）。a．對甲氧基苯甲基正離子b．苯甲基正離子c．對硝基苯甲基正離子d．對甲基苯甲基正離子A、d＞a＞c＞bB、a＞d＞c＞bC、a＞d＞b＞cD、＞a＞b＞c答案：C解析：給電子基使碳正離子穩(wěn)定，吸電子基使碳正離子不穩(wěn)定。其中a，甲氧基是強給電子基；d中甲基是弱給電子基；c中硝基是吸電子基。223.A、B、C、D、答案：B224.A、4，二甲基-戊醇B、2，二甲基-戊醇C、羥基-4，二甲基-戊烷D、2，二甲基-羥基戊烷答案：A解析：首先確定主要官能團是-OH基，這是一個醇。其次確定結構中最長的碳鏈包括五個碳原子，化合物是戊醇。再給碳鏈中碳原子編序號，使與-CH相連的碳原子序號盡可能小。225.已知某反應速率常數(shù)k的單位是L·mol－1·S－1，則此反應的級數(shù)為（）。A、0B、1C、2D、3答案：C解析：n級反應的反應速率常數(shù)單位為。通過計算可得，此反應的級數(shù)為2級。226.A、B、C、D、答案：A解析：227.人們?nèi)粘Ｉ钪写罅渴褂酶鞣N高級材料，下列說法正確的是（）A、天然橡膠易溶于水B、羊毛是合成高分子材料C、聚乙烯塑料是天然高分子材料D、聚乙烯塑料會造成白色污染答案：D解析：天然橡膠不易溶于水，故A錯；羊毛是天然高分子材料，故B錯；聚乙烯塑料是合成高分子材料，故C錯；D項正確，故選D。228.下列新制備的沉淀中在空氣中放置，顏色不發(fā)生變化的是（）。A.Mn（OH）2B.Fe（OH）2A、Co（OB、2C、Ni（OD、2答案：D解析：A項，白色的Mn（OH）2極易被氧氣氧化成棕色的MnO（OH）2；B項，白色的Fe（OH）2在空氣中易被氧化成黃色的Fe（OH）3；C項，藍綠色的Co（OH）2在空氣中易被氧化成棕色的Co（OH）3。229.苯與Cl2在光催化作用下，生成氯苯的反應是()。A、加成反應B、消去反應C、氧化反應D、取代反應答案：D230.下述化合物中，沒有順、反異構體的是()。A、B、C、D、答案：C解析：231.A、都相同B、加蔗糖的低C、加乙二酸的低D、無法判斷答案：C解析：232.屬于第四周期的某一元素的原子，失去3個電子后，在角量子數(shù)為2的外層軌道上電子恰好處于半充滿狀態(tài)，該元素為()。A、MnB、CoC、NiD、Fe答案：D233.將鐵片投入下列溶液中，溶液質(zhì)量減少的是（）。A、FeCl3B、CoCl2C、K2Cr2O7D、HCl答案：B解析：鐵片在FeCl3或K2Cr2O7溶液中溶解而不發(fā)生置換反應，結果是溶液的質(zhì)量增加。相對原子質(zhì)量Co＞Fe，F(xiàn)e從CoCl2溶液中置換析出Co后，溶液質(zhì)量減少。鐵片溶解在HCl溶液中而置換出H2，但H2的摩爾質(zhì)量小于Fe，總的結果是溶液的質(zhì)量增加。234.在OF2分子中，氧原子成鍵的雜化軌道是下列中哪種雜化軌道？A、sp3雜化B、sp雜化C、sp2雜化D、sp3不等性雜化答案：D解析：提示：考查如何判斷中心原子的雜化類型。235.A、B、C、D、答案：B236.下列物種中，第一電離能最大的是（）。A、F2B、O2C、O2＋D、N2答案：D解析：N與N之間為三鍵，十分穩(wěn)定，第一電離能最大。237.A、B、C、二者同時沉淀D、溶液中無沉淀答案：A解析：238.下列化合物中，酸性最強的是（）。A、B、C、D、答案：D解析：硝基為吸電子基，使鄰、對位的電子云密度降低，使酚羥基的酸性增強。239.一封閉系統(tǒng)，經(jīng)歷一系列變化，最終又回到初始狀態(tài)，則下列關系肯定正確的是（）。A、Q＝0、W≠0、＝0、△H＝0B、Q≠0、W＝0、△U＝0、△H＝QC、Q＝－W、△U＝Q＋W、△H＝0D、Q≠－W、△U＝Q＋W、△H＝0答案：C解析：答案解析：首先，我們需要理解題目中的幾個關鍵概念：-Q：系統(tǒng)與環(huán)境之間交換的熱量。-W：系統(tǒng)與環(huán)境之間交換的功。-△U：系統(tǒng)的內(nèi)能變化。-△H：系統(tǒng)的焓變。對于封閉系統(tǒng)，經(jīng)歷一系列變化后回到初始狀態(tài)，其內(nèi)能變化△U必然為0，因為內(nèi)能是狀態(tài)函數(shù)，只與系統(tǒng)的初始和最終狀態(tài)有關，與過程無關。根據(jù)熱力學第一定律，△U=Q+W，由于△U=0，我們可以得出Q=-W。對于焓變△H，它等于系統(tǒng)在等壓過程中吸收或放出的熱量。由于系統(tǒng)最終回到初始狀態(tài)，且沒有提及壓力是否變化，我們可以假設這是一個等壓過程（在實際情況中，這可能需要更多的信息來確認）。在等壓過程中，△H=Q。但由于Q=-W，且△U=0，我們可以推斷出△H也必然為0。現(xiàn)在，我們來看選項：A.Q＝0、W≠0、△U＝0、△H＝0這個選項錯誤，因為Q和W不可能一個為0而另一個不為0，否則△U不可能為0。B.Q≠0、W＝0、△U＝0、△H＝Q這個選項也錯誤，因為W不可能為0而Q不為0，否則△U不可能為0。C.Q＝－W、△U＝Q＋W、△H＝0這個選項正確，它符合我們之前的分析，即Q=-W，△U=0，△H=0。D.Q≠－W、△U＝Q＋W、△H＝0這個選項錯誤，因為Q必須等于-W，否則△U不可能為0。綜上所述，正確答案是C。240.A、氨水B、草酸C、KCN溶液D、鹽酸答案：C解析：241.A、B、C、D、答案：C解析：242.比較原子半徑大小，下列敘述錯誤的是()。A、K＞NaB、S＞PC、Al＞SiD、Na＞Mg答案：B解析：同一周期的元素自左向右，原子半徑逐漸減小，S和P屬于同一周期，且S位于P的后面，因此，S的原子半徑小于P的原子半徑。243.A、B、C、D、答案：C244.量子數(shù)n=4，l=2，m=0的原子軌道數(shù)目是：A、1B、2C、3D、4答案：A解析：提示：一組允許的量子數(shù)n、l、m取值對應一個合理的波函數(shù)，即可以確定一個原子軌道。245.下列各組原子和離子半徑變化的順序中，不正確的一組是()。A、B、C、D、答案：C解析：C項，同周期元素原子半徑從左至右逐漸減小，因此Mg＞Al＞Si；同族元素從上至下，原子半徑逐漸增大，因此Ca＞Mg。246.下列分子，偶極矩等于0的為（）。A、B、C、D、答案：A解析：偶極矩表示極性大小。鍵偶極矩越大，表示鍵的極性越大；分子的偶極矩越大，表示分子的極性越大。A項，為非極性分子。247.下列化合物被高錳酸鉀氧化生成一元芳香羧酸的是（）。A、B、C、D、答案：A解析：能被高錳酸鉀氧化為芳香酸的苯的同系物，需要側鏈與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子。只生成一元芳香羧酸，故正確答案為A。248.下列金屬中，屬于液體的是（）。A、汞B、銀C、鎂D、水答案：A解析：A項汞是化學元素，俗稱水銀，是在常溫、常壓下唯一以液態(tài)存在的金屬。汞是銀白色閃亮的重質(zhì)液體，化學性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于酸也不溶于堿;BC常溫下皆呈固態(tài);D項水不是金屬。故本題答案選A。249.關于氫能說法錯誤的是（）A、氫能的利用形式多B、氫可以以氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)的金屬氫化物出現(xiàn)C、除核燃料外，氫的發(fā)熱值是所有化石燃料、化工燃料和生物燃料中最高的D、氫能是一次能源。答案：D250.一定溫度下，化學反應的越負，反應的標準平衡常數(shù)（），活化能越小，反應的速率常數(shù)（）。A、越大；越小B、越大；越大C、越??；越小D、越