2024年河南省軍隊(duì)文職（化學(xué)）高頻備考核心試題庫（含答案詳解）

PAGEPAGE12024年河南省軍隊(duì)文職（化學(xué)）高頻備考核心試題庫（含答案詳解）一、單選題1.反應(yīng)溫度由27℃升至37℃時(shí)，某反應(yīng)的速率增加1倍，該反應(yīng)的活化能為（）。A、51.1kJ·mol－1B、53.6kJ·mol－1C、56.3kJ·mol－1D、64.3kJ·mol－1答案：B解析：由得2.A、－789.3B、789.3C、－1.9D、1.9答案：D解析：3.20下列分子空間構(gòu)型為V字形的為()。A、B、C、D、答案：D4.下列離子中能較好地掩蔽水溶液中Fe^3＋離子的是（）。A、F^－B、Cl^－C、Br^－D、I^－答案：A解析：5.A、6：1B、4：1C、5：1D、10：1答案：C6.某反應(yīng)，反應(yīng)物反應(yīng)掉3/4所需時(shí)間恰是它反應(yīng)掉1/2所需時(shí)間的2倍，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)是（）A、零級(jí)B、一級(jí)C、二級(jí)D、三級(jí)答案：B解析：答案解析：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，我們可以用反應(yīng)級(jí)數(shù)來描述。反應(yīng)級(jí)數(shù)表示反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間的依賴關(guān)系。對(duì)于零級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)，因此反應(yīng)物消耗掉不同比例所需的時(shí)間應(yīng)該是相同的，這與題目描述不符。對(duì)于一級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的一次方成正比。如果反應(yīng)物反應(yīng)掉3/4所需時(shí)間是反應(yīng)掉1/2所需時(shí)間的兩倍，這符合一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)。對(duì)于二級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的二次方成正比。對(duì)于三級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的三次方成正比。這兩種情況下，反應(yīng)物消耗掉不同比例所需的時(shí)間關(guān)系與題目描述不符。因此，根據(jù)題目描述，我們可以確定該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為一級(jí)。所以正確答案是B。7.下列放熱反應(yīng)，其中在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：的反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。C項(xiàng)，是熵增加的反應(yīng)，因此答案選C。8.A、＜b＜c＜dB、a＜c＜d＜bC、＜b＜a＜dD、b＜c＜d＜a答案：C9.將3-己炔轉(zhuǎn)化成反式3-己烯的反應(yīng)條件是（）。A、H2/NiB、H2/Lindlar催化劑C、Na/NH3D、H2/Pd答案：C解析：H2/Lindlar催化劑使分子內(nèi)炔鍵部分氫化為順式烯烴；Na/NH3使分子內(nèi)炔鍵部分還原為反式烯烴。故正確答案為C。10.下列化合物的顏色肯定與d-d躍遷無關(guān)的是（）。A、CrCl3·6H2OB、MnSO4·H2OC、K2MnO4D、K2Cr2O7答案：D解析：11.催化劑可加快反應(yīng)速率的原因，下列敘述正確的是：A、B、C、D、答案：C解析：提示：催化劑之所以加快反應(yīng)的速率，是因?yàn)樗淖兞朔磻?yīng)的歷程，降低了反應(yīng)的活化能，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)。12.A、B、C、D、答案：A解析：13.A、B、C、D、答案：C解析：14.A、B、C、D、答案：A15.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3Cl2+6Na0H=NaClO3+5NaCl+3H2O，下列敘述正確的是：A、Cl2既是氧化劑，又是還原劑B、Cl2是氧化劑，不是還原劑C、l2是還原劑，不是氧化劑D、Cl2既不是氧化劑，又不是還原劑答案：A解析：提示：Cl2—部分變成ClO3-，化合價(jià)升高，是還原劑；一部分變?yōu)镃l-，化合價(jià)降低，是氧化劑。16.下列化合物中，鍵的極性最大的是()。A、B、C、D、答案：D解析：鍵的極性大小取決于兩個(gè)原子吸引成鍵電子能力的差異程度，兩種元素電負(fù)性差值越大，鍵的極性越大。由于氯元素的電負(fù)性很大，因此，另一種元素的電負(fù)性越小，鍵的極性越大。根據(jù)周期表中各元素的位置，判斷出Ca的電負(fù)性最小。17.A、B、C、HCHOD、HCOOH答案：C18.下列敘述中正確的是（）。A、化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)研究的是反應(yīng)進(jìn)行快慢、機(jī)理及限度B、反應(yīng)速率常數(shù)的大小即反應(yīng)速率的大小C、反應(yīng)級(jí)數(shù)越高，反應(yīng)速率越大D、要測(cè)定的反應(yīng)速率，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)方法是測(cè)定O2（g）的體積隨時(shí)間的變化答案：D解析：A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)并不研究化學(xué)反應(yīng)限度。BC兩項(xiàng)，由v＝kcA^mcB^n可知，化學(xué)反應(yīng)速率不僅與反應(yīng)速率常數(shù)k有關(guān)，而且與反應(yīng)級(jí)數(shù)有關(guān)。19.將硅或硼的氫化物燃燒，他們都會(huì)變成硅或硼的（）。A、單質(zhì)B、氧化物C、氧化物的水合物D、含氧酸答案：B解析：硅或硼的氫化物都有很強(qiáng)的還原性，燃燒被氧氣氧化成它們氧化物。20.反應(yīng)。欲提高CO的產(chǎn)率，應(yīng)采取的措施為（）。A、增加總壓力B、加入催化劑C、提高溫度D、降低溫度答案：C解析：欲提高CO的產(chǎn)率，則應(yīng)使反應(yīng)向正向移動(dòng)。催化劑只能加快反應(yīng)速率不能影響反應(yīng)平衡。，吸熱反應(yīng)，可以通過提高溫度的方式使平衡正向移動(dòng)。21.玻璃鋼是（）。A、玻璃纖維增強(qiáng)Al基復(fù)合材料B、玻璃纖維增強(qiáng)塑料C、碳纖維增強(qiáng)塑料D、氧化鋁纖維增強(qiáng)塑料答案：B22.某反應(yīng)的活化能為150.5kJ·mol^－1，引入催化劑后反應(yīng)的活化能降低至112.2kJ·mol^－1，若反應(yīng)的溫度為100K，則反應(yīng)速率增加的倍數(shù)約為（）。A、1×10^22B、1×10^21C、1×10^20D、1×10^19答案：C解析：由，得聯(lián)立，得23.某可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為35%，當(dāng)其他反應(yīng)條件不變，但有催化劑存在時(shí)，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率（）。A、大于35%B、等于35%C、小于35%D、無法確定答案：B解析：催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，但是不會(huì)影響反應(yīng)的方向和程度，轉(zhuǎn)化率還是35%。24.哪種說法不是描述原子核外電子運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)代觀點(diǎn)（）。A、電子有波動(dòng)性，要用波函數(shù)描述它的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B、電子以一定的固定軌道繞核運(yùn)動(dòng)C、電子有一定的徑向幾率分布D、電子在不同的方向上出現(xiàn)的幾率密度不同答案：B解析：電子在不同的方向上出現(xiàn)的幾率密度不同，不具有固定軌道。25.用吸收了少量CO2的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來標(biāo)定HCl濃度，用酚酞做指示劑，則標(biāo)出的HCl濃度將（）。A、偏高B、偏低C、無影響D、不能確定答案：A解析：CO2會(huì)消耗部分NaOH使得標(biāo)定結(jié)果偏高。26.下列氧化物中，熔點(diǎn)最高的是()。A、MgOB、CaOC、SrOD、答案：A27.下列含氧酸中屬于三元酸的是（）A、B、C、D、答案：D28.定性比較下列四種溶液(濃度都是0.1mol/kg)的沸點(diǎn)，沸點(diǎn)高的是()。A、B、C、D、答案：A29.下列各對(duì)元素的第一電離能大小次序，排列錯(cuò)誤的是（）。A、Li＜BeB、e＜BC、O＜ND、F＜Ne答案：B解析：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。一般來說，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，但是當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿的結(jié)構(gòu)時(shí)，原子能量較低，元素的第一電離能較大。特例是第二主族的第一電離能大于第三主族，第五主族的第一電離能大于第六主族。30.反應(yīng)2A（g）＋B（g）＝C（g）的速率方程為v＝kc（A）·c（B），在恒溫條件下，若使密閉反應(yīng)容器體積增大一倍，則反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉淼模ǎ、1/4倍B、1/6倍C、1/8倍D、8倍答案：A解析：恒溫條件下密閉容器體積增大一倍，即各物質(zhì)的分壓減小一半。根據(jù)速率方程式v＝kc（A）·c（B）可知反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉淼?/4倍。31.某烷烴發(fā)生氯代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的一氯代烴，此烷烴是（）A、B、C、D、答案：D32.下列化合物中具有芳香性的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：有機(jī)分子不一定具有苯環(huán)，只要滿足：①整個(gè)分子共平面；②具有環(huán)閉共軛體系；③π電子數(shù)符合Huckel規(guī)則（4n＋2），則具有芳香性。C項(xiàng)，可以畫為共振式結(jié)構(gòu)，為共軛的兩個(gè)環(huán)，每個(gè)環(huán)都具有芳香性。故正確答案為C。33.下列含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是()。A、B、HClOC、HBrOD、HIO答案：A34.某中性有機(jī)物，在酸性條件下可以發(fā)生水解，生成分子量相同的A和B。A是中性物質(zhì)，B可以與碳酸鈉反應(yīng)發(fā)出氣體，則該有機(jī)物是()。A、B、C、D、答案：A35.A、氨水的解離常數(shù)Kb增大B、氨水的解離度α增大C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值減小答案：D解析：36.A、B、C、D、答案：B解析：37.某元素最高氧化數(shù)為+6，最外層電子數(shù)為1，原子半徑是同族元素中最小的。下列敘述中哪一個(gè)不正確？A、外層電子排布為3d54s1B、該元素為第四周期、ⅥB族元素鉻C、+3價(jià)離子的外層電子排布式為3d2s1D、該元素的最高價(jià)氧化物的水合物為強(qiáng)酸答案：C解析：解：本題涉及核外電子排布與周期表的問題，根據(jù)題意，最高氧化數(shù)為+6的元素有ⅥA族和ⅥB族元素；而最外層只有一個(gè)電子的條件就排除了ⅥA族元素；最后一個(gè)條件是原子半徑為同族中最小，可確定該元素是ⅥB族中的鉻。Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，所以得出以下結(jié)論。A正確。外層電子排布為3d54s1。B正確。因?yàn)橹芷跀?shù)等于電子層數(shù)，等于最高主量子數(shù)，即第四周期。它的量后一個(gè)電子填充在d亞層上，所以它是副族元素，而副族元素的族數(shù)等于[(n-1)d+ns]層上的電子數(shù)，對(duì)鉻來講為5+1=6，即ⅥB族元素。C錯(cuò)誤。因?yàn)樵邮ル娮訒r(shí)，首先失去最外層上的電子，繼而再失去次外層上的d電子。所以+3價(jià)離子的外層電子排布為3s23p63d3。D正確。Cr的最高氧化物CrO3，其水合物為H2CrO4或H2Cr2O7均為強(qiáng)酸。所以答案應(yīng)為C。38.A、0.349B、0.366C、0.439D、0.397答案：D解析：根據(jù)質(zhì)量摩爾濃度公式：mA=nA(mol)/1000g溶劑，C12H22O11的物質(zhì)的量為15÷342=0.0439mol，溶劑的質(zhì)量為120×1.047-15.0=110.64g，所以，mA=0.0439÷110.64×1000=0.397mol/kg。39.對(duì)塑料而言，其（）溫度越高越好，（）溫度越低越好。A、玻璃化；高彈化B、高彈化；玻璃化C、黏流化；玻璃化D、玻璃化；黏流化答案：D解析：塑料在玻璃化溫度以下使用，在粘流溫度以上加工，所以塑料的玻璃化溫度必須高于使用溫度；而為了加工方便，其粘流溫度又應(yīng)該盡量低一些，以免加工過程中材料分解或氧化。40.在液-固色譜中，以硅膠為固定相，對(duì)以下四組分進(jìn)行分離，最后流出色譜柱的可能是（）。A、苯酚B、對(duì)羥基苯胺C、苯胺D、苯答案：B解析：對(duì)羥基苯胺的極性最大，與硅膠固定相的作用力最強(qiáng)。41.按價(jià)鍵理論，下列分子中的中心原子在成鍵時(shí)必須拆開電子對(duì)的是（）。A、NCl3B、H2OC、BCl3D、SO2答案：C解析：42.A、B、C、D、答案：D43.多電子原子的能量E由（）決定。A.主量子數(shù)nB.n和lC.n，l，mA、B、C、D、答案：B解析：?jiǎn)坞娮釉拥哪芰坑蒼決定，但在多電子原子中，由于電子之間的排斥作用，主量子數(shù)相同的各軌道產(chǎn)生分裂，使得主量子數(shù)相同各軌道的能量不再相同，因此多電子原子中各軌道的能量不僅決定于主量子數(shù)，還和角量子數(shù)有關(guān)。44.下列物質(zhì)中，難溶于水的是()。A、B、HClC、D、答案：D解析：45.下列化合物，芳環(huán)上起親核取代反應(yīng)速率最快的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：苯環(huán)上的電子云密度越低，則親核取代反應(yīng)速率越快。硝基為吸電子基，使苯環(huán)上鄰、對(duì)位電子云密度降低，正電荷增多，故C項(xiàng)親核反應(yīng)速率最快。46.有六組量子數(shù)：（1）n＝3，l＝1，m＝1（2）n＝3，l＝0，m＝0（3）n＝2，l＝2，m＝－1（4）n＝2，l＝1，m＝0（5）n＝2，l＝0，m＝－1（6）n＝2，l＝3，m＝2。其中正確的是（）。A、（1），（3），（5）B、（2），（4），（6）C、（1），（2），（4）D、（1），（2），（3）答案：C解析：主量子數(shù)n確定后，角量子數(shù)l的取值為0，1，2，…，（n－1）；磁量子數(shù)m的取值為－1～＋1；自旋量子數(shù)的取值為＋1/2、－1/2。47.A、B、升溫C、使用催化劑D、增加C的濃度答案：D48.下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是（）。A、淀粉B、葡萄糖C、纖維素D、乙酸答案：C49.24號(hào)元素Cr的基態(tài)原子價(jià)電子構(gòu)型正確的是：A、3d64s0B、3d54s1C、3d44s2D、3d34s24p1答案：B解析：提示：洪特規(guī)則：同一電子亞層，電子處于全充滿、半充滿狀態(tài)時(shí)較穩(wěn)定。50.速率常數(shù)k是（）。A、無量綱的參數(shù)B、量綱為mol·dm^－3·s^－1的參數(shù)C、量綱為mol^2·dm^－3·s^－1的參數(shù)D、量綱不定的參數(shù)答案：D解析：化學(xué)反應(yīng)的級(jí)數(shù)不同，那么化學(xué)反應(yīng)速率的量綱也不同，n級(jí)反應(yīng)的量綱遵循公式51.下列分子中哪一個(gè)具有最小的鍵角（）。A、PH3B、AsH3C、NH3D、H2O答案：B解析：P、As、N、O與H成鍵都會(huì)有孤對(duì)電子的存在，其對(duì)鍵角的大小都有影響，而As的半徑最大，其與H成鍵后最容易受到電子對(duì)的影響而偏離電子對(duì)，使其鍵角最小。52.A、大于零B、小于零C、等于零D、不確定答案：B53.對(duì)于催化劑特性的描述，不正確的是（）。A、催化劑只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間而不能改變平衡狀態(tài)B、催化劑不能改變平衡常數(shù)C、催化劑在反應(yīng)前后其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)皆不變D、加入催化劑不能實(shí)現(xiàn)熱力學(xué)上不可能進(jìn)行的反應(yīng)答案：C解析：催化劑自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，但是物理性質(zhì)會(huì)發(fā)生變化。54.下列哪一過程主要克服分子間力（）。A、食鹽溶解于水中B、SiO2熔化C、將鐵塊碾壓成鐵板D、碘升華答案：D解析：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力。固態(tài)時(shí)碘分子由于分子間的作用力聚集在一起，氣態(tài)時(shí)分子間的作用力變?nèi)酰馍A由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，是克服分子間作用力而產(chǎn)生。55.下列化合物按沸點(diǎn)高低排序?yàn)椋ǎ?。a．乙烷b．乙二醇c．乙醚d．乙醇e．氯乙烷A、d＞b＞c＞e＞aB、＞d＞e＞c＞aC、d＞b＞e＞c＞aD、b＞d＞c＞e＞a答案：D解析：氫鍵＞偶極-偶極作用力＞范德華力，且這些分子間力是決定物質(zhì)的沸點(diǎn)的重要因素，分子間力越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。乙二醇含兩個(gè)羥基，氫鍵的作用力最大，沸點(diǎn)最高；乙醇含一個(gè)羥基，氫鍵的作用力次之；乙醚和氯乙烷均具有偶極-偶極作用力，但乙醚的極化作用強(qiáng)于氯乙烷；乙烷既無氫鍵作用力，也無偶極-偶極作用力，所以其沸點(diǎn)最低。56.下列哪對(duì)固定相/流動(dòng)相可用來分離溶液中的Na＋、Cl－？（）A、葡聚糖/H2OB、樹脂/H2OC、硅膠/氯仿D、石油醚/H2O答案：B解析：離子交換色譜法用離子交換樹脂作固定相可以分離Na＋、Cl－。57.A、B、C、D、答案：C解析：58.昆蟲能分泌信息素。下列是一種信息素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO下列說法正確的是：A、這種信息素不可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)B、它可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)C、它只能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)D、它是乙烯的同系物答案：B解析：提示：信息素為醛，醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。59.影響任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)值的因素為：（）。A、催化劑B、溫度C、壓力答案：B60.A、0.4144B、-0.4144C、OD、0.8288答案：A61.A、B、C、D、無法確定答案：B62.下列化合物中，顯藍(lán)色的是（）。A.CuSO4A、CuCl2B、Cu（OC、2D、CuBr2答案：C水CuSO4白色，CuCl2棕黃色，Cu（OH）2淺藍(lán)色；CuBr2黑色。63.A、B、C、D、答案：D解析：64.己三烯與lmol溴加成，最不易形成的產(chǎn)物是：（）。A、B、C、D、答案：C解析：考慮反應(yīng)中間體碳正離子的穩(wěn)定性。A項(xiàng)，為1，6－加成產(chǎn)物；B項(xiàng)，為1，2－加成產(chǎn)物；D項(xiàng)，1，4－加成產(chǎn)物。ABD項(xiàng)，產(chǎn)物生成過程中，生成的中間體碳正離子與兩個(gè)碳碳雙鍵共軛，而生成C的反應(yīng)中間體碳正離子只能與一個(gè)碳碳雙鍵共軛，穩(wěn)定性較差，故其最不易生成。65.下列物質(zhì)中，不屬于羧酸類有機(jī)物的是()。A、己二酸B、苯甲酸C、硬脂酸D、石碳酸答案：D解析：苯酚俗稱石碳酸，因此不是羧酸類有機(jī)物。66.如果其他的實(shí)驗(yàn)條件都相同，那么應(yīng)優(yōu)先選用的固液分離方法是（）。A、超濾B、離心分離C、過濾D、沉降答案：C解析：如果其他的實(shí)驗(yàn)條件都相同，那么應(yīng)優(yōu)先選用的固液分離方法是過濾，操作簡(jiǎn)單快捷。67.關(guān)于電子的量子數(shù)，下列可能存在的是()。A、2，1，-1，-1/2B、3，0，1，1/2C、4，-3，2，1/2D、2，2，-2，-1/2答案：A解析：68.在下列物質(zhì)的分子中，中心原子采用sp雜化軌道成鍵，分子空間構(gòu)型是直線型的是()。A、B、C、D、答案：A解析：見雜化軌道類型。中心原子Be采用sp雜化與Cl原子成鍵。69.一基態(tài)原子的第五電子層只有2個(gè)電子，則該原子的第四電子層電子數(shù)可能為（）。A、8B、18C、8～18D、18～32答案：C解析：根據(jù)鮑林原子軌道近似能級(jí)圖中的軌道填充次序，從第四層開始電子依次填入4s，3d，4p，5s，4d，5p。若第五層只有2個(gè)電子，則第四層電子數(shù)在8～18個(gè)之間。70.N2、O2、F2分子的鍵強(qiáng)度為N2＞O2＞F2。該順序的最佳解釋為（）。A、分子量增加的順序?yàn)镹2＜O2＜F2B、電負(fù)性增加的順序?yàn)镹＜O＜FC、氣態(tài)原子的摩爾生成焓的增大順序?yàn)镹（g）＞O（g）＞F（g）D、成鍵軌道的電子數(shù)的增大順序?yàn)镹2＞O2＞F2答案：C解析：氣態(tài)原子的摩爾生成焓即是生成1mol的氣態(tài)原子所需要的能量，若所需能量越大，則鍵強(qiáng)越大。71.A、B、C、D、答案：B解析：72.下列氧化物不是兩性氧化物的是()。A、B、SnOC、MgOD、PbO答案：C73.在氨水中，溶入氯化銨后，則（）。A、氨水的解離（電離）常數(shù)減小B、氨水的解離常數(shù)增大C、氨水的解離度減小D、氨水的解離度增大答案：C解析：氨水的解離方程：，氯化銨的溶入使得溶液中的NH4＋增大，使得氨水的解離向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故氨水的解離度減小。74.下列分子中，屬于極性分子的是()。A、B、C、D、答案：D解析：75.A、變大B、變小C、無變化D、無法確定答案：C76.在一定條件下，不能與氫氣發(fā)生反應(yīng)的是()。A、環(huán)丙烷B、乙醛C、丙酮D、甲基丙烷答案：D解析：低級(jí)的環(huán)烷烴(特別是三環(huán)、四環(huán)亦行)與烯的性質(zhì)相似，故環(huán)丙烷可催化加氫變?yōu)楸?。乙醛和丙酮羰基中的雙鍵易斷裂發(fā)生加成反應(yīng)，可催化加氫生成醇。甲基丙烷分子中無不飽和鍵，不能發(fā)生加氫反應(yīng)。77.下列說法錯(cuò)誤的是()。A、金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕B、金屬在干燥的空氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕C、金屬在潮濕的空氣中主要發(fā)生析氫腐蝕D、金屬在潮濕的空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕答案：C解析：因?yàn)榻饘僭诔睗竦目諝庵邪l(fā)生的主要是吸氧腐蝕。78.關(guān)于晶體的特征敘述不正確的是（）。A、晶體具有各向異性B、晶體具有規(guī)則的外形C、晶體有固定的熔點(diǎn)D、晶體沒有固定的沸點(diǎn)答案：D79.A、B、C、D、答案：C80.電極相同、電解質(zhì)也相同的兩個(gè)半電池，都可以進(jìn)行電極反應(yīng)，但溶液的濃度不同，則它們組成的電池的電動(dòng)勢(shì)是（）。A、B、C、D、答案：D解析：81.苯乙烯與丁二烯反應(yīng)后的產(chǎn)物是()。A、合成纖維B、丁苯橡膠C、合成樹脂D、聚苯乙烯答案：B解析：丁苯橡膠是由1，3-丁二烯和苯乙烯加聚而成的。82.用來表示核外某一電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的下列4組量子數(shù)，正確的為（）。A、2，2，－l，＋1/2B、3，0，0，－l/2C、3，1，＋1，0D、2，3，＋2，＋1/2答案：B解析：A項(xiàng)，l的取值范圍為的整數(shù)。C項(xiàng)，mz取值為＋1/2或－l/2。D項(xiàng)，l的取值不可能大于n。83.下列化合物中不能進(jìn)行縮聚反應(yīng)的是()。A、B、C、D、答案：C解析：縮聚反應(yīng)的單體必須含有兩個(gè)或者兩個(gè)以上可發(fā)生縮合反應(yīng)的官能團(tuán)(或可反應(yīng)的原子)。這些官能團(tuán)分別發(fā)生縮合反應(yīng)向二維或三維方向延伸，形成高分子化合物。這類高聚物的鏈節(jié)的化學(xué)組成和單體的化學(xué)組成不相同，因?yàn)榉磻?yīng)時(shí)要失去小分子。C項(xiàng)只含一個(gè)可發(fā)生縮合的官能團(tuán)，只能進(jìn)行簡(jiǎn)單的聚合反應(yīng)。84.影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素有（）。A、反應(yīng)物的壓力B、催化劑C、生成物的濃度D、溫度答案：D解析：化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，與其他因素?zé)o關(guān)。85.下列敘述中錯(cuò)誤的是（）。A、分子的偶極矩是鍵矩的矢量和B、鍵離解能可作為衡量化學(xué)鍵牢固程度的物理量C、鍵長(zhǎng)約等于兩個(gè)原子的共價(jià)半徑之和D、所有單質(zhì)分子的偶極矩都等于0答案：D解析：鍵矩定義為μ＝q·l，矢量和即構(gòu)成分子的偶極矩（μ）。鍵離解能是雙原子分子中，于100kPa下按化學(xué)反應(yīng)計(jì)量式使氣態(tài)分子斷裂成氣態(tài)原子所需要的能量，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。D項(xiàng)：O3是單質(zhì)分子，但是它為極性分子，偶極矩不等于零。86.A、B、C、答案：C87.A、B、C、D、答案：D88.正極為飽和甘汞電極，負(fù)極為玻璃電極，分別插入以下各種溶液，組成四種電池，使電池電動(dòng)勢(shì)最大的溶液是()。A、B、C、D、答案：C89.下列電子構(gòu)型中，原子屬于基態(tài)的是哪一個(gè)？A、1s22s22p53d1B、1s22s2C、1s22p2D、1s22s1p1答案：B解析：提示：按保利不相容原理和能量最低原理排布核外電子時(shí)，上述A、C、D項(xiàng)均違背了上述原理。90.下列反應(yīng)中哪個(gè)是表示的反應(yīng)？（）A、2Fe（s）＋3Cl2（g）＝2FeCl3（s）B、2FeCl2（s）＋Cl2（g）＝2FeCl3（s）C、Fe（s）＋Cl2（g）＝FeCl3（s）D、FeCl2（s）＋Cl2（g）＝FeCl3（s）答案：C解析：穩(wěn)定的單質(zhì)，且。91.下列化合物屬于醛類的有機(jī)物是()。A、RCHOB、C、R—OHD、RCOOH答案：A解析：醛類化合物含醛基—CHO。B項(xiàng)為酮類，C項(xiàng)為醇類，D項(xiàng)為羧酸類。92.A、69.3PaB、C、D、69.3kPa答案：C解析：93.pH值對(duì)電極電勢(shì)有影響的是下列中哪個(gè)電對(duì)？A、Sn4+/Sn2+B、Cr2O72-/Cr3+C、Ag+/AgD、Br2/Br-答案：B解析：提示：有氫離子參加電極反應(yīng)時(shí)，pH值對(duì)該電對(duì)的電極勢(shì)有影響。它們的電極反應(yīng)為：A.Sn4++2e-=Sn2+B.Cr2O72-+14H++3e-=2Cr3++7H2OC.Ag++e-=AgD.Br2+2e-=2Br-。94.已知在一定溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為：A、0.038B、4.2C、0.026D、0.24答案：D解析：提示：根據(jù)多重平衡規(guī)則求出K與K1、K2的關(guān)系。95.按熱力學(xué)上通常的規(guī)定，下列物質(zhì)中標(biāo)準(zhǔn)生成焓為0的是（）。A、C（金剛石）B、P4（白磷）C、O3（g）D、I2（g）答案：B解析：答案解析：在熱力學(xué)中，標(biāo)準(zhǔn)生成焓是指在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1摩爾某化合物的焓變。對(duì)于單質(zhì)本身，其標(biāo)準(zhǔn)生成焓被定義為0，但這里的關(guān)鍵是“最穩(wěn)定”的單質(zhì)。對(duì)于選項(xiàng)A，金剛石雖然是一種碳的單質(zhì)，但它不是碳在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下最穩(wěn)定的形態(tài)，石墨是更穩(wěn)定的形態(tài)。對(duì)于選項(xiàng)B，白磷（P4）是磷在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下最穩(wěn)定的單質(zhì)形態(tài)，因此其標(biāo)準(zhǔn)生成焓為0。選項(xiàng)C中的臭氧（O3）和選項(xiàng)D中的碘（I2）雖然都是單質(zhì)，但它們并不是各自元素在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下最穩(wěn)定的形態(tài)（氧氣O2和固態(tài)碘I分別是更穩(wěn)定的形態(tài)）。因此，根據(jù)熱力學(xué)上通常的規(guī)定，標(biāo)準(zhǔn)生成焓為0的物質(zhì)是P4（白磷），即選項(xiàng)B。96.酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（）。A、Ka＝KHInB、指示劑的變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合C、指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH值突躍范圍之內(nèi)D、指示劑的變色范圍應(yīng)完全在滴定的pH值突躍范圍之內(nèi)答案：C解析：酸堿滴定中選擇指示劑的原則是確保指示劑的變色范圍能夠準(zhǔn)確反映滴定終點(diǎn)的到達(dá)。在滴定過程中，隨著滴定劑的加入，溶液的pH值會(huì)發(fā)生變化，這個(gè)變化過程稱為pH值突躍。A選項(xiàng)提到的Ka＝KHIn是酸堿指示劑的理論變色點(diǎn)，即指示劑本身酸式與堿式兩種型體濃度相等時(shí)的pH值，但這并不是選擇指示劑的唯一或主要原則。B選項(xiàng)“指示劑的變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合”在實(shí)際操作中很難實(shí)現(xiàn)，因?yàn)橹甘緞┑淖兩且粋€(gè)連續(xù)的過程，而不是一個(gè)固定的點(diǎn)。D選項(xiàng)“指示劑的變色范圍應(yīng)完全在滴定的pH值突躍范圍之內(nèi)”過于嚴(yán)格，實(shí)際上只要指示劑的變色范圍部分或全部落入滴定的pH值突躍范圍之內(nèi)，就可以滿足指示滴定終點(diǎn)的要求。因此，C選項(xiàng)“指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH值突躍范圍之內(nèi)”是選擇指示劑的基本原則。這樣，當(dāng)?shù)味ń咏K點(diǎn)時(shí)，指示劑的顏色會(huì)發(fā)生明顯變化，從而準(zhǔn)確指示滴定終點(diǎn)的到達(dá)。所以，正確答案是C。97.下列物質(zhì)中屬于毒品的有（）。A、賴氨酸B、黃曲霉毒素C、海洛因D、氨基酸答案：C解析：A項(xiàng)，賴氨酸是人體必需氨基酸。B項(xiàng)，黃曲霉毒素是存在于霉變大米、花生等食品中的致癌物質(zhì)。D項(xiàng)，氨基酸是構(gòu)成動(dòng)物營(yíng)養(yǎng)所需蛋白質(zhì)的基本物質(zhì)。98.同一族過渡元素，從上到下，氧化態(tài)的變化（）。A、趨向形成穩(wěn)定的高氧化態(tài)B、趨向于形成穩(wěn)定的低氧化態(tài)C、先升高而后降低D、沒有一定規(guī)律答案：A99.碘易升華的原因是（）。A、分子間作用力大，蒸氣壓高B、分子間作用力小，蒸氣壓高C、分子間作用力大，蒸氣壓低D、分子間作用力小，蒸氣壓低答案：B解析：碘屬于分子晶體，分子間靠較弱的范德華力結(jié)合，故熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較低；I2晶體三相點(diǎn)下的壓力高于一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，蒸氣壓較高，故碘容易升華。100.升高溫度可以增加反應(yīng)速率，主要是因?yàn)椋ǎ、增加了分子總數(shù)B、增加了活化分子百分?jǐn)?shù)C、降低了反應(yīng)的活化能D、促使反應(yīng)向吸熱方向移動(dòng)答案：B解析：升高溫度，可以使更多的分子獲得能量，成為活化分子，從而增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，增加反應(yīng)速率。101.硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質(zhì)。下列說法正確的是（）。A、陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽B、水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C、D、高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維.高純二氧化硅可用于制造太陽能電池答案：C解析：102.暴露在常溫空氣中的碳不燃燒，這是由于反應(yīng)C（s）＋O2（g）＝CO2（g）的（）。A、＞0，不能自發(fā)進(jìn)行B、＜0，但反應(yīng)速率較緩慢C、逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率D、上述原因均不正確答案：B解析：反應(yīng)C（s）＋O2（g）＝CO2（g）是自發(fā)反應(yīng)，＜0，由于反應(yīng)速率緩慢所以觀察不到暴露在常溫空氣中的碳燃燒。103.下列哪項(xiàng)屬于生物質(zhì)能的物化轉(zhuǎn)換技術(shù)（）A、垃圾焚燒技術(shù)B、填埋制氣與堆肥C、熱解制油技術(shù)D、制取乙醇技術(shù)答案：C104.下列敘述錯(cuò)誤的是（）。A、溫度變化相同時(shí)，活化能較大的反應(yīng)，速率常數(shù)變化也較大B、低溫區(qū)溫度改變對(duì)速率的影響比高溫區(qū)大C、相同的溫度變化，對(duì)級(jí)數(shù)較高的反應(yīng)速率影響較大D、溫度一定時(shí)，活化能較大的反應(yīng)速率常數(shù)較小答案：C解析：根據(jù)阿倫尼烏斯方程式可知，溫度變化相同時(shí)，活化能較大的反應(yīng)，速率常數(shù)變化也較大；在低溫區(qū)內(nèi)溫度的改變對(duì)速率的影響要比高溫區(qū)大；溫度一定時(shí)，活化能較大的反應(yīng)，其速率常數(shù)較小。根據(jù)阿侖尼烏斯方程式可知，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響與反應(yīng)級(jí)數(shù)無關(guān)，因此答案選C。105.將18g冰放入298K的純水中，冰自然融化，則該過程滿足的關(guān)系式是（）。A、B、C、D、答案：B解析：冰融化是由固態(tài)向液態(tài)轉(zhuǎn)變，熵值增大，融化過程是自發(fā)過程，吉布斯自由能減小。106.在HPLC法中，為改變色譜柱選擇性，下列哪種操作效果最佳？（）A、降低進(jìn)樣量B、改變流動(dòng)相的種類和配比C、改變柱溫D、改變色譜柱的長(zhǎng)度答案：B解析：改變流動(dòng)相的種類和配比對(duì)溶質(zhì)的保留值和分離選擇性有顯著影響。107.下列化合物分別與HCN反應(yīng)，（）的活性最大。A、B、C、D、答案：B解析：羰基碳缺電子程度越高，其親電性越強(qiáng)，越易發(fā)生親核加成反應(yīng)。Cl為吸電子基，使羰基碳電子云密度減小。108.在已經(jīng)產(chǎn)生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是()。A、加入HCl溶液B、C、加入濃氨水D、加入NaCI溶液答案：C109.欲除去CuSO4酸性溶液中的少量Fe^3＋離子，最好加入（）。A.NH3·H2OA、Na2SB、Cu2（OC、2CO3D、Cu粉答案：A解析：NH3·H2O加入后能形成Cu（OH）2和Fe（OH）3的沉淀，但Cu（OH）2能溶與過量氨水形成銅氨配離子Cu（NH3）4^2＋，F(xiàn)e（OH）3不溶于氨水。110.下列正確的是()。A、多原子分子中，鍵的極性越強(qiáng)，分子的極性越強(qiáng)B、具有極性共價(jià)鍵的分子，一定是極性分子C、非極性分子中的化學(xué)鍵，一定是非極性共價(jià)鍵D、分子中的鍵是非極性鍵，分子一定是非極性分子答案：D解析：對(duì)于雙原子分子：分子的極性與鍵的極性一致，即鍵是極性的，其分子也是極性的，且鍵的極性越大，分子的極性越強(qiáng)；對(duì)于多原子分子：分子的極性與鍵的極性不一定一致，分子的極性不僅取決于鍵的極性，而且與分子的空間構(gòu)型有關(guān)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱的分子，鍵的極性可相互抵消，分子為非極性分子。111.下列電子構(gòu)型中，()不屬于原子的基態(tài)。A、B、C、D、答案：B解析：根據(jù)軌道近似能級(jí)圖，A是正確的，C、D滿足了半滿、全滿也是正確的，B的4s軌道沒有填滿，電子填充到能級(jí)較高的3d軌道上，屬于激發(fā)態(tài)。112.下列標(biāo)準(zhǔn)溶液可用直接法配制的有（）。A、H2SO4B、KOHC、Na2S2O3D、K2Cr2O7答案：D解析：直接配制法是用純物質(zhì)配制溶液的方法，間接配制法是用溶液和溶劑或者不同濃度的溶液來配制需要濃度溶液的方法。硫酸純度不高，不穩(wěn)定，容易吸收空氣答中的水分，只能用間接法配置；氫氧化鉀純度不高，也容易吸收空氣中的水分和二氧化碳，只能用間接法配置標(biāo)準(zhǔn)溶液；硫代硫酸鈉純度不高，不穩(wěn)定，容易分解易被空氣氧化，只能用間接法配置標(biāo)準(zhǔn)溶液。113.A、1B、2C、D、答案：D解析：114.A、B、C、逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率D、上述原因均不正確答案：B解析：115.綜合治理白色污染的各項(xiàng)措施中最有前景的是（）。A、填埋或向海里傾倒處理B、熱分解或熔解再生利用C、積極尋找紙等纖維類制品替代塑料D、開發(fā)研制降解塑料答案：D解析：“白色污染”是指難降解的塑料，所以綜合治理“白色污染”的各種措施中，最有前景的應(yīng)該是開發(fā)研制降解塑料。116.原子吸收分光光度法中的背景干擾表現(xiàn)為哪種形式？（）A、火焰中被測(cè)元素發(fā)射的譜線B、火焰中干擾元素發(fā)射的譜線C、火焰中產(chǎn)生的分子吸收D、光源產(chǎn)生的非共振線答案：C解析：原子吸收分光光度法中的背景干擾主要是指原子化過程中所產(chǎn)生的光譜干擾，主要有分子吸收干擾和散射干擾。117.分析寬沸程多組分混合物，多采用（）。A、氣相色譜法B、液相色譜法C、毛細(xì)管氣相色譜法D、程序升溫氣相色譜法答案：D解析：氣相色譜分析中，對(duì)于寬沸程多組分混合物，使用恒柱溫分析，低沸點(diǎn)組分會(huì)很快流出，峰形窄，易重疊；高沸點(diǎn)組分流出會(huì)很慢，峰形扁平，拖尾。對(duì)于這類寬沸程多組分混合物，應(yīng)采用程序升溫技術(shù)，即柱溫按預(yù)定的升溫速度隨時(shí)間呈線性或非線性增加，混合物中各組分在其最優(yōu)柱溫（保留溫度）下依次流出色譜柱，采用足夠低的初始溫度，低沸點(diǎn)組分最早流出，隨著柱溫增加，高沸點(diǎn)組分也能較快地流出，從而得到良好的峰形。118.下列氫氧化物中，不能被空氣氧化的是（）。A.Fe（OH）2B.Co（OH）2A、Ni（OB、2C、Mn（OD、2答案：C解析：Fe（OH）2、Co（OH）2和Mn（OH）2還原能力強(qiáng)，在空氣中依次被氧化為Fe（OH）3、Co（OH）3和Mn（OH）2。而Ni（OH）2還原能力差，暴露在空氣中并不被氧化。從電極電勢(shì)數(shù)據(jù)可以說明：表16-1電極電勢(shì)數(shù)據(jù)119.對(duì)三硫化四磷分子結(jié)構(gòu)的研究表明，該分子中沒有不飽和建，且各原子的最外層均已達(dá)到了八個(gè)電子的結(jié)構(gòu)。在一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)是（）。A、7B、8C、9D、12答案：C解析：120.量子數(shù)為n：3，l=1時(shí)，則該層原子軌道上可允許容納的最多電子數(shù)是()。A、6B、2C、8D、16答案：A121.在400K時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)之比為10，則兩個(gè)反應(yīng)的ΔrGm?之差為（）。A、8.32kJ·mol－1B、6.75kJ·mol－1C、7.66kJ·mol－1D、9.36kJ·mol－1答案：C解析：由，得注意，兩個(gè)反應(yīng)的自由能之差應(yīng)該取正值，故加絕對(duì)值符號(hào)。122.在20°C時(shí)，將7.50g葡萄糖(C6H1206)溶于100g水中。該溶液的滲透壓為：A、69.3PaB、1.02X103kPaC、1.02X103PaD、69.3kPa答案：C解析：123.烷基取代的苯與鹵素在光照下反應(yīng)，鹵素主要進(jìn)攻（）。A、苯環(huán)上的碳原子B、苯環(huán)的α-碳原子C、苯環(huán)的β-碳原子D、叔碳原子答案：B解析：與苯環(huán)直接相連的支鏈碳原子上的氫原子易被鹵素取代，故正確答案為B。124.下列分子中，偶極矩不為零的是()。A、B、C、D、答案：A125.反應(yīng)C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），ΔH＞0，達(dá)到平衡，提高溫度，平衡移動(dòng)方向?yàn)椋ǎ?；加入催化劑，平衡移?dòng)方向?yàn)椋ǎ煌ㄈ胨魵?，平衡移?dòng)方向?yàn)椋ǎ?。A、逆方向；不變；正方向B、正方向；不變；逆方向C、正方向；不變；正方向D、正方向；向右；正方向答案：C解析：勒夏特列原理：在一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。以下幾種情況，平衡移動(dòng)方向如下：①ΔH＞0，反應(yīng)吸熱，提高溫度，平衡正移。②催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能影響平衡。③通入水蒸氣，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)。126.PbI2的溶解度為1.52X10-3mol/L，它的溶解積常數(shù)為：A、1.40X10-8B、3.50X10-7C、2.31X10-6D、2.80X10-8答案：A解析：提示：PbI2屬于AB2型，。127.A、B、C、D、NaOH答案：A解析：128.下列分子中偶極矩不等于零的是()。A、B、C、D、答案：D解析：129.在GC分析中，分離A、B兩種組分，若分離不完全，則可采用下列何種措施，以提高分離度（）。A、改變載氣流速B、減少填料顆粒度C、改變柱溫D、改變載氣種類答案：C解析：減少填料顆粒度，可提高柱效；改變柱溫，可改變分離效能；改變載氣種類和流速均可在一定程度上提高柱效。但比較而言，改變柱溫對(duì)提高分離度效果最明顯。130.A、1.61℃和99.55℃B、-1.61℃和99.55℃C、1.61℃和100.45℃D、-1.61℃和100.45℃答案：D解析：131.下列有關(guān)蛋白質(zhì)的說法不正確的是（）。A、蛋白質(zhì)在體內(nèi)的最終水解產(chǎn)物是氨基酸B、蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體的物質(zhì)基礎(chǔ)C、食物中的蛋白質(zhì)在體內(nèi)先水解生成氨基酸，再縮合成機(jī)體蛋白質(zhì)D、蛋白質(zhì)的功能是構(gòu)成機(jī)體和修復(fù)組織，而人體所需的熱能全部由淀粉和油脂提供答案：D解析：A、B、C的說法正確。食物中的蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸不僅能合成人體生長(zhǎng)發(fā)育所需要的各種蛋白質(zhì)，還能合成有機(jī)體在新陳代謝過程中需要更新的細(xì)胞中的蛋白質(zhì).所以蛋白質(zhì)的主要功能是構(gòu)成機(jī)體和修復(fù)組織。進(jìn)入人體內(nèi)的一部分蛋白質(zhì)與生物體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，釋放出能量。一般來說，人體所需能量的10%～15%來自蛋白質(zhì)的氧化。所以選D。132.A、B、C、D、答案：D133.催化劑加快反應(yīng)進(jìn)行的原因在于它()。A、提高反應(yīng)活化能B、降低反應(yīng)活化能C、使平衡發(fā)生移動(dòng)D、提高反應(yīng)分子總數(shù)答案：B134.下列化合物中不能進(jìn)行縮聚反應(yīng)的是：A、B、C、D、答案：C解析：提示：由一種或多種單體縮合成髙聚物，同時(shí)析出其他低分子物質(zhì)的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)。發(fā)生縮聚反應(yīng)的單體必須含有兩個(gè)以上(包括兩個(gè))官能團(tuán)。135.比較下列化合物構(gòu)象的穩(wěn)定性大小（）。A、＞c＞bB、c＞b＞aC、b＞a＞cD、c＞a＞b答案：D解析：對(duì)于取代環(huán)己烷，取代基相同時(shí)，取代基位于e鍵的構(gòu)象穩(wěn)定，位于a鍵的構(gòu)象不穩(wěn)定。位于e鍵的取代基越多，化合物越穩(wěn)定，a中有一個(gè)取代基位于e鍵，b中兩個(gè)取代基均位于a鍵，c中兩個(gè)取代基位于e鍵。136.下列物質(zhì)按導(dǎo)電性增加的順序排列，正確的是()。A、B、C、D、答案：A解析：137.在中性氧化鋁吸附柱上，以極性溶劑作流動(dòng)相，下列物質(zhì)中先流出色譜柱的是（）。A、正丁醇B、正己烷C、苯D、甲苯答案：B解析：極性小的組分先出柱。138.A、色散力B、色散力、誘導(dǎo)力C、色散力、誘導(dǎo)力、取向力D、色散力、誘導(dǎo)力、取向力、氫鍵答案：D解析：139.下列原子或離子的外層電子排布式，不正確的是：A、Si3s23p2B、Ag+4s24p64d10C、l-3s23p6D、Fe2+3d44s2答案：D解析：提示：原子失去電子時(shí)，首先失去最外層電子，然后進(jìn)一步失去次外層上的d電子。140.下列化合物中具有芳香性的是（）。A、B、C、D、答案：D解析：有機(jī)分子不一定具有苯環(huán)，只要滿足：①整個(gè)分子共平面；②具有環(huán)閉共軛體系；③π電子數(shù)符合Huckel規(guī)則（4n＋2），則具有芳香性。環(huán)戊二烯負(fù)離子共平面，2個(gè)π鍵和一對(duì)孤對(duì)電子所填充的p軌道共軛，π電子數(shù)為6，n＝1，所以有芳香性。故正確答案為D。141.下列關(guān)于熵的敘述中正確的是（）。A、熵是系統(tǒng)混亂度的量度，在0℃時(shí)，任何完美晶體的絕對(duì)熵為零B、對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來說，如果系統(tǒng)熵增加，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C、在一定條件下，對(duì)某反應(yīng)來說，隨著反應(yīng)物增加，則增大D、熵是系統(tǒng)混亂度的量度，一定量的某物質(zhì)的熵隨著溫度升高而增大答案：D解析：A項(xiàng)絕對(duì)零度（0K）時(shí)任何完美晶體的規(guī)定熵為0；B項(xiàng)利用熵增加判斷反應(yīng)方向僅適用于絕熱過程；C項(xiàng)氣態(tài)物質(zhì)增多時(shí)熵增大。142.A、第四周期第ⅦBB、第五周期第IBC、第六周期第ⅦBD、鑭系元素答案：B143.己二胺和己二酸縮合得到的產(chǎn)物是()。A、尼龍66B、環(huán)氧樹脂C、丁腈橡膠D、尼龍6答案：A解析：見高分子合成材料的組成。144.HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入滴定管之前，沒有用HCl溶液淋洗滴定管，將使HCl濃度（）A、偏高B、偏低C、一致D、無法確定答案：B解析：HCl因?yàn)楸坏味ü苤袣埩羲♂尪節(jié)舛茸兊汀?45.A、B、Ag和PbC、D、答案：C解析：電極電勢(shì)越正，氧化態(tài)的氧化性越強(qiáng)；電極電勢(shì)越負(fù)，還原態(tài)的還原性越強(qiáng)。146.向原電池的負(fù)極中加入NaCl，則原電池電動(dòng)勢(shì)的變化是：A、變大B、變小C、不變D、不能確定答案：A解析：提示：負(fù)極氧化反應(yīng)：Ag+Cl-=AgCl+e正極還原反應(yīng)：Ag++e=Ag電池反應(yīng)為：Ag++Cl-=AgCl由于負(fù)極中加入NaCl，Cl-濃度增加，則負(fù)極電極電勢(shì)減小，正極電極電勢(shì)不變，則電池的電動(dòng)勢(shì)增大。147.欲配制500mL的pH=5.0的緩沖溶液，應(yīng)選擇下列哪種混合溶液較為合適？()A、B、C、D、答案：A148.下列醇與盧卡斯試劑反應(yīng)活性最高的是（）。A、正丁醇B、叔丁醇C、異丁醇D、仲丁醇答案：A解析：伯仲叔醇與盧卡斯試劑反應(yīng)活性次序?yàn)椋菏宕迹局俅迹静肌?49.GC法中，載氣的流速（）。A、愈高愈好B、愈低愈好C、不影響柱效D、有一最佳值答案：D解析：對(duì)vanDeemter方程H＝A＋B/u＋Cu求導(dǎo)得：uopt＝時(shí)，柱效最高。150.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是()。A、B、C、D、答案：A解析：151.蛋白質(zhì)是由（）通過（）鍵組成的天然高分子化合物。A、賴氨酸；醚B、α-氨基酸；肽C、核苷酸；肽D、核糖核苷酸；醚答案：B解析：氨基酸是蛋白質(zhì)的組成單元，且通過肽鍵形成，醚鍵則是一種化學(xué)鍵。152.單斜硫和正交硫是硫單質(zhì)的兩種不同晶型。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，溫度低于362K時(shí)，正交硫較穩(wěn)定；反之，單斜硫較穩(wěn)定，則反應(yīng)為（）。A、放熱，熵增B、吸熱，熵增C、放熱，熵減D、吸熱，熵減答案：C解析：由題意可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)向生成單斜硫的方向進(jìn)行，所以為放熱反應(yīng)。153.下列說法不正確的是（）。A、碰撞理論認(rèn)為，在反應(yīng)物的碰撞中只有極少數(shù)碰撞才是有效的B、碰撞理論認(rèn)為，分子碰撞是否有效由碰撞分子的能量決定C、過渡態(tài)理論認(rèn)為，反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)化成生成物分子的過程中要經(jīng)過一個(gè)中間過渡態(tài)D、過渡態(tài)理論認(rèn)為，活化配合物與反應(yīng)物分子之間的勢(shì)能差為正反應(yīng)活化能答案：B解析：分子是否有效碰撞，還有取向因素。154.基元反應(yīng)在定溫、定容條件下進(jìn)行，初始?jí)毫（A）＝81.04kPa，p（B）＝60.78kPa。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至P（C）＝20.2kPa時(shí)，反應(yīng)速率大約為初始速率的（）。A、1/6B、1/16C、1/24D、1/48答案：A解析：155.已知反應(yīng)Cu＋4HNO3（濃）→Cu（NO3）2＋2NO2（g）＋2H2O，若有4.00molHNO3被還原，則產(chǎn)生的NO2氣體在273℃，202kPa下所占的體積為（）。A、22.4LB、44.9LC、89.9LD、180L答案：B解析：4.00molHNO3被還原生成2.00molNO2，利用理想氣體狀態(tài)方程pV＝nRT即可得結(jié)果。156.下列化合物中命名為2、4-二氯苯乙酸的物質(zhì)是：A、B、C、D、答案：D解析：提示：考查芳香烴及其衍生物的命名原則。157.某氣體反應(yīng)在密閉容器中建立了化學(xué)平衡，如果溫度不變但體積縮小了一半，則平衡常數(shù)為原來的多少？A、3倍B、1/2C、2倍D、不變答案：D解析：提示：平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)。158.將新生成的下列化合物在空氣中放置，顏色最不易發(fā)生變化的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：159.下列物質(zhì)中，只需克服色散力就能沸騰的是()。A、H2O(1)B、r2(1)C、D、答案：B解析：160.A、溶液的pH值降低B、Ka，HAc增加C、溶液的pH值升高D、Ka，HAc減小答案：C解析：161.下列實(shí)際氣體中，性質(zhì)最接近理想氣體的是（）。A、H2B、HeC、N2D、O2答案：B解析：從微觀角度來說，分子本身的體積和分子間的作用力都可以忽略不計(jì)的氣體，稱為理想氣體。而題中所給出的實(shí)際氣體中，單原子分子He的體積和分子間作用力均最小，其性質(zhì)最接近理想氣體。162.A、1B、2C、3D、4答案：C163.完成下列反應(yīng)所用的氧化劑是（）。A、KMnO4/H＋B、KMnO4/OH－C、K2Cr2O7/H＋D、CrO3/吡啶答案：D解析：Cr03/吡啶可使一級(jí)醇氧化成醛，二級(jí)醇氧化成酮，且分子中的碳碳雙鍵、叁鍵不受影響。164.A、+1B、+2C、+3D、+1和+3答案：D165.A、25B、5C、D、答案：B解析：166.在滴定分析中，滴定劑的濃度與被測(cè)物質(zhì)的濃度（）。A、必須相等B、必須均在0.1mol·L^－1左右C、最好大致相當(dāng)D、需要相差10倍以上答案：C解析：滴定分析中，滴定劑的濃度一般與被測(cè)物質(zhì)濃度近；且二者必須控制在一定范圍內(nèi)，若濃度過小，將使突躍小，終點(diǎn)不明顯；若濃度過大，終點(diǎn)誤差大；不易控制終點(diǎn)，且造成浪費(fèi)。167.為使AgCl沉淀溶解，可采用的方法是加入下列中的哪種溶液？A、HCl溶液B、AgNO3溶液C、NaCl溶液D、濃氨水答案：D解析：提示：在AgCl的溶解平衡中，若再加入Ag+，或Cl-，則只能使AgCl進(jìn)一步沉淀。168.生物武器是指在戰(zhàn)爭(zhēng)中使人、畜致病，毀傷農(nóng)作物的微生物及其毒素。通常包括致病菌、立克次氏體、衣原體、病毒和毒素等。根據(jù)它們的類型，預(yù)測(cè)下列不是生物武器危害性特點(diǎn)的是（）。A、傳染性強(qiáng)B、傳染范圍廣C、傳播途徑多D、傳播不受氣候影響答案：D169.A、B、C、D、答案：C170.若發(fā)現(xiàn)第120號(hào)元素，則可能推測(cè)它一定在()。A、第八周期；第IA族B、第七周期；第ⅣA族C、第八周期；第ⅡA族D、第八周期；第ⅣB族答案：C解析：120號(hào)元素的核外電子分布為2、8、18、32、32、18、8、2，周期數(shù)等于電子層數(shù)8，族數(shù)等于最外層電子數(shù)2。171.在紫外-可見分光光度法測(cè)定中，使用參比溶液的作用是（）。A、調(diào)節(jié)儀器透光率的零點(diǎn)B、吸收入射光中測(cè)定所需要的光波C、調(diào)節(jié)入射光的光強(qiáng)度D、消除試劑等非測(cè)定物質(zhì)對(duì)入射光吸收的影響答案：D解析：在配制被測(cè)組分分光光度法測(cè)定溶液時(shí)，常加入的反應(yīng)試劑、緩沖溶液、溶劑等都可能對(duì)入射光產(chǎn)生吸收，因?yàn)槲镔|(zhì)對(duì)光的吸收具有加和性。因此，在紫外-可見分光光度法測(cè)定中，必須選擇一種合適的溶液作為參比溶液，以消除試劑等非測(cè)定物質(zhì)對(duì)入射光吸收的影響。172.用基準(zhǔn)Na2CO3標(biāo)定HCl溶液時(shí)，滴定速度太快，附載滴定管壁上的HCl來不及流下就讀取滴定體積，將使標(biāo)定的HCl濃度（）A、偏高B、偏低C、一致D、無法確定答案：B解析：若滴定速度太快，HCl的滴定體積的讀數(shù)偏大，標(biāo)定的HCl濃度偏低。173.下列物質(zhì)中，陽離子極化作用最強(qiáng)的是（）。A、NaClB、MgCl2C、AlCl3D、SiCl4答案：D解析：離子的電荷越多，半徑越小，越容易發(fā)生極化作用。174.在HF、HCl、HBr、HI中，按熔、沸點(diǎn)由高到低順序排列正確的是()。A.HF、HCl、HBr、HIA、HI、HBr、HCl、HFB、HCl、HBr、HI、HFC、HD、HI、HBr、HCl答案：D解析：由于分子間力是隨著分子量增大而增大，因此熔、沸點(diǎn)也是隨著分子量增大而增大，但由于HF分子除了范德華力外，還含有氫鍵，氫鍵的存在使其熔、沸點(diǎn)出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。故最終熔、沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篐F、HI、HBr、HCl，故答案是D。175.核酸是由（）聚合而成，而（）是由磷酸基和核苷所組成，核苷則由（）和（）組成。A、氨基酸；核苷酸；戊糖；堿基B、賴氨酸；脫氧核糖核苷酸；戊糖；堿基C、核苷酸；核苷酸；戊糖；堿基D、脫氧核糖核苷酸；核苷酸；戊糖；堿基答案：C解析：本題考查核苷酸的組成。核苷酸是核糖的結(jié)構(gòu)單元，核苷酸又是由磷酸基和核苷所組成，戊糖和堿基又組成了核苷。176.常見有機(jī)反應(yīng)類型有：①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④酯化反應(yīng)⑤加聚反應(yīng)⑥縮聚反應(yīng)⑦氧化反應(yīng)⑧還原反應(yīng)，其中可能在有機(jī)分子中新產(chǎn)生羥基的反應(yīng)類型是（）A、①②③④B、⑤⑥⑦⑧C、①②⑦⑧D、③④⑤⑥答案：C177.用金屬銅作電極電解稀的CuSO4水溶液，開始一段時(shí)間陰陽極區(qū)溶液顏色的變化是()。A、陽極區(qū)變深，陰極區(qū)變淺B、陽極區(qū)變淺，陰極區(qū)變深C、陰陽極區(qū)都變深D、陰陽極區(qū)都變淺答案：A178.己內(nèi)酰胺是()。A、合成聚酯的單體B、合成橡膠的單體C、合成尼龍-6的單體D、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物答案：C解析：尼龍-6是已內(nèi)酰胺單體的加聚物。179.以下試劑能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是（）。A、優(yōu)級(jí)純的NaOHB、光譜純的CaCO3C、100℃干燥過的CaOD、99.99%純鋅答案：D解析：基準(zhǔn)物質(zhì)必須具備的條件：物質(zhì)純度要高；相對(duì)分子質(zhì)量較大；性質(zhì)穩(wěn)定，如不易分解、不風(fēng)化、不潮解、不跟空氣中的CO?、O?等反應(yīng)。故選D項(xiàng)。180.已知反應(yīng)欲使反應(yīng)向右進(jìn)行，需采取的措施是（）。A、高溫低壓B、高溫高壓C、低溫高壓D、低溫低壓答案：C解析：該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，低溫高壓可以促使平衡向右移動(dòng)。181.關(guān)于反應(yīng)級(jí)數(shù)下列說法正確的是（）A、反應(yīng)級(jí)數(shù)不一定是正整數(shù)B、反應(yīng)級(jí)數(shù)不會(huì)小于零C、反應(yīng)級(jí)數(shù)等于反應(yīng)分子數(shù)D、反應(yīng)級(jí)數(shù)都可以通過實(shí)驗(yàn)確定答案：A182.尼龍?jiān)诔叵驴扇苡?)。A、四氯化碳B、甲酸C、丙酮D、苯答案：B解析：183.下列反應(yīng)中，熵增加最多的是（）。A、B、C、D、答案：B解析：A項(xiàng)，氣體分子數(shù)由多變少，是熵減小的反應(yīng)；C項(xiàng)，固相反應(yīng)，熵變很??；D項(xiàng)，氣體分子數(shù)不變，反應(yīng)的熵變很小。184.A、B、C、D、答案：C解析：一級(jí)反應(yīng)的速率方程r＝k[A]：185.用EDTA滴定測(cè)定水的硬度時(shí)，pH的取值范圍應(yīng)是（）。A、pH≤6B、pH＝10～11C、pH＝8～12D、pH＞12答案：B解析：pH太低，EDTA會(huì)和H＋結(jié)合，使之無法發(fā)生配合反應(yīng)；pH太高，水中的Ca^2＋、Mg^2＋可能沉淀，故一般pH的取值范圍為10～11。186.A、B、C、D、答案：B解析：187.表示3d的諸量子數(shù)為()。A、B、C、D、答案：B解析：l=2對(duì)應(yīng)的軌道為d軌道。188.第五周期元素原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多的為（）。A、4個(gè)B、5個(gè)C、6個(gè)D、7個(gè)答案：C解析：根據(jù)核外電子排布規(guī)則，當(dāng)價(jià)層（n－1）d軌道和ns軌道都半充滿時(shí)，未成對(duì)電子數(shù)最多。即電子排布式為，有6個(gè)未成對(duì)電子。189.下列各組物質(zhì)中，鍵有極性，分子也有極性的是：A、CO2和SO3B、CCl4與Cl2C、H2O和SO2D、HgCl2與NH3答案：C解析：解：以上四組分子中，只有Cl2分子中的共價(jià)鍵無極性，其余分子中的共價(jià)鍵均有極性。首先可以排除B。CO2、SO3、HgCl2、CCl4為非極性分子，NH3、H2O、SO2為極性分子。所以最后排除A和D，只有C為正確答案。190.下列物質(zhì)，熔點(diǎn)自高而低的順序?yàn)椋ǎ?。A、CaO，MgO，PH3，NH3B、NH3，PH3，MgO，CaOC、NH3，CaO，PH3，MgOD、MgO，CaO，NH3，PH3答案：D解析：固體的熔點(diǎn)一定大于氣體的熔點(diǎn)，排除BC兩項(xiàng)。一般來說，物質(zhì)的熔點(diǎn)原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體。原子晶體：取決于共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高；離子晶體：一般來說，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵就越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)就越高；分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，其分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高。191.下列離子中，能在酸性較強(qiáng)的含F(xiàn)e^2＋溶液中大量存在的是（）。A、Cl^－B、NO3^－C、lO3^－D、BrO3^－答案：A解析：酸性較強(qiáng)的溶液中，如果存在NO3^－、ClO3^－或BrO3^－時(shí)，會(huì)形成強(qiáng)氧化性酸將Fe^2＋氧化為Fe^3＋。192.增加氣相色譜的柱溫，可能出現(xiàn)下列哪種情況？（）A、保留時(shí)間縮短，色譜峰變低，變窄，峰面積保持一定B、保留時(shí)間縮短，色譜峰變高，變窄，峰面積保持一定C、保留時(shí)間縮短，色譜峰變高，變窄，峰面積變小D、保留時(shí)間縮短，色譜峰變高，變窄，峰面積變大答案：B解析：柱溫越高，出峰越快，保留時(shí)間變小。柱溫升高，正常情況下會(huì)導(dǎo)致半峰寬變窄，峰高變高，峰面積不變。如果組分峰高變高，以峰高進(jìn)行定量時(shí)分析結(jié)果可能產(chǎn)生變化。193.某反應(yīng)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，低溫時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行，則其（）。A、ΔH＞0，ΔS＜0B、ΔH＞0，ΔS＞0C、ΔH＜0，ΔS＞0D、ΔH＜0，ΔS＜0答案：B解析：由ΔG＝ΔH－TΔs可知，高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，低溫時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)ΔH＞0，ΔS＞0。194.天然橡膠的主要化學(xué)組成是()。A、聚異戊二烯B、1，4-聚丁二烯C、1，3-丁二烯D、苯乙烯答案：A解析：其主要成分為聚異戊二烯，有順式與反式兩種構(gòu)型。其中順式-1，4-聚異戊二烯在天然橡膠中占98%。195.在一定壓力下，液體在沸點(diǎn)溫度下沸騰氣化，下列物理量中數(shù)值增加的是（）。A、系統(tǒng)的熵B、該液體的氣化熱C、系統(tǒng)的吉布斯函數(shù)D、該液體的蒸氣熱答案：A解析：A項(xiàng)，液體成為氣體后，系統(tǒng)體積增大，混亂度增加，熵值增加。BCD三項(xiàng)，在一定的溫度和壓力下，為定值。196.A、隨溫度升高而增大B、隨溫度升高而減小C、D、答案：B解析：對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，壓力平衡常數(shù)Kp隨溫度升高而減小，對(duì)于確定的反應(yīng)方程式，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的分壓無關(guān)。197.下列化合物中酸性最強(qiáng)的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：酚羥基具有酸性，當(dāng)苯環(huán)上連有吸電子基團(tuán)時(shí)，酸性增強(qiáng)，吸電子基團(tuán)越多，酸性越強(qiáng)。硝基是強(qiáng)的吸電子基團(tuán)，甲基是弱地給電子基團(tuán)，甲氧基是強(qiáng)的給電子基團(tuán)。198.A、B、C、D、答案：C解析：199.離子交換色譜適用于分離（）。A、非電解質(zhì)B、電解質(zhì)C、小分子有機(jī)物D、大分子有機(jī)物答案：B解析：離子交換色譜法是利用離子交換原理和液相色譜技術(shù)的結(jié)合來測(cè)定溶液中陽離子和陰離子的一種分離分析方法。凡在溶液中能夠電離的物質(zhì)通常都可以用離子交換色譜法進(jìn)行分離。200.氣-液色譜柱中，與分離度無關(guān)的因素是（）。A、增加柱長(zhǎng)B、改用更靈敏的檢測(cè)器C、調(diào)節(jié)流速D、改變固定液的化學(xué)性質(zhì)答案：B解析：檢測(cè)器的靈敏度不影響分離度。201.理想氣體定溫自由膨脹過程為（）A、ΔQ大于0B、ΔU小于0C、ΔW小于0D、ΔH等于0答案：D解析：答案解析：理想氣體定溫自由膨脹過程是一個(gè)熱力學(xué)過程，其中氣體在恒定的溫度下自由擴(kuò)張，不與外界交換熱量。A.ΔQ大于0：這表示氣體從外界吸收了熱量。但在定溫自由膨脹過程中，氣體與外界沒有熱量交換，因此ΔQ=0，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.ΔU小于0：ΔU代表內(nèi)能的變化。對(duì)于理想氣體，內(nèi)能只與溫度有關(guān)，既然溫度不變，內(nèi)能也不變，即ΔU=0，所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.ΔW小于0：ΔW代表氣體對(duì)外做功。在自由膨脹過程中，氣體確實(shí)對(duì)外做功，因此ΔW是負(fù)的。然而，這個(gè)選項(xiàng)本身并沒有直接說明定溫自由膨脹的特性，它只描述了膨脹過程的一般性質(zhì)。D.ΔH等于0：ΔH代表焓變。對(duì)于理想氣體，焓變?chǔ)等于內(nèi)能變化ΔU加上壓力-體積功Δ(PV)。在定溫自由膨脹過程中，ΔU=0，且由于溫度不變，PV乘積也不變（即Δ(PV)=0），因此ΔH=ΔU+Δ(PV)=0。所以D選項(xiàng)正確。綜上所述，正確答案是D。202.下列元素原子的核外電子分布式正確的是()。A、B、C、D、答案：B解析：核外電子的分布要依據(jù)原子軌道的近似能級(jí)順序和核外電子排布的規(guī)則。原子軌道的近似能級(jí)順序?yàn)?s，2s、2p，3s、3p，4s、3d、4p，5s、4d、5p，6s、4f、5d、6p，7s、5f、6d、7p。核外電子排布從最內(nèi)層到外層依次為2，8，8，18，18，32…2n2(n為電子層數(shù))。203.在乙醇中的溶解度最大的是（）。A、FeCl2B、FeCl3C、oCl2D、NiCl2答案：B解析：Fe^3＋的極化能力強(qiáng)，Cl^－有一定的變形性，F(xiàn)eCl3基本是共價(jià)化合物，在有機(jī)溶劑中有較大的溶解度，易溶于乙醇。204.A、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度，壓力成反比；B、是一個(gè)體積增加的吸熱反應(yīng)；C、是一個(gè)體積增加的放熱反應(yīng)；D、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度成正比，與壓力成反比。答案：B205.升高溫度可明顯增大反應(yīng)速率的原因是（）。A、分子碰撞頻率明顯升高B、反應(yīng)的活化能降低C、能量因子增大D、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)答案：C解析：溫度升高使分子的能量增大，更容易反應(yīng)?；罨肿拥陌俜直仍黾樱诜磻?yīng)進(jìn)行。206.下列說法正確的是（）。A、對(duì)于可逆反應(yīng)，，升高溫度使v正增大，v逆減小，故平衡向右移動(dòng)B、反應(yīng)級(jí)數(shù)取決于反應(yīng)方程式中反應(yīng)物的計(jì)量系數(shù)C、某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)的單位是mol·L－1·s－1，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)是零級(jí)D、絕熱條件下，對(duì)于任意的反應(yīng)過程，其熱溫商之和小于等于零。答案：C解析：升高溫度使v正增大，v逆也增大，而不會(huì)減小；反應(yīng)速率方程式v＝kcAacBb中的指數(shù)和a＋b＝n為反應(yīng)級(jí)數(shù)，反應(yīng)級(jí)數(shù)不能由反應(yīng)方程式中的反應(yīng)物計(jì)量數(shù)導(dǎo)出，必須以實(shí)驗(yàn)為依據(jù)；有時(shí)反應(yīng)級(jí)數(shù)不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)；絕熱可逆條件下，反應(yīng)的熱溫商之和等于零。207.將甲烷先用光照射再在黑暗中與氯氣混合，不能發(fā)生氯代反應(yīng)，其原因是（）。A、未加入催化劑B、增加壓力C、加入氯氣量不足D、反應(yīng)體系沒有氯游離基答案：D解析：甲烷的鹵代反應(yīng)機(jī)理為游離基鏈反應(yīng)，這種反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)過程中形成一個(gè)活潑的原子或游離基。鏈引發(fā)-游離基產(chǎn)生：氯分子在光照或加熱后發(fā)生均裂，產(chǎn)生兩個(gè)氯自由基。故正確答案為D。208.d軌道與d軌道相互重疊可形成的化學(xué)鍵類型為（）。A、只能形成σ鍵B、可形成σ、π鍵C、只能形成π鍵D、可形成σ、π、δ鍵答案：D解析：d軌道含有5個(gè)軌道，既可以“肩并肩”的方式成鍵，也可以“頭碰頭”的方式成鍵，由兩個(gè)相同或不同的原子的價(jià)電子沿著軌道對(duì)稱軸方向相互重疊所形成δ鍵。209.下列化合物中受熱脫水不生成HCl的是（）。A、CoCl2·6H2OB、NiCl2·6H2OC、FeCl3·6H2OD、CuCl2·2H2O答案：A解析：四個(gè)水合氯化物中，只有CoCl2·6H2O受熱脫水能得到無水鹽，而其他三個(gè)水合氯化物受熱脫水時(shí)都發(fā)生水解，能放出HCl氣體。210.A、(1)(2)(3)B、(1)(2)(4)C、(2)(3)(4)D、(3)(1)(2)答案：D解析：鏈節(jié)重復(fù)的次數(shù)稱為聚合度，組成高聚物的結(jié)構(gòu)單元稱為鏈節(jié)，單體是指發(fā)生聚合反應(yīng)的反應(yīng)物。211.下列化合物在Fe催化下溴化反應(yīng)活性最大的是（）。A、B、C、D、答案：A解析：苯環(huán)上的溴化反應(yīng)屬于親電取代反應(yīng)，苯環(huán)上的給電子基給電子能力越強(qiáng)，反應(yīng)活性越強(qiáng)。A項(xiàng)給電子共軛效應(yīng)最強(qiáng)。D項(xiàng)，氯原子的吸電子誘導(dǎo)效應(yīng)強(qiáng)于給電子共軛效應(yīng)，總體表現(xiàn)為吸電子作用。因此溴化反應(yīng)的活性：A＞B＞C＞D。212.A、6∶1B、4∶1C、5∶1D、10∶1答案：C解析：213.常溫下塑料處于（），橡膠處于（）。A、玻璃態(tài)；高彈態(tài)B、高彈態(tài)；玻璃態(tài)C、黏流態(tài)；玻璃態(tài)D、玻璃態(tài)；黏流態(tài)答案：A解析：塑料的玻璃化溫度tg高于常溫，常溫下處于玻璃態(tài)，橡膠的tg低于常溫，常溫下處于高彈態(tài)。214.掃描K2Cr2O7硫酸溶液的紫外-可見吸收光譜時(shí)，一般選作參比溶液的是（）。A、蒸餾水B、H2SO4溶液C、K2Cr2O7的水溶液D、K2Cr2O7的硫酸溶液答案：B解析：K2Cr2O7硫酸溶液配制的一般操作過程為：稱取固體K2Cr2O7一定量，于小燒杯中用一定濃度的硫酸溶液溶解，待K2Cr2O7完全溶解后，轉(zhuǎn)移至一定體積的容量瓶中，用硫酸溶液稀釋至刻度，配制成適宜濃度的K2Cr2O7硫酸溶液。由此可見：溶液配制過程只加入了硫酸溶液，因此掃描K2Cr2O7硫酸溶液的紫外-可見吸收光譜時(shí)，參比溶液選用H2SO4溶液即可。215.下列不是維持DNA二級(jí)結(jié)構(gòu)的作用力的是（）。A、氫鍵B、疏水作用力C、堿基堆積力D、醚鍵答案：D解析：醚鍵是一種常見的化學(xué)鍵。216.A、9%B、90%C、60%D、30%答案：B解析：設(shè)轉(zhuǎn)化率為，則有，解得。217.A、向正反應(yīng)方向移動(dòng)B、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C、沒有變化D、不能判斷答案：A218.下列各組元素原子半徑由小到大排序錯(cuò)誤的是()。A、Li＜Na＜KB、Al＜Mg＜NaC、＜Si＜AlD、P＜As＜Se答案：D解析：在元素周期表中，同一周期自左向右原子半徑逐漸減小，同一主族自上向下原子半徑逐漸增大，根據(jù)各元素在周期表D位置，原子半徑排序A、B、C均正確，D選項(xiàng)中，Se位于As右邊，故原子半徑應(yīng)為Se＜As。219.下列各組離子對(duì)中，能用NaOH溶液分離的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：220.反應(yīng)的ΔrHm為負(fù)值，當(dāng)此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，要使平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，可以（）。A、升溫加壓B、升溫降壓C、降溫升壓D、降溫降壓答案：C解析：反應(yīng)為氣體分子總數(shù)減小的放熱反應(yīng)，所以采用加壓降溫的方式有利于反應(yīng)正向移動(dòng)。221.A、B、C、D、答案：A解析：222.將下列化合物按碳正離子穩(wěn)定性排序（）。a．對(duì)甲氧基苯甲基正離子b．苯甲基正離子c．對(duì)硝基苯甲基正離子d．對(duì)甲基苯甲基正離子A、d＞a＞c＞bB、a＞d＞c＞bC、a＞d＞b＞cD、＞a＞b＞c答案：C解析：給電子基使碳正離子穩(wěn)定，吸電子基使碳正離子不穩(wěn)定。其中a，甲氧基是強(qiáng)給電子基；d中甲基是弱給電子基；c中硝基是吸電子基。223.A、B、C、D、答案：B224.A、4，二甲基-戊醇B、2，二甲基-戊醇C、羥基-4，二甲基-戊烷D、2，二甲基-羥基戊烷答案：A解析：首先確定主要官能團(tuán)是-OH基，這是一個(gè)醇。其次確定結(jié)構(gòu)中最長(zhǎng)的碳鏈包括五個(gè)碳原子，化合物是戊醇。再給碳鏈中碳原子編序號(hào)，使與-CH相連的碳原子序號(hào)盡可能小。225.已知某反應(yīng)速率常數(shù)k的單位是L·mol－1·S－1，則此反應(yīng)的級(jí)數(shù)為（）。A、0B、1C、2D、3答案：C解析：n級(jí)反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)單位為。通過計(jì)算可得，此反應(yīng)的級(jí)數(shù)為2級(jí)。226.A、B、C、D、答案：A解析：227.人們?nèi)粘Ｉ钪写罅渴褂酶鞣N高級(jí)材料，下列說法正確的是（）A、天然橡膠易溶于水B、羊毛是合成高分子材料C、聚乙烯塑料是天然高分子材料D、聚乙烯塑料會(huì)造成白色污染答案：D解析：天然橡膠不易溶于水，故A錯(cuò)；羊毛是天然高分子材料，故B錯(cuò)；聚乙烯塑料是合成高分子材料，故C錯(cuò)；D項(xiàng)正確，故選D。228.下列新制備的沉淀中在空氣中放置，顏色不發(fā)生變化的是（）。A.Mn（OH）2B.Fe（OH）2A、Co（OB、2C、Ni（OD、2答案：D解析：A項(xiàng)，白色的Mn（OH）2極易被氧氣氧化成棕色的MnO（OH）2；B項(xiàng)，白色的Fe（OH）2在空氣中易被氧化成黃色的Fe（OH）3；C項(xiàng)，藍(lán)綠色的Co（OH）2在空氣中易被氧化成棕色的Co（OH）3。229.苯與Cl2在光催化作用下，生成氯苯的反應(yīng)是()。A、加成反應(yīng)B、消去反應(yīng)C、氧化反應(yīng)D、取代反應(yīng)答案：D230.下述化合物中，沒有順、反異構(gòu)體的是()。A、B、C、D、答案：C解析：231.A、都相同B、加蔗糖的低C、加乙二酸的低D、無法判斷答案：C解析：232.屬于第四周期的某一元素的原子，失去3個(gè)電子后，在角量子數(shù)為2的外層軌道上電子恰好處于半充滿狀態(tài)，該元素為()。A、MnB、CoC、NiD、Fe答案：D233.將鐵片投入下列溶液中，溶液質(zhì)量減少的是（）。A、FeCl3B、CoCl2C、K2Cr2O7D、HCl答案：B解析：鐵片在FeCl3或K2Cr2O7溶液中溶解而不發(fā)生置換反應(yīng)，結(jié)果是溶液的質(zhì)量增加。相對(duì)原子質(zhì)量Co＞Fe，F(xiàn)e從CoCl2溶液中置換析出Co后，溶液質(zhì)量減少。鐵片溶解在HCl溶液中而置換出H2，但H2的摩爾質(zhì)量小于Fe，總的結(jié)果是溶液的質(zhì)量增加。234.在OF2分子中，氧原子成鍵的雜化軌道是下列中哪種雜化軌道？A、sp3雜化B、sp雜化C、sp2雜化D、sp3不等性雜化答案：D解析：提示：考查如何判斷中心原子的雜化類型。235.A、B、C、D、答案：B236.下列物種中，第一電離能最大的是（）。A、F2B、O2C、O2＋D、N2答案：D解析：N與N之間為三鍵，十分穩(wěn)定，第一電離能最大。237.A、B、C、二者同時(shí)沉淀D、溶液中無沉淀答案：A解析：238.下列化合物中，酸性最強(qiáng)的是（）。A、B、C、D、答案：D解析：硝基為吸電子基，使鄰、對(duì)位的電子云密度降低，使酚羥基的酸性增強(qiáng)。239.一封閉系統(tǒng)，經(jīng)歷一系列變化，最終又回到初始狀態(tài)，則下列關(guān)系肯定正確的是（）。A、Q＝0、W≠0、＝0、△H＝0B、Q≠0、W＝0、△U＝0、△H＝QC、Q＝－W、△U＝Q＋W、△H＝0D、Q≠－W、△U＝Q＋W、△H＝0答案：C解析：答案解析：首先，我們需要理解題目中的幾個(gè)關(guān)鍵概念：-Q：系統(tǒng)與環(huán)境之間交換的熱量。-W：系統(tǒng)與環(huán)境之間交換的功。-△U：系統(tǒng)的內(nèi)能變化。-△H：系統(tǒng)的焓變。對(duì)于封閉系統(tǒng)，經(jīng)歷一系列變化后回到初始狀態(tài)，其內(nèi)能變化△U必然為0，因?yàn)閮?nèi)能是狀態(tài)函數(shù)，只與系統(tǒng)的初始和最終狀態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)。根據(jù)熱力學(xué)第一定律，△U=Q+W，由于△U=0，我們可以得出Q=-W。對(duì)于焓變△H，它等于系統(tǒng)在等壓過程中吸收或放出的熱量。由于系統(tǒng)最終回到初始狀態(tài)，且沒有提及壓力是否變化，我們可以假設(shè)這是一個(gè)等壓過程（在實(shí)際情況中，這可能需要更多的信息來確認(rèn)）。在等壓過程中，△H=Q。但由于Q=-W，且△U=0，我們可以推斷出△H也必然為0?，F(xiàn)在，我們來看選項(xiàng)：A.Q＝0、W≠0、△U＝0、△H＝0這個(gè)選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)镼和W不可能一個(gè)為0而另一個(gè)不為0，否則△U不可能為0。B.Q≠0、W＝0、△U＝0、△H＝Q這個(gè)選項(xiàng)也錯(cuò)誤，因?yàn)閃不可能為0而Q不為0，否則△U不可能為0。C.Q＝－W、△U＝Q＋W、△H＝0這個(gè)選項(xiàng)正確，它符合我們之前的分析，即Q=-W，△U=0，△H=0。D.Q≠－W、△U＝Q＋W、△H＝0這個(gè)選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)镼必須等于-W，否則△U不可能為0。綜上所述，正確答案是C。240.A、氨水B、草酸C、KCN溶液D、鹽酸答案：C解析：241.A、B、C、D、答案：C解析：242.比較原子半徑大小，下列敘述錯(cuò)誤的是()。A、K＞NaB、S＞PC、Al＞SiD、Na＞Mg答案：B解析：同一周期的元素自左向右，原子半徑逐漸減小，S和P屬于同一周期，且S位于P的后面，因此，S的原子半徑小于P的原子半徑。243.A、B、C、D、答案：C244.量子數(shù)n=4，l=2，m=0的原子軌道數(shù)目是：A、1B、2C、3D、4答案：A解析：提示：一組允許的量子數(shù)n、l、m取值對(duì)應(yīng)一個(gè)合理的波函數(shù)，即可以確定一個(gè)原子軌道。245.下列各組原子和離子半徑變化的順序中，不正確的一組是()。A、B、C、D、答案：C解析：C項(xiàng)，同周期元素原子半徑從左至右逐漸減小，因此Mg＞Al＞Si；同族元素從上至下，原子半徑逐漸增大，因此Ca＞Mg。246.下列分子，偶極矩等于0的為（）。A、B、C、D、答案：A解析：偶極矩表示極性大小。鍵偶極矩越大，表示鍵的極性越大；分子的偶極矩越大，表示分子的極性越大。A項(xiàng)，為非極性分子。247.下列化合物被高錳酸鉀氧化生成一元芳香羧酸的是（）。A、B、C、D、答案：A解析：能被高錳酸鉀氧化為芳香酸的苯的同系物，需要側(cè)鏈與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子。只生成一元芳香羧酸，故正確答案為A。248.下列金屬中，屬于液體的是（）。A、汞B、銀C、鎂D、水答案：A解析：A項(xiàng)汞是化學(xué)元素，俗稱水銀，是在常溫、常壓下唯一以液態(tài)存在的金屬。汞是銀白色閃亮的重質(zhì)液體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于酸也不溶于堿;BC常溫下皆呈固態(tài);D項(xiàng)水不是金屬。故本題答案選A。249.關(guān)于氫能說法錯(cuò)誤的是（）A、氫能的利用形式多B、氫可以以氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)的金屬氫化物出現(xiàn)C、除核燃料外，氫的發(fā)熱值是所有化石燃料、化工燃料和生物燃料中最高的D、氫能是一次能源。答案：D250.一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)的越負(fù)，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（），活化能越小，反應(yīng)的速率常數(shù)（）。A、越大；越小B、越大；越大C、越??；越小D、越