中考初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納-初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全

中考初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納（完整版）

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)（完整版）

第1單元走進(jìn)化學(xué)世界

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）

①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除

污染

4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：

外焰溫度最高

（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H20：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

C02:取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃

燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中的量減少，C02和HzO的量增多

（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究

一般步驟：提出問(wèn)題T猜想與假設(shè)T設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)T實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證T記錄與結(jié)論T反思與評(píng)

價(jià)

化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象；

7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門(mén)以實(shí)臉為基礎(chǔ)的科學(xué)）

一、常用儀器及使用方法

（-）.■于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

［以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

|能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）

［用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿

［用于液體加熱的儀器是一一試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

木可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測(cè)容器一一量筒

（1）量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低

點(diǎn)保持水平。（2）量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。（3）量程為10毫升的量筒，一般

只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器一一托盤(pán)天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）

注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)

（2）稱量物和祛碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在托盤(pán)上。

（一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮

濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中

稱量。）

（4）祛碼用鏡子夾取。添加方去碼時(shí)，先加質(zhì)量大的碳■碼，后加質(zhì)量小的硅碼（先大

后?。?/p>

（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。硅碼放回硅碼盒。

（四）加熱器皿酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴

從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽

蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或

用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

（五）夾持器一一鐵夾、試管夾

（1）鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。（2）試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指

按在短柄上。（3）試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口

近1/3處；用手拿住

（六）分離物質(zhì)及加液的儀器一一漏斗、長(zhǎng)頸漏斗

（1）過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

（2）長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。

二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

（-）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴

瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中。

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管

底部為宜，液體以廣2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)臉

室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣

味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用銀子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著

手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注

入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染

（-）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片亥“，若導(dǎo)

管

口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片亥，水柱并不回落，就說(shuō)

明

裝置不漏氣。

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。

（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3,加熱時(shí)使試管與桌面約成45

角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移

動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。

（四）過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液

面高于濾紙邊緣③濾紙破損

（五）蒸發(fā)

注意點(diǎn)：（1）在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過(guò)

高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將

剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來(lái)。（3）熱的蒸發(fā)皿要用堵蝸鉗夾取，熱的

蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)臉臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流

下

（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2c。3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖

洗。

（4）玻墻儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水

沖洗。

（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。

第二單元《我們周?chē)目諝狻分R(shí)點(diǎn)

1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。

2、空氣的成分和組成：空氣成分02N2C02稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)（體積分?jǐn)?shù)分別為21%

78%0.03%0.94%0.03%）

（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積

d、結(jié)論：空氣是混合物；Oz約占1/5,可支持燃燒；均約占4/5,不支持燃燒，

也不能燃燒，難溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全;②能否

用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒；③能否用碳、琉代替紅磷？不

能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差

（2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化

物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO?、NO?、O3和可吸入顆粒物等。

（3）空氣污染的危害、保護(hù)：

危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞

和酸雨等

保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后

才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草等

（4）目前環(huán)境污染問(wèn)題：

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO?、CH”等）

酸雨（NO?、SO?等）白色污染（塑料垃圾等）

6.氧氣

（1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)（特有的性質(zhì)）：支持燃燒，供給呼吸

（2）氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

磷產(chǎn)生大量白煙

硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺

激性氣味的氣體

鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（FesOD

石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶

底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

（3）氧氣的制備：

工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理：氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化）

實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H2O2MnOz2H20+02f

2KMnO4△K2MnO4+Mn02+02f

2KCI03MnO22KCI+302T

（4）氣體制取與收集裝置的選擇

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄

b、注意點(diǎn)

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣）

⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)

7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)

性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用

叫催化作用。

8、常見(jiàn)氣體的用途：

①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）：支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣

焊）

②氮?dú)猓呵樾员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氨冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色

的光）、激光技術(shù)

9、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，

再通過(guò)無(wú)水硫酸銅

10、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)②都放熱

第三單元《自然界的水》知識(shí)點(diǎn)

一、水

1、水的組成：(1)電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置------水電解器

B.電源種類(lèi)--直流電

0.加入硫酸或氫氧化鈉的目的——增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

D.化學(xué)反應(yīng)：2H20===2比T+02T

產(chǎn)生位置負(fù)極正極

體積比2:1

質(zhì)量比1:8

E.檢驗(yàn)：02--出氣口置一根帶火星的木條——木條復(fù)燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火

焰

(2)結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。

②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據(jù)水的化學(xué)式H20,你能讀到的信息

化學(xué)式的含義H20

①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的

③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子

④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的

2、水的化學(xué)性質(zhì)

(1)通電分解2H20===2H2T+02T

(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H20+Ca0==Ca(0H)2

(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H20+C02==H2C03

3、水的污染：

(1)水資源

A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類(lèi)利用的淡水小于1%

B.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是

H20,最多的金屬元素是Na,最多的元素是0。

C.我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少。

(2)水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)

標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。

(3)愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

4、水的凈化

(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過(guò)濾、蒸儲(chǔ)(均為物理方法)，

其中凈化效果最好的操作是蒸儲(chǔ)；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

（2）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水：軟水是不

含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸筋、煮沸

D.長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)

燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

5、其他

（1）水是最常見(jiàn)的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。

（2）水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水存在；CuS04+5H20

=CuS04?5H20

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

二、氨氣H2

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

2、化學(xué)性質(zhì):

（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

2H2+02====2H20點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（拇指堵住裝有H2的試管口，移到火焰附

近，爆鳴聲較小，說(shuō)明叫純）

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

（2）還原性（用途：冶煉金屬）

H2+CuO===Cu+H20氫氣“早出晚歸”

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）

3、氨氣的實(shí)險(xiǎn)室制法

原理：Zn+H2S04=ZnSO4+H2?Zn+2HCI=ZnCI2+H2T

不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；

不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。

4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)：無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣

三、分子與原子

定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒；原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

性質(zhì)：體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙

聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類(lèi)

組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成；混合物（多種物質(zhì)）

原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、02、N2、CI2。

離子：NaCI等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（CI-）構(gòu)成

分類(lèi)單質(zhì)（一種元素）（純凈物）：金屬、非金屬、稀有氣體

化合物（多種元素）：有機(jī)化合物CH4、C2H50H,C6Hl206、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）；氧

化物H20CuOC02;無(wú)機(jī)化合物酸HCIH2S04HN03;礴NaOHCa（OH）2KOH：鹽NaCI

CuS04Na2C03

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案

1、原子的構(gòu)成

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)【決定元素種類(lèi)】

（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

（4）決定元素化學(xué)性質(zhì)；最外層電子數(shù)

（5）相對(duì)原子質(zhì)量2質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)【決定原子的質(zhì)量】

說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg,He最外層電子數(shù)為2）

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

2、元素

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱

*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)（如由02、03組成的混合物或金剛石

與石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫(xiě)

a、書(shū)寫(xiě)方法：b、意義

注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si

*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如30:只表示3個(gè)氧原

子

c、有關(guān)元素周期表*發(fā)現(xiàn)：門(mén)捷列夫*排列依據(jù)*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

d、分類(lèi)

e、元素之最：地殼：0、Si、Al、Fe細(xì)胞：0、C、H

3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)

（1）表示方法及意義：如Fe3+:一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷

（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

*原子數(shù)中電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖

（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系

粒子的種類(lèi)；原子；離子（陽(yáng)離子陰離子）

區(qū)別；粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)質(zhì)子數(shù)（電子數(shù)

粒子電性；不顯電性；顯正電性顯負(fù)電性

符號(hào)；用元素符號(hào)表示；用陽(yáng)離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示

二、物質(zhì)的組成的表示：

1、化合價(jià)；a、寫(xiě)法及意義：Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgCI2：氯化鎂中鎂元素化

合價(jià)為+2價(jià)b、幾種數(shù)字的含義Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3Fe2+：3個(gè)亞鐵離

子；2H20兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的

代數(shù)和為零d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元

素化合價(jià)為0

2、化學(xué)式

（1）寫(xiě)法：

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；

而氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為02、

H2、N2、CI20

b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3,CH4除外）

（2）意義：如化學(xué)式H20的意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)

（3）計(jì)算：

a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之和

b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之比

c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第五單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)

一、質(zhì)量守恒定律：

1＞內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入"總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不

變”）。

3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)、質(zhì)量不

變；微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變；（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定變，

微觀：分子種類(lèi)一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律

2、書(shū)寫(xiě)：（注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)）

3、含義；以2H2+02點(diǎn)燃2H20為例

①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成

水

②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合

生成2

（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子

（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氧氣與32份質(zhì)量的

氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)

（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算

三、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型

1、四種基本反應(yīng)類(lèi)型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

2、氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

氧化劑：提供氧的物質(zhì)

還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑：H2、C、CO）

3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

第6單元碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的

電極、電車(chē)的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和C02的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.

活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的

耐磨性。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同！

1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)

2、可燃性：

完全燃燒（氧氣充足），生成C02:C+02點(diǎn)燃C02

不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO:2c+02點(diǎn)燃2co

3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+C02T（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe203+3C高溫4Fe+3co2T

三、二氧化碳的制法

1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）

（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

於應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高鎰酸鉀制02的發(fā)生裝置。

k應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

件溶于水用排水法收集co只能用排水法

J密度比空氣大用向上排空氣法C02只能用向上排空氣法

孱度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaC03+2HCI==CaC12+H20+C02T

2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)?/p>

體。

3,二氧化碳的工業(yè)制法：

燃燒石灰石：CaC03高溫Ca0+C02T

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2

四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰

2、化學(xué)性質(zhì):

1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2）與水反應(yīng)生成碳酸：C02+H20==H2C03生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變

紅，

H2C03==H20+CO2T碳酸不穩(wěn)定，易分解

3）能使澄清的石灰水變渾濁：002+Ca（OH）2==CaC03I+H20本反應(yīng)用于檢臉二氧化

碳。

4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+C02高溫2C0

（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，C02是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2T）

疑利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

葉冰用于人工降雨、制冷劑

發(fā)室肥料

4、環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。

五、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學(xué)性質(zhì)：（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）

1）可燃性：2C0+02點(diǎn)燃2c02（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）

2和02的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

0和02的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

H4和02的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

（水煤氣：H2與C0的混合氣體C+H20高溫H2+C0）

2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe203+3C0高溫2Fe+3c02（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：C0EC02］通入石灰水或氫氧化鈉溶液：C02+2Na0H=Na2C03+H20

C02［00］通過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+C02

Jo［CaCO3］只能煙.燒（不可加鹽酸）CaC03高溫CaO+CO2T

注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaC03加鹽酸：CaC03+2HCI==CaC12+H20+C02T

（C032-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

第7單元燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）

（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大

的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混

合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：S02、N02（引起酸雨）、C0、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車(chē)尾氣中污染物：co,未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙

塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式：CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì):可燃性CH4+202點(diǎn)燃C02+2H20（發(fā)出藍(lán)色火焰）

（2）乙醇（俗稱：酒精，化學(xué)式:C2H50H）

化學(xué)性質(zhì):可燃性C2H50H+302點(diǎn)燃2C02+3H20

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH30H,故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車(chē)尾氣

（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒

（2）吸熱反應(yīng)：如C+C02高溫2co

4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>

氫氣是最理想的燃料：

（1）優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。

（2）需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫

氣？

第八單元知識(shí)點(diǎn)

—＞金屬材料

1、純金屬（90多種）合金（幾千種）

2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈

銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3、金屬之最：

,1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵＞鋁＞銅）

＜（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀＞銅＞金〉鋁）

（5）格：硬度最高的金屬（6）鴇：熔點(diǎn)最高的金屬

（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（8）鉞：密度最大的金屬

（9）鋰：密度最小的金屬

4、金屬分類(lèi)：

黑色金屬：通常指鐵、鎰、輅及它們的合金。

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬

特性的物質(zhì)。

★:一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

合金；鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬

生鐵；鋼黃銅青銅：

成分；含碳量

2%~4.3%含碳量

0.03%~2%銅鋅

合金銅錫

合金鉛錫

合金鈦鍥合金

備注不銹鋼：含絡(luò)、鍥的鋼

具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低

注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容

性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。(1)熔點(diǎn)高、密度小(2)可塑性好、易于加工、機(jī)械

性能好(3)抗腐蝕性能好

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

2、金屬+酸T鹽+H2T

3、金屬+鹽T另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)

Fe+CuS04=Cu+FeS04(“濕法冶金”原理)

三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱)

在金屬活動(dòng)性順序里：

(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。(除K、

Ca、Na)

四、金屬資源的保護(hù)和利用

1、鐵的冶煉

(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出

來(lái)。

3C0+Fe203高溫2Fe+3C02

(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe304)、赤鐵礦(主要成分是Fe203)

2、鐵的銹蝕

(1)鐵生銹的條件是：鐵與02、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe203.XH20)

(銅生銅綠的條件：銅與02、水、C02接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2C03)

(2)防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護(hù)膜：如

涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼

(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全

部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

(4)鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有

很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護(hù)和利用：①防止金屬腐蝕

保護(hù)金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬

③合理開(kāi)采礦物

④尋找金屬的代用

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

第九單元《溶液》知識(shí)點(diǎn)

一、溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合

物。

(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuS04為藍(lán)色FeS04為淺綠色Fe2(S04)3為黃

色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶液的體積手溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒---碘的酒精溶液)

固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2、溶質(zhì)和溶劑的判斷；有水，水為溶劑；無(wú)水，量多的為溶劑

3、飽和溶液、不飽和溶液(1)概念：

(2)判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

注：①Ca(0H)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

(5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NH4N03溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2s04溶解

溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCI

二、溶解度

1、固體的溶解度

(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶

解的質(zhì)量

四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?/p>

(2)溶解度的含義：

20℃時(shí)NaCI的溶液度為36g含義:

在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCI

或在20℃時(shí)，NaCI在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克

(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類(lèi))②溫度

大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KN03

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCI

極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(0H)2

(4)溶解度曲線

例：(1)t3℃時(shí)A的溶解度為80g

(2)P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解

度相同

(3)N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的不飽和溶液,可通過(guò)

加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑

的方法使它變?yōu)轱柡?/p>

(4)t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序

C>B>A

(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方

法獲取晶體。

(6)從A溶解度是80go

(7)t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃

會(huì)析出晶體的有A和B無(wú)晶體析出的有C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小

到大依次為A<C<B

(8)除去A中的泥沙用過(guò)濾法；分離A與B(含量少)的混合物，用結(jié)晶法

2、氣體的溶解度

(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水

里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

(2)影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)

③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)

3、混合物的分離

(1)過(guò)濾法：分離可溶物+難溶物

(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCI(海水哂鹽)

降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KN03)

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、公式：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%

2、在飽和溶液中:

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=X100%(C<S)

3,配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

(1)用固體配制：

①步驟：計(jì)算、稱量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)

①步躲：計(jì)算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

(空氣，氧氣)

1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時(shí)

有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體枳。

若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完②

裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。

2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。

3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃椤⒀鯕鉃?、稀有氣體（混合物）為、二

氧化碳為

、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠苑鷼夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔?。

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類(lèi)，氣體污染物較多是S02、C0、

N02,這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

燃燒的條件是：（1）可燃物，（2）與氧氣接觸（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)

滅火的方法：①隔絕空氣②溫度降低到著火點(diǎn)以下

燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)

相同點(diǎn)是：都屬于氧化反應(yīng)，都放出熱量。

不同點(diǎn)是：燃燒、自燃反應(yīng)劇烈，發(fā)光、放熱：緩慢氧化只放熱，不發(fā)光。

6、氧氣是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。

氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。氧氣的

用途：①支持燃燒②供給呼吸

氧氣的化學(xué)性質(zhì)

①（黑色）C和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

化學(xué)方程式為：

②（淡黃色）S和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中火焰，在氧氣中的火焰，生成氣

味的氣體S02。化學(xué)方程式為：

③（紅色或白色）P和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量，（用于發(fā)令槍）化學(xué)方程式

為：

④（銀白色）Mg和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的光，生成一

種白色固體氧化鎂。