第五章《化工生產中的重要非金屬元素》測試卷-人教版(2019)高一化學下學期必修第二冊

試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁試卷第=page77頁，共=sectionpages88頁第五章《化工生產中的重要非金屬元素》測試卷一、單選題1．2022年4月16日，神舟十三號飛船成功著陸，此次飛行為中國建造“天宮”空間站打下重要基石。針對空間站中有關配置說法不正確的是A．核心艙變軌動力依靠電推發(fā)動機：相對于化學燃料更加經濟與環(huán)保B．生活艙內配備環(huán)境控制與生命保障系統：航天員主要通過Na2O獲取呼吸用氧C．可再生水循環(huán)系統：從尿液分離出純凈水，可以采用多次蒸餾的方法D．柔性砷化鎵太陽能電池陣：砷化鎵屬于半導體，相對于硅電池，光電轉化率更高2．硫元素常見化合價及其物質類別關系如圖，下列說法錯誤的是A．X是H2SB．Y既有氧化性又有還原性C．將X與Y混合，不能生成硫D．工業(yè)上制Z的主要原料是硫鐵礦3．利用銅礦石(主要成分為，還含少量，，制備晶體的流程如下圖所示。已知在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬和，下列說法錯誤的是A．“濾渣1”的成分為、B．“氧化”過程中的離子方程式：C．“調”所用的試劑a可選用D．操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥4．某學校化學社團為探究SO2與Fe3+是否發(fā)生氧化還原反應，按如圖所示裝置進行實驗(夾持、加熱裝置均省略)，已知濃硫酸的沸點為338°C。下列說法錯誤的是A．甲中生成SO2的同時還會有硫酸酸霧產生B．試劑a為飽和NaHSO3溶液C．丙中溶液pH降低，證明Fe3+氧化了SO2D．若Fe3+氧化了SO2，則在丙中的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，會出現藍色沉淀5．下列關于SO2的性質用途敘述錯誤的是A．SO2不能用作食品添加劑B．SO2可用于殺菌消毒C．SO2能使品紅褪色D．工業(yè)上常用SO2來漂白紙漿、毛、絲等6．在一定條件下，將6體積的NO2(不考慮NO2轉化為N2O4)和一定體積的NO置于試管中，并將試管倒置于盛有水的水槽中，待試管內液面不變后再通入4.5體積的O2充分反應后，剩余1.5體積氣體，則原NO體積可能為：①3體積

；②4體積；③5體積；④5.5體積；⑤2體積A．①或⑤ B．②或⑤ C．④或⑤ D．②或③7．是一種常見的化肥，其溶解度隨著溫度的升高而增大，某工廠用石膏、、和制備的工藝流程如圖：下列說法正確的是A．通入和的順序可以互換B．操作2為將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，可得C．步驟②中反應的離子方程式為D．通入的和均應過量，且工藝流程中可循環(huán)利用8．下列說法正確的是A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B．NH3液化時吸收大量的熱，因此，氨氣常用作制冷劑C．CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成，NO2能導致“光化學煙霧”D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，原理不同9．對于硝酸的物理性質，下列敘述錯誤的是A．可以與水以任意比互溶 B．不易揮發(fā)C．有刺激性氣味 D．無色液體10．下列各組離子能大量共存的是A．在透明溶液中：、、、B．能使酚酞變紅的溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．使石蕊變紅的溶液中：、、、11．下列物質的轉化在給定條件下能實現的是A．Cu2(OH)2CO3(s)CuCl2(aq)Cu(s)B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)D．SiO2(s)SiCl4(1)Si(s)12．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統的基礎和關鍵。海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，循環(huán)過程可用下圖表示。下列關于海洋氮循環(huán)的說法正確的是A．海洋中不存在游離的氮B．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化C．海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的一步是②D．向海洋排放含的廢水不會影響海洋中的含量13．在NO2被水吸收的反應中，發(fā)生還原反應和氧化反應的物質的量比為A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：114．下列實驗儀器的主要成分不是硅酸鹽材質的是(

)A．試管 B．酒精燈 C．坩堝 D．硬質石英管15．下列物質的轉化在給定條件下能實現的是①鋁土礦②鹽鹵(含)溶液無水③④⑤溶液無水⑥溶液A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑥二、填空題16．硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的以上。(1)下列物質不屬于硅酸鹽產品的是_______。A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰(2)埋在地下的光導纖維如果裸露在堿性土壤中，會導致斷路，用離子方程式說明原因_______；工藝師常用_______填物質名稱來雕刻玻璃。(3)工業(yè)上常利用反應制備硅單質，該反應能否說明C的氧化性強于Si？_______說明理由。(4)有一Si、Al的混合固體，欲從中分離出Si，應如何操作？_______。17．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣并探究其性質，實驗裝置如圖所示(1)裝置甲中發(fā)生的離子方程式為_______；(2)裝置乙中盛放的試劑為_______；裝置丙的作用為_______；(3)將生成的氣體通入紫色石蕊試液中，現象為_______；(4)戊中反應化學方程式為_______；(5)如果將甲中產生的氣體和SO2一起通入品紅溶液中反應的方程式為_______；當兩氣體同時按照物質的量比1：1通入時，品紅溶液中的現象為_______。18．高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱半導體材料，它的發(fā)現和使用曾引起計算機的一場“革命"。這種材料可以按所給路線制備：SiO2粗硅SiHCl3Si(純)(1)寫出步驟①的化學方程式：_______。(2)步驟②經過冷凝得到的SiHCl3(沸點為33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點為57.6℃)和HCl(沸點為℃)，提純SiHCl3的主要化學操作的名稱是_______；SiHCl3和SiCl4一樣遇水可發(fā)生劇烈水解，已知SiHCl3水解會生成兩種氣態(tài)產物，請寫出其水解的化學方程式：_______。(3)請寫出二氧化硅與氫氟酸反應的化學方程式：_______。三、計算題19．為了測定某銅銀合金成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol?L-1的濃硝酸中，待反應完全后，收集到6.72L氣體（已換算成標準狀況），并測得溶液中c(H+)=1mol?L-1。假設反應后溶液的體積仍為80mL，試計算（已知Ag可與HNO3反應）：（1）被還原的HNO3的物質的量為___；（2）合金中銀的質量分數為__。20．3.84克銅與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應。(1)求生成的氣體在標準狀況下的體積是多少___?(2)求被還原的硫酸的物質的量是多少___?21．有一稀硫酸和硝酸鐵的混合溶液，向其中加入鐵粉，溶液中的Fe2+濃度如圖所示(不考慮溶液體積的變化)：溶液中H2SO4與Fe(NO3)3的物質的量之比為_______四、實驗題22．以下是有關SO2、Cl2的性質實驗。(1)實驗室用如圖所示的裝置制備氯氣。請選擇合適的試劑___________(填字母)，寫出發(fā)生的化學反應方程式：___________。A．MnO2B．KMnO4C．濃鹽酸D．濃硫酸(2)裝置中橡皮管的作為___________。(3)某小組設計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO2和Cl2的性質。①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中所發(fā)生反應的實質___________(填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑)，通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為___________。②SO2通入B中，溶液褪色，則該反應的離子方程式為___________。(4)某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)___________，則可以看到白色沉淀產生。A．氨水 B．稀鹽酸 C．稀硝酸 D．氯化鈣溶液(5)若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4:3，請寫出稀硫酸與含X的溶液反應的離子方程式___________。23．實驗室以硫酸亞鐵晶體()為主要原料制取廢水處理催化劑γ-FeOOH，其實驗流程如圖：(1)稱取一定量的硫酸亞鐵晶體，酸溶后定容至250mL，再加入如圖所示的裝置中。定容所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_______。(2)沉淀時裝置內需保證無氧條件，可采取的措施為_______。(3)檢驗濾渣已洗凈的操作為_______。(4)已知：γ-FeOOH在水中會有部分溶出，原子吸收儀可測定水樣中的濃度；在氧氣的作用下，廢水中的可以在γ-FeOOH表面催化結晶除去。為定量考察產品對水中的去除效果(去除率)，設計實驗方案：取1g制備的γ-FeOOH，置于250mL蒸餾水中，邊通空氣邊攪拌，一段時間后取上層清液測定的濃度；_______(實驗中必須使用的物質：溶液、空氣、γ-FeOOH)。24．硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組在實驗室制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解產物。Ⅰ．按以下流程制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O](1)鐵屑溶于稀硫酸過程中，適當加熱的目的是________。(2)流程中，需將濾液轉移到____(填寫儀器名稱)中，迅速加入飽和硫酸銨溶液，直接加熱蒸發(fā)混合溶液，觀察到____，停止加熱。II.查閱資料可知硫酸亞鐵銨晶體加熱主要發(fā)生反應：(NH4)2Fe(SO4)2—Fe2O3+SO2↑+NH3↑+N2↑+H2O但伴有副反應發(fā)生，生成少量SO3和O2。設計以下實驗探究分解的產物：(3)配平，完整寫出上述分解反應的化學方程式_______。(4)加熱過程，A中固體逐漸變?yōu)開_______色。待晶體完全分解后，為驗證A中殘留物是否含有FeO，需選用的試劑有______(填字母)。AKSCN溶液

B稀硫酸

C濃鹽酸

D酸性KMnO4溶液(5)B中有白色沉淀生成，寫出生成該白色沉淀的離子方程式：_______。(6)C的作用是___________。(7)D中集氣瓶能收集到氧氣，________(填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗。(8)上述反應結束后，繼續(xù)證明分解產物中含有NH3的方法是_______。答案第=page1818頁，共=sectionpages1010頁答案第=page1717頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．B【詳解】A．核心艙變軌動力依靠電推發(fā)動機，其電能來源于太陽能電池，化學燃料電池可能產生CO等污染物，而太陽能硅板能直接將太陽能轉化為電能，更加經濟環(huán)保，故A正確；B．Na2O與CO2、H2O等物質反應生成Na2CO3、NaOH，不能生成O2，不能提供呼吸所需的氧氣，實際上航天員主要通過Na2O2獲取呼吸用氧，故B錯誤；C．尿液中含有水和NaCl等物質，可采用蒸餾法分離水或多次蒸餾分離水，為宇航員提供生活用水，實現水循環(huán)再生，故C正確；D．砷化鎵導電性介于導體與絕緣體之間，則砷化鎵屬于半導體材料，具有很高的電子遷移率，電子遷移率約為硅材料的5.7倍，相同條件下，砷化鎵能更快地傳導電流，故D正確；故選：B。2．C【詳解】A．由圖示可知，X對應氫化物，化合價為-2價，故X為H2S，A正確；B．Y為氧化物，化合價為+4價，Y為SO2，硫元素化合價反應中既可以升高又可以降低，故既有氧化性又有還原性，B正確；C．H2S與SO2反應生成硫單質和水，C錯誤；D．Z是酸，化合價是+6價，Z為硫酸，工業(yè)上制硫酸的主要原料是硫鐵礦，D正確；故選C。3．B【分析】由流程可知，原料(含Cu2O、Fe3O4、SiO2)與足量稀硫酸作用后得CuSO4、FeSO4慮液和SiO2、Cu濾渣。在濾液中加過氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+，然后調節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀而得CuSO4溶液，再將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾洗滌即得晶體CuSO4?5H2O?！驹斀狻緼．因Cu+在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+，所以硫酸與氧化亞銅反應方程式為：H2SO4+Cu2O=CuSO4+Cu+H2O，四氧化三鐵可溶于硫酸，反應方程式為：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，部分Cu與硫酸鐵反應生成硫酸銅和硫酸亞鐵，二氧化硅與硫酸不反應，故“濾渣1”的成分為：SiO2、Cu，A正確；B．濾液中含Cu2+、Fe2+，Fe2+可被過氧化氫氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B錯誤；C．調節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀，為了不引入雜質，試劑a可選用CuO消耗H+來增大pH，C正確；D．從CuSO4溶液溶液得到帶有結晶水的晶體，可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥即得晶體CuSO4?5H2O，D正確；故選B。4．C【詳解】A．銅和濃硫酸反應需要加熱，硫酸的沸點為338℃，所以甲中生成SO2的同時還會有硫酸酸霧產生，故A正確；B．為了除去SO2中的硫酸酸霧，可以選擇飽和NaHSO3溶液，故B正確；C．丙中溶液pH降低，也可能是SO2溶于水生成了亞硫酸，不能證明是Fe3+氧化了SO2，故C錯誤；D．若Fe3+氧化了SO2，則生成了Fe2+，Fe2+和K3[Fe(CN)6]反應會出現藍色沉淀，故D正確；故選C。5．A【詳解】A．二氧化硫有毒，可以用作一定范圍內的食品添加劑，但必需嚴格按照國家有關范圍和標準使用，否則影響人體健康，A錯誤；B．二氧化硫與水反應生成的酸可使蛋白質變性，SO2可用于殺菌消毒，B正確；C．SO2具有漂白性，能使品紅褪色，C正確；D．工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、絲毛、草帽等，此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細菌的滋生，D正確；答案選A。6．C【分析】根據4NO2+O2+2H2O＝4HNO3、4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，剩余1.5體積氣體，可能為NO，也可能為氧氣，以此來計算?！驹斀狻縿t一定體積的NO和3體積的氧氣發(fā)生4NO+3O2+2H2O＝4HNO3①若剩余氣體為NO，則由反應可知，消耗NO為4體積，則原NO的體積為1.5+4=5.5體積；②若剩余氣體為氧氣，則4NO+3O2+2H2O＝4HNO3中反應的氧氣為1.5體積，則原NO的體積為=2體積，故選C。7．B【詳解】A．由于微溶于水，易溶于水，應先通入足量，使溶液呈堿性，然后再通入適量，反應的化學方程式為，通入和的順序不可以互換，選項A錯誤；B．向硫酸鈣懸濁液中通入足量的氨氣，使溶液呈堿性，再通入適量的二氧化碳利于反應的進行，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀。操作2是溶液中得到溶質固體的過程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等，可得，選項B正確；C．硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀，物質發(fā)生的主要化學反應為，反應的離子方程式為，選項C錯誤；D．反應過程中二氧化碳參與反應生成硫酸銨和碳酸鈣，碳酸鈣分解生成二氧化碳，工藝流程中產生的可循環(huán)利用，通入足量，通適量二氧化碳，否則碳酸鈣溶解，選項D錯誤。答案選B。8．D【詳解】A．三種氣體都是大氣污染物，NO易與空氣中的氧氣反應生成NO2，在空氣中不能穩(wěn)定存在，A項錯誤；B．液態(tài)NH3汽化時吸收大量的熱，因此，液氨常用作制冷劑，B項錯誤；C．酸雨與二氧化硫和氮的氧化物有關，與二氧化碳無關，二氧化碳與溫室效應有關，C項錯誤；D．活性炭因吸附使品紅褪色、SO2因發(fā)生化合反應使品紅褪色、Na2O2因強氧化性使品紅溶液褪色，原理不同，D項正確；答案選D。9．B【詳解】硝酸是一種無色，可以與水以任意比互溶，易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味，B項錯誤，故選B。10．A【詳解】A．透明不等于無色，、、、互不反應，可以大量共存，A正確；B．能使酚酞變紅的溶液顯堿性，與和均不能大量共存，B錯誤；C．和會生成弱酸，次氯酸、硝酸根離子和氫離子共存時都具有強氧化性，會氧化，不能大量共存，C錯誤；D．使石蕊變紅的溶液顯酸性，與會反應生成弱酸，不能大量共存，D錯誤；答案選A。11．A【詳解】A．堿式碳酸銅與鹽酸反應生成氯化銅，氯化銅溶液通電電解產生銅單質，轉化在給定條件下能實現，選項A符合；B．氯化鈉溶液中通入二氧化碳不能產生碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉，轉化不能全部在給定條件下實現，選項B不符合；C．鐵在高溫條件下與氧氣反應生成四氧化三鐵而不是氧化鐵，氯化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，轉化不能全部在給定條件下實現，選項C不符合；D．二氧化硅與鹽酸不反應，四氯化硅在高溫條件下與氫氣反應生成硅單質和氯化氫，轉化不能全部在給定條件下實現，選項D不符合；答案選A。12．C【詳解】A．在海洋表面水中溶解了少量的氮氣，因此海洋中存在游離態(tài)的氮，故A錯誤；B．圖上可以看出海洋中氮的循環(huán)起始于氮氣轉化為，過程中N的化合價降低，被還原，故B錯誤；C．氮的固定是指游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮，因此海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的一步是②，故C正確；D．根據轉化關系，硝酸根離子增多，反硝化作用增強，因此向海洋排放含的廢水會影響海洋中的含量，故D錯誤；故選C。13．C【詳解】NO2被水吸收的反應方程式為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，其中氮元素化合價部分從+4價降低到+2價，部分升高到+5價，因此硝酸是氧化產物，NO是還原產物，則發(fā)生還原反應和氧化反應的物質的量比為1：2。答案選C。14．D【詳解】A．玻璃的主要成分是硅酸鹽材質，試管由玻璃構成，A錯誤；B．玻璃的主要成分是硅酸鹽材質，酒精燈主要由玻璃構成，B錯誤；C．陶瓷的主要成分是硅酸鹽材質，坩堝由陶瓷構成，C錯誤；D．石英的主要成分是二氧化硅，則硬質石英管的主要成分不是硅酸鹽材質，D正確；故答案為D。15．A【詳解】①Na[Al(OH)4]中加入足量鹽酸，起初生成Al(OH)3，后來溶于過量的鹽酸，生成AlCl3，①不正確；②MgCl2溶液蒸發(fā)結晶，生成MgCl26H2O晶體，得不到無水MgCl2，②不正確；③NH3在加熱條件下發(fā)生催化氧化，生成NO，NO與O2進一步反應生成NO2，NO2用水吸收，生成HNO3和NO，NO循環(huán)使用，③正確；④在點燃條件下，S在O2中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，④不正確；⑤電解飽和食鹽水可生成Cl2，但Cl2與Fe反應一定生成FeCl3，不能生成FeCl2，⑤不正確；⑥在NaOH溶液中，SiO2溶解生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通入CO2，利用強酸制弱酸的原理，反應生成H2SiO3沉淀，⑥正確；綜合以上分析，③⑥正確，故選A。16．(1)D(2)

氫氟酸(3)不能，該反應中C是還原劑，不體現氧化性(4)將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時，過濾，洗滌并干燥所得固體【解析】(1)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸鹽，而生石灰是CaO，不屬于硅酸鹽，故選D；(2)光導纖維的成分二氧化硅能與堿反應，故離子方程式為；HF能與氧化硅反應，故用氫氟酸雕刻玻璃；(3)不能說明氧化性的強弱，因為該反應中C作還原劑，不體現氧化性；(4)分離Si.Al的混合固體中的Si，先將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時，過濾，洗滌并干燥所得固體，故答案為：將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時，過濾，洗滌并干燥所得固體。17．(1)MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)

飽和食鹽水

干燥氯氣(3)溶液先變紅后褪色(4)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(5)

SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl

不變色(或無色)【分析】甲中用MnO2和濃鹽酸反應制取氯氣，乙中用飽和食鹽水吸收氯氣中的HCl，丙中用濃硫酸干燥氯氣，丁中用向上排空氣法收集氯氣，戊中用NaOH溶液吸收多余的氯氣。【詳解】（1）MnO2和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣的同時，還生成MnCl2和水，反應的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）濃鹽酸有揮發(fā)性，乙中用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體；裝置丙為濃硫酸，作用為干燥氯氣；（3）將生成的氣體通入紫色石蕊試液中，氯氣和水反應生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有強氧化性，故現象為溶液先變紅后褪色；（4）戊中用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，反應的化學方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（5）Cl2和SO2一起通入品紅溶液中反應生成硫酸和HCl，方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；當兩氣體同時按照物質的量比1：1通入時，反應生成硫酸和HCl，則品紅溶液中的現象為不變色(或無色)。18．

蒸餾或分餾

【詳解】(1)工業(yè)上用焦炭在高溫下置換二氧化硅中的硅來制備粗硅，反應的化學方程式為；(2)由題意可知，SiHCl3(沸點33.0℃)、SiCl4(沸點57.6℃)、HCl(沸點℃)的沸點不同，根據沸點的不同實現物質分離的方法為蒸餾或分餾；SiHCl3水解生成硅酸、氫氣和氯化氫，反應的化學方程式為；(3)二氧化硅能和氫氟酸反應生成四氟化硅和水，反應的化學方程式為。19．

0.3mol

36%【詳解】(1)被還原為或NO和，因此產生的氣體的物質的量即為被還原的的物質的量；所以被還原的HNO3的物質的量；(2)反應后溶液中，說明硝酸過量，參加反應的的物質的量為；設合金中Cu的物質的量為x，Ag的物質的量為y，則，解得，；則合金中銀的質量分數為。20．

1.344L

0.06mol【詳解】3.84克銅的物質的量是；設反應生成二氧化硫氣體的物質的量是xmol；x=0.06mol；(1)生成的氣體在標準狀況下的體積是0.06mol×22.4L/mol=1.344L。(2)反應生成二氧化硫氣體的物質的量是0.06mol，根據元素守恒，被還原的硫酸的物質的量是0.06mol；21．2:1【詳解】n(Fe)1==0.35mol，n(Fe)2==0.70mol，在溶液中加入Fe粉，首先發(fā)生反應：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，由n(Fe)1=0.35mol，求出參加反應的n(H+)=1.4mol，n()=0.35mol，反應生成Fe3+為0.35mol；由反應：2Fe3++Fe=3Fe2+，n(Fe)=n(Fe)2-n(Fe)1=0.35mol，可求出n(Fe3+)=0.70mol，原溶液中含Fe3+為0.70mol-0.35mol=0.35mol，即n[Fe(NO3)3]=0.35mol，溶液中過量，則H+完全反應，n(H2SO4)=0.70mol，從而求出溶液中H2SO4與Fe(NO3)3的物質的量之比為0.70mol:0.35mol=2:1。答案為：2:1?！军c睛】與Fe反應時，若用化學方程式表示，則鐵鹽的化學式難以確定。22．(1)

BC

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2)平衡壓強，使分液漏斗中濃鹽酸順利流下(3)

不相同

2SO2+O22SO3

2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+(4)AC(5)+2H+=S↓+SO2↑+H2O【分析】根據題中圖示裝置，選擇合適試劑制備Cl2，并寫出化學方程式，橡皮管連接分液漏斗和燒瓶使壓強一致；根據題中圖示裝置，SO2通入A中，品紅褪色，通入B中，KMnO4溶液褪色，通入C中吸水，通入D中，與O2在催化劑加熱條件下生成SO3，裝置E吸收SO2和SO3；據此解答。（1）由題中實驗裝置可知，該裝置制備Cl2，沒有加熱裝置，所以合適的試劑為KMnO4和濃鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；答案為BC；2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。（2）裝置中橡皮管連接分液漏斗和燒瓶，壓強一致，使分液漏斗中濃鹽酸順利流下；答案為平衡壓強，使分液漏斗中濃鹽酸順利流下。（3）①從左端分別通入SO2和Cl2，SO2與A中的品紅溶液化合成無色物質而使品紅褪色，Cl2與水反應生成HClO，HClO有強氧化性，將A中的品紅溶液氧化成無色而使品紅褪色，二者所發(fā)生反應的實質不相同；SO2在V2O5作催化劑，加熱可與O2反應生成SO3，化學方程式為2SO2+O22SO3；答案為不相同；2SO2+O22SO3。②SO2通入KMnO4中，發(fā)生氧化還原反應，生成K2SO4、MnSO4和H2SO4，而使KMnO4溶液褪色，其離子方程式為2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+；答案為2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+。（4）A．在試管里加入氨水后，二氧化硫與氨水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇可生成亞硫酸鋇白色沉淀，故A符合題意；B．在試管里加入稀鹽酸，SO2、BaCl2、HCl不發(fā)生反應，無沉淀產生，故B不符合題意；C．在試管里加入稀硝酸，HNO3有強氧化性，可以將SO2氧化成硫酸根，再與氯化鋇產生硫酸鋇白色沉淀，故C符合題意；D．在試管里加入氯化鈣，SO2、BaCl2、CaCl2不發(fā)生反應，無沉淀產生，故D不符合題意；答案為AC。（5）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4:3，所以X中S和O的原子個數比為:=2:3，所以該離子為，與H+發(fā)生反應，生成S、SO2和H2O，其離子方程式為+2H+=S↓+SO2↑+H2O；答案為+2H+=S↓+SO2↑+H2O。23．(1)250ml容量瓶、膠頭滴管(2)通入(3)取最后一次洗滌濾液，滴加稀鹽酸和溶液，無白色沉淀生成，證明已洗凈(4)在相同條件下，取溶液，加入1g制備的γ-FeOOH，邊通空氣邊攪拌相同時間后，取樣測定溶液中濃度，再減去上一個對照試驗中的濃度，計算出制得的催化劑對的去除率【分析】由題給流程可知，綠礬溶于稀硫酸得到酸性硫酸亞鐵溶液，向溶液中加入氫氧化鈉溶液，將亞鐵離子轉化為氫氧化亞鐵沉淀，向懸濁液中通入氧氣將氫氧化亞鐵氧化為γ-FeOOH，過濾得到濾液和濾渣；濾渣經洗滌、干燥得到γ-FeOOH。(1)綠礬酸溶后定容至250mL時需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管，故答案為：250ml容量瓶、膠頭滴管；(2)加入氫氧化鈉溶液將亞鐵離子轉化為氫氧化亞鐵沉淀時，應從進氣口通入氮氣，將裝置中的空氣排盡而形成無氧條件，防止氫氧化亞鐵沉淀被氧化，故答案為：通入；(3)反應得到的γ-FeOOH沉淀表面會附有可溶性的硫酸鈉，檢驗濾渣已洗凈實際上就是檢驗洗滌液中不含有硫酸根離子，具體操作為取最后一次洗滌濾液，滴加稀鹽酸和氯化鋇溶液，無白色沉淀生成，證明已洗凈，故答案為：取最后一次洗滌濾液，滴加稀鹽酸和溶液，無白色沉淀生成，證明已洗凈；(4)定量考察產品對水中亞鐵離子的去除效果(去除率)的實驗過程為，取1g制備的γ-FeOOH，置于250mL蒸餾水中，邊通空氣邊攪拌，一段時間后取上層清液測定鐵離子的濃度；在相同條件下，取250m