河南省豫南2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

河南省2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．下列成語不涉及化學(xué)變化的是（）A．百煉成鋼 B．形影不離 C．鉆木取火 D．水滴石穿2．下列物質(zhì)分類正確的組合是（）選項堿性氧化物酸堿鹽純凈物A氧化鈣硝酸氫氧化鋇硫酸銨液氯B二氧化碳硫酸燒堿碳酸鈣膽礬C氧化銅醋酸小蘇打碳酸氫銨乙醇D過氧化鈉鹽酸氫氧化鐵氯化鐵空氣A．A B．B C．C D．D3．下列關(guān)于鈉及其化合物的說法中，正確的是（）A．純堿是碳酸銨的俗名B．鈉著火后，可用泡沫滅火器滅火C．實驗時，取用的過多鈉?？煞呕卦噭┢恐蠨．向Na2C4．古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩詞中涉及化學(xué)變化，但不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．陸游的詞“零落成泥碾作塵，只有香如故”B．王安石的詩句“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”C．劉禹錫的詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”D．于謙的詩句“粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間”5．現(xiàn)實驗室提供的試劑僅有新制氯水、NaHCO3溶液、A．新制氯水呈酸性 B．新制氯水具有漂白性C．新制氯水中含有氯氣分子 D．新制氯水中含有C6．下列說法正確的是（）A．液氯和新制氯水均含ClB．ClC．Na2OD．Na、Na2O7．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（）A．Fe2OC．Fe+Cu2+=Cu+F8．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說法均正確且有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與TiClB．小蘇打受熱易分解，可用于治療胃酸過多C．氯氣有毒，能殺滅細(xì)菌，可用于自來水的消毒殺菌D．過氧化鈉可與水、CO2反應(yīng)放出9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．將CO2通入BaCB．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：2C．氯氣與水反應(yīng)：CD．過氧化鈉與水反應(yīng)：210．實驗室利用反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)?MnCA．制備CB．凈化CC．干燥CD．收集CA．A B．B C．C D．D11．將金屬鈉(適量)分別投入下列物質(zhì)中，有氣體放出，且過濾后所得濾液的質(zhì)量小于原溶液的質(zhì)量的是（）A．CuCl2稀溶液 B．C．稀鹽酸 D．NaOH稀溶液12．向三支試管中分別加入稀鹽酸、NaCl溶液和Na2CA．Na2B．該實驗可以證明不同物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式可能相同C．在該實驗的基礎(chǔ)上，再追加一個焰色試驗就可以將上述三種溶液鑒別出來D．若不加入其他試劑，僅通過溶液間相互滴加不能鑒別出上述三種溶液13．下列離子組在指定條件的溶液中，能大量共存的是（）A．含有大量Ca2+的溶液中：Cl?、KB．使藍(lán)色石蕊試液變紅的溶液中：Na+、SO4C．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Fe2+、D．無色澄清溶液中：Mg2+、Cu2+14．在學(xué)習(xí)了氯及其化合物的知識后，某同學(xué)繪制了如圖所示的價一類二維圖，已知：e、f的陽離子均為NaA．f為漂白液的有效成分B．b與NaOH溶液反應(yīng)時，b既作氧化劑又作還原劑C．加熱條件下，含有146ga的濃溶液與足量的二氧化錳充分反應(yīng)可以制取71gbD．用潔凈的鉑絲分別蘸取d的鈉鹽與e的溶液灼燒，火焰的顏色相同15．將24.6g由Na2O2與A．過氧化鈉可能全部參加反應(yīng)B．反應(yīng)充分后的固體可能為混合物C．最后剩余的固體的質(zhì)量可能為23gD．原固體混合物中過氧化鈉與碳酸氫鈉的質(zhì)量之比可能為30：83二、填空題16．公孫龍“白馬非馬”的論斷從兩個不同方面把“馬”和“白馬”說成兩個概念，與化學(xué)上的物質(zhì)分類相似。在化學(xué)上通過對物質(zhì)進(jìn)行分類來預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，提出假設(shè)，設(shè)計實驗，驗證假設(shè)。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）Ⅰ.現(xiàn)有①NH3；②固體燒堿；③BaSO4固體；④Cu；⑤NaHSO4溶液；⑥飽和FeCl3溶液；在上述物質(zhì)中，可以導(dǎo)電的是(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是，屬于分散系的是；③的電離方程式為。（2）將⑥滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體；Fe(OH)3膠體與（3）向盛有⑤的燒杯中逐滴加入⑧至溶液呈中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）Ⅱ.某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：K+、Mg2+、Fe3+、Cl?步驟①：取少量溶液逐滴滴加BaCl步驟②：取少量步驟①中反應(yīng)后的溶液滴加AgNO根據(jù)上述實驗推斷：原溶液中一定存在的離子有(填離子符號，下同)，一定不存在的離子有。17．高鐵酸鉀(K2【查閱資料】向膠體中加入電解質(zhì)后，膠體因失去穩(wěn)定性而發(fā)生離子的聚集以至沉淀，稱為電解質(zhì)對膠體的聚沉作用，簡稱膠體的聚沉。請回答下列問題：（1）K2FeO（2）過程①中活性菌表現(xiàn)了(填“氧化”或“還原”)性，該過程的還原產(chǎn)物是(填離子符號)；過程③屬于(填“物理”或“化學(xué)”)變化。（3）根據(jù)上述原理分析，作水處理劑時，K2FeO（4）制備高鐵酸鉀常用的反應(yīng)原理為Fe(OH)①該反應(yīng)中，Cl元素的化合價由價變?yōu)閮r；通過該反應(yīng)說明：在堿性條件下，氧化性ClO?(填“>”、“=”或“<”)②配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：，將該反應(yīng)改寫為離子方程式：。三、綜合題18．ClO2(黃綠色或黃紅色有氣味的氣體)是一種廣譜型消毒劑，它易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑。實驗室用NaClO2與純凈的Cl2反應(yīng)制得ClO2和NaCl。實驗室制備（1）盛裝NaClO2的儀器的名稱為；裝置A中的儀器X為恒壓漏斗，與使用分液漏斗滴加濃鹽酸相比，在該實驗中使用恒壓漏斗滴加濃鹽酸的優(yōu)點(diǎn)為（2）請寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為。（3）裝置B中所盛試劑的作用為，裝置C中所盛試劑的作用為。（4）寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：。19．常見的八種物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中僅A、B、C為單質(zhì)，其他物質(zhì)均為化合物且由X、Y、Z、W四種元素中的兩種或三種組成。A的焰色試驗火焰呈黃色，B具有助燃性，固態(tài)乙可用于人工降雨，戊和丁的水溶液均呈堿性，甲的相對分子質(zhì)量為78。常溫下，各物質(zhì)的狀態(tài)如表所示：物質(zhì)ABC甲乙丙丁戊狀態(tài)固態(tài)氣態(tài)氣態(tài)固態(tài)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)請回答下列問題：（1）圖中屬于酸性氧化物的是(填化學(xué)式，下同)，屬于鹽的是。（2）反應(yīng)①~⑤中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是(填標(biāo)號，下同)；屬于置換反應(yīng)的是，反應(yīng)⑤的離子方程式為。（3）向丁的飽和溶液中通入足量氣體乙，可觀察到的現(xiàn)象為，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）當(dāng)固體甲(足量)將由44g乙和18g丙蒸氣組成的混合氣體完全吸收時，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了g。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．煉鋼的過程生鐵中的碳被氧氣氧化，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，A不符合題意；B．形影不離說的是光沿直線傳播原理，屬于物理現(xiàn)象，不涉及化學(xué)變化，B符合題意；C．“鉆木取火”涉及燃燒，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，C項不符合題意；D．“水滴石穿”說的是碳酸鈣與水和空氣中二氧化碳發(fā)生了化學(xué)變化，D項不符合題意；故答案為：B。

【分析】有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化。2．【答案】A【解析】【解答】A．氧化鈣是堿性氧化物，硝酸是酸，氫氧化鋇是堿，硫酸銨是鹽，液氯是純凈物，故A符合題意；B．二氧化碳屬于酸性氧化物，硫酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，碳酸鈣屬于鹽，膽礬是五水合硫酸銅，屬于純凈物，故B不符合題意；C．氧化銅是堿性氧化物，醋酸是酸，小蘇打是鹽，碳酸氫銨是鹽，乙醇是純凈物，故C不符合題意；D．過氧化鈉不是堿性氧化物，鹽酸是混合物，氫氧化鐵是堿，氯化鐵是鹽，空氣屬于混合物，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.二氧化碳是酸性氧化物；

C.小蘇打是碳酸氫鈉，屬于鹽；

D.過氧化鈉不是堿性氧化物，空氣由多種物質(zhì)組成，屬于混合物。3．【答案】C【解析】【解答】A．純堿是碳酸鈉的俗名，A項不符合題意；B．泡沫滅火器噴出的是二氧化碳和水，鈉著火不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用干燥的沙子撲滅，B項不符合題意；C．鈉是活潑的金屬，極易和水、氧氣等反應(yīng)，實驗時，取用的過多鈉?？煞呕卦噭┢恐?，C項符合題意；D．通入二氧化碳可除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質(zhì)，D項不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.純堿是碳酸鈉的俗稱；

B.鈉燃燒生成的過氧化鈉能與二氧化碳、水反應(yīng)；

D.二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，將原物質(zhì)除去。4．【答案】D【解析】【解答】A．“零落成泥碾作塵，只有香如故”描述的主要是分子的擴(kuò)散現(xiàn)象，未涉及化學(xué)變化，A項不符合題意；B．“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”描述的是燃燒現(xiàn)象，涉及氧化還原反應(yīng)，B項不符合題意；C．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”描述的是利用金密度大的特點(diǎn)來淘金，未涉及化學(xué)變化，C項不符合題意。D．“粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間”涉及的是碳酸鈣的分解，屬于化學(xué)變化，且沒有元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，D項符合題意；故答案為：D。

【分析】氧化還原反應(yīng)中一定有元素的化合價發(fā)生變化。5．【答案】B【解析】【解答】A．新制氯水加入到碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生氣體，說明新制氯水呈酸性，A不選；B．未提供紫色石蕊溶液或其他含有色有機(jī)物的試劑，不能驗證新制氯水具有漂白性，B選；C．新制氯水呈淺黃綠色，說明存在氯氣分子，C不選；D．新制氯水和硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，新制氯水中含有Cl故答案為：B。

【分析】A.新制氯水中含有鹽酸；

C.新制氯水呈黃綠色，氯氣為黃綠色氣體；

D.新制氯水與硝酸銀反應(yīng)生成AgCl沉淀，說明含有氯離子。6．【答案】B【解析】【解答】A．液氯和新制氯水均含ClB．ClC．Na2OD．Na、Na2O故答案為：B。

【分析】A.液氯是液態(tài)氯氣，為純凈物；

C.氧化鈉為白色固體；

D.氧化還原反應(yīng)中一定有元素的化合價發(fā)生變化。7．【答案】A【解析】【解答】A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但不屬于四大基本反應(yīng)類型，A符合；B．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，是化合反應(yīng)，B不符合；C．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，C不符合；D．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，是分解反應(yīng)，D不符合；故答案為：A。

【分析】陰影部分屬于氧化還原反應(yīng)，同時不屬于四大反應(yīng)類型。8．【答案】D【解析】【解答】A．鈉是活潑的金屬，極易與水反應(yīng)，金屬鈉與TiClB．小蘇打能中和胃酸，可用于治療胃酸過多，與受熱易分解沒有關(guān)系，B項不符合題意；C．氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸有強(qiáng)氧化性，故氯氣可用于自來水的消毒殺菌，C項不符合題意；D．過氧化鈉可與水、CO2反應(yīng)放出故答案為：D。

【分析】A.鈉與鹽溶液反應(yīng)，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)；

B.小蘇打顯堿性，能與鹽酸反應(yīng)，且堿性較弱，可用于治療胃酸過多；

C.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性。9．【答案】B【解析】【解答】A．二氧化碳不與氯化鋇溶液反應(yīng)，A項不符合題意；B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合生成硫酸鋇和水：2HC．次氯酸不能拆分，氯氣與水反應(yīng)：ClD．過氧化鈉不能拆分，過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na故答案為：B。

【分析】A.二氧化碳與氯化鋇不反應(yīng)；

C.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；

D.過氧化鈉為氧化物，應(yīng)保留化學(xué)式。10．【答案】C【解析】【解答】A．沒有加熱裝置，A項不符合題意；B．氯氣和氯化氫都能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該利用飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫，B項不符合題意；C．濃硫酸可吸收氯氣表面的水蒸氣，達(dá)到干燥氯氣的目的，C符合題意；D．氯氣的密度比空氣大，應(yīng)為“長管進(jìn)短管出”的進(jìn)氣方式收集氯氣，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制備氯氣需要加熱；

B.應(yīng)用飽和食鹽水凈化氯氣；

D.氯氣的密度大于空氣。11．【答案】A【解析】【解答】A．鈉投入CuClB．鈉投入NaC．鈉投入稀鹽酸中生成氯化鈉和氫氣，溶液質(zhì)量增加，C不符合；D．鈉投入NaOH稀溶液中生成氫氧化鈉和氫氣，溶液質(zhì)量增加，D不符合；故答案為：A。

【分析】金屬鈉投入到鹽或堿溶液中時，先和水反應(yīng)生成生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉可能和部分鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。12．【答案】D【解析】【解答】A．Na2CB．鹽酸、氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)均生成氯化銀沉淀，離子方程式相同，則該實驗可以證明不同物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式可能相同，B不符合題意；C．由于碳酸銀能溶于硝酸，氯化銀不能，氯化鈉的焰色試驗顯黃色，稀鹽酸不能產(chǎn)生焰色試驗，因此在該實驗的基礎(chǔ)上，再追加一個焰色試驗就可以將上述三種溶液鑒別出來，C不符合題意；D．稀鹽酸、NaCl溶液和Na故答案為：D。

【分析】A.碳酸鈉完全電離為鈉離子和碳酸根離子；

B.不同物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式可能相同；

C.鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色。13．【答案】B【解析】【解答】A．碳酸根離子與鈣離子不能大量共存，A項不符合題意；B．使藍(lán)色石蕊試液變紅的溶液中存在大量的氫離子，與上述四種離子不反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；C．亞鐵離子與氫氧根離子不能大量共存，C項不符合題意；D．銅離子在水溶液中呈藍(lán)色，D項不符合題意。故答案為：B。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時能大量共存。14．【答案】C【解析】【解答】A．漂白液的有效成分是次氯酸鈉，故A不符合題意；B．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，只有氯元素化合價變化，所以Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時，Cl2既作氧化劑又作還原劑，故B不符合題意；C．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸的濃度會變小，加熱條件下，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，所以含有146g氯化氫（4mol）的濃溶液與足量的二氧化錳充分反應(yīng)制取Cl2小于1mol，C項符合題意；D．焰色試驗是元素的性質(zhì)，所以用潔凈的鉑絲分別蘸取d的鈉鹽與e的溶液灼燒，火焰的顏色相同，均是黃色，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】由圖可知，a為HCl，b為Cl2，c為ClO2，d為HClO，e為鹽酸鹽，f為次氯酸鹽。15．【答案】D【解析】【解答】依據(jù)所學(xué)知識分析，并抵消中間產(chǎn)物，可知，總反應(yīng)可表示為①4NaHCO②2NaHCO若只發(fā)生反應(yīng)①，可求出有16.8g碳酸氫鈉和7.8g過氧化鈉參與反應(yīng)，參與反應(yīng)的固體的總質(zhì)量恰好為24.6g，A項符合該假設(shè)情況；若只發(fā)生反應(yīng)②可求出有8.4g碳酸氫鈉和7.8g過氧化鈉參與反應(yīng)，參與反應(yīng)的固體的總質(zhì)量m的取值范圍為16.綜上所述，D項符合題意；故答案為：D。

【分析】本題要注意，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、水和氧氣，然后過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，因此要根據(jù)氧氣的質(zhì)量計算可能反應(yīng)的碳酸氫鈉和過氧化鈉。16．【答案】（1）④⑤⑥⑦⑧；②③⑦⑨；⑤⑥⑧；BaS（2）紅褐；分散質(zhì)粒子直徑的大?。?）2（4）K+、CO32?；M【解析】【解答】（1）有自由移動的電子或離子的物質(zhì)可導(dǎo)電，上述物質(zhì)中，④Cu存在自由移動的電子，⑤NaHSO4溶液、⑥飽和FeCl3溶液、在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì)，則上述物質(zhì)中，②固體燒堿、③BaSO4固體、⑦熔融的NaCl、⑨Na分散系包括溶液、膠體和濁液，屬于混合物，則符合定義的上述物質(zhì)有：⑤NaHSO4溶液、⑥飽和FeCl3溶液、⑧③BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為（2）將⑥滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體；（3）向盛有⑤NaHSO4的燒杯中逐滴加入⑧Ba(OH)（4）由原溶液為無色透明溶液可知，原溶液中一定不含F(xiàn)e3+；由步驟①可知原溶液中一定含有CO32?，不含SO42?、Mg2+；由步驟②無法判斷原溶液中是否存在Cl?，為題設(shè)干擾步驟；又因溶液顯電中性，故原溶液中一定含有

【分析】（1）可以導(dǎo)電的物質(zhì)為電解質(zhì)溶液或者熔融電解質(zhì)、金屬單質(zhì)，而混合物屬于分散系；

（2）氫氧化鐵膠體的制備要注意，將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中至液體為紅褐色，停止加熱；

（3）硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，水的化學(xué)計量數(shù)為2；

（4）本題要注意，先判斷溶液中本身不存在的離子，結(jié)合離子的顏色、不能共存的離子組判斷，再根據(jù)滴加的溶液判斷可能存在的離子。17．【答案】（1）+6（2）還原；Fe（3）殺菌消毒、凈水（4）+1；-1；>；；2Fe(OH)【解析】【解答】（1）K2（2）過程①中高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為鐵離子，鐵元素化合價降低，被還原，活性菌表現(xiàn)了還原性，該過程的還原產(chǎn)物是Fe3＋；過程③中某一產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化。（3）根據(jù)上述原理分析，作水處理劑時，K2（4）①該反應(yīng)中，Cl元素的化合價由+1價變?yōu)椋?價，得到電子被還原，氫氧化鐵被氧化，因此通過該反應(yīng)說明：在堿性條件下，氧化性ClO?＞②鐵元素化合價從+3價升高到+6價，失去3個電子，氯元素得到2個電子，依據(jù)得失電子守恒可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個電子，所以用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3

【分析】（1）結(jié)合鉀元素、氧元素判斷鐵元素的化合價；

（2）活細(xì)菌使鐵元素的化合價降低，作為還原劑；

（3）高鐵酸鉀中鐵元素為最高價態(tài)，具有強(qiáng)氧化性，且形成的鐵離子可以水解形成膠體，具有吸附作用；

（4）①氯元素由+1變?yōu)?1，化合價降低；

②結(jié)合化合價升降判斷電子數(shù)以及化學(xué)計量數(shù)。18．【答案】（1）(球形)干燥管；在封閉體系中可順利滴加液體，減少鹽酸的揮發(fā)（2）2KMnO（3）除去Cl（4）【解析】【解答】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，盛裝NaClO（2）A中燒瓶內(nèi)高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，其化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnC（3）根據(jù)上述分析可知，裝置B中所盛試劑為飽和氯化鈉，其作用為除去Cl（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)