2020-2022陜西省安康市三年高二化學下學期期末試題匯編3-非選擇題

PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1陜西省安康市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯編3-非選擇題（2021春·陜西安康·高二統(tǒng)考期末）回答下列問題：(1)(立方烷)與苯乙烯互為：_______。(2)的系統(tǒng)命名為：_______。(3)乙酸乙酯的核磁共振氫譜中，信號峰的面積之比為：_______。(4)乙醇的沸點高于二甲醚()的原因是：_______。(5)對二甲苯分子中最多有_______個原子處于同一平面上。（2021春·陜西安康·高二統(tǒng)考期末）E是合成某藥物的中間體，其一種合成路線如下：(1)A的分子式為_______。(2)的化學方程式是_______。(3)的反應類型是_______。(4)D的官能團的名稱是_______。(5)的反應條件是_______。（2020春·陜西安康·高二統(tǒng)考期末）(1)(CH3)2CHCH(CH3)2的系統(tǒng)命名為_______。(2)有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示，CH3CH=CH-CH3的鍵線式為______。(3)下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出一種信號的是______。A．CH3CH2CH3B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2OHD．CH3OCH3(4)分子式為C2H6O的有機物，有兩種同分異構體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過下列方法，不可能將二者區(qū)別開來的是________。A．紅外光譜

B．H核磁共振譜

C．質(zhì)譜法

D．與鈉反應(5)已知乙烯分子是平面結構，1，2-二氯乙烯可形成和兩種不同的空間異構體，稱為順反異構。下列能形成類似上述空間異構體的是_______。A．1-丙烯

B．4-辛稀

C．1-丁烯

D．2-甲基1-丙烯（2020春·陜西安康·高二統(tǒng)考期末）請按要求填空：(1)苯酚與溴水生成白色沉淀的反應類型是__________。(2)填寫有機物的結構簡式：1-氯丁烷_________2-丁醇。(3)寫出乙醇催化氧化生成乙醛的反應方程式________。(4)滌綸的結構簡式為，寫出其單體的結構簡式_______。(5)某鏈烴C6H12的所有碳原子共平面，則其結構簡式為________。（2022春·陜西安康·高二統(tǒng)考期末）84消毒液、酒精、過氧乙酸等消毒劑在抗擊新型冠狀病毒肺炎疫情中起到重要作用?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．84消毒液是北京第一傳染病醫(yī)院(現(xiàn)北京地壇醫(yī)院)于1984年研制的一種消毒液，主要成分為受熱易分解的次氯酸鈉。某實驗小組用如圖裝置制備84消毒液。(1)A中發(fā)生反應的離子方程式為_______。(2)C中盛裝試劑為_______，導管的連接順序為a、_______。(3)制備84消毒液時，若與溶液反應溫度過高，的產(chǎn)率將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。Ⅱ．過氧乙酸是無色液體，易溶于水，有強烈刺激性氣味，有腐蝕性。(4)可用和制備，其化學方程式為_______。(5)制備過程中總會殘留少量，因此在使用過程中需要準確標定原液的濃度。取樣品，標定步驟如下：a．用標準溶液滴定；b．當達到終點時加入足量溶液，發(fā)生反應：；c．用標準溶液滴定生成的，發(fā)生反應：，消耗溶液。測得樣品中的質(zhì)量分數(shù)為_______。（2021春·陜西安康·高二統(tǒng)考期末）過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。某實驗小組擬選用如下操作與裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。(1)三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的離子方程式為_______。(2)用恒壓分液漏斗盛裝和濃氨水相比用普通分液漏斗盛裝的好處是_______。(3)該反應常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因是_______(寫出一點即可)。(4)測定產(chǎn)品中含量的實驗步驟如下：步驟一：準確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，再滴入少量的硫酸，蓋上瓶塞，充分反應；步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；步驟三：用滴定管逐滴加入濃度為的溶液至反應完全。記錄數(shù)據(jù)，再重復上述操作2次，得出三次消耗溶液的平均體積為VmL(已知：)。①滴定至終點的現(xiàn)象是_______；②產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為_______%(用含a、c、V的代數(shù)式表示)。（2022春·陜西安康·高二統(tǒng)考期末）局部麻醉劑苯佐卡因生成流程如下圖：(苯佐卡因)已知：反應①的條件為濃硫酸、濃硝酸混合酸，加熱；反應④中硝基在鹽酸和鐵作用下被還原為氨基。請回答下列問題：(1)A的化學名稱為_______。(2)合成路線中反應①的化學方程式為_______。(3)B的結構簡式為_______，B中含有的含氧官能團的名稱為_______。(4)合成路線中③的反應條件為_______。(5)苯佐卡因有多種同分異構體，能同時滿足如下條件的異構體共有_______種(不考慮立體異構)。任意寫出其中一種的結構簡式：_______。①分子中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，其中一個為-NH2；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能和氫氧化鈉反應。（2022春·陜西安康·高二統(tǒng)考期末）有機物G是一種香料，其合成線路如下圖：已知：Ⅰ．；Ⅱ．D的相對分子質(zhì)量為88，其核磁共振氫譜只有三組峰值。Ⅲ．E能與銀氨溶液反應，G分子中只有2個。請回答下列問題：(1)A的系統(tǒng)命名為_______。(2)E的結構簡式為_______。(3)D與F反應的化學方程式為_______。(4)寫出所有與D互為同分異構體，且既能水解又能發(fā)生銀鏡反應的有機物的結構簡式_______。(5)若E的一種同分異構體能與溶液發(fā)生顯色反應，則該異構體與足量的飽和溴水反應涉及的反應類型為_______。（2020春·陜西安康·高二統(tǒng)考期末）(1)化合物A(C4H10O)是一種有機溶劑。A可以發(fā)生以下變化：①A分子中的官能團名稱是_________。同分異構體有_________種(包括A本身)。②A只有一種氯取代物B。寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式：________。③A的同分異構體F也可以發(fā)生框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。則F的結構簡式是________。(2)化合物“HQ"(C6H6O2)可用作顯影劑，“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應?！癏Q”還能發(fā)生的反應是_________(填序號)。①加成反應

②氧化反應

③加聚反應

④水解反應“HQ”的一硝基取代物只有一種?！癏Q"的結構簡式是________。（2020春·陜西安康·高二統(tǒng)考期末）利用合成氣制備有機中間體B和聚合物H的種合成路線如圖(部分反應條件已略去：請回答下列問題：(1)B中所含官能團名稱是________，B分子中能共平面的原子數(shù)最多是_____。(2)由C生成D的反應類型是________。(3)E的結構簡式為________。(4)由F生成G的化學方程式為________。（2022春·陜西安康·高二統(tǒng)考期末）硫化鎘()難溶于水，常作顏料、油漆的添加劑。實驗室以鎘鐵礦(主要成分是、、及少量和)為原料制備高純度和綠色凈水劑的工藝流程如下：已知如下信息：①常溫下，，可溶于水。②此實驗條件下，幾種金屬離子的氫氧化物沉淀pH如下：金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH1.52.83.05.06.38.37.49.4請回答下列問題：(1)濾渣1的主要成分是_______(填化學式)。(2)“氧化”步驟中發(fā)生反應的離子方程式為_______。(3)“沉鎘”后濾液中時，_______。若濾渣2為的混合物，則“調(diào)”中需控制的最小值為_______。(4)操作A包括過濾、洗滌、干燥等。驗證沉淀是否洗凈的操作是_______。(5)一種制備的方法是在一定條件下，以鐵片為陽極，電解溶液。寫出電解時陽極的電極反應式_______。（2021春·陜西安康·高二統(tǒng)考期末）某小組以軟錳礦(主要成分是，含少量等雜質(zhì))為原料提取錳的流程如下(黃鐵礦的主要成分是，部分產(chǎn)物和條件已省略)：已知：①酸浸中氧化產(chǎn)物為淺黃色固體，雙氧水不能氧化。②常溫下幾種氫氧化物沉淀的pH如下：金屬氫氧化物開始沉淀的pH2.37.58.8完全沉淀的pH4.19.710.4回答下列問題：(1)Si元素在周期表中的位置是_______。(2)寫出“酸浸”中主要反應的離子方程式：_______。(3)濾渣1的主要成分是_______(填化學式)。(4)調(diào)節(jié)pH時a的范圍為_______。(5)“電解”中產(chǎn)生的“廢液”可以循環(huán)用于“酸浸”步驟，寫出“電解”中發(fā)生反應的化學方程式_______。（2022春·陜西安康·高二統(tǒng)考期末）科學家積極探索新技術對進行綜合利用。Ⅰ．可用吸收獲得。(1)_______Ⅱ．可用來生產(chǎn)燃料甲醇。。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生上述反應，測得的濃度隨時間的變化如表所示：時間/0351015濃度/00.30.450.50.5(2)的平衡轉(zhuǎn)化率=_______。該條件下上述反應的平衡常數(shù)K=_______。(3)下列措施中能使平衡體系中增大且不減慢化學反應速率的是_______。A．升高溫度 B．充入，使體系壓強增大C．再充入 D．將從體系中分離出去(4)當反應達到平衡時，的物質(zhì)的量濃度為，然后向容器中再加入一定量，待反應再一次達到平衡后，的物質(zhì)的量濃度為，則_______(填“＞”、“＜”或“=”)。（2021春·陜西安康·高二統(tǒng)考期末）乙酸是生活中常見的調(diào)味品。工業(yè)上，在一定條件下合成乙酸的原理為

。(1)3種物質(zhì)的燃燒熱如表所示：物質(zhì)燃燒熱上述反應中_______。(2)在恒溫恒壓條件下，進行上述反應，測得達到平衡時，在溫度不條件下，將容器體積縮小至原來的(不考慮液體的體積)，則從縮小體積時到再次平衡時，變化范圍為_______。相對第一次平衡，達到第二次平衡時將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)溫度對上述反應的平衡常數(shù)K的影響如圖所示。

其中，能真實表示平衡常數(shù)K受溫度影響的曲線是_______。(4)一定溫度下，在恒容密封容器中充入和，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與外界條件(溫度、壓強)的關系如圖所示。①L代表_______。②M點對應的體系中，_______。（2020春·陜西安康·高二統(tǒng)考期末）工業(yè)上，可采用水煤氣還原法處理NO2。①2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)

△H1＜0②2NO(g)+2CO(g)N2(g)+

2CO2(g)

△H2＜0(1)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=_____(用含△H1、△H2的式子表示)，反應①的反應物總鍵能E1_______生成物總鍵能E2(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)在兩個相同體積的容器甲、乙中發(fā)生②反應，其他條件相同，甲容器在200℃下進行，乙容器在250℃下進行。有關甲、乙容器中反應速率的判斷正確的是______(填代號)。A．甲＞乙

B．甲＜乙

C．甲=乙

D．無法判斷(3)在恒容密閉容器中充入2

mol

NO和2

mol

CO，發(fā)生反應②。隨著反應的進行，逐漸增大反應溫度，測得混合氣體中N2的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。溫度高于T0℃時，N2體積分數(shù)降低的原因是________。(4)在2

L恒容密閉容器中充入2

mol

NO(g)、2

mol

H2，發(fā)生反應①，在一定溫度下反應經(jīng)過5min達到平衡，測得：n(H2O)=1.0

mol。從反應開始到平衡時N2的平均反應速率v(N2)為________。該溫度下，反應①的平衡常數(shù)K為______L/mol。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

同分異構體

2-甲基-1，3-丁二烯

2∶3∶3(或3∶2∶3、3∶3∶2)

二者的相對分子質(zhì)量相同，乙醇分子間可形成氫鍵，而二甲醚分子間不能形成氫鍵

14〖詳析〗(1)(立方烷)與()苯乙烯分子式都是C8H8，互為同分異構體；(2)的系統(tǒng)命名為2-甲基-1，3-丁二烯；(3)乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)有3種等效氫，核磁共振氫譜中有3組峰，信號峰的面積之比為2∶3∶3；(4)乙醇、二甲醚的相對分子質(zhì)量相同，乙醇分子間可形成氫鍵，而二甲醚分子間不能形成氫鍵，所以乙醇的沸點高于二甲醚()；(5)對二甲苯可以看做是2個甲基代替苯環(huán)上的2個H原子，苯環(huán)是平面結構，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，甲基上最多有1個H原子與苯環(huán)共平面，所以對二甲苯分子中最多有14個原子處于同一平面上。

ClCl

取代(水解)反應

羧基、羰基

濃硫酸、加熱、〖詳析〗(1)根據(jù)碳原子的成鍵特點分析，A的分子式為。(2)為醇羥基被氧化生成醛基，化學方程式是ClCl。(3)為氯原子變羥基，反應類型是為取代（水解）反應。(4)D的官能團的名稱是羰基和羧基。(5)為羧酸的酯化反應，反應條件是濃硫酸、加熱、。

2，3?二甲基丁烷

D

C

B〖詳析〗(1)(CH3)2CHCH(CH3)2的最長碳鏈四個碳，2，3號碳有一個甲基，系統(tǒng)命名得到正確名稱：2，3?二甲基丁烷，故〖答案〗為：2，3?二甲基丁烷；(2)CH3?CH=CH?CH3含有4個C,且含有1個C=C鍵,鍵線式為，故〖答案〗為：；(3)核磁共振氫譜中給出一種信號，說明該分子中有1種H原子；A.CH3CH2CH3中有2種氫原子，核磁共振氫譜中有2種信號，故A錯誤；B.CH3COCH2CH3中有3種氫原子，核磁共振氫譜中有3種信號，故B錯誤；C.CH3CH2OH中有3種氫原子，核磁共振氫譜中有3種信號，故C錯誤；D.CH3OCH3中有1種氫原子，核磁共振氫譜中有4種信號，故D正確；故〖答案〗為：D；(4)A.含化學鍵、官能團不同，則紅外光譜可區(qū)分，故A不選；B.乙醇含3種H,甲醚含1種H,則1H核磁共振譜可區(qū)分，故B不選；C.相對分子質(zhì)量相同，則質(zhì)譜法不能區(qū)分，故C選；D.乙醇與鈉反應生成氫氣，而甲醚不能，可區(qū)分，故D不選；故〖答案〗為：C；(5)A.1?丙烯為CH3CH=CH2，其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構，故A錯誤；B.

4?辛烯：CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3，其中C=C連接不相同的H原子，具有順反異構，故B正確；C.1?丁烯C=C連接相同的氫原子，沒有順反異構，故C錯誤；D.2?甲基?1?丙烯為CH2=CH(CH3)CH3，其中C=C連接相同的2個H，不具有順反異構，故D錯誤；故〖答案〗為：B。

取代反應

CH2=CHCH2CH3

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

和HOCH2CH2OH

(CH3)2C=C(CH3)2〖詳析〗(1)苯酚與濃溴水中的溴發(fā)生取代反應生成2,4,6-三溴苯酚（白色沉淀），故〖答案〗為：取代反應；(2)1-氯丁烷在NaOH、乙醇、加熱條件下發(fā)生消去反應生成1-丁烯，1-丁烯的結構簡式為CH2=CHCH2CH3，故〖答案〗為：CH2=CHCH2CH3；(3)乙醇催化氧化生成乙醛的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故〖答案〗為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(4)由滌綸的結構簡式可知，合成滌綸的單體為和HOCH2CH2OH，故〖答案〗為：和HOCH2CH2OH；(5)某鏈烴C6H12的所有碳原子共平面，則其結構簡式為(CH3)2C=C(CH3)2，故〖答案〗為：(CH3)2C=C(CH3)2。(1)(2)

飽和食鹽水

e、d、c、b、f(3)減小(4)(5)19%〖祥解〗I．該實驗小組用Cl2和NaOH溶液反應制備84消毒液；A裝置為制備Cl2的裝置，B裝置為Cl2和NaOH溶液反應的裝置，C裝置為除去Cl2中HCl氣體的裝置，D裝置為尾氣處理裝置；裝置的連接順序為A→C→B→D。II．使用H2O2和CH3COOH制備CH3COOOH后，滴定實驗中先用高錳酸鉀將雙氧水氧化，然后利用過氧乙酸氧化碘離子生成碘單質(zhì)，之后利用標準溶液滴定生成的碘單質(zhì)的量，從而確定過氧乙酸的量。（1）A裝置為制備Cl2的裝置，發(fā)生反應的離子反應方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）C裝置是除去Cl2中HCl氣體的裝置，則C裝置中盛有的是飽和NaCl溶液；A裝置為制備Cl2的裝置，B裝置為Cl2和NaOH溶液反應的裝置，C裝置為除去Cl2中HCl氣體的裝置，D裝置為尾氣處理裝置，裝置的連接順序為A→C→B→D，則導管的連接順序為a、e、d、c、b、f。（3）NaClO受熱易分解，若若Cl2與NaOH溶液反應溫度過高，NaClO的產(chǎn)率將減小。（4）用H2O2和CH3COOH制備CH3COOOH的化學方程式為CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O。（5）該滴定實驗的原理是先用高錳酸鉀將雙氧水氧化，然后利用過氧乙酸氧化碘離子生成碘單質(zhì)，之后利用標準溶液滴定生成的碘單質(zhì)的量，從而確定過氧乙酸的量；消耗溶液，其濃度為，根據(jù)反應方程式可知生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)化學方程式可知，消耗的過氧乙酸的物質(zhì)的量，所以樣品中過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)為。

便于漏斗中的液體順利滴下

該反應是放熱反應，溫度低有利于提高產(chǎn)率；溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率

溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)保持不變

(或)〖祥解〗實驗中，三頸燒瓶內(nèi)氯化鈣與雙氧水發(fā)生反應，生成，由于易潮解，且不溶于醇類，故可用乙醇洗滌，經(jīng)烘烤后得到純凈的?！荚斘觥?1)三頸燒瓶中氯化鈣與雙氧水發(fā)生反應，生成，離子方程式是；(2)恒壓滴液漏斗結構中含有一個支管，可以平衡氣壓，便于滴液漏斗內(nèi)液體能夠順利流下；(3)該反應是放熱反應，用冰水浴控制溫度在0℃左右有利于減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率，提高的產(chǎn)率；(4)過氧化鈣氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍，滴定至終點的現(xiàn)象是溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)保持不變；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒關系可知：，的質(zhì)量是，產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為。(1)對硝基甲苯(或4-硝基甲苯)(2)+HNO3(濃)+H2O(3)

羧基、硝基(4)乙醇、濃硫酸，加熱(5)

2

(或)〖祥解〗甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生甲基對位上的硝化反應，產(chǎn)生A是對硝基甲苯，結構簡式是，A與酸性KMnO4溶液發(fā)生甲基的氧化反應產(chǎn)生B：，B與與C2H5OH、濃硫酸混合加熱發(fā)生酯化反應產(chǎn)生C：，反應④是C中硝基在鹽酸和鐵作用下被還原為氨基，得到苯佐卡因：。（1）根據(jù)上述分析可知A是，名稱為對硝基甲苯(或4-硝基甲苯)；（2）①是與濃硝酸、濃硫酸混合加熱，發(fā)生苯環(huán)上甲基對位上的取代反應，產(chǎn)生和H2O，該反應的化學方程式為：+HNO3(濃)+H2O；（3）根據(jù)上述分析可知：物質(zhì)B結構簡式是；根據(jù)B結構簡式可知：該物質(zhì)分子中含有的官能團名稱為羧基、硝基；（4）合成路線中③反應是與C2H5OH、濃硫酸混合加熱發(fā)生酯化反應產(chǎn)生苯佐卡因：和水，故反應條件為乙醇、濃硫酸，加熱；（5）苯佐卡因有多種同分異構體，能同時滿足如下條件：①分子中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，其中一個為-NH2；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能和氫氧化鈉反應，說明含有HCOO-基團，可能的結構為、，共兩種不同結構。(1)2-甲基丙烯(2)(3)(CH3)2CHCOOH++H2O(4)，(5)加成反應和取代反應〖祥解〗根據(jù)的轉(zhuǎn)化反應和條件可知D中含有，D的相對分子質(zhì)量為88，且核磁共振氫譜只有三組峰值，可得D的結構簡式為，反推C為，B為。根據(jù)已知信息可知A為，其名稱為甲基丙烯。E的分子式為，不飽和度為，G的不飽和度為，可猜想E分子中存在苯環(huán)，根據(jù)已知信息Ⅲ可知該分子中存在“”，又知G分子中只有2個，而D中已經(jīng)存在2個，所以E中不存在支鏈，故E的結構簡式為，E與H2發(fā)生加成反應得到F()。的化學反應方程式可模仿催化氧化反應得到，的反應方程式可模仿與發(fā)生酯化反應得到。根據(jù)題目限制條件D的同分異構體中既含有“”又含有“”，符合條件的異構體為，。若E的一種同分異構體能與溶液發(fā)生反應，說明該分子中存在一個酚羥基，則分子中還存在一個“”，符合條件的異構體之一為，該有機物能與發(fā)生加成和取代反應。（1）A為，名稱為2-甲基丙烯。（2）根據(jù)以上分析可知，E的結構簡式為。（3）D為，F(xiàn)為，兩者發(fā)生酯化反應，化學方程式為(CH3)2CHCOOH++H2O。（4）根據(jù)題目限制條件D的同分異構體中既含有“”又含有“”，符合條件的異構體為，（5）若E的一種同分異構體能與溶液發(fā)生反應，說明該分子中存在一個酚羥基，則分子中還存在一個“”，符合條件的異構體之一為，該有機物能與發(fā)生加成和取代反應。

羥基

7

①②

〖祥解〗A能和鈉反應，且A的分子中只含一個氧原子，則說明A中含有羥基，為丁醇，A只有一種一氯取代物B，則丁基中只有1種H原子，則A為(CH3)3COH，B為．在加熱、濃硫酸作催化劑條件下，A能發(fā)生反應生成D，D能和溴發(fā)生加成反應生成E，則D中含有碳碳雙鍵，則A發(fā)生消去反應生成D，故D的結構簡式為：CH2=C(CH3)2，E的結構簡式為：CH2BrCBr(CH3)2，結合物質(zhì)的結構和性質(zhì)解答。〖詳析〗(1)①由上述分析可知，A為(CH3)3COH，分子中的官能團名稱是：羥基，C4H10O對應的同分異構體可為醇或醚，丁基有4種，則屬于醇類的有4種，如為醚類，可為CH3OCH2CH2CH3、CH3OCH(CH3)2、CH3CH2OCH2CH3，共7種，故〖答案〗為：羥基；7；②A只有一種一氯代物B，A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式為：，故〖答案〗為：；③A的同分異構體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，說明F中含有羥基，F(xiàn)的一氯取代物有三種，F(xiàn)分子中丁基有3種不同的H原子，則F的結構簡式為：，故〖答案〗為：；(2)“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，說明HQ中含有酚羥基，結合其分子式知，該有機物中含有兩個酚羥基和一個苯環(huán)，所以具有酚和苯環(huán)的性質(zhì)，①苯環(huán)能發(fā)生加成反應，故正確；②該有機物含有酚羥基，易發(fā)生氧化反應，故正確；③該有機物中不含碳碳雙鍵，所以不能發(fā)生加聚反應，故錯誤；④該有機物中不含鹵原子、酯基或肽鍵等，所以不能發(fā)生水解反應，故錯誤；故選：①②；“HQ”的一硝基取代物只有一種，則HQ中兩個羥基在苯環(huán)上處于相對位置，其結構簡式為：，故〖答案〗為：①②;。

碳碳雙鍵、羧基

10

加成反應

CH3CHO

2CH3COOH+2CH2=CH2+O22CH2=CHOOCCH3+2H2O〖祥解〗由C的分子式可知C為CH2=CH2，C與H2O發(fā)生加成反應生成D，D為CH3CH2OH，D發(fā)生氧化反應生成E，E為CH3CHO，E發(fā)生氧化反應生成F，F(xiàn)為CH3COOH，G為H的單體，由H可知G為CH2=CHOOCCH3，據(jù)此解答?！荚斘觥?1)B為，含有碳碳雙鍵、羧基兩種官能團，結合乙烯、甲醛、甲烷的結構可知B分子中最多有10個原子共面，故〖答案〗為：碳碳雙鍵、羧基；10；(2)C為CH2=CH2，CH2=CH2與H2O發(fā)生加成反應生成D(CH3CH2OH)，故〖答案〗為：加成反應；(3)E的結構簡式為CH3CHO，故〖答案〗為：CH3CHO；(4)由F生成G的化學方程式為2CH3COOH+2CH2=CH2+O22CH2=CHOOCCH3+2H2O，故〖答案〗為：2CH3COOH+2CH2=CH2+O22CH2=CHOOCCH3+2H2O。(1)(2)(3)

5.0(4)取最后一次洗滌液于試管中，滴入溶液(或等)，若不產(chǎn)生白色沉淀，則已洗凈(5)〖祥解〗鎘鐵礦粉碎過篩后用稀硫酸充分酸浸，過濾得到不與稀硫酸反應的SiO2濾渣1，往濾液加入CH3OH還原鎘，再加入雙氧水氧化，調(diào)pH，再次過濾，鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3留在濾渣2，用(NH4)2S加入濾液沉鎘后再一次過濾，留下濾渣，經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作得到高純CdS。（1）鎘鐵礦(主要成分是、、及少量和)中，只有SiO2不與稀硫酸反應，據(jù)分析，濾渣1的主要成分是。（2）“氧化”步驟中雙氧水氧化Fe2+，發(fā)生反應的離子方程式為：。（3）題給信息，則“沉鎘”后濾液中時，=；根據(jù)已知信息②，若濾渣2為的混合物，則“調(diào)”中需控制的最小值為5.0，才能確保、完全沉淀。（4）沉鎘操作時，酸浸步驟留下的稀硫酸還在，沉淀是否洗凈，可通過檢驗是否含有確定，故驗證操作是：取最后一次洗滌液于試管中，滴入溶液(或等)，若不產(chǎn)生白色沉淀，則已洗凈。（5）以鐵片為陽極，是活性電極，陽極鐵失去電子，依題意，鐵被氧化得到，電解溶液，則陽極的電極反應式：。

第三周期ⅣA族

、S

〖祥解〗軟錳礦經(jīng)粉碎過篩后與黃鐵礦和稀硫酸反應，根據(jù)已知信息可知，酸浸反應過程中生成淡黃色固體為硫單質(zhì)，過濾得到濾渣1，濾渣1中包括生成的硫單質(zhì)和不反應的二氧化硅等，濾液1中含有的Fe2+和Mn2+，經(jīng)雙氧水氧化后得到Fe3+，調(diào)pH過濾后得到濾渣2是氫氧化鐵，濾液2主要成分是硫酸錳，經(jīng)電解后得到錳單質(zhì)?！荚斘觥?1)Si元素是第14號元素，在周期表中的位置是第三周期ⅣA族；(2)酸浸過程中和在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為；(3)由分析得濾渣1得主要成分是、S；(4)調(diào)pH時讓鐵離子沉淀完全得同時錳離子不沉淀，所以pH范圍是；(5)電解硫酸錳溶液屬于放氧生酸型，反應的化學方程式是。(1)113.4(2)

75%

4(3)C(4)＜〖解析〗(1)由蓋斯定律知2×②-①得。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為；平衡時，CO2、H2、CH3OH和H2O的濃度分別為0.5mol?L?1、0.5mol?L?1、0.5mol?L?1和0.5mol?L?1，則平衡常數(shù)。(3)A．因正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則減小，A錯誤；B．充入，使體系壓強增大，但對反應物來說，濃度沒有變化，平衡不移動，不變，B錯誤；C．再充入，反應物的濃度增大，平衡向正反應方向移動，增大，減小，則增大，C正確；D．將從體系中分離，平衡向正反應方向移動，增大，但反應物濃度逐漸變小，反應速率會變小，D錯誤；故選C。(4)根據(jù)勒夏特列原理知，再次達到平衡時H2的物質(zhì)的量濃度與加H2之前相比一定增大，故c1＜c2。

減小

Ⅱ

溫度

3〖祥解〗對于平衡圖象問題，根據(jù)定一議二，先拐先平的方法再結合列夏特勒原理進行處理?！荚斘觥?1)根據(jù)題意，表中各物質(zhì)的燃燒熱的熱化學方程式為：①②③即==，故填；(2)該反應為氣體體積變小的反應，縮小體積壓強增大，平衡正向移動，縮小至原來的，濃度應為原來的兩倍，但是因為正向移動，所以濃度小于2mol/L；甲醇為反應物，物質(zhì)的量減小，故填、減?。?3)該反應為放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)減小，圖中曲線II符合，故填II；(4)從圖中可以看出，隨著X的增大，在L條件下CO的轉(zhuǎn)化率增大，又該反應為氣體體積減小的反應，故X代表壓強，L代表溫度，即溫度一定時，增大壓強平衡正向移動；M點時CO轉(zhuǎn)化率為50%，轉(zhuǎn)化的甲醇為1mol，平衡時為4-1=3mol，生成的乙酸為1mol，平衡時其物質(zhì)的量為1mol，即3，故填溫度、3。

<

B

溫度升高，平衡朝著逆反應方向移動

1〖祥解〗應用蓋斯定律可以計算新的熱化學方程式，應用勒夏特列原理可以判斷溫度不同時平衡移動的方向，有效提取圖象信息、結合勒夏特列原理可以解讀氮氣含量下降的原因，用三段式、結合定義，可以計算平衡常數(shù)和反應速率；〖詳析〗(1)①2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H1<0，②2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H2<0，按蓋斯定律知，(反應①-反應②)得到：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，則=，反應①中，，由于焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能，故反應①中，反應物總鍵能E1<生成物總鍵能E2；(2)在兩個相同體積的容器甲、乙中發(fā)生②反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H2<0，其他條件相同，甲容器在200℃下進行，乙容器在250℃下進行，溫度高的反應速率大，故正確的是B；(3)在恒容密閉容器中充入2molNO和2molCO，發(fā)生反應②，反應朝正反應進行，隨著反應的進行，氮氣的物質(zhì)的量不斷增大，混合氣體中氮氣的體積分數(shù)不斷增大，達到平衡后溫度繼續(xù)升高，由于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H2<0，溫度高于T0℃時，平衡朝著吸熱反應方向即逆反應方向移動，N2體積分數(shù)降低；(4)在2L恒容密閉容器中充入2molNO(g)、2molH2，發(fā)生反應①：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)，在一定溫度下反應經(jīng)過5min達到平衡，測得：n(H2O)=1.0mol，則，從反應開始到平衡時N2的平均反應速率；該溫度下，反應①的平衡常數(shù)L/mol。PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1陜西省安康市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯編3-非選擇題（2021春·陜西安康·高二統(tǒng)考期末）回答下列問題：(1)(立方烷)與苯乙烯互為：_______。(2)的系統(tǒng)命名為：_______。(3)乙酸乙酯的核磁共振氫譜中，信號峰的面積之比為：_______。(4)乙醇的沸點高于二甲醚()的原因是：_______。(5)對二甲苯分子中最多有_______個原子處于同一平面上。（2021春·陜西安康·高二統(tǒng)考期末）E是合成某藥物的中間體，其一種合成路線如下：(1)A的分子式為_______。(2)的化學方程式是_______。(3)的反應類型是_______。(4)D的官能團的名稱是_______。(5)的反應條件是_______。（2020春·陜西安康·高二統(tǒng)考期末）(1)(CH3)2CHCH(CH3)2的系統(tǒng)命名為_______。(2)有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示，CH3CH=CH-CH3的鍵線式為______。(3)下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出一種信號的是______。A．CH3CH2CH3B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2OHD．CH3OCH3(4)分子式為C2H6O的有機物，有兩種同分異構體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過下列方法，不可能將二者區(qū)別開來的是________。A．紅外光譜

B．H核磁共振譜

C．質(zhì)譜法

D．與鈉反應(5)已知乙烯分子是平面結構，1，2-二氯乙烯可形成和兩種不同的空間異構體，稱為順反異構。下列能形成類似上述空間異構體的是_______。A．1-丙烯

B．4-辛稀

C．1-丁烯

D．2-甲基1-丙烯（2020春·陜西安康·高二統(tǒng)考期末）請按要求填空：(1)苯酚與溴水生成白色沉淀的反應類型是__________。(2)填寫有機物的結構簡式：1-氯丁烷_________2-丁醇。(3)寫出乙醇催化氧化生成乙醛的反應方程式________。(4)滌綸的結構簡式為，寫出其單體的結構簡式_______。(5)某鏈烴C6H12的所有碳原子共平面，則其結構簡式為________。（2022春·陜西安康·高二統(tǒng)考期末）84消毒液、酒精、過氧乙酸等消毒劑在抗擊新型冠狀病毒肺炎疫情中起到重要作用?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．84消毒液是北京第一傳染病醫(yī)院(現(xiàn)北京地壇醫(yī)院)于1984年研制的一種消毒液，主要成分為受熱易分解的次氯酸鈉。某實驗小組用如圖裝置制備84消毒液。(1)A中發(fā)生反應的離子方程式為_______。(2)C中盛裝試劑為_______，導管的連接順序為a、_______。(3)制備84消毒液時，若與溶液反應溫度過高，的產(chǎn)率將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。Ⅱ．過氧乙酸是無色液體，易溶于水，有強烈刺激性氣味，有腐蝕性。(4)可用和制備，其化學方程式為_______。(5)制備過程中總會殘留少量，因此在使用過程中需要準確標定原液的濃度。取樣品，標定步驟如下：a．用標準溶液滴定；b．當達到終點時加入足量溶液，發(fā)生反應：；c．用標準溶液滴定生成的，發(fā)生反應：，消耗溶液。測得樣品中的質(zhì)量分數(shù)為_______。（2021春·陜西安康·高二統(tǒng)考期末）過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。某實驗小組擬選用如下操作與裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。(1)三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的離子方程式為_______。(2)用恒壓分液漏斗盛裝和濃氨水相比用普通分液漏斗盛裝的好處是_______。(3)該反應常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因是_______(寫出一點即可)。(4)測定產(chǎn)品中含量的實驗步驟如下：步驟一：準確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，再滴入少量的硫酸，蓋上瓶塞，充分反應；步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；步驟三：用滴定管逐滴加入濃度為的溶液至反應完全。記錄數(shù)據(jù)，再重復上述操作2次，得出三次消耗溶液的平均體積為VmL(已知：)。①滴定至終點的現(xiàn)象是_______；②產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為_______%(用含a、c、V的代數(shù)式表示)。（2022春·陜西安康·高二統(tǒng)考期末）局部麻醉劑苯佐卡因生成流程如下圖：(苯佐卡因)已知：反應①的條件為濃硫酸、濃硝酸混合酸，加熱；反應④中硝基在鹽酸和鐵作用下被還原為氨基。請回答下列問題：(1)A的化學名稱為_______。(2)合成路線中反應①的化學方程式為_______。(3)B的結構簡式為_______，B中含有的含氧官能團的名稱為_______。(4)合成路線中③的反應條件為_______。(5)苯佐卡因有多種同分異構體，能同時滿足如下條件的異構體共有_______種(不考慮立體異構)。任意寫出其中一種的結構簡式：_______。①分子中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，其中一個為-NH2；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能和氫氧化鈉反應。（2022春·陜西安康·高二統(tǒng)考期末）有機物G是一種香料，其合成線路如下圖：已知：Ⅰ．；Ⅱ．D的相對分子質(zhì)量為88，其核磁共振氫譜只有三組峰值。Ⅲ．E能與銀氨溶液反應，G分子中只有2個。請回答下列問題：(1)A的系統(tǒng)命名為_______。(2)E的結構簡式為_______。(3)D與F反應的化學方程式為_______。(4)寫出所有與D互為同分異構體，且既能水解又能發(fā)生銀鏡反應的有機物的結構簡式_______。(5)若E的一種同分異構體能與溶液發(fā)生顯色反應，則該異構體與足量的飽和溴水反應涉及的反應類型為_______。（2020春·陜西安康·高二統(tǒng)考期末）(1)化合物A(C4H10O)是一種有機溶劑。A可以發(fā)生以下變化：①A分子中的官能團名稱是_________。同分異構體有_________種(包括A本身)。②A只有一種氯取代物B。寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式：________。③A的同分異構體F也可以發(fā)生框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。則F的結構簡式是________。(2)化合物“HQ"(C6H6O2)可用作顯影劑，“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。“HQ”還能發(fā)生的反應是_________(填序號)。①加成反應

②氧化反應

③加聚反應

④水解反應“HQ”的一硝基取代物只有一種?！癏Q"的結構簡式是________。（2020春·陜西安康·高二統(tǒng)考期末）利用合成氣制備有機中間體B和聚合物H的種合成路線如圖(部分反應條件已略去：請回答下列問題：(1)B中所含官能團名稱是________，B分子中能共平面的原子數(shù)最多是_____。(2)由C生成D的反應類型是________。(3)E的結構簡式為________。(4)由F生成G的化學方程式為________。（2022春·陜西安康·高二統(tǒng)考期末）硫化鎘()難溶于水，常作顏料、油漆的添加劑。實驗室以鎘鐵礦(主要成分是、、及少量和)為原料制備高純度和綠色凈水劑的工藝流程如下：已知如下信息：①常溫下，，可溶于水。②此實驗條件下，幾種金屬離子的氫氧化物沉淀pH如下：金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH1.52.83.05.06.38.37.49.4請回答下列問題：(1)濾渣1的主要成分是_______(填化學式)。(2)“氧化”步驟中發(fā)生反應的離子方程式為_______。(3)“沉鎘”后濾液中時，_______。若濾渣2為的混合物，則“調(diào)”中需控制的最小值為_______。(4)操作A包括過濾、洗滌、干燥等。驗證沉淀是否洗凈的操作是_______。(5)一種制備的方法是在一定條件下，以鐵片為陽極，電解溶液。寫出電解時陽極的電極反應式_______。（2021春·陜西安康·高二統(tǒng)考期末）某小組以軟錳礦(主要成分是，含少量等雜質(zhì))為原料提取錳的流程如下(黃鐵礦的主要成分是，部分產(chǎn)物和條件已省略)：已知：①酸浸中氧化產(chǎn)物為淺黃色固體，雙氧水不能氧化。②常溫下幾種氫氧化物沉淀的pH如下：金屬氫氧化物開始沉淀的pH2.37.58.8完全沉淀的pH4.19.710.4回答下列問題：(1)Si元素在周期表中的位置是_______。(2)寫出“酸浸”中主要反應的離子方程式：_______。(3)濾渣1的主要成分是_______(填化學式)。(4)調(diào)節(jié)pH時a的范圍為_______。(5)“電解”中產(chǎn)生的“廢液”可以循環(huán)用于“酸浸”步驟，寫出“電解”中發(fā)生反應的化學方程式_______。（2022春·陜西安康·高二統(tǒng)考期末）科學家積極探索新技術對進行綜合利用。Ⅰ．可用吸收獲得。(1)_______Ⅱ．可用來生產(chǎn)燃料甲醇。。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生上述反應，測得的濃度隨時間的變化如表所示：時間/0351015濃度/00.30.450.50.5(2)的平衡轉(zhuǎn)化率=_______。該條件下上述反應的平衡常數(shù)K=_______。(3)下列措施中能使平衡體系中增大且不減慢化學反應速率的是_______。A．升高溫度 B．充入，使體系壓強增大C．再充入 D．將從體系中分離出去(4)當反應達到平衡時，的物質(zhì)的量濃度為，然后向容器中再加入一定量，待反應再一次達到平衡后，的物質(zhì)的量濃度為，則_______(填“＞”、“＜”或“=”)。（2021春·陜西安康·高二統(tǒng)考期末）乙酸是生活中常見的調(diào)味品。工業(yè)上，在一定條件下合成乙酸的原理為

。(1)3種物質(zhì)的燃燒熱如表所示：物質(zhì)燃燒熱上述反應中_______。(2)在恒溫恒壓條件下，進行上述反應，測得達到平衡時，在溫度不條件下，將容器體積縮小至原來的(不考慮液體的體積)，則從縮小體積時到再次平衡時，變化范圍為_______。相對第一次平衡，達到第二次平衡時將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)溫度對上述反應的平衡常數(shù)K的影響如圖所示。

其中，能真實表示平衡常數(shù)K受溫度影響的曲線是_______。(4)一定溫度下，在恒容密封容器中充入和，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與外界條件(溫度、壓強)的關系如圖所示。①L代表_______。②M點對應的體系中，_______。（2020春·陜西安康·高二統(tǒng)考期末）工業(yè)上，可采用水煤氣還原法處理NO2。①2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)

△H1＜0②2NO(g)+2CO(g)N2(g)+

2CO2(g)

△H2＜0(1)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=_____(用含△H1、△H2的式子表示)，反應①的反應物總鍵能E1_______生成物總鍵能E2(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)在兩個相同體積的容器甲、乙中發(fā)生②反應，其他條件相同，甲容器在200℃下進行，乙容器在250℃下進行。有關甲、乙容器中反應速率的判斷正確的是______(填代號)。A．甲＞乙

B．甲＜乙

C．甲=乙

D．無法判斷(3)在恒容密閉容器中充入2

mol

NO和2

mol

CO，發(fā)生反應②。隨著反應的進行，逐漸增大反應溫度，測得混合氣體中N2的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。溫度高于T0℃時，N2體積分數(shù)降低的原因是________。(4)在2

L恒容密閉容器中充入2

mol

NO(g)、2

mol

H2，發(fā)生反應①，在一定溫度下反應經(jīng)過5min達到平衡，測得：n(H2O)=1.0

mol。從反應開始到平衡時N2的平均反應速率v(N2)為________。該溫度下，反應①的平衡常數(shù)K為______L/mol。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

同分異構體

2-甲基-1，3-丁二烯

2∶3∶3(或3∶2∶3、3∶3∶2)

二者的相對分子質(zhì)量相同，乙醇分子間可形成氫鍵，而二甲醚分子間不能形成氫鍵

14〖詳析〗(1)(立方烷)與()苯乙烯分子式都是C8H8，互為同分異構體；(2)的系統(tǒng)命名為2-甲基-1，3-丁二烯；(3)乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)有3種等效氫，核磁共振氫譜中有3組峰，信號峰的面積之比為2∶3∶3；(4)乙醇、二甲醚的相對分子質(zhì)量相同，乙醇分子間可形成氫鍵，而二甲醚分子間不能形成氫鍵，所以乙醇的沸點高于二甲醚()；(5)對二甲苯可以看做是2個甲基代替苯環(huán)上的2個H原子，苯環(huán)是平面結構，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，甲基上最多有1個H原子與苯環(huán)共平面，所以對二甲苯分子中最多有14個原子處于同一平面上。

ClCl

取代(水解)反應

羧基、羰基

濃硫酸、加熱、〖詳析〗(1)根據(jù)碳原子的成鍵特點分析，A的分子式為。(2)為醇羥基被氧化生成醛基，化學方程式是ClCl。(3)為氯原子變羥基，反應類型是為取代（水解）反應。(4)D的官能團的名稱是羰基和羧基。(5)為羧酸的酯化反應，反應條件是濃硫酸、加熱、。

2，3?二甲基丁烷

D

C

B〖詳析〗(1)(CH3)2CHCH(CH3)2的最長碳鏈四個碳，2，3號碳有一個甲基，系統(tǒng)命名得到正確名稱：2，3?二甲基丁烷，故〖答案〗為：2，3?二甲基丁烷；(2)CH3?CH=CH?CH3含有4個C,且含有1個C=C鍵,鍵線式為，故〖答案〗為：；(3)核磁共振氫譜中給出一種信號，說明該分子中有1種H原子；A.CH3CH2CH3中有2種氫原子，核磁共振氫譜中有2種信號，故A錯誤；B.CH3COCH2CH3中有3種氫原子，核磁共振氫譜中有3種信號，故B錯誤；C.CH3CH2OH中有3種氫原子，核磁共振氫譜中有3種信號，故C錯誤；D.CH3OCH3中有1種氫原子，核磁共振氫譜中有4種信號，故D正確；故〖答案〗為：D；(4)A.含化學鍵、官能團不同，則紅外光譜可區(qū)分，故A不選；B.乙醇含3種H,甲醚含1種H,則1H核磁共振譜可區(qū)分，故B不選；C.相對分子質(zhì)量相同，則質(zhì)譜法不能區(qū)分，故C選；D.乙醇與鈉反應生成氫氣，而甲醚不能，可區(qū)分，故D不選；故〖答案〗為：C；(5)A.1?丙烯為CH3CH=CH2，其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構，故A錯誤；B.

4?辛烯：CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3，其中C=C連接不相同的H原子，具有順反異構，故B正確；C.1?丁烯C=C連接相同的氫原子，沒有順反異構，故C錯誤；D.2?甲基?1?丙烯為CH2=CH(CH3)CH3，其中C=C連接相同的2個H，不具有順反異構，故D錯誤；故〖答案〗為：B。

取代反應

CH2=CHCH2CH3

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

和HOCH2CH2OH

(CH3)2C=C(CH3)2〖詳析〗(1)苯酚與濃溴水中的溴發(fā)生取代反應生成2,4,6-三溴苯酚（白色沉淀），故〖答案〗為：取代反應；(2)1-氯丁烷在NaOH、乙醇、加熱條件下發(fā)生消去反應生成1-丁烯，1-丁烯的結構簡式為CH2=CHCH2CH3，故〖答案〗為：CH2=CHCH2CH3；(3)乙醇催化氧化生成乙醛的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故〖答案〗為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(4)由滌綸的結構簡式可知，合成滌綸的單體為和HOCH2CH2OH，故〖答案〗為：和HOCH2CH2OH；(5)某鏈烴C6H12的所有碳原子共平面，則其結構簡式為(CH3)2C=C(CH3)2，故〖答案〗為：(CH3)2C=C(CH3)2。(1)(2)

飽和食鹽水

e、d、c、b、f(3)減小(4)(5)19%〖祥解〗I．該實驗小組用Cl2和NaOH溶液反應制備84消毒液；A裝置為制備Cl2的裝置，B裝置為Cl2和NaOH溶液反應的裝置，C裝置為除去Cl2中HCl氣體的裝置，D裝置為尾氣處理裝置；裝置的連接順序為A→C→B→D。II．使用H2O2和CH3COOH制備CH3COOOH后，滴定實驗中先用高錳酸鉀將雙氧水氧化，然后利用過氧乙酸氧化碘離子生成碘單質(zhì)，之后利用標準溶液滴定生成的碘單質(zhì)的量，從而確定過氧乙酸的量。（1）A裝置為制備Cl2的裝置，發(fā)生反應的離子反應方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）C裝置是除去Cl2中HCl氣體的裝置，則C裝置中盛有的是飽和NaCl溶液；A裝置為制備Cl2的裝置，B裝置為Cl2和NaOH溶液反應的裝置，C裝置為除去Cl2中HCl氣體的裝置，D裝置為尾氣處理裝置，裝置的連接順序為A→C→B→D，則導管的連接順序為a、e、d、c、b、f。（3）NaClO受熱易分解，若若Cl2與NaOH溶液反應溫度過高，NaClO的產(chǎn)率將減小。（4）用H2O2和CH3COOH制備CH3COOOH的化學方程式為CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O。（5）該滴定實驗的原理是先用高錳酸鉀將雙氧水氧化，然后利用過氧乙酸氧化碘離子生成碘單質(zhì)，之后利用標準溶液滴定生成的碘單質(zhì)的量，從而確定過氧乙酸的量；消耗溶液，其濃度為，根據(jù)反應方程式可知生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)化學方程式可知，消耗的過氧乙酸的物質(zhì)的量，所以樣品中過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)為。

便于漏斗中的液體順利滴下

該反應是放熱反應，溫度低有利于提高產(chǎn)率；溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率

溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)保持不變

(或)〖祥解〗實驗中，三頸燒瓶內(nèi)氯化鈣與雙氧水發(fā)生反應，生成，由于易潮解，且不溶于醇類，故可用乙醇洗滌，經(jīng)烘烤后得到純凈的。〖詳析〗(1)三頸燒瓶中氯化鈣與雙氧水發(fā)生反應，生成，離子方程式是；(2)恒壓滴液漏斗結構中含有一個支管，可以平衡氣壓，便于滴液漏斗內(nèi)液體能夠順利流下；(3)該反應是放熱反應，用冰水浴控制溫度在0℃左右有利于減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率，提高的產(chǎn)率；(4)過氧化鈣氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍，滴定至終點的現(xiàn)象是溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)保持不變；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒關系可知：，的質(zhì)量是，產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為。(1)對硝基甲苯(或4-硝基甲苯)(2)+HNO3(濃)+H2O(3)

羧基、硝基(4)乙醇、濃硫酸，加熱(5)

2

(或)〖祥解〗甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生甲基對位上的硝化反應，產(chǎn)生A是對硝基甲苯，結構簡式是，A與酸性KMnO4溶液發(fā)生甲基的氧化反應產(chǎn)生B：，B與與C2H5OH、濃硫酸混合加熱發(fā)生酯化反應產(chǎn)生C：，反應④是C中硝基在鹽酸和鐵作用下被還原為氨基，得到苯佐卡因：。（1）根據(jù)上述分析可知A是，名稱為對硝基甲苯(或4-硝基甲苯)；（2）①是與濃硝酸、濃硫酸混合加熱，發(fā)生苯環(huán)上甲基對位上的取代反應，產(chǎn)生和H2O，該反應的化學方程式為：+HNO3(濃)+H2O；（3）根據(jù)上述分析可知：物質(zhì)B結構簡式是；根據(jù)B結構簡式可知：該物質(zhì)分子中含有的官能團名稱為羧基、硝基；（4）合成路線中③反應是與C2H5OH、濃硫酸混合加熱發(fā)生酯化反應產(chǎn)生苯佐卡因：和水，故反應條件為乙醇、濃硫酸，加熱；（5）苯佐卡因有多種同分異構體，能同時滿足如下條件：①分子中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，其中一個為-NH2；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能和氫氧化鈉反應，說明含有HCOO-基團，可能的結構為、，共兩種不同結構。(1)2-甲基丙烯(2)(3)(CH3)2CHCOOH++H2O(4)，(5)加成反應和取代反應〖祥解〗根據(jù)的轉(zhuǎn)化反應和條件可知D中含有，D的相對分子質(zhì)量為88，且核磁共振氫譜只有三組峰值，可得D的結構簡式為，反推C為，B為。根據(jù)已知信息可知A為，其名稱為甲基丙烯。E的分子式為，不飽和度為，G的不飽和度為，可猜想E分子中存在苯環(huán)，根據(jù)已知信息Ⅲ可知該分子中存在“”，又知G分子中只有2個，而D中已經(jīng)存在2個，所以E中不存在支鏈，故E的結構簡式為，E與H2發(fā)生加成反應得到F()。的化學反應方程式可模仿催化氧化反應得到，的反應方程式可模仿與發(fā)生酯化反應得到。根據(jù)題目限制條件D的同分異構體中既含有“”又含有“”，符合條件的異構體為，。若E的一種同分異構體能與溶液發(fā)生反應，說明該分子中存在一個酚羥基，則分子中還存在一個“”，符合條件的異構體之一為，該有機物能與發(fā)生加成和取代反應。（1）A為，名稱為2-甲基丙烯。（2）根據(jù)以上分析可知，E的結構簡式為。（3）D為，F(xiàn)為，兩者發(fā)生酯化反應，化學方程式為(CH3)2CHCOOH++H2O。（4）根據(jù)題目限制條件D的同分異構體中既含有“”又含有“”，符合條件的異構體為，（5）若E的一種同分異構體能與溶液發(fā)生反應，說明該分子中存在一個酚羥基，則分子中還存在一個“”，符合條件的異構體之一為，該有機物能與發(fā)生加成和取代反應。

羥基

7

①②

〖祥解〗A能和鈉反應，且A的分子中只含一個氧原子，則說明A中含有羥基，為丁醇，A只有一種一氯取代物B，則丁基中只有1種H原子，則A為(CH3)3COH，B為．在加熱、濃硫酸作催化劑條件下，A能發(fā)生反應生成D，D能和溴發(fā)生加成反應生成E，則D中含有碳碳雙鍵，則A發(fā)生消去反應生成D，故D的結構簡式為：CH2=C(CH3)2，E的結構簡式為：CH2BrCBr(CH3)2，結合物質(zhì)的結構和性質(zhì)解答?！荚斘觥?1)①由上述分析可知，A為(CH3)3COH，分子中的官能團名稱是：羥基，C4H10O對應的同分異構體可為醇或醚，丁基有4種，則屬于醇類的有4種，如為醚類，可為CH3OCH2CH2CH3、CH3OCH(CH3)2、CH3CH2OCH2CH3，共7種，故〖答案〗為：羥基；7；②A只有一種一氯代物B，A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式為：，故〖答案〗為：；③A的同分異構體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，說明F中含有羥基，F(xiàn)的一氯取代物有三種，F(xiàn)分子中丁基有3種不同的H原子，則F的結構簡式為：，故〖答案〗為：；(2)“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，說明HQ中含有酚羥基，結合其分子式知，該有機物中含有兩個酚羥基和一個苯環(huán)，所以具有酚和苯環(huán)的性質(zhì)，①苯環(huán)能發(fā)生加成反應，故正確；②該有機物含有酚羥基，易發(fā)生氧化反應，故正確；③該有機物中不含碳碳雙鍵，所以不能發(fā)生加聚反應，故錯誤；④該有機物中不含鹵原子、酯基或肽鍵等，所以不能發(fā)生水解反應，故錯誤；故選：①②；“HQ”的一硝基取代物只有一種，則HQ中兩個羥基在苯環(huán)上處于相對位置，其結構簡式為：，故〖答案〗為：①②;。

碳碳雙鍵、羧基

10

加成反應

CH3CHO

2CH3COOH+2CH2=CH2+O22CH2=CHOOCCH3+2H2O〖祥解〗由C的分子式可知C為CH2=CH2，C與H2O發(fā)生加成反應生成D，D為CH3CH2OH，D發(fā)生氧化反應生成E，E為CH3CHO，E發(fā)生氧化反應生成F，F(xiàn)為CH3COOH，G為H的單體，由H可知G為CH2=CHOOCCH3，據(jù)此解答?！荚斘觥?1)B為，含有碳碳雙鍵、羧基兩種官能團，結合乙烯、甲醛、甲烷的結構可知B分子中最多有10個原子共面，故〖答案〗為：碳碳雙鍵、羧基；10；(2)C為CH2=CH2，CH2=CH2與H2O發(fā)生加成反應生成D(CH3CH2OH)，故〖答案〗為：加成反應；(3)E的結構簡式為CH3CHO，故