河北省秦皇島市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（含答案）

河北省秦皇島市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、選擇題（共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)，守護(hù)美好家園。下列說(shuō)法正確的是（）A．燃煤時(shí)加入石灰石，減少CO2排放及酸雨B．推廣氫燃料電池汽車(chē)，減少氮氧化物的排放C．增大化石能源比重，降低空氣中的TSP(總懸浮顆粒物)D．汽車(chē)排氣管安裝催化轉(zhuǎn)化裝置，減少溫室效應(yīng)氣體的排放2．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器名稱(chēng)或操作正確的是（）A．長(zhǎng)頸漏斗B．測(cè)溶液pH值C．用硫酸滴定NaOH溶液D．溶量瓶3．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．某烷烴的命名為：2-甲基-3-乙基丁烷B．羥基的電子式為：C．丙烯分子的球棍模型：D．丙酸的鍵線(xiàn)式：4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．24g石墨烯(單層石墨)中含有的六元環(huán)個(gè)數(shù)為NAB．1mol苯甲酸中含有的雙鍵數(shù)目為0.4NAC．0.1mol/LNH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的原子數(shù)目為6NA5．下列解釋實(shí)驗(yàn)過(guò)程或事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是（）A．熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝：SiO2＋2NaOH高溫__Na2SiO3＋HB．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成黑色保護(hù)層：3Fe＋4H2O(g)高溫__Fe3O4C．在海帶灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2OD．“84”消毒液(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O6．室溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（）A．含有少量SO2的溶液中：K+、Ba2+、OH-、ClO-B．0.1mol·L-1的CuSO4溶液中：Na+、H+、Cl-、NC．中性溶液中：Al3+、Mg2+、S2-、SD．Kwc(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：NH4+7．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A．已知稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ?mol﹣1，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量B．已知CO(g)的燃燒熱ΔH是-283.0kJ?mol﹣1，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H為+566kJ?mol﹣1C．已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H1②2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H2，則ΔH1<ΔH2D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出19.3kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)?500℃，30MPa催化劑2NH38．下列說(shuō)法中正確的是（）A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D．碳酸氫鈉在水中的電離方程式可表示為NaHCO3?Na＋＋HCO3-9．下列條件的改變，一定會(huì)同時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的是（）A．濃度 B．壓強(qiáng) C．溫度 D．催化劑10．能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）A．向水中投入一小塊金屬鈉 B．加入NaHCO3固體C．向水中加入CH3COONa晶體 D．向水中加入NH4Cl溶液11．下列離子方程式不正確的是（）A．3amolCO2與含2amolBa（OH）2的溶液反應(yīng)：3CO2+4OH-+Ba2+=BaCO3↓+2HCO3﹣+H2OB．NH4Fe（SO4）2溶液中加入幾滴NaOH溶液：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓C．亞硫酸溶液被氧氣氧化：2SO32-+O2=2SO42-D．酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水產(chǎn)生氣泡：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑12．根據(jù)下列圖示所得推論正確的是（）A．甲是新制氯水光照過(guò)程中氯離子濃度的變化曲線(xiàn)，推斷次氯酸分解生成了HCl和O2B．乙是C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系曲線(xiàn)，推斷該反應(yīng)的?H＞0、x＞0.1C．丙是0.5mol/LCH3COONa溶液及水的pH隨溫度的變化曲線(xiàn)，說(shuō)明隨溫度升高，CH3COONa溶液中c(OH-)減小D．丁是0.03g鎂條分別與2mL2mol/L鹽酸和醋酸反應(yīng)過(guò)程中密閉容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)，推斷①代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)13．無(wú)水CuSO4常用于檢驗(yàn)樣品中的微量水。一水硫酸銅失水的反應(yīng)為CuSO4?時(shí)間/min蒸氣壓/kPa溫度/℃0510152025T04791010T059121212下列推斷正確的是（）A．T1>B．T2℃時(shí)，0~10min內(nèi)用H2C．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．氣體體積分?jǐn)?shù)或相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等14．下列說(shuō)法中，正確的是（）A．0.5mol·L-1Na2SO4溶液中含有1molNa+B．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LC．同溫同壓下，20mLNH3和60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為1：3D．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1二、填空題（本題包括4個(gè)小題，共58分）15．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是____(填字母)。A．Na2O與水反應(yīng) B．甲烷的燃燒反應(yīng)C．CaCO3受熱分解 D．鋅與鹽酸反應(yīng)（2）獲取能量變化的途徑①通過(guò)化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。已知：化學(xué)鍵種類(lèi)H—HO=OO—H鍵能(kJ/mol)436498463.4計(jì)算可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=kJ·mol-1②通過(guò)蓋斯定律可計(jì)算。已知在25℃、101kPa時(shí)：I.2Na(s)+12O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·molII.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1寫(xiě)出Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學(xué)方程式。16．已知25℃時(shí)，醋酸、氫硫酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表：(單位省略)醋酸氫硫酸氫氰酸KKa1K（1）體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液a．CH3（2）25℃時(shí)，等濃度的三種溶液①NaCN溶液、②Na2S溶液、③C（3）25℃時(shí)，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③（4）將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na+)>c(Ca．c(b．c(c．c(HCN)+c(CN（5）25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量H2S，反應(yīng)的離子方程式為（6）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是(填字母)。a．S2?b．CN?c．（7）用蒸餾水稀釋0.10mol/L的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是(填字母)。a．c(CH3COOH)c(17．某科技小組對(duì)PCl3與Cl2間的反應(yīng)進(jìn)行了探究，將2molPCl3、2molCl2分別置于多個(gè)容積為2L的密閉容器中，然后在不同溫度和壓強(qiáng)下反應(yīng)生成PCl5，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得Cl2的轉(zhuǎn)化率如圖1所示：（1）某容器內(nèi)反應(yīng)到A點(diǎn)所用時(shí)間為30min，則此段時(shí)間內(nèi)v(PCl3)=。計(jì)算A點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；（2）P1P2(用“＞”、“＜”、“=”表示，后同)，假設(shè)A、B、C點(diǎn)對(duì)應(yīng)于該反平衡狀態(tài)，則對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KA，KB和KC相對(duì)大小關(guān)系為。（3）寫(xiě)出一種能提高PCl3轉(zhuǎn)化率的方法。（4）請(qǐng)?jiān)趫D2繪制體系中繪制PCl5的百分量隨反應(yīng)溫度(T)變化的圖象(畫(huà)出大概趨勢(shì)即可)18．氯化鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。某化學(xué)活動(dòng)小組以廢鐵屑為原料，設(shè)計(jì)探究氯化鐵制備的實(shí)驗(yàn)方案。查閱資料：①無(wú)水氯化鐵在100℃左右時(shí)升華。②氯化鐵遇水蒸氣強(qiáng)烈水解。（1）I.干法制取預(yù)處理的目的是除去鐵屑表面附著的油脂，操作方法為。（2）儀器甲的名稱(chēng)為，裝置A中反應(yīng)的離子方程式為。（3）實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是A→→→→→。（4）II.濕法制備實(shí)驗(yàn)步驟：①將處理后的廢鐵屑加入三頸燒瓶中，緩慢加入適當(dāng)過(guò)量的稀鹽酸，得到含F(xiàn)eCl2的混合液。②緩慢通入足量的氯氣。③將三頸燒瓶中的FeCl3混合液轉(zhuǎn)移出來(lái)，分離提純得到無(wú)水氯化鐵固體。加入適當(dāng)過(guò)量的稀鹽酸，目的是。（5）通入足量的氯氣后，確認(rèn)不存在Fe2+的操作是。（6）從溶液中分離提純得到無(wú)水氯化鐵固體的方法是。（7）準(zhǔn)確稱(chēng)量mg固體，溶于稀鹽酸配成100mL溶液，取出10mL置于錐形瓶中，加入過(guò)量的KI溶液充分反應(yīng)，加入幾滴淀粉溶液，用amol·L-1Na2S2O3溶液滴定三次，消耗Na2S2O3溶液的平均值為VmL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為，氯化鐵的純度為(I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、石灰石的主要成分為CaCO3，高溫可以分解產(chǎn)生CO2，無(wú)法減少CO2的排放，A錯(cuò)誤；

B、氫燃料電池為新能源汽車(chē)，可以有效減少氮氧化物的排放，B正確；

C、化石能源的燃燒會(huì)增加懸浮顆粒物，C錯(cuò)誤；

D、催化轉(zhuǎn)化裝置可以減少氮氧化物的排放，無(wú)法減少二氧化碳的排放，D錯(cuò)誤；

故答案為：B

【分析】A、石灰石的主要成分為CaCO3，高溫可以分解產(chǎn)生CO2，無(wú)法減少CO2的排放；

B、氫燃料電池為新能源汽車(chē)，可以有效減少氮氧化物的排放；

C、化石能源的燃燒會(huì)增加懸浮顆粒物；

D、催化轉(zhuǎn)化裝置可以減少氮氧化物的排放，無(wú)法減少二氧化碳的排放。2．【答案】C【解析】【解答】A、儀器為分液漏斗，A錯(cuò)誤；

B、pH的測(cè)定需要用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴入pH試紙，B錯(cuò)誤；

C、硫酸需要裝在酸式滴定管，滴入錐形瓶中，C正確；

D、儀器為容量瓶，D錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】A、長(zhǎng)頸漏斗沒(méi)有旋塞；

B、pH的測(cè)定需要用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴入pH試紙；

C、酸裝在酸式滴定管，堿裝在堿式滴定管；

D、儀器為容量瓶。3．【答案】C【解析】【解答】A、根據(jù)名稱(chēng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，為，其命名應(yīng)為2，3-二甲基戊烷，A錯(cuò)誤；

B、羥基的電子式為，B錯(cuò)誤；

C、丙烯分子中含有3個(gè)碳原子，且1號(hào)和2號(hào)碳形成雙鍵，C正確；

D、丙酸的中含有-COOH，此鍵線(xiàn)式中不含羧基，含有酯基，D錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】A、有機(jī)物應(yīng)去最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；

B、羥基的電子式中，氧原子周?chē)?個(gè)電子；

C、烯烴含有碳碳雙鍵；

D、羧基為-COOH，酯基為-COOR。4．【答案】A【解析】【解答】A、結(jié)合公式n=mM，可知24g石墨烯為2molC，每個(gè)C為3個(gè)六元環(huán)共同擁有，則1個(gè)6元環(huán)平均擁有2個(gè)C，則2molC的六元環(huán)1mol，為A正確；

B、苯甲酸的雙鍵在羧基中，1mol苯甲酸的雙鍵為1mol，B錯(cuò)誤；

C、無(wú)溶液體積，無(wú)法計(jì)算離子數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，無(wú)法用公式n=VVm計(jì)算，D錯(cuò)誤；

故答案為：A

【分析】A、結(jié)合公式n=m5．【答案】C【解析】【解答】A、二氧化硅和氫氧化鈉可以反應(yīng)生成硅酸鈉和水，A錯(cuò)誤；

B、鐵絲和水高溫生成四氧化三鐵和氫氣，B錯(cuò)誤；

C、原子不守恒，過(guò)氧化氫和碘離子可以反應(yīng)生成單質(zhì)碘和水，C正確；

D、次氯酸根和鹽酸可以反應(yīng)生成氯氣和水，D錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】A、二氧化硅和氫氧化鈉可以反應(yīng)生成硅酸鈉和水，A錯(cuò)；

B、鐵絲和水高溫生成四氧化三鐵和氫氣；

C、過(guò)氧化氫和碘離子可以反應(yīng)生成單質(zhì)碘和水，C正確；

D、次氯酸根和鹽酸可以反應(yīng)生成氯氣和水。6．【答案】B【解析】【解答】A．含有少量SO2的溶液中：SO2與OH-發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鹽，SO2與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A不符合題意；B.0.1mol·L-1的CuSO4溶液中：Na+、H+、Cl-、NO3-、Cu2+C．Al3+、Mg2+與S2-因發(fā)生雙水解而不能大量共存，選項(xiàng)C不符合題意；D．Kwc(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液呈酸性，H+與CH3故答案為：B。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時(shí)能大量共存。7．【答案】B【解析】【解答】A、弱酸和強(qiáng)堿的中和熱小于57.3kJ/mol，A錯(cuò)誤

B、一氧化碳的燃燒熱為1molCO反應(yīng)放出的熱量為283.0kJ，則2molCO燃燒放出的熱量為566kJ，其逆反應(yīng)吸收的熱量為566kJ，B正確；

C、①②都是放熱反應(yīng)，且②放出的熱量更多，而ΔH為負(fù)值，放出熱量越多，其ΔH越小，C錯(cuò)誤；

D、熱化學(xué)方程式中ΔH為完全反應(yīng)的反應(yīng)熱，可逆反應(yīng)無(wú)法完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱無(wú)法達(dá)到熱化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤；

故答案為：B

【分析】A、中和熱無(wú)論怎么改變反應(yīng)物的量，其中和熱焓變值不變，但是放出的熱量不同。

要注意，強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和放出的熱量為57.3kJ，弱酸弱堿放出的熱量小于57.3kJ，硫酸和氫氧化鋇中和放出的熱量大于57.3kJ，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的濃溶液中和放出的熱量大于57.3kJ，而如果用中和熱表示，由于中和熱是負(fù)值，因此強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和熱小于弱酸弱堿中和熱，硫酸和氫氧化鋇中和熱、強(qiáng)酸強(qiáng)堿的濃溶液中和熱均小于其余強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱；

B、兩個(gè)反應(yīng)互為逆反應(yīng)，其ΔH互為相反數(shù)；

C、放熱反應(yīng)中，放出熱量和ΔH為反比，吸熱反應(yīng)中，放出熱量和ΔH為正比；

D、可逆反應(yīng)無(wú)法完全轉(zhuǎn)化。8．【答案】B【解析】【解答】A、氯化鈉溶液不需要通電就可以電離，A錯(cuò)誤；

B、硫酸鋇難溶于水，但是硫酸鋇屬于電解質(zhì)，且為強(qiáng)電解質(zhì)，B正確；

C、二氧化碳溶于水可以電離是因?yàn)槎趸己退磻?yīng)生成碳酸，碳酸為電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D、碳酸氫鈉為鹽類(lèi)，在水中完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，D錯(cuò)誤；

故答案為：B

【分析】A、電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下可以電離為相應(yīng)的離子；

B、酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水屬于電解質(zhì)

C、非金屬氧化物、氨、大部分有機(jī)物屬于非電解質(zhì)；

D、強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離。9．【答案】C【解析】【解答】A、固體和純液體的量不影響平衡移動(dòng)，也不影響其速率，A錯(cuò)誤；

B、非氣體壓強(qiáng)不影響速率和平衡移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C、溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，升高溫度，平衡朝吸熱方向移動(dòng)，C正確；

D、催化劑可以加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】增大化學(xué)反應(yīng)速率的方法：升高溫度，增大反應(yīng)物的濃度（溶液、氣體），加入催化劑，增大接觸面積，氣體的反應(yīng)壓縮體積；

平衡移動(dòng)的判斷；

增大反應(yīng)物濃度，平衡朝正向移動(dòng)，被增加的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，另一種反應(yīng)物濃度增大，減小反應(yīng)物的濃度則反之；

增大生產(chǎn)物濃度，平衡朝逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，減少生成物的濃度則反之；

增大壓強(qiáng)，減小體積，平衡朝氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，增大體積則反之；

升高溫度，平衡朝吸熱方向移動(dòng)，降低溫度則反之。10．【答案】D【解析】【解答】水的電離平衡為H2O?H++OH-，初始c(H+)=c(OH-)；

A、加入金屬鈉，生成NaOH，c(OH-)增大，平衡朝逆反應(yīng)移動(dòng)，c(H+)減小，則c(H+)<c(OH-)，A錯(cuò)誤；

B、加入NaHCO3，溶液為堿性，則c(H+)<c(OH-)，B錯(cuò)誤；

C、CH3COO-可以發(fā)生水解，結(jié)合水電離的H+，則c(H+)減小，平衡朝正反應(yīng)移動(dòng)，c(OH-)增大，則c(H+)<c(OH-)，C錯(cuò)誤；

D、NH4+可以發(fā)生水解，結(jié)合水電離的OH-，則則c(OH-)減小，平衡朝正反應(yīng)移動(dòng)，c(H11．【答案】C【解析】【解答】A、CO2和Ba(OH)2按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1：1反應(yīng)時(shí)，生成BaCO3和H2O，按照2：1反應(yīng)時(shí)，生成Ba(HCO3)2，按照3：2反應(yīng)時(shí)，可以看成有2amolCO2和amolBa(OH)2反應(yīng)生成Ba(HCO3)2，還有1amolCO2和1amolBa(OH)2反應(yīng)生成BaCO3和H2O，A錯(cuò)誤；

B、氫氧化鈉優(yōu)先和Fe3+反應(yīng)生成Fe(OH)3，B錯(cuò)誤；

C、亞硫酸為弱酸，不可拆，C正確；

D、酸性高錳酸鉀和過(guò)氧化氫反應(yīng)時(shí)，高錳酸根為氧化劑生成錳離子，過(guò)氧化氫為還原劑生成氧氣，D錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】A、CO2和Ba(OH)2按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1：1反應(yīng)時(shí)，生成BaCO3和H2O，按照2：1反應(yīng)時(shí)，生成Ba(HCO3)2；

B、氫氧化鈉和鹽反應(yīng)時(shí)，優(yōu)先產(chǎn)生沉淀后再產(chǎn)生氣體；

C、亞硫酸為弱酸，不可拆；

D、高錳酸鉀為強(qiáng)氧化性，在反應(yīng)中出現(xiàn)時(shí)通常作為氧化劑。12．【答案】D【解析】【解答】A、只能證明有Cl-產(chǎn)生，無(wú)法證明產(chǎn)生O2，A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)曲線(xiàn)，溫度升高時(shí)，轉(zhuǎn)化率增大，則?H＞0，同時(shí)該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)，平衡朝逆向移動(dòng)，即壓強(qiáng)增大轉(zhuǎn)化率減小，則x<0.1，B錯(cuò)誤；

C、升高溫度促進(jìn)水解，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-平衡朝正向移動(dòng)，c(OH-)增大，C錯(cuò)誤；

D、Mg的量相同，鹽酸和醋酸的量也相同，則最終H2的產(chǎn)量也相同，鹽酸的氫離子濃度大于醋酸的氫離子濃度，則鹽酸的反應(yīng)速率更快，則①為鹽酸，D正確；13．【答案】B【解析】【解答】A．由圖可知，T2℃時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡，且蒸氣壓大于T1℃，則反應(yīng)溫度T2大于T1，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．由圖可知，T2℃條件下，10min時(shí)蒸氣壓為9kPa，則0~10min內(nèi)水蒸氣的反應(yīng)速率為9kPa10minC．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C不符合題意；D．由方程式可知，該反應(yīng)只有水蒸氣是氣體，反應(yīng)中相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，則相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，正、逆反應(yīng)速率不一定相等，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、升高溫度，平衡朝吸熱返現(xiàn)移動(dòng)；

B、結(jié)合公式v=△p△t14．【答案】C【解析】【解答】A、未知溶液體積，無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能用公式V=Vm×n計(jì)算，B錯(cuò)誤；

C、同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，C正確；

D、公式c=nV中V為溶液體積，不是水的體積，D錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】A、計(jì)算溶液中離子的數(shù)目，需要溶液體積和濃度計(jì)算；

B、公式V=Vm×n的計(jì)算對(duì)象為氣體；

C、同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比；

15．【答案】（1）C（2）-483.6；Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ·mol-1【解析】【解答】（1）A、氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B、甲烷的燃燒為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C、碳酸鈣受熱分解為吸熱反應(yīng)，C正確；

D、鋅和鹽酸的置換反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：C；

（2）①H—H的鍵能為436kJ/mol，O=O的鍵能為498kJ/mol，O—H的鍵能為463.4kJ/mol，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的?H=[(436×4)+498]-(463.4×4)=-483.6KJ/mol，故答案為：-483.6；

②根據(jù)蓋斯定律的解法，可以知道過(guò)程為I-II，則求出的△H=-317kJ·mol-1，故答案為：△H=-317kJ·mol-1。

【分析】（1）常見(jiàn)放熱反應(yīng)：燃燒、爆炸、金屬腐蝕、食物腐爛、金屬的置換反應(yīng)、大部分化合反應(yīng)、中和反應(yīng)；

常見(jiàn)吸熱反應(yīng)：一氧化碳、碳、氫氣為還原劑的氧化還原反應(yīng)，大部分分解反應(yīng)，八水合氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)；

（2）16．【答案】（1）HCN>CH3COOH>H2SO4（2）②>①>③（3）③>②>①（4）ac（5）CN-+H2S=HS-+HCN（6）a>b>d>c（7）b【解析】【解答】（1）體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液，則酸性越弱，其溶質(zhì)濃度越高，消耗的NaOH體積越多，根據(jù)酸性越強(qiáng)，其電離平衡常數(shù)越大，可知醋酸酸性大于氫氰酸酸性，則消耗NaOH體積最多的是HCN，最少的是H2SO4，故答案為：HCN>CH3COOH>H2SO4；

（2）根據(jù)“越弱越水解”的原理，酸性越弱，其鹽類(lèi)水解程度越強(qiáng)，鹽類(lèi)的堿性越強(qiáng)，根據(jù)表格，HS-酸性最弱，CH3COOH酸性越強(qiáng)，則其鹽類(lèi)pH最大的是Na2S，最小的是CH3COONa，故答案為：②>①>③；

（3）結(jié)合電荷守恒，NaCN溶液的電荷守恒為c(H+)+c(Na+)=c(CN-)+c(OH-)，CH3COONa溶液的電荷守恒為濃度均為c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，NaCl的電荷守恒為c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)，則陰離子總濃度可以看出c(H+)+c(Na+)的比較，0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中c(Na+)相同，c(H+)可以根據(jù)鹽的堿性判斷，堿性越強(qiáng)，其c(H+)越少，NaCl為中性，根據(jù)（2）可知NaCN的堿性比CH3COONa堿性更強(qiáng)，則c(H+)的比較NaCl最多，NaCN最少，則陰離子總濃度最大的是NaCl，最少的是NaCN，故答案為：③>②>①；

（4）將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合后的溶質(zhì)為NaCN和HCN，且c(NaCN)=c(HCN)=0.005mol/L，則初始濃度c(HCN)=c(Na+)=c(CN-)，NaCN中存在水解平衡CN-+H2O?HCN+OH-，HCN中存在電離平衡HCN?H++CN-，因?yàn)槿芤褐衏(Na+)>c(CN?)，即c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)，則混合溶液中CN-的水解程度大于HCN的電離程度；

a、根據(jù)分析，CN-的水解程度大于HCN的電離程度，即溶液為堿性，即c(H+)<c(OH?)，a正確；

b、存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CN-)，根據(jù)c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)，可知c(H+)+c(HCN)=>c(OH-)+c(CN-)，b錯(cuò)誤；

c、c(NaCN)=c(HCN)=0.005mol/L，則c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L，c正確；

故答案為：ac；

（5）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，酸性大小為H2S>HCN>HS-，則向NaCN溶液中通入少量H2S，最終H2S只能和NaCN反應(yīng)生成NaHS而不是Na2S，故答案為：CN-+H2S=HS-+HCN；

（6）酸性越弱，其離子結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，根據(jù)表格分析，酸性大小為CH3COOH>H2S>HCN>HS-，則離子結(jié)合氫離子的能力大小為CH3COOH<H2S<HCN<HS-，故答案為：a>b>d>c；

（7）CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，其電離常數(shù)為Ka=c(CH3COO-)×c(H+)c(CH3COOH)，加水稀釋?zhuān)琧(CH17．【答案】（1）0.02mol/(L·min)；3.75（2）＜；KA=KB＞KC（3）適當(dāng)降低溫度、分離出PCl3、增大壓強(qiáng)或增加氯氣濃度均可提高PCl3的轉(zhuǎn)化率（4）【解析】【解答】（1）PCl3和Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為PCl3+Cl2?PCl5，投入2molPCl3和2molCl2，A點(diǎn)Cl2的轉(zhuǎn)化率60%，即有1.2molCl2和1.2molPCl3反應(yīng)，生成1.2molPCl5，容器體積為2L，結(jié)合公式v=?c?t=?nV?t=1.2mol2L30min=0.02mol/(L·min)，A點(diǎn)平衡時(shí)，n(Cl